中考化學備考初高中化學知識銜接4

1、中考化學備考：初高中化學知識的銜接 日本近代有一個著名的練劍故事：宮本武藏是當時的劍術大師，柳生義壽郎向他拜師學藝，問宮本：“師父，根據(jù)我的條件和現(xiàn)在的這種練劍方法，您認為我需要多少年可以成長為一流的擊劍手？” 師傅回答：“需要10年。”“那我如果用現(xiàn)在兩倍的時間練劍呢？”師傅回答： “那就要20年了?！绷荒樅?，又問：“那我除了吃飯、睡覺，剩下的時間都用來練劍呢？”宮本答道：“那你一輩子都成不了一流的劍客?！绷浅３泽@，問：“為什么？”宮本答道：“因為你的兩只眼睛只顧盯著前方的目標，已經(jīng)沒有時間留一只眼睛看自己了?！绷犃嘶腥淮笪颍罱K也成了一名一流的劍客。這個故事給人的啟迪十分深刻

2、，作為有志于報考一流重點高中的優(yōu)秀初三同學，在最后幾個月的復習備考過程中，除了緊跟老師的復習安排、不斷彌補自己的知識薄弱點之外，還必須留出一只眼睛，提前思考初高中知識銜接點。從近幾年初中化學中考命題來看，提前接觸一些相關的銜接知識，對備戰(zhàn)中考有很大的作用，同時對進入高中后迅速適應高中學習也很有幫助。下面舉幾個初高中的化學知識銜接作為說明：一、元素化合物知識銜接內(nèi)容一：物質的分類及其性質初中化學對物質的分類主要是一種限于物質成分是否單一或組成元素有什么不同而進行的表面形式上的分類，便于學生初步認識化學物質，如把元素分為金屬元素和非金屬元素，把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等；高中化學則更側重于根據(jù)

3、物質的組成和性質對物質進行分類，同時，因為分類是人們最熟悉、也是最方便的工作方法之一，使學生在學習分類的過程中，感受和掌握學習的方法，認識到分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。如：人教版教材介紹的樹狀分類法和交叉分類法等。因此，我們在高中看待物質的類別時要注意多尺度，站在更高的角度去審視問題，同時注意補充初中未介紹的知識。初高中知識要求比較初中高中酸只介紹常見幾個酸是“強酸”還是“弱酸”，不從電離的角度講解酸、堿的概念根據(jù)電離理論（電離程度）理解“強酸”、“弱酸”的概念不涉及酸的氧化性從H的氧化性感受非氧化性酸，從硝酸、濃硫酸感受氧化性酸堿主要只涉及常見的幾個強堿。不從電離的角度講解堿的

4、概念。不介紹弱堿，但簡單介紹銨根離子的檢驗方法根據(jù)電離理論（電離程度）理解“強堿”、“弱堿”的概念鹽主要依據(jù)酸跟堿是否完全被中和分類，不介紹酸式鹽和堿式鹽的概念。但學生會遇到堿式碳酸銅這種物質電解質溶液中，主要考慮鹽類的水解等，依據(jù)鹽所對應的酸、堿的電離能力分類氧化物從能否跟酸（堿）反應生成鹽和水分類還涉及過氧化物和兩性氧化物的重要性質物質的分類初高中在教學內(nèi)容的要求上本來就有脫節(jié)的現(xiàn)象，加上初中新課程對于酸、堿、鹽的各種分類要求的降低，建議補充以下內(nèi)容進行銜接。知識鏈接物質混合物純凈物酸堿鹽氧化物氫化物單質無機物有機物（一）分類體系（二）各類無機物的分類1酸含氧酸（如HNO3、H2SO4、H

5、2CO3）無氧酸（如HCl、HF、H2S） 電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。（1）依據(jù)組成中是否含有氧元素一元酸（如HCl、HNO3）二元酸（如H2SO4、H2CO3）三元酸（如H3PO4）多元酸（2）依據(jù)電離出氫離子的數(shù)目可溶性酸（如HCl、H2SO4、H2CO3）難溶性酸（如H2SiO3）（3）依據(jù)溶解性強酸（如HCl、H2SO4、HNO3）弱酸（如H2CO3、HF、H2SiO3）（4）依據(jù)電離能力氧化性酸（如濃H2SO4、HNO3）非氧化性酸（如HCl、稀H2SO4）（5）依據(jù)酸根離子的氧化性（提示：氧化性酸及酸的氧化性是有區(qū)別的。）2堿電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫

6、做堿。一元堿（如NaOH、NH3·H2O）多元堿（如Ba(OH)2、Fe(OH)3）（1）依據(jù)電離出氫氧根離子的數(shù)目可溶性堿（如NaOH、Ba(OH)2）難溶性堿（如Cu(OH)2、Fe(OH)3）（2）依據(jù)溶解性強堿（如NaOH、Ba(OH)2）弱堿（如NH3·H2O、Fe(OH)3）（3）依據(jù)電離出氫氧根離子的能力正鹽（如NaCl、CaCO3、Na2SO4）堿式鹽（如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl）酸式鹽（如NaHSO4、NaHCO3）3鹽（1）依據(jù)酸跟堿是否完全被中和強堿強酸鹽（如NaCl、Ba(NO3)2）弱堿強酸鹽（如NH4Cl、Cu(NO3)2）強堿弱

