(完整)氧化還原反應(yīng)知識點總結(jié),推薦文檔

1、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。從數(shù)學(xué)集合角度考慮：氧化還原反應(yīng)的概念1.基本概念.氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物概念定義一、/»1迂后點氧化反應(yīng)物質(zhì)失去電子的反應(yīng)物質(zhì)失去電子的外部表現(xiàn)為化合價的升高還原反應(yīng)物質(zhì)得到電子的反應(yīng)物質(zhì)得到電子的外部表現(xiàn)為化合價的降低被氧化兀素失去電子的過程兀素失去電子的外部表現(xiàn)為化合價的升高被還原兀素得到電子的過程兀素得到電子的外部表現(xiàn)為化合價的降低氧化產(chǎn)物通過發(fā)生氧化反應(yīng)所 得的生

2、成物氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是同 一種廣物，也可以是/、同產(chǎn)物，還口以是兩種或 兩種以上的產(chǎn)物。如反應(yīng)4FeS2+11Q=2FeQ+8SO中，F(xiàn)ezQ和SO均既為氧化產(chǎn)物，又為還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物通過發(fā)生還原反應(yīng)所 得的生成物氧化劑得到電子的反應(yīng)物常見氧化劑：(1)活潑的非金屬單質(zhì)； 如鹵素單質(zhì) (X2)、Q、S等(2)高價金屬陽離子；如 Fe3、Cu2 等(3)高價或較高價含氧化合物；如Mn0濃HaSO、HNQ KMnO (4)過氧化物；如 NaO、H2Q等還原劑失去電子的反應(yīng)物常見還原劑：活潑或較活潑的金屬；如K、Na、Zn、Fe等一些非金屬單質(zhì)；如 H2、C Si等 較彳氐態(tài)

3、的化合物； CO SO、H2S、NaSO、FeSO氧化性得到電子的能力物質(zhì)的氧化性、還原性的強弱與其得失電子能力 有關(guān)，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。還原性失去電子的能力2.基本概念之間的關(guān)系氧化劑 有氧化性 > 化合價降低 一,得電子一,被還原 一.發(fā)生還原反應(yīng)>生成還原產(chǎn)物還原劑 有還原性I> 化合價升高 .失電子 ,被氧化 > 發(fā)生氧化反應(yīng),生成氧化產(chǎn)物例1金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料 制取Ti的反應(yīng)為：aTiO2+ bCl2 + cCaTiCl 4+ cCO 反應(yīng)TiCl 4+ 2Mg烏國些Ti + 2MgCl 2反應(yīng)關(guān)于

4、反應(yīng)、的分析不正確的是（）TiCl4在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化劑；C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原；在反應(yīng)、中 Mg的還原性大于C, C的還原性大于TiCl4；a= 1, b= c= 2;每生成19.2gTi,反應(yīng)、中共轉(zhuǎn)移4.8mol e-。A.B.C.D.標電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（雙線橋法、單線橋法）單線橋法。從被氧化（失電子，化合價升高）的元素指向被還原（得電子，化合價降低）的元素，標明電子數(shù)目，不需注明得失。例：2 2e-|MnO2+4HCl （濃）=MnCl 2+CI2T +2H20雙線橋法。得失電子分開注明，從反應(yīng)物指向生成物（同種元素）注明得失及電子數(shù)。例:| 得 2e-

5、MnO2+4HCl （濃）=MnCl 2+Cl2f +2H20I J失2e- 一兩類特殊的化學(xué)反應(yīng)歧化反應(yīng)，同種元素同價態(tài)在反應(yīng)中部分原子化合價升高，部分原子化合價降低。例:得 5X eII i3C12+6KOH KClO 3+5KC1+3H 2OI +失5e解此類題最好將該元素的歸中反應(yīng)。不同價態(tài)的同種元素的原子在反應(yīng)中趨于中間價態(tài), 不同價態(tài)用數(shù)軸標出，變化的區(qū)域只靠攏，不重疊。例：得5e-失 5X e-KClO3+6HCl=3Cl2+ 6KCl T +3H2O物質(zhì)的氧化性強弱、還原性強弱的比較氧化性一得電子性，得到電子越容易一氧化性越強還原性一失電子性，失去電子越容易一還原性越強由此，金

6、屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所以， 一般來說，金屬性也就是還原性； 非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子,表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是氧化性。1 .根據(jù)金屬活動性順序來判斷：一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離 子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強。金屎的酶減弱如原性逐漸激弱）節(jié)Mom+2 .根據(jù)非金屬活動性順序來判斷 ：一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難

