★高一化學(xué)第四節(jié)氨、硝酸、硫酸

1、第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物第一節(jié)第一節(jié)第二節(jié)第二節(jié)第三節(jié)第三節(jié)第四節(jié)第四節(jié)歸納與整理歸納與整理無(wú)機(jī)非金屬材料的主角無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅硅富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物氨氣的泄漏事件氨氣的泄漏事件 2007年1月25日下午1點(diǎn)10分左右，大興區(qū)正大大發(fā)熟食廠冷凍車(chē)間的氨氣管道突然泄漏，外泄的液態(tài)氨瞬間揮發(fā)成白色氣柱沖出來(lái)?？諝庵袕浡还蓾饬业拇碳ば詺馕?，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難.廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。 刺鼻的味道也彌漫到了附近的林校路上。消防員利用噴霧水槍稀釋空氣中的氨,地上的水流已經(jīng)結(jié)成了厚厚的一層冰。易液化易液化(

2、 (-33.5) )，液氨常作制冷劑，液氨常作制冷劑 。氨的物理性質(zhì)氨的物理性質(zhì) 色、有色、有 氣味的氣體，密度氣味的氣體，密度比空氣比空氣 ， 溶于水，在常溫下，溶于水，在常溫下，1體體積水大約可溶解積水大約可溶解 體積氨氣。體積氨氣。 無(wú)刺激性小極易700氨極易溶于水的實(shí)驗(yàn)氨極易溶于水的實(shí)驗(yàn) 如圖4-27,在干燥的圓底燒瓶里充滿氨， 用帶有玻璃管和滴管(滴管里預(yù)先吸入水)的塞子塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯(水里事先加入少量酚酞溶液)，打開(kāi)橡皮管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量水進(jìn)入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象。圖圖 4-27 4-27 氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)氨溶于水的

3、噴泉實(shí)驗(yàn)氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象:燒杯里的液體由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成美麗的噴泉；燒杯里的液體由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成美麗的噴泉；燒瓶中的液體呈紅色。燒瓶中的液體呈紅色。原因原因:結(jié)論結(jié)論:氨氣極易溶于水氨氣極易溶于水(1:700)。使燒瓶?jī)?nèi)氣壓急劇下降。使燒瓶?jī)?nèi)氣壓急劇下降。氨氣水溶液呈堿性。氨氣水溶液呈堿性。當(dāng)?shù)喂苤械乃當(dāng)D入到燒瓶中時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)的氨溶解，使當(dāng)?shù)喂苤械乃當(dāng)D入到燒瓶中時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)的氨溶解，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速降低，瓶外的空氣將燒杯內(nèi)的溶液很快瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速降低，瓶外的空氣將燒杯內(nèi)的溶液很快壓入到燒瓶，形成噴泉。壓入到燒瓶，形成噴泉。下列裝置中都收滿了下列裝

4、置中都收滿了3，你認(rèn)為都能引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)嗎？你認(rèn)為都能引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)嗎？知識(shí)知識(shí)遷移遷移1氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)前面學(xué)過(guò)的氣體前面學(xué)過(guò)的氣體和和l，在水中溶解度不大在水中溶解度不大,那么它們能那么它們能不能也設(shè)計(jì)出噴泉實(shí)驗(yàn)呀？如能，不能也設(shè)計(jì)出噴泉實(shí)驗(yàn)呀？如能，需要什么樣的試劑？需要什么樣的試劑？你能設(shè)計(jì)出一個(gè)藍(lán)色的噴泉實(shí)驗(yàn)?zāi)隳茉O(shè)計(jì)出一個(gè)藍(lán)色的噴泉實(shí)驗(yàn)來(lái)嗎？來(lái)嗎？知識(shí)知識(shí)遷移遷移2知識(shí)知識(shí)遷移遷移3可以選用可以選用NaOH 溶液溶液v氨水為什么會(huì)顯堿性呢？氨水為什么會(huì)顯堿性呢？ v氨溶解于水僅是簡(jiǎn)單的溶解過(guò)程嗎？氨氨溶解于水僅是簡(jiǎn)單的溶解過(guò)程嗎？氨溶于水后有無(wú)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？溶于水后有

