河南省2014年中招化學第一輪第九單元復習

1、1、溶液的定義：、溶液的定義：2、組成、組成溶質溶質溶劑溶劑 3、性質、性質均一性均一性 穩(wěn)定性穩(wěn)定性4、溶解時的熱現象、溶解時的熱現象 吸熱（如吸熱（如NH4NO3）放熱（如放熱（如NaOH、濃硫酸）、濃硫酸）溫度不變（如溫度不變（如NaCl）5、飽和溶液與不飽和溶液、飽和溶液與不飽和溶液定義定義 相互轉化措施相互轉化措施 1、溶液、溶液2、溶解度、溶解度1、固體溶解度、固體溶解度 2、溶解度曲線、溶解度曲線 3、物質提純、物質提純 4、氣體溶解度、氣體溶解度 3、溶質質量分數、溶質質量分數1、溶質質量分數的定義、溶質質量分數的定義2、溶液的配制、溶液的配制 3、有關溶質質量分數的計算、有關

2、溶質質量分數的計算 知識網絡重要考點重要考點1.1.飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液和不飽和溶液2.2.溶解度、溶解度表或溶解度曲線意義和溶解度、溶解度表或溶解度曲線意義和利用利用3.3.溶解性與溶解度關系溶解性與溶解度關系4.4.配制一定溶質質量分數的溶液配制一定溶質質量分數的溶液5.5.溶質質量分數的計算溶質質量分數的計算6.6.氯化鈉、濃硫酸、氫氧化鈉、硝酸銨溶氯化鈉、濃硫酸、氫氧化鈉、硝酸銨溶解于水對溶液溫度的影響解于水對溶液溫度的影響 1.本單元中招分值約本單元中招分值約3-5分。溶解曲線和溶分。溶解曲線和溶質質量分數屬于必考內容。質質量分數屬于必考內容。2.熟悉重點考點，注意知識的歸納

3、總結熟悉重點考點，注意知識的歸納總結（溶（溶質、溶劑的判定；飽和和不飽和溶液的判定；質、溶劑的判定；飽和和不飽和溶液的判定；影響溶解度和影響溶解速率的因素等）影響溶解度和影響溶解速率的因素等）2.溶質質量分數的計算要作為本單元的重點。溶質質量分數的計算要作為本單元的重點。3.掌握配制一定溶質質量分數溶液的配制方掌握配制一定溶質質量分數溶液的配制方法、操作步驟和注意事項。法、操作步驟和注意事項。本單元在中招中的分值和復習建議本單元在中招中的分值和復習建議1.1.溶液溶液(1)(1)定義：溶液是定義：溶液是_分散到分散到_里，形里，形成成_的、的、_的的_。(2)(2)特征：具有特征：具有_性、性

4、、_性，屬于性，屬于_物。物。 溶質：溶質：_的物質，可以是的物質，可以是_。 溶劑：溶劑：_的物質。的物質。_是最常用的溶劑。是最常用的溶劑。一種或幾種物質一種或幾種物質 另一種物質另一種物質 均一均一 穩(wěn)定穩(wěn)定 混合物混合物 均一均一 穩(wěn)定穩(wěn)定 混合混合 被溶解被溶解 固體、液體或氣體固體、液體或氣體 能溶解其他物質能溶解其他物質 水水 (3)(3)組成組成考點考點1 1 溶液的形成溶液的形成2.2.乳濁液與乳化現象乳濁液與乳化現象(1)(1)乳濁液：乳濁液：_分散到液體里形成的分散到液體里形成的_；其特征是：；其特征是：_、_。(2)(2)乳化作用：洗滌劑使植物油在水中分散成無數細小的液

