2017年石景山區(qū)高三一?；瘜W(xué)試卷及答案

1、北京市石景山區(qū)2017年高三統(tǒng)一練習(xí)試題理科綜合化學(xué)試題2017.037.滌綸廣泛應(yīng)用于衣料和裝飾材料。合成滌綸的反應(yīng)如下：一定條件卜列說(shuō)法正確的是n HOOO-COOH + n HOCH2CH2OH滌綸一（一 1） H9A.合成滌綸的反應(yīng)為加聚反應(yīng)B.對(duì)苯二甲酸和苯甲酸互為同系物C. 1 mol滌綸與NaOH溶液反應(yīng)，理論上最多可消耗2n mol NaOHD.滌綸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：H-0-OCHiCH； *0H8. X、Y、Z、W為短周期元素，X2和Y+核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期,W的最外層電子數(shù)是 X、Y最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法不 正確的是 A.原子半徑Y(jié) &g

2、t; Z > X8. X分別與Y、Z形成的化合物均至少有兩種C .最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>ZD.氫元素在與X、Y、Z分別形成的化合物中，化合價(jià)均為 +19 .下列事實(shí)或現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)事實(shí)或現(xiàn)象結(jié)論A某鉀鹽中滴加鹽酸， 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體該鉀鹽是 K2cO3或KHCO3B由淀粉得到葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)C常溫下，向相同的鋁片中分別加入足量的 濃、稀硝酸，濃硝酸中的鋁片先溶解完反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快DNH3沸點(diǎn)彳氐于PH3結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn) 隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高稀硝酸10 .某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示

3、:稀硫酸8就銅片 銅片剩余卜列說(shuō)法正確的是A.中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2B.中溶液存在： c(Cu2+) + c(H+) = c(NO3 ) + c(OH )C.由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)D.中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+Cu(NO3)2 + 4H2SO4 = 4CuSO4 + 2NOT +4&011 .固體酒精因儲(chǔ)存和運(yùn)輸方便而被廣泛使用。其制備方法之一如下:加入5g硬脂酸60七50mL酒精卜列說(shuō)法不正確的是攪拌至溶解加入IgNaOH固便趁熱倒入冷卻,得到蠟狀的攪拌 模具中固體酒精A.將酒精加熱到60c的目的是使更

4、多的硬脂酸溶解在其中B.上述過(guò)程中，有酸堿中和反應(yīng)發(fā)生C.上述過(guò)程中，加入 NaOH發(fā)生皂化反應(yīng)D.常溫下，硬脂酸鈉在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度12 .同溫同壓下，a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)目相同，下列推斷正確的是A.同質(zhì)量的氣體 A與氣體B,所含分子數(shù)目之比為 a： bB.氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比為 a : bC.相同條件下，a g氣體A與b g氣體B體積之比為b : aD.相同條件下，氣體 A與氣體B的密度之比為b： a25. (17分)丁苯酬:是我國(guó)自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯儆(J)的一種路線如下:A |HBrJ_BMg|(C4H8)|(C4H

5、9Br)乙醛E (C7H7Br)MnO2 4 FO2, (C7H5BrO)Mg ,乙眄|一定CO2 * LHJ WR1(C12H14O2已知:R-Br乙醛RMgBrO (1)RlC R2 (2)H2ORCOHR2CO1 2 3 4 > RCOOH（注明反應(yīng)條件）。（5） J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)。寫出H生成J的化學(xué)方程式MgCO2（6）, E>>X, X的同分異構(gòu)體中：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。乙醛滿足上述條件的X的同分異構(gòu)體共有種，寫出其中核磁共振氫譜有五組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)（7）利用題中信息和所學(xué)知識(shí)，寫出以甲烷和化合物 D為原料，合成OH