5、無(wú)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？氨溶于水形成的水溶液稱為氨溶于水形成的水溶液稱為氨水氨水，氨，氨水呈水呈堿性堿性。氨水的堿性氨水的堿性思考思考NH3 + H2ONH3H2O（大部分）（大部分）（弱堿）（弱堿）（小部分）（小部分）NH4+ + OH NH3 H2ONH3+ H2ONH3H2O的不穩(wěn)定性：的不穩(wěn)定性： 氨與水的反應(yīng)氨與水的反應(yīng)氨水能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？氨水能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？氨與酸的反應(yīng)氨與酸的反應(yīng) NH3 + HClNH4Cl（氨氣與（氨氣與HCl在空氣中相遇時(shí)產(chǎn)生白煙）在空氣中相遇時(shí)產(chǎn)生白煙）（檢驗(yàn)氨氣的方法之一）（檢驗(yàn)氨氣的方法之一）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn): :魔棒生煙魔棒生煙氨與酸反應(yīng)生成氨與酸反應(yīng)生成銨鹽銨

6、鹽。銨鹽又叫銨態(tài)氮肥。銨鹽又叫銨態(tài)氮肥。有有一位農(nóng)民看到一位農(nóng)民看到自己買(mǎi)的一袋碳自己買(mǎi)的一袋碳酸氫銨化肥受了酸氫銨化肥受了潮，就在太陽(yáng)底潮，就在太陽(yáng)底下曬，等他下午下曬，等他下午去取時(shí)，發(fā)現(xiàn)少去取時(shí)，發(fā)現(xiàn)少了許多，是誰(shuí)偷了許多，是誰(shuí)偷了他的氮肥？了他的氮肥？ 缺氮的玉米植株缺氮的玉米植株銨鹽受熱易分解銨鹽受熱易分解一切銨鹽的共同性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可利用這個(gè)性質(zhì)一切銨鹽的共同性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可利用這個(gè)性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)NHNH4 4的存在。的存在。 銨鹽與堿反應(yīng)銨鹽與堿反應(yīng)銨鹽都易溶于水銨鹽都易溶于水銨鹽的性質(zhì)銨鹽的性質(zhì)（NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 2H2O + Na2SO4實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)

7、：NH4+ + OH- - = NH3 H2O銨鹽的性質(zhì)銨鹽的性質(zhì) NH4HCO3 = NH3 + CO2+ H2ONH4Cl = NH3 + HCl 探究問(wèn)題探究問(wèn)題 應(yīng)當(dāng)怎樣合理地儲(chǔ)存和施用銨態(tài)氮肥？應(yīng)當(dāng)怎樣合理地儲(chǔ)存和施用銨態(tài)氮肥？ 要要 保存在保存在 的地方，的地方， 干燥陰涼干燥陰涼 堿堿密封密封 避免避免與與 性物質(zhì)混合施用。性物質(zhì)混合施用。氯化銨的妙用 防火布 將一塊普通的棉布浸在氯化銨的飽和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。將這塊經(jīng)過(guò)化學(xué)處理的布用火柴點(diǎn)，不但點(diǎn)不著，而且還冒出白色的煙霧。 科學(xué)視野科學(xué)視野 原來(lái)，經(jīng)過(guò)這種化學(xué)處理的棉布（防火布）的表面附滿了氯化銨的晶體顆

8、粒，氯化銨這種物質(zhì)，它有個(gè)怪脾氣，就是特別怕熱，一遇熱就會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，分解出兩種不能燃燒的氣體，一種是氨氣，另一種是氯化氫氣體。 這兩種氣體把棉布與空氣隔絕起來(lái)，棉布在沒(méi)有氧氣的條件下當(dāng)然就不能燃燒了。當(dāng)這兩種氣體保護(hù)棉布不被火燒的同時(shí)，它們又在空氣中相遇，重新化合而成氯化銨小晶體，這些小晶體分布在空氣中，就象白煙一樣。實(shí)際上，氯化銨這種化學(xué)物質(zhì)是很好的防火能手，戲院里的舞臺(tái)布景、艦艇上的木料等，都經(jīng)常用氯化銨處理，以求達(dá)到防火的目的。氨與氧氣的反應(yīng)氨與氧氣的反應(yīng)還原性還原性氨的催化氧化氨的催化氧化工業(yè)制硝酸的基本反應(yīng)工業(yè)制硝酸的基本反應(yīng)+24 NH3 + 5 O2 催化劑催化劑4 NO +

