高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第10單元 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 第2節(jié) 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純課件 魯科版-魯科版高三全冊化學(xué)課件

1、第第2 2節(jié)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純節(jié)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純考綱要求:1.掌握常見物質(zhì)檢驗(yàn)、分離和提純的方法。(實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí))2.掌握常見離子的檢驗(yàn)方法。(實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí))-3-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 物質(zhì)的檢驗(yàn)1.常見陽離子的檢驗(yàn)NaOH溶液 藍(lán)色沉淀 白 灰綠 紅褐 無明顯現(xiàn)象 紅 紅褐 KSCN溶液 紅 -4-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 NaOH溶液 NaOH 溶解 NaOH 變藍(lán) 淺紫 黃 石蕊 甲基橙 -5-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 2.常見陰離子的檢驗(yàn)(1)利用酸堿指示劑檢驗(yàn)。紅 藍(lán) -6-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知

2、識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 (2)利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)。 BaCl2 無 無 BaCl2 白色沉淀 刺激性 品紅 稀鹽酸 BaCl2 白色沉淀 -7-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 (3)Cl-、Br-、I-的檢驗(yàn)。硝酸酸化的硝酸銀溶液。氧化萃取檢驗(yàn)法(檢驗(yàn)Br-、I-)。 特征反應(yīng)檢驗(yàn)法。 Cl- Br- I- Br- I- 藍(lán) -8-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 3.常見氣體的檢驗(yàn) -9-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 -10-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 -11-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 自主練

3、習(xí)自主練習(xí)1.怎樣檢驗(yàn)溶液中既有Cl-,又有 ?答案 取少量溶液于試管中,先加足量的Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,過濾后,再向?yàn)V液中加入AgNO3溶液,仍有白色沉淀,且白色沉淀不溶于稀硝酸。-12-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 2.只用下列試劑中的一種,就能將FeCl3、NH4Cl和NaCl三種溶液區(qū)別開的是()A.KSCN溶液B.BaCl2溶液C.AgNO3溶液D.NaOH溶液D解析NH4Cl和NaCl均不與KSCN溶液反應(yīng),不能區(qū)別,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;三種溶液均不與BaCl2溶液反應(yīng),不能區(qū)別,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;三種溶液均與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀,不能區(qū)別,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;

4、FeCl3、NH4Cl和NaCl三種溶液,陽離子不同,加NaOH溶液的現(xiàn)象分別為紅褐色沉淀、刺激性氣味氣體、無現(xiàn)象,現(xiàn)象不同,可鑒別,故D項(xiàng)正確。-13-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 3.下列有關(guān)離子(或物質(zhì))的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是 ()A.向某溶液中加入淀粉,溶液變藍(lán)色,則溶液中含有I-B.向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,則溶液中含有C.利用蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)可以鑒別所有的蛋白質(zhì)D.用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒,火焰呈黃色,則溶液中含有Na+D解析淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),不是碘離子,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,此溶液中可能含有 ,故B項(xiàng)錯(cuò)

5、誤;蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng),只能鑒別含有苯環(huán)的蛋白質(zhì),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;蘸取溶液,火焰呈黃色,說明溶液中含有Na+,故D項(xiàng)正確。-14-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考向常見物質(zhì)的檢驗(yàn)例(2019山東德州夏津一中高三月考)下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)說法正確的是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-15-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 歸納總結(jié)1.物質(zhì)檢驗(yàn)的基本原則和方法物質(zhì)檢驗(yàn)的“三原則”:一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實(shí)驗(yàn)(加試劑)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同,檢驗(yàn)離子的方法可歸納為四類:(1)生成氣體,如 的檢驗(yàn);(2)生成沉淀,如Cl-、 的檢驗(yàn);(3)顯現(xiàn)

6、特殊顏色,如Fe3+、苯酚的檢驗(yàn);(4)焰色反應(yīng):如Na+、K+的檢驗(yàn)。-16-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 2.物質(zhì)檢驗(yàn)的常見突破口(1)溶于水顯堿性的氣體:NH3。(2)在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體:NO。(3)在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體:Na2O2。(4)遇SCN-顯紅色,遇OH-生成紅褐色沉淀的離子:Fe3+。(5)遇Ag+產(chǎn)生沉淀,且不溶于稀硝酸,若沉淀為白色則為Cl-;若沉淀為淺黃色則為Br-;若沉淀為黃色則為I-。(6)可溶于NaOH溶液的白色沉淀:Al(OH)3;可溶于NaOH溶液的金屬氧化物:Al2O3。(7)能與NaOH溶液作用產(chǎn)生H2的金屬