6、Chch33的路線流程圖（其它試劑自選）。26. （ 15分）近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把 CO2從溶液中提取出來(lái)，并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示:溶液(1)分解池中主要物質(zhì)是(2)在合成塔中，若有 4400 g CO2與足量H2反應(yīng)，生成氣態(tài)的H2O和甲醇，可放出5370 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(3)該工藝在哪些方面體現(xiàn)了 “綠色自由”構(gòu)想中的“綠色”太陽(yáng)方00工質(zhì)子交揍膜（4） 一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入 1 mol CO2和3 mol H 2,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)應(yīng)II與反應(yīng)III

7、,相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示:二；K二 A 二也 一 4.ESI <»/*心；* -SJSmK!rI催化劑效果最佳的反應(yīng)是b點(diǎn)v (正)（圖中c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為（填“反應(yīng)v （逆）（填“>”，“<”,66.67%,I"，“反應(yīng)=)。即轉(zhuǎn)化了 2/3）II"，“反應(yīng) III”）。若此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是 。c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù) K =。(5)科學(xué)家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將 CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料 CO。該裝置工作時(shí)，N電極的電極反應(yīng)式為 。27. (11分)從海水中可以提

8、取很多有用的物質(zhì)，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘?；钚蕴课椒ㄊ枪I(yè)提碘的方法之一，其流程如下:粗碘粗碘資料顯示：I . pH=2時(shí)，NaNO2溶液只能將 氧化為I2,同時(shí)生成NOII . I2+5C12+6H2O= 2HIO3+10HC1m . 5SO32 +2IO3 +2H + =I2+5SO42 +H2O(1)反應(yīng)的離子方程式 。(2)方案甲中，根據(jù)I2的特性，分離操作 X的方法是 。(3)已知：反應(yīng)中每吸收3mol I2轉(zhuǎn)移5mol電子，離子方程式是 。(4) Cl2、酸性KMnO 4等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的卻選擇了價(jià)格較高的 NaNO2,原因是(5)方案乙

9、中，已知反應(yīng)過(guò)濾后，濾液中仍存在少量的小、IO3 一。請(qǐng)個(gè)叫 檢驗(yàn)濾?中的 、1。3一 ,將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀 H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、W2SO3溶液 a.濾液用CC14多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在。b.28. (15分)某小組為探究 AgNO 3溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)的多樣性，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):2 niL 0.5 moL/LAgNO溶液幾滴 0,5 mol/L(NH)5O4溶液F=l言只有白色沉運(yùn)幾滴 0.5 nioL'L(NHFetSdb 溶冷取上層清液，滴加 幾滴KSCN溶液有白色沉淀生成,產(chǎn)生白色沉淀，溶液試管

10、壁上逐漸有局部變紅，振蕩后紅銀鏡附著色消失沉淀量增加已知：AgSCN為白色難溶物；(SCN)2與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，(SCN)2為有色物質(zhì)。(1)中的白色沉淀是。(2)分離并洗滌的沉淀，滴加 0.5mol/L KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀，用離子方程式解釋上述變化。(3)中可能發(fā)生的離子反應(yīng)有 。(4)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)目的。(5)對(duì)于中紅色褪去的原因及Ag+與SCN反應(yīng)的情況，小組進(jìn)行以下分析和設(shè)計(jì)：I .甲同學(xué)認(rèn)為，紅色褪去的原因與平衡移動(dòng)原理有關(guān)，解釋為 。n .乙同學(xué)為了探究中是否發(fā)生Ag+氧化SCN的反應(yīng)，又設(shè)計(jì)以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)： JU商 0.5 nioLL 上1903溶液2mL0.5 moL

11、LKSCN溶酒nH0幾滴 0*5 moULKSC、溶液2hlL0.5 moll現(xiàn)象：生成白色沉淀,長(zhǎng)時(shí)間觀察，溶液和沉淀均未發(fā)生顏色改變。出.丙同學(xué)認(rèn)為，理論上Ag+能夠氧化SCN ,為證明其猜想，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):石陽(yáng)0.5mol/LW0而娥O.5niol/L KSCN幡迸AgAOa溶液金耕I含KNQJ現(xiàn)象：電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),a電極上產(chǎn)生具有金屬光澤的物質(zhì)，b電極附近的溶液發(fā)生顏色變化。丙同學(xué)的設(shè)計(jì)在證明氧化還原反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是(6)通過(guò)以上探究，得出 AgNO 3溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)多樣性的結(jié)論是化學(xué)參考答案題號(hào)6789101112答案ACDBDCB閱卷說(shuō)明:1化學(xué)方程式評(píng)分標(biāo)準(zhǔn):(1)化學(xué)

