2019-2020年高三一模理綜化學(xué)部分含答案

1、2019-2020年高三一模理綜化學(xué)部分含答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 O16C- 35.5Cu- 64第I卷（選擇題 共42分）一、選擇題（本部分共 7個(gè)小題，每小題 6分，每小題只有一項(xiàng)符合題目要求）6 .下列物質(zhì)的性質(zhì)、用途正確的是A.濃硫酸、濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，不能盛放在金屬容器中8. Na2siQ是制備硅膠和木材防火劑的原料C.食鹽可作調(diào)味劑，不可作防腐劑D.合金的硬度大，熔點(diǎn)也高7 .下列說法正確的是A .相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇比烷燒沸點(diǎn)高是因?yàn)榇挤肿娱g存在氫鍵B.苯和油脂均不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色C.紅外光譜分析不能區(qū)分乙醇和乙酸乙酯D.蛋白質(zhì)溶液中加硫酸俊或氯化銅溶液，均

2、會(huì)發(fā)生蛋白質(zhì)的變性8 .下列說法正確的是A.不用其它試劑，無(wú)法鑒別AlCl 3溶液和NaOH溶液B. NaHSO4、NH3、Cu2（OH） 2CO3分別屬于酸、堿、鹽C. SO2使濱水褪色，不能說明SO2具有漂白性D. HCl、NO2溶于水都有化學(xué)鍵斷裂，因此均屬于化學(xué)變化9 .下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是 傕化劑A.硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng)：2H2SQ+O22H2SQB.明磯放入水中可形成帶正電的Al（OH）3膠粒：A3+3H2OAl（OH）3 （膠體）+3H+C.選用CuSQ溶液除去乙快氣體中的 H2S： H2S+CU2+ =CuSL +2H+D.熱的純堿液可以清洗油污的

3、原因：CO32 一 +22O=H2CO3+2OH一10.常溫下，濃度均為 0.1mol/L的四種溶液pH如下表溶質(zhì)Na2CC3NaClONaHCO3NaHSQPH11.610.39.74.0依據(jù)已有的知識(shí)和信息判斷，下列說法正確的是A.常溫下，HSO3川水解能力強(qiáng)于其電離能力B.常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO , pH依次升高C. Na2CO3 溶液中存在以下關(guān)系：c(Na+)+ c(H+)= c(CO32 一)+(HCO3 一)+(OH 一)D.向氯水中加入少量 NaHCO3固體，不能增大 HC1O的濃度11.用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿

4、.裝置可用于除去 C12中含有的少量HCl氣體B.按裝置所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等C.裝置可證明非金屬性Cl>C>SiD.裝置向左推動(dòng)針筒活塞可檢驗(yàn)該裝置的氣密性I、 II、12.反應(yīng)aA(g)+bB(g) =cC(g)(AH0)在等容條件下進(jìn)行。改變其它反應(yīng)條件，在III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是 A .反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a : b : c= 1 : 3 : 2B. A的平均反應(yīng)速率 Vi(A)、Vn(A)、v?(A),最大的是 Vi(A)C.第II階段反應(yīng)溫度小于第III階段反應(yīng)溫度D.由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是

5、從反應(yīng)體系中移走C25. (13分)某小組在研究前 18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)：依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)和規(guī)律，元素周期表有不同 的排列形式。如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成圖所示的“蝸?！毙螤?，圖 中每個(gè)“ ？ ”代表一種元素，其中 P點(diǎn)代表氫元素。(1) K元素在常規(guī)周期表中的位置 (填周期和族)(2)寫出M與Z兩種元素形成的化合物的電子式 (3)下列說法正確的是 a.Y元素對(duì)應(yīng)的氫化物比K元素對(duì)應(yīng)的氫化物更穩(wěn)定b.虛線相連的元素處于同一族c.K、L、X三種元素的離子半徑大小順序是X3+>L+>K2 -d.由K、L兩種元素組成的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵(4)圖裝置可以模擬鋼鐵的腐蝕，

6、碳棒一極的電極反應(yīng)式是 。若在圖溶液中滴加少量酚酬:溶液并進(jìn)行電解，發(fā)現(xiàn)Fe電極附近溶液變紅，請(qǐng)寫出碳棒 一極的電極反 應(yīng)式。犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法利用的原理是 (填“電解 池”或“原電池”)。(5)已知室溫下，X(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于 Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol L的Fe(NQ)3 和X(NO3)3混合溶液中，逐滴加入 NaOH溶液。請(qǐng)?jiān)谙铝凶鴺?biāo)示意圖中畫出生成X(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系I 疝 X(OH)3 * K(NaOH)26. (13分)海水中含有豐富的鎂資源。工業(yè)上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg,流程如下圖所示:試劑I(1)工業(yè)制取鎂的方

7、法是 法。(2)試劑I 一般 選用 (填化學(xué)式)。 (3)下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為 298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))。(Mg+X 2) 400 -364(MgI524(MgBr641(MgCl2)2)-1200 -1124(MgF2)反應(yīng)過程由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)白勺反應(yīng)均為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)；推測(cè)化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)?Mgl2 MgF2 (填“>”、"=”或)。依上圖數(shù)據(jù)寫出 MgB2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(4)金屬M(fèi)g與CH3C1在一定條件下反應(yīng)可生成 CKMgCl, CHsMgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑，易與水發(fā)生水解反

