必修二第四章《化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展》測(cè)試習(xí)題及答案

1、第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展測(cè)試題一、選擇題（每小題4分，每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意，錯(cuò)選0分，漏選2分，共56分。）1.常見(jiàn)的大氣污染物分為一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入環(huán)境的一次污染物在 物理化學(xué)因素或微生物作用下發(fā)生變化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，則NO2 為二次污染物，下列四種氣體SO2，NO，NO2，Cl2中能導(dǎo)致二次污染的是( )A.僅 B.僅 C.僅 D.2下列金屬的冶煉不適宜用熱還原性來(lái)冶煉的是( )A鐵 B銅 C鈉 D鉛3在下列自然資源的開(kāi)發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是（ ）A用蒸餾法淡化海水 B用鐵礦石冶煉鐵C用石油裂解生產(chǎn)乙烯 D用煤生產(chǎn)水煤氣4.赤銅礦

2、的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅： 2CU2O+CU2S=6Cu+SO2。對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A、 該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O B、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1C、Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D、Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑5冶煉金屬一般有下列四種方法：焦炭法；水煤氣法；活潑金屬置換法；電解法。古代有：（I）火燒孔雀石煉銅；（）濕法煉銅。現(xiàn)代有:（）鋁熱法煉鉻；（）從光鹵石中煉鎂。對(duì)它們的冶煉方法的分析，不正確的是（ ） A. ， B. ， C.， D.，6.從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常

3、常溶有少量氯氣，除去氯氣應(yīng)該采用的方法是( )A加入適量的NaBr溶液 B通入溴蒸氣C加入適量的NaOH溶液 D加適量的KI溶液7以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是( )A乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B甲烷與氯氣制備一氯甲烷C以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅 D用SiO2制備高純硅8下列關(guān)于石油、煤、天然氣的說(shuō)法正確的是( )A石油裂解得到的汽油是純凈物 B石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C水煤氣是通過(guò)煤的液化得到的氣體燃料 D天然氣是一種清潔的化石燃料9減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取下列中的哪些措施：少用煤作燃料把工廠(chǎng)煙囪造高燃料脫硫 飛機(jī)、汽車(chē)等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等開(kāi)發(fā)新能源( )A

4、 B C D10水資源非常重要，聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過(guò)程（又稱(chēng)海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來(lái)進(jìn)行海水淡化的是（ ）A過(guò)濾法 B蒸餾法 C分液法 D冰凍法11綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率為100%。下列反應(yīng)類(lèi)型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是 ( )取代反應(yīng)加成反應(yīng)酯化反應(yīng)水解反應(yīng)加聚反應(yīng)A B C D12從海水提取溴的過(guò)程中，吸收塔內(nèi)溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr

5、+ H2SO4，下列說(shuō)法正確的是( )ABr2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性 BSO2在反應(yīng)中被還原CBr2在反應(yīng)中失去電子 D1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子13下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A聚丙烯的單體是CH3CHCH2 B汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔顲汽車(chē)使用乙醇汽油能減少有害氣體排D通過(guò)加聚反應(yīng)得到的聚乙烯屬于高分子化合物14.下列敘述正確的是 ( )A、目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3 B、日常生活中無(wú)水乙醇常用語(yǔ)殺菌消毒C、綠色食品時(shí)不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品 D、在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)班別 學(xué)號(hào) 姓名 成績(jī) 請(qǐng)把選擇題的答案填入下表：題號(hào)1234567

6、891011121314答案15（8分）某待測(cè)液中可能含有Al3、Fe3、K、NH4、C1等離子，現(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的陽(yáng)離子進(jìn)行檢驗(yàn)：（1）取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無(wú)色；（2）向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過(guò)量后沉淀又完全溶 解。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定含有的陽(yáng)離子是，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是。還有一種陽(yáng)離子沒(méi)有檢驗(yàn)，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn) 名稱(chēng)），現(xiàn)象是。16（16分）目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：試劑a沉淀池生石灰石灰乳海水 引入 Mg(OH)2Mg

7、Cl2溶液 操作A 操作B MgCl2·6H2O無(wú)水MgCl2Mg請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）從離子反應(yīng)的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是 ，寫(xiě)出在沉淀池的離子方程式 。（2）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟(jì)效益的角度，生產(chǎn)生石灰的主要原料來(lái)源于海洋中的 。（3）操作A是 ， 操作B是 。（4）加入的足量試劑a是 （填化學(xué)式）。（5）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于 。（6）海水提鎂的過(guò)程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V 。（7）有同學(xué)

8、認(rèn)為：可直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則。你 （填“同意”或“不同意”）該同學(xué)的想法，理由是 。17（11分）鐵是地殼中含量很豐富的元素，金屬鐵是在高爐中冶煉的，在冶金工業(yè)中，常用焦炭來(lái)冶煉鐵。（1）寫(xiě)出焦炭在高爐中所參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式： 。（2）寫(xiě)出赤鐵礦被CO還原成鐵的化學(xué)方程式： 。（3）實(shí)驗(yàn)室中可用CO還原Fe2O3，在加熱Fe2O3前應(yīng) ，直到無(wú) 現(xiàn)象時(shí)才能點(diǎn)燃酒精燈加熱，否則可能發(fā)生 現(xiàn)象，未反應(yīng)完全的CO （填“能”、“不能”）排放到大氣中，應(yīng)做 處理。18.（9分）碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、

9、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下：海藻灰 海藻 灼燒 浸泡 海藻灰懸濁液含碘離子溶液殘?jiān)?過(guò)量Cl2 含碘水的溶液 含碘有機(jī)溶液 晶態(tài)碘（1）指出上述提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)：步驟 ，步驟 。（2）寫(xiě)出步驟對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式： 。（3）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是 。（填編號(hào)） A酒精 B醋酸 C四氯化碳 D苯（4）為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，即完成步驟至，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是 。（5）從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有

10、機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾。指出下圖實(shí)驗(yàn)裝置中存在的錯(cuò)誤之處： 。 第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展答案一、選擇題（共56分）題號(hào)1234567答案DCADBAA題號(hào)891011121314答案DDBDAADBA二、非選擇題（共44分）15（8分）Al3+ 、 NH4+ （2分） ； Fe3+ （2分）；焰色反應(yīng)（2分） ；透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察到火焰的顏色為紫色（2分）16（16分）（1）沉淀Mg2+ （或使Mg2+形成Mg(OH)2 沉淀） （1分） Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2 （2分）（2）貝殼（或牡蠣殼等） （1分）（3）過(guò)濾 （1分）， 加熱濃縮（或蒸發(fā)結(jié)晶） （1分）（4）HCl （1分）（5）MgCl2（熔融） Mg + Cl2 （2分）制鹽酸，循環(huán)使用。 （2分）（6）海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過(guò)程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低。（2分）（7）不同意（1分），MgO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本（2分）17（11分）（1）C+O2 CO2 （2分）， C+CO2 2CO （2分）； （2）