高中化學(xué)非金屬及其化合物ppt課件

1、1.1.晶體硅是光導(dǎo)纖維的主要成分。晶體硅是光導(dǎo)纖維的主要成分。( )( )【分析】光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅?！痉治觥抗鈱?dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅。2.SiO22.SiO2既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，所以它是一既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，所以它是一種兩性氧化物。種兩性氧化物。( )( )【分析】【分析】SiO2SiO2只能與酸中的氫氟酸反應(yīng)生成只能與酸中的氫氟酸反應(yīng)生成SiF4SiF4和和H2OH2O，且，且SiF4SiF4不是鹽，而與其他酸都不反不是鹽，而與其他酸都不反應(yīng)，與堿反應(yīng)，應(yīng)，與堿反應(yīng)，SiO2SiO2是一種酸性氧化物。是一種酸性氧化物。3.工業(yè)上用焦炭和石英制取粗硅的反應(yīng)方程式為

2、工業(yè)上用焦炭和石英制取粗硅的反應(yīng)方程式為SiO2+C Si+CO2。( )【分析】反應(yīng)生成的是【分析】反應(yīng)生成的是CO而不是而不是CO2。4.不能用不能用SiO2與水反應(yīng)的方法來制取硅酸，不能用與水反應(yīng)的方法來制取硅酸，不能用瓷坩堝來加熱燒堿或純堿使其熔化。瓷坩堝來加熱燒堿或純堿使其熔化。( )【分析】【分析】SiO2難溶于水，不與水反應(yīng)，在高溫下難溶于水，不與水反應(yīng)，在高溫下SiO2能與能與NaOH、Na2CO3發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致瓷坩堝被發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致瓷坩堝被腐蝕。腐蝕。高溫高溫=1開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說法正確的是料的說法正

3、確的是( )A.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子材料合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子材料B.SiO2是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧鲜侨祟悓⑻柲苻D(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螩.水晶、瑪瑙、水泥和瓷器都是硅酸鹽制品水晶、瑪瑙、水泥和瓷器都是硅酸鹽制品D.氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料【解析】選【解析】選D。光導(dǎo)纖維的成分是。光導(dǎo)纖維的成分是SiO2，A錯(cuò)；晶體硅是錯(cuò)；晶體硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，B錯(cuò)；水晶、瑪錯(cuò)；水晶、瑪瑙的主要成分是瑙的主要成分是SiO2，C錯(cuò)。錯(cuò)。2下列試劑中，能貯存在帶磨口塞的玻璃試劑下列試劑中，能貯

4、存在帶磨口塞的玻璃試劑瓶里的是瓶里的是( )A.KOH溶液溶液 B.液溴液溴C.Na2SiO3溶液溶液 D.氫氟酸氫氟酸【解析】選【解析】選B。A項(xiàng)項(xiàng)KOH與與SiO2反應(yīng)生成礦物膠反應(yīng)生成礦物膠K2SiO3，C項(xiàng)項(xiàng)Na2SiO3本身就屬于礦物膠，本身就屬于礦物膠，D項(xiàng)項(xiàng)HF與與SiO2反應(yīng)。反應(yīng)。3常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是( )硅與硅與NaOH溶液溶液 硅與鹽酸硅與鹽酸硅與氫氟酸硅與氫氟酸 二氧化硅與碳酸鈉二氧化硅與碳酸鈉二氧化硅與二氧化硅與NaOH溶液溶液 二氧化硅與濃硝酸二氧化硅與濃硝酸A BC D【解析】選【解析】選D。常溫下，硅能與氟氣、氫

5、氟酸和。常溫下，硅能與氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，二氧化硅能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，二氧化硅能與NaOH溶液、氫氟溶液、氫氟酸反應(yīng)。酸反應(yīng)。4向下列溶液中通入足量的向下列溶液中通入足量的CO2，最終無沉淀，最終無沉淀生成的是生成的是( )Ca(OH)2溶液溶液 Na2SiO3溶液溶液飽和飽和Na2CO3溶液溶液 CaCl2溶液溶液漂白粉溶液漂白粉溶液 NaAlO2溶液溶液A. B.C. D.3.向向50 mL 18 molL-1 H2SO4溶液中加入足量的溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量( )A.小于小于0.45 molB.

6、等于等于0.45 molC.在在0.45 mol和和0.9 mol之間之間D.大于大于0.45 mol(2019(2019山東高考山東高考T30T30節(jié)選節(jié)選) )實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2SO2，所需儀器如下。所需儀器如下。裝置裝置A產(chǎn)生產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)?，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍 f。裝置。裝置D的作用是的作用是 ，裝置，裝置E中中NaOH溶液的作溶液的作用是用是 。1.1.解題關(guān)鍵點(diǎn)解題關(guān)鍵點(diǎn)(1)(1)熟練掌握基本儀器的使用原理、技巧，熟悉熟練掌握基本儀器的使用原理、技巧，熟悉一套完整的實(shí)驗(yàn)制備裝置的組成及一般連接順序。一套完

7、整的實(shí)驗(yàn)制備裝置的組成及一般連接順序。一般順序?yàn)橐话沩樞驗(yàn)椤鞍l(fā)生裝置發(fā)生裝置”“凈化裝置凈化裝置”“搜搜集集( (或性質(zhì)驗(yàn)證或性質(zhì)驗(yàn)證) )安裝安裝” ” “尾氣吸收裝置尾氣吸收裝置”。一、氮的單質(zhì)及其氧化物一、氮的單質(zhì)及其氧化物1.1.氮在自然界中的存在與轉(zhuǎn)化氮在自然界中的存在與轉(zhuǎn)化(1)(1)氮元素的存在與氮的固定氮元素的存在與氮的固定第四節(jié) 氮及其重要化合物 (2)(2)氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。(3)(3)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)：與氧氣反應(yīng)：_導(dǎo)致汽車尾氣中產(chǎn)生氮的氧化物和雷電固氮。導(dǎo)致汽

8、車尾氣中產(chǎn)生氮的氧化物和雷電固氮。與氫氣反應(yīng)：與氫氣反應(yīng)：_。 ( (工業(yè)合成氨反應(yīng)原理工業(yè)合成氨反應(yīng)原理) )N2+O2 2NO放電或高溫放電或高溫=N2+3H2 2NH3高溫、高壓高溫、高壓 催化劑催化劑2.NO和和NO2的性質(zhì)比較的性質(zhì)比較性質(zhì)性質(zhì)NONONONO2 2顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)氣味氣味無色無味氣體無色無味氣體_色有刺激性氣味的色有刺激性氣味的氣體氣體溶解性溶解性難溶于水難溶于水與水反應(yīng)與水反應(yīng)毒性毒性有毒有毒( (跟血紅蛋白結(jié)跟血紅蛋白結(jié)合合) )有毒有毒與水反應(yīng)與水反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)_紅棕紅棕3NO2+H2O=2HNO3+NO3NO2+H2O=2HNO3+NO性質(zhì)性質(zhì)NONONO

9、NO2 2與氧氣與氧氣反應(yīng)反應(yīng)_不反應(yīng)不反應(yīng)對(duì)環(huán)境對(duì)環(huán)境的影響的影響導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨，破壞臭氧層導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨，破壞臭氧層2NO+O2=2NO22NO+O2=2NO2二、氨、銨鹽二、氨、銨鹽1.1.氨的物理性質(zhì)氨的物理性質(zhì)無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化。極易溶于水化。極易溶于水(1700)(1700)。2.2.氨的化學(xué)性質(zhì)氨的化學(xué)性質(zhì)(1)(1)還原性還原性與氧氣反應(yīng)：與氧氣反應(yīng)：_。(2)(2)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與氯化氫反應(yīng)：與氯化氫反應(yīng)：_景象：景象：_。運(yùn)用：用于運(yùn)用：用于NH3NH3與揮發(fā)性酸的互相檢驗(yàn)。與揮發(fā)性酸的互相檢

10、驗(yàn)。(3)(3)與水反應(yīng)：與水反應(yīng)：_，_氨的水溶液叫氨水，呈弱堿性。氨的水溶液叫氨水，呈弱堿性。4NH3+5O2 4NO+6H2O4NH3+5O2 4NO+6H2O催化劑催化劑=NH3+HCl=NH4ClNH3+HCl=NH4Cl產(chǎn)生白煙產(chǎn)生白煙324NHH ONHOH NH3+H2O NH3+H2O NH3H2ONH3H2O 3.3.氨的實(shí)驗(yàn)室制法氨的實(shí)驗(yàn)室制法_4.4.氨的用途氨的用途化工原料，用于制硝酸、銨鹽、純堿、尿素，用化工原料，用于制硝酸、銨鹽、純堿、尿素，用作制冷劑。作制冷劑。5.5.銨鹽銨鹽(1)(1)物理性質(zhì)：都是無色或白色晶體，易溶于水。物理性質(zhì)：都是無色或白色晶體，易溶

11、于水。42322Ca OH2NHClCaCl2NH2HO(2)(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定性：a.NH4Cla.NH4Cl受熱分解：受熱分解：_b.NH4HCO3b.NH4HCO3受熱分解：受熱分解：_=NH4Cl NH3+HClNH4Cl NH3+HCl=NH4HCO3 NH3+CO2+H2ONH4HCO3 NH3+CO2+H2O與堿反應(yīng)：與堿反應(yīng)：銨鹽與堿溶液反應(yīng)的離子方程式：銨鹽與堿溶液反應(yīng)的離子方程式：a. a. 在稀溶液中不加熱：在稀溶液中不加熱：_b.b.加熱時(shí)或濃溶液：加熱時(shí)或濃溶液： _(3) (3) 的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)432NH OHNHH O4NHOH32NH H O

12、4NH=銨鹽銨鹽( )( )4NH無色氣體無色氣體(NH3)(NH3)試紙?jiān)嚰坃變藍(lán)變藍(lán)強(qiáng)堿強(qiáng)堿濕潤紅色濕潤紅色 石蕊試紙石蕊試紙三、硝酸三、硝酸1.1.物理性質(zhì)物理性質(zhì)硝酸是無色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。硝酸是無色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。2.2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性反響：反響：4HNO3 2H2O+4NO2+O2市售濃硝酸呈黃色的原因是：市售濃硝酸呈黃色的原因是：_。硝酸保存在硝酸保存在_試劑瓶中，置于冷暗處，不能用橡試劑瓶中，置于冷暗處，不能用橡膠塞。膠塞。(2)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性硝酸無論濃、稀都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大氧化性越硝酸無論濃、稀都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大

13、氧化性越強(qiáng)。強(qiáng)。 或光照或光照 = =硝酸分解生成的硝酸分解生成的NO2NO2溶解在溶解在硝酸里硝酸里棕色棕色與金屬反應(yīng)：與金屬反應(yīng)：稀硝酸與銅反應(yīng)：稀硝酸與銅反應(yīng)：_濃硝酸與銅反應(yīng)：濃硝酸與銅反應(yīng)：_與非金屬反應(yīng)：與非金屬反應(yīng)：如濃硝酸與如濃硝酸與C C的反應(yīng)為：的反應(yīng)為：_3Cu+8HNO3(3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(Cu+4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OC+4HNO3(C+4HNO3(濃濃) CO2+4NO2+2H2O) CO2+

14、4NO2+2H2O=與還原性化合物反應(yīng)：與還原性化合物反應(yīng)：硝酸可氧化硝酸可氧化H2SH2S、SO2SO2、Na2SO3Na2SO3、HIHI、Fe2+Fe2+等還原性物質(zhì)。等還原性物質(zhì)。如稀硝酸與如稀硝酸與FeSO4FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：溶液反應(yīng)的離子方程式為：_(3)(3)與有機(jī)物反應(yīng)與有機(jī)物反應(yīng)硝化反應(yīng)硝化反應(yīng)( (與與C6H6C6H6反應(yīng)反應(yīng)) )：_顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)變黃色顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)變黃色3.3.用途：化工原料，用于制化肥、染料、炸藥等。用途：化工原料，用于制化肥、染料、炸藥等。23323Fe4HNO3FeNO2H O C6H6+HNO3 C6

15、H6+HNO3 C6H5NO2+H2OC6H5NO2+H2O濃硫酸濃硫酸1.氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下可直接生成氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下可直接生成NO2。 ( )【分析】直接生成的是【分析】直接生成的是NO，NO被氧氣繼續(xù)氧化被氧氣繼續(xù)氧化可生成可生成NO2。2.銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣。銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣。( )【分析】銨鹽受熱都易分解，但不一定生成氨氣，【分析】銨鹽受熱都易分解，但不一定生成氨氣，如如2NH4NO3 2N2+O2+4H2O。=3.3.向未知溶液中加入燒堿溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙放向未知溶液中加入燒堿溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口未見變藍(lán)色，不能證

16、明溶液中不含在試管口未見變藍(lán)色，不能證明溶液中不含 ( )( )【分析】因?yàn)椤痉治觥恳驗(yàn)镹H3NH3在水中的溶解度很大，不加熱時(shí)氨氣不在水中的溶解度很大，不加熱時(shí)氨氣不一定會(huì)逸出，濕潤的紅色石蕊試紙不一定會(huì)變藍(lán)。一定會(huì)逸出，濕潤的紅色石蕊試紙不一定會(huì)變藍(lán)。4.4.向向Fe(NO3)2Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，不會(huì)有明顯的變化。溶液中滴加稀鹽酸，不會(huì)有明顯的變化。( )( )【分析】在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將【分析】在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+Fe2+氧化為氧化為Fe3+Fe3+，溶液會(huì)由淺綠色變?yōu)樽攸S色。，溶液會(huì)由淺綠色變?yōu)樽攸S色。4NH3NO5.5.實(shí)驗(yàn)室可用先加熱氯化

17、銨固體，再通過盛有堿實(shí)驗(yàn)室可用先加熱氯化銨固體，再通過盛有堿石灰的干燥管除去氯化氫的方法制備氨氣。石灰的干燥管除去氯化氫的方法制備氨氣。( )( )【分析】氯化銨受熱分解后產(chǎn)生的氨氣和氯化氫【分析】氯化銨受熱分解后產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在遇冷后會(huì)重新化合生成氯化銨，最終得不到氨在遇冷后會(huì)重新化合生成氯化銨，最終得不到氨氣。氣。 氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法與性質(zhì)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法與性質(zhì)1.1.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)(1)加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物 (2)(2)濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì)濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì)裝置裝置反反 應(yīng)應(yīng) 原原 理理(1)(1)濃氨水中存在以下平衡：濃氨水中

18、存在以下平衡：NHNH3 3+H+H2 2O O NH NH3 3HH2 2O O ，加入，加入固態(tài)堿性物質(zhì)固態(tài)堿性物質(zhì)( (如如CaOCaO、NaOHNaOH、堿石灰等、堿石灰等) )，消耗水且使消耗水且使c(OHc(OH- -) )增大，使平衡逆向移增大，使平衡逆向移動(dòng)。動(dòng)。(2)(2)反應(yīng)放熱，促進(jìn)反應(yīng)放熱，促進(jìn)NHNH3 3HH2 2O O的分解。的分解。4NHOH可用于吸收氨氣可用于吸收氨氣( (或或HCl)HCl)并能防倒吸的常用裝置為：并能防倒吸的常用裝置為：1.1.以下過程可實(shí)現(xiàn)氮的人工固定的是以下過程可實(shí)現(xiàn)氮的人工固定的是( )( )5.5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

19、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )( )A.A.銅片與濃硝酸：銅片與濃硝酸：B. B. 氯化銨濃溶液跟濃氯化銨濃溶液跟濃NaOHNaOH溶液混合后加熱：溶液混合后加熱：C. C. 碳酸氫銨溶液與足量的碳酸氫銨溶液與足量的NaOHNaOH溶液混合后加熱：溶液混合后加熱： NH3+H2ONH3+H2OD. D. 向向Fe(NO3)2Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：稀溶液中加入鹽酸：2322CuNO4HCuNO2H O 432NHOHNHH O 4NHOH=23323Fe4HNO3FeNO2H O 在元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化中，有一些轉(zhuǎn)化關(guān)系具有在元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化中，有一些轉(zhuǎn)化關(guān)系具

20、有明顯的特殊性，熟悉這些特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系能夠更好地掌握明顯的特殊性，熟悉這些特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系能夠更好地掌握物質(zhì)的性質(zhì)，把握它們的共性和特性，從而能夠更加靈物質(zhì)的性質(zhì)，把握它們的共性和特性，從而能夠更加靈活地運(yùn)用它們來分析問題和解決問題。高考中常借此考活地運(yùn)用它們來分析問題和解決問題。高考中常借此考查學(xué)生對(duì)元素化合物基礎(chǔ)知識(shí)能否融會(huì)貫通和是否具有查學(xué)生對(duì)元素化合物基礎(chǔ)知識(shí)能否融會(huì)貫通和是否具有正確再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力，一般有兩種考查方式：一是給正確再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力，一般有兩種考查方式：一是給出一定的轉(zhuǎn)化關(guān)系，分析滿足給定轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)，一出一定的轉(zhuǎn)化關(guān)系，分析滿足給定轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)，一般以選擇題形式考查；二

21、是結(jié)合無機(jī)框圖推斷題考查，般以選擇題形式考查；二是結(jié)合無機(jī)框圖推斷題考查，一般作為框圖的一部分，通常是解答該題的突破口。一般作為框圖的一部分，通常是解答該題的突破口。 一、直線連續(xù)轉(zhuǎn)化型一、直線連續(xù)轉(zhuǎn)化型A B C A B C 1.1.氧化還原反應(yīng)型：氧化還原反應(yīng)型：(1) NH3(1) NH3(或或N2) NO NO2N2) NO NO2或或NH3 N2 NONH3 N2 NO(2)H2S(2)H2S(或或S S或或FeS2) SO2 SO3FeS2) SO2 SO3或或H2S S SO2H2S S SO2(3)C CO CO2(3)C CO CO2或或O2 CO2 COO2 CO2 CO D D D D O2 O2 O2 O2 O2 O2 O2 O2 O2 O2 O2 O2 O2 O2 O2 O2 O2 O2 O2 O2 C C C C(4)Na Na2O Na2O2(4)Na Na2O Na2O2(5)Cl2 FeCl3 FeCl2(5)Cl2 FeCl3 FeCl2(6)HNO3 Fe(NO3)3 Fe(NO3)2(6)