7、是Al。(8)能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,且該氣體通入品紅溶液使之退色,加熱又復(fù)原的離子:-17-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 對(duì)點(diǎn)演練對(duì)點(diǎn)演練某溶液中可能存在Br-、 、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到如下現(xiàn)象:向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,且有無色氣泡冒出;向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,無沉淀生成;向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以判斷該溶液肯定不存在的離子組是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-18-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 物質(zhì)的分離和提純1.物質(zhì)分離、提純的

8、區(qū)別(1)物質(zhì)的分離。將混合物中的各組分分離開來,獲得幾種純凈物的過程。(2)物質(zhì)的提純。將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過程,又叫混合物的凈化或除雜。-19-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 2.物質(zhì)分離、提純的常用物理方法 固體物質(zhì) 濾紙 漏斗邊緣 濾紙邊緣 玻璃棒 三層濾紙 燒杯內(nèi)壁 再次過濾 液滴飛濺 有大量固體析出 -20-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 要大得多 不互溶 下口 上口 -21-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 沸點(diǎn) 支管口 沸石或碎瓷片 -22-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 3.物質(zhì)分離、提純的化學(xué)方法

9、沉淀 氣體 酸性高錳酸鉀溶液 銅粉 -23-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 氫氧化鈉溶液 陽 陰 CuO Cu(OH)2 Fe(OH)3 -24-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 自主練習(xí)自主練習(xí)1.在測定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),可以在混合物中加入過量BaCl2溶液,沉淀 ,然后過濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSO4的質(zhì)量,試問:(1)怎樣判斷 是否沉淀完全?(2)沉淀的洗滌方法?(3)怎樣判斷沉淀是否洗凈?提示 取上層清液少許于試管中,再加入BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明 未沉淀完全,反之則沉淀完全。提示 沿玻璃棒向漏斗中注

10、水至浸沒沉淀,待水自然流下后,再重復(fù)23次。提示 取最后一次濾出液少許于試管中,滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明沉淀未洗凈,反之已洗凈。-25-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 2.下列有關(guān)物質(zhì)的分離說法正確的是()A.可用加熱法分離NH4Cl(s)和I2(s)B.碘水中加CCl4振蕩靜置后,上層為紫色,下層幾乎為無色C.工業(yè)上制無水酒精通常是將生石灰與95%酒精混合后蒸餾D.蒸餾、分餾、干餾都是利用組分沸點(diǎn)不同而分離的方法C解析加熱時(shí)氯化銨分解,碘升華,溫度較低時(shí)重新生成固體,不能分離,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;四氯化碳密度比水大,下層呈紫色,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;生石灰與水反應(yīng)消

11、耗水,再蒸餾可得到無水乙醇,故C項(xiàng)正確;干餾為復(fù)雜的化學(xué)變化,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。-26-必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點(diǎn)一考點(diǎn)二考向1物質(zhì)分離和提純的物理方法例1(2018湖南瀏陽二中、五中、六中三校期中聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)中,所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是() 答案解析解析關(guān)閉乙醇與水互溶,用萃取無法分離出溶于水中的碘,A項(xiàng)錯(cuò)誤;乙酸乙酯與乙醇互溶,用分液無法分離,B項(xiàng)錯(cuò)誤;硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大,而氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大,可以用重結(jié)晶的方法除去硝酸鉀固體中混有的氯化鈉,C項(xiàng)錯(cuò)誤;乙醚與丁醇的沸點(diǎn)相差較大,可以用蒸餾法分離,D項(xiàng)正確。 答案解析關(guān)閉D-27-必備知識(shí)自主

12、預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點(diǎn)一考點(diǎn)二歸納總結(jié)物質(zhì)分離提純物理方法的選擇(1)“固+固”混合物的分離(提純) (2)“固+液”混合物的分離(提純)-28-必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點(diǎn)一考點(diǎn)二(3)“液+液”混合物的分離(提純) -29-必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點(diǎn)一考點(diǎn)二對(duì)點(diǎn)演練對(duì)點(diǎn)演練物質(zhì)的分離提純操作包括:過濾、蒸餾、分液、結(jié)晶(重結(jié)晶)、鹽析等,選擇合適的操作名稱填空:(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3。 (2)從碘水中提取碘。 (3)用自來水制取蒸餾水。 (4)分離植物油和水。 (5)從雞蛋清溶液中提取蛋白質(zhì)。 (6)除去KNO3晶體中混有的少量NaC