7、酸鹽（如Na2CO3、KF、CH3COONa）弱堿弱酸鹽（如NH4F、NH4HCO3）（2）依據(jù)鹽所對應的酸、堿的電離能力復鹽：含有多種簡單陽離子和一種酸根陰離子的鹽（如KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O）絡鹽：由外界和內(nèi)界構成的絡合物（如K3Fe(CN)6、Na3AlF6）混鹽：指一種金屬離子及多種酸根離子構成的鹽（如CaOCl2、Ca(NO3)Cl）（3）其他4氧化物堿性氧化物：一定為金屬氧化物（如Na2O、CaO）兩性氧化物（如Al2O3、BeO）酸性氧化物：部分為非金屬氧化物（如SO3、CO2）過氧化物（如Na2O2、H2O2）復雜氧化物（如Fe3O4

8、、Pb3O4）（1）不成鹽氧化物：不跟酸或堿反應生成相應鹽（如：NO、CO）（2）成鹽氧化物（提示：金屬氧化物不一定是堿性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物；酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物。）5氫化物（1）氣態(tài)氫化物：氣態(tài)、共價化合物、氫為正價（如HCl、H2S、NH3）（2）固態(tài)氫化物：固態(tài)、常見的為離子化合物、氫為負價（如NaH、CaH2）金屬單質（如Na、Mg、Fe、Cu）稀有氣體單質（如He、Ne、Ar、Kr）非金屬單質（如O2、H2、Cl2、C）6單質內(nèi)容二：酸堿鹽的相互轉化初中化學中，酸、堿、鹽等無機物的相互轉化是學習的重點之一，這部分內(nèi)容在初中主

9、要表現(xiàn)為物質種類多、化學反應多、必須記憶的多、實際運用的多、題型變化多。而它恰恰又是認識和進一步研究各類物質發(fā)生化學變化的基礎，是高中化學元素化合物部分的基石。新課程中，由于對酸、堿、鹽等的概念的弱化，對物質在水中的電離知識和能力要求的降低，對習慣于把初中化學知識在通曉一些基本概念的前提下，理解其反應的規(guī)律，加強實際運用，在運用中理解其重要意義的教學來說產(chǎn)生了一定的困難。有的老師片面理解新課程的要求，沒有理解新課程要求的引導學生通過科學探究的方式，從身邊的化學物質人手學習有關物質構成和變化的知識，然后應用所學化學知識解決社會實際問題；沒有認真研究和處理化學教材，沒有做到全面理解其內(nèi)容，在學和教

10、中，體現(xiàn)教材的內(nèi)在特征，分析并設計落實學習重點、難點和關鍵的教學綱要。有的教師片面追求知識的記憶，忽視過程、方法和能力。而高中化學除了要積累更多的元素、化合物知識外，還要做到敞開思維，勇于接受一個個可能及自己原有知識發(fā)生沖突的事實，如在初中復分解反應發(fā)生的條件之一是“要有水生成”，到高中則要擴展為“有弱電解質生成”，換句話就是不一定要有水生成，也能發(fā)生復分解反應等等。初高中知識要求比較初中高中酸石蕊遇酸變紅、活潑金屬及酸反應放出氫氣鈉及水、鋁及強堿反應也會放出氫氣；活潑金屬及硝酸反應主要不生成氫氣；鐵、鋁及濃硫酸（濃硝酸）常溫下鈍化，加熱生成SO2（NO2）等鹽酸、硫酸、硝酸三大強酸高氯酸酸性

11、更強不要求酸的通性石蕊遇濃硝酸先變紅后褪色堿堿跟及酸反應生成鹽和水不要求堿的通性氫氧化鋁既能跟強酸反應生成鹽和水，也能跟強堿反應生成鹽和水鹽金屬活動性順序表中，排在前面的金屬能夠把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來鈉能從鹽溶液中置換出氫氣，非水狀況下的置換反應，電化學反應；很少從初中的四個基本反應類型去看反應，主要從氧化還原反應的角度去分析。金屬活動性比較非金屬氟、氯、溴、碘的氧化性比較氧化物金屬氧化物跟酸反應生成鹽和水氧化鋁既能跟強酸反應生成鹽和水，也能跟強堿反應生成鹽和水復分解反應發(fā)生的條件有沉淀、有水或氣體生成有難溶物、難電離物質或揮發(fā)性物質生成初中化學中氧化物的反應及酸、堿、鹽等無機物的

12、相互轉化要求降低，特別是通過現(xiàn)象看本質的能力明顯降低。知識鏈接（一）酸的通性1及酸堿指示劑的作用：使紫色石蕊試液變紅2非氧化性酸及某些金屬發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣（如：ZnH2SO4 ZnSO4H2）3及堿性氧化物反應生成鹽和水（如：CuO2HCl CuCl2H2O）4及堿的中和反應（如：Cu(OH)2+2HCl CuCl22H2O）強酸及弱酸鹽反應生成弱酸和強酸鹽，即強酸制弱酸（如CaCO3+2HCl CaCl2H2OCO2）難揮發(fā)性酸易及揮發(fā)性酸的鹽反應生成揮發(fā)性酸和難揮發(fā)性酸的鹽（如2NaClH2SO4 (濃) Na2SO4+2HCl）5及鹽的反應使紫色石蕊試液變藍使無色酚酞試液變紅（二

13、）堿的通性1及酸堿指示劑的作用2及酸性氧化物反應生成鹽和水（如：2NaOHCO2 Na2CO3+H2O）3及酸發(fā)生中和反應（如：NaOHHCl NaCl+H2O）4及鹽的反應（遵循復分解反應發(fā)生的條件）可溶性的堿及可溶性的鹽反應生成新的堿和鹽（生成物至少有一種為難溶或難電離物）（如：2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4）（三）鹽的性質1某些鹽及某些金屬的置換反應（遵循金屬活動性規(guī)律）（如：FeCuSO4 FeSO4Cu）2某些鹽及某些非金屬單質的置換反應（如：Cl22KI 2KClI2）3可溶性鹽及可溶性堿的反應（遵循復分解反應發(fā)生的條件）（如：2NaOH+CuSO4 Cu(O

14、H)2+Na2SO4；NH4Cl NH3HCl）4某些鹽及某些酸的反應（遵循復分解反應發(fā)生的條件）（如：CaCO3+2HCl CaCl2H2OCO2）注：多元弱酸鹽可以及過量的該弱酸反應生成酸式鹽。CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)25.鹽及鹽的反應（遵循復分解反應發(fā)生的條件）（如：CaCl2+Na2CO3 CaCO32NaCl）（四）氧化物的性質1酸性氧化物（1）及堿反應（如：CO2+2NaOH Na2CO3+H2O）（2）及堿性氧化物的反應（如：CO2+Na2O 2NaOH）（3）及某些鹽溶液的反應（如：Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3）2堿性氧化物（1）及酸的反應（

15、如：CuO2HCl CuCl2H2O）（2）及酸性氧化物的反應（如：CaO+SO2 CaSO3）（3）某些堿性氧化物及氫氣的置換反應（如：CuOH2 CuH2O）3兩性氧化物的性質（1）及強酸的反應（如：Al2O3+6HCl 2AlCl33H2O）（2）及強堿的反應（如：Al2O3+2NaOH 2NaAlO2H2O）（五）金屬單質的性質（熟記金屬活動性順序表）（1）某些金屬及非氧化性酸的置換反應（如：Zn+2HCl ZnCl2+H2）（2）某些金屬間的置換反應（如：Cu2AgNO3 2AgCu(NO3)2）（3）金屬單質及非金屬單質的反應（如：2Na+Cl2 2NaCl；2MgO2 2MgO）

16、（注：非金屬單質性質，此處暫不涉及太多）（六）酸堿鹽的相互轉化關系（“八圈圖”）特別要從電離的角度探討酸為什么有一些相似的化學性質，堿也有一些相似的化學性質入手，認清本質，感悟科學探究的過程、掌握分析問題的方法，注重在方法和能力上的銜接。內(nèi)容三：物質的變化物質的存在形式初中化學認識物質主要是，通過引導學生觀察和探究身邊常見的物質，認識到物質對人類生活的影響，體會科學進步對提高人類生活質量所作的巨大貢獻，初步認識到物質的用途和性質的關系，初步形成科學的物質觀和合理利用物質的意識。主要學法有，注重從日常生活和生產(chǎn)中去選取學生所熟悉的素材，注重觀察和實驗探究活動，注重讓我們從豐富多彩的物質世界中去體

17、驗化學美。高中化學認識物質主要是，能根據(jù)物質組成和性質對物質進行分類，在初中已學溶液、濁液的基礎上對分散系及其膠體的物理性質及化學性質有一定的了解，以此作為整個高中化學必修及選修模塊的學習基礎。學法上，高中化學對物質的認識比初中化學對物質的認識上了一個層次，不僅僅要對現(xiàn)有的具體的物質世界能好奇、感知、感悟、體驗，而且要能對自然物質世界進行較為系統(tǒng)的研究，提升對化學物質學習的科學素養(yǎng)，感受到高中化學物質世界的人文性，通過對物質世界的認識，讓學生能形成基本的化學觀念和科學的探究能力。初三教科書中出現(xiàn)的有關需銜接的內(nèi)容1元素在自然界中的存在形式（但不介紹游離態(tài)、化合態(tài)的概念）2碳的單質中介紹金剛石、

18、石墨的結構及用途，介紹、C60的分子結構（但不介紹同素異形體的概念）；出現(xiàn)紅磷和白磷的色、態(tài)，均可在一定條件下和氧氣反應3介紹原子的構成、只舉例介紹原子核外電子的排布情況，知道原子核外的電子式分層排布的；知道原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，跟元素的化學性質有密切關系。知道離子是由于原子得失電子形成的知識鏈接1物質存在的形式 學習情景素材（1） 物質的三態(tài)及變化： 水的三態(tài)；干冰的形成和升華；空氣的壓縮（2） 同種元素的不同形態(tài)： 金剛石、石墨和C60；白磷和紅磷（3） 相同元素形成的不同物質： 酒精及醋酸；甲烷及乙炔；水及雙氧水（4） 同種元素存在的不同價態(tài)： 氧化亞鐵、氧化鐵、四

19、氧化三鐵等（5） 同一物質的不同存在方式： 無水硫酸銅、硫酸銅晶體、硫酸銅溶液（6） 自然界元素的存在形式 游離態(tài)及化合態(tài)存在及原因2構成物質的基本粒子 學習情景素材（1）物質的粒子性： 分子、原子和離子；合金；納米材料（2）粒子的運動性： 布朗運動；“空中生煙”；氨的擴散；鹽酸的揮發(fā)（3）粒子的可分性： 原子結構的發(fā)現(xiàn)；質子、中子的可分性（夸克理論）（4）具有相同電子數(shù)的粒子： CH4、NH3、H2O、HF、Ne NH2-、OH-、NH4+、H3O+ Na+、Mg2+、Al3+、O2-、 F-（5）基本粒子之間的轉變及實質： 原子是如何結合成分子的；原子及簡單陰陽離子之間的轉變，復雜陰陽離子

20、（如NH4+、H3O+）的構成。3對化學元素的認識及物質組成的表示 學習情景素材 （1）常見元素的名稱和符號 及人類密切相關的元素；人體內(nèi)所含常量及微量元素（2）學會對周期表一定的應用 門捷列夫及周期表；地殼和空氣中常見元素；農(nóng)作物生長所需元素（3）常見元素化合價及標定原因 初步知道原子間電子得失及共用后化合價的由來（4）根據(jù)元素化合價書寫物質組成 氧化物、酸、堿、鹽（正鹽、酸式鹽、復鹽）的化學式及特殊價態(tài)的標定方法 雙氧水、過氧化鈉、次氯酸、亞硝酸鈉等（5）利用相對原子質量、相對分子 食品、藥品標簽上物質成分、元素含量的求算； 質量進行組成的簡單計算 國家飲用水標準；氮肥包裝說明書上含氮量認

21、識無機化學反應認識物質的各種化學變化是有規(guī)律可循的，這些規(guī)律是化學的精髓，是化學學習的主要內(nèi)容，需要下功夫學習。初中化學主要讓我們掌握化學變化的特征、化學反應類型、化學反應中的能量變化、質量守恒定律和化學反應的表示方法等內(nèi)容。其學習的主要方法是要我們密切觀察一些生動、具體的化學現(xiàn)象，形成“物質是變化的”的觀點。因此，學習的過程中主要是緊密聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際，通過一定的實驗探究化學變化規(guī)律。而高中化學主要是通過必修1、2和選修的各模塊的學習，從宏觀和微觀兩個層面來認識學習化學反應及其規(guī)律。宏觀層面主要是研究化學反應的方向性、化學反應進行的速率、化學反應進行的程度，微觀層面主要是從微觀粒子相互碰撞

22、以及分子“活化”的程度和能量的方面來研究化學反應發(fā)生的本質因素和外觀表象，兩方面都是學習化學反應原理的重要基礎內(nèi)容。學習的主要方法是要深刻把握住反應的本質特征，善于用合理的“概念模型”去解決微觀問題。知識鏈接1化學反應的的基本特征 學習情景素材（1）認識化學反應的基本特 孔雀石的分解；干冰的升華；鋼鐵的熔化；鎂鋁征及現(xiàn)象和本質的聯(lián)系： 金屬分別及同濃度的鹽酸反應；氫氣分別及氧氣；氧化銅、氮氣反應條件的比較等。（2）化學變化過程中的能量變化： 新制氧化鈣加入水中能煮雞蛋；照相底片感光； 可充電池；化學暖爐；黑火藥的爆炸；熱敷袋。（3）認識催化劑對反應的重要性： 雙氧水中加入二氧化錳；化石燃料的形

23、成；釀酒。（4）認識到化學變化過程的復雜性： 石油、煤的形成；石灰?guī)r溶洞和鐘乳石的形成等（5）學會從不同角度去認識分析 從不同角度選擇較為典型的反應（四大反應類型、 不同反應： 氧化還原反應、離子反應等）2無機反應類型 學習情景素材（1）理解化合、分解、置換和復分解 鐵粉及硫粉混合加熱；“濕法煉銅”；電解氯化銅反應及其本質特征： 水溶液；石灰石或貝殼煅燒；“葉脈書簽”等。（2）金屬活動性順序表的應用： 金屬分別及酸溶液、鹽溶液發(fā)生置換反應規(guī)律。（3）化學反應在日常生活、生產(chǎn) 土地酸、堿性測定；鐵、銅器翻新；鍍金銀手飾； 中的應用 農(nóng)藥、化肥等合理使用；日常生活用品如肥皂。3質量守恒定律 學習情

24、景素材 （1）認識質量守恒定律中反應物 恰好完全反應；充分反應；完全燃燒及不完全燃燒 及生成物之間的質量關系 （以碳、甲烷為例）（2）根據(jù)化學反應方程式進行反應 適量及過量； 并列反應及連續(xù)反應 物和生成物質量的有關計算 研究CO2及Ca(OH)2反應（3）認識定性及定量研究對于化 進行化學實驗的重要依據(jù)；開源節(jié)流； 學科學、生產(chǎn)實際、生態(tài)環(huán) 物質純度測定；雜質成份分析；對物質組分的判斷；境的重大意義 原子的利用率；化工生產(chǎn)損耗內(nèi)容四：溶液初中學習過程中的知識系統(tǒng)及概念形成及運用方面，受到教學條件及資源的影響，極易形成不同層次的差異。高中在分散系的認識基礎上，重新認識溶質和溶劑，及固態(tài)物質的溶

25、解度和氣體的溶解度，對濃度的表示方法和概念進一步擴充，更注重反應原理及定量的方法分析和研究。初高中知識要求比較初中高中溶液初步認識溶液。能對溶液的組成、性質以及溶液中發(fā)生的化學變化等，有一個大致的了解。要求以初中化學相關內(nèi)容為基礎，通過學習分散系、膠體等內(nèi)容，擴大視野，認識分散系。溶解度初步認識如何區(qū)分物質的溶解性；完善對飽和溶液及不飽和溶液的量化分析，初步形成固體溶解度概念，知道影響氣體溶解度的因素；能對海水產(chǎn)鹽的物質分離、物質結晶等化學知識及技能等，有一個大致的了解。完善溶解度的概念，補充有關溶解度的計算，如結晶水合物的計算，溶解度和物質的量濃度的換算，溶劑變化、溫度變化及幾個條件同時變化

26、等條件下的計算。不僅要求計算固態(tài)物質的溶解度，還涉及氣態(tài)物質的溶解度等。根據(jù)溶解度曲線的變化選擇實驗方法等，則要求從控制變量、定量分析的層面上，形成較為完整的溶解度的應用。能從化學平衡的角度認識和分析溶液中建立的平衡等。對化學感興趣的同學，則要求從化學反應原理的層面上，重新認識學習分散系的要求，研究溶液中的化學反應速率和化學平衡。知識鏈接1溶液的含義及組成學習情景素材 由知道到了解溶液的含義。分析海水組成；食鹽、酒精、二氧化碳溶于水的實驗； 從宏觀認識溶解現(xiàn)象、知道常見的溶質和溶劑，到了解溶液的組成。食鹽、硝酸銨、氫氧化鈉溶解時的熱變化現(xiàn)象；常見溶液的溶質及溶劑的辨別； 認識溶液的微觀組成，從

27、分散粒子的角度區(qū)分溶液及濁液。解釋固體溶質溶解及結晶現(xiàn)象；比較食鹽水、油水、泥水；為什么溶液中進行的化學反應比較快；2溶質質量分數(shù)學習情景素材 由知道溶液中溶質的質量分數(shù)是表示溶液組成的一種方法，到理解溶液中溶質的質量分數(shù)的概念。不同組成硫酸銅溶液的比較及分析；溶質質量分數(shù)的表示方法及基本計算。 由能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算，到能進行有關計算。配制一定質量溶液時，溶質、溶劑質量(體積)的計算；溶液稀釋的計算。 由初步學會到了解配制一定溶質質量分數(shù)的溶液配制6%的食鹽水50g；自制汽水。3初步認識酸堿的電離學習情景素材 由知道幾種酸堿在水溶液中能解離，到初步認識酸堿的電離。幾種常見物質的導電性

28、的實驗及結論；分析解釋酸溶液、堿溶液具有相似性質原因。 能從電離角度分析典型酸堿鹽在溶液中的反應。氫氧化鈉及鹽酸反應的分析；鹽定義的描述；酸、堿的單元小結；附錄：部分酸堿鹽的溶解性表；活動及探究：硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀溶液兩兩間是否反應。 由會用 pH試紙檢驗溶液的酸堿性， 到了解溶液pH概念和測定方法。使用pH試紙測定唾液、食醋、果汁、肥皂水、雨水和土壤溶液等的酸堿性；溶液酸堿度對頭發(fā)的影響。4飽和溶液學習情景素材由了解飽和溶液的涵義到形成概念。溶質、溶劑質量對飽和食鹽水的影響；溫度對飽和硝酸鉀溶液的影響；由了解結晶現(xiàn)象到初步認識動態(tài)平衡。海水曬鹽；冷卻熱飽和硝酸鉀溶液；制取明礬晶體

29、。由知道影響飽和溶液的條件到認識控制變量。飽和溶液及不飽和溶液相互轉化的條件；判斷溶液是否飽和的方法及原理。5溶解度學習情景素材由了解溶解度的涵義到形成概念。如何定量比較不同物質的溶解性的大小。由認識和繪制溶解度曲線到運用溶解度曲線分析綜合性問題。繪制幾種物質的溶解度曲線；討論溶解度曲線可提供有信息。由知道影響氣體溶解的因素到認識氣體溶解度。汽水中含有大量二氧化碳；如何增加養(yǎng)魚池中的含氧量；氮氣溶解度的表示方法；保存氨水的注意事項。6有關溶解度中的定量分析學習情景素材由初步分析溶解度曲線中相關質量的關系到學會依據(jù)溶解度進行控制變量的分析。運用溶解度曲線查找某溫度時幾種物質的溶解度；溫度改變后溶

30、解度相應發(fā)生的變化。由初步認識根據(jù)溶解度可進行簡單計算，到了解依據(jù)溶解度進行各種計算的基本技能。溶解度中相關質量之間的比例關系；蒸發(fā)溶劑后，飽和溶液中溶質質量的改變情況。二、化學實驗知識銜接內(nèi)容一：實驗原理的確定銜接要點初中要求高中要求知識能力視角了解基本的實驗原理，設計簡單實驗方案，根據(jù)化學常識初步分析方案的合理性。如分析二氧化碳的化學方程式、選擇制氣的反應原理和裝置。掌握化學實驗原理的確定的一般方法和運用化學知識設計一些綜合實驗方案。根據(jù)實驗要求，設計綜合實驗方案的能力，并進行方案的評價的能力。 學習方法視角在相關的信息的提示下，自主學習，對實際問題初步分析、簡單探究，得出初步結論的方法。

31、如：會應用簡單的實驗，通過控制變量法確定實驗原理，根據(jù)實驗條件，完善實驗方法。感受最基本的化學實驗探究方法。倡導自主學習、合作學習、探究學習，幫助學生形成終身學習的意識和能力。倡導以科學探究為主的多樣化的學習方式，發(fā)展學生的科學探究能力。突出化學學科特征，更好地發(fā)揮實驗的應用功能。知識鏈接1實驗原理的確定要求聯(lián)系所學過的實驗知識和技能，進行知識類比、遷移和重組，全面、周密地思考才能確定出正確的實驗方案和回答提出的問題。1化學實驗原理的確定應遵循：科學性，實驗原理，準確，實驗流程合理；安全性，保護人身、保護環(huán)境、保護儀器；可行性，條件允許，效果明顯，操作正確；簡約性，做到步驟少，時間短、效果好等

32、基本要求。 2如何迅速、準確地確定實驗原理 (1)明確目的原理 首先必須認真審題，明確實驗的目的要求，弄清題目有哪些新的信息，綜合已學過的知識，通過類比、遷移、分析，從而明確實驗原理。 (2)選擇儀器藥品 根據(jù)實驗的目的和原理，以及反應物和生成物的性質、反應條件，如反應物和生成物的狀態(tài)，能否腐蝕儀器和橡皮、反應是否加熱及溫度是否控制在一定的范圍等，從而選擇合理的化學儀器和藥品。 (3)設計裝置步驟 根據(jù)上述實驗目的和原理，以及所選用的儀器和藥品，設計出合理的實驗裝置和實驗操作步驟。應具備識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖的能力，實驗步驟應完整而又簡明。 (4)記錄現(xiàn)象數(shù)據(jù) 根據(jù)觀察，全面而準確地記

33、錄實驗過程中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。 (5)分析得出結論 根據(jù)實驗觀察的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，通過分析、計算、圖表、推理等處理，得出正確的結論。 3制備實驗原理的確定 制備實驗原理的確定，對鞏固元素化合物知識和掌握好各類有機物之間的相互轉化關系，全面訓練實驗技能，培養(yǎng)分析問題和解決問題的能力是有益的。 制備實驗原理的確定，應遵循以下原則： 條件合適，操作方便； 原理正確，步驟簡單； 原料豐富，價格低廉； 產(chǎn)物純凈，污染物少。 即從多種路線中優(yōu)選出一種最佳的制備途徑，合理地選擇化學食品及藥品，設計合理的實驗裝置和實驗操作步驟。 4探索性實驗、性質實驗原理的確定 分析其結構特點或從所屬類型的典型代表物去推測物質

34、可能具有的一系列性質，而后據(jù)此分別設計出合理的實驗方案，去探索它所可能具有的性質。 5驗證性實驗性質實驗原理的確定對物質具備的性質去求證，關鍵設計出簡捷的實驗方案，操作簡單，簡便宜行，現(xiàn)象明顯，且安全可行。知識鏈接2實驗操作：1儀器連接的順序（1）所用儀器是否恰當，所該儀器是全用還是選用；（2）儀器是否齊全，如制有毒氣體及涉及有毒氣體的實驗是否有尾氣的吸收裝置；（3）安裝順序是否合理，如是否遵循“自上而下，從左到右”；氣體凈化裝置中不應先經(jīng)干燥，后又經(jīng)過水溶液洗氣；（4）儀器間連接順序是否正確。如洗氣時“長進短出”，干燥管除雜質時“大進小出”，排水量氣時“短進氣，長出水”等。2實驗操作的順序（

35、1）連接儀器，根據(jù)實驗目的，注意事項，安全問題等，按氣體流動順序連接好實驗儀器；（2）檢查氣密性，在整套儀器連接完畢后，應先檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。檢查裝置氣密性的方法要依裝置而定；（3）裝藥品進行實驗操作。3檢查氣體的純度。點燃或加熱通有可燃性氣體（H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）的裝置前，必須檢查氣體的純度。例如用H2、CO等氣體還原金屬氧化物時，需要加熱金屬氧化物，在操作中，不能先加熱，后通氣，應當先通入氣體，將裝置內(nèi)的空氣排干凈后，檢查氣體是否純凈（驗純），待氣體純凈后，再點燃酒精燈加熱金屬氧化物。4加熱操作先后順序選擇。若氣體產(chǎn)生需加熱，應先用酒精燈加熱產(chǎn)生氣體的裝

36、置，等產(chǎn)生氣體后，再給實驗需要加熱的固體物質加熱。例如用濃硫酸和甲酸共熱產(chǎn)生CO，再用CO還原Fe2O3，實驗時應首先點燃CO發(fā)生裝置的酒精燈，生成的CO趕走空氣后，再點燃Fe2O3的酒精燈，而熄滅酒精燈的順序則相反，原因是：在還原性氣體中冷卻Fe可防止灼熱的Fe再被空氣中的O2氧化，并防止石灰水倒吸。知識鏈接3啟普發(fā)生器原理1用啟普發(fā)生器制取氫氣，你能說出為什么反應能隨時發(fā)生隨時停止嗎？隨著反應進行，關閉活塞，容器中的氣體壓強增大，將溶液壓入球形漏斗，使溶液及固體脫離接觸，反應停止；打開活塞，氣體排出，溶液流下，及固體接觸，繼續(xù)反應。優(yōu)點：易于控制，隨用隨制。2啟普發(fā)生器的反應條件是什么？塊

37、狀固體及液體反應，制備不溶于水，或不易溶于水的氣體，反應不要加熱。3實驗室能否用以下儀器組裝啟普發(fā)生器的替代裝置？組合1. ，組合2. ，組合3 。內(nèi)容二：簡單的分離提純初中化學通過水的凈化、粗鹽的提純和蒸餾水的制取學習，學生已掌握過濾、蒸發(fā)、蒸餾等實驗操作，明確過濾、蒸發(fā)、蒸餾是混合物分離提純的基本方法。進入高中化學后，將進一步學會蒸餾和分餾、萃取和分液、過濾、結晶及重結晶等實驗技能，能獨立完成一些常見混合物質分離、提純的實驗操作，學會根據(jù)物質典型的物理性質（如溶解性、液體的密度）和特征的化學反應（伴隨沉淀、氣體生成或穩(wěn)定性等）來選擇分離及提純的原理和方法。且通過這一內(nèi)容的學習要求學生學會歸

38、納總結形成規(guī)律等，如對物質的分離及提純的實驗方法，可以采用列表對比的方法，從適用條件、主要儀器、操作原理及方法、實驗注意事項等方面對過濾、萃取、分液、蒸發(fā)等進行對比歸納，使學生分析問題的能力得到提高。知識鏈接-11基本原理混合物的分離是指用物理、化學方法將混合物中的各組分分開，并恢復到原狀態(tài)，得到比較純的物質。物質的提純則只要將雜質除去即可。物質提純的原則為：不增（不引入新的雜質）、不變、易分離。2常見的分離方法的選擇（1）固體及固體的混合物：雜質易分解、易升華時，用加熱法，如碳酸鈉中混有NaHCO3；一種易溶，一種難溶，用溶解過濾法，如NaCl中混有泥砂；二者均易溶，但其溶解度隨溫度的影響不

39、同，結晶法，如NaCl中混有KNO3。（2）液體及液體的混合物：沸點相差較大時，用分餾或蒸餾法，如石油的分餾；互不混溶時，用分液法，如苯及水的混和物的分離；在溶劑中的溶解度不同時，萃取，如用CCl4萃取碘水中的碘。（3）氣體及氣體的混合物：洗氣吸收法。常見的方法有洗氣、干燥等。3提純的方法可歸納為：雜轉純，雜變沉，化為氣，溶劑分，即可將雜質除去。用化學方法時，正確地選擇試劑是提純物質的關鍵。選擇試劑應注意以下原則：（1）選擇的試劑最好只能及雜質反應，而不及所要提純的物質起反應；（2）不能引入新雜質；（3）雜質及試劑反應生成的產(chǎn)物要及提純物易分離；（4）提純過程盡可能步驟簡單、現(xiàn)象明顯、分離容易

40、，所得的物質純度較高。4重點掌握兩個要點：解答物質的分離、提純、除雜等開放性試題，重點掌握兩個要點：一是除雜的原則以及除雜試劑的選擇，二是除雜方法的選擇和除雜順序的安排。知識鏈接-21常用的物理方法根據(jù)物質的物理性質上差異來分離方 法適 用 范 圍主 要 器 具實 例過濾不溶性固體及液體分離過濾器、燒杯、玻璃棒粗鹽提純蒸發(fā)結晶用于從溶液中獲得溶解度隨溫度影響不大的晶體蒸發(fā)皿、玻璃棒蒸發(fā)NaCl溶液得固體食鹽降溫結晶從溶液中獲得隨溫度升高溶解度顯著降低的固體蒸發(fā)皿、玻璃棒、過濾器、燒杯等從含有少量NaCl的KNO3溶液中得到KNO3晶體蒸餾、分餾分離獲得不同沸點的液體蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、接

41、受器蒸餾水的制取石油的分餾萃取、分液分離兩種互不相溶的液體分液漏斗、燒杯用CCl4萃取溴水中的Br2升華從固體混合物分離獲得易升華的物質燒杯、燒瓶、酒精燈從粗碘中分離出碘2.化學方法 不增（不引入新雜質） 不減（不減少被提純物） (1)基本原則 易分離（被提純及雜質易分離） 易復原（被提純物易復原） 除雜試劑須過量 (2)注意事項 過量試劑須除盡 除多種雜質外，考慮加入試劑順序 除雜途徑選最佳 生成沉淀法 如將海水引入石灰渠獲得Mg(OH)2 生成氣體法 如除去Na2SO4中Na2CO3可用H2SO4 氧化還原法 如除去Na2SO4中Na2SO3可通入O2 (3)一般方法 利用“兩性”除雜法

42、如除去Mg(OH)2中Al(OH)3可用NaOH 正鹽、酸式鹽相互轉化法 如除去固體Na2CO3中NaHCO3可用加熱法 除去溶液NaHCO3中Na2CO3可通CO2 溶液或固體吸收法 如除去H2中的HCl、H2O可通過堿石灰 內(nèi)容三：定性到定量的分析方法的認識 化學課程標準的教學目標中明確要求，認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。在許多課本內(nèi)的“討論”和大多數(shù)“調查及研究”的教學活動中，都有明確的量化分析及比較的研究內(nèi)容。如人教版教材“由定性向定量”過渡的實驗內(nèi)容統(tǒng)計如下：義務教育課程標準實驗教科書·化學（人教版）·九年級上、下冊序號單元主要內(nèi)容頁碼1§21

43、【實驗2-1】測定空氣里氧氣含量272§31【實驗3-1】電解水生成的氣體體積比463§32家庭小實驗等體積酒精及水混合534§33【實驗3-3】把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量的軟水、硬水的燒杯中，575§51活動及探究：白磷燃燒前后質量的測定；鐵釘及硫酸銅溶液反應前后質量的測定906§51【實驗5-1】鹽酸及碳酸鈉粉末反應前后質量的測定；【實驗5-2】鎂條燃燒前后固體質量的測定927§72【實驗7-5】鎂及鹽酸反應中有能量變化1378§73活動及探究：酸雨危害的模擬實驗1409§82活動及探究：幾種金屬及鹽酸反

44、應的比較1010§83活動及探究：一周中每天觀察鐵釘銹蝕的現(xiàn)象，并認真記錄1911§91活動及探究：NaCl、NH4NO3、NaOH溶解時是放熱、還是吸熱3012§92活動及探究：探究飽和溶液3313§92活動及探究：繪制溶解度曲線3714§92家庭小實驗制取明礬晶體4015§93【實驗9-5】配制三種不同組成的硫酸銅溶液4116§93【實驗9-6】配制兩種溶質質量分數(shù)不同的氯化鈉溶液4217§93【實驗9-9】配制溶質質量分數(shù)一定的溶液4318§93家庭小實驗自制汽水4419§111活動及探究：粗鹽提純69 實際上，初中學生對定量的認識、實驗原理的理解和定量實驗的思想方法等方面的思維力度還是較差，需要在銜接教學中重新審視這些實驗的過程方法，引導學生理解和感受什么是真正意義上的科學探究，在此過程中提高學生的思維能力，學會運用化學的思想方法。三、化學計算知識銜接化學計算引導學生從量的方面認識物質間的相互關系及其變化規(guī)律，使學生對物理或化學反應的定性描述和認識過渡到定量的分析和推理，從而加強和深化對概念的理解，進一步認識和掌握元素和化