氧化鈉和過氧化鈉的課件

1、幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物第二節(jié)第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物一、鈉的氧化物一、鈉的氧化物 探究實驗探究實驗1： 用脫脂棉包住一些用脫脂棉包住一些過氧化鈉過氧化鈉粉末，放在石棉網(wǎng)上，粉末，放在石棉網(wǎng)上， 向脫脂棉上滴幾滴蒸餾水，觀察現(xiàn)象。向脫脂棉上滴幾滴蒸餾水，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：現(xiàn)象：脫脂棉燃燒脫脂棉燃燒滴水點火滴水點火(實驗實驗)問題一：探究“滴水點火”原因 1 1、棉花燃燒需滿足哪些條件？、棉花燃燒需滿足哪些條件？ 溫度達到棉花著火點、有氧氣等助燃氣體溫度達到棉花著火點、有氧氣等助燃氣體 2 2、通過該實驗你對、通過該實驗你對NaNa2 2O O2 2與與H

2、 H2 2O O的反應的反應 可進行哪些推測？可進行哪些推測？ 放熱反應、放熱反應、 可能有助燃氣體可能有助燃氣體(O(O2 2) )生成生成任務一：任務一： 能否設計簡單的實驗來驗證能否設計簡單的實驗來驗證NaNa2 2O O2 2與與H H2 2O O的反的反應應為放熱反應、有助燃氣體為放熱反應、有助燃氣體(O(O2 2) )生成。生成。 實驗用品庫：實驗用品庫： 過氧化鈉、蒸餾水、酚酞、試管、過氧化鈉、蒸餾水、酚酞、試管、 酒精燈、小木棍等酒精燈、小木棍等匯報、匯報、分享分享： （1）實驗設計）實驗設計 （2）主要現(xiàn)象）主要現(xiàn)象 （3）實驗結論）實驗結論Na2O2H2O帶火星的木條帶火星

3、的木條有氣體生成有氣體生成 帶火星木條復燃帶火星木條復燃,放出大量的熱放出大量的熱,Na2O2與與H2O的反應為的反應為放熱反應，放熱反應，有助燃氣體有助燃氣體氧氣生成氧氣生成試猜測反應還有什么物質生成，并通過實驗驗證。試猜測反應還有什么物質生成，并通過實驗驗證。Na2O2 + H2O + O2 發(fā)現(xiàn)問題：發(fā)現(xiàn)問題：向向Na2O2和和H2O反應后的溶液反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅后，迅速褪色。中滴加酚酞，溶液變紅后，迅速褪色。問題二：探究Na2O2和和H2O反應歷程反應歷程查閱資料：查閱資料： Na2O2和和H2O反應的產(chǎn)物中反應的產(chǎn)物中 含有含有H2O2， H2O2有強氧化性，有強氧化性

4、， 具有漂白作用。具有漂白作用。滴入紫色石蕊試液先變藍后褪色滴入紫色石蕊試液先變藍后褪色 能否設計實驗證明能否設計實驗證明NaNa2 2O O2 2和和H H2 2O O反應后溶反應后溶液中確實含有液中確實含有H H2 2O O2 2。 加入加入MnOMnO2 2后不再冒氣泡說明后不再冒氣泡說明H H2 2O O2 2分解完分解完全，如何進一步證明是全，如何進一步證明是H H2 2O O2 2使酚酞紅色使酚酞紅色褪去？褪去？任務二：任務二：溶液變紅后溶液變紅后迅速褪色迅速褪色Na2O2與與H2O反應后產(chǎn)物反應后產(chǎn)物滴加酚酞滴加酚酞Na2O2與與H2O反應后產(chǎn)物反應后產(chǎn)物加入加入MnO2至至無氣

5、體生成無氣體生成過濾，取濾液過濾，取濾液滴加酚酞滴加酚酞H2O2分解完全分解完全溶液變紅溶液變紅對比實驗對比實驗Na2O2和和H2O反應歷程：反應歷程：+2有氣體生成，可使帶火星木條復燃，有氣體生成，可使帶火星木條復燃， 放出大量的熱放出大量的熱,主要現(xiàn)象：主要現(xiàn)象：過氧化鈉的功與過氧化鈉的功與“過過” 利用過氧化鈉與水反應生成利用過氧化鈉與水反應生成強氧化性強氧化性H2O2可用過氧化鈉可用過氧化鈉漂白漂白織物、羽毛、麥稈等。織物、羽毛、麥稈等。 但有些不法商販用過氧化鈉來處理食品，但有些不法商販用過氧化鈉來處理食品，2011年年4月，長春市工商局查處兩家個體月，長春市工商局查處兩家個體牛百葉

6、牛百葉加工點。據(jù)查，為了使成品肥大、鮮白，在浸泡加工點。據(jù)查，為了使成品肥大、鮮白，在浸泡時都加入時都加入氫氧化鈉和過氧化鈉氫氧化鈉和過氧化鈉的混合物，長期或的混合物，長期或過量食用經(jīng)此混合物浸泡的牛百葉，會引起胃、過量食用經(jīng)此混合物浸泡的牛百葉，會引起胃、肝、腎等疾病，甚至可能致癌。肝、腎等疾病，甚至可能致癌。Na2O與Na2O2比較制備方法顏色狀態(tài)Na2O2與與H2O反應反應與與CO2反應反應常溫：常溫：4Na + O2 = 2Na2O加熱：加熱：2Na + O2 = Na2O2白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2 + 2H2O = 4NaO

7、H + O2 Na2O + CO2 = Na2CO3提示：結合氧化鈣的性質進行思考-1Na2O2-1Na2O-2問題三：通過觀察對Na2O2與CO2 反應進行推測CO2棉花中包棉花中包Na2O2Na2O與Na2O2對比、運用制備方法顏色狀態(tài)Na2ONa2O2與與H2O反應反應與與CO2反應反應常溫：常溫：4Na + O2 = 2Na2O加熱：加熱：2Na + O2 = Na2O2白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 Na2O + CO2 = Na2CO32Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 + O

8、2任務三：角色扮演，請選擇并說明理由 在潛艇、煤礦等相對密閉的環(huán)境中都需要氧氣的提供，有以下三種提供氧氣的方式，假如你是潛艇的設計者或者煤礦井的負責人，你會怎樣做出選擇并說明理由。(1) 2KMnO4 K2MnO4 MnO2+ O2(2)2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2(3)2H2O2 2H2O O2 =MnO2過氧化鈉的用途之潛水艇過氧化鈉的用途之呼吸面具Na2O與Na2O2對比、再運用制備方法顏色狀態(tài)Na2ONa2O2與與H2O反應反應與與CO2反應反應常溫：常溫：4Na + O2 = 2Na2O加熱：加熱：2Na + O2 = Na2O2白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固

9、體Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 Na2O + CO2 = Na2CO32Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 + O2與與與與HCl反應反應分類分類Na2O + 2HCl= 2NaCl + H2O堿性氧化物堿性氧化物過氧化物過氧化物2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+ O2 堿性氧化物：能與酸反應生成鹽和水的氧化物堿性氧化物：能與酸反應生成鹽和水的氧化物熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性2Na2O+ O2 = 4Na2O2Na2O2比比Na2O更穩(wěn)定更穩(wěn)定用途用途供氧劑、漂白劑、強氧化劑1 1、氧化鈉和過氧化鈉的共同之處是、氧化鈉和過

10、氧化鈉的共同之處是 （ ） A A、都是淡黃色固體、都是淡黃色固體 B B、都是堿性氧化物、都是堿性氧化物 C C、都能與水反應生成堿、都能與水反應生成堿 D D、氧元素的化合價都是、氧元素的化合價都是-2-2價價2 2、在呼吸面具中，過氧化鈉起反應的化學方程式為、在呼吸面具中，過氧化鈉起反應的化學方程式為2Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 + O23 3、將一定量的、將一定量的NaNa2 2O O2 2粉末加入滴有紫色石蕊溶液的水粉末加入滴有紫色石蕊溶液的水中并振蕩，可觀察到的現(xiàn)象為中并振蕩，可觀察到的現(xiàn)象為( )( ) A A溶液仍為紫色溶液仍為紫色 B B溶液最終變藍色溶液最

11、終變藍色 C C最終溶液褪色，而無其他現(xiàn)象最終溶液褪色，而無其他現(xiàn)象 D D溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o色溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o色B研究物質性質的思路：元素元素組成組成分類分類比較比較推測推測性質性質實驗實驗探究探究歸納歸納總結總結1.定義定義 很多很多_在灼燒時都會使在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色?；鹧娉尸F(xiàn)特殊的顏色。金屬或它們的化合物金屬或它們的化合物三、焰色反應（三、焰色反應（實驗實驗）2.操作操作鹽酸鹽酸原焰顏色相同原焰顏色相同火焰火焰鹽酸鹽酸無色無色目的是使鉑絲上的高沸點雜質轉化為沸點相對較低的氯化物目的是使鉑絲上的高沸點雜質轉化為沸點相對較低的氯化物。目的是除去鉑絲

12、上的雜質目的是除去鉑絲上的雜質。3.幾種金屬的焰色幾種金屬的焰色 鈉：鈉：_色，鉀：色，鉀：_色色(觀察時要透觀察時要透過過_)黃黃紫紫藍色鈷玻璃藍色鈷玻璃金屬或金金屬或金屬離子屬離子鋰鋰鈉鈉鉀鉀銣銣鈣鈣鍶鍶鋇鋇銅銅焰色反應焰色反應的顏色的顏色紫紅紫紅色色黃色黃色紫色紫色(透透過藍色過藍色鈷玻璃鈷玻璃)紫紫色色磚磚紅紅色色洋洋紅紅色色黃黃綠綠色色綠綠色色常見金屬或金屬化合物焰色反應的顏色如下：常見金屬或金屬化合物焰色反應的顏色如下：2.焰色反應的操作方法焰色反應的操作方法 若以鉑絲作為灼燒物質的載體，操作方法如下。若以鉑絲作為灼燒物質的載體，操作方法如下。 洗洗用稀鹽酸刷洗鉑絲。目的是使鉑絲上

13、的高用稀鹽酸刷洗鉑絲。目的是使鉑絲上的高沸點雜質轉化為沸點相對較低的氯化物。沸點雜質轉化為沸點相對較低的氯化物。燒燒將用鹽酸洗滌過的鉑絲在火焰上灼燒。將用鹽酸洗滌過的鉑絲在火焰上灼燒。目的是除去鉑絲上的雜質。注意：目的是除去鉑絲上的雜質。注意：a.所用的火焰是所用的火焰是無色或淺色的；無色或淺色的；b.要一直燒至火焰恢復到原來的無要一直燒至火焰恢復到原來的無色或淺色為止。色或淺色為止。蘸蘸用灼燒合格的鉑絲蘸取被灼燒的物質。用灼燒合格的鉑絲蘸取被灼燒的物質。燒燒將沾在鉑絲上的物質在火焰上灼燒。將沾在鉑絲上的物質在火焰上灼燒。（1）每次試驗完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲，并灼燒至無色？）每次試驗完

14、后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲，并灼燒至無色？（2）除金屬的化合物之外，單質能不能有同樣的現(xiàn)象呢？）除金屬的化合物之外，單質能不能有同樣的現(xiàn)象呢？ 因為金屬氯化物灼燒時易氣化而揮發(fā)，灼燒至無色后能除去能起焰色反因為金屬氯化物灼燒時易氣化而揮發(fā)，灼燒至無色后能除去能起焰色反應的少量雜質。應的少量雜質。 由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無顏色，無法通過其他反由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無顏色，無法通過其他反應進行檢驗應進行檢驗“Na+”、 “K+ ”，所以常常用焰色反應來檢驗，所以常常用焰色反應來檢驗物理性質，屬元素性質，與價態(tài)無關物理性質，屬元素性質，與價態(tài)無關 能，因為焰色反應是

15、能，因為焰色反應是金屬元素的性質金屬元素的性質，無論化合物還是單質，只要含有，無論化合物還是單質，只要含有某種金屬元素，這種物質就具有這種金屬元素的焰色反應。某種金屬元素，這種物質就具有這種金屬元素的焰色反應。（3）焰色反應的主要作用是什么？）焰色反應的主要作用是什么？（4）焰色反應是物質的物理性質還是化學性質？）焰色反應是物質的物理性質還是化學性質？思考與探究：思考與探究：4.用鉑絲做焰色反應實驗，每次做完后都需要（用鉑絲做焰色反應實驗，每次做完后都需要（ ）A用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用再使用B用水洗滌用水洗滌23次后再使用次后再使用 C用濾紙擦干凈即可使用用濾紙擦干凈即可使用D用鹽酸洗滌，再用自來水洗凈后使用用鹽酸洗滌，再用自來水洗凈后使用5、進行焰色反應檢驗、進行焰色反應檢驗K+時有以下步驟：時有以下步驟： 蘸取待蘸取待測夜；測夜； 置于酒精燈焰上灼燒；置于酒精燈焰