8、應(yīng)并有無(wú)色無(wú)味氣體生成。寫出C%MgC1水解的化學(xué)方程式(5)向Mg(OH)2中加入NH4CI溶液，可使沉淀溶解，請(qǐng)結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋原因27. (15 分)某小組查文獻(xiàn)得知：氧化性IO3-> Fe3+>I2, 3Br2+6FeC2= 2FeBr3+4FeC3；I2+ 2s2O32 = S4O62 4 2 I ； CuI 是一種白色沉淀(Ksp= 1.3 X 10,2)。I .該小組為確定一份加碘鹽(可能含有KIQ、KI、Mg2+、Fe3+)的成分，設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)加以猜想和驗(yàn)證。(1)實(shí)驗(yàn)過程如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)結(jié)論步驟1取一定量碘鹽，用適量蒸儲(chǔ)水溶解，并加稀鹽

9、酸酸化，將所得試液分為3份 第份試液碘箱溶液第份試液碘扁液第份試液碘鹽中肯定含X為(填化學(xué)式)足量KI 一固體下KSCN轉(zhuǎn)移至分液漏斗 加試劑X碘鹽溶液溶液變?yōu)闇\黃色下層為紫紅包KIO3固功淀粉、(2)該碘鹽中肯定不含的物質(zhì)是(用化學(xué)式或離子符號(hào)表達(dá))。(3)根據(jù)信息推斷Fe3+、S4O62112、B2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(4)第份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為 n .用“間接碘量法”測(cè)定含有 CuC2?2H2O晶體的試樣(不含能與 發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)) 的純度，過程如下:取0.40 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示劑，用0.100

10、0 mol/L Na 2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。(1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。(2) CuC2溶液與K I反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)該試樣中 CuC2?2H2。的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 。28. (17分)阿司匹林(化學(xué)名稱為乙酰水楊酸)是具有解毒、鎮(zhèn)痛等功效的家庭常備藥, 科學(xué)家用它連接在高分子載體上制成緩釋長(zhǎng)效阿司匹林，其部分合成過程如下：CH3COOH已知：醛或酮 均可發(fā)生下列反應(yīng): CHCHOHCN/ OH-0H-CH3-CH- CN+H2O/ Hc CH3一CHl- COOH(1)水楊酸的化學(xué)名稱為鄰羥基苯甲酸，則水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(2

11、)反應(yīng)I的反應(yīng)類型是 反應(yīng)。H0CH2CH20H可由1, 2二澳乙烷制備，實(shí)現(xiàn)該 制備所需的反應(yīng)試劑是 。(3) 寫出 Cf D的反應(yīng)方程式 。(4) C可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(5) 5)阿司匹林與甲醇酯化的產(chǎn)物在氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(6)下列說法正確的是 。a.服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸中毒，應(yīng)立即停藥，并靜脈注射NaHCQ溶液b. 1mol HOCH2CH20H的催化氧化產(chǎn)物與銀氨溶液反應(yīng)，理論上最多生成2mol銀c. A的核磁共振氫譜只有一組峰d. .兩分子C發(fā)生酯化反應(yīng)可生成 8元環(huán)狀酯(7)寫出緩釋阿司匹林在體內(nèi)水解生成阿司匹林、高聚物E等

12、物質(zhì)的反應(yīng)方程式種。(8)水楊酸有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酚類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有20122013學(xué)年石景山區(qū)高三化學(xué)一模試卷參考答案題號(hào)6789101112答案BACDBDC25.(共13分，除特殊標(biāo)明的外，其余每空均為2分)(1)第二周期第 VIA族(2)丁 M展+ ：CI ：(3) b d(4) O2 + 4e + 2H2O = 4OH，2cl = 2e =C/,原電池(該空 1 分)26.(共13分，除特殊標(biāo)明的外，其余每空均為2分)(1)電解法或電解熔融氯化鎂(2) Ca(OH2(3)放熱(該空1分)， MgB2(s)+Cb(g) = MgC2(s)+Br2(l) H= -

13、117KJ mol 1(4) CH3MgCl+H2O =CH T +Mg(OH)Cl J或 2CH3MgCl+2H2O =2CHT +Mg(OH)2 J +MgCl2(5) Mg(OH)2 (s)Mg2+ (aq) +2OK (aq),錢根離子結(jié)合氫氧根離子生成一水合氨,降低了氫氧根離子濃度，使氫氧化鎂沉淀的溶解平衡向右移動(dòng)，沉淀溶解。27.(共15分，除特殊標(biāo)明的外，其余每空均為 2分)I. (1) Fe3+ , CC4(每個(gè)答案 1 分) KI(3) Br2 >Fe3+> I2 >S4O62 一(4) 2 Fe3+2I 一 = 22Fe I2 , IO3 一 +5 I -+=6H 32+3H2。，(該空1分)n .(1)藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色(或半分鐘內(nèi)顏色不變化)(5) 2CuC2 + 4KI = 2CuI J + I2+4KCl(6) 85.5%28.（共17分，除特殊