滬教2011課標(biāo)版初中化學(xué)九年級(jí)全冊(cè)第三章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)示意圖、相對(duì)原子質(zhì)量ppt課件

1、1、了解原子構(gòu)造表示圖的含義、了解原子構(gòu)造表示圖的含義2、知道元素的分類、知道元素的分類3、認(rèn)識(shí)不同類原子的構(gòu)造特點(diǎn)及與、認(rèn)識(shí)不同類原子的構(gòu)造特點(diǎn)及與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢？核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢？電子也像運(yùn)發(fā)動(dòng)一樣，是在不同的跑電子也像運(yùn)發(fā)動(dòng)一樣，是在不同的跑道上運(yùn)動(dòng)的。道上運(yùn)動(dòng)的。1 1、高速無規(guī)那么運(yùn)動(dòng)、高速無規(guī)那么運(yùn)動(dòng) ；2 2、分層運(yùn)動(dòng)；、分層運(yùn)動(dòng)； 3 3、具有能量；、具有能量；4 4、能量不完全一樣。、能量不完全一樣。電子層電子層 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 離核遠(yuǎn)近離核遠(yuǎn)近低低高高近近遠(yuǎn)遠(yuǎn)電子能量電子能量原子構(gòu)造表示圖

2、：原子構(gòu)造表示圖： 原子構(gòu)造表示圖的含義：原子構(gòu)造表示圖的含義： 原子核原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子帶正電質(zhì)子帶正電電子層電子層核外第核外第1層上有層上有2個(gè)電子，第個(gè)電子，第二層上有二層上有8個(gè)電子，第三層個(gè)電子，第三層最外層上有最外層上有1個(gè)電子。個(gè)電子。第一層最多排第一層最多排2 2個(gè)個(gè)e e ；第二層最多排；第二層最多排8 8個(gè)個(gè)e e；最外層最多排最外層最多排8 8個(gè)個(gè)e e第一層為最外層那么最多排第一層為最外層那么最多排2 2個(gè)個(gè)e e； 據(jù)能量最低原理，先排滿第一層，再排第二層，依次向據(jù)能量最低原理，先排滿第一層，再排第二層，依次向外。外。 原子構(gòu)造的簡(jiǎn)明表示原子構(gòu)造的簡(jiǎn)明表示

3、畫法：畫法： 畫圓圈，畫圓圈， 標(biāo)質(zhì)子，標(biāo)質(zhì)子， 弧線呈扇面，弧線呈扇面， 數(shù)字一條線。數(shù)字一條線。 +8+82 62 6 氧氧 O O+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8氫氫H H氦氦HeHe鋰鋰LiLi鈹鈹BeBe硼硼B(yǎng) B碳碳C C氮氮N N氧氧O O氟氟F F氖氖NeNe鈉鈉NaNa鎂鎂MgMg鋁鋁AlAl硅硅SiSi磷磷P P硫硫S S氯氯ClCl氬氬

4、ArAr讀圖探求：讀圖探求：1 1、下面的元素的原子構(gòu)造表示圖陳列有什么規(guī)律？、下面的元素的原子構(gòu)造表示圖陳列有什么規(guī)律？2 2、下面的元素中，哪些是金屬元素？哪些是非金、下面的元素中，哪些是金屬元素？哪些是非金 屬元素？屬元素？3 3、元素的化學(xué)性質(zhì)和原子哪些構(gòu)造關(guān)系最親密？、元素的化學(xué)性質(zhì)和原子哪些構(gòu)造關(guān)系最親密？+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8氫氫H

5、H氦氦HeHe鋰鋰LiLi鈹鈹BeBe硼硼B(yǎng) B碳碳C C氮氮N N氧氧O O氟氟F F氖氖NeNe鈉鈉NaNa鎂鎂MgMg鋁鋁AlAl硅硅SiSi磷磷P P硫硫S S氯氯ClCl氬氬ArAr周期數(shù)即原子核外的電子層數(shù)；周期數(shù)即原子核外的電子層數(shù)；同一橫行，原子的電子層數(shù)一樣，最外層同一橫行，原子的電子層數(shù)一樣，最外層電子數(shù)由電子數(shù)由1 1依次遞增到依次遞增到8 8；同一縱行，原子的最外層電子數(shù)一樣，電同一縱行，原子的最外層電子數(shù)一樣，電子層數(shù)由上到下依次遞增。子層數(shù)由上到下依次遞增。+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2

6、 8+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8氫氫H氦氦He鋰鋰Li鈹鈹Be 硼硼B(yǎng)碳碳C氮氮N氧氧O氟氟F氖氖Ne鈉鈉Na 鎂鎂Mg 鋁鋁Al硅硅Si磷磷P硫硫S氯氯Cl 氬氬Ar稀有氣體元素稀有氣體元素思索：分析以下圖三個(gè)不同區(qū)域中，各元素思索：分析以下圖三個(gè)不同區(qū)域中，各元素的最外層電子數(shù)和元素的分類有何關(guān)系？的最外層電子數(shù)和元素的分類有何關(guān)系？金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素 普通情況下，化學(xué)反響中的原子總要使本人普通情況下，化學(xué)反響中的原子總要使本人的最外層到達(dá)穩(wěn)定

7、構(gòu)造即最外層電子數(shù)為的最外層到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造即最外層電子數(shù)為8 8個(gè)或個(gè)或一個(gè)電子層時(shí)的一個(gè)電子層時(shí)的2 2個(gè)。個(gè)。注注 意意原子構(gòu)造與元素性質(zhì)的關(guān)系原子構(gòu)造與元素性質(zhì)的關(guān)系普通小于普通小于4 4失電子失電子大于等于大于等于4 4小于小于8 8氫為氫為1)1)得電子得電子為為8 8氦為氦為2 2不得不失不得不失元素的化學(xué)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子性質(zhì)與原子最外層電子最外層電子數(shù)關(guān)系最為數(shù)關(guān)系最為親密親密總結(jié)：總結(jié)：不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定活潑活潑活潑活潑穩(wěn)定穩(wěn)定1 1、指出以下哪幾種原子的化學(xué)性質(zhì)類似、指出以下哪幾種原子的化學(xué)性質(zhì)類似 A AB BE EC CD D2 2、以下五種微粒中最易失去電子的是、以下五種微粒中最易失去