7、，還原性越弱。F 0 Cl Bi I SF O1j Cl- Br 1 彩非昂.孑的一化性減弱非增遇3 .根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來判斷：氧化還原反應(yīng)可用如下式子表示：失割十 K后中畀黑-蘇厚用I氧化劑氧化產(chǎn)慟+評序產(chǎn)物1 1冬廿鞏赤弁電修.質(zhì)法值f匹氏性他】豆化性福），:氫叱性較弱）巫后性較明）圖二）規(guī)律：反應(yīng)物中氧化劑的氧化性強于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)物中還原劑的還原性強于生成物中還原產(chǎn)物的還原性。4 .根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷 ：如：Mn02+4HCl（濃）=MnCl 2+CI2 T +2H202KMn04+I6HCI（濃）=2MnCl2+5Cl2f +8H2O后者比前者

8、容易（不需要加熱），可判斷氧化性 KMn04>Mn025 .根據(jù)反應(yīng)速率的大小來判斷：,_ _ _ _ _ _ _催化齊|如:2Na2SO+Q=2Na2SO （快）,2H2SO+O=2H2SO （慢）， 2SO 202 2SO3，其還原性：Na 2SO>HSO>SO6 .根據(jù)被氧化或被還原的程度來判斷：上點燃如：Cu Ci2=CuCi2, 2Cu SCu2S,即氧化性：Cl2 S。又如：2HBr H 2SO4（s）Br2 SO22H2O , 8HI HzSO4 濃）4心 H 2s 4H2。，即有還原性：HI HBr。7 .根據(jù)原電池的正負極來判斷：在原電池中，作負極的金屬的還

9、原性一般比作正極金屬的還原性強。8 .根據(jù)電解池中溶液里陰、陽離子在兩極放電順序來判斷。如:Cl -失去電子的能力強于 OH,還原性：Cl oh o9 .根據(jù)元素在周期表中位置判斷：（1）對同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如Na、Mg A1金屬性依次減弱，其還原性也依次減弱。（2）對同主族的金屬而言，從上到下其金屬活潑性依次增強。如 Li、Na、K、Rb> Cs金 屬活潑性依次增強，其還原性也依次增強。（3）對同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依次減弱。如F、Cl、Br、I非金屬活潑性依次減弱，其氧化性也依次減弱。10 .根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價態(tài)進行判斷：

10、元素處于最高價只有氧化性，最低價只有還原性，處于中間價態(tài)既有氧化又有還原性。一般來說，同種元素價越高，氧化性越強；價越低還原性越強。如氧化性：Fe3+>Fe2+>Fe,S（+6 價）S（+4 價）等，還原性：H2S>S>SQ 但是，氧化性：HClQ< HC1034V HC1024V HClO。注意：物質(zhì)的氧化性、還原性不是一成不變的。同一物質(zhì)在不同的條件下，其氧化能力或還原能力會有所不同。如：氧化性： HNO （濃）> HNO （?。籆u與濃H2S0常溫下不反應(yīng)， 加熱條件下反應(yīng)；KMnO&酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下強。例2常溫下，在下

11、列溶液中發(fā)生如下反應(yīng) 16H+10Z-+2XO4-= 2x2+5Z2+8H2O 2A2+ +B2 = 2A3+2B- 2B-+Z2= B2+2Z- 由 此判斷下列說法錯誤的是（）B.Z元素在反應(yīng)中均被還原A.反應(yīng) Z2+2A2+=2A3+2Z-可以進行。C.氧化性由強到弱的順序是 XO4-、Z2、B2、A3+D.還原性由強到弱的順序是 A2+、B-、Z-、X2+常見氧化劑(1)非金屬性較強的單質(zhì)：F2、Cl2、Br2、12、03、O2等(2)變價元素中高價態(tài)化合物：KCIO3、KMn0 4、Fe3+鹽、K2C2O7、濃 H2SO4、HN0 3 等(3)其它 HClO、MnO2、W2O2、H2O

12、2、NO2等常見還原劑(1)金屬性較強的單質(zhì) K、Na、Mg、Al、Fe、Zn(2)某些非金屬單質(zhì)：H2、C、Si等(3)變價元素中某些低價態(tài)化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及鹽，SO2等氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法1 .配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒2 .化合價升降法的基本步驟為：標、二等、三定、四平、五查標”指的是標出反應(yīng)中發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的元素的化合價，注明每種物質(zhì)中升高或降低的總價數(shù)。*HNO3一& NO +N0 +H20匕等”指的是化合價升降總數(shù)相等，即為兩個互質(zhì)(非互質(zhì)的應(yīng)約分)的數(shù)交叉相乘。3Oi + 2HN05+N0 + Ha0三定”指的是用跟蹤法確定氧

