鈉及鈉氧化物

1、第第1111講鈉及其化合物講鈉及其化合物 鈉及鈉氧化物鈉及鈉氧化物 考綱解讀考綱解讀1.知道知道Na及其氧化物的性質(zhì)。及其氧化物的性質(zhì)。2.能利用能利用Na及其氧化物分別與水反應(yīng)及其氧化物分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。的化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。3.能規(guī)范解答以能規(guī)范解答以Na及其氧化物為載體及其氧化物為載體的實(shí)驗(yàn)探究、框圖推斷題。的實(shí)驗(yàn)探究、框圖推斷題。一一.鈉的性質(zhì)及應(yīng)用鈉的性質(zhì)及應(yīng)用 1鈉的物理性質(zhì)鈉的物理性質(zhì)(H2O) (Na) (煤油煤油)； 色，有金屬光澤；色，有金屬光澤； 100 ；質(zhì)地質(zhì)地 ，可以用小刀切割。，可以用小刀切割。顏色：顏色：密度密度：熔點(diