中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第10單元《酸和堿》

1、第十單元第十單元 酸酸 和和 堿堿 酸堿指示劑酸堿指示劑1.1.概念：能跟概念：能跟_起反應(yīng)而起反應(yīng)而_的物質(zhì)。的物質(zhì)。2.2.指示劑在不同性質(zhì)的物質(zhì)中的顏色指示劑在不同性質(zhì)的物質(zhì)中的顏色 物質(zhì)物質(zhì)指示劑指示劑酸性溶液酸性溶液 堿性溶液堿性溶液 中性溶液中性溶液 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 _無色酚酞溶液無色酚酞溶液 _無色無色 酸或堿的溶液酸或堿的溶液 顯示不同顏色顯示不同顏色 紅色紅色 藍色藍色 紫色紫色 無色無色 紅色紅色 酸的性質(zhì)酸的性質(zhì)1.1.常見酸的物理性質(zhì)和主要用途常見酸的物理性質(zhì)和主要用途常見酸常見酸 鹽酸鹽酸 硫酸硫酸 溶質(zhì)的溶質(zhì)的化學(xué)式化學(xué)式色、態(tài)色、態(tài)氣味氣味HClHClH

2、 H2 2SOSO4 4無色液體無色液體無色液體無色液體有刺激性氣味有刺激性氣味無味無味常見酸常見酸 鹽酸鹽酸 硫酸硫酸 敞開瓶口敞開瓶口時的現(xiàn)象時的現(xiàn)象 揮發(fā)性揮發(fā)性吸水性吸水性用途用途有白霧有白霧 無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象易揮發(fā)易揮發(fā)難揮發(fā)難揮發(fā)無無有有金屬除銹、制造藥物、金屬除銹、制造藥物、胃液中的鹽酸幫助消胃液中的鹽酸幫助消化等化等金屬除銹、冶煉金金屬除銹、冶煉金屬、做干燥劑等屬、做干燥劑等2.2.濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋( (如圖所示如圖所示) )(1)(1)操作：一定要把操作：一定要把_加入到加入到_，以防止，以防止_。(2)(2)玻璃棒的作用：攪拌，使玻璃棒的作用：攪拌，使_。濃硫酸

3、濃硫酸 水中水中 濃硫酸溶濃硫酸溶 于水時放出大量的熱使水沸騰，造成酸液飛濺于水時放出大量的熱使水沸騰，造成酸液飛濺 熱量及時散失熱量及時散失 3.3.酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)(1)(1)與酸堿指示劑反應(yīng)。與酸堿指示劑反應(yīng)。使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液_，使無色酚酞溶液，使無色酚酞溶液_。(2)(2)與某些金屬反應(yīng)，例如：與某些金屬反應(yīng)，例如：鐵和鹽酸鐵和鹽酸:(:(寫化學(xué)方程式，下同寫化學(xué)方程式，下同)_)_鋁和稀硫酸：鋁和稀硫酸：_(3)(3)與某些金屬氧化物反應(yīng)，例如：與某些金屬氧化物反應(yīng)，例如：氧化銅和鹽酸：氧化銅和鹽酸：_氧化鐵和硫酸：氧化鐵和硫酸：_變紅色變紅色 不變色不變色 Fe

4、+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2 2Al+3H2Al+3H2 2SOSO4 4( (稀稀)=Al)=Al2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2 CuO+2HCl=CuClCuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O O(4)(4)與堿反應(yīng)，例如：與堿反應(yīng)，例如：鹽酸和氫氧化銅：鹽酸和氫氧化銅：_硫酸和氫氧化鋇：硫酸和氫氧化鋇：_(5)(5)與某些鹽反應(yīng)，例如：與某些鹽反應(yīng)，例如：氯化鋇和硫酸：氯化鋇和硫酸：_硝酸

5、銀和鹽酸：硝酸銀和鹽酸：_2HCl+Cu(OH)2HCl+Cu(OH)2 2=CuCl=CuCl2 2+2H+2H2 2O O H H2 2SOSO4 4+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O BaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HCl +2HCl AgNOAgNO3 3+HCl=AgCl+HNO+HCl=AgCl+HNO3 3 【思考感悟思考感悟】1.1.當把濃鹽酸和濃硫酸都敞口露置于空氣中時，兩溶液的質(zhì)量當把濃鹽酸和濃硫酸都敞口露置于空氣中時，兩溶液的質(zhì)量怎樣變化？溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)呢？怎樣變化？溶質(zhì)質(zhì)量分

6、數(shù)呢？提示：提示：濃鹽酸有揮發(fā)性，敞口放置時因氯化氫揮發(fā)，溶液中溶濃鹽酸有揮發(fā)性，敞口放置時因氯化氫揮發(fā)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減?。粷饬蛩嵊形|(zhì)質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減??；濃硫酸有吸水性，溶劑質(zhì)量增大，溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量未變，但溶質(zhì)水性，溶劑質(zhì)量增大，溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量未變，但溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。質(zhì)量分數(shù)減小。2.2.濃硫酸可以做干燥劑是利用了什么性質(zhì)？哪些氣體可以用濃濃硫酸可以做干燥劑是利用了什么性質(zhì)？哪些氣體可以用濃硫酸干燥？硫酸干燥？提示：提示：濃硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些氣體中的水濃硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些氣體中的水分

7、，能被濃硫酸干燥的氣體必須不與濃硫酸反應(yīng)。如濃硫酸可分，能被濃硫酸干燥的氣體必須不與濃硫酸反應(yīng)。如濃硫酸可以干燥以干燥H H2 2、O O2 2、COCO2 2、COCO等氣體。因為氨氣能與硫酸發(fā)生化學(xué)反等氣體。因為氨氣能與硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不能干燥氨氣。應(yīng)，故不能干燥氨氣。 堿的性質(zhì)堿的性質(zhì)1.1.常見堿的物理性質(zhì)和主要用途常見堿的物理性質(zhì)和主要用途氫氧化鈉氫氧化鈉 氫氧化鈣氫氧化鈣 俗名俗名 物物理理性性質(zhì)質(zhì)色、態(tài)色、態(tài) 溶解性溶解性 燒堿、火堿、苛性鈉燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰白色固體白色固體 白色粉末狀固體白色粉末狀固體 極易溶于水，并放出大極易溶于水，并放出大量

8、的熱量的熱 微微溶溶于水，溶解度于水，溶解度隨溫度升高而降低隨溫度升高而降低氫氧化鈉氫氧化鈉 氫氧化鈣氫氧化鈣 物物理理性性質(zhì)質(zhì)吸水性吸水性 腐蝕性腐蝕性 制法制法( (寫化學(xué)寫化學(xué)方程式方程式) ) 用途用途 有強腐蝕性有強腐蝕性 有較強腐蝕性有較強腐蝕性 CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2易吸收水分而潮解易吸收水分而潮解 Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3= CaCO CaCO3 3+2NaOH+2NaOH(1)(1)做氣體干燥劑做氣體干燥劑(2)(2)去除油污去除油污(1)(1)做建筑材料做建筑材料(2)(2)改良酸性土壤改良酸性

9、土壤2.2.堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)(1)(1)能和酸堿指示劑反應(yīng)。能和酸堿指示劑反應(yīng)。使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液_，使無色酚酞溶液，使無色酚酞溶液_。(2)(2)能和某些非金屬氧化物反應(yīng)。例如：能和某些非金屬氧化物反應(yīng)。例如：澄清石灰水中通入二氧化碳：澄清石灰水中通入二氧化碳：_。氫氧化鈉固體暴露在空氣中：氫氧化鈉固體暴露在空氣中：_。變藍色變藍色 變紅色變紅色 COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O COCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O (3)(3)能和酸發(fā)生中和反應(yīng)。例如：能和

10、酸發(fā)生中和反應(yīng)。例如：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：_。(4)(4)能和部分鹽反應(yīng)能和部分鹽反應(yīng)( (只有可溶性堿和可溶性鹽的溶液才能反只有可溶性堿和可溶性鹽的溶液才能反應(yīng)應(yīng)) )。例如：。例如：NaOHNaOH溶液與溶液與CuSOCuSO4 4溶液：溶液：_。NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O CuSOCuSO4 4+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4 【思考感悟思考感悟】實驗室常用澄清的石灰水檢驗實驗室常用澄清的石灰水檢驗COCO2 2氣體，常用氣體，常用氫氧化鈉溶液來吸收氫氧化鈉溶液來吸

11、收COCO2 2，你知道其中的原因嗎？，你知道其中的原因嗎？提示：提示：用澄清的石灰水檢驗用澄清的石灰水檢驗COCO2 2，是因其與，是因其與COCO2 2反應(yīng)有渾濁現(xiàn)反應(yīng)有渾濁現(xiàn)象，而氫氧化鈉溶液雖與象，而氫氧化鈉溶液雖與COCO2 2反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象，故一般不反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象，故一般不用氫氧化鈉溶液來檢驗用氫氧化鈉溶液來檢驗COCO2 2，實驗室常用氫氧化鈉溶液，不，實驗室常用氫氧化鈉溶液，不用氧氧化鈣溶液吸收用氧氧化鈣溶液吸收COCO2 2的原因是氫氧化鈣微溶于水，只能的原因是氫氧化鈣微溶于水，只能吸收少量二氧化碳而氫氧化鈉易溶于水，利于吸收較多的吸收少量二氧化碳而氫氧化鈉易溶于水，利于

12、吸收較多的二氧化碳。二氧化碳。 酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)1.1.中和反應(yīng)中和反應(yīng)(1)(1)概念：概念：_作用生成作用生成_的反應(yīng)。的反應(yīng)。(2)(2)實質(zhì)：酸溶液中的實質(zhì)：酸溶液中的_和堿溶液中的和堿溶液中的_結(jié)合生成結(jié)合生成_。酸與堿酸與堿 鹽和水鹽和水 H H+ + OHOH- - 水水 (3)(3)應(yīng)用：應(yīng)用：改良土壤：農(nóng)業(yè)上用改良土壤：農(nóng)業(yè)上用_改良酸性土壤；改良酸性土壤；處理廢水：如用熟石灰中和硫酸廠的污水，化學(xué)方程式為：處理廢水：如用熟石灰中和硫酸廠的污水，化學(xué)方程式為：_；用于醫(yī)藥：用含用于醫(yī)藥：用含_的藥物中和過多的胃酸，反應(yīng)的的藥物中和過多的胃酸，反應(yīng)的化學(xué)

13、方程式為：化學(xué)方程式為：_。熟石灰熟石灰 H H2 2SOSO4 4+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO4 4+2H+2H2 2O O 堿性物質(zhì)堿性物質(zhì) 3HCl+Al(OH)3HCl+Al(OH)3 3=AlCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O 2.2.溶液酸、堿度的表示方法溶液酸、堿度的表示方法pHpH(1)(1)溶液酸堿性的測定。溶液酸堿性的測定。實驗室常用實驗室常用_測定溶液的酸堿性，其中測定溶液的酸堿性，其中_和和_是兩種常用的酸堿指示劑。是兩種常用的酸堿指示劑。(2)(2)溶液酸堿度的測定。溶液酸堿度的測定。常用常用_測定溶液的測定溶液的_，即溶液的酸堿度

14、，溶液的，即溶液的酸堿度，溶液的pHpH范范圍通常在圍通常在0 01414之間。溶液之間。溶液pHpH與酸堿性的關(guān)系為：與酸堿性的關(guān)系為：酸堿指示劑酸堿指示劑 石蕊溶液石蕊溶液 酚酞溶液酚酞溶液 pHpH試紙試紙 pH pH 增強增強 增強增強 (3)(3)測定溶液測定溶液pHpH的方法。的方法。在在_上放一片上放一片pHpH試紙，用玻璃棒蘸取被測液體試紙，用玻璃棒蘸取被測液體滴到滴到_上，把上，把_與與_對比，即對比，即可得出被測溶液的可得出被測溶液的pHpH，此法測得的，此法測得的pHpH為整數(shù)值。為整數(shù)值。(4)(4)溶液酸堿度的應(yīng)用。溶液酸堿度的應(yīng)用。了解土壤的酸堿性，農(nóng)作物一般適宜在

15、了解土壤的酸堿性，農(nóng)作物一般適宜在pHpH為為7 7或接近或接近7 7的土壤的土壤中生長。中生長。測定雨水的測定雨水的pH(pH(因溶解有因溶解有COCO2 2，正常雨水的，正常雨水的pHpH約為約為_，酸雨，酸雨的的pH_)pH_)，了解空氣的污染情況。，了解空氣的污染情況。測定人體體液的測定人體體液的pHpH，了解人體的健康狀況。，了解人體的健康狀況。白瓷板或玻璃片白瓷板或玻璃片 pHpH試紙試紙 試紙顯示的顏色試紙顯示的顏色 標準比色卡標準比色卡 5.6 5.6 5.65.6 【甄別甄別判斷判斷】 1.1.凡生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。凡生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。( ( ) )

16、提示：提示：只有酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)才是中和反應(yīng)。如酸只有酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)才是中和反應(yīng)。如酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)。與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)。2.2.因氫氧化鈉溶液能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，因而可以用氫氧化因氫氧化鈉溶液能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，因而可以用氫氧化鈉溶液來治療胃酸鈉溶液來治療胃酸( (鹽酸鹽酸) )過多癥。過多癥。( ( ) )提示：提示：氫氧化鈉具有強腐蝕性，易對人體造成更大的危害。氫氧化鈉具有強腐蝕性，易對人體造成更大的危害。 3.3.用用pHpH試紙測溶液的試紙測溶液的pHpH時，預(yù)先將試紙濕潤，則不會對實驗結(jié)時，預(yù)先將試紙濕潤

17、，則不會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響。果產(chǎn)生影響。( ( ) )提示：提示：用用pHpH試紙測溶液的試紙測溶液的pHpH時，預(yù)先將試紙濕潤，若被測液體時，預(yù)先將試紙濕潤，若被測液體呈酸性，則測得結(jié)果會偏大，若被測液體呈堿性，則測得結(jié)果呈酸性，則測得結(jié)果會偏大，若被測液體呈堿性，則測得結(jié)果將偏小，若被測液體呈中性，則測得結(jié)果與實際值相等。將偏小，若被測液體呈中性，則測得結(jié)果與實際值相等。 中和反應(yīng)的實驗探究中和反應(yīng)的實驗探究【高頻考點高頻考點】概念、反應(yīng)原理、反應(yīng)類型的判斷；探究實驗中概念、反應(yīng)原理、反應(yīng)類型的判斷；探究實驗中的反應(yīng)現(xiàn)象，反應(yīng)后溶液組成的判斷，化學(xué)方程式的書寫等的反應(yīng)現(xiàn)象，反應(yīng)后溶液組成的

18、判斷，化學(xué)方程式的書寫等1.1.原理原理中和反應(yīng)中和反應(yīng)( (如氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)如氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)) )中，往往無明顯的實中，往往無明顯的實驗現(xiàn)象，無法確定反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)進行的程度，因此，需驗現(xiàn)象，無法確定反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)進行的程度，因此，需要借助指示劑或其他方法來判斷。要借助指示劑或其他方法來判斷。2.2.中和反應(yīng)的本質(zhì)中和反應(yīng)的本質(zhì)由圖示可知，中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸溶液中的氫離子和堿溶液中由圖示可知，中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水。的氫氧根離子結(jié)合生成水。3.3.問題思考問題思考(1)(1)如何通過實驗的方法判斷中和反應(yīng)的發(fā)生？如何通過實

19、驗的方法判斷中和反應(yīng)的發(fā)生？( (答出三條即答出三條即可可) )。提示：提示：方法一，可以借助酸堿指示劑的顏色變化，判斷反應(yīng)是方法一，可以借助酸堿指示劑的顏色變化，判斷反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)進行的程度；方法二，因中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，否發(fā)生及反應(yīng)進行的程度；方法二，因中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因而可以借助測定反應(yīng)前后溶液溫度的變化來判斷反應(yīng)能否發(fā)因而可以借助測定反應(yīng)前后溶液溫度的變化來判斷反應(yīng)能否發(fā)生；方法三，可以借助反應(yīng)中溶液生；方法三，可以借助反應(yīng)中溶液pHpH的變化來判斷反應(yīng)能否發(fā)的變化來判斷反應(yīng)能否發(fā)生生( (其他合理答案均可其他合理答案均可) )。(2)(2)通過反應(yīng)中溶液通過反應(yīng)中溶液pHpH

20、的變化判斷中和反應(yīng)的變化判斷中和反應(yīng)( (若用堿中和酸時若用堿中和酸時) )的發(fā)生與否時，只要溶液的發(fā)生與否時，只要溶液pHpH發(fā)生變化，就說明中和反應(yīng)發(fā)生了，發(fā)生變化，就說明中和反應(yīng)發(fā)生了，這種觀點對嗎？這種觀點對嗎？提示：提示：不對。若用堿中和酸時，只有溶液的不對。若用堿中和酸時，只有溶液的pH7pH7時，才能證時，才能證明反應(yīng)發(fā)生了。因為向酸溶液中加入堿溶液時，因溶劑的加入明反應(yīng)發(fā)生了。因為向酸溶液中加入堿溶液時，因溶劑的加入使酸溶液被稀釋，使酸溶液被稀釋，pHpH也會增大。也會增大。(3)(3)能否通過反應(yīng)中伴隨的現(xiàn)象來判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生？能否通過反應(yīng)中伴隨的現(xiàn)象來判斷中和反應(yīng)是否發(fā)

21、生？提示：提示：不是。有的中和反應(yīng)伴隨著固體的溶解、沉淀的生成等不是。有的中和反應(yīng)伴隨著固體的溶解、沉淀的生成等現(xiàn)象。如氫氧化銅現(xiàn)象。如氫氧化銅( (一種不溶于水的藍色固體一種不溶于水的藍色固體) )與硫酸的反應(yīng)現(xiàn)與硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象是固體溶解，溶液變藍；但是有些中和反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，如象是固體溶解，溶液變藍；但是有些中和反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，如鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)、硫酸和氫氧化鈣溶液反應(yīng)，一般通鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)、硫酸和氫氧化鈣溶液反應(yīng)，一般通過酸堿指示劑來判斷。過酸堿指示劑來判斷。【典例典例】( (山西中考山西中考) )已知已知M M、N N分分別是稀硫酸、氫氧化鈉溶液中的一種。別是稀硫酸、氫氧

22、化鈉溶液中的一種。某化學(xué)興趣小組同學(xué)在一定量的某化學(xué)興趣小組同學(xué)在一定量的M M中不中不斷滴加斷滴加N N，并測定所得溶液的，并測定所得溶液的pHpH，如圖，如圖所示。所示。(1)M(1)M是是_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)(2)反應(yīng)過程中，老師取反應(yīng)過程中，老師取a a、b b、c c三處反應(yīng)后的溶液，打亂順序三處反應(yīng)后的溶液，打亂順序后，請同學(xué)們不測定溶液后，請同學(xué)們不測定溶液pHpH，用其他實驗方法對三種溶液進行，用其他實驗方法對三種溶液進行探究。探究。小明和小紅分別取其中一種溶液進行實驗：小明向所取溶液中小明和小紅分別取其中一種溶液進行實驗：小明向所取溶液中加

23、入加入_溶液，觀察到有藍色沉淀生成。溶液，觀察到有藍色沉淀生成。結(jié)論：是結(jié)論：是a a處溶液。處溶液。小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀察到小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀察到_。結(jié)論：是結(jié)論：是b b處或處或c c處溶液。處溶液。為進一步確定該處溶液成分，小紅又設(shè)計并完成如下實驗：為進一步確定該處溶液成分，小紅又設(shè)計并完成如下實驗：剩余一種為剩余一種為b b處溶液。處溶液。通過實驗，同學(xué)們知道了酸堿反應(yīng)過程中溶液通過實驗，同學(xué)們知道了酸堿反應(yīng)過程中溶液pHpH的變化和用不的變化和用不同方法確定溶液成分。同方法確定溶液成分。實驗步驟實驗步驟 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 結(jié)論結(jié)論 為為c c處溶

24、液，并推知溶液中處溶液，并推知溶液中的離子有的離子有_(_(填離子符號填離子符號) )【易錯提醒易錯提醒】1.1.明確酸、堿溶液的明確酸、堿溶液的pHpH范圍，根據(jù)圖示信息確定該反應(yīng)的藥品范圍，根據(jù)圖示信息確定該反應(yīng)的藥品加入順序，從而確定加入順序，從而確定M M、N N的物質(zhì)類別；的物質(zhì)類別；2.2.根據(jù)各反應(yīng)現(xiàn)象，確定根據(jù)各反應(yīng)現(xiàn)象，確定a a、b b、c c三處的溶液組成；三處的溶液組成；3.3.因因c c處溶液的處溶液的pHpH小于小于7 7，即反應(yīng)后硫酸溶液有剩余，根據(jù)酸的，即反應(yīng)后硫酸溶液有剩余，根據(jù)酸的性質(zhì)確定實驗步驟及實驗現(xiàn)象。性質(zhì)確定實驗步驟及實驗現(xiàn)象?！疚业氖斋@我的收獲】(

25、1)(1)由圖像中溶液的由圖像中溶液的pHpH變化可判斷，實驗開始時變化可判斷，實驗開始時溶液顯堿性，隨實驗不斷進行溶液堿性逐漸減弱，最后溶液呈溶液顯堿性，隨實驗不斷進行溶液堿性逐漸減弱，最后溶液呈酸性，該實驗是向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，故酸性，該實驗是向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，故M M是氫氧化是氫氧化鈉，鈉，N N是稀硫酸。是稀硫酸。(2)(2)生成的藍色沉淀是氫氧化銅，需要氫氧化鈉和可溶性銅鹽生成的藍色沉淀是氫氧化銅，需要氫氧化鈉和可溶性銅鹽反應(yīng)，可溶性銅鹽有反應(yīng)，可溶性銅鹽有CuClCuCl2 2、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2 、CuSOCuSO4 4等，所取溶液應(yīng)等，所取

26、溶液應(yīng)是是a a處溶液；所取溶液是處溶液；所取溶液是b b處或處或c c處溶液，溶液呈中性或酸性，處溶液，溶液呈中性或酸性，滴加酚酞溶液，溶液呈無色；滴加酚酞溶液，溶液呈無色；c c處溶液中含有處溶液中含有NaNa+ +、H H+ +、SOSO4 42-2-等等離子，呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，能與碳酸鈉溶液生成離子，呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，能與碳酸鈉溶液生成二氧化碳氣體，能與二氧化碳氣體，能與ZnZn等活潑金屬反應(yīng)生成氫氣等。等活潑金屬反應(yīng)生成氫氣等。答案：答案：(1)(1)氫氧化鈉氫氧化鈉( (或或NaOH) 2NaOH+HNaOH) 2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na

27、2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O(2)CuSO(2)CuSO4 4或或CuClCuCl2 2或或Cu(NOCu(NO3 3) )2 2 溶液呈無色溶液呈無色( (或酚酞不變色或酚酞不變色或酚酞呈無色或酚酞呈無色) )實驗步驟實驗步驟 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 結(jié)結(jié) 論論 取少量溶液，向其取少量溶液，向其中加入石蕊溶液中加入石蕊溶液( (合理即可合理即可) ) 溶液變紅色溶液變紅色 NaNa+ +、H H+ +、SOSO4 42-2-【拓展延伸拓展延伸】中和反應(yīng)中溶液中和反應(yīng)中溶液pHpH的變化的變化酸中加入堿溶液，酸中的酸中加入堿溶液，酸中的H H+ +和堿溶液中的和堿溶液中的OHOH-

28、-結(jié)合生成水，結(jié)合生成水，H H+ +的數(shù)目減小，酸性逐漸減弱，的數(shù)目減小，酸性逐漸減弱，pHpH增大，當加入的堿溶液與酸溶增大，當加入的堿溶液與酸溶液中的液中的H H+ +完全反應(yīng)時，溶液呈中性，完全反應(yīng)時，溶液呈中性，pH=7pH=7，加入的堿溶液過量，加入的堿溶液過量時，溶液呈堿性，時，溶液呈堿性，pH7pH7。堿中加入酸溶液時，堿性逐漸減弱，堿中加入酸溶液時，堿性逐漸減弱，pHpH減小，恰好反應(yīng)時，減小，恰好反應(yīng)時，pH=7pH=7，加入酸溶液過量時，加入酸溶液過量時，pH7pH7。酸堿中和反應(yīng)中酸堿中和反應(yīng)中pHpH的變化如圖所示：的變化如圖所示：一、正確認識和理解酸、堿的通性一、正

29、確認識和理解酸、堿的通性1.1.酸、堿具有通性的原因酸、堿具有通性的原因酸：酸在溶液中電離出的陽離子全部是酸：酸在溶液中電離出的陽離子全部是H H+ +；堿：堿在溶液中電離生成的陰離子全部是堿：堿在溶液中電離生成的陰離子全部是OHOH- -。2.2.酸的通性酸的通性通性通性 一般規(guī)律一般規(guī)律 反應(yīng)類型反應(yīng)類型 (1)(1)與酸堿指示劑反應(yīng)與酸堿指示劑反應(yīng) 使紫色石蕊溶液變紅，使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色使無色酚酞溶液不變色 (2)(2)與活潑金屬反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng) 酸酸+ +金屬金屬鹽鹽+ +氫氣氫氣 置換反應(yīng)置換反應(yīng) (3)(3)與金屬氧化物反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng) 酸酸+ +金屬氧

30、化物金屬氧化物鹽鹽+ +水水 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) (4)(4)與堿發(fā)生中和反應(yīng)與堿發(fā)生中和反應(yīng) 酸酸+ +堿堿鹽鹽+ +水水 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) (5)(5)與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng) 酸酸+ +鹽鹽另一種鹽另一種鹽+ +另另一種酸一種酸 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 3.3.堿的通性堿的通性通性通性 一般規(guī)律一般規(guī)律 反應(yīng)類型反應(yīng)類型 (1)(1)與酸堿指與酸堿指示劑反應(yīng)示劑反應(yīng) 使紫色石蕊溶液變藍色，使使紫色石蕊溶液變藍色，使無色酚酞溶液變紅色無色酚酞溶液變紅色 (2)(2)與非金屬與非金屬氧化物反應(yīng)氧化物反應(yīng) 堿堿+ +非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽+ +水水 (3)(3)與酸發(fā)生與酸發(fā)生中和反

31、應(yīng)中和反應(yīng) 酸酸+ +堿堿鹽鹽+ +水水 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) (4)(4)與某些鹽與某些鹽反應(yīng)反應(yīng) 堿堿+ +鹽鹽另一種鹽另一種鹽+ +另一種堿另一種堿 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 【特別提醒特別提醒】(1)(1)與酸反應(yīng)的金屬在金屬活動性順序中必須位于氫前面。濃與酸反應(yīng)的金屬在金屬活動性順序中必須位于氫前面。濃硫酸和硝酸具有強氧化性，不能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣。硫酸和硝酸具有強氧化性，不能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣。(2)(2)與酸反應(yīng)的鹽可溶與酸反應(yīng)的鹽可溶( (如碳酸鈉如碳酸鈉) )、也可不溶、也可不溶( (如碳酸鈣如碳酸鈣) )，但，但氯化銀、硫酸鋇不溶于酸，也不跟酸溶液反應(yīng)。氯化銀、

32、硫酸鋇不溶于酸，也不跟酸溶液反應(yīng)?！镜淅淅? 1】( (杭州中考杭州中考) )歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小紅在復(fù)習(xí)鹽歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小紅在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時，歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)酸的性質(zhì)時，歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)( (如圖所示，連線表如圖所示，連線表示相互反應(yīng)示相互反應(yīng)) )。(1)(1)為了驗證性質(zhì)，小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，為了驗證性質(zhì)，小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，溶液變?nèi)芤鹤僟色；色；(2)(2)圖中圖中A A所代表的物質(zhì)類別是所代表的物質(zhì)類別是_；(3)(3)鹽酸的性質(zhì)決定了鹽酸可用于清除鐵銹鹽酸的性質(zhì)決定了鹽酸可用于清除鐵銹( (主要成分是主要成分是FeFe

33、2 2O O3 3) )，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(4)(4)為了驗證性質(zhì)，可選用的物質(zhì)是為了驗證性質(zhì)，可選用的物質(zhì)是_(_(填一種即可填一種即可) )；(5)(5)鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質(zhì)，小紅要探究鎂和鋅與鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質(zhì)，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變( (相同相同) )的量是的量是_(_(填序號填序號) )。A.A.兩種金屬的形狀兩種金屬的形狀B.B.鹽酸的質(zhì)量分數(shù)鹽酸的質(zhì)量分數(shù)C.C.反應(yīng)容器的大小反應(yīng)容器的大小D.D.溫度溫度【易錯提醒易錯提醒】1.1.根據(jù)酸的通性，分析題中已有反應(yīng)，明確物質(zhì)根據(jù)酸的

34、通性，分析題中已有反應(yīng)，明確物質(zhì)A A的所屬類別；的所屬類別；2.2.明確哪些量能影響金屬與酸反應(yīng)的速率，那么這些量都需要明確哪些量能影響金屬與酸反應(yīng)的速率，那么這些量都需要控制不變?？刂撇蛔?。【我的收獲我的收獲】本題考查酸的性質(zhì)。酸具備五大通性：與酸堿指本題考查酸的性質(zhì)。酸具備五大通性：與酸堿指示劑反應(yīng)；與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣和鹽；與金屬氧化物反應(yīng)示劑反應(yīng)；與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣和鹽；與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；與堿反應(yīng)生成鹽和水；與某些鹽反應(yīng)生成新酸和生成鹽和水；與堿反應(yīng)生成鹽和水；與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽，故新鹽，故A A所代表的物質(zhì)類別是堿；所代表的物質(zhì)類別是堿；(3)(3)鹽酸與氧

35、化鐵反應(yīng)生成鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水；氯化鐵和水；(4)(4)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知能與鹽酸反根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知能與鹽酸反應(yīng)的鹽主要有碳酸鹽應(yīng)的鹽主要有碳酸鹽( (如碳酸鈉、碳酸鈣等如碳酸鈉、碳酸鈣等) )、硝酸銀等。、硝酸銀等。(5)(5)要探究鎂和鋅與鹽酸的反應(yīng)速率，需要保證影響兩種金屬要探究鎂和鋅與鹽酸的反應(yīng)速率，需要保證影響兩種金屬反應(yīng)快慢的量完全相同，即兩種金屬的形狀、鹽酸的質(zhì)量分數(shù)、反應(yīng)快慢的量完全相同，即兩種金屬的形狀、鹽酸的質(zhì)量分數(shù)、鹽酸的質(zhì)量鹽酸的質(zhì)量( (或體積或體積) )、溫度等相同。、溫度等相同。答案：答案：(1)(1)紅紅 (2)(2)堿堿(3)

36、Fe(3)Fe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O O(4)Na(4)Na2 2COCO3 3( (或或AgNOAgNO3 3等，合理即可等，合理即可) )(5)A(5)A、B B、D D【典例典例2 2】( (銅仁中考銅仁中考) )某化學(xué)活動小組以某化學(xué)活動小組以“酸堿鹽的性質(zhì)酸堿鹽的性質(zhì)”為為主題進行探究性學(xué)習(xí)，請你作為該小組成員一起來解決下列問主題進行探究性學(xué)習(xí)，請你作為該小組成員一起來解決下列問題：題：(1)(1)小紅同學(xué)從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，如果檢測小紅同學(xué)從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，如果檢測結(jié)果呈酸性，從經(jīng)濟和可

37、行性方面考慮，那么要改良此土壤的結(jié)果呈酸性，從經(jīng)濟和可行性方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應(yīng)向農(nóng)田里施加酸性，應(yīng)向農(nóng)田里施加_(_(填化學(xué)式填化學(xué)式) )。(2)(2)小紅同學(xué)用下圖總結(jié)了小紅同學(xué)用下圖總結(jié)了NaOHNaOH的四條化學(xué)性質(zhì)的四條化學(xué)性質(zhì)( (即即NaOHNaOH與四類與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)) )。.為了驗證反應(yīng)，小紅將無色酚酞溶液滴入為了驗證反應(yīng)，小紅將無色酚酞溶液滴入NaOHNaOH溶液中，溶液中，溶液由無色變成溶液由無色變成_。.依據(jù)反應(yīng)說明依據(jù)反應(yīng)說明NaOHNaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方

38、程式為：其化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。.為了驗證反應(yīng)能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是為了驗證反應(yīng)能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是_。a.Naa.Na2 2COCO3 3 b.HCl c.FeCl b.HCl c.FeCl3 3 d.Ba(NO d.Ba(NO3 3) )2 2(3)(3)請你設(shè)計一個實驗除去請你設(shè)計一個實驗除去FeClFeCl2 2溶液中少量的溶液中少量的CuClCuCl2 2，寫出主要，寫出主要操作步驟和化學(xué)方程式：操作步驟和化學(xué)方程式： 實驗主要操作步驟實驗主要操作步驟:_:_、_，化學(xué)方程式，化學(xué)方程式:_:_?！疽族e提醒易錯提醒】1.1.改良酸性土壤時，一般應(yīng)選擇堿性適中且易得、成本低的熟改

39、良酸性土壤時，一般應(yīng)選擇堿性適中且易得、成本低的熟石灰或生石灰。石灰或生石灰。2.2.根據(jù)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來完根據(jù)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來完成成。3.3.根據(jù)金屬的活動性，選擇合適的金屬來除去鹽溶液中的雜質(zhì)根據(jù)金屬的活動性，選擇合適的金屬來除去鹽溶液中的雜質(zhì)金屬離子。金屬離子?！疚业氖斋@我的收獲】本題考查酸堿鹽的性質(zhì)及利用性質(zhì)除去物質(zhì)中混本題考查酸堿鹽的性質(zhì)及利用性質(zhì)除去物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，是常見習(xí)題，解答本題時注意在除雜時不要引入新有的雜質(zhì)，是常見習(xí)題，解答本題時注意在除雜時不要引入新的雜質(zhì)。的雜質(zhì)。(1)(1)在農(nóng)業(yè)上，用熟石灰在農(nóng)業(yè)上，用熟

40、石灰Ca(OH)Ca(OH)2 2改良土壤的酸性；改良土壤的酸性；(2)(2)氫氧化鈉溶液呈堿性，能使無色酚酞變紅；暴露在空氣中氫氧化鈉溶液呈堿性，能使無色酚酞變紅；暴露在空氣中的氫氧化鈉易與空氣中的的氫氧化鈉易與空氣中的COCO2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NaNa2 2COCO3 3而變質(zhì)；氫氧化鈉而變質(zhì)；氫氧化鈉還能與某些鹽還能與某些鹽( (如如FeClFeCl3 3等等) )反應(yīng)生成相應(yīng)的難溶性堿；反應(yīng)生成相應(yīng)的難溶性堿；(3)Fe(3)Fe比比CuCu活潑，加入過量的鐵，活潑，加入過量的鐵，F(xiàn)eFe與與CuClCuCl2 2反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成CuCu和和FeClFeCl2 2，過，過濾即可

41、除去濾即可除去CuClCuCl2 2。答案：答案：(1)Ca(OH)(1)Ca(OH)2 2( (或或CaO) (2).CaO) (2).紅色紅色.CO.CO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O.c (3).c (3)取溶液于試管中加入過量鐵粉取溶液于試管中加入過量鐵粉 過濾過濾CuClCuCl2 2+Fe=FeCl+Fe=FeCl2 2+Cu+Cu二、溶液的二、溶液的pHpH與酸堿性的關(guān)系與酸堿性的關(guān)系1.pH1.pH與溶液酸堿性及指示劑的顯色情況與溶液酸堿性及指示劑的顯色情況( (通常通常) )溶液酸溶液酸堿性堿性 pH pH 無色酚酞無色酚酞

42、溶液溶液 紫色石蕊紫色石蕊溶液溶液酸性酸性 pHpH7 7，且，且pHpH越小，越小，酸性越強酸性越強 無色無色 紅色紅色 堿性堿性 pHpH7 7，且，且pHpH越大，越大，堿性越強堿性越強 紅色紅色 藍色藍色 中性中性 pH=7 pH=7 無色無色 紫色紫色 2.2.改變?nèi)芤焊淖內(nèi)芤簆HpH的方法的方法(1)(1)酸性溶液酸性溶液 pHpH增大。增大。(2)(2)堿性溶液堿性溶液 pHpH減小。減小。加水稀釋加水稀釋加堿溶液加堿溶液 加水稀釋加水稀釋加酸溶液加酸溶液 【典例典例3 3】( (百色中考百色中考) )今年今年5 5月月, ,我市各縣區(qū)進行初中理化實驗我市各縣區(qū)進行初中理化實驗技

43、能考查，在化學(xué)實驗中小芳向一無色溶液中滴加紫色石蕊溶技能考查，在化學(xué)實驗中小芳向一無色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈藍色，下列結(jié)論正確的是液，溶液呈藍色，下列結(jié)論正確的是( )( )A.A.該溶液顯中性該溶液顯中性B.B.該溶液的該溶液的pHpH小于小于7 7C.C.該溶液能使無色酚酞溶液變紅色該溶液能使無色酚酞溶液變紅色D.D.該溶液是一種酸溶液該溶液是一種酸溶液【易錯提醒易錯提醒】1.1.明確在酸、堿性溶液中石蕊溶液的變色情況，根據(jù)石蕊溶液明確在酸、堿性溶液中石蕊溶液的變色情況，根據(jù)石蕊溶液的變色情況，判斷溶液的酸堿性；的變色情況，判斷溶液的酸堿性；2.2.酸性溶液酸性溶液酸溶液、堿性溶液

44、酸溶液、堿性溶液堿溶液。堿溶液。【我的答案我的答案】選選C C。向一無色溶液中滴加紫色石蕊溶液。向一無色溶液中滴加紫色石蕊溶液, ,溶液呈溶液呈藍色，該溶液顯堿性，故藍色，該溶液顯堿性，故A A、D D錯誤；堿性溶液錯誤；堿性溶液pHpH大于大于7 7，故，故B B錯錯誤；堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅色，故誤；堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅色，故C C正確。正確。【拓展延伸拓展延伸】酸堿溶液與溶液酸堿性的區(qū)別酸堿溶液與溶液酸堿性的區(qū)別(1)(1)酸溶液與酸性溶液。酸溶液與酸性溶液。酸溶液是指酸的水溶液，而酸性溶液是指酸溶液是指酸的水溶液，而酸性溶液是指pHpH小于小于7 7的溶液，因的溶液，因此

45、，酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液，如此，酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸氫鈉溶液呈酸性，屬于鹽溶液。硫酸氫鈉溶液呈酸性，屬于鹽溶液。(2)(2)堿溶液與堿性溶液。堿溶液與堿性溶液。堿溶液是指堿的水溶液，而堿性溶液是指堿溶液是指堿的水溶液，而堿性溶液是指pHpH大于大于7 7的溶液，因的溶液，因此，堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，如此，堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液呈堿性，屬于鹽溶液。碳酸鈉溶液呈堿性，屬于鹽溶液。 溶液的酸堿性與酸堿度溶液的酸堿性與酸堿度【高頻考點高頻考點】根據(jù)酸堿指示劑在溶液中的顏色判斷溶液的

46、酸堿根據(jù)酸堿指示劑在溶液中的顏色判斷溶液的酸堿性；根據(jù)溶液的酸堿性，判斷溶液的性；根據(jù)溶液的酸堿性，判斷溶液的pHpH范圍；用范圍；用pHpH試紙測定溶試紙測定溶液的液的pHpH；根據(jù)溶液；根據(jù)溶液pHpH，判斷溶液酸堿性強弱等，判斷溶液酸堿性強弱等1.(1.(懷化中考懷化中考) )下列溶液中，能使酚酞溶液變紅的是下列溶液中，能使酚酞溶液變紅的是( )( )A.A.燒堿溶液燒堿溶液 B.B.稀硫酸稀硫酸 C.C.稀鹽酸稀鹽酸 D.D.醋酸溶液醋酸溶液【解析解析】選選A A。本題考查酸堿指示劑遇酸堿溶液的顏色變化。本題考查酸堿指示劑遇酸堿溶液的顏色變化。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確三點：解答本題的關(guān)鍵應(yīng)

47、明確三點：(1)(1)酚酞溶液遇到堿性溶液變紅酚酞溶液遇到堿性溶液變紅色，遇中性和酸性溶液都不變色。色，遇中性和酸性溶液都不變色。(2)(2)燒堿溶液顯堿性。燒堿溶液顯堿性。(3)(3)稀稀硫酸、稀鹽酸和醋酸溶液都顯酸性。由此分析，燒堿溶液能使硫酸、稀鹽酸和醋酸溶液都顯酸性。由此分析，燒堿溶液能使酚酞溶液變紅，稀硫酸、稀鹽酸和醋酸溶液都不能使酚酞溶液酚酞溶液變紅，稀硫酸、稀鹽酸和醋酸溶液都不能使酚酞溶液變色，故選變色，故選A A。2.(2.(泰安中考泰安中考) )下表是部分農(nóng)作物生長對土壤下表是部分農(nóng)作物生長對土壤pHpH的要求。如果某的要求。如果某地區(qū)經(jīng)常降酸雨，則該地區(qū)最不適合種植的農(nóng)作物

48、是地區(qū)經(jīng)常降酸雨，則該地區(qū)最不適合種植的農(nóng)作物是( )( )A.A.大豆大豆 B.B.茶茶 C.C.玉米玉米 D.D.馬鈴薯馬鈴薯農(nóng)作物農(nóng)作物大豆大豆茶茶玉米玉米馬鈴薯馬鈴薯pHpH6.06.07.07.05.05.05.55.57.07.08.18.14.84.85.55.5【解析解析】選選C C。本題考查溶液酸堿性與。本題考查溶液酸堿性與pHpH的關(guān)系，解答本題的的關(guān)系，解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確酸雨指的是關(guān)鍵應(yīng)明確酸雨指的是pH5.6pH5.6的雨水，所以適合在堿性的土壤的雨水，所以適合在堿性的土壤中生長的作物不適合在該地區(qū)種植。中生長的作物不適合在該地區(qū)種植。3.(3.(肇慶中考肇慶中考)

49、)少年兒童按如圖時間就餐，口腔殘留食物的少年兒童按如圖時間就餐，口腔殘留食物的pHpH在在一天中的變化如下：一天中的變化如下：已知口腔若經(jīng)常保持酸性，容易發(fā)生蛀牙，如果只從這一點考已知口腔若經(jīng)常保持酸性，容易發(fā)生蛀牙，如果只從這一點考慮，你認為三次刷牙時間最好安排在慮，你認為三次刷牙時間最好安排在( )( )A.A.三次吃點心后三次吃點心后 B.B.早、午、晚餐前早、午、晚餐前C.C.早餐、午餐、晚睡前早餐、午餐、晚睡前 D.D.早、午、晚餐后早、午、晚餐后【解析解析】選選A A。本題屬于信息題，依據(jù)圖表信息分析溶液酸堿。本題屬于信息題，依據(jù)圖表信息分析溶液酸堿性的變化情況。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)認

50、真分析圖表，找到口腔中性的變化情況。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)認真分析圖表，找到口腔中pHpH的變化規(guī)律，從圖表中可以看出，三次吃點心之后，口腔中的變化規(guī)律，從圖表中可以看出，三次吃點心之后，口腔中的的pHpH最小，是顯酸性的，所以應(yīng)在吃點心后刷牙。最小，是顯酸性的，所以應(yīng)在吃點心后刷牙。 酸的性質(zhì)和用途酸的性質(zhì)和用途【高頻考點高頻考點】酸的組成特點；濃酸的物理性質(zhì)；稀酸的化學(xué)性酸的組成特點；濃酸的物理性質(zhì)；稀酸的化學(xué)性質(zhì)；有關(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象；化學(xué)方程式的書寫；反應(yīng)類型的判斷；質(zhì)；有關(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象；化學(xué)方程式的書寫；反應(yīng)類型的判斷；主要用途等主要用途等4.(4.(臺州中考臺州中考) )打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶

51、口有打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧白霧”出現(xiàn)。出現(xiàn)。已知鹽酸中含有水分子已知鹽酸中含有水分子(H(H2 2O)O)、氫離子、氫離子(H(H+ +) )和氯離子和氯離子(Cl(Cl- -) )，下列實驗?zāi)茏C明，下列實驗?zāi)茏C明“白霧白霧”中含有氫離子的是中含有氫離子的是( )( )A.A. B. B. C. C. D. D.【解析解析】選選D D。本題結(jié)合鹽酸的有關(guān)實驗現(xiàn)象，確定與氫離子。本題結(jié)合鹽酸的有關(guān)實驗現(xiàn)象，確定與氫離子有關(guān)的實驗。有關(guān)的實驗。A A項中，紫色石蕊溶液變紅說明有氫離子存在。項中，紫色石蕊溶液變紅說明有氫離子存在。B B項中，有白色沉淀生成說明有氯離子存在。項中，有白色沉

52、淀生成說明有氯離子存在。C C項中，測溶液的項中，測溶液的pHpH小于小于7 7，說明溶液顯酸性，這與氫離子有關(guān)。，說明溶液顯酸性，這與氫離子有關(guān)。D D項中，溶液由項中，溶液由紅色逐漸變成無色，說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，這與紅色逐漸變成無色，說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，這與氫離子有關(guān)。故選氫離子有關(guān)。故選D D。5.(5.(無錫中考無錫中考) )化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩。下圖是物質(zhì)間發(fā)化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩。下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中無色溶液生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中無色溶液X X是是( )( )A.A.稀鹽酸稀鹽酸B.B.澄清石灰水澄清石灰水C.C.稀硫酸稀硫

53、酸D.D.硫酸鈉溶液硫酸鈉溶液【解析解析】選選C C。本題結(jié)合物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化圖考查酸的性質(zhì)。根據(jù)。本題結(jié)合物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化圖考查酸的性質(zhì)。根據(jù)溶液的顏色及沉淀顏色判斷所發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的突破口。溶液的顏色及沉淀顏色判斷所發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的突破口。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確三點：解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確三點：(1)(1)能使石蕊溶液變紅的是酸性溶液。能使石蕊溶液變紅的是酸性溶液。(2)(2)既能和鐵反應(yīng)，又能和氧化銅反應(yīng)的是酸。既能和鐵反應(yīng)，又能和氧化銅反應(yīng)的是酸。(3)(3)和和Ba(OH)Ba(OH)2 2反應(yīng)生成白色沉淀的酸應(yīng)含有反應(yīng)生成白色沉淀的酸應(yīng)含有SOSO4 42-2-。由此分析，。由此分

54、析，該溶液應(yīng)是稀硫酸。該溶液應(yīng)是稀硫酸。6.(6.(佛山中考佛山中考) )調(diào)味劑的主要作用是補充、增強或增加食品的味調(diào)味劑的主要作用是補充、增強或增加食品的味道。食醋是一種能增強食品酸味的調(diào)味劑，主要成分為醋酸道。食醋是一種能增強食品酸味的調(diào)味劑，主要成分為醋酸(CH(CH3 3COOH)COOH)，與我們生活緊密相聯(lián)。根據(jù)所學(xué)知識回答：，與我們生活緊密相聯(lián)。根據(jù)所學(xué)知識回答：(1)(1)食醋能用作酸味的調(diào)味劑，是因為醋酸在水溶液中能解離食醋能用作酸味的調(diào)味劑，是因為醋酸在水溶液中能解離出出CHCH3 3COOCOO- -和和_(_(填離子符號填離子符號) )。(2)(2)食醋的酸味能促進人體

55、胃酸的分泌，胃酸的成分是食醋的酸味能促進人體胃酸的分泌，胃酸的成分是_( (填化學(xué)式填化學(xué)式) )。(3)(3)食醋能軟化魚骨或雞蛋殼，原因是醋酸能與食醋能軟化魚骨或雞蛋殼，原因是醋酸能與_(_(填化填化學(xué)式學(xué)式) )反應(yīng)。反應(yīng)。(4)(4)若若NaOHNaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)用水沖洗后，再用食醋清洗。溶液濺到皮膚上，應(yīng)用水沖洗后，再用食醋清洗。清洗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為清洗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)(5)生活中常用酒來制取食醋，原理是酒中的生活中常用酒來制取食醋，原理是酒中的CHCH3 3CHCH2 2OHOH在酶的作在酶的作用下與空氣中用下與空氣中O O2 2反應(yīng)得到醋

56、酸和另一種液體，已知在用酒制取反應(yīng)得到醋酸和另一種液體，已知在用酒制取食醋過程中，質(zhì)量增加了食醋過程中，質(zhì)量增加了16 kg16 kg，則所得食醋中醋酸的質(zhì)量為，則所得食醋中醋酸的質(zhì)量為_kg_kg。【解析解析】本題考查酸的性質(zhì)，解題時要注意知識的遷移，即把本題考查酸的性質(zhì)，解題時要注意知識的遷移，即把我們不熟悉的酸我們不熟悉的酸( (醋酸醋酸) )與常見的酸與常見的酸( (如鹽酸如鹽酸) )相結(jié)合來解題。相結(jié)合來解題。(1)(1)可溶性酸都能解離出共同的離子可溶性酸都能解離出共同的離子H H+ +。(2)(2)胃液中的酸為鹽酸。胃液中的酸為鹽酸。(3)(3)魚骨和雞蛋殼的主要成分為魚骨和雞蛋

57、殼的主要成分為CaCOCaCO3 3，酸能與，酸能與CaCOCaCO3 3反應(yīng)生成可反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，從而軟化魚骨和雞蛋殼。溶性物質(zhì)，從而軟化魚骨和雞蛋殼。(4)(4)可仿照可仿照NaOHNaOH與鹽酸的與鹽酸的反應(yīng)書寫化學(xué)方程式。反應(yīng)書寫化學(xué)方程式。(5)(5)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在用酒制取食根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在用酒制取食醋的過程中，增加的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式醋的過程中，增加的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式CHCH3 3CHCH2 2OH+OOH+O2 2=CH=CH3 3COOH+HCOOH+H2 2O O可求得食醋中醋酸的質(zhì)量為可求得食醋中醋酸的質(zhì)量為30 kg30 kg。

58、答案：答案：(1)H(1)H+ + (2)HCl (3)CaCO (2)HCl (3)CaCO3 3(4)CH(4)CH3 3COOH+NaOH=CHCOOH+NaOH=CH3 3COONa+HCOONa+H2 2O (5)30O (5)30 堿的性質(zhì)和用途堿的性質(zhì)和用途【高頻考點高頻考點】堿的組成特點；堿的組成特點；NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2的俗名、物理性的俗名、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、有關(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象、化學(xué)方程式的書寫及主要用質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、有關(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象、化學(xué)方程式的書寫及主要用途、存放注意事項等途、存放注意事項等7.(7.(揚州中考揚州中考) )下列物質(zhì)屬于堿的是下列物質(zhì)

59、屬于堿的是( )( )A.COA.CO2 2 B.HCl C.NH B.HCl C.NH3 3HH2 2O D.KO D.K2 2SOSO4 4【解析解析】選選C C。本題考查堿的概念，解答本題需要明確一點，。本題考查堿的概念，解答本題需要明確一點，堿是電離時生成的陰離子全部是堿是電離時生成的陰離子全部是OHOH- -的化合物。的化合物。COCO2 2 、HClHCl和和K K2 2SOSO4 4分別屬于氧化物、酸和鹽；分別屬于氧化物、酸和鹽；NHNH3 3H H2 2O O在水中會解離出在水中會解離出OHOH- -和和NHNH4 4+ +，故屬于堿。，故屬于堿。8.(8.(廣州中考廣州中考)

60、 )堿溶液中都含有堿溶液中都含有OHOH- -，因此不同的堿表現(xiàn)出一些，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列有關(guān)共同的性質(zhì)。下列有關(guān)Ba(OH)Ba(OH)2 2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是性質(zhì)的是( )( )A.A.能使紫色石蕊溶液變藍色能使紫色石蕊溶液變藍色B.B.能與鹽酸反應(yīng)生成水能與鹽酸反應(yīng)生成水C.C.能與能與NaNa2 2SOSO4 4溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成BaSOBaSO4 4沉淀沉淀D.D.能與能與COCO2 2反應(yīng)生成水反應(yīng)生成水【解析解析】選選C C。本題重點考查堿的性質(zhì)。解答本題應(yīng)明確堿的。本題重點考查堿的性質(zhì)。解答本題應(yīng)明確堿的共性。