13、化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物化學(xué)式前的系數(shù)。0*5+2+23鏟 2吧居一辦(叫為 +2NO*H2O四平”指的是通過觀察法配平其它各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)。3(ii4 8HNO3一盤i(N0 / 中呆O + 4HQ五查”指的是在有氧元素參加的反應(yīng)中可通過查對反應(yīng)式左右兩邊氧原子總數(shù)是否相等進行復(fù)核(離子反應(yīng)還應(yīng)檢查電荷數(shù)是否相等),如相等則方程式已配平，最后將方程式中例 3對于反應(yīng) KMnO 4+HCl-KCl+MnCl 2+CI2+H2O （未配平），若有 0.1mol KMnO4參加反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.其轉(zhuǎn)移電子 0.5molB.生成 Cl20.5molC.參加反應(yīng) HCl為16moiD. CI2

14、是還原產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)的五條基本規(guī)律：（1）電子得失守恒規(guī)律：氧化劑得到電子總數(shù)=還原劑失去電子總數(shù)；（2）以強制弱"規(guī)律：氧化劑+還原劑=較弱氧化劑+較弱還原劑；這是氧化還原反應(yīng)發(fā)生 的條件。-6e-（3）價態(tài)歸中規(guī)律：同一元素不同價態(tài)間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，化合價的變化規(guī)律遵循： 高價+低價一中間價態(tài)，中間價態(tài)可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即價態(tài)向中 看齊）。-5e-KClO 3+6HCI =KCl+3Cl 2+3H2O 而不是 KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H2O+6e+5e-（4）歧化反應(yīng)規(guī)律：發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應(yīng)

15、,叫做歧化反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價態(tài)升高，一部分價態(tài)降低，即中間價一高價+低價”。具有多種價態(tài)的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可發(fā)生歧化反應(yīng), 如:Cl2十 2NaOH=NaCl 十 NaClO 十 H20（5）優(yōu)先反應(yīng)原理：在溶液中如果存在多種氧化劑（還原劑） ，當向溶液中加入一種還原劑（或氧化劑）時，還原劑（或氧化劑）先把氧化性（或還原性）強的氧化劑（或還原劑） 還原（或氧化）。四、鞏固練習(xí)氧化還原反應(yīng)、選擇題1 .下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述不正確的是 （）A.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化B.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C.在氧化還原反應(yīng)中，失

16、去電子的物質(zhì)，所含元素化合價降低D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移2 .下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A. CaC3+2HCl CaCb+COf +I4O B . CaO+2O Ca（OH） _高溫C Fe+CuSO FeSO+Cu D . CaCOs CaO CO23 . CaH2常做生氫劑，其中氫元素是1價，化學(xué)方程式為：CaH2 + 2H2O = Ca（OH）2 + 2H2f,其中水是（）A.還原劑B.既是氧化劑，又是還原劑C.氧化劑D.既不是氧化劑，又不是還原劑4 .在 2KMnO4=2K2MnO4 + MnO2 + O2 計，KMnO4所起的作用是：（）A.氧化劑B.既不是氧化

17、劑又不是還原劑C.還原劑D.既是氧化劑又是還原劑5 .黑火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+S+3c=K2S+N2 T+3C,OT其中被還原的元素是（）A. NB . C C . N和 S D . N和 C6 .在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是A. 硫在空氣中燃燒B.銅片與濃硫酸共熱C. 紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)D. 亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)7.下列微粒Al3+ClN2MnO42-MnO4 CO2 H2O2 Fe2+ 既具有氧化性又具有還原性的是A.8.人體血紅蛋白中含有 Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中 酸鹽會使Fe2+離子轉(zhuǎn)化為Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與用,

18、因為亞硝O2的結(jié)合的能力，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素A.酸性 B,堿性 C.氧化性 D.還原性C具有（）9.下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（A. CuO-CuSO4B. CO2fCO10 .從海水中可以提取澳，主要反應(yīng)為:A.澳離子具有氧化性C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)11 .根據(jù)以下四個反應(yīng)：C. Fe-FesC4D. KCIO3一O22Br +Cl2=2Cl +Br2,下列說法正確的是B.氯氣是還原劑D.氯氣的氧化性比澳單質(zhì)強(1) H2S+I2=2H+2I-+S(2)H2SO3+2H2s=3S +3H2O(3) 2I-+Br2=2Br-+l2(4) H2SO3+I2+

19、H2O=H2SO4+2HI確定Br-、I-、H2s和H2SO3還原性由強到弱的順序是A. H2S>H2SO3>I->Br-C. H2SO3>H2S>Br->I-B. Br->I->H2SO3>H2sD. I->Br->H2S>H2sO312. G Q X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它 們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)(1)G - Q+NaCl;Q+H浦電解 力4+坨 (3)Y 十 WaOHLG + Q + H.0-<4憶 + Na5O ，-+ K + HaQ；這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為()A. QGZYX B. GYQZX C. GYZQX D. ZXGYQ13 .已知下列 3 個反應(yīng)：2FeC3