5、乳化作用：洗滌劑使植物油在水中分散成無數細小的液滴，形成滴，形成_的現象；其特點是能的現象；其特點是能_存在。存在。小液滴小液滴 混合物混合物 不均一不均一 不穩(wěn)定不穩(wěn)定 乳濁液乳濁液 穩(wěn)定穩(wěn)定 3.3.溶解時的吸熱或放熱現象溶解時的吸熱或放熱現象(1)(1)溶于水時，溶液溫度明顯升高的物質有：溶于水時，溶液溫度明顯升高的物質有：_、_等。等。(2)(2)溶于水時，溶液溫度明顯降低的物質有：溶于水時，溶液溫度明顯降低的物質有：_等。等。(3)(3)溶于水時，溶液溫度無明顯變化的物質有：溶于水時，溶液溫度無明顯變化的物質有：_等。等。濃硫酸濃硫酸 氫氧氫氧 化鈉化鈉 硝酸銨硝酸銨 氯化鈉氯化鈉

6、【思考感悟【思考感悟】1 1均一、穩(wěn)定、無色透明的液體一定是溶液嗎？均一、穩(wěn)定、無色透明的液體一定是溶液嗎？提示：提示：不一定。均一、穩(wěn)定的液體可能是純凈物，如水；而不一定。均一、穩(wěn)定的液體可能是純凈物，如水；而溶液屬于混合物；溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液就是溶液屬于混合物；溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液就是藍色溶液。藍色溶液。2 2用汽油清洗衣服上的油污和用洗滌劑清洗油污的原理相同用汽油清洗衣服上的油污和用洗滌劑清洗油污的原理相同嗎？為什么？嗎？為什么？提示：提示：不相同。汽油清洗油污屬于溶解現象，洗滌劑清洗油不相同。汽油清洗油污屬于溶解現象，洗滌劑清洗油污屬于乳化現象。污屬于乳化現象

7、。1.1.飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液和不飽和溶液(1)(1)判斷依據。判斷依據。(2)(2)二者轉化的條件和方法。二者轉化的條件和方法。增加增加 蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑 降溫降溫 增加增加 升溫升溫 考點考點2 2 溶解度溶解度2.2.固體物質的溶解度固體物質的溶解度(1)“(1)“四要素四要素”。條件：條件：_。標準：標準：100 g_100 g_。狀態(tài)：達到狀態(tài)：達到_。實質：實質：_的質量，單位一般是的質量，單位一般是_。一定溫度一定溫度 溶劑溶劑 飽和狀態(tài)飽和狀態(tài) 溶質溶質 克克 溶解性溶解性易溶易溶微溶微溶可溶可溶難（不）溶難（不）溶溶解度溶解度/g (20)10g1g1g0.01g（2

8、）溶解度與溶解性的關系：）溶解度與溶解性的關系：(3)(3)影響因素。影響因素。內因：內因：_的性質。的性質。 外因：外因：_a.a.大多數物質的溶解度隨溫度升高而大多數物質的溶解度隨溫度升高而_，如，如_。b.b.少數物質的溶解度受溫度的影響少數物質的溶解度受溫度的影響_，如，如_。c.c.極少數物質的溶解度隨溫度升高而極少數物質的溶解度隨溫度升高而_，如，如_。溶質和溶劑溶質和溶劑 溫度溫度 顯著增大顯著增大 KNOKNO3 3 不大不大 NaClNaCl 減小減小 Ca(OH)Ca(OH)2 2 （4）結晶：溶質從溶液中以晶體形式析出，這個過程叫結）結晶：溶質從溶液中以晶體形式析出，這個

9、過程叫結晶。晶。 晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。3.3.氣體的溶解度氣體的溶解度(1)(1)定義：在壓強為定義：在壓強為_、一定、一定_時，氣體溶解在時，氣體溶解在_水中達到水中達到_時的氣體體積。時的氣體體積。(2)(2)影響因素。影響因素。內因：內因：_的性質。的性質。外因：溫度和壓強。隨溫度的升高而外因：溫度和壓強。隨溫度的升高而_，隨壓強的增大，隨壓強的增大而而_。101 kPa101 kPa 溫度溫度 1 1體積體積 飽和狀態(tài)飽和狀態(tài) 溶質和溶劑溶質和溶劑 減小減小 增大增大 【思考感悟【思考感悟】通過降低溫度的方法可以使任意不飽和溶液轉化通過降低溫度的

10、方法可以使任意不飽和溶液轉化為飽和溶液嗎？為飽和溶液嗎？ 提示：提示：不是。只有溶解度隨溫度降低而減小的物質才可以通過不是。只有溶解度隨溫度降低而減小的物質才可以通過降溫的方法將不飽和溶液轉化為飽和溶液。降溫的方法將不飽和溶液轉化為飽和溶液。1.1.定義定義用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，得到表示物質的溶解用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，得到表示物質的溶解度隨溫度改變而變化的曲線。度隨溫度改變而變化的曲線。2.2.意義意義考點考點3 3 溶解度曲線溶解度曲線內容內容 表表 示示 意意 義義 舉例舉例( (以圖為例以圖為例) ) 點點曲線上曲線上的點的點 表示物質在對應溫表示物質在對應溫

11、度時的溶解度度時的溶解度 如如A A點、點、B B點表示物質點表示物質N N、M M在在T T1 1 時的溶解度分時的溶解度分別為別為a ga g和和b gb g兩曲線兩曲線交點交點表示兩物質在某溫表示兩物質在某溫度時的溶解度相等度時的溶解度相等如如C C點表示點表示M M、N N在在T T2 2 時的溶解度相等，均為時的溶解度相等，均為c gc g內容內容 表表 示示 意意 義義 舉例舉例( (以圖為例以圖為例) ) 線線表示物質的溶解度隨溫表示物質的溶解度隨溫度改變而變化的趨勢度改變而變化的趨勢如如M M的溶解度隨溫度的升高的溶解度隨溫度的升高而增大，而增大，N N的溶解度隨溫度的溶解度隨

12、溫度的升高而減小的升高而減小面面曲線下曲線下面的點面的點表示溶液為不飽和溶液表示溶液為不飽和溶液如如D D點表示點表示T T1 1 時時N N的不飽的不飽和溶液和溶液曲線上曲線上面的點面的點表示溶液飽和且有未溶表示溶液飽和且有未溶固體固體如如D D點表示點表示T T1 1 時時M M的飽和的飽和溶液溶液3.3.應用應用(1)(1)判斷某種物質在不同溫度下的溶解度大小。判斷某種物質在不同溫度下的溶解度大小。(2)(2)比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小。比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小。(3)(3)判斷物質的溶解度受溫度影響的變化趨勢。判斷物質的溶解度受溫度影響的變化趨勢。(4)(4)比較

13、不同物質在相同溫度下飽和溶液中溶質質量分數的大比較不同物質在相同溫度下飽和溶液中溶質質量分數的大小。小。(5)(5)總結不飽和溶液與飽和溶液相互轉化的方法。總結不飽和溶液與飽和溶液相互轉化的方法。(6)(6)確定混合物分離的方法。確定混合物分離的方法。【特別提醒【特別提醒】(1)(1)比較不同物質的溶解度時，必須在同一溫度下，若溫度不比較不同物質的溶解度時，必須在同一溫度下，若溫度不同，無法比較。同，無法比較。(2)(2)對于溶解度隨溫度升高而顯著增大的物質，一般通過冷卻對于溶解度隨溫度升高而顯著增大的物質，一般通過冷卻熱飽和溶液的方法析出溶質；對于溶解度受溫度影響不大的物熱飽和溶液的方法析出

14、溶質；對于溶解度受溫度影響不大的物質，常采用蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體。質，常采用蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體。A.A.硝酸鉀的溶解度一定大于氯化鉀的溶解度硝酸鉀的溶解度一定大于氯化鉀的溶解度B.B.降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和C.tC.t 時，硝酸鉀和氯化鉀兩種溶液的溶質質量分數一定相等時，硝酸鉀和氯化鉀兩種溶液的溶質質量分數一定相等D.60 D.60 時，時，100 g100 g水中加入水中加入90 g90 g硝酸鉀，充分攪拌，可得到硝硝酸鉀，充分攪拌，可得到硝酸鉀的飽和溶液酸鉀的飽和溶液【典例】【典例】( (福州中考福州中考) )硝酸鉀和氯硝酸鉀和氯

15、化鉀的溶解度曲線如圖所示，下化鉀的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是列敘述正確的是( )( )B【變式備選【變式備選】( (宜昌中考宜昌中考) )如如圖是圖是A A、B B、C C三種物質的溶解度曲三種物質的溶解度曲線，根據此圖回答下列問題：線，根據此圖回答下列問題：(1)_(1)_時，物質時，物質A A和和C C的溶解的溶解度相等；度相等；(2)(2)等質量的等質量的A A、B B、C C三種物質的飽三種物質的飽和溶液同時從和溶液同時從t t2 2降溫到降溫到t t1 1,其中溶質質量分數沒有發(fā)生改變其中溶質質量分數沒有發(fā)生改變的是的是_；(3)t(3)t2 2時，時，A A物質的溶解度是

16、物質的溶解度是_g_g。小麗向。小麗向100 g t100 g t2 2的水的水中加入中加入50 g A50 g A物質，意外發(fā)現全部溶解，一段時間后又有部分物質，意外發(fā)現全部溶解，一段時間后又有部分A A物質的晶體析出，物質的晶體析出，“全部溶解全部溶解”的原因是的原因是_。答案：答案：(1)t(1)t1 1 (2)C (3)45 A (2)C (3)45 A物質溶物質溶解時，使溶液的溫度升高，故解時，使溶液的溫度升高，故A A的溶解度的溶解度增大，增大，50 g A50 g A全部溶解；當溫度降低時，全部溶解；當溫度降低時，溶解度又變小了，又有溶解度又變小了，又有A A物質的晶體析出物質的

17、晶體析出3、溶質的質量分數與溶液體積、密度有關的換算：、溶質的質量分數與溶液體積、密度有關的換算： 溶液質量溶液質量=溶液體積溶液體積溶液密度溶液密度考點考點4 4 溶質質量分數溶質質量分數1 1、定義：溶質的質量與溶液的質量之比。、定義：溶質的質量與溶液的質量之比。溶質的質量分數溶質的質量分數表示溶液組成的一種方式。表示溶液組成的一種方式。100%2 2、溶質的質量分數定義式：、溶質的質量分數定義式：溶質的質量分數溶質的質量分數 =4 4、溶液的配制：、溶液的配制：步驟：計算步驟：計算稱量稱量溶解溶解裝瓶（貼標簽）。裝瓶（貼標簽）。4、一定溶質質量分數溶液的配制、一定溶質質量分數溶液的配制計

18、算計算溶解溶解稱量稱量步驟步驟儀器儀器固體固體: 托盤天平，藥匙托盤天平，藥匙液體液體: 量筒，膠頭滴管量筒，膠頭滴管 燒杯，玻璃棒燒杯，玻璃棒裝瓶貼標簽裝瓶貼標簽配制方法配制方法 用固體和水配制用固體和水配制 用濃溶液和水配制用濃溶液和水配制( (濃溶液稀釋濃溶液稀釋) )操作步驟操作步驟 計算計算 稱量稱量溶解溶解 貯存貯存 計算計算 量取量取配制配制 貯存貯存常用儀器常用儀器 托盤天平、燒杯、托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒和藥匙玻璃棒、量筒和藥匙 量筒、燒杯、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管玻璃棒、膠頭滴管【典例】【典例】( (濰坊中考濰坊中考) )小華實驗操作考試的題目是：配制一定溶小華實驗

19、操作考試的題目是：配制一定溶質質量分數的碳酸鈉溶液并測定其酸堿度?？荚嚂r，小華進行質質量分數的碳酸鈉溶液并測定其酸堿度?？荚嚂r，小華進行了如下圖所示的操作了如下圖所示的操作: :(1)(1)請?zhí)顚憳颂杻x器的名稱：請?zhí)顚憳颂杻x器的名稱：a_;ba_;b_。(2)(2)以上實驗的正確操作順序為以上實驗的正確操作順序為_(_(用序號字母表示用序號字母表示) )。(3)(3)上圖所示的操作中，若上圖所示的操作中，若C C中砝碼的質量為中砝碼的質量為10 g10 g，游碼的讀數，游碼的讀數為為3.5 g3.5 g，則碳酸鈉的實際質量為，則碳酸鈉的實際質量為_g_g。(4)(4)小華在測定所配制溶液的酸堿

20、度時，先將小華在測定所配制溶液的酸堿度時，先將pHpH試紙用蒸餾水試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則測得溶液的潤濕，再進行測定，則測得溶液的pH_(pH_(選填選填“偏偏大大”“”“偏小偏小”或或“不受影響不受影響”) )。(5)(5)用用pHpH試紙測定所配制溶液的試紙測定所配制溶液的pHpH，正確操作方法為，正確操作方法為_。答案：答案：(1)(1)玻璃棒玻璃棒 藥匙藥匙 (2)ECADB (3)6.5(2)ECADB (3)6.5(4)(4)偏小偏小 (5)(5)在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pHpH試紙，試紙，用玻璃棒將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與用玻璃棒將

21、被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出該溶液的標準比色卡比較，即可得出該溶液的pHpH考點考點5 5 有關溶質質量分數的計算有關溶質質量分數的計算1 1、有關溶液稀釋的計算：、有關溶液稀釋的計算： 計算的原則：溶液稀釋前后溶質不變。計算的原則：溶液稀釋前后溶質不變。2 2、溶質質量分數在化學方程式中的計算：、溶質質量分數在化學方程式中的計算：3 3、某飽和溶液的質量分數、某飽和溶液的質量分數溶解度（溶解度（g g）100100（g g）+ +溶解度（溶解度（g g）100%注：溶解度的數值一定溶質質量分數的數值。注：溶解度的數值一定溶質質量分數的數值。4、體積分數：、體積

22、分數： 體積分數為體積分數為70%的酒精溶液表示：的酒精溶液表示：70體積的酒精和體積的酒精和30體積的水體積的水混合所得溶液?；旌纤萌芤骸?注：僅是一個體積比注：僅是一個體積比【典例】為防止流感疫情的發(fā)生，某實驗中學醫(yī)務室建議每個【典例】為防止流感疫情的發(fā)生，某實驗中學醫(yī)務室建議每個教室內每天都噴灑一定量的消毒液。教室內每天都噴灑一定量的消毒液。(1)800 kg(1)800 kg質量分數為質量分數為0.5%0.5%的過氧乙酸消毒液中，過氧乙酸的的過氧乙酸消毒液中，過氧乙酸的質量為質量為_kg_kg。(2)(2)要配制要配制800 kg800 kg質量分數為質量分數為0.5%0.5%的過氧

23、乙酸消毒液，需要質的過氧乙酸消毒液，需要質量分數為量分數為16%16%的過氧乙酸溶液的質量是的過氧乙酸溶液的質量是_kg_kg。(1)(1)已知溶液質量為已知溶液質量為800 kg800 kg，溶質質量分數為，溶質質量分數為0.5%0.5%，則溶質質，則溶質質量量= =溶液質量溶液質量溶質質量分數溶質質量分數=800 kg=800 kg0.5%0.5%=4 kg=4 kg。(2)(2)設需設需16%16%的過氧乙酸溶液的質量為的過氧乙酸溶液的質量為x x。800 kg800 kg0.5%=x0.5%=x16%16%x=25 kgx=25 kg答案：答案：(1)4 (2)25(1)4 (2)25

24、【拓展延伸【拓展延伸】溶解度和溶質的質量分數的比較溶解度和溶質的質量分數的比較(1)(1)區(qū)別和聯系。區(qū)別和聯系。區(qū)別和聯系區(qū)別和聯系 溶解度溶解度 溶質的質量分數溶質的質量分數區(qū)別區(qū)別 概念概念 一定溫度時，一定溫度時，100 g100 g溶劑溶劑中最多溶解溶質的質量中最多溶解溶質的質量 任意溶液中，溶質質任意溶液中，溶質質量與溶液質量之比量與溶液質量之比表示表示意義意義 某物質溶解能力的大小某物質溶解能力的大小 任一溶液中溶質含量任一溶液中溶質含量的多少的多少區(qū)別和聯系區(qū)別和聯系 溶解度溶解度 溶質的質量分數溶質的質量分數區(qū)別區(qū)別 條件條件 一定溫度一定溫度 不定溫度不定溫度 狀態(tài)狀態(tài) 飽

25、和狀態(tài)飽和狀態(tài) 可飽和，也可不飽和可飽和，也可不飽和 聯系聯系 飽和溶液中溶質的飽和溶液中溶質的質量分數質量分數= = 100%100%100 g 溶解度溶解度(2)(2)溶解度概念中的溶解度概念中的“100100”和溶質質量分數中的和溶質質量分數中的“100100”的含的含義不同：溶解度概念中的義不同：溶解度概念中的“100100”是指每是指每100 g100 g溶劑，其含義是溶劑，其含義是“一定溫度下，一定溫度下，100 g100 g溶劑中最多溶解的溶質質量溶劑中最多溶解的溶質質量”；溶質質；溶質質量分數中的量分數中的“100100”是指是指“100 g100 g溶液中含溶質的質量溶液中含

26、溶質的質量”。(3)t (3)t 時，某物質的溶解度為時，某物質的溶解度為a ga g，該物質飽和溶液中溶質質，該物質飽和溶液中溶質質量分數為量分數為b%b%，則從數值上看，則從數值上看，b ba a。(4)t (4)t 時，在一定量水中添加某物質，所得溶質的質量分數時，在一定量水中添加某物質，所得溶質的質量分數不會超過飽和狀態(tài)時溶質的質量分數。不會超過飽和狀態(tài)時溶質的質量分數。(5)t (5)t 時，某物質在水中的溶解度是一定值。時，某物質在水中的溶解度是一定值。1 1、下列關于溶液的敘述正確的是、下列關于溶液的敘述正確的是 ( ( ) )A.A.溶液都是混合物溶液都是混合物B.B.均一、穩(wěn)

27、定的液體都是溶液均一、穩(wěn)定的液體都是溶液C.C.溶液都是無色的溶液都是無色的 D.D.稀溶液一定是不飽和溶液稀溶液一定是不飽和溶液 2 2、把少量物質加入水中充分攪拌可以得到溶液的有（、把少量物質加入水中充分攪拌可以得到溶液的有（ ）A A、泥沙、泥沙 B B、酒精、酒精 C C、汽油、汽油 D D、蔗糖、蔗糖復習檢測：AB C3、硝酸鉀固體中混有少量的氯化鈉固體，欲得到比較純凈的硝、硝酸鉀固體中混有少量的氯化鈉固體，欲得到比較純凈的硝酸鉀，其正確的分離方法是（酸鉀，其正確的分離方法是（ ） A先溶于水，再蒸發(fā)結晶；先溶于水，再蒸發(fā)結晶； B先制成熱高溫時的飽和溶液再降溫結晶；先制成熱高溫時的

28、飽和溶液再降溫結晶； C先飽制成飽和溶液再升高溫度；先飽制成飽和溶液再升高溫度； D先制成溶液再加熱蒸發(fā)一部份水后降溫。先制成溶液再加熱蒸發(fā)一部份水后降溫。B4 4、在其它條件不變的情況下，要使接近飽和溶液的硝酸鉀溶液、在其它條件不變的情況下，要使接近飽和溶液的硝酸鉀溶液達到飽和溶液，下列措施達不到目的的是（達到飽和溶液，下列措施達不到目的的是（ ） A A 降低溶液溫度降低溶液溫度 B B 加入溶質硝酸鉀加入溶質硝酸鉀 C C 升高溶液的溫度升高溶液的溫度 D D 蒸發(fā)溶液中的溶劑蒸發(fā)溶液中的溶劑C5、將、將20時的氯化銨飽和溶液升溫至時的氯化銨飽和溶液升溫至50(不考慮水分的蒸發(fā)不考慮水分

29、的蒸發(fā))，一定發(fā)生改變的是一定發(fā)生改變的是 （ ） A.氯化銨的溶解度氯化銨的溶解度 B.溶液的質量溶液的質量 C.溶質的質量分數溶質的質量分數 D.溶質的質量溶質的質量6 6、能依次按溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟分離的混合物是、能依次按溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟分離的混合物是( )( ) A A、石灰石和食鹽、石灰石和食鹽 B B、水和酒精、水和酒精 C C、硝酸鉀和氯化鉀、硝酸鉀和氯化鉀 D D、鐵粉和銅粉、鐵粉和銅粉A AA A7 7、下圖是、下圖是A.BA.B兩種物質的溶解度曲線兩種物質的溶解度曲線, ,試回答下列問題試回答下列問題 (1)t(1)t1 1CC時時,A,A的溶解度的溶解度 B

30、 B 的溶解度；的溶解度；( (填填 或或 = )= ) (2)A (2)A、B B兩物質飽和溶液溶質的質量分數相等的溫度是兩物質飽和溶液溶質的質量分數相等的溫度是 CC。（3 3）當）當A A、B B兩物質的溶液接近飽和時，采用增加溶質、蒸發(fā)溶劑、兩物質的溶液接近飽和時，采用增加溶質、蒸發(fā)溶劑、 降低溫度的方法可以達到飽和的是降低溫度的方法可以達到飽和的是 物質的溶液。物質的溶液。8 8、6.5g6.5g鋅粒與鋅粒與100g100g稀硫酸恰好完全反應。稀硫酸恰好完全反應。 求：（求：（1 1）生成氫氣多少克？）生成氫氣多少克？ （2 2）反應后所得溶液的溶質的質量分數？）反應后所得溶液的溶質

31、的質量分數？t t2 2A 1. 室溫時，向飽和石灰水中加入少量生石灰并室溫時，向飽和石灰水中加入少量生石灰并恢復到原來的溫度。下列說法正確的是（恢復到原來的溫度。下列說法正確的是（ ） A溶液中溶質的質量減少溶液中溶質的質量減少 B溶液中溶質的質量分數增大溶液中溶質的質量分數增大 C溶液的堿性增強溶液的堿性增強 DCa(OH)2的溶解度增大的溶解度增大典型例題典型例題2.小明設計了如右圖所示的裝置進行趣味實驗。小明設計了如右圖所示的裝置進行趣味實驗。（1）使用該裝置進行實驗時，在錐形瓶的水中，）使用該裝置進行實驗時，在錐形瓶的水中，加入加入 物質發(fā)現盛有飽和硝酸鉀溶液物質發(fā)現盛有飽和硝酸鉀溶

32、液的試管有晶體析出。的試管有晶體析出。（2）若將試管中的溶液換成飽和的澄）若將試管中的溶液換成飽和的澄清石灰水，向錐形瓶中的水中加清石灰水，向錐形瓶中的水中加入入 物質后，發(fā)現石灰水出現渾濁，物質后，發(fā)現石灰水出現渾濁，請推測發(fā)生反應的化學方程式為請推測發(fā)生反應的化學方程式為 ；加入的物質還可以用加入的物質還可以用 代替也能達到同樣效果。代替也能達到同樣效果。典型例題典型例題典型例題典型例題3.下圖是配制溶質質量分數為下圖是配制溶質質量分數為10%的的NaCl溶液的實驗操溶液的實驗操作示意圖：作示意圖：（1）用上圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序）用上圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序

33、_。（2）圖）圖中，有一種塑料儀器，其名稱是中，有一種塑料儀器，其名稱是_。（3）稱量）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖時，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，游所示，游 碼標尺示數見右圖，則稱取的碼標尺示數見右圖，則稱取的NaCl質量為質量為 。（4）根據計算需要量取水的體積是）根據計算需要量取水的體積是 （水的密度為（水的密度為1g/mL）。量取讀數時，下圖視線角度正確的是）。量取讀數時，下圖視線角度正確的是_。 1.(1.(泰安中考泰安中考) )溶液在日常生活中應用廣泛。下列對溶液的有關溶液在日常生活中應用廣泛。下列對溶液的有關說法正確的是說法正確的是( )( )A.A.溶液都是無色、透明的液

34、體溶液都是無色、透明的液體 B.B.溶液中只能有一種溶質溶液中只能有一種溶質C.C.溶液中各部分密度不同溶液中各部分密度不同 D.D.溶液中各部分性質相同溶液中各部分性質相同直擊中考直擊中考2.(2.(泰州中考泰州中考) )下列洗滌方法中，利用乳化原理的是下列洗滌方法中，利用乳化原理的是( )( )A.A.用食醋除水垢用食醋除水垢B.B.用稀鹽酸除鐵銹用稀鹽酸除鐵銹C.C.用汽油清洗油漬用汽油清洗油漬D.D.用洗潔精清洗油污用洗潔精清洗油污DD3.(3.(眉山中考眉山中考) )某同學用某同學用25 25 的水溶解一定量的的水溶解一定量的NaClNaCl, ,充分攪拌充分攪拌后發(fā)現杯底還有部分后

35、發(fā)現杯底還有部分NaClNaCl晶體沒有溶解。然后該同學又用酒精晶體沒有溶解。然后該同學又用酒精燈加熱至燈加熱至60 ,60 ,固體全部溶解。那么在加熱前后，以下各量沒固體全部溶解。那么在加熱前后，以下各量沒有發(fā)生改變的是有發(fā)生改變的是( )( )A.NaClA.NaCl的溶解度的溶解度B.B.溶質的質量溶質的質量C.C.溶劑的質量溶劑的質量D.D.溶質的質量分數溶質的質量分數C4.(4.(煙臺中考煙臺中考) )某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰，再恢復到原溫，下列各相關量的變化圖像正確的少量生石灰，再恢復到原溫，下列各相關量的變化圖

36、像正確的是是( )( )C5.(5.(樂山中考樂山中考) )如圖是如圖是X X、Y Y、Z Z三種固體的溶解度曲線，下列有三種固體的溶解度曲線，下列有關說法中不正確的是關說法中不正確的是( )( )A AZ Z的溶解度隨溫度的升高而降低的溶解度隨溫度的升高而降低B Bt t1 1時，時，Y Y的溶解度大于的溶解度大于Z Z的溶解度的溶解度C Ct t3 3時，時，X X的飽和溶液中溶質的質量分數為的飽和溶液中溶質的質量分數為40%40%D Dt t2 2時，時，X X的溶解度和的溶解度和Y Y的溶解度相等的溶解度相等C6.(6.(陜西中考陜西中考)20 )20 時，將等質量的甲、乙兩種固體物質

37、，分時，將等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入到盛有別加入到盛有100 g100 g水的燒杯中，充分攪拌后現象如水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖圖1 1，加熱到，加熱到50 50 時現象如圖時現象如圖2 2，甲、乙兩種物質的溶解度曲，甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖線如圖3 3。請結合圖示回答下列問題：。請結合圖示回答下列問題：(1)(1)圖圖1 1中一定為飽和溶液的是中一定為飽和溶液的是_。(2)(2)圖圖2 2中甲、乙兩溶液中溶質質量分數的大中甲、乙兩溶液中溶質質量分數的大小關系為小關系為_。(3)(3)圖圖3 3中表示乙的溶解度曲線是中表示乙的溶解度曲線是_；P P點表示的含義是點表示的含義

38、是_。答案：答案：(1)(1)甲甲 (2)(2)相等相等 (3)N 30 (3)N 30 時，甲乙兩種固體物質時，甲乙兩種固體物質的溶解度相等的溶解度相等7.(7.(瀘州中考瀘州中考) )欲配制欲配制100 g100 g質量分數為質量分數為10%10%的氯化鈉的氯化鈉溶液，必須要的儀器組合是溶液，必須要的儀器組合是( )( )托盤天平托盤天平 燒杯燒杯 玻璃棒玻璃棒 100 mL100 mL量筒量筒A AB BC CD DC8.(8.(邵陽中考邵陽中考) )某同學按如圖所示的步驟配制好某同學按如圖所示的步驟配制好80 g 6%80 g 6%的氯化的氯化鈉溶液后，將燒杯中的溶液裝入試劑瓶時，不慎灑出一部分，鈉溶液后，將燒杯中的溶液裝入試劑瓶時，不慎灑出一部分，則對試劑瓶中溶液的判斷正確的是則對試劑瓶中溶液的判斷正確的是( )( )A.A.溶質的質量不變溶質的質量不變B.B.溶劑的質量不變溶劑的質量不變C.C.溶液的質量不變溶液的質量不變D.D.溶質的質量分數不變溶質的質量分數不變D9.(9.(濱州中考濱州中考) )實驗室需要配制實驗室需要配制15%15%的氯化鈉溶液的氯化鈉