九年級化學方程式

1、電子課文·課題1·質量守恒定律 一、質量守恒定律在一定條件下，反應物之間發(fā)生化學反應生成新的物質，如鎂條燃燒生成氧化鎂，酒精燃燒生成二氧化碳和水等等化學反應前后物質的質量有沒有變化呢？活動與探究當物質發(fā)生化學反應并生成新物質時，反應物的質量總和跟生成物的質量總和相比較，可能存在三種情況：(1)增加；(2)減少；(3)不變根據下列幾個實驗方案分組進行研究，并將實驗結果填入表中要求針對所選實驗方案，觀察和研究以下問題：(1)反應物的狀態(tài)、生成物的狀態(tài)；(2)實驗中觀察到的質量變化情況；(3)結合實驗條件思考并作出分析方案一 取一根蠟燭粘在一小塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起放在托

2、盤天平上，調節(jié)托盤天平達到平衡(如圖51)點燃蠟燭，觀察天平的平衡情況方案二 取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個石棉網，將它們一起放在托盤天平njj00204_0082_0上稱量，記錄所稱的質量m1在石棉網上方將鎂條點燃，觀察實驗現象將鎂條燃燒后的產物與石棉網一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量m2比較反應前后的質量方案三 在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一粒火柴頭大的白磷在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡然后，取下錐形瓶將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷

3、引燃待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡方案四 在100 mL燒杯中加入30 mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察實驗現象待溶液顏色不再改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘的燒杯放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量每個實驗小組派代表在全班匯報本小組實驗的結果和有關的分析說明分析比較四個方案的實驗結果，能得到什么結論？資料1774年，拉瓦錫用精確的定量實驗研究了氧化汞的分解和合成反應中各物質質量之間的變化關系他將份質量的氧化汞加熱分解，恰好得到了份質量的汞和份質量的氧氣，于是他認為化學反應中反應物的質量總

4、和與生成物的質量總和是相等的，而且反應前后各元素的質量也保持不變無數實驗證明，參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和這個規(guī)律就叫做質量守恒定律討論1對于方案三，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現什么結果？2以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明化學反應必定符合質量守恒定律為什么物質在發(fā)生化學反應前后，各物質的質量總和相等呢？這是因為化學反應的過程，就是參加反應的各物質(反應物)的原子，重新組合而生成其他物質(生成物)的過程在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變</PGN0085.TXT/PG

5、N>二、化學方程式學習化學，常常需描述各種物質之間的不同反應，如何簡便地表示化學反應呢？我們知道，木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應可以用文字表示為：用文字表示化學反應寫起來很麻煩，化學家用化學式等國際通用的化學語言來表示反應物和生成物的組成，以及各物質間的量的關系如木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應可表示為：這種用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式這個式子不僅表明了反應物、生成物和反應條件，同時，通過相對分子質量(或相對原子質量)還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比這就是說：碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；1個碳原子與1個氧分子生成1個二氧化碳分子；每12份

6、質量的碳跟32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳化學方程式能提供很多有關反應的信息，能將反應中的反應物、生成物及各種粒子的相對數量關系(即化學反應的“質”與“量”的關系)清楚地表示出來討論下列反應的化學方程式能提供給你哪些信息？1粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應：CuOH2 CuH2O2金屬鎂與氧化銅反應生成氧化鎂和銅MgCuO MgOCu資料質量守恒定律的發(fā)現與發(fā)展18世紀下半葉，生產的迅速發(fā)展推動了科學實驗的進展在化學實驗室里有了比較精密的實驗儀器，這使化學研究工作發(fā)生了質的轉變，即從對物質的簡單定性研究進入到較精密的定量研究在該過程中，拉瓦錫做出了重要貢獻拉瓦錫使幾種

7、物質發(fā)生化學反應，并測定反應前后物質的質量經過反復實驗和分析，都得到相同的結論：化學方法只能改變物質的成分而不能改變物質的質量這個結論就是現在的質量守恒定律要想進一步證明或否定這一結論，需要極精確的實驗結果，但在18世紀，實驗設備和技術還達不到這種要求后來，不斷有人改進實驗技術等，以求能得到更精確的實驗結果20世紀初，德國和英國化學家分別做了精確度極高的實驗，反應前后的質量變化小于一千萬分之一，這個誤差是在實驗誤差允許范圍之內</PGN0087.TXT/PGN>的，從而使質量守恒定律確立在嚴謹的科學實驗的基礎上隨著愛因斯坦相對論和質能關系公式的提出，人們對質量守恒定律的認識又有了新

8、的發(fā)展，現時科學家把質量守恒定律和能量守恒定律合二為一，稱為質能守恒定律學完本課題你應該知道1質量守恒定律是指參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和2化學反應的過程，就是參加反應的各物質(反應物)的原子，重新組合而生成其他物質(生成物)的過程在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變3化學方程式提供的信息包括：哪些物質參加反應(反應物)；通過什么條件反應；反應生成了哪些物質(生成物)；參加反應的各粒子的相對數量；反應前后質量守恒，等等電子課文·課題2·如何正確書寫化學方程式 化學方程式反映化學反應的客觀事實因此，書

9、寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想，隨意臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學方程式：CO2 CO2該化學方程式等號兩邊的原子種類和數目都相等，這個化學方程式我們稱配平了但并不是所有的化學方程式都這么簡單例如，氫氣與氧氣反應生成水：H2O2H2O在這個式子中，右邊的氧原子數少于左邊的，這時為使式子兩邊每一種元素原子的總數相等，就需要配平，即在式子兩邊的化學式前面配上適當的化學計量數在H2前配上2，在H2O前配上2，式子兩邊的H原子、O原子數目就都相等了，亦即化學方程式配平了

10、2H2O2 2H2O下面以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟1根據實驗事實，在式子的左、右兩邊寫出反應物和生成物的化學式，并在式子左、右兩邊之間畫一條短線(或標出一個指向生成物的箭頭)PO2P2O52配平化學方程式njj00204_0090_0，并檢查4P5O22P2O53標明化學反應發(fā)生的條件，把短線改成等號4P5O2 2P2O5化學反應只有在一定條件下才能發(fā)生，因此，需要在化學方程式中注明反應發(fā)生的條件如把點燃、加熱(常用“”號表示)、催化劑等，寫在等號的上方如果生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注“”號；溶液中反應如果生成物中有固體，在固體物質的化

11、學式右邊要注“”號例如：2KMnO4K2MnO4MnO2O2CuSO42NaOHNa2SO4Cu(OH)2但是，如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“”號同樣，溶液中反應如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“”號例如：SO2 SO2FeCuSO4CuFeSO4課堂練習配平鐵在氧氣中燃燒生成氧化鐵的化學方程式FeO2Fe2O3學完本課題你應該知道1根據化學實驗書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恒定律2書寫化學方程式時，在式子左、右兩邊的化學式前面要配上適當的化學計量數，使得每一種元素的原子總數

12、相等，這個過程就是化學方程式的配平電子課文·課題3·利用化學方程式的簡單計算 研究物質的化學變化，常要涉及量的計算，根據化學方程式的計算就可以從量的方面研究物質的變化例如，用一定量的原料最多可以生產出多少產品？制備一定量的產品最少需要多少原料？等等通過這些計算，可以加強生產的計劃性，并有利于合理地利用資源下面，用實例來說明利用化學方程式進行計算的步驟和方法【例題1】加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？【解】(1)設未知量(2)寫出反應的化學方程式并配平(3)寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量(4)列出比例式，求解(5)簡明地寫出答案設：加熱分解6g高錳酸鉀可以

13、得到氧氣的質量為x答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣在實際運算過程中，還可以再簡化些，具體格式可參照例題2【例題2】工業(yè)上，高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？【解】設：需要碳酸鈣的質量為x答：需要碳酸鈣18t需要指出的是，在實際生產和科學研究中，所用原料很多是不純的，在進行計算時應考慮到雜質問題，這將在第八單元學習</PGN0093.TXT/PGN>課堂練習氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？學完本課題你應該知道能根據實際參加反應的一種反應物或生成物的質量，計算

14、出另一種反應物或生成物的質量電子課文·本單元小結 質量守恒定律是自然界的普遍規(guī)律，它揭示了化學反應中反應物和生成物之間的質量關系，即參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和這是化學反應中元素原子的種類、數目和質量都沒有發(fā)生變化的必然結果化學方程式是重要的化學用語，它能從“質”和“量”兩個方面表示具體的化學反應：表示反應是真實存在的，無論反應物還是生成物，其組成都是符合客觀事實的；表示反應物、生成物各物質之間的質量關系單元說明 我們已經知道，化學變化中，物質本身發(fā)生了變化生成了新物質，并且學會了用文字表達式表示發(fā)生的化學反應，但這種方法使用起來很不方便，在國際上

15、也不通用是否有一種方式使用文字表達的化學反應式顯得更加簡潔明呢？這就是本單元要學的重要知識化學方程式元素符號、化學式、化學方程式是初中化學入門的三種重要的化學用語，掌握了它們才能學好化學，其重要性可想而知在前四單元中，學習了用元素符號表示該元素的名稱和該元素的一個原子，也學習了用化學式表示物質的組成，這些知識都為本單元的學習做好了準備，學好以上知識也為學好本單元的化學方程式打好了基礎本單元重點：1理解質量守恒定律2書寫和配平化學方程式3利用化學方程式進行簡單的化學計算課題1·質量守恒定律·教學導引 通過實驗：測量蠟燭燃燒前后、鎂條燃燒前后、白磷燃燒前后、鐵釘跟硫酸銅溶液反應

16、前后的質量關系，去探究化學反應的客觀規(guī)律質量守恒定律；認識化學反應方程式課題2·如何正確書寫化學方程式·教學導引 在已學過的元素符號、化學式、常見的化學反應文字表達式為基礎，以常見的化學反應和質量守恒定律為依據，學會常見的化學方程式的書寫及對化學方程式進行配平課題3·利用化學方程式的簡單計算·教學導引 掌握好利用化學方程式的簡單計算的方法，是學好化學的基本技能之一計算關鍵是以質量守恒定律為依據，正確書寫化學方程式為前提，找準反應物和生成物的質量比關系，代入純物質的質量進行準確的數學運算本單元說明 從本單元起，學生對化學的學習將由生成何種物質向生成多少物質

17、(即量的)方面展開。本單元有3個課題。課題1通過一系列探究活動，引導學生從量的方面去研究并得出化學反應的客觀規(guī)律，為化學方程式的教學作好理論準備，這是學好本單元的基礎。課題2講了書寫化學方程式的原則、方法和步驟，說明化學方程式所表示的意義，這是本單元的中心。課題3從量的方面研究物質化學變化的過程，是化學方程式的具體應用。課題1·質量守恒定律·教學目的要求 1通過實驗探究認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。2從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。課題1·質量守恒定律·課題分析及教學建議 本課題包括質

18、量守恒定律與化學方程式兩部分內容。在質量守恒定律部分內容中，教材不是從定義出發(fā)，把質量守恒定律強加給學生，而是首先提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系的問題，讓學生思考，然后通過作出假設、實驗探究、交流討論、得出結論等科學探究方法，設計并實施一系列的探究性實驗方案，如蠟燭燃燒前后質量的測定、鎂條燃燒前后質量的測定、白磷燃燒前后質量的測定以及鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定等實驗，指導學生觀察、思索，使學生從自己親身觀察到的事實中，經過由此及彼、由表及里的思考，得到參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和這一規(guī)律。教材的這種處理方法，學生接受起來十

19、分自然，實驗也具有很強的說服力，而且學習質量守恒定律，也是對學生進行辯證唯物主義教育的重要內容。本課題是在教師指導下進行的課堂探究活動，教師應確保實驗能夠順利進行。如果學生自己提出一些實驗方案，經教師審查并同意后，也可進行實驗。本課題的活動與探究內容較多，應將學生分為幾個小組進行。應使每一位學生都能邊操作、邊觀察、邊思索，使其得到更多的鍛煉機會，其受益會更大一些。</PGN0074B.TXT/PGN>各實驗小組所測定的化學反應各不相同，但通過比較、判斷，不斷地揭示矛盾和解決矛盾，必然會激起學生更強烈的求知欲，同時也是開發(fā)智力的有效手段。關于化學方程式部分內容，學生在前面已經學習了元

20、素符號、化學式、化學反應的實質，知道了一些化學反應和它們的文字表達式，結合第一部分內容學到的質量守恒定律，已經完全具備了學習化學方程式的基礎。教材根據質量守恒定律，介紹了化學方程式，即用物質的化學式表示化學反應的式子叫化學方程式。通過木炭在氧氣中燃燒這個實例，用簡練的文字準確敘述了化學方程式的意義：(1)表示了化學反應中的反應物和生成物。(2)表明了該化學反應進行的條件。(3)表示了參加反應的物質種類以及各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。教材在“學完本課題你應該知道”欄目中給出了上述有關化學方程式所提供的信息。教學建議如下：1應注意引導學生思考，探究活動中幾個表面上似乎不符合質量守恒

21、定律的實驗是因什么導致其如此，可采取什么措施使其符合質量守恒定律，通過舉一反三，使學生知其然并知其所以然，使學生的認識更加深刻。例如，蠟燭點燃時的質量逐漸變小，而在蠟燭上方加有堿石灰吸收裝置時，點燃后總質量卻逐漸增大(具體裝置請參閱資料部分)。2在教學過程中，還要密切聯(lián)系生活實際。例如，鋼鐵生銹、煤炭燃燒等學生熟悉的化學反應，討論這些反應前后物質的質量是增加，是減少，還是不變？怎樣的判斷才算是科學的判斷，能不能設計一些實驗來進行驗證？學生對這些問題感興趣，討論時有話說，還能使學生受到自然科學方法論的教育。3應注意使學生了解質量守恒定律的微觀解釋。教材在從實驗的結果歸納出質量守恒定律后，接著就提

22、出“為什么物質在發(fā)生化學反應前后，各物質的質量總和相等呢？”提出這個問題的目的，在于要引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是由于發(fā)生了原子間的重新組合，才使反應物變成生成物，但在這一變化中，原子的種類和個數并沒有發(fā)生變化，原子的質量也沒有發(fā)生變化，所以，反應前和反應后各物質的質量總和必然相等。應該注意，對質量守恒定律的本質分析，要明確落實到化學反應前后原子的種類和個數保持不變這一關鍵點上，這不僅有利于理解質量守恒定律的本質，而且為學習化學方程式準備了基礎知識。課題1·質量守恒定律·實驗說明和建議 1方案二 托盤天平的靈敏度較小，在實驗時應注意使鎂條

23、有足夠的長度才能保證天平傾斜現象明顯。2方案三 白磷燃燒前后質量的測定實驗，往往會因瓶塞不嚴密產生漏氣或被沖開而失敗。為了防止由于氣體膨脹而沖開瓶塞，實驗中采用在錐形瓶瓶塞玻璃管外端套一個癟氣球。瓶內氣體膨脹時，氣球被吹大，冷卻以后氣球縮進瓶口內。如果氣球是新的，應揉搓并使其變軟后再用。錐形瓶的大小以250 mL為宜。所用白磷需要切去表面上的硬皮，使易于引燃。白磷是一種易燃而又有劇毒的物質，通常把它貯存在水中，切割白磷也應該在水中進行。取白磷要用鑷子，不可用手接觸。表面的水分可用濾紙吸干。接觸過白磷的工具上往往有磷的碎片，不能隨便亂放，白磷的碎片和吸過白磷表面水分的濾紙，一定要燒掉以保證安全。

24、這個實驗也可以用固體跟液體反應產生氣體的實驗代替(例如碳酸鈣跟鹽酸反應)。反應在吸濾瓶中進行，在抽氣口上套一個氣球，反應開始后氣球膨脹，但天平保持平衡。課題2·如何正確書寫化學方程式·教學目的要求 1通過具體化學反應分析，理解化學方程式的涵義。2了解書寫化學方程式要遵守的原則。3能正確書寫簡單的化學方程式。課題2·如何正確書寫化學方程式·課題分析及教學建議 在教學中要啟發(fā)學生深刻理解化學方程式的意義，認識用化學方程式表示化學反應的優(yōu)越性，激發(fā)學生學好化學方程式的積極性。在此基礎上，講解書寫化學方程式的兩個原則：1要以客觀事實為基礎。教材強調指出

25、的不能隨意臆造事實上不存在的物質和化學反應，不能任意編造物質的化學式，對于初學化學的學生尤為重要，應該使他們認識到無論是物質的化學式、物質的化學反應，都應是客觀事實的反映，為他們學習化學打下良好的思想基礎。2要遵守質量守恒定律。這是書寫化學方程式的核心問題，要引導學生十分明確地認識到，化學方程式中各化學式前的系數，絕不是任意拼湊的，它必須準確反映各物質發(fā)生化學反應前后的定量關系?；瘜W方程式要按照質量守恒定律，使各反應物與各生成物中的各原子種類和數目相等?；瘜W方程式的書寫是本課題教學的重點。教材先以木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應為例，指出該化學方程式等號兩邊的原子種類和數目都相等，即這個化學

26、方程式是配平的，接著教材又指出其他的化學方程式并非都這么簡單，并以氫氣與氧氣的反應為例展示了一個簡單的配平思路。教材以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，較全面地說明了如何正確書寫化學方程式的幾個步驟。教材簡單介紹了用最小公倍數法配平化學方程式的方法。最小公倍數法是一種比較簡單和常用的配平方法，應當在課堂上適當組織練習，使學生初步學會這種配平方法。關于化學方程式的書寫，本來不是什么難于理解的知識和難以掌握的技能，而事實上，化學方程式的書寫卻成為初中學生學習化學的分化點，有的學生把它當做第二外國語，感到頭疼，有的甚至因此而掉隊。這是為什么呢？主要原因是起始于元素符號、化學式，由于學生的元素和

27、化合物方面的知識很少，而對元素符號、化學式的識記尚未學好，在化學式的讀寫還沒有過關時，學習化學方程式的書寫，當然就會十分困難。所以，化學方程式的書寫教學不能企圖一次完成而要在以后的不斷練習中加深體會，逐步熟練。切忌一開始就做難度很大的練習，又講多種配平方法，這樣的教學方法，只會增大學習難度，影響學生學習的積極性。關于化學方程式中各物質化學式前面的“系數”(即化學計量數)，不宜簡單看作是原子或分子的個數，事實上我們能夠觀察到的反應現象，決不是幾個原子和分子間反應的結果，而是大量質點聚集所顯示的宏觀現象。(關于這一點可以留到學生將來學了摩爾的概念以后，再提出化學方程式還具有“表示反應物、生成物各物

28、質彼此之間的物質的量之比”的意義。)和這一點有聯(lián)系的是目前把化學方程式讀成幾個分子的變化比較普遍，例如把2H2O 2H2O2讀成“2個水分子電解后生成2個氫分子和1個氧分子”。這樣的讀法和上面所講的原因一樣，是不妥當的。在初中階段還是把化學方程式讀成：“水經過電解產生氫氣和氧氣”為宜。只是在配平時再說把某個化學式前配上適當的化學計量數就可以了。對于化學方程式的書寫，還要注意反應進行的條件、生成物的氣體符號“”、難溶化合物的沉淀符號“”都要書寫完整規(guī)范，使學生養(yǎng)成良好的學習習慣。課題3·利用化學方程式的簡單計算·教學目的要求 1在正確書寫化學反應方程式的基礎上，進行簡單的計算

29、。2認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。課題3·利用化學方程式的簡單計算·課題分析及教學建議 本課題教材“利用化學方程式的簡單計算”，只要求學生學習有關純物質的計算，而且計算中只牽涉到一種單位，所以，本課題計算已經沒有什么難度。初中化學計算主要包括兩種類型：用一定量的反應物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反應物。無論哪一種類型的計算都是以化學方程式為依據進行的。所以，在教學中不能孤立地只談計算，要和熟悉、加深理解化學方程式的涵義聯(lián)系起來，應當使學生十分明確地認識到，化學方程式不僅表示什么物質發(fā)生反應，生成什么物質，而且還表示反應物、生成物各

30、物質間的質量關系。根據化學方程式的計算，就是依據反應物和生成物間的質量比進行的。已知反應物的質量可以算出生成物的質量，反之，已知生成物的質量也可以算出所需反應物的質量。這種計算要求，數學方面的知識要求并不高，只要能正確列出比例式并求解就可以了。但是，學生對化學計算常常進行得并不順利，這往往是由于在有關化學計算的教學中，學生對化學的特點認識不足造成的。化學計算題是從“量”的方面來反映物質及其變化的規(guī)律的，它與側重于從性質角度去研究和理解物質及其變化規(guī)律是相輔相成的?？梢哉f化學計算題包括化學和數學兩個因素，其中化學知識是化學計算的基礎，數學是化學計算的工具。因此，一定要使學生對化學計算題里的有關化

31、學知識有一個清晰的理解，對有關的化學方程式一定要十分熟悉。在這里化學方程式是化學計算的依據，如果化學方程式寫錯了或者沒有配平，化學計算必然會得出錯誤結果。教材還給出了兩個實例來說明根據化學方程式計算的步驟和方法。教學中教師要給學生作解題格式示范，在練習中應該嚴格要求學生按照一定的書寫格式來解題，運算要準確，以培養(yǎng)學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。教材還指出，在實際生產和科學研究中，所用原料很多是不純的，在進行計算時應考慮到雜質問題，這主要是對學生進行一種辯證的思想教育。對于有關含雜質的計算，將在下冊有關金屬的內容中再作介紹，在本課題中不要涉及。課題1·質量守恒定律

32、·知識要點 【要點1】質量守恒定律1質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和注意：1在一個體系中只有參加化學反應的物質才能適合該定律，關鍵字詞：“參加化學反應”、“反應后生成”、“質量總和”2不能遺漏任一反應物和生成物，特別注意的是易忽視的氣體討論：課本P88“活動與探究”方案一中如果只用橡皮塞塞住瓶口或玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現什么結果？提示：白磷在錐形瓶中燃燒時，放出大量的熱使空氣急劇膨脹，瓶塞常被沖開，導致實驗失敗如果玻璃管上端未系上氣球造成裝置不密閉有氣體質量變化，導致實驗失敗2質量守恒定律成立的原因從化學反應實質可知：化學

33、反應的過程就是原子重組合的過程即在說明：質量守恒定律成立的原因分析：就是要明確化學反應前后，原子種類和數目都不變這一關鍵點上宏觀現象往往是微觀實質的客觀反映【要點2】托盤天平的使用(如圖51)(1)稱量前應把游碼放在標尺的零刻度處，檢查天平是否平衡；(2)稱量時把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤(左物右碼)；(3)稱量完畢，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零處；(4)干燥的藥品放在潔凈的紙上稱量，易潮解的和有腐蝕性的藥品放在小燒杯等玻璃器皿里稱量；(5)砝碼用鑷子夾取；(6)托盤天平只能用于粗略稱量，能稱準到討論：為什么砝碼要用鑷子夾取，而不能用手直接拿??？手上的汗液能導致砝碼生銹，砝碼質量有所變

34、化，導致稱量物質時產生誤差【要點3】化學方程式化學方程式是用化學式來表示化學反應的式子1化學方程式的意義(1)表示反應物、生成物以及反應條件(2)表示反應物、生成物之間的質量關系(即質量比)(3)化學方程式也能說明反應物、生成物的各粒子的相對數量關系說明：反應物、生成物之間的質量比可約為最簡整數比分析：提供的信息有：反應物：Mg、CuO；反應條件：加熱；生成物：MgO、Cu；參加反應和生成的各粒子的相對數量：每1個鎂原子和1個氧化銅分子反應生成1個氧化鎂分子和1個銅原子；反應前后質量守恒；反應物、生成物之間的質量比：m(Mg)m(CuO)m(MgO)m(Cu)310582化學方程式的讀法質的方

35、面：碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳量的方面：每12份質量的碳跟32份質量的氧氣完全反應生成44份質量的二氧化碳粒子方面：1個碳原子與1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子課題1·質量守恒定律·典型例題 例1 (1)“高錳酸鉀受熱分解后，剩余的質量比原反應物的質量小，說明質量守恒定律不是普遍規(guī)律”這種說法對嗎？為什么？(2)用質量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，生成物質量比原鎂條的質量增大分析：本題主要考查任何化學反應都遵循質量守恒定律的知識分析時對反應物和生成物不能有任何遺漏，否則就會違背質量守恒定律答案：(1)這種說法不正確，高錳酸鉀受熱分解后，生成錳酸鉀、二

36、氧化錳、氧氣根據質量守恒定律知識：高錳酸鉀的質量一定等于生成的錳酸鉀、二氧化錳、氧氣的質量總和由于氧氣的逸出，所以，高錳酸鉀受熱后，剩余物(錳酸鉀、二氧化錳)的質量比原反應物質量小(2)鎂條燃燒就是鎂和空氣中的氧氣發(fā)生化學反應生成氧化鎂根據質量守恒定律可知，參加化學反應的鎂和氧氣質量總和一定等于生成的氧化鎂質量，所以，鎂條在空氣中燃燒后，生成物質量比原鎂條質量增大例2 若將的氧化汞加熱至完全分解后，冷卻，稱其剩余物質量為則反應物中生成的氧氣質量是多少？分析：本題主要考查質量守恒定律知識的運用，氧化汞分解生成金屬汞和氧氣氧化汞質量等于生成的汞和氧氣的質量總和答案：m(O2)例3 TNT是一種烈性

37、炸藥，它爆炸時發(fā)生如下化學反應TNT_，其原子個數比_(2001遼寧中考)分析：本題主要考查對化學反應實質的理解和運用等知識利用化學反應前后原子種類和原子個數都沒有改變元素種類也沒有變化答案：C、H、O、N C、H、O、N 原子個數比是7563課題2·如何正確書寫化學方程式·知識要點 【要點1】化學方程式的書寫原則原則：(1)以客觀事實為基礎，不能隨意臆造事實上不存在的物質和化學反應(2)要遵守質量守恒定律說明：化學方程式表示客觀存在的化學反應，也必須遵守質量守恒定律所以化學方程式要同時體現客觀事實和質量守恒定律【要點2】化學方程式的書寫步驟化學方程式的書寫步驟是

38、本課題的重點，掌握正確書寫化學方程式的方法是學好課題3的基礎，也是學好化學的基礎下面以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟1根據事實寫出反應物和生成物的化學式2配平化學方程式，并檢驗(具體方法見要點3和例1)3標明化學反應發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)，短線改等號說明：以上步驟可簡記成“1寫，2配，3標”注意：1反應條件：如點燃加熱(用“”表示)、催化劑等寫在等號上方2生成物狀態(tài)：生成物中有氣體產生，右邊注“”，在溶液中反應進行有沉淀生成的右邊注“”但生成物狀態(tài)要與反應物狀態(tài)完全(2)CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4(4)FeCuSO4FeSO4Cu【要點

39、3】化學方程式的配平1配平化學方程式就是在化學式前面配上適當的化學計量數，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數目相等，體現質量守恒定律2配平化學方程式方法：(1)最小公倍數法(常用，重點掌握)(2)奇數配偶法(3)觀察法注意：化學方程式中化學計量數應是最簡整數比課題2·如何正確書寫化學方程式·典型例題 例1 配平鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的化學方程式分析：本題考查用最小公倍數法配平化學方程式的知識具體方法見課本P97注釋例2 一種火藥中的硝酸銅燃燒時，可產生綠色火焰，發(fā)生的反應體則X的化學式是_分析：本題考查根據質量守恒定律判斷生成物X中所含元素以及每種元素的原

40、子個數即化學式答案：NO2例3 法醫(yī)常用馬氏試砷法來證明是否砒霜中毒砒霜的主要成分是As2O3用鋅和試樣混合在一起加稀鹽酸(HCl)，若試樣中含有砒霜，則會發(fā)生反應，生成砷化氫(AsH3)、氯化鋅和水，寫出該反應的化學方程式：_分析：本題是一道信息給予題利用新給信息寫出反應物和生成物化學式：然后配平，即為化學方程式答案：As2O36Zn12HCl2AsH36ZnCl23H2O課題3·利用化學方程式的簡單計算·知識要點 【要點1】利用化學方程式計算的步驟及方法例1 通電分解水，可得到多少克氧氣？解：(1)設未知量：(2)寫出反應的化學方程式：(3)寫出有關物質的相對

41、分子質量和已知量、未知量：(4)列出比例式、求解：(5)簡明地寫出答案：設通電分解水生成O2質量為x答：通電分解水可生成3.2g O2注意：1計算過程書寫的規(guī)范化設寫列解答2比例式中的物質的質量都是指純凈物的質量若物質不純，要求算出純凈的質量進行計算3計算中所用質量必須是參加反應的反應物或生成物的質量4計算中單位必須對應統(tǒng)一，過程中要帶單位進行計算【要點2】利用化學方程式計算的格式利用化學方程式計算的格式是本課題的重點，即由一種反應物或生成物的質量，計算出另一種反應物或生成物的質量例2 在實驗室中常用電解水的方法研究水的組成，若要制取4g氫氣，需要水多少克？解：設需要水的質量為x答：需要水36

42、g說明：在實際運算過程中，解題具體格式應參照例2課題3·利用化學方程式的簡單計算·典型例題 例1 加熱分解高錳酸鉀可以最多制氧氣多少克？分析：本題主要考查利用反應物高錳酸鉀計算生成物氧氣的質量答案：解：設最多制得氧氣的質量為x答：最多制得氧氣的質量為例2 有一種含有水的過氧化氫樣品10g，在二氧化錳的催化作用下，完全分解得到O2求(1)含有水的過氧化氫中純過氧化氫的質量是多少克？(2)求該樣品中過氧化氫的質量分數是多少？分析：本題主要考查利用生成物氧氣質量，計算所需反應物過氧化氫的質量再求樣品中過氧化氫的質量分數答案：(1)設樣品中含過氧化氫的質量為x答：純過氧化

43、氫為，樣品中過氧化氫的質量分數為68%Cl2，問：電解19t MgCl2至多能生產多少噸金屬鎂？同時能得到多少噸氯氣？分析：本題主要考查利用化學方程式計算在工業(yè)生產中的應用答案：解：方法一：設最多生產鎂的質量為xCl2：19t48t答：最多可生產的鎂，同時可得到氯氣方法二：已知電解過程中氯化鎂中的鎂元素都轉化單質鎂，MgCl219t MgCl2中Mg的質量電解生成鎂的質量19t×25.26%Cl2：19t答：最多可生成4.8t Mg，14.2t Cl2電子課文·課題1·質量守恒定律·課后習題 1有人說：“蠟燭燃燒后質量變小，說明質量守恒定律不是

44、普遍規(guī)律”這種說法對嗎？為什么？2根據質量守恒定律解釋下列現象：(1)鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質量比原來鎂條的質量增大</PGN0088.TXT/PGN>(2)紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質量比紙的質量小(3)高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量小3判斷下列說法是否正確，并改正錯誤的說法(1)物質在空氣中加熱發(fā)生反應后，生成物的總質量必定等于反應物的總質量(2)細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大，因此這個反應不遵守質量守恒定律電子課文·課題2·如何正確書寫化學方程式·課后習題 1書寫化學方程式(1)水通直

45、流電生成氫氣和氧氣(2)鎂帶在氧氣中燃燒2在4P5O2 2P2O5的反應中，_份質量的磷跟_份質量的氧氣反應，生成_份質量的五氧化二磷3白色固體粉末氯酸鉀(KClO3)在二氧化錳(MnO2)作催化劑并加熱的條件下能較快地生成氯化鉀和氧氣試寫出該反應的化學方程式4下列化學方程式書寫是否正確？如不正確，說明錯誤的原因(1)氧化汞加熱分解HgOHgO2(2)硫在氧氣中燃燒SO2 SO25某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X3O2 2CO22H2O，試推出X的化學式6海洛因、鴉片、大麻都是嚴重危害人類健康的毒品，其中大麻主要成分的化學式為C21H30O2在空氣中焚燒銷毀大麻時生成二氧化碳

46、和水，其反應的化學方程式是：_電子課文·課題3·利用化學方程式的簡單計算·課后習題 1下列各敘述中，錯誤的是 A化學反應前后，物質的質量總和相同B化學反應前后，元素的種類相同C化學反應前后，各種原子的總數相同D化學反應前后，物質的分子個數相同24g氧氣可跟( )g氫氣完全反應 A1BC2D43鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質量比是 A2732102B272443C432D108962044配平下列化學方程式(1)C2H4O2 CO2H2O(2)Fe2O3H2 FeH2O5寫出下列各反應的化學方程式(1)甲烷(CH4)在氧氣中燃燒

47、，生成二氧化碳和水(2)鋅跟稀硫酸反應，生成硫酸鋅和氫氣6在實驗室里用氫氣還原氧化銅制取銅若制取銅，需要氧化銅的質量是多少？7某工廠需要100kg氧氣做原料若用電解水的方法制取這些氧氣，需消耗水的質量是多少？同時可以得到的氫氣的質量是多少？課題1·質量守恒定律·階梯評估測試題 四基達標 1下列現象可用質量守恒定律解釋的是 A10g水受熱變成10g水蒸氣B50mL水加入50mL的酒精，總體積約為100mLC5g蔗糖溶于95g水中，總質量為100gD紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼質量比紙的質量小參加化學反應的水質量為18g，生成O2的質量為16g，則生成的H2質量為 A18gB

48、20gC2gD4g3在反應2ABB22C中， C的化學式是 AAB2BAB3CA2B6DA2B34在化學反應前后，粒子總數可能改變的是 A質子B原子C電子D分子5參加_各物質的質量總和等于反應后_的各物質的質量總和，這個規(guī)律是_這是因為一切化學反應前后_沒有改變，_沒有增減，_也沒有變化6在A2BC2D的反應中，9.8g A和8g B恰好完全反應生成14.2g C同時產生_g D，這是根據_進行計算的7將蔗糖隔絕空氣加強熱分解生成黑色的碳和無色的水，則蔗糖中一定含有_元素(填元素名稱)中，磷、氧氣、五氧化二磷的質量比是_ 能力提高 9某固體混合物內含有A、B、C三種物質各10g，將其加熱充分反

49、應后，B消耗完全，C的質量增加了8g，生成了4g D，則參加化學反應的A和B的質量比是 A51B15C65D5610根據質量守恒定律解釋下列現象(1)細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物質量比細鐵絲質量大(2)蠟燭在空氣中充分燃燒后，質量變小 開放探究 12某人用A、B、C、D四種元素組成的化合物AD、BAC、BCD，經過一系列十分復雜的化學反應，制造出人類現在未知的物質X此人發(fā)布新聞說：“我制造出了一種新元素X”，請分析后回答：此人的話是否正確：_，因為_ 參考答案 1D 2C 3A 4D5化學反應生成物 質量守恒定律 原子種類 原子數目 原子質量63.6g 質量守恒定律7碳 氫

50、 氧81241602849B10略11略12不正確 化學反應過程就是原子重組過程，生成物質X是A、B、C、D四元素組合而成，所以X是一種物質而不是一種新元素課題2·如何正確書寫化學方程式·階梯評估測試題 四基達標 A硫加氧氣等于二氧化硫B硫加氧氣點燃后生成二氧化硫C硫和氧氣點燃后生成二氧化硫D一個硫和一個氧氣點燃后生成一個二氧化硫(2001湖南長沙中考)2原子與分子的根本區(qū)別是 A大小不同B能否保持物質的化學性質C能否直接構成宏觀物質D在化學反應中能否再分_份質量的氧氣反應生成_份質量的四氧化三鐵 能力提高 4寫出下列反應的化學方程式(1)紅磷在氧氣中燃燒：(2)硫在氧氣中

51、燃燒：_(3)鋁在氧氣中燃燒：_(4)過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解：_(5)高錳酸鉀受熱分解：_(6)木炭在氧氣中燃燒：_(7)鐵絲在氧氣中燃燒：_(8)氧化汞受熱分解：_(9)水在通電條件下分解：_(10)氫氣在氧氣中燃燒：_(11)鎂在空氣中燃燒：_(12)鐵與硫酸銅溶液反應：_5白色固體粉末氯酸鉀(KClO3)在二氧化錳(MnO2)作催化劑并加熱的條件下能較快地生成氯化鉀(KCl)和氧氣，試寫出該反應的化學方程式：_6配平下列化學方程式 開放探究 7綠色植物通過光合作用發(fā)生反應：CO2H2O葡萄糖O2，由此推知葡萄糖 A只含碳、氫元素B一定含碳、氫元素、可能含有氧元素C含有碳單

52、質和水D不能在氧氣中燃燒(2001福建龍巖寧德中考)中，X的化學式為 AC2H5OHBCH3COOHCCH3OHDCH4(2001北京西城區(qū)中考)9上海天原化工廠以食鹽和水為主要原料生產多種化工產品(1)以食鹽和水為反應物，經過電解制得Cl2、H2、NaOH三種物質，該反應的化學方程式：_(2)氯氣溶于水可生成次氯酸(HClO)和鹽酸(HCl)，其化學方程式為：_(3)氫氣可在氯氣中燃燒，生成氯化氫氣體(HCl)，該反應的化學方程式：_10有些科學家預言未來最理想的燃料是綠色植物，即將植物的秸稈主要成分是纖維素，化學式：(C6H10O5)n在適當催化劑作用下與水作用生成葡萄糖葡萄糖化學式：C6

53、H12O6再將葡萄糖在一定條件下發(fā)酵轉化為乙醇(C2H5OH)和CO2用乙醇做燃料，在氧氣中燃燒生成CO2和H2O試寫出第二、三步轉化的化學方程式：(1)_(2)_11嗎啡是我國政府明令嚴禁的毒品，其化學式是C17H19NO3，它由_種元素組成毒品大麻的化學式是C21H30O2查獲的這一類毒品在空氣中焚燒銷毀寫出在空氣中焚燒大麻生成CO2和水的化學方程式：_ 參考答案 1C 2D3168 64 2324(1)4P5O2 2P2O5(2)SO2 SO2(3)4Al3O2 2Al2O3(6)CO2 CO2(7)3Fe2O2 Fe3O4(9)2H2O 2H2O2(10)2H2O2 2H2O(11)2MgO2 2MgO(12)FeCuSO4=FeSO4Cu6略 7B 8A9(1)2NaCl2H2O=2NaOHH2Cl2(2)Cl2H2O=HClHCl