9、 6 H2O-302 2還原劑還原劑2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 種類種類化學(xué)式化學(xué)式含氮量含氮量性性 狀狀銨銨態(tài)態(tài)氮氮肥肥NHNH4 4HCOHCO3 317.7%白色晶體，吸濕性很強(qiáng)，易白色晶體，吸濕性很強(qiáng)，易潮解，溶于水，弱堿性潮解，溶于水，弱堿性NHNH4 4ClCl26.2%白色或淡黃色晶體，有吸濕白色或淡黃色晶體，有吸濕性，溶于水，酸性性，溶于水，酸性. .NHNH4 4NONO3 335%白色晶體，易潮解，結(jié)硬塊，白色晶體，易潮解，結(jié)硬塊，溶于水，微酸性，溶于水，微酸性，（NHNH4 4) )2 2SOSO4 421.2%白色粒狀晶

10、體，吸濕性不大，白色粒狀晶體，吸濕性不大，不易結(jié)塊不易結(jié)塊有機(jī)有機(jī)氮肥氮肥CO(NH2)246.7%白色或淺黃色針狀晶白色或淺黃色針狀晶體體或小或小顆粒，溶于水，中性顆粒，溶于水，中性制氮肥制氮肥氨的用途氨的用途(2)(2)制氮肥、純堿，作制冷劑制氮肥、純堿，作制冷劑氮的固定：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔颪2+O2 = 2NO高溫高溫放電放電人工固氮人工固氮(25%)(25%)生物固氮生物固氮(65%)(65%)高能固氮高能固氮 (10%)(10%)自然固氮自然固氮 (75%)(75%)氮的固定氮的固定氨的工業(yè)制法氨的工業(yè)制法 N2+3H2 2NH3高溫高壓高溫高壓催化劑催化劑天才還是魔鬼？天

11、才還是魔鬼？哈伯（哈伯（F.HaberF.Haber 1868 186819341934）他因?yàn)楣タ税钡暮纤驗(yàn)楣タ税钡暮铣蛇@一世界難題，成這一世界難題，將無(wú)數(shù)人從饑餓的將無(wú)數(shù)人從饑餓的死亡線上拯救出來(lái)；死亡線上拯救出來(lái)；他也因發(fā)明大量化他也因發(fā)明大量化學(xué)武器并用于戰(zhàn)爭(zhēng)，學(xué)武器并用于戰(zhàn)爭(zhēng)，使無(wú)數(shù)人傷殘致死；使無(wú)數(shù)人傷殘致死；他是諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)他是諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主受人尊敬，他也得主受人尊敬，他也是戰(zhàn)爭(zhēng)魔鬼遭人唾罵。是戰(zhàn)爭(zhēng)魔鬼遭人唾罵。問(wèn)題問(wèn)題2：原料試劑用溶液還是固體？為什么？：原料試劑用溶液還是固體？為什么？問(wèn)題問(wèn)題1：用怎樣的發(fā)生裝置？決定因素是？：用怎樣的發(fā)生裝置？決定因素是？問(wèn)題問(wèn)題4：如

12、何收集氨氣？怎樣檢驗(yàn)是否集滿？：如何收集氨氣？怎樣檢驗(yàn)是否集滿？問(wèn)題問(wèn)題5：氨氣對(duì)人體有害嗎？如何尾氣處理？：氨氣對(duì)人體有害嗎？如何尾氣處理？問(wèn)題問(wèn)題3：如何干燥氨氣？：如何干燥氨氣？用堿石灰、干燥管用堿石灰、干燥管*濃濃H2SO4、無(wú)水、無(wú)水CaCl2、P2O5 均與均與NH3反應(yīng)。反應(yīng)。注意注意1 1：銨鹽不能用：銨鹽不能用NHNH4 4NONO3 3或或NHNH4 4HCOHCO3 3。因?yàn)樗鼈円驗(yàn)樗鼈儽旧硎軣嵋纸?。本身受熱要分解。注意注? 2：消石灰不能用：消石灰不能用NaNaOHOH、KOHKOH代替。因?yàn)樗鼈兇?。因?yàn)樗鼈円壮苯饨Y(jié)塊，不利于易潮解結(jié)塊，不利于NHNH3 3產(chǎn)生；

13、高溫下腐蝕試管。產(chǎn)生；高溫下腐蝕試管。2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ H2O氨的實(shí)驗(yàn)室制法氨的實(shí)驗(yàn)室制法強(qiáng)堿制弱堿強(qiáng)堿制弱堿（3 3）裝置：）裝置：固固+ +固加熱型固加熱型（4 4）收集：）收集：向下排空氣法向下排空氣法（5 5）驗(yàn)滿：）驗(yàn)滿：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；( (常見(jiàn)唯一的堿性氣體常見(jiàn)唯一的堿性氣體) )( (與氧氣的制取裝置相同與氧氣的制取裝置相同) )（6 6）尾氣吸收：）尾氣吸收： 稀硫酸溶液稀硫酸溶液（1 1）藥品：）藥品： 氯化銨晶體、消石灰固體氯化銨晶體、消石灰固體（2 2）原理：）原理：氨的實(shí)驗(yàn)室制法氨的實(shí)驗(yàn)室制法

14、 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3氨的實(shí)驗(yàn)室制法氨的實(shí)驗(yàn)室制法 棉花的作用：棉花的作用：防止空氣對(duì)流，提高集氣的速度和純度。防止空氣對(duì)流，提高集氣的速度和純度。 干燥氨氣的常用試劑：干燥氨氣的常用試劑：CaOCaO、堿石灰等堿性干燥劑、堿石灰等堿性干燥劑注意：無(wú)水注意：無(wú)水CaCl2不能干燥不能干燥NH3（形成（形成CaCl2 8NH3) 實(shí)驗(yàn)室中還可以用實(shí)驗(yàn)室中還可以用哪些方法快速制氨氣：哪些方法快速制氨氣：加熱濃氨水法加熱濃氨水法NaOHNaOH和和CaOCaO的混合物的混合物濃氨水濃氨水NHNH3 3H H2 2O NHO NH3 3 + H + H2 2

15、O O 濃氨水加生石灰法濃氨水加生石灰法（生石灰吸水、溶解時(shí)放熱）（生石灰吸水、溶解時(shí)放熱）CaO濃氨水濃氨水固液不加熱裝置可制哪些氣體？固液不加熱裝置可制哪些氣體？CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2H2O2 = 2H2O+O2 MnOMnO2 2圖圖4-30 4-30 自然界中氮的循環(huán)自然界中氮的循環(huán)銨根離子的檢驗(yàn)銨根離子的檢驗(yàn):原理原理: :某白色固體某白色固體或待測(cè)液或待測(cè)液NaOH氣體氣體該氣體能使?jié)裨摎怏w能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)試紙變藍(lán)證明有證明有NH4+離子存在離子存在加熱加

16、熱NH4+ + OH - NH3 + H2O無(wú)色，有刺激性氣味，極易溶于水1、與水反應(yīng)2、與酸反應(yīng)生成銨鹽3、與氧氣反應(yīng)銨鹽的性質(zhì)1、易溶于水2、受熱易分解3、與堿反應(yīng)生成氨銨鹽與堿反應(yīng)的應(yīng)用1、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法2、銨離子的檢驗(yàn)氨的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)：NH3+H2O NH3H2O NH4+ + OHNH3 +HCl =NH4Cl4 NH3+5 O2 4NO+6H2O催化劑NH4Cl +NaOH=NaCl+NH3+H2ONH4Cl=NH3+HCl NH4HCO3=NH3+H2O+CO2歸納總結(jié)歸納總結(jié)2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2NH3+H2O液氨泄漏之后液氨泄漏之后 假如假

17、如你你正正處處在液在液氨氨泄漏的泄漏的現(xiàn)場(chǎng)現(xiàn)場(chǎng)，你將你將如何去做？如何去做？ 求助求助: : 自自救救互互救救逃逃生生 刺激性刺激性氣氣味味氣氣體體 液液氨氣氨氣化化時(shí)時(shí)吸收大量吸收大量熱熱極極易溶于水易溶于水 比空比空氣氣密度小密度小易液化易液化氨氨水溶液水溶液顯堿顯堿性性依據(jù)性依據(jù)性質(zhì)質(zhì) 處處理方法理方法 報(bào)報(bào)警警:110 119:110 119 閉閉眼眼 戴眼戴眼罩罩 防毒面具防毒面具 低低頭彎頭彎腰腰 低低處跑處跑 披棉被披棉被 穿棉衣穿棉衣 捂捂濕濕毛巾毛巾 噴噴水水 捂酸毛巾捂酸毛巾 噴噴酸酸 （1）都含有氫元素。）都含有氫元素。（2）H2SO4 = 2H+ SO42 HCl =

18、H+Cl HNO3 = H+NO3（3）稀硫酸和鹽酸，與金屬反應(yīng)時(shí)）稀硫酸和鹽酸，與金屬反應(yīng)時(shí)H被還原被還原為為H2；而濃硫酸和硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)可能無(wú)；而濃硫酸和硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)可能無(wú)H2產(chǎn)生。產(chǎn)生。酸的通性實(shí)質(zhì)就酸的通性實(shí)質(zhì)就是是H的性質(zhì)。的性質(zhì)。思考與交流思考與交流P100頁(yè)頁(yè) 2003年年1月月29日、日、2月月23日，清華大學(xué)機(jī)日，清華大學(xué)機(jī)電系四年級(jí)學(xué)生劉海洋先后兩次用濃硫酸將電系四年級(jí)學(xué)生劉海洋先后兩次用濃硫酸將北京動(dòng)物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙北京動(dòng)物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動(dòng)物的事件經(jīng)媒體披目失明。這一故意殘害動(dòng)物的事件經(jīng)媒體披露后，引起了公眾的強(qiáng)

19、烈憤慨！露后，引起了公眾的強(qiáng)烈憤慨！思考：濃硫酸為何能殘害黑熊？思考：濃硫酸為何能殘害黑熊？二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性稀硫酸具有酸的通性，是二元強(qiáng)酸稀硫酸具有酸的通性，是二元強(qiáng)酸 酸的通性：酸的通性：1 1）與指示劑作用）與指示劑作用2 2）與活潑金屬反應(yīng)）與活潑金屬反應(yīng)3 3）與堿性氧化物反應(yīng)）與堿性氧化物反應(yīng)4 4）與堿反應(yīng)）與堿反應(yīng)5 5）與某些鹽反應(yīng)）與某些鹽反應(yīng)(1)濃濃H2SO4的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)A.色態(tài)：色態(tài)：B.沸點(diǎn)：沸點(diǎn)：C.密度：密度：D.溶解性：溶解性：F.硫酸的存在形式：硫酸的存在形式：無(wú)色、粘稠的油狀液體無(wú)色、粘稠的油狀液體約約338難揮發(fā)酸（高沸

20、點(diǎn)酸）難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）1.84gcm-3-3高密度酸高密度酸跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。1、濃硫酸的特性、濃硫酸的特性 濃硫酸中硫酸主要以分子形式存在、只有少量H2SO4電離成H+、SO42-，因此濃硫酸在離子反應(yīng)方程式中不能拆。 思考思考：欲配制欲配制250ml 1molL 稀硫酸，在稀硫酸，在稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該注意哪些地方？稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該注意哪些地方？思考思考：濃硫酸不慎濺到皮膚上就如何處理？濃硫酸不慎濺到皮膚上就如何處理？(2)濃濃H2SO4的特性的特性吸水性吸水性 濃硫酸能夠吸收現(xiàn)成的由水分子組濃硫酸能夠吸收現(xiàn)成的由水分子組成的水成的水物質(zhì)本

21、身含水。物質(zhì)本身含水。應(yīng)用：做干燥劑應(yīng)用：做干燥劑不能干燥不能干燥堿性氣體：堿性氣體：NH3還原性氣體：還原性氣體：H2S、HI(SO2例外例外)脫水性脫水性 將有機(jī)物中將有機(jī)物中H、O原子按原子按2：1的比的比例脫去例脫去物質(zhì)本身不含水物質(zhì)本身不含水圖圖 4-314-31向蔗糖中加入濃硫酸向蔗糖中加入濃硫酸濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性A.與金屬單質(zhì)反應(yīng)與金屬單質(zhì)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4-9圖圖4-324-32濃硫酸與銅反應(yīng)濃硫酸與銅反應(yīng)圖圖4-294-29反應(yīng)生成硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸銅溶液濃硫酸與銅的反應(yīng)濃硫酸與銅的反應(yīng)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性A.與金屬單質(zhì)反應(yīng)與金屬單質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象：現(xiàn)

22、象：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4-9原理：原理： 加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的品加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色，溶液稀釋后呈藍(lán)色。紅試紙褪色，溶液稀釋后呈藍(lán)色。結(jié)論：結(jié)論： 濃硫酸有氧化性濃硫酸有氧化性Cu2H2SO4（濃）（濃）= CuSO4SO22H2O Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O0+6+6+4+22e-注意：注意： 參加反應(yīng)的硫酸只有一半被還原參加反應(yīng)的硫酸只有一半被還原 在與銅的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)在與銅的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出出 氧化性，又表現(xiàn)出酸性。氧化性，又表現(xiàn)出酸性。請(qǐng)標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移情況請(qǐng)標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移情況思考：在含思考：在含1molH2S

23、O4的濃硫酸中加入足量的濃硫酸中加入足量的銅粉，完全反應(yīng)后可生成的銅粉，完全反應(yīng)后可生成SO2 L a)加熱時(shí)，絕大多數(shù)金屬（加熱時(shí)，絕大多數(shù)金屬（At、Pt除外）除外）能被濃硫酸氧化。能被濃硫酸氧化。小小 結(jié)結(jié)b)常溫下，濃硫酸可用鐵槽車(chē)或鋁槽車(chē)運(yùn)常溫下，濃硫酸可用鐵槽車(chē)或鋁槽車(chē)運(yùn)輸，這是因?yàn)槌叵?，濃硫酸可使鐵或鋁輸，這是因?yàn)槌叵?，濃硫酸可使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫部金屬與濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫做做鈍化。鈍化。如何檢驗(yàn)濃硫酸與碳反應(yīng)生成的各種產(chǎn)物？如何檢驗(yàn)濃硫酸與碳反應(yīng)生成的各種產(chǎn)物？ 用何試

24、劑檢驗(yàn)用何試劑檢驗(yàn)H2O、SO2、CO2？三種產(chǎn)物檢驗(yàn)有先后嗎？三種產(chǎn)物檢驗(yàn)有先后嗎？B、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2H2SO4(濃濃)+C = 2H2O+2SO2+CO2 濃硫酸的特性濃硫酸的特性 吸水性吸水性 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 加熱時(shí)濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不生成加熱時(shí)濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不生成氫氣。氫氣。常溫下使鐵鋁鈍化常溫下使鐵鋁鈍化 脫水性脫水性Cu + 2H2SO4 （濃）（濃） = CuSO4 + SO2 + 2H2O 與某些非金屬反應(yīng)與某些非金屬反應(yīng)C + 2H2SO4 （濃）（濃） = CO2 + SO2 + 2H2O 與硫化氫、碘化氫等還原劑反應(yīng)與硫化氫

25、、碘化氫等還原劑反應(yīng)H2S + H2SO4 (濃濃) = S + SO2 + 2H2O思考：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸是否有思考：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化氧化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同？性有何不同？濃硫酸與稀硫酸比較：濃硫酸與稀硫酸比較：稀稀H2SO4：由由H+和和SO42-構(gòu)成構(gòu)成弱氧化性（由弱氧化性（由H+體現(xiàn)）體現(xiàn)）可與活潑金屬反應(yīng)生成可與活潑金屬反應(yīng)生成H2 濃濃H2SO4：由由H2SO4分子構(gòu)成分子構(gòu)成強(qiáng)氧化性（由強(qiáng)氧化性（由 S 體現(xiàn)）體現(xiàn)） 加熱時(shí)可與大多數(shù)金屬和某些非金加熱時(shí)可與大多數(shù)金屬和某些非金屬反應(yīng)，通常生成

26、屬反應(yīng)，通常生成SO2硫酸用途（性質(zhì)決定用途）硫酸用途（性質(zhì)決定用途）練習(xí)練習(xí):1、下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)、下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì) (1)濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑。濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑。 (2)敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。 (3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。 (4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。 (5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。氣體。 (6)濃硫酸不能用來(lái)干燥硫化氫氣體。濃硫酸不能用來(lái)干燥硫化氫氣體。 (

27、7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體。氣體。答案：答案： (1)脫水性脫水性 (2) 吸水性吸水性 (3) 酸酸性性 (4)酸性和強(qiáng)氧化性酸性和強(qiáng)氧化性 (5)難揮發(fā)性難揮發(fā)性 (6)強(qiáng)強(qiáng)氧化性氧化性 (7)強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性2、如何鑒別濃硫酸和稀硫酸？、如何鑒別濃硫酸和稀硫酸？2、濃硝酸的強(qiáng)氧化性、濃硝酸的強(qiáng)氧化性(1)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：無(wú)色，易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，能以任無(wú)色，易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，能以任意比溶于水，含意比溶于水，含HNO3 98%的硝酸的硝酸發(fā)煙硝酸發(fā)煙硝酸(2)化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：酸性酸性不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性密封于棕色瓶中密封于棕色瓶

28、中, ,并放在陰暗處！并放在陰暗處！保存：保存：思考：久置濃硝酸為什么呈黃色？思考：久置濃硝酸為什么呈黃色？久置硝酸分解產(chǎn)生的久置硝酸分解產(chǎn)生的NONO2 2溶于溶液中溶于溶液中, ,使得溶液變黃！使得溶液變黃！ 4HNO3 = O2 +2H2O + 4NO2光照或加熱光照或加熱（3）氧化性：）氧化性：與金屬（除與金屬（除AuAu、PtPt外）反應(yīng)外）反應(yīng): :a、濃硝酸與銅的反應(yīng)、濃硝酸與銅的反應(yīng)Cu+4HNO3(濃濃) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O現(xiàn)象：現(xiàn)象：銅片溶解，迅速產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)色銅片溶解，迅速產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)色Cu+4H+2NO3- = Cu2+2N

29、O2 +2H2O在常溫下，濃硝酸可將鋁、鐵表面在常溫下，濃硝酸可將鋁、鐵表面氧化成一層氧化成一層致密的氧化膜而致密的氧化膜而使鋁、鐵等金屬鈍化。因此常使鋁、鐵等金屬鈍化。因此常溫下可用溫下可用Fe、Al制容器來(lái)盛裝濃硝酸制容器來(lái)盛裝濃硝酸稀硝酸和濃硝酸都有強(qiáng)氧化性和酸性，通常本稀硝酸和濃硝酸都有強(qiáng)氧化性和酸性，通常本身分別還原為身分別還原為NO和和NO2b、稀硝酸與銅的反應(yīng)、稀硝酸與銅的反應(yīng)現(xiàn)象：現(xiàn)象：加熱時(shí)銅片溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液呈藍(lán)色加熱時(shí)銅片溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液呈藍(lán)色3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8H3Cu+8H+ +2NO+2NO3 3-

30、- = 3Cu 3Cu2+2+2NO+2NO +4H+4H2 2O O思考：濃硝酸和稀硝酸誰(shuí)的氧化性？思考：濃硝酸和稀硝酸誰(shuí)的氧化性？試寫(xiě)出鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式試寫(xiě)出鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe + 4HNO3(稀稀) = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O3Fe + 8HNO3(稀稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O上述兩個(gè)反應(yīng)正確嗎？上述兩個(gè)反應(yīng)正確嗎？鐵粉少量鐵粉少量鐵粉過(guò)量鐵粉過(guò)量Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2+）2與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)硝酸還能氧化硝酸還能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等具有還原性的等具有還原性的化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此，不能用硝酸化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此，不能用硝酸與有關(guān)的鹽反應(yīng)制取與有關(guān)的鹽反應(yīng)制取HI、 SO2、 H2S、 HBr等等氣體氣體。注意：加熱條件下，濃硝酸能將非