高優(yōu)指導(dǎo)（天津?qū)Ｓ茫酶呖蓟瘜W(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課件

1、第七單元化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第七單元化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第第1 1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素-3-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較落實(shí)基礎(chǔ)落實(shí)基礎(chǔ) 1.表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示。2.數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系對(duì)于已知反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在同一時(shí)間內(nèi),用不同物質(zhì)來表示該反應(yīng)速率,當(dāng)單位相同時(shí),反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。即v(A) v(B) v(C) v(D)=mnpq。-4-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)

2、突破 答案解析解析關(guān)閉根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,將給出的關(guān)系式整理可知D項(xiàng)正確。 答案解析關(guān)閉D-5-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-6-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考查角度二化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及比較例例2反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)(H0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在、階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:回答問題:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中,abc為;(2)A的平均反應(yīng)速率v(A)、v(A)、v(A)從大到小排列次序?yàn)椤?答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-7-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破互動(dòng)探究互動(dòng)探究1.題中化學(xué)反應(yīng)速率指瞬時(shí)速率還是平均速

3、率?答案:由化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算式可知,化學(xué)反應(yīng)速率是在一段時(shí)間內(nèi)的平均速率,而非瞬時(shí)速率。2.若該反應(yīng)中v(B)=0.6 molL-1min-1,v(A)=0.2 molL-1min-1,哪種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率更快?答案:同一化學(xué)反應(yīng),相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比:v(B) v(A)=0.6 0.2=3 1,二者表示的反應(yīng)速率相同。-8-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)(1)由于固體、純液體的濃度視為常數(shù),所以一般不計(jì)算它們的化學(xué)反應(yīng)速率,某些情況下可以用它們的物質(zhì)的量或質(zhì)量的變化來表示。(2)化學(xué)反應(yīng)速率大小比較的解題思路:看單位是否統(tǒng)一

4、,若不統(tǒng)一,換算成相同的單位。換算成同一物質(zhì)表示的速率,再比較數(shù)值的大小。-9-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破高考微題組考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素落實(shí)基礎(chǔ)落實(shí)基礎(chǔ)1.內(nèi)因(主要因素)反應(yīng)物本身的性質(zhì)。-10-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破高考微題組2.外因(其他條件不變,只改變一個(gè)條件) -11-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破高考微題組3.從活化分子角度的理論解釋(1)有效碰撞、活化分子和活化能:有效碰撞:能引起化學(xué)反應(yīng)的分子之間的碰撞?；罨肿?能夠發(fā)生有效碰撞的分子。活化能:如圖所示,E1表示活化能;使用催化劑時(shí)的活化能為E3,E2表示活化分子變成生成物分子放出的能量;反應(yīng)熱

5、為E1-E2。-12-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破高考微題組(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系:-13-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破高考微題組考查角度一催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響例例1(2014全國)已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的機(jī)理為:下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )A.反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)B.IO-也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98 kJmol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-14-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破高考微題組互動(dòng)探究互動(dòng)探究1.催化劑是如何改變化學(xué)

6、反應(yīng)速率的?對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)和反應(yīng)熱有無影響?答案:催化劑是通過改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能而加快反應(yīng)速率,催化劑能同等程度加快正、逆反應(yīng)速率,對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)和反應(yīng)熱無影響。2.什么是催化劑中毒?使用催化劑時(shí)應(yīng)注意哪些事項(xiàng)?答案:催化劑的活性往往因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降,甚至遭到破壞,這種現(xiàn)象稱為催化劑中毒。為防止催化劑中毒,工業(yè)上需要把原料凈化除雜;催化劑的活性還受溫度影響,使用時(shí)應(yīng)選擇適宜的溫度;催化劑具有專一性,應(yīng)根據(jù)具體反應(yīng)選擇合適的催化劑。-15-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破高考微題組 答案解析解析關(guān)閉結(jié)合選項(xiàng)可知混合后溶液的體積都為20 mL,但選項(xiàng)D中反應(yīng)溫度最高、反應(yīng)物N

7、a2S2O3的濃度最大,其反應(yīng)速率最大,故最先看到渾濁(有硫單質(zhì)生成)。 答案解析關(guān)閉 D-16-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破高考微題組方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)(1)對(duì)于固體和純液體物質(zhì),可認(rèn)為其濃度是一個(gè)常數(shù),改變它們的用量不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。(2)壓強(qiáng)改變時(shí),對(duì)固體、純液體物質(zhì)、溶液的體積影響很小,因而它們的濃度變化也很小,因此可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)對(duì)無氣體參與的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率無影響。(3)氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時(shí),在恒溫條件下對(duì)反應(yīng)速率的影響:-17-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破高考微題組1.(2015重慶理綜)羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、

8、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10 mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說法正確的是( )A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7 molD.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80% 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-18-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破高考微題組2.(2015福建理綜)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是 ( )A.a=6.00B.同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變C.b318.2D.不同溫度

9、時(shí),蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-19-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破高考微題組考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率圖像及應(yīng)用落實(shí)基礎(chǔ)落實(shí)基礎(chǔ) 1.物質(zhì)的量(或濃度)時(shí)間圖像某溫度時(shí),在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。-20-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破高考微題組2.化學(xué)平衡的移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系 -21-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破高考微題組-22-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破高考微題組-23-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破高考微題組-24-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破高考微題組考查角度一

10、利用c(或n)-t圖像分析外界條件對(duì)v的影響例例1在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,探究加入硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中Zn粒過量且顆粒大小相同,飽和硫酸銅溶液用量04.0 mL,保持溶液總體積為100.0 mL,記錄獲得相同體積(336 mL)的氣體所需時(shí)間,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。據(jù)圖分析,下列說法不正確的是( )-25-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破高考微題組A.飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣B.a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v(H2SO4)=1.010-3 molL-1s-1D.d點(diǎn)沒有構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率減

11、慢 答案解析解析關(guān)閉根據(jù)圖像可知隨著飽和硫酸銅溶液用量的增加,收集相同體積的氣體所需時(shí)間先逐漸減少,然后又逐漸增加,因此飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣,A正確;根據(jù)圖像可知a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)間都是250 s,所以氫氣生成速率相等,B正確;b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)間是150 s,生成氫氣的物質(zhì)的量是0.336 L22.4 Lmol-1=0.015 mol,消耗H2SO4的物質(zhì)的量是0.015 mol,其濃度是0.015 mol0.1 L=0.15 molL-1,所以反應(yīng)速率為v(H2SO4)=0.15 molL-1150 s=1.010-3 molL-1s-1,C正確;d點(diǎn)鋅也與硫酸銅溶液反應(yīng)生成

12、銅從而構(gòu)成原電池,D不正確。 答案解析關(guān)閉D-26-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破高考微題組考查角度二結(jié)合v-t圖像分析外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響例例2根據(jù)v-t圖分析外界條件改變對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)H0反應(yīng)速率的影響。該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示:可見在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡,如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件,則下列對(duì)t2、t4、t6、t8時(shí)改變條件的判斷正確的是( )-27-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破高考微題組A.使用了催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度B.升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑C.增大

13、反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度D.升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑 答案解析解析關(guān)閉t2時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大,且平衡逆向移動(dòng),排除A、C選項(xiàng),t4時(shí)正逆反應(yīng)速率均減小,平衡逆向移動(dòng),t6正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,平衡正向移動(dòng),所以只增大反應(yīng)物濃度,D選項(xiàng)符合。 答案解析關(guān)閉 D-28-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破高考微題組方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)根據(jù)v-t圖分析外界條件的改變應(yīng)注意“三看”一看起點(diǎn):看速率變化有無從原平衡點(diǎn)開始,從原平衡點(diǎn)開始改變,則一般是改變了反應(yīng)物或生成物的濃度。若未從原平衡點(diǎn)開始,發(fā)生跳躍式變化,則改變的是溫度、壓強(qiáng)或使用了催化劑。二看變化:若

14、v(正)和v(逆)加快,說明增大濃度、壓強(qiáng),升高溫度或使用催化劑。反之,為減小濃度、壓強(qiáng),或降低溫度。三看:v(正)和v(逆)的相對(duì)大小,結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn),聯(lián)系外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律判斷改變的條件。-29-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破高考微題組(2015全國節(jié)選)Bodensteins研究了下列反應(yīng):在716 K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表: (1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為。 (2)上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為(以K和k正表示

15、)。若k正=0.002 7 min-1,在t=40 min時(shí),v正= min-1。 -30-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破高考微題組(3)由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為(填字母)。 -31-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破高考微題組-32-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破高考微題組-33-213498675考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較1.已知:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0 kJmol-1。一定條件下,向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol C

16、O2和3 mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是()B.3 min時(shí),CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率,且二者濃度相同C.欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能減小反應(yīng)容器的體積D.從反應(yīng)開始到平衡,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.025 molL-1min-1 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-34-2134986752.在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)H0。若反應(yīng)物的濃度由2 molL-1降到0.8 molL-1需20 s,那么反應(yīng)物濃度由0.8 molL-1降到0.2 molL-1所需的時(shí)間()A.10 s

17、B.大于10 sC.小于10 sD.無法判斷 答案解析解析關(guān)閉由于反應(yīng)進(jìn)行過程中隨著濃度的減小反應(yīng)速率減慢,則后一個(gè)階段反應(yīng)速率變慢,所需的時(shí)間應(yīng)延長。 答案解析關(guān)閉B-35-4312986753.硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應(yīng):O2NC6H4COOC2H5+OH- O2NC6H4COO-+C2H5OH,兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050 molL-1,15 時(shí)測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示?；卮鹣铝袉栴}:列式計(jì)算該反應(yīng)在120180 s與180240 s區(qū)間的平均反應(yīng)速率、;比較兩者大小可得出的結(jié)論是。 答案 答案關(guān)閉-36-431298675考點(diǎn)

18、二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素4.對(duì)于可逆反應(yīng)2A+3B 2CH0,下列條件的改變一定可以加快正反應(yīng)速率的是()A.增大壓強(qiáng) B.升高溫度C.增加A的量D.加入二氧化錳作催化劑 答案解析解析關(guān)閉A項(xiàng),增大壓強(qiáng),若不增加反應(yīng)物或生成物的濃度,反應(yīng)速率不會(huì)改變。B項(xiàng),升高溫度,正逆反應(yīng)速率均增大。C項(xiàng),若A是固體,則增加A的量,正反應(yīng)速率不變。D項(xiàng),MnO2不一定是該反應(yīng)的催化劑,所以加入MnO2,正反應(yīng)速率不一定增大。 答案解析關(guān)閉B-37-6753124985.一定條件下進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g) Z(s)+3W(g)Hv(正),平衡逆向移動(dòng),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫平衡逆向移動(dòng),故B正確。 答案解析關(guān)閉B-38-6753124986.在生活、生產(chǎn)中為增大反應(yīng)速率而采取的措施合理的是()A.食物放在冰箱中B.塑料制品中添加抑制劑C.在糕點(diǎn)包裝