12、（離子）方程式中，離子方程式寫成化學(xué)方程式2分的給1分,1分的寫對(duì)不給分。(2)反應(yīng)物、生成物化學(xué)式均正確得1分，有一種物質(zhì)的化學(xué)式錯(cuò)即不得分。(3)不寫條件或未配平，按要求看是否扣分。(4)2 .簡(jiǎn)答題中加點(diǎn)部分為給分點(diǎn)。3 .合理答案酌情給分。25. （17分）（除特別注明，均每空 2分）（1） 2-甲基丙烯（或:2-甲基-1-丙烯）（各1分) C(CH3)3Br + NaOH乙醇上CH3h?c=c-ch3T + NaBr + H 2O(3)取代反應(yīng),1 分）B2/Fe(4)10(5)也。H濃h陷QVC00H C, +HQ七（用可逆符號(hào)、一均給分，條件錯(cuò)漏扣1分，漏水扣1分）(6)13HO

13、ZyatCHO ,1分)簫 OCH2cl 學(xué)我 O-CILOH印光向'曰所乙金*印?。ǖ谝徊娇梢杂?B2）（甲苯光鹵代1分,苯甲醛1分，下面甲烷合成線1分，利用題中MnO2也可以,途徑合理給分）,3分)26. （15分）（除特別注明，均每空 2分）(1)KHCO 3 （或碳酸氫鉀）(2)CO2 (g) + 3H2 (g)2X105Pa,300 c傕化劑二H2O (g) + CH 30H (g)H= -53.7kJ/mol(3)減少大氣中C02并產(chǎn)生清潔能源甲醇；K2CO3可循環(huán)使用；能量可以循環(huán)利用，低碳經(jīng)濟(jì)等。(4)反應(yīng)I ;,1分)D > ；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高,平衡逆

14、向移動(dòng)；K=16/3 (或 K=3.70)(5) CO2+2H+2e =C0 +H2O27. （11分）（除特別注明，均每空 2分）（1） 2NO2 +2 I +4H+=I2+2NO +2H2。（2）升華或加熱、冷凝結(jié)晶（無(wú)冷凝結(jié)晶不扣分）（3） 3 I2+3CO32 =5 I + IO3 +3CO2 或 3 I2+6 CO32 +3H2O=5 I + IO3 +6HCO3（4）氯氣、酸性高鎰酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，會(huì)繼續(xù)氧化12（或亞硝酸鈉僅能把碘離子氧化成碘單質(zhì)意思對(duì)即可）（5）從水層取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，滴加Fe2（SO4）3溶液，振蕩，溶液變藍(lán)，說(shuō)明濾液中含有 廠；另

15、從水層中取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振蕩,溶液變藍(lán)，說(shuō)明濾液中含有1。3一（3分）28. （15分）（除特別注明，均每空 2分）（1） Ag2SO4（2） Ag2SO4（s） +2 I =2Ag I（s） + SO 42（3） Ag+ + Fe2+ = Ag + Fe3+ , 2Ag+ +SO42 = Ag2SO4（4）探究中白色沉淀的來(lái)源，排除中俊根的影響?；颍候?yàn)證此濃度下硫酸根是否與銀離子有沉淀以及錢根是否有還原性（答案合理即給分）（5） I .局部溶液發(fā)生反應(yīng) Fe3+ SCN- 年Fe（SCN）3,當(dāng)振蕩試管時(shí)，溶液中過(guò)量銀離子與硫鼠根反應(yīng) +, *生成白色沉淀 AgSCN ,降低了