13、l。 答案 (1)過濾(2)萃取、分液(3)蒸餾(4)分液(5)鹽析、過濾(6)重結(jié)晶-30-必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點(diǎn)一考點(diǎn)二考向2物質(zhì)分離和提純的化學(xué)方法例2下列實(shí)驗(yàn)的試劑、裝置選用不合理的是() 答案解析解析關(guān)閉A選項(xiàng)合理,甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCl,濃硫酸可除去H2O;B選項(xiàng)不合理,干燥管中的無水氯化鈣在除去水的同時(shí)也吸收NH3;C選項(xiàng)合理,干燥管中的堿石灰的主要成分為生石灰與氫氧化鈉,可除去HCl和H2O;D選項(xiàng)合理,在加熱條件下,O2可與丙裝置中的銅網(wǎng)反應(yīng)而被除去。 答案解析關(guān)閉B-31-必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點(diǎn)一考點(diǎn)二歸納總結(jié)1.提純的“四個(gè)

14、原則”及“四個(gè)必須”(1)“四個(gè)原則”:一是不增加新的雜質(zhì);二是不減少被提純物質(zhì);三是被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離;四是被提純物質(zhì)易復(fù)原。(2)“四個(gè)必須”:一是除雜試劑必須過量;二是過量試劑必須除盡;三是除雜途徑必須最佳;四是除去多種雜質(zhì)時(shí)必須考慮加入試劑的先后順序。-32-必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點(diǎn)一考點(diǎn)二2.分離提純題的答題步驟第一步:確定被提純物質(zhì)與除雜對(duì)象對(duì)比兩者物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的差異,利用差異(溶解度差異、密度差異、熔沸點(diǎn)差異、與某些物質(zhì)反應(yīng)的差異等)選擇合適的分離原理或除雜試劑;除雜試劑除去雜質(zhì)的同時(shí),不消耗被提純物質(zhì),不引入新的雜質(zhì)。第二步:選擇合適的分離或除雜裝置根

15、據(jù)分離原理選擇合適的分離裝置(過濾、分液、蒸餾等);根據(jù)除雜試劑的狀態(tài)及反應(yīng)條件,選擇合適的裝置,液體試劑一般選洗氣瓶,固體試劑一般用干燥管或U形管。第三步:綜合分析,篩選答案 綜合分析物質(zhì)分離是否完全,被提純物質(zhì)中的雜質(zhì)是否被除去。-33-必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點(diǎn)一考點(diǎn)二對(duì)點(diǎn)演練對(duì)點(diǎn)演練(2019甘肅甘谷第一中學(xué)高三檢測)除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑和操作方法都正確的是() 答案解析解析關(guān)閉除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體,否則會(huì)引入新的氣體雜質(zhì),應(yīng)該將混合氣體通過灼熱的氧化銅,A項(xiàng)錯(cuò)誤;乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,乙酸能被碳酸鈉溶液吸收,然后用分液的方法分離,B項(xiàng)正確;

16、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,碳酸鈣難溶于水,反而會(huì)把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe(OH)3膠體中的鹽酸應(yīng)該用滲析的方法除去,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉B-34-2341-35-12341.(2017課標(biāo)全國,8)本草衍義中對(duì)精制砒霜過程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?)A.蒸餾B.升華 C.干餾 D.萃取 答案解析解析關(guān)閉A項(xiàng),蒸餾用于分離相互溶解且沸點(diǎn)差別較大(30 )的液體混合物;C項(xiàng),干餾是將固體物質(zhì)隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程;D項(xiàng),萃取是利用一種溶質(zhì)在互不相溶的兩種溶

17、劑中溶解度的不同將溶質(zhì)從一種溶劑中提取到另一種溶劑中的方法;B項(xiàng),升華是固體受熱之后不經(jīng)過液態(tài)而直接變?yōu)闅鈶B(tài)的過程,由題中“置火上”“砒煙上飛著覆器”“遂凝結(jié)”可知涉及的操作是升華。 答案解析關(guān)閉B-36-12342.(2019山東臨沂興華學(xué)校高三月考)向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作;結(jié)論正確的是 () 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-37-12343.完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器都正確的是() 答案解析解析關(guān)閉植物油和氯化鈉溶液互不相溶,可用分液法分離,A項(xiàng)正確;除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體應(yīng)用加熱分解法,而不能用蒸餾法,B項(xiàng)錯(cuò)誤;分離CCl4中的Br2應(yīng)用蒸餾法,不能用過濾法,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaOH