影響化學(xué)平衡的移動(dòng)的因素11111剖析

1、12022-4-20灤平一中高一化學(xué)組灤平一中高一化學(xué)組第三單元：化學(xué)平衡的移動(dòng)第三單元：化學(xué)平衡的移動(dòng) 專(zhuān)題二：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專(zhuān)題二：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡24.催化劑催化劑.催化劑是如何影響速率的催化劑是如何影響速率的?2.濃度濃度.濃度是如何影響速率的濃度是如何影響速率的?3.壓強(qiáng)壓強(qiáng).壓強(qiáng)是如何影響速率的壓強(qiáng)是如何影響速率的?5.還有哪些因素影響反應(yīng)速率還有哪些因素影響反應(yīng)速率?32、移動(dòng)的原因：、移動(dòng)的原因：外界條件發(fā)生變化外界條件發(fā)生變化。4若若V正正V逆逆 ，平衡向平衡向正正反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡平衡不不移動(dòng)。移動(dòng)。若若V正正V逆逆 ，平衡向平衡向逆逆反應(yīng)方向移

2、動(dòng)。反應(yīng)方向移動(dòng)。若若V正正V逆逆 ，注意：移動(dòng)的方向：由注意：移動(dòng)的方向：由v正正和和v逆逆的相對(duì)大小決定。的相對(duì)大小決定。當(dāng)當(dāng)KQC時(shí)平衡如何移動(dòng)時(shí)平衡如何移動(dòng)?當(dāng)當(dāng)K V逆逆V正正 V逆逆V正正 V逆逆正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向12 1、工業(yè)上制取硫酸的過(guò)程中，有一重要的反應(yīng)：、工業(yè)上制取硫酸的過(guò)程中，有一重要的反應(yīng)： 在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，常用在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，常用過(guò)量的空氣過(guò)量的空氣與成與成本較高的本較高的SO2作用，為什么？作用，為什么？練習(xí)練習(xí)工業(yè)上用適當(dāng)增加相對(duì)廉價(jià)的反應(yīng)物或工業(yè)上用適當(dāng)增加相對(duì)廉價(jià)的反應(yīng)物或及時(shí)分離出生成物的方

3、法提高產(chǎn)量。及時(shí)分離出生成物的方法提高產(chǎn)量。132、已知、已知 FeCl3（棕黃）（棕黃）+3KSCN（無(wú)色）（無(wú)色） Fe(SCN)3（血紅色）（血紅色）+3KCl，充分反應(yīng)后，采取下列，充分反應(yīng)后，采取下列 措施將會(huì)導(dǎo)致混合體系的顏色加深。措施將會(huì)導(dǎo)致混合體系的顏色加深。（1）向混合體系中加入氯化鐵固體）向混合體系中加入氯化鐵固體（2）向混合體系中加入硫酸鐵固體）向混合體系中加入硫酸鐵固體（3）向混合體系中加入氯化鈉固體）向混合體系中加入氯化鈉固體（4）向混合體系中加入）向混合體系中加入氯化鉀氯化鉀固體固體（5）向混合體系中加入）向混合體系中加入NH4SCN固體固體練習(xí)練習(xí)14（二）、壓強(qiáng)

4、對(duì)化學(xué)平衡的影響（二）、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響1 1根據(jù)圖根據(jù)圖2 21919的數(shù)據(jù)，的數(shù)據(jù)，分析壓強(qiáng)改分析壓強(qiáng)改變是如何影變是如何影響合成氨的響合成氨的平衡的平衡的? ?N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3 (g)(g)15( (二二) )、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響2 2對(duì)于某些有氣體參與的可逆反應(yīng)，對(duì)于某些有氣體參與的可逆反應(yīng)，通過(guò)改變反應(yīng)容器的體積來(lái)改變體系通過(guò)改變反應(yīng)容器的體積來(lái)改變體系的壓強(qiáng)，有可能使平衡發(fā)生移動(dòng)。的壓強(qiáng)，有可能使平衡發(fā)生移動(dòng)。 請(qǐng)寫(xiě)出下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，利用反應(yīng)物與生請(qǐng)寫(xiě)出下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，利

5、用反應(yīng)物與生成物濃度的變化來(lái)解釋增大或減小體系的壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響成物濃度的變化來(lái)解釋增大或減小體系的壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響。16 注意注意 壓強(qiáng)的變化壓強(qiáng)的變化( (是通過(guò)改變?nèi)萜鞯氖峭ㄟ^(guò)改變?nèi)萜鞯捏w積體積實(shí)現(xiàn)實(shí)現(xiàn)) )必必須改變混合氣體的須改變混合氣體的濃度濃度，導(dǎo)致速率變化時(shí)，才可能，導(dǎo)致速率變化時(shí)，才可能使平衡移動(dòng)。使平衡移動(dòng)。17小小大大 平衡向氣體平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)體積減小的方向移動(dòng)大大小小 平衡向氣平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)體體積增大的方向移動(dòng)結(jié)論：其它條件相同時(shí)結(jié)論：其它條件相同時(shí),增加壓強(qiáng)可使平衡向氣體增加壓強(qiáng)可使平衡向氣體減小的方向移動(dòng)減小的方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)可使平衡向

6、氣體體積增減小壓強(qiáng)可使平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)大的方向移動(dòng).減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)N N2 23H3H2 2 2NH 2NH3 318 在定溫、在定溫、容積可變?nèi)莘e可變的容器中充入的容器中充入1molN2 和和3molH2，發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)N2+3H2 2NH3，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施將會(huì)對(duì)化學(xué)平衡產(chǎn)生什么影響？（填衡后，下列措施將會(huì)對(duì)化學(xué)平衡產(chǎn)生什么影響？（填正向移動(dòng)或逆向移動(dòng)或不移動(dòng)）正向移動(dòng)或逆向移動(dòng)或不移動(dòng)）練習(xí)練習(xí)3正向移動(dòng)正向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)不移動(dòng)不移動(dòng)（1）壓縮壓縮容器容器的容積的容積（2）

7、定壓定壓向容器中充入向容器中充入氦氦氣氣（3）定容定容容器中充入容器中充入氦氦氣氣增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)正向移動(dòng)正向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)19 注意：充入注意：充入”惰性氣體惰性氣體” a 恒壓恒壓 當(dāng)成當(dāng)成”減壓減壓” b 恒容恒容 速率不變，平衡不移動(dòng)速率不變，平衡不移動(dòng)20例：例：I2 + H2 2HI增大體系的壓強(qiáng)，增大體系的壓強(qiáng)， 平衡不移動(dòng)，平衡不移動(dòng)，但濃度增大，顏色加深，速率加快！但濃度增大，顏色加深，速率加快！對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變不變的反應(yīng)，其它條件不變時(shí)的反應(yīng)，其它條件不變時(shí),壓強(qiáng)改壓強(qiáng)改變，平衡變，平衡不不移動(dòng)移動(dòng).21壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的相關(guān)壓強(qiáng)引

8、起平衡移動(dòng)的相關(guān)v-t圖分析圖分析V正正 = V逆逆 V正正 = V逆逆 V 正正V 逆逆 平衡不移動(dòng)平衡不移動(dòng)H H2 2(g)(g)I I2 2(g) 2HI(g)(g) 2HI(g)22練習(xí)練習(xí)4、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：的濃度及平衡如何變化：（1）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡平衡 ; c(CO2) 。 （2）通入）通入N2，保持密閉容器，保持密閉容器體積和溫度不變體積和溫度不變，則

9、平衡則平衡 ; c(CO2) 。 （3）通入）通入N2，保持密閉容器，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變壓強(qiáng)和溫度不變，則平衡則平衡 ; c(CO2) 。 逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)增大增大不移動(dòng)不移動(dòng)不變不變正向移動(dòng)正向移動(dòng)減小減小232 2根據(jù)圖根據(jù)圖2 21919的數(shù)據(jù)，的數(shù)據(jù)，分析分析溫度改溫度改變變是如何影是如何影響合成氨的響合成氨的平衡的平衡的? ?N N2 23H3H2 2 2NH 2NH3 3 H0H0 H0 粉紅色粉紅色 藍(lán)色藍(lán)色25三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4 H0H0紅棕色紅棕色 無(wú)色無(wú)色26結(jié)論及應(yīng)用：結(jié)論及應(yīng)用：大量實(shí)驗(yàn)研

10、究表明，在其他條件不變的情況下，大量實(shí)驗(yàn)研究表明，在其他條件不變的情況下，升高升高溫度，化學(xué)平衡向溫度，化學(xué)平衡向吸熱吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；反應(yīng)方向移動(dòng)；降低降低溫度，化學(xué)平衡向溫度，化學(xué)平衡向放熱放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)方向移動(dòng)。N N2 23H3H2 2 2NH 2NH3 3 H0H027溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響V吸吸 V放放 平衡向吸熱方向移動(dòng)平衡向吸熱方向移動(dòng)結(jié)論：結(jié)論：其他條件不變，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向其他條件不變，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)移動(dòng)溫度引起平衡移動(dòng)的相關(guān)溫度引起平衡移動(dòng)的相關(guān)v-t圖分析圖分析28溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影

11、響溫度引起平衡移動(dòng)的相關(guān)溫度引起平衡移動(dòng)的相關(guān)v-t圖分析圖分析V放放V吸吸 平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)結(jié)論：結(jié)論：其他條件不變，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向其他條件不變，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)移動(dòng)29( (四四) )、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響 催化劑降低了反應(yīng)的活催化劑降低了反應(yīng)的活化能，正反應(yīng)的活化能降低，化能，正反應(yīng)的活化能降低，逆反應(yīng)的活化能也降低，正逆反應(yīng)的活化能也降低，正反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增加反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增加幾倍，逆反應(yīng)的活化分子百幾倍，逆反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)也增加幾倍，正逆反應(yīng)分?jǐn)?shù)也增加幾倍，正逆反應(yīng)速率增加的倍數(shù)相等，速率

12、增加的倍數(shù)相等，加催加催化劑，不能使平衡發(fā)化劑，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)生移動(dòng)，只影響到達(dá)平衡，只影響到達(dá)平衡的時(shí)間。的時(shí)間。 30t時(shí)間時(shí)間加入正催化劑加入正催化劑速速率率正正逆逆0逆逆= v 催化劑同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率催化劑同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率 （V正正V逆逆）v 使用催化劑，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。使用催化劑，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。v正催化劑能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間正催化劑能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間使用催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響使用催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響t時(shí)間時(shí)間加入負(fù)催化劑加入負(fù)催化劑速速率率正正逆逆0逆逆= 31改變反應(yīng)條件改變反應(yīng)條件平平 衡衡 移移 動(dòng)動(dòng)增大增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度減少減少生成

13、物濃度生成物濃度向向正正方向移動(dòng)方向移動(dòng)減小減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度增加增加生成物濃度生成物濃度向向逆逆方向移動(dòng)方向移動(dòng)增增 大大 壓壓 強(qiáng)強(qiáng)減減 小小 壓壓 強(qiáng)強(qiáng) 向體積向體積增大增大的方向移動(dòng)的方向移動(dòng)升升 高高 溫溫 度度 向向吸熱吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)向向放熱放熱反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)降降 低低 溫溫 度度其它條件不變時(shí)改變一種條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向其它條件不變時(shí)改變一種條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向向體積向體積縮小縮小的方向移動(dòng)的方向移動(dòng)32早在早在18881888年，法國(guó)科學(xué)家勒夏特年，法國(guó)科學(xué)家勒夏特列就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)律，并總列就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)律，并總結(jié)出著名的勒夏特列原理，也叫

14、結(jié)出著名的勒夏特列原理，也叫化學(xué)平衡移動(dòng)原理：化學(xué)平衡移動(dòng)原理：如果改變影響平衡的一個(gè)如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、或條件（如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱減弱這種改變的方向移這種改變的方向移動(dòng)。動(dòng)。33v化學(xué)平衡移動(dòng)原理化學(xué)平衡移動(dòng)原理勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠溫度、或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱減弱這種改這種改變的方向移動(dòng)。變的方向移動(dòng)。注意：注意：是是“減弱減弱”這種改變，不是這種改變，不是“消除消除”這種改變這種改變勒夏特列原理適用于任何勒夏特

15、列原理適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系動(dòng)態(tài)平衡體系（如：溶解（如：溶解平衡、電離平衡、沉淀平衡、水解平衡等），平衡、電離平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡未平衡狀態(tài)狀態(tài)不能用此來(lái)分析不能用此來(lái)分析平衡移動(dòng)原理只能用來(lái)判斷平衡移動(dòng)方向，但不能平衡移動(dòng)原理只能用來(lái)判斷平衡移動(dòng)方向，但不能用來(lái)判斷建立平衡所需時(shí)間。用來(lái)判斷建立平衡所需時(shí)間。34N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g) 92.4kJ92.4kJmolmol1 1已知已知N N2 2與與H H2 2反應(yīng)合成反應(yīng)合成NHNH3 3是一個(gè)可逆是一個(gè)可逆反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為： 合成

16、氨的工藝流程如圖合成氨的工藝流程如圖2 22222所示。在工業(yè)生產(chǎn)中，可以通過(guò)以所示。在工業(yè)生產(chǎn)中，可以通過(guò)以下途徑來(lái)提高合成氨的產(chǎn)率。請(qǐng)利下途徑來(lái)提高合成氨的產(chǎn)率。請(qǐng)利用有關(guān)知識(shí)分析采取這些措施的原用有關(guān)知識(shí)分析采取這些措施的原因。因。 1 1向反應(yīng)器中注入過(guò)量向反應(yīng)器中注入過(guò)量N N2 2。 2 2采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎２捎眠m當(dāng)?shù)拇呋瘎?3 3在高壓下進(jìn)行反應(yīng)。在高壓下進(jìn)行反應(yīng)。 4 4在較高溫度下進(jìn)行反應(yīng)。在較高溫度下進(jìn)行反應(yīng)。 5.5.不斷將氨液化，并移去液氨。不斷將氨液化，并移去液氨。35練習(xí)練習(xí)5 5 在硫酸工業(yè)中有如下反應(yīng)：在硫酸工業(yè)中有如下反應(yīng)：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(

17、1)(1)為什么在生產(chǎn)上要用過(guò)量的空氣為什么在生產(chǎn)上要用過(guò)量的空氣? ?(2)(2)為什么要使用催化劑為什么要使用催化劑? ? (3)(3)為什么不在高溫下進(jìn)行反應(yīng)為什么不在高溫下進(jìn)行反應(yīng)? ?2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3 (g) (g) H0H036練習(xí)練習(xí)6 6 在一定條件下，反應(yīng)：在一定條件下，反應(yīng)：在一密閉體系中達(dá)到化學(xué)平衡。在一密閉體系中達(dá)到化學(xué)平衡。(1)(1)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：(2)(2)請(qǐng)說(shuō)明改變下列條件時(shí)，平衡如何移動(dòng)。請(qǐng)說(shuō)明改變下列條件時(shí)，平衡如何移動(dòng)。a a保持壓強(qiáng)不變，升高溫度；保

18、持壓強(qiáng)不變，升高溫度；b b保持溫度不變，縮小容器的體積；保持溫度不變，縮小容器的體積；c c保持體積不變，通入氫氣。保持體積不變，通入氫氣。H H2 2(g)(g)I I2 2(g) 2HI(g) (g) 2HI(g) H0H037練習(xí)與實(shí)踐練習(xí)與實(shí)踐 1 1某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是動(dòng)的是 ( )( )A A增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度 B B減小反應(yīng)容器的體積減小反應(yīng)容器的體積C C增大生成物濃度增大生成物濃度 D D升高反應(yīng)溫度升高反應(yīng)溫度2 2壓

19、強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是移動(dòng)的是 ( )( )A.FeA.Fe2 2O O3 3(g)(g)3CO(g) 2Fe(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO3CO2 2(g)(g)B.NB.N2 23H3H2 2 2NH 2NH3 3C.2SOC.2SO2 2(g)(g)O O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g)D.C(sD.C(s) )COCO2 2(g) 2CO(g)(g) 2CO(g)38練習(xí)與實(shí)踐練習(xí)與實(shí)踐3 3已知化學(xué)反應(yīng)已知化學(xué)反應(yīng)2A(?)+B(g) 2C(?)2A(?)+B(g) 2C(?)達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，

20、平衡向逆反達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)方向移動(dòng)，則 ( )( )A AA A是氣體，是氣體，C C是固體是固體B BA A、C C均為氣體均為氣體C CA A、C C均為固體均為固體D DA A是固體，是固體，C C是氣體是氣體39練習(xí)與實(shí)踐練習(xí)與實(shí)踐4 4反應(yīng)反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g) A(g)+3B(g) 2C(g) H0Hbab42（1）混合氣體的顏色不再改變）混合氣體的顏色不再改變 （ ）（2）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 （ ）（3）混合氣體的密度不變）混合氣體的密度不變 （ ）（4）混合氣體的壓強(qiáng)不變）混合氣體的壓強(qiáng)不變 （ ）（5）單位時(shí)間內(nèi)消耗）單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolN