第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、第 36 頁 共 36 頁第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考點(diǎn)一記牢主干知識(shí)1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)2摩爾質(zhì)量(1)概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)：M，單位：g·mol1。(2)數(shù)值：當(dāng)微粒的摩爾質(zhì)量以g·mol1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量。(3)關(guān)系：物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)與摩爾質(zhì)量(M)之間存在的關(guān)系為nm/M。練通基礎(chǔ)小題一、基礎(chǔ)知識(shí)全面練1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)摩爾是表示物質(zhì)的量多少的基本物理量(×)(2)物質(zhì)的量就是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量(×)(3)0.012 kg

2、 12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子 ()(4)1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧(×)(5)氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g(×)(6)2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍(×)(7)18 g水含有10NA個(gè)質(zhì)子()(8)1 mol OH的質(zhì)量為17 g·mol1(×)2摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量、1 mol物質(zhì)的質(zhì)量三者有何區(qū)別與聯(lián)系？請(qǐng)以鈉為例加以說明。提示：三者是三個(gè)不同的物理量，具有不同的單位。其單位分別為g·mol1、1、g。若摩爾質(zhì)量、1 mol物質(zhì)的質(zhì)量分別以g

3、3;mol1、g為單位時(shí)，三者在數(shù)值上是相同的。例如：鈉的摩爾質(zhì)量為23 g·mol1，鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為23,1 mol鈉的質(zhì)量為23 g。二、?？碱}點(diǎn)分組練題點(diǎn)(一)基本概念的辨析與應(yīng)用1請(qǐng)用物質(zhì)的量和化學(xué)符號(hào)表示下列各物質(zhì)。(1)0.5 mol氫離子 0.5_mol_H。(2)含25NA個(gè)電子的硫酸根離子 。(3)含6.02×1024個(gè)氫原子的氫氣 5_mol_H2。(4)質(zhì)量為26 g的碳­13原子 2_mol_13C。(5)含質(zhì)子數(shù)10NA的氫原子 10_mol_H。(6)117 g氯化鈉 2_mol_NaCl。2硫酸鈉(Na2SO4)的摩爾質(zhì)量為142

4、_g·mol1；71 g Na2SO4中含鈉離子的物質(zhì)的量為1_mol，氧原子的物質(zhì)的量為2_mol。3已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為_。解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，0.04 mol C的質(zhì)量為(16 g20 g)31.76 g4.24 g，則M(C)106 g·mol1。答案：106 g·mol1探規(guī)尋律摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法序號(hào)前提條件公式任意狀態(tài)的任意物質(zhì)Mm/n(定義式)已知一個(gè)分子的質(zhì)量Mm(分子)×NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體M×22.4 L·mol1同溫同壓下的氣

5、體M(A)M(B)×D(相對(duì)密度)題點(diǎn)(二)物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算4標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.112 L水0.5NA個(gè)HCl分子25.6 g SO2氣體0.2 mol氨氣2 mol氦氣6.02×1023個(gè)白磷分子（P4），所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)?gt;>>>>。5最近材料科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。該晶體的化學(xué)式為Na0.35 CoO2·1.3H2O，若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則12.2 g該晶體中含氧原子數(shù)為_，氫原子的物質(zhì)的量為_。解析：該晶體的摩爾質(zhì)量為122 g·mol1則n0.1 mol故晶體

6、中氧原子數(shù)為0.1×(21.3)NA0.33NA氫原子物質(zhì)的量為0.1 mol×1.3×20.26 mol。答案：0.33NA0.26 mol考點(diǎn)二基礎(chǔ)自主落實(shí)1影響物質(zhì)體積的因素2氣體摩爾體積3阿伏加德羅定律(1)內(nèi)容即“三同”(T、p、V)“一同”(N)(2)使用范圍單一氣體或相互不反應(yīng)的混合氣體。(3)阿伏加德羅定律的推論條件結(jié)論推論一同溫同壓推論二同溫同容注：以上用到的符號(hào)：n物質(zhì)的量、M摩爾質(zhì)量、V氣體體積、密度、p壓強(qiáng)小題熱身1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2與1 mol SO3的體積相同(

7、15;)(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L(×)(3)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為19NA(×)(5)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(×)(6)同溫同壓下等質(zhì)量的12C18O2和16O3所含的中子數(shù)相等(×)(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的H2和NH3所含原子數(shù)目之比為12()2如圖有三只氣球，其中VAVB1.12 L。(1)

8、A、B中氣體的物質(zhì)的量_是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A、B氣球中的分子個(gè)數(shù)比為_。(3)相同溫度和壓強(qiáng)下，A、C氣球中氣體的質(zhì)量相等，則VAVC_。答案：(1)不一定(2)11(3)21考向合作探究以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算1一定溫度和壓強(qiáng)下，30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個(gè)分子，這些分子由1.204×1024個(gè)原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是()A該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 LC該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子D若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30

9、L解析：選A該氣體的物質(zhì)的量為1 mol，分子中含原子數(shù)為2，C項(xiàng)正確，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下該物質(zhì)為氣態(tài)，其體積為1 mol×22.4 L·mol122.4 L，B項(xiàng)正確，在該溫度和壓強(qiáng)下，1 mol該氣體的體積為30 L，故不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，A項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是()A.B.C. D.解析：選D雙原子分子的物質(zhì)的量為 mol，雙原子分子的摩爾質(zhì)量為 g·mol1，故b g氣體在標(biāo)況下的體積為×22.4 L·mol1 L。知能存儲(chǔ)以物質(zhì)的量為中心的換算

10、關(guān)系說明物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)目的多少均與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)。物質(zhì)的量濃度的大小與所取溶液的體積無關(guān)。 阿伏加德羅定律及其應(yīng)用3.常溫常壓下，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關(guān)a，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序排列正確的是()編號(hào)氣體XHINH3H2NO氣體YCl2HClCl2O2A>>> B>>C>>> D>>>解析：選C審題時(shí)要注意三個(gè)問題：一是氣體X與Y可能反應(yīng)，二是壓強(qiáng)大小比較需要應(yīng)用阿伏加德羅定律，三是注意2NO2N2O4的轉(zhuǎn)化。同溫同體積，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。設(shè)起始狀態(tài)

11、下，每個(gè)燒瓶中氣體的物質(zhì)的量為a mol。中Cl22HI=2HClI2，常溫下，碘呈固態(tài)，充分反應(yīng)后，氣體的物質(zhì)的量為1.5a mol；中NH3HCl=NH4Cl，反應(yīng)后無氣體；中不反應(yīng)(光照或點(diǎn)燃條件下才反應(yīng))；中發(fā)生反應(yīng)2NOO2=2NO2,2NO2N2O4，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量介于a mol與1.5a mol之間，故C正確。4標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L氣體X2和b L氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成c L氣體Z，若2a6b3c，則Z的化學(xué)式為()AXY2 BX2YCX3Y DXY3解析：選C由V1/V2n1/n2知反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X2Y2=2XmYn，得m3，n1?？键c(diǎn)三氣體摩爾體積的適用條件1判斷

12、正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)(2015·廣東高考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含有NA個(gè)原子(×)(2)(2014·江蘇高考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA(×)(3)(2014·廣東高考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有NA個(gè)NH3分子(×)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g SO3中含3NA個(gè)氧原子，體積約為22.4 L(×)(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L N2O4與22.4 L NO2中所含的氧原子數(shù)均等于2NA(×)(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水所含的分

13、子數(shù)為(×)(7)常溫下，11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(×)(8)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA(×)物質(zhì)的量(或質(zhì)量)與狀況2判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)(2014·四川高考)高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA(×)(2)(2014·四川高考)室溫下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NA(×)(3)(2013·江蘇高考)常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子

14、數(shù)目為NA()(4)(2013·廣東高考)常溫常壓下，8 g O2含有4NA個(gè)電子()(5)(2012·新課標(biāo)全國卷)常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA()排“干擾”，突破陷阱給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)3判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)(2015·四川高考)常溫常壓下，4.4 g乙醛所含碳?xì)涔矁r(jià)鍵數(shù)目為0.7NA(×)(2)(2015·四川高考)2.

15、0 g H2O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA()(3)(2015·全國卷)60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA(×)(4)(2014·廣東高考)1 mol甲苯含有6NA個(gè)CH鍵(×)(5)(2013·江蘇高考)78 g苯含有CC雙鍵的數(shù)目為3NA(×)(6)7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.1NA()(7)相同質(zhì)量的N2O4與NO2所含原子數(shù)目相同()(8)1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA()(9)60 g二氧化硅中含有SiO2分子的數(shù)目為NA(×)記“組成”，突破陷阱(1)記特殊物質(zhì)中所含微

16、粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。(2)記最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。(4)記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、CnH2n2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n1。電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷4判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)(2015·全國卷)1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO和CO離子數(shù)之和為0.1NA(×)(2)(2013·全國卷)25 時(shí)pH13的NaO

17、H溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA(×)(3)(2013·江蘇高考)1 L 1 mol·L1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NA(×)(4)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA(×)(5)0.1 mol·L1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA(×)(6)25 時(shí)，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA(×)審“題目”，突破陷阱(1)是否指明了溶液的體積。(2)是否有弱電解質(zhì)或可水解的鹽，如1 L 0.1 mol·L1

18、的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L1的乙酸鈉溶液中含有CH3COO的數(shù)目不相等且都小于0.1NA。(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 mol·L1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 mol·L1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的“隱含反應(yīng)”5判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)(2015·四川高考)50 mL 12 mol·L1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA(×)(2)(2015·全

19、國卷)密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA(×)(3)(2014·廣東高考)56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子(×)(4)(2012·海南高考)在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA(×)(5)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA(×)(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA(×)記“隱含”，突破陷阱(1)2SO2O22SO32NO2N2O4N2

20、3H22NH3(2)Cl2H2OHClHClO(3)NH3H2ONH3·H2ONHOH(4)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(5)常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷6判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)(2015·四川高考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA(×)(2)(2015·全國卷)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA()(3)(2014·四川高考)5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中

21、，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA()(4)(2014·江蘇高考)在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA(×)(5)(2014·四川高考)氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA(×)(6)(2013·江蘇高考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA(×)抓“反應(yīng)”，突破陷阱1明確三步確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目2熟記?？佳趸€原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或電子數(shù)目Na2O2CO2(或H2O)1 mol

22、Na2O21 mol或NA1 mol O22 mol或2NACl2NaOH1 mol Cl21 mol或NACl2Fe1 mol Cl22 mol或2NA1 mol Fe3 mol或3NA以“兩種氣體做比較”為載體串聯(lián)物質(zhì)的量的計(jì)算近年來高考題常以多種氣體為載體，考查物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律及其推論，綜合運(yùn)用了物質(zhì)的狀態(tài)、摩爾質(zhì)量、比例關(guān)系、微粒數(shù)目、反應(yīng)關(guān)系等內(nèi)容。高考載體(2013·大綱卷T8)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是()A體積相等時(shí)密度相等B原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等

23、知識(shí)串聯(lián)設(shè)計(jì)(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30 g12C18O和28 g14N2所含的分子數(shù)相同嗎？_。(2)同溫同壓下，12C18O和14N2兩種氣體的密度相同嗎？_。(3)同溫同壓同體積的12C18O和14N2具有相同的電子數(shù)嗎？_。(4)28 g14N2所含的原子數(shù)是NA嗎？_。(5)將乙烯、CO、N2三種氣體分別盛放在三個(gè)相同容器中，若三個(gè)容器的溫度和質(zhì)量相等，則三個(gè)容器的氣體壓強(qiáng)比為_。答案：(1)相同(2)不相同(3)相同(4)不是(5)1111霧霾天氣對(duì)環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，部分城市開展PM2.5和臭氧的監(jiān)測(cè)。下列有關(guān)說法正確的是()A臭氧的摩爾質(zhì)量是48 gB同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭

24、氧體積比為23C16 g臭氧中含有6.02×1023個(gè)原子D1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023解析：選C臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g·mol1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為32，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1.00 mol 臭氧中含有電子總數(shù)為24×6.02×1023，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(2016·湘中名校模擬)如圖表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是()AC2H4BCH4CCO2 DNO解析：選C由圖可知，相同溫度時(shí)，p(O2)>p

25、(X)，在同質(zhì)量、同體積條件下，氣體相對(duì)分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，即相對(duì)分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小。只有CO2的相對(duì)分子質(zhì)量大于O2的，故C正確。3(2016·濰坊質(zhì)檢)下列說法正確的是()A1 mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L·mol1B20 、1.0×105 Pa時(shí)，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C當(dāng)1 mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4 L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D2 mol氣體的體積約為44.8 L解析：選BA項(xiàng)，沒有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L·mol1；B項(xiàng)，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓下，同體

26、積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，1 mol氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，體積也有可能等于22.4 L；D項(xiàng)，沒有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。4(2016·鄭州質(zhì)檢)如圖所示，在同溫同壓下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個(gè)氣球。A、B、C、D四個(gè)氣球中，與充有氯化氫的氣球所含原子數(shù)一定相等的是()解析：選C同溫同壓下，體積相等的氣球中，氣體的物質(zhì)的量相等。HCl是雙原子分子，因此混合氣體分子的平均原子數(shù)一定等于2時(shí)才符合要求。A項(xiàng)中有可能等于2，B項(xiàng)中一定大于2，C項(xiàng)中一定等于2，D項(xiàng)中一定大于2，故選C。5下列指定微粒的數(shù)目不相等的是()A等物質(zhì)的量的水與重水含有

27、的中子數(shù)B等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)C同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的原子數(shù)D等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)解析：選AA1 mol普通水中含有的中子數(shù)是8NA,1 mol重水中含有的中子數(shù)是10NA，等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等，錯(cuò)誤；B.乙烯、丙烯都屬于烯烴，分子式符合CnH2n，最簡(jiǎn)式是CH2，所以若二者的質(zhì)量相等，含最簡(jiǎn)式的個(gè)數(shù)相等，含有的共用電子對(duì)數(shù)也相等，正確；C.同溫同壓下，同體積的CO和NO分子數(shù)相同，且每個(gè)分子均為雙原子分子，所以同溫同壓下，同體積的CO和NO含有的原子數(shù)相同，正確；D.由于Cl2的氧化性很強(qiáng)，與變價(jià)金屬Fe反應(yīng)

28、時(shí)產(chǎn)生的是FeCl3，與Al發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3，所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，正確。6(2015·全國卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2 L 0.5 mol·L1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA解析：選CAD2O的摩爾質(zhì)量為20 g·mol1,18 g D2O的物質(zhì)的量為18 g/20 g·m

29、ol10.9 mol，則含有的質(zhì)子數(shù)為0.9 mol×10NA9NA，H2O的摩爾質(zhì)量為18 g·mol1，18 g H2O的物質(zhì)的量為18 g/18 g·mol11 mol，則含有的質(zhì)子數(shù)為1 mol×10NA10NA，故A不正確。B.亞硫酸是弱電解質(zhì)，不能發(fā)生完全電離，所含H離子數(shù)小于2 L×0.5 mol·L1×22NA，故B不正確。C.過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況得關(guān)系式O22e，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故C正確。D.2 mol NO與1

30、mol O2發(fā)生反應(yīng)2NOO2=2NO2，生成2 mol NO2，因?yàn)榇嬖?NO2N2O4，則產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故D不正確。7下列說法正確的是()A32 g 18O2中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023B1 mol N2和CO的混合氣體中含有的分子總數(shù)是2×6.02×1023C2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失電子數(shù)是0.1×6.02×1023D1.0 L 0.1 mol·L1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×1023解析：選C32 g 16O2中含有的氧

31、原子數(shù)為2×6.02×1023，A錯(cuò)誤。1 mol N2和CO的混合氣體中分子總數(shù)應(yīng)為6.02×1023，B錯(cuò)誤。2.3 g Na完全反應(yīng)，不論產(chǎn)物是Na2O、Na2O2還是Na2O與Na2O2的混合物失去電子均為0.1 mol，C正確。NH水解使溶液中NH小于0.1 mol，D錯(cuò)誤。8在臭氧發(fā)生裝置中裝入氧氣100 mL，經(jīng)反應(yīng)：3O22O3，最后氣體體積變?yōu)?5 mL(體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，則混合氣體的密度是()A1.3 g·L1 B1.5 g·L1C1.7 g·L1 D2.0 g·L1解析：選B(O2)32 g&#

32、183;mol1÷22.4 L·mol11.429 g·L1，根據(jù)同溫同壓下同質(zhì)量氣體的密度之比等于體積的反比，可得：(混)1.50 g·L1。9同溫同壓下，質(zhì)量忽略不計(jì)的兩氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩氣球的體積相同。若相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動(dòng)，B氣球放在O2中上浮。下列敘述或表示正確的是()AX氣體的相對(duì)分子質(zhì)量比Y氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大BX可能是N2，Y可能是CH4CX氣體的密度小于Y氣體的密度D充氣后A氣球質(zhì)量比B氣球質(zhì)量大解析：選BX氣球放在CO中靜止不動(dòng)，Y氣球放在O2中上浮，說明X氣體的密度和一氧化碳的密度接近，Y

33、的密度小于氧氣，同溫同壓下，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，所以X的相對(duì)分子質(zhì)量與CO的相近，接近28，Y的相對(duì)分子質(zhì)量小于氧氣，即小于32。但X氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不一定比Y大，A錯(cuò)誤；氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量為28，甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量為16，所以X可能是氮?dú)猓琘可能是甲烷，B正確；X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，C錯(cuò)誤；相同條件下，等體積的兩種氣體的物質(zhì)的量相等，因?yàn)槠淠栙|(zhì)量相對(duì)大小未知，所以無法確定其質(zhì)量相對(duì)大小，D錯(cuò)誤。10將20 g M物質(zhì)、5 g N物質(zhì)、9 g R物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)充分反應(yīng)后的混合物中含5 g M物質(zhì)、20 g R物質(zhì)還含有一種新物質(zhì)Q，若M、N、R、Q的相

34、對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是()AMN=RQ BM2N=2RQC2MN=2RQ D2MN=R2Q解析：選D反應(yīng)后M、N質(zhì)量減少，而R質(zhì)量增加，則反應(yīng)式為MNRQ，參加反應(yīng)的M、N和生成的R、Q物質(zhì)的量分別為n(M)0.5 mol，n(N)0.25 mol，n(R)0.25 mol，n(Q)0.5 mol，則化學(xué)方程式為2MN=R2Q。11物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算：(1)0.2 g H2含有_個(gè)H原子。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為_。(3)100 mL硫酸鋁溶液中n(Al3)0.20 mol(不考

35、慮水解因素)，則其中c(SO)_。(4)在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩爾質(zhì)量為_，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_。(5)6.72 L CO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質(zhì)量為_g。解析：(1)0.2 g H2的物質(zhì)的量為0.1 mol，含有0.2 mol H原子，即0.2NA個(gè)。(2)含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的物質(zhì)的量之比為21，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積之比為21。(3)100 mL硫酸鋁溶液中，n(Al3)0.20 mol，則其中n(SO)0.30 mol，c(SO)3.0 mol·L1。(4)二價(jià)

36、金屬的氯化物可表示為MCl2，在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2 mol Cl，則該氯化物的物質(zhì)的量為0.1 mol，摩爾質(zhì)量為95 g·mol1；該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為957124。(5)CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3COFe2O32Fe3CO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L CO的物質(zhì)的量為0.3 mol，完全反應(yīng)后生成0.2 mol鐵，即11.2 g。答案：(1)0.2NA(2)21(3)3.0 mol·L1(4)95 g·mol124(5)11.212如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來測(cè)定含兩種元素的某種氣體X的分子式。在注射器A中裝有240 mL氣體X并

37、慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應(yīng)，得到以下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)前B管重20.32 g，實(shí)驗(yàn)后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無色液體是水；在注射器D中收集到的氣體是氮?dú)?。試回答下列問題：(1)氣體X是由_和_元素組成的。(2)若240 mL氣體X完全反應(yīng)后，收集到的氮?dú)赓|(zhì)量是0.28 g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度和壓強(qiáng)計(jì)算1 mol氣體X的體積是24 000 mL，則X摩爾質(zhì)量是_ g·mol1。(3)通過計(jì)算，確定X的分子式為_。(4)寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(X在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng))：_。解析：在C管中收集到水，其中氧來源于C

38、uO，則X中一定含有氫元素，在D中收集到N2，說明X中一定有氮元素，即X中含有氮、氫兩種元素，B管CuO中含O：20.32 g20.00 g0.32 g。n(O)0.02 mol，n(N2)0.01 mol,240 mL氣體X物質(zhì)的量為0.01 mol，因此n(X)n(N)n(H)0.01 mol(0.01 mol×2)(0.02 mol×2)124，所以X的化學(xué)式為N2H4，摩爾質(zhì)量為32 g·mol1。答案：(1)氮?dú)?2)32(3)N2H4(4)N2H42CuON22H2O2Cu13臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓

39、放電管來制取臭氧：3O2放電,2O3。(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_g·mol1(保留一位小數(shù))。(2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為_ L。(3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)容器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為多少？_。解析：(1)設(shè)有1 mol O2。3O22O3n3 mol 2 mol1 mol03 mol 0.1 mol根據(jù)：35.6 g·mol1。(2)3O22O3V3體積 2體積1 體

40、積 V(L) 86.51.5 LV3 L。(3)加熱條件下，O3、O2都能和銅粉反應(yīng)，故粉末增加的質(zhì)量即為O2和O3的總質(zhì)量。設(shè)混合氣體中含有O2 x mol，含有O3 y mol，則有解得所以混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為50%。答案：(1)35.6(2)3(3)50%考點(diǎn)一基礎(chǔ)自主落實(shí)1物質(zhì)的量濃度(1)概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量，符號(hào)為cB。(2)表達(dá)式：cB。(3)單位：mol·L1或mol/L。(4)相同濃度溶液中某些物理量之間的關(guān)系：現(xiàn)有兩種溶液：1 mol·L1KCl溶液、1 mol·L1 BaCl2溶液，請(qǐng)用“相同”或“不同”

41、填寫下表：取不同體積的KCl溶液取相同體積的兩種溶液c(溶質(zhì))相同相同(溶液)相同不同n(溶質(zhì))不同相同m(溶質(zhì))不同不同2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小題熱身1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)32.2 g Na2SO4·10H2O溶于67.8 g水中，w(Na2SO4)32.2%(×)(2)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)0.5 mol·L1(×)(3)等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2溶于同等體積的水中，待冷卻至室溫后所形成的NaOH溶液濃度相同()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl溶于1 L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度

42、為1 mol·L1(×)(5)將1 mol·L1的NaCl溶液和0.5 mol·L1的BaCl2溶液等體積混合后，不考慮體積變化c(Cl)0.75 mol·L1(×)(6)同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為321，則SO濃度之比為323(×)2對(duì)于5%的CuSO4溶液(密度為1.6 g·mL1)，1 mol·L1的BaCl2溶液。(1)5%的CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度比BaCl2溶液大嗎？_。(2)中Ba2、Cl的物質(zhì)的量濃度各為多少？_。(3)從中各取5 mL溶液

43、，它們的濃度變化嗎？_。答案：(1)c(CuSO4)0.5 mol·L1，比BaCl2溶液的濃度小(2)1 mol·L1和2 mol·L1(3)不變化考向合作探究1若20 g密度為 g·mL1的Ca(NO3)2溶液中含有2 gCa(NO3)2，則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A. mol·L1B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L1解析：選C溶質(zhì)的物質(zhì)的量n mol溶液的體積：V×103 L·mL1 LCa(NO3)2的物質(zhì)的量濃度：c mol·L1NO的物質(zhì)的量濃度為

44、 mol·L1×2 mol·L1。2將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為b g·mL1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度(mol·L1)是()A. B.C. D.解析：選C根據(jù)c進(jìn)行計(jì)算，n mol，V，可知C正確。易錯(cuò)警示規(guī)避計(jì)算中的三個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)(1)將某物質(zhì)投入水中，注意溶液中溶質(zhì)的判斷，如SO3H2SO4，Na2O(或Na2O2)NaOH，CuSO4·5H2OCuSO4等。(2)氣體溶于水，溶質(zhì)是該氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)；如SO2溶于水后的溶質(zhì)是H2SO3，NH3溶于水后主要溶質(zhì)是NH3·H2O，但

45、以NH3計(jì)算。(3)氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積更不是氣體體積與溶劑體積之和，應(yīng)根據(jù)V進(jìn)行計(jì)算。物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算3某MgCl2溶液的密度為1.18 g·cm3，其中Mg2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。300 mL該溶液中Cl的物質(zhì)的量約等于()A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.5 mol解析：選Dc(Mg2)2.5 mol·L1n(Cl)2.5 mol·L1×2×0.3 L1.5 mol。4已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL，密度為 g·cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c m

46、ol·L1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。(1)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度_。(2)用w、表示溶液的物質(zhì)的量濃度_。(3)用c、表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。解析：(1)c mol·L1。(2)c mol·L1。(3)w×100%×100%。答案：(1) mol·L1(2) mol·L1(3)×100%物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算方法(1)c(2)w說明c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位mol·L1，為溶液密度，單位g·cm3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位g·mol1

47、。 溶液稀釋、混合的計(jì)算與判斷5V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3m g，取 mL該溶液用水稀釋至4V mL，則SO物質(zhì)的量濃度為()A. mol·L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L1解析：選A mL溶液中Al3的物質(zhì)的量為 mol，稀釋后溶液中Al3的物質(zhì)的量濃度為c(Al3) mol·L1，c(SO)c(Al3)× mol·L1 mol·L1。6(1)在100 g濃度為c mol·L1，密度為 g·cm3的硫酸中加入一定量的水稀釋成 mol·L1

48、的硫酸，則加入水的體積_ 100 mL(填“”“>”或“<”，下同)。(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，應(yīng)加入水的體積_100 mL。(3)若把(1)(2)中的物質(zhì)的量濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則加入水的體積_100 mL。解析：(1)·c·V水100由于<，所以V水<100 mL。(2)由于>，所以V水>100 mL。(3)根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%知，溶質(zhì)不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半，則溶液質(zhì)量加倍，所以均應(yīng)加入100 mL水。答案：(1)<(2)>(3)知能存儲(chǔ)1溶液稀釋定律(守恒觀)(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變

49、，即m1w1m2w2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。2同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度的溶液的混合計(jì)算(1)混合后溶液體積保持不變時(shí)，c1V1c2V2c混×(V1V2)。(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí)，c1V1c2V2c混V混，其中V混。3溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液的混合規(guī)律同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。(1)等體積混合當(dāng)溶液密度大于1 g·cm3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w>(a

50、%b%)。當(dāng)溶液密度小于1 g·cm3時(shí)，必然是溶液越濃，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w<(a%b%)。(2)等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)(無論>1 g·cm3還是< 1 g·cm3)，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(a%b%)?？键c(diǎn)二基礎(chǔ)自主落實(shí)1主要儀器(1)托盤天平稱量前先調(diào)零，稱量時(shí)藥品放在左盤，砝碼放在右盤，讀數(shù)精確到0.1 g。若配制0.2 mol·L1 NaCl溶液500 mL，應(yīng)用托盤天平稱取NaCl 5.9 g，稱量時(shí)，不慎將物品和砝碼顛倒放置，實(shí)際稱量的NaCl的質(zhì)量為4.1 g。(2)容量瓶

51、容量瓶的構(gòu)造：容量瓶的使用：a在使用前首先要檢查是否漏水。具體操作如下：b檢查合格后，用蒸餾水洗滌干凈。(3)量筒量筒無0刻度；量取7.2 mL溶液，應(yīng)選用10 mL量筒，量筒上標(biāo)有使用溫度、容量、刻度；不能加熱，不能將固體或濃溶液直接在量筒中溶解或稀釋。2溶液的配制(1)配制過程(以配制500 mL 1.00 mol·L1 NaOH溶液為例)(2)實(shí)驗(yàn)誤差(用“偏高”“偏低”或“無影響”填空)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成的影響向容量瓶注液時(shí)少量濺出偏低未洗滌燒杯和玻璃棒偏低定容時(shí)，水多用滴管吸出偏低定容搖勻后液面下降再加水偏低定容時(shí)仰視刻度線偏低未冷卻至室溫就注入容量瓶定容偏高定容時(shí)俯視

52、刻度線偏高容量瓶?jī)?nèi)有水無影響定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降無影響小題熱身1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)用圖A裝置配制0.1 mol·L1的NaOH溶液(×)(2)用圖B裝置配制一定濃度的NaCl溶液(×)(3)因?yàn)镃a(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L1的Ca(OH)2溶液(×)(4)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干(×)(5)用裝置配制溶液(×)(6)配制0.100 0 mol·L1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(7)用固體NaCl

53、配制0.5 mol·L1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(×)(8)用配制100 mL 0.100 0 mol·L1 K2Cr2O7溶液(×)(9)用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸(×)2實(shí)驗(yàn)中需要2 mol·L1的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是多少？提示：選用1 000 mL的容量瓶，稱取Na2CO3的質(zhì)量為2 mol·L1×1 L×106 g·mol121

54、2 g?？枷蚝献魈骄恳欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度溶液的配制1配制100 mL 1.0 mol·L1 Na2CO3溶液，下列操作正確的是()A稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B稱取10.6 g無水碳酸鈉置于燒杯中，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻解析：選D固體不能直接在容量瓶中溶解，A錯(cuò)誤；配制100 mL 1 mol·L1 Na2CO3溶液，所用水的體積并不是100 mL，而是加水至100 mL，B錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移液體時(shí)，要用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤。2實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 mol·L1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、