2020-2021高考化學(xué)天一大聯(lián)考9月月考

1、天一大聯(lián)考2020-2021學(xué)年高中畢業(yè)班階段性測試（一）化學(xué)考生注意：1 .答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡 上的指定位置。2 .回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮 稼干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 120 16 Cu 64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目 要求的。L最近德國拜羅特大學(xué)的研究人員在極

2、端的高溫和壓力下，實(shí)現(xiàn)了將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成二維片狀、具有良好導(dǎo)電 性的“黑氮”（結(jié)構(gòu)如圖）。下列有關(guān)“黑氮”的說法正確的是A.屬于電解質(zhì)B.與其互為同素異形體C.轉(zhuǎn)化過程中沒有化學(xué)鍵斷裂D.生成“黑氮”過程中只發(fā)生物理變化2. 2020年的消防主題之一是“人人參與消防，共創(chuàng)平安和諧”。下列說法正確的是A.液化石油氣爆燃可用水撲滅B.鉀、鈉、鎂鋁合金起火可用二氧化碳撲滅C.NaCN泄漏流入河水，可用稀硫酸處理D.液氯發(fā)生泄漏，可在液氯貯罐區(qū)設(shè)置堿液噴淋裝置CI3 .某有機(jī)物（人）是目前國際上應(yīng)用廣泛的防腐劑之一，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是A.含有兩種官能團(tuán)B.不能使酸性KMnOi溶液褪色C.與Na

3、OH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種D.分子中所有原子不可能位于同一平面4 .設(shè)L為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.有D0與HJO組成的2. 0g水中含質(zhì)子總數(shù)為LB. 0. 01 mol蔗糖充分催化水解生成的葡萄糖分子數(shù)為0. 02NaC. CaH:與H9反應(yīng)生成Ca（OH）二與壓，每生成ImolH：轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD. 0. ImolCo-.Os （三油酸甘油酯）在稀硫酸催化下充分水解，生成的甘油分子數(shù)為0.5.下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)目的的是氣體（雜質(zhì)）方法AC0= (CO)通過灼熱的氧化銅BCHXNH,)通過濃硫酸CC=Hi(SO：)通過酸性高鋅酸鉀溶液DH：S(HC1

4、)通過飽和NaHS溶液6.下列關(guān)于無機(jī)物的應(yīng)用錯(cuò)誤的是A.將Nad投入養(yǎng)殖池中來供氧B.用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫C.用硫酸鐵做凈水劑D.用廢鐵屑/氯化亞鐵漿吸收廢氣中的氯氣7 .已知反應(yīng)，某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)生成的水，部分裝置(夾持裝置略)如圖所示: 下列敘述錯(cuò)誤的是A. NO可由銅與稀硝酸反應(yīng)制取并經(jīng)濃硫酸F燥8 .加可由NH.C1直接分解的方法得到C.加熱裝置a之前，應(yīng)先通入NO氣體排出裝置內(nèi)空氣D.裝置b、c中盛放的藥品可分別是無水CuSO：、濃硫酸8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是R.能使酚酰變紅的溶液：K Na A10= OLCOO-8 .無色溶液：

5、Na Cu，SO產(chǎn)、Cl-C. 0. Imol L_1(NH4)=Fe(S0»)3i§®： H Mg- Cl。NO；D.常溫下,由水電離產(chǎn)生的c(OH')二IxHTmol-I?的溶液：Na NH, SOf. COf9 .芳炫基碘(Ari)催化取代制備芳是基脂(ArCW的反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)的中間體只有一種B. Nai參與了該催化循環(huán)C.反應(yīng)過程中Cu的成鍵數(shù)目保持不變D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Arl+NaCN.Nal+ArCN10.氫毓酸(HCN)是一種重要的化工原料，目前制備HCN的方法有多種。己知下列反應(yīng)：N=(g)+3H：(g)

6、= 2NH3(g)C(s)+2H=(g)CH.(g)H=(g)+2C(s)+N=(g) 2HCN(g)縱，NH5(g)+CH>(g)HCN(g)+3Hc(g) 在2L恒容密閉容器中充入一定量與壓發(fā)生反應(yīng)，2min時(shí)生成NH,的物質(zhì)的量為 0. 4molo下列說法正確的是A. 02min內(nèi),反應(yīng)中用Hs表示平均反應(yīng)速率v(IL) =0. 31noi L" min'1B.向密閉容器中加入足量的C和ImolH：發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量為I M I /2kJC.對于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)，只縮小容器體積，N二的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率均增大 D.Ni二(2MZ5H1) /211.恒

7、星內(nèi)部W元素的熱核燃燒過程從形式上可表示為-> 4kh：X+2；Y。W、X、Y為原子序數(shù)依次增 大的短周期主族元素，L Y同主族。下列敘述正確的是A.原子半徑：W<X<YB.Y的相對原子質(zhì)量為33C. W、Y的最高正化合價(jià)相同D.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Y>X12 .分子式為的粉酸與乙二醇形成的分子式為C：處。的酯最多有(不考慮立體異構(gòu))A. 4 種B. 6 種C. 10 種D. 12 種13 .常溫下，將 5 mL 0. 2mol 1? KH：P0：與 2. 963 ml 0. 2mol L_1 NaOH 溶液混合并稀釋至 29mL 可配得 pH=7 的溶液。

8、下列說法錯(cuò)誤的是A. 0. 2mol CKHzPO)溶液中：c (K*) >c (的0) >c (HPOC >c (H3P0)B.常溫下將1ml 0. 2mol - L-1 NaOH溶液稀釋至2L后溶液pH變?yōu)?0C.該溶液中：c (K*)>c (Na*)>c (HPOD >c (H3Po)D 該溶液中：c (K*) +c (Na*) =c (HPOJ) +c (H=POj+c (P0)14. 一種處理硫化物廢水的PC-IR工藝流程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A.燃料電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Fe:-e=Fe3*B.燃料電池的電解質(zhì)溶液應(yīng)呈強(qiáng)酸性C.該工藝總反應(yīng)為：2

9、S=_+0:+2H:0=2S+40H'D.該工藝不僅可以從廢水中回收硫，還可提供電能二、非選擇題：本題包括必考題和選考題兩部分。第1518題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第19 20題為選考題，考生根據(jù)要求作答。15. (10分)NaN,、NHzOH. N孫廣泛用于有機(jī)合成等。已知：25時(shí)某些物質(zhì)的電離常數(shù)如下：回答下列問題：NH：OHhn3電離常數(shù)Kf9. 12xl0-9Ka=1.9xl0-5Km=9. 0x1(T(1)NH9H電子式，其中氮元素的化合價(jià)為-(2)NaN,是HN,的鈉鹽,Na的結(jié)構(gòu)示意圖為: NaM溶液顯堿性，是由于(離 子方程式說明)：NaN：可被NaClO氧化

10、為N,每生成1. 5mol N,轉(zhuǎn)移 個(gè)電子。(3) NH.在水溶液中能發(fā)生電離(電離方式與NH,在水溶液中的電離類似)，其第一步電離的方程式 為: 25C時(shí)，在水溶液中反應(yīng)NH+HN- MV+NJ的平衡常數(shù)K=。16. (10分)從含銘廢渣(含SiO：、CaO、MgO、CrA. Fed、Al503)中回收并制備Cr念的工藝流程如下:已知：“堿溶”后的熔渣中可溶性的鉀鹽有：K=CrOH己知八K2s論、KAlOso回答下列問題：(1)“堿熔”時(shí)，生成K£r0i的化學(xué)方程式為。(2)“酸化發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中之一為2Cr0j+2H-CrO'+HO該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K二酸化時(shí)pH

11、不宜過低，其原因是0（3） “還原”時(shí)，KKrO被還原為CrKSOZ的離子方程式為（4）已知C/沉淀、Cr（OH）,沉淀溶解時(shí)的pH如下：Cb開始沉淀Cr"沉淀完全Cr（OH）,開始溶解Cr（OH）s溶解完全pH1.65.91215“沉銘”時(shí)，理論上應(yīng)控制溶液的pH范圍是；沉格后需經(jīng) （填操作名 稱）、干燥、煨燒得到產(chǎn)品Crd。17. （11分）本草拾遺記載：銅綠“明目，去膚赤：合金瘡，止血”?？捎秒娊夥ㄖ迫°~綠C3（OH）£Os。（1）電解法制取高純度的銅綠的原理為：先用電解法制取新制Cu（OH）,（裝置如圖），然后向其中通入CO”電解裝置中，銅與外電源的 極相接，燒杯中

12、適宜的電解質(zhì)溶液是 （填標(biāo)號(hào)，已知銅的堿式鹽鹽大多數(shù)難溶于水）。A. NaOH 溶液 B. Na：SO,溶液C. MgCl:溶液D. CuSOi溶液組裝類似啟普發(fā)生器（如圖1）原理的C02發(fā)生裝置，需要橡皮塞、導(dǎo)管、止水夾以及 （從圖 2中選擇，寫出名稱），啟普發(fā)生器圖1實(shí)驗(yàn)中除去二氧化碳?xì)怏w中混有的HC1的方法是向電解裝置中通入CO二發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）測定某銅綠樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下：稱取a g樣品于碘量瓶中，加入稀硫酸溶解，再加入過 量 KI 溶液（20T+4r =2CuI+L）,靜置片刻，用 c molL-'NaSOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（2NaS0s+I：F2NaI+

13、NaS06） 至淺黃色，再加入1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗NaSOs溶液V mLc滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化是，樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （列出計(jì)算式）。18. （12分）反應(yīng)2NO（g）+O：（g）=2NOKg）是制取硝酸、煙氣脫硝中的重要反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1） NO被氧化的激勵(lì)如下：第一步：N0+0二十NO”第二步：N（）3+N02N0：,其中能量與反應(yīng)過程的關(guān)系 系如圖所示：2義）出+£。=2'0二3的腐0 （填或圖中第一 步反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為（用a、b、c、N的代數(shù)式表示）。k：、kr、k為反應(yīng)速率常數(shù)，若某反應(yīng)包含多個(gè)基元反應(yīng)（一步直 接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng)

14、，如上述反應(yīng)第一步與第二步均為基元反應(yīng)）， 反應(yīng)速率由最慢的一步基元反應(yīng)決定，對于基元反應(yīng)aA+bB=cC+dD, 其速率方程式為v （正）二kcYA）（？（8） .上述第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)為（用含匕、kr的代數(shù)式表示）;寫出反應(yīng)2N0（g）+0：（g）-2X0Kg）的平衡速率方程:V（正）=氏、 kr、匕、c（NO）及C（OJ的代數(shù)式表示（2）在恒壓反應(yīng)器中充入NO、0;，當(dāng)0二分別過量6機(jī)20%和100%時(shí)，N0的平衡轉(zhuǎn)化率a分別如圖所示（圖 中虛線）。該壓強(qiáng)下，400、0;過量100期時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率a=°圖中實(shí)線為相同時(shí)間內(nèi)N0的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線，實(shí)現(xiàn)左側(cè)，隨溫度升

15、高，N0的轉(zhuǎn)化率逐漸增大, 其原因是。（3）若在恒壓反應(yīng)器中充入嗎m mol NO和n mol0=,在溫度FC、壓強(qiáng)p kPa條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)， 若N0轉(zhuǎn)化率為50舟,則該條件下的平衡常數(shù)&二 kPa"（以分壓表示，分壓二總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（二）選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。 19.化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）Graeme Henkeiman等學(xué)者最近利用Curr納米合金高效催化亞硝酸鹽水溶液將其還原成疑?；卮鹣铝袉?題：（1）基態(tài)Cu原子與（:9未成對電子數(shù)之比為； Ir （鉞）為77號(hào)元素，基態(tài)Ir

16、原子的價(jià)電子構(gòu)型 與基態(tài)Co原子相同，價(jià)電子排在5d和6s能級(jí)上，基態(tài)Ir原子的價(jià)電子排布式為,（2） NO；被還原為NH,的過程中涉及NH2H、N9等多種過渡物質(zhì)。NO：中氮原子的雜化方式為； NIL的立體構(gòu)型為，NH2H中N的價(jià)層電子對數(shù)為；畫出 WH-HC1中陽離子的結(jié)構(gòu)簡式。NH2H極易溶于水，這是因?yàn)?o（3）金屬缽和金屬銅均是面心立方結(jié)構(gòu)（如圖）。若Cu晶胞中面心上的Cu全部被Ir替換，得到的CuJnr 納米合金中x=o己知銖的相對原子質(zhì)量為M,鉞晶體的密度為D gcm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為 Na,則鉞的原子半徑為 pm （列出計(jì)算式20.化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）金栗蘭內(nèi)酯具有顯著的抗真菌作用，制備金栗蘭內(nèi)酯的中間體H的一種合成路線如下:已知：B、D均能發(fā)生水解反應(yīng)QOH/%加二；%（兄、兄為煌基或H, R,為煌基）lbh4RCOOD懦R