化學反應(yīng)與能量變化

1、 專題專題2 2 化學反應(yīng)與能量變化化學反應(yīng)與能量變化 教材分析與教學建議教材分析與教學建議楚門中學楚門中學 孔琴飛孔琴飛本專題基本內(nèi)容解讀本專題基本內(nèi)容解讀 本專題教學要求解讀本專題教學要求解讀 本專題教學建議本專題教學建議 一、本專題基本內(nèi)容解讀一、本專題基本內(nèi)容解讀編寫思路：編寫思路：教材首先從動力學的角度簡單分析了化學反應(yīng)的教材首先從動力學的角度簡單分析了化學反應(yīng)的快慢和反應(yīng)的限度，然后從熱力學的角度簡述化學反應(yīng)中的快慢和反應(yīng)的限度，然后從熱力學的角度簡述化學反應(yīng)中的能量變化，并結(jié)合化學能與電能相互轉(zhuǎn)化，聯(lián)系新能源的開能量變化，并結(jié)合化學能與電能相互轉(zhuǎn)化，聯(lián)系新能源的開發(fā)和利用，闡述了

2、能源科學發(fā)展與化學學科的關(guān)系。發(fā)和利用，闡述了能源科學發(fā)展與化學學科的關(guān)系。 得出結(jié)論：得出結(jié)論： 溫度、催化劑、溫度、催化劑、 濃度對濃度對速率影響速率影響 實驗活動：實驗活動： 碳酸鈉、碳酸氫鈉分別碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)結(jié)論：結(jié)論：化學反應(yīng)速率快慢的不化學反應(yīng)速率快慢的不同現(xiàn)象（定性同現(xiàn)象（定性 定量）定量）實驗探究：實驗探究：過氧化氫在不同條件下過氧化氫在不同條件下的分解反應(yīng)的分解反應(yīng)問題解決：問題解決：解決一些實際問題解決一些實際問題學以致用：學以致用：體現(xiàn)化學的價值體現(xiàn)化學的價值 生活體驗：生活體驗： 炸藥爆炸、溶洞形成炸藥爆炸、溶洞形成感悟：感悟：化學反應(yīng)速率有快

3、有慢化學反應(yīng)速率有快有慢第一單元第一單元 化學反應(yīng)速率與反應(yīng)限度化學反應(yīng)速率與反應(yīng)限度一、本專題基本內(nèi)容解讀一、本專題基本內(nèi)容解讀特點特點 ：通過生活現(xiàn)象與實驗事實等的概括、抽象形成結(jié)論。通過生活現(xiàn)象與實驗事實等的概括、抽象形成結(jié)論?；瘜W學反反應(yīng)應(yīng)速速率率得出結(jié)論：得出結(jié)論： 可逆反應(yīng)有一定的限度，可逆反應(yīng)有一定的限度，得出化學平衡狀態(tài)得出化學平衡狀態(tài) 實驗探究：實驗探究：碘化鉀與氯化鐵，銅與碘化鉀與氯化鐵，銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)硝酸銀溶液的反應(yīng)結(jié)論：結(jié)論：可逆反應(yīng)的普遍性可逆反應(yīng)的普遍性圖象分析：圖象分析：反應(yīng)速率與時間的曲線反應(yīng)速率與時間的曲線圖圖 復(fù)習：復(fù)習： 從熟知的氯水成分著手從熟知

4、的氯水成分著手概念的形成：概念的形成：引出可逆反應(yīng)的概念引出可逆反應(yīng)的概念第一單元第一單元 化學反應(yīng)速率與反應(yīng)限度化學反應(yīng)速率與反應(yīng)限度一、本專題基本內(nèi)容解讀一、本專題基本內(nèi)容解讀特點特點 ：通過生活現(xiàn)象與實驗事實等的概括、抽象形成結(jié)論。通過生活現(xiàn)象與實驗事實等的概括、抽象形成結(jié)論。反反應(yīng)應(yīng)限限度度第二單元第二單元 化學反應(yīng)中的熱量化學反應(yīng)中的熱量一、本專題基本內(nèi)容解讀一、本專題基本內(nèi)容解讀特點特點 ：從生產(chǎn)生活中的現(xiàn)象引出問題，通過討論分析獲得從生產(chǎn)生活中的現(xiàn)象引出問題，通過討論分析獲得知識，再應(yīng)用于生產(chǎn)生活實際知識，再應(yīng)用于生產(chǎn)生活實際 進一步進一步認識認識: 放熱和吸熱反應(yīng)放熱和吸熱反應(yīng)

5、 實驗探究：實驗探究：鎂條與鹽酸鎂條與鹽酸,氫氧化鈣與氫氧化鈣與氯化銨晶體氯化銨晶體 結(jié)論：結(jié)論： 吸熱反應(yīng)和防熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)和防熱反應(yīng) 結(jié)構(gòu)解釋：結(jié)構(gòu)解釋： 反應(yīng)中化學鍵破舊立新反應(yīng)中化學鍵破舊立新 實例：實例： 常見一些反應(yīng)常見一些反應(yīng) 達成共識：達成共識： 化學反應(yīng)伴隨能量變化化學反應(yīng)伴隨能量變化 反應(yīng)熱的表示：反應(yīng)熱的表示： 熱化學方程式熱化學方程式化化學學反反應(yīng)應(yīng)中中的的熱熱量量變變化化第二單元第二單元 化學反應(yīng)中的熱量化學反應(yīng)中的熱量一、本專題基本內(nèi)容解讀一、本專題基本內(nèi)容解讀特點特點 ：從生產(chǎn)生活中的現(xiàn)象引出問題，通過討論分析獲得從生產(chǎn)生活中的現(xiàn)象引出問題，通過討論分析獲得知識，

6、再應(yīng)用于生產(chǎn)生活實際知識，再應(yīng)用于生產(chǎn)生活實際燃燃料料燃燃燒燒釋釋放放的的熱熱量量 “拓展視野拓展視野” ：提高燃料的使用效率提高燃料的使用效率 結(jié)構(gòu)解釋：結(jié)構(gòu)解釋： 反應(yīng)中化學鍵破舊立新反應(yīng)中化學鍵破舊立新 問題解決：問題解決： 不同燃料燃燒放出的熱不同燃料燃燒放出的熱量不同量不同 實際應(yīng)用：實際應(yīng)用：提高燃料利用率、合理提高燃料利用率、合理使用化石燃料使用化石燃料 生活：生活： 燃料燃燒放熱燃料燃燒放熱 達成共識：達成共識： 不同燃料的熱值不同不同燃料的熱值不同 第三單元第三單元 化學能與電能的轉(zhuǎn)化化學能與電能的轉(zhuǎn)化一、本專題基本內(nèi)容解讀一、本專題基本內(nèi)容解讀特點特點 ：從生活經(jīng)驗引出課題

7、，通過實驗分析了解基本原理從生活經(jīng)驗引出課題，通過實驗分析了解基本原理和原理的實際應(yīng)用。和原理的實際應(yīng)用。實驗：實驗： 銅鋅電池銅鋅電池分析：銅鋅電分析：銅鋅電 池中電流產(chǎn)池中電流產(chǎn) 生的原因生的原因從電鍍、電解應(yīng)從電鍍、電解應(yīng)用了解電能可以用了解電能可以轉(zhuǎn)化為化學能轉(zhuǎn)化為化學能得到結(jié)論：得到結(jié)論： 原電池將化學原電池將化學 能轉(zhuǎn)化為電能能轉(zhuǎn)化為電能應(yīng)用：自制應(yīng)用：自制 簡易電池簡易電池拓展：拓展： 化學電源化學電源第四單元第四單元 太陽能、生物質(zhì)能、氫能的利用太陽能、生物質(zhì)能、氫能的利用一、本專題基本內(nèi)容解讀一、本專題基本內(nèi)容解讀特點特點 ：從社會熱點問題從社會熱點問題-能源緊缺與潔凈能源開

8、發(fā)能源緊缺與潔凈能源開發(fā)-引出課題，引出課題，綜合已有知識，通過討論分析了解太陽能、生物質(zhì)能的利用方式，了綜合已有知識，通過討論分析了解太陽能、生物質(zhì)能的利用方式，了解氫能的獲得與利用途徑。解氫能的獲得與利用途徑。當代面臨的化石當代面臨的化石燃料與能源問題燃料與能源問題自然界、人類怎自然界、人類怎樣利用太陽能樣利用太陽能氫能的獲得氫能的獲得與利用途徑與利用途徑 生物質(zhì)能利用生物質(zhì)能利用 的途徑的途徑認識化學科認識化學科學在能源開發(fā)學在能源開發(fā)中的作用中的作用三套必修教材中關(guān)于三套必修教材中關(guān)于“化學反應(yīng)與能量化學反應(yīng)與能量”的教學內(nèi)容的比較的教學內(nèi)容的比較 人教版人教版化學反應(yīng)化學反應(yīng)與能量與

9、能量發(fā)展中的化學電源發(fā)展中的化學電源化學能與電能化學能與電能化學反應(yīng)的速化學反應(yīng)的速率與限度率與限度化學鍵與化學反應(yīng)中的化學鍵與化學反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系能量變化的關(guān)系化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化化學能與熱能化學能與熱能化學反應(yīng)的速率化學反應(yīng)的速率化學反應(yīng)的限度化學反應(yīng)的限度三套必修教材中關(guān)于三套必修教材中關(guān)于“化學反應(yīng)與能量化學反應(yīng)與能量”的教學內(nèi)容的比較的教學內(nèi)容的比較 山東版山東版化學反應(yīng)化學反應(yīng)與能量與能量可逆反應(yīng)和化學平衡狀態(tài)可逆反應(yīng)和化學平衡狀態(tài)化學反應(yīng)的快化學反應(yīng)的快慢和限度慢和限度化學反應(yīng)的利化學反應(yīng)的利用用化學鍵的類

10、型化學鍵的類型化學鍵與物質(zhì)的構(gòu)成化學鍵與物質(zhì)的構(gòu)成化學反應(yīng)速率化學反應(yīng)速率化學鍵與化學化學鍵與化學反應(yīng)反應(yīng)利用化學反應(yīng)制造新物質(zhì)利用化學反應(yīng)制造新物質(zhì)利用化學反應(yīng)為人類提供能量利用化學反應(yīng)為人類提供能量化學鍵與化學反應(yīng)的能量變化化學鍵與化學反應(yīng)的能量變化化學鍵與物質(zhì)的變化化學鍵與物質(zhì)的變化三套必修教材中關(guān)于三套必修教材中關(guān)于“化學反應(yīng)與能量化學反應(yīng)與能量”的教學內(nèi)容的比較的教學內(nèi)容的比較 共同的核心知識共同的核心知識化學反應(yīng)速率、化學平衡、原電池等化學反應(yīng)速率、化學平衡、原電池等 蘇教版還增加了電解、熱化學方程式的蘇教版還增加了電解、熱化學方程式的書寫、生物質(zhì)能的利用等知識書寫、生物質(zhì)能的利用

11、等知識 蘇教版增加內(nèi)容蘇教版增加內(nèi)容本專題與化學反應(yīng)原理（選修）的關(guān)系本專題與化學反應(yīng)原理（選修）的關(guān)系 本專題主要內(nèi)容本專題主要內(nèi)容 化學反應(yīng)原理中相關(guān)知識化學反應(yīng)原理中相關(guān)知識第一單元第一單元化學反應(yīng)速率化學反應(yīng)速率化學反應(yīng)的限度化學反應(yīng)的限度 化學反應(yīng)速率表示方法；濃度、壓強、溫度、化學反應(yīng)速率表示方法；濃度、壓強、溫度、催化劑及其它因素對化學反應(yīng)速率的影響。催化劑及其它因素對化學反應(yīng)速率的影響。化學反應(yīng)方向的判斷；化學平衡狀態(tài)；化學平化學反應(yīng)方向的判斷；化學平衡狀態(tài)；化學平衡常數(shù)；濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響。衡常數(shù)；濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響。 第二單元第二單元化學反應(yīng)中的

12、熱量變化化學反應(yīng)中的熱量變化燃料燃燒釋放的熱量燃料燃燒釋放的熱量 化學反應(yīng)的焓變；反應(yīng)熱的測量與計算。化學反應(yīng)的焓變；反應(yīng)熱的測量與計算。 能源的充分利用。能源的充分利用。 第三單元第三單元化學能轉(zhuǎn)化為電能化學能轉(zhuǎn)化為電能化學電源化學電源電能轉(zhuǎn)化為化學能電能轉(zhuǎn)化為化學能 原電池的工作原理（半電池反應(yīng)，電池反應(yīng)）。原電池的工作原理（半電池反應(yīng)，電池反應(yīng)）。化學電源（介紹常見化學電池的工作原理）化學電源（介紹常見化學電池的工作原理）電解池的工作原理及應(yīng)用電解池的工作原理及應(yīng)用 、金屬的腐蝕與防護、金屬的腐蝕與防護 第四單元第四單元太陽能的利用太陽能的利用生物質(zhì)能的利用生物質(zhì)能的利用氫能的開發(fā)與利用

13、氫能的開發(fā)與利用 無無本專題與化學實驗（選修）的關(guān)系本專題與化學實驗（選修）的關(guān)系 化學實驗（選修）化學實驗（選修）專題專題4 4 化學反應(yīng)條件的控制化學反應(yīng)條件的控制課題課題1 1 硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素課題課題2 2 催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響課題課題3 3 反應(yīng)條件對化學平衡的影響反應(yīng)條件對化學平衡的影響專題專題5 5 電化學問題研究電化學問題研究課題課題1 1 原電池原電池課題課題2 2 電解與電渡電解與電渡本專題與化學與生活（選修）的關(guān)系本專題與化學與生活（選修）的關(guān)系 化學與生活（選修）化學與生活（

14、選修）專題專題1 1 潔凈安全的生存環(huán)境潔凈安全的生存環(huán)境第三單元第三單元 生活垃圾的分類處理生活垃圾的分類處理廢電池的特殊處理廢電池的特殊處理二、本專題教學要求解讀二、本專題教學要求解讀 課程標準關(guān)于化學反應(yīng)能量及化學反應(yīng)速率與限度的課程標準關(guān)于化學反應(yīng)能量及化學反應(yīng)速率與限度的內(nèi)容在初中自然科學、高中必修模塊和選修模塊中均有安內(nèi)容在初中自然科學、高中必修模塊和選修模塊中均有安排，既有學習的階段性，又有必修、選修的層次性，在具排，既有學習的階段性，又有必修、選修的層次性，在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊，學生概念的形成和發(fā)展呈體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊，學生概念的形成和發(fā)展呈現(xiàn)一種螺旋式上升的

15、形態(tài)?，F(xiàn)一種螺旋式上升的形態(tài)。 根據(jù)課程標準，關(guān)于化學反應(yīng)中能量變化的原因，在根據(jù)課程標準，關(guān)于化學反應(yīng)中能量變化的原因，在此只指出了化學鍵的斷裂和形成是其主要原因，并籠統(tǒng)地此只指出了化學鍵的斷裂和形成是其主要原因，并籠統(tǒng)地將反應(yīng)吸收或放出能量歸結(jié)為反應(yīng)物的總能量與生成物的將反應(yīng)吸收或放出能量歸結(jié)為反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對高低，同時要求知道化學能與電能是可以相總能量的相對高低，同時要求知道化學能與電能是可以相互轉(zhuǎn)化的，并在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用，但不予深究。互轉(zhuǎn)化的，并在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用，但不予深究。 二、本專題教學要求解讀二、本專題教學要求解讀 第一單元第一單元 化學反

16、應(yīng)速率與反應(yīng)限度化學反應(yīng)速率與反應(yīng)限度基基本本要要求求 了解化學反應(yīng)速率及其簡單計算。了解化學反應(yīng)速率及其簡單計算。 認識影響化學反應(yīng)速率的因素，并能解釋有關(guān)現(xiàn)象。認識影響化學反應(yīng)速率的因素，并能解釋有關(guān)現(xiàn)象。 認識可逆反應(yīng)的進行有一定的限度。認識可逆反應(yīng)的進行有一定的限度。 知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達到化學平衡狀態(tài)。知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達到化學平衡狀態(tài)。 了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學研究中的作用了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學研究中的作用。 發(fā)發(fā)展展要要求求 知道影響化學反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)。知道影響化學反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)。從化學反應(yīng)速率的角度初步理解化學平衡。

17、知道在一定條件從化學反應(yīng)速率的角度初步理解化學平衡。知道在一定條件下的可逆反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物可以在反應(yīng)體系中共存，理下的可逆反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物可以在反應(yīng)體系中共存，理解反應(yīng)進行有一定的限度，并能解釋一些簡單的問題。解反應(yīng)進行有一定的限度，并能解釋一些簡單的問題。 說說明明 不宜拓展：不宜拓展：比較用不同物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率大小。比較用不同物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率大小。 化學平衡狀態(tài)的特征和影響化學平衡的因素。化學平衡狀態(tài)的特征和影響化學平衡的因素。 可逆反應(yīng)有關(guān)轉(zhuǎn)化率的計算?？赡娣磻?yīng)有關(guān)轉(zhuǎn)化率的計算。 二、本專題教學要求解讀二、本專題教學要求解讀 第二單元第二單元 化學反應(yīng)中的熱量化學

18、反應(yīng)中的熱量 基本基本要求要求 通過生產(chǎn)和生活中的一些實例，了解化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能、通過生產(chǎn)和生活中的一些實例，了解化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等。電能、光能等。 通過實驗得出吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念，并從化學反應(yīng)中反通過實驗得出吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念，并從化學反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的變化理解概念。應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的變化理解概念。 知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因。知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因。 初步學習熱化學方程式的書寫，并能進行一些簡單的能量變化初步學習熱化學方程式的書寫，并能進行一些簡單的能量變化計算。計算。

19、了解提高燃料的燃燒效率的方法，合理利用化石燃料，減少燃了解提高燃料的燃燒效率的方法，合理利用化石燃料，減少燃料對環(huán)境的污染，認識開發(fā)高能清潔燃料的重要性。料對環(huán)境的污染，認識開發(fā)高能清潔燃料的重要性。 發(fā)展發(fā)展要求要求 利用網(wǎng)絡(luò)等工具進一步認識能源是國民經(jīng)濟發(fā)展和人民生活所利用網(wǎng)絡(luò)等工具進一步認識能源是國民經(jīng)濟發(fā)展和人民生活所必需的重要物質(zhì)基礎(chǔ)必需的重要物質(zhì)基礎(chǔ) 初步了解化學鍵的鍵能與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系。初步了解化學鍵的鍵能與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系。 知道可逆反應(yīng)中正、逆反應(yīng)能量變化之間的關(guān)系。知道可逆反應(yīng)中正、逆反應(yīng)能量變化之間的關(guān)系。 說明說明 不宜拓展：不宜拓展：燃燒熱、中和熱等概念。燃

20、燒熱、中和熱等概念。 蓋斯定律。蓋斯定律。二、本專題教學要求解讀二、本專題教學要求解讀第三單元第三單元 化學能與電能的轉(zhuǎn)化化學能與電能的轉(zhuǎn)化 基基本本要要求求 通過對銅通過對銅- -鋅原電池的實驗探究，認識化學能轉(zhuǎn)化為電能的鋅原電池的實驗探究，認識化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，初步認識原電池反應(yīng)的原理，并能正確書寫電極反應(yīng)。裝置，初步認識原電池反應(yīng)的原理，并能正確書寫電極反應(yīng)。了解常見的化學電源以及它們在生產(chǎn)、生活等方面的應(yīng)用了解常見的化學電源以及它們在生產(chǎn)、生活等方面的應(yīng)用 通過對電解通過對電解CuClCuCl2 2溶液的實驗探究，認識電能轉(zhuǎn)化為化學能的溶液的實驗探究，認識電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，

21、初步認識電解反應(yīng)原理，并能正確書寫電極反應(yīng)式。裝置，初步認識電解反應(yīng)原理，并能正確書寫電極反應(yīng)式。 發(fā)發(fā)展展要要求求 指導(dǎo)學生利用原電池原理設(shè)計一些簡單的化學電池。指導(dǎo)學生利用原電池原理設(shè)計一些簡單的化學電池。 對氫氧燃料電池的正負電極、電子的流向作出判斷，并能書對氫氧燃料電池的正負電極、電子的流向作出判斷，并能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)。寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)。 認識電解原理在電解飽和食鹽水、電解氧化鋁、電鍍和銅的認識電解原理在電解飽和食鹽水、電解氧化鋁、電鍍和銅的電解精煉中的應(yīng)用，了解可用電解法制備一些活潑金屬和非金電解精煉中的應(yīng)用，了解可用電解法制備一些活潑金屬和非金屬單質(zhì)。屬單質(zhì)。 說說明明 對

22、構(gòu)成原電池的條件只作簡單了解。對構(gòu)成原電池的條件只作簡單了解。對電解反應(yīng)中離子在電極上的放電順序不作要求。對電解反應(yīng)中離子在電極上的放電順序不作要求。 對除氫氧燃料電池之外的各種實用化學電源的反應(yīng)原理不對除氫氧燃料電池之外的各種實用化學電源的反應(yīng)原理不作作補充講解。補充講解。 二、本專題教學要求解讀二、本專題教學要求解讀 第四單元第四單元 太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用 基基本本要要求求 了解化石燃料的不可再生性及其給環(huán)境帶來的問題。了解化石燃料的不可再生性及其給環(huán)境帶來的問題。 簡單了解太陽能、生物質(zhì)能、氫能利用的現(xiàn)狀。簡單了解太陽能、生物質(zhì)能、氫能利用的現(xiàn)狀。 認

23、識開發(fā)利用太陽能、生物質(zhì)能、氫能的重要性和迫切性。認識開發(fā)利用太陽能、生物質(zhì)能、氫能的重要性和迫切性。 發(fā)發(fā)展展要要求求 了解現(xiàn)階段的能源危機以及現(xiàn)階段主要使用的能源對環(huán)境的了解現(xiàn)階段的能源危機以及現(xiàn)階段主要使用的能源對環(huán)境的主要影響。主要影響。 通過網(wǎng)絡(luò)搜索等手段進一步了解太陽能、生物質(zhì)能、氫能的通過網(wǎng)絡(luò)搜索等手段進一步了解太陽能、生物質(zhì)能、氫能的開發(fā)利用前景。開發(fā)利用前景。說說明明 太陽能、生物質(zhì)能、氫能的開發(fā)利用以常識性介紹為主，不太陽能、生物質(zhì)能、氫能的開發(fā)利用以常識性介紹為主，不宜進行技術(shù)細節(jié)上的拓展。宜進行技術(shù)細節(jié)上的拓展。 通過本單元學習，立足于現(xiàn)代生活和未來發(fā)展的需要，激發(fā)通過

24、本單元學習，立足于現(xiàn)代生活和未來發(fā)展的需要，激發(fā)學生的求知欲望。學生的求知欲望。 三、本專題教學建議三、本專題教學建議1、對于教學目標的把握、對于教學目標的把握 （1 1）知識與技能目標上的要求）知識與技能目標上的要求 化學反應(yīng)能量的轉(zhuǎn)化不僅承擔著本專題具體化學知識化學反應(yīng)能量的轉(zhuǎn)化不僅承擔著本專題具體化學知識的教學任務(wù)，還具有整合、發(fā)展學生對化學反應(yīng)認識的的教學任務(wù)，還具有整合、發(fā)展學生對化學反應(yīng)認識的作用。通過本專題的學習，學生將初步能夠從宏觀與微作用。通過本專題的學習，學生將初步能夠從宏觀與微觀、定性與定量、快慢與限度、本質(zhì)與現(xiàn)象、積極應(yīng)用觀、定性與定量、快慢與限度、本質(zhì)與現(xiàn)象、積極應(yīng)用

25、與負面影響、能量轉(zhuǎn)化等方面，多角度、多層面地認識與負面影響、能量轉(zhuǎn)化等方面，多角度、多層面地認識化學反應(yīng)。化學反應(yīng)。三、本專題教學建議三、本專題教學建議1、對于教學目標的把握、對于教學目標的把握（2 2）過程與方法目標上的要求。）過程與方法目標上的要求。 本專題核心知識的學習一般先通過實驗獲得感性認識，本專題核心知識的學習一般先通過實驗獲得感性認識，再利用歸納、演繹等方法上升到理性認識，獲得規(guī)律。再利用歸納、演繹等方法上升到理性認識，獲得規(guī)律。因此，對于本部分知識的教學要重視化學實驗的過程與因此，對于本部分知識的教學要重視化學實驗的過程與方法，既要訓(xùn)練化學實驗技能，更要培養(yǎng)科學研究方法。方法，

26、既要訓(xùn)練化學實驗技能，更要培養(yǎng)科學研究方法。對于對于“影響化學反應(yīng)速率的因素影響化學反應(yīng)速率的因素”等半量實驗，學生還等半量實驗，學生還能通過探究活動體驗變量控制思想在實驗研究中的應(yīng)用，能通過探究活動體驗變量控制思想在實驗研究中的應(yīng)用，以及定量實驗（或半定量實驗）研究與定性實驗研究的以及定量實驗（或半定量實驗）研究與定性實驗研究的區(qū)別與聯(lián)系，將學生在已有基礎(chǔ)上繼續(xù)深化、發(fā)展其對區(qū)別與聯(lián)系，將學生在已有基礎(chǔ)上繼續(xù)深化、發(fā)展其對實驗方法的認識，提高學生利用實驗研究問題的能力。實驗方法的認識，提高學生利用實驗研究問題的能力。三、本專題教學建議三、本專題教學建議1、對于教學目標的把握、對于教學目標的把

27、握（3）情感態(tài)度與價值觀目標上的要求）情感態(tài)度與價值觀目標上的要求 實現(xiàn)這一教學目標，可以從三方面著手：實現(xiàn)這一教學目標，可以從三方面著手： 一方面是充分利用教材內(nèi)容，如第二單元中最后的一方面是充分利用教材內(nèi)容，如第二單元中最后的“拓展視野拓展視野”欄目，介紹了合理利用化石燃料、提高化石欄目，介紹了合理利用化石燃料、提高化石燃料利用率的有關(guān)知識，能使學生體會本單元知識的價燃料利用率的有關(guān)知識，能使學生體會本單元知識的價值。又如第四單元（太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用）值。又如第四單元（太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用）的內(nèi)容，緊密聯(lián)系社會熱點問題和生產(chǎn)生活實際，與物的內(nèi)容，緊密聯(lián)系社會熱點問題和生產(chǎn)

28、生活實際，與物理、生物等學科知識聯(lián)系密切，對于復(fù)習鞏固所學的學理、生物等學科知識聯(lián)系密切，對于復(fù)習鞏固所學的學科知識、提高社會責任感、提高科學素養(yǎng)具有重要作用。科知識、提高社會責任感、提高科學素養(yǎng)具有重要作用。三、本專題教學建議三、本專題教學建議1、對于教學目標的把握、對于教學目標的把握（3 3）情感態(tài)度與價值觀目標上的要求）情感態(tài)度與價值觀目標上的要求 第二方面是在教學過程中，教師要注意從學生生活第二方面是在教學過程中，教師要注意從學生生活經(jīng)驗和已有知識出發(fā)設(shè)計教學過程，如在原電池的教學經(jīng)驗和已有知識出發(fā)設(shè)計教學過程，如在原電池的教學時，應(yīng)該聯(lián)系日常生活中經(jīng)常應(yīng)用的各種電池、電解實時，應(yīng)該聯(lián)

29、系日常生活中經(jīng)常應(yīng)用的各種電池、電解實例和已學的知識，通過實驗的觀察、分析，幫助學生理例和已學的知識，通過實驗的觀察、分析，幫助學生理解、掌握學習內(nèi)容。又如在化學反應(yīng)速率與反應(yīng)限度的解、掌握學習內(nèi)容。又如在化學反應(yīng)速率與反應(yīng)限度的教學中，注意運用生產(chǎn)、生活實例，說明通過反應(yīng)條件教學中，注意運用生產(chǎn)、生活實例，說明通過反應(yīng)條件的控制，可以改變或穩(wěn)定反應(yīng)速率，可以使反應(yīng)向著有的控制，可以改變或穩(wěn)定反應(yīng)速率，可以使反應(yīng)向著有利于人們需要的方向進行，這對于化學反應(yīng)的利用和控利于人們需要的方向進行，這對于化學反應(yīng)的利用和控制具有重要意義。制具有重要意義。三、本專題教學建議三、本專題教學建議1、對于教學目

30、標的把握、對于教學目標的把握（3 3）情感態(tài)度與價值觀目標上的要求）情感態(tài)度與價值觀目標上的要求 第三方面是結(jié)合教學內(nèi)容開展形式多樣的教學活動。第三方面是結(jié)合教學內(nèi)容開展形式多樣的教學活動。如圍繞主題組織專題課堂討論，走出去參觀工廠、了解如圍繞主題組織專題課堂討論，走出去參觀工廠、了解社會，寫出考察報告，舉辦匯報會等，充分發(fā)揮學生的社會，寫出考察報告，舉辦匯報會等，充分發(fā)揮學生的學習主動性、激發(fā)學生的求知欲。學習主動性、激發(fā)學生的求知欲。三、本專題教學建議三、本專題教學建議2、教學設(shè)計建議、教學設(shè)計建議 （1 1）化學反應(yīng)與能量變化這部分內(nèi)容涉及許多核心的化）化學反應(yīng)與能量變化這部分內(nèi)容涉及許

31、多核心的化學概念，如化學反應(yīng)速率、化學反應(yīng)的限度、原電池等。學概念，如化學反應(yīng)速率、化學反應(yīng)的限度、原電池等。在進行教學設(shè)計時，首先要關(guān)注概念的形成和發(fā)展過程，在進行教學設(shè)計時，首先要關(guān)注概念的形成和發(fā)展過程，要通過合理的、富有邏輯性的問題線索及各種直觀證據(jù)幫要通過合理的、富有邏輯性的問題線索及各種直觀證據(jù)幫助學生構(gòu)建概念。助學生構(gòu)建概念。案例案例 “ “化學反應(yīng)的限度化學反應(yīng)的限度”教學設(shè)計教學設(shè)計 提出問題：提出問題：1 1、氯水中含有哪些微粒；、氯水中含有哪些微粒；2 2、如何用實驗來證明氯水中的各種成分；、如何用實驗來證明氯水中的各種成分；3 3、為什么在水大量的情況下，氯水成分中還、

32、為什么在水大量的情況下，氯水成分中還有有ClCl2 2分子呢？說明什么？分子呢？說明什么？學生分析、歸納，得出可逆反應(yīng)的概念學生分析、歸納，得出可逆反應(yīng)的概念討論：化學反應(yīng)的可逆性是普遍存在的嗎？討論：化學反應(yīng)的可逆性是普遍存在的嗎？實驗探究：教材實驗探究：教材P30頁頁“活動探究活動探究” 實驗實驗1 、實驗、實驗2學生歸納總結(jié)：絕大部分化學反應(yīng)都有一定的可逆性學生歸納總結(jié)：絕大部分化學反應(yīng)都有一定的可逆性延伸：氣體擴散的可逆現(xiàn)象和物質(zhì)溶解的可逆現(xiàn)象。延伸：氣體擴散的可逆現(xiàn)象和物質(zhì)溶解的可逆現(xiàn)象。注：增加兩個實驗：注：增加兩個實驗：1 1、兩個集氣瓶中分別盛有溴蒸氣和、兩個集氣瓶中分別盛有溴

33、蒸氣和空氣，瓶口相對放置，然后抽去玻璃片。空氣，瓶口相對放置，然后抽去玻璃片。2 2、把一塊缺角的晶體放入飽和溶液中，一段時間后，觀、把一塊缺角的晶體放入飽和溶液中，一段時間后，觀察實驗現(xiàn)象（課前做）察實驗現(xiàn)象（課前做）提出新問題：上述兩種現(xiàn)象最終出現(xiàn)什么結(jié)果提出新問題：上述兩種現(xiàn)象最終出現(xiàn)什么結(jié)果歸納出平衡狀態(tài)，且分析出達平衡狀態(tài)后，氣體運動，溶歸納出平衡狀態(tài)，且分析出達平衡狀態(tài)后，氣體運動，溶解、結(jié)晶都沒停止，得出動態(tài)平衡的特征解、結(jié)晶都沒停止，得出動態(tài)平衡的特征生活中的平衡：水槽中當進水量等于出水量時，水槽中水量生活中的平衡：水槽中當進水量等于出水量時，水槽中水量不變。但水還在進，還在出

34、，也是一個動態(tài)平衡。不變。但水還在進，還在出，也是一個動態(tài)平衡。遷移到化學反應(yīng)上：化學反應(yīng)是有限度的。分析遷移到化學反應(yīng)上：化學反應(yīng)是有限度的。分析SOSO2 2與與O O2 2反應(yīng)反應(yīng)生成生成SOSO3 3的實驗數(shù)據(jù)（附表的實驗數(shù)據(jù)（附表1 1），得出化學平衡也是動態(tài)的，），得出化學平衡也是動態(tài)的，繪制反應(yīng)時間與速率的關(guān)系圖，得出化學平衡狀態(tài)。繪制反應(yīng)時間與速率的關(guān)系圖，得出化學平衡狀態(tài)。 教學反思：教學反思：1 1、抽象概念的教學，教師要創(chuàng)新情景，聯(lián)系實際，學生、抽象概念的教學，教師要創(chuàng)新情景，聯(lián)系實際，學生通過實驗探究、討論分析、歸納，自己建構(gòu)概念。通過實驗探究、討論分析、歸納，自己建構(gòu)

35、概念。2 2、內(nèi)容上要把握好、內(nèi)容上要把握好“度度” ” ，不可把平衡特征用，不可把平衡特征用“幾個字幾個字”很詳細展開討論，更不可將平衡移動也納入其中教學，增很詳細展開討論，更不可將平衡移動也納入其中教學，增加學生負擔。（注：在選修加學生負擔。（注：在選修“實驗化學實驗化學” ” 專題專題4 4 課題課題3 3 反應(yīng)條件對化學平衡的影響及選修反應(yīng)條件對化學平衡的影響及選修“化學反應(yīng)原理化學反應(yīng)原理”專題專題2 2第二單元第二單元 化學反應(yīng)的方向和限度；第三單元化學反應(yīng)的方向和限度；第三單元 化學平衡的移化學平衡的移動）動）案例案例 “ “原電池原電池”教學設(shè)計教學設(shè)計 稀H2SO4在燒杯中倒

36、入一定量的稀硫酸，將銅片、在燒杯中倒入一定量的稀硫酸，將銅片、鋅片用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)后插入到稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)鋅片用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)后插入到稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)CuCu片上出現(xiàn)氣泡。為什么？片上出現(xiàn)氣泡。為什么？ 提出假設(shè)：提出假設(shè)： CuCu與稀硫酸反應(yīng)，生成與稀硫酸反應(yīng)，生成H H2 2放出。放出。 ZnZn、CuCu聯(lián)結(jié)后，聯(lián)結(jié)后，ZnZn變不活潑了，變不活潑了，CuCu變活潑了，故變活潑了，故CuCu與與 稀硫酸反應(yīng)，稀硫酸反應(yīng)，ZnZn不反應(yīng)。不反應(yīng)。 3.Zn3.Zn、CuCu聯(lián)結(jié)后，聯(lián)結(jié)后，ZnZn上的電子可能轉(zhuǎn)移到上的電子可能轉(zhuǎn)移到CuCu上，上，H H+ +在銅在銅1.1. 上得電子而發(fā)生反應(yīng)。上得電

37、子而發(fā)生反應(yīng)。案例案例 “ “原電池原電池”教學設(shè)計教學設(shè)計 實驗探究：實驗探究： 分別將分別將ZnZn片、片、CuCu片放入裝有稀硫酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象。片放入裝有稀硫酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象。1.1.同時將同時將ZnZn片、片、CuCu片放入裝有稀硫酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象。片放入裝有稀硫酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象。案例案例 “ “原電池原電池”教學設(shè)計教學設(shè)計 實驗探究：實驗探究：3.3.將將CuCu、ZnZn聯(lián)結(jié)后，先將聯(lián)結(jié)后，先將ZnZn片插入到稀硫酸中，放出片插入到稀硫酸中，放出 氣泡，再將氣泡，再將CuCu片插入稀硫酸中，無氣體生成。片插入稀硫酸中，無氣體生成。4.4.將將CuCu、ZnZn聯(lián)

38、結(jié)后，放入稀硫酸中（如圖），聯(lián)結(jié)后，放入稀硫酸中（如圖），CuCu片片 上有氣泡，上有氣泡，ZnZn片上幾乎沒有氣泡。片上幾乎沒有氣泡。案例案例 “ “原電池原電池”教學設(shè)計教學設(shè)計 實驗探究：實驗探究：5.5.取反應(yīng)后的溶液，加入過量取反應(yīng)后的溶液，加入過量NaOHNaOH，檢驗不到，檢驗不到Cu(OH)Cu(OH)2 2 藍色沉淀。藍色沉淀。6.6.用靈敏電流計測量用靈敏電流計測量4 4的外電路有無電流通過，發(fā)現(xiàn)的外電路有無電流通過，發(fā)現(xiàn) 電流計偏轉(zhuǎn)。電流計偏轉(zhuǎn)。案例案例 “ “原電池原電池”教學設(shè)計教學設(shè)計 現(xiàn)象討論：現(xiàn)象討論：1 1、ZnZn片上有氣泡，片上有氣泡，CuCu片上無氣泡。

39、銅不能和稀硫酸反應(yīng)生片上無氣泡。銅不能和稀硫酸反應(yīng)生 成氫氣。成氫氣。2 2、銅片上沒有氣泡，鋅和銅浸在同一稀硫酸溶液中，銅沒、銅片上沒有氣泡，鋅和銅浸在同一稀硫酸溶液中，銅沒 有變活潑。有變活潑。3 3、鋅片上有氣泡，銅片上沒有氣泡。鋅和銅連接后，銅的、鋅片上有氣泡，銅片上沒有氣泡。鋅和銅連接后，銅的 化學性質(zhì)未變?；瘜W性質(zhì)未變。4 4、銅片上有氣泡鋅片上幾乎沒有氣泡。、銅片上有氣泡鋅片上幾乎沒有氣泡。 鋅片和銅片連接后浸入稀硫酸中銅的化學性質(zhì)末變，為鋅片和銅片連接后浸入稀硫酸中銅的化學性質(zhì)末變，為 什么有氣泡生成（氫氣）？銅片上發(fā)生什么反應(yīng)？什么有氣泡生成（氫氣）？銅片上發(fā)生什么反應(yīng)？5

40、5、一段時間后，取少量燒杯中溶液加入足量氫氧化鈉溶液，、一段時間后，取少量燒杯中溶液加入足量氫氧化鈉溶液， 得不到藍色沉淀，溶液中沒有銅離子。則銅沒有提供電得不到藍色沉淀，溶液中沒有銅離子。則銅沒有提供電 子，那么子，那么H H+ +從銅片上得到的電子來自那里呢？由第二組從銅片上得到的電子來自那里呢？由第二組 和第組實驗的區(qū)別，推測電子可能通過導(dǎo)線來自鋅片。和第組實驗的區(qū)別，推測電子可能通過導(dǎo)線來自鋅片。6 6、靈敏電流計指針發(fā)和偏轉(zhuǎn)，說明導(dǎo)線中有電流通過，電、靈敏電流計指針發(fā)和偏轉(zhuǎn)，說明導(dǎo)線中有電流通過，電 子由鋅片流向銅片（子由鋅片流向銅片（Zn-2e-=ZnZn-2e-=Zn2-2-）。

41、）。案例案例 “ “原電池原電池”教學設(shè)計教學設(shè)計 獲得結(jié)論：獲得結(jié)論： CuCu不與稀硫酸反應(yīng)，聯(lián)結(jié)上不與稀硫酸反應(yīng)，聯(lián)結(jié)上ZnZn片后，也不改變性質(zhì)。片后，也不改變性質(zhì)。 ZnZn失電子，電子通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到失電子，電子通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到CuCu片上，溶液中的片上，溶液中的H H+ + 在在CuCu上得電子生成上得電子生成H H2 2。 3.3.溶液中長時間含有溶液中長時間含有ZnZn2+2+，而無，而無CuCu2+2+，這樣的電子得失形，這樣的電子得失形 成的電流可以被利用。歸納：銅片上有氣泡生成是因成的電流可以被利用。歸納：銅片上有氣泡生成是因1.1. 為如第四組的實驗裝置構(gòu)成了原電池。為如

42、第四組的實驗裝置構(gòu)成了原電池。案例案例 “ “原電池原電池”教學設(shè)計教學設(shè)計 應(yīng)用創(chuàng)新：應(yīng)用創(chuàng)新： 創(chuàng)新：下列裝置屬于原電池的是創(chuàng)新：下列裝置屬于原電池的是Zn Cu提出問題提出問題1 1、右圖裝置不能組成原電池，、右圖裝置不能組成原電池， 可以采用什么方法使之構(gòu)可以采用什么方法使之構(gòu) 成原電池裝置？成原電池裝置？2 2、寫出右邊裝置兩極的反應(yīng)式、寫出右邊裝置兩極的反應(yīng)式 和總的離子方程式；指出電和總的離子方程式；指出電 子的流向。子的流向。CuSO4ZnSO4ZnZnCuCu將鹽橋插入兩只燒杯內(nèi)的電解質(zhì)溶液中將鹽橋插入兩只燒杯內(nèi)的電解質(zhì)溶液中案例案例 “ “原電池原電池”教學設(shè)計教學設(shè)計 應(yīng)

43、用創(chuàng)新：應(yīng)用創(chuàng)新： 創(chuàng)新：下列裝置屬于原電池的是創(chuàng)新：下列裝置屬于原電池的是應(yīng)用：應(yīng)用：請設(shè)計利用反應(yīng)請設(shè)計利用反應(yīng)Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu的原電池裝置。的原電池裝置。案例案例 “ “原電池原電池”教學設(shè)計教學設(shè)計 案例反思案例反思: 這節(jié)課從明顯的實驗現(xiàn)象造成學生的認知沖突開始，引起這節(jié)課從明顯的實驗現(xiàn)象造成學生的認知沖突開始，引起學生的學習興趣，激活學生的學習內(nèi)驅(qū)力。教學中不斷地把學生的學習興趣，激活學生的學習內(nèi)驅(qū)力。教學中不斷地把實驗展開、深化，通過學生的動手操作、動腦分析思考、動實驗展開、深化，通過學生的動手操作、動腦分析思考、動口討論，

44、歸納總結(jié)出概念和規(guī)律，喚起學生對原電池的感性口討論，歸納總結(jié)出概念和規(guī)律，喚起學生對原電池的感性認識，努力建立化學原理與實際問題間的聯(lián)系；通過學生的認識，努力建立化學原理與實際問題間的聯(lián)系；通過學生的大膽猜想和有目的的實驗探索，獲得對原電池原理的本質(zhì)認大膽猜想和有目的的實驗探索，獲得對原電池原理的本質(zhì)認識，然后再把理論應(yīng)用于實踐并有所創(chuàng)新。這樣的教學嘗試識，然后再把理論應(yīng)用于實踐并有所創(chuàng)新。這樣的教學嘗試表明：這種探究性學習的教學模式充分調(diào)動了學生的學習積表明：這種探究性學習的教學模式充分調(diào)動了學生的學習積極性，學生真正有了學習的主動權(quán)，有利于培養(yǎng)學生的創(chuàng)新極性，學生真正有了學習的主動權(quán)，有利

45、于培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識，提高解決實際問題的能力。意識，提高解決實際問題的能力。三、本專題教學建議三、本專題教學建議2、教學設(shè)計建議、教學設(shè)計建議 （2 2）要認識到教學的層次性。化學必修課程只是高）要認識到教學的層次性。化學必修課程只是高中化學課程整體中的一部分，也是整個學科領(lǐng)域中的一中化學課程整體中的一部分，也是整個學科領(lǐng)域中的一部分。在實施教學過程時，要避免一步到位、一味強調(diào)部分。在實施教學過程時，要避免一步到位、一味強調(diào)對化學學科知識深講多練的傳統(tǒng)做法，要了解與本專題對化學學科知識深講多練的傳統(tǒng)做法，要了解與本專題相關(guān)的已學知識和在選修教材中還要進一步深化的知識。相關(guān)的已學知識和在選修教材

46、中還要進一步深化的知識。按照課程標準要求和浙江省學科實施指導(dǎo)意見，準確把按照課程標準要求和浙江省學科實施指導(dǎo)意見，準確把握濃廣度，使教學設(shè)計符合學生的認知規(guī)律。握濃廣度，使教學設(shè)計符合學生的認知規(guī)律。三、本專題教學建議三、本專題教學建議2、教學設(shè)計建議、教學設(shè)計建議 （3）要關(guān)注概念、原理的應(yīng)用。本專題只要讓學生）要關(guān)注概念、原理的應(yīng)用。本專題只要讓學生學會從反應(yīng)速率、反應(yīng)限度、反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化角度認學會從反應(yīng)速率、反應(yīng)限度、反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化角度認識化學反應(yīng)，幫助學生形成化學的基本觀點并能用于解識化學反應(yīng)，幫助學生形成化學的基本觀點并能用于解決簡單的化學問題，使學生知道相關(guān)理論的研究對解決決簡

47、單的化學問題，使學生知道相關(guān)理論的研究對解決實際問題的價值。實際問題的價值。 1 1、人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄铮?、人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄铮? 2、加酶洗衣粉這一類的物質(zhì)，其除污能力比普通洗衣粉、加酶洗衣粉這一類的物質(zhì)，其除污能力比普通洗衣粉要強得多。這是為什么呢？要強得多。這是為什么呢？3 3、香蕉采摘的時候并不是完全熟的，常用乙烯作為它的、香蕉采摘的時候并不是完全熟的，常用乙烯作為它的催熟劑。催熟劑。 4 4、木材用來燃燒，劈開來燃燒得比較旺；為什么要把煤、木材用來燃燒，劈開來燃燒得比較旺；為什么要把煤塊制成煤球等；這些實例說明了一個什么道理呢？塊制成煤球等；這些實例說明了一個什么

48、道理呢？5 5、汽車加大油門，就會加大汽車的爬坡能力或使車速加、汽車加大油門，就會加大汽車的爬坡能力或使車速加快；向爐膛鼓風，爐子中的火就會越燒越旺，為什么快；向爐膛鼓風，爐子中的火就會越燒越旺，為什么? ?復(fù)習：原電池的概念，根據(jù)原電池的反應(yīng)原理，復(fù)習：原電池的概念，根據(jù)原電池的反應(yīng)原理，制作簡易電池制作簡易電池 。學生動手制作：水果電池學生動手制作：水果電池學生舉例：身邊的電池（電池的應(yīng)用很廣）學生舉例：身邊的電池（電池的應(yīng)用很廣）學生活動：解剖自帶一節(jié)鋅錳干電池學生活動：解剖自帶一節(jié)鋅錳干電池提出問題：提出問題：1 1、干電池的電極材料分別是什么？你是怎樣判、干電池的電極材料分別是什么？

49、你是怎樣判斷出來的？斷出來的？2 2、干電池中的黑色物質(zhì)是什么？糊狀物質(zhì)是什么？、干電池中的黑色物質(zhì)是什么？糊狀物質(zhì)是什么？3 3、干電池是如何工作的？、干電池是如何工作的？4 4、若處理不當，廢干電池會給人類的環(huán)境帶來什么影響？、若處理不當，廢干電池會給人類的環(huán)境帶來什么影響？案例案例 “ “化學電源化學電源”教學設(shè)計教學設(shè)計 廢電池的處理引出充電電池的必需性廢電池的處理引出充電電池的必需性 展示：電動車用的鉛蓄電池，展示：電動車用的鉛蓄電池，電池組成：鉛、二氧化鉛、硫酸電池組成：鉛、二氧化鉛、硫酸 提出問題提出問題1 1：由鉛蓄電池的總反應(yīng)式判斷正、負極材料分：由鉛蓄電池的總反應(yīng)式判斷正、

50、負極材料分別是什么？是怎么判斷出來的？別是什么？是怎么判斷出來的？2 2、根據(jù)鉛蓄電池的總反應(yīng)式分析鉛蓄電池的工作原理。、根據(jù)鉛蓄電池的總反應(yīng)式分析鉛蓄電池的工作原理。3 3、鉛蓄電池的特別是什么？有哪些應(yīng)用呢？、鉛蓄電池的特別是什么？有哪些應(yīng)用呢？過渡：剛才列舉分析了應(yīng)用在生活中的電池，那么在高科技過渡：剛才列舉分析了應(yīng)用在生活中的電池，那么在高科技領(lǐng)域及至航天技術(shù)中應(yīng)用得最多的是什么電池呢？領(lǐng)域及至航天技術(shù)中應(yīng)用得最多的是什么電池呢？ 案例案例 “ “化學電源化學電源”教學設(shè)計教學設(shè)計 案例案例 “ “化學電源化學電源”教學設(shè)計教學設(shè)計 展示圖片：航天飛機、人造衛(wèi)星等展示圖片：航天飛機、人

51、造衛(wèi)星等 提出問題：氫氧燃燒電池總反應(yīng)式：提出問題：氫氧燃燒電池總反應(yīng)式：2H2+O2=2H2O，如，如何根據(jù)原電池原理設(shè)計成一個原電池呢？何根據(jù)原電池原理設(shè)計成一個原電池呢？學生討論：制定實驗方案（設(shè)計氫氧燃燒電池的實驗裝置）學生討論：制定實驗方案（設(shè)計氫氧燃燒電池的實驗裝置）評價優(yōu)化：選擇最佳一種方案進行演示實驗。評價優(yōu)化：選擇最佳一種方案進行演示實驗。提出問題：提出問題：1、實驗中先通電電解的目的是什么？為什么要對碳棒進、實驗中先通電電解的目的是什么？為什么要對碳棒進行處理？行處理？2、此電池的正、負極分別是什么？電子流動方向如何？、此電池的正、負極分別是什么？電子流動方向如何？3、從能

52、量角度去分析燃燒電池相當于燃料的燃燒，但比燃料的燃燒、從能量角度去分析燃燒電池相當于燃料的燃燒，但比燃料的燃燒有什么好處？有什么好處？4、氫氧燃燒電池與干電池、鉛蓄電池有何不同之處？有什么優(yōu)點？、氫氧燃燒電池與干電池、鉛蓄電池有何不同之處？有什么優(yōu)點？ 案例案例 “ “化學電源化學電源”教學設(shè)計教學設(shè)計 教師提問：教師提問：1、化學電源是如何一步步發(fā)展的？、化學電源是如何一步步發(fā)展的？2、電池在生活中有什么應(yīng)用，廢舊電池的危害主要有哪些？、電池在生活中有什么應(yīng)用，廢舊電池的危害主要有哪些？3、如何減小廢舊電池的危害？討論提出可行性建議、如何減小廢舊電池的危害？討論提出可行性建議分組討論交流：分組討論交流：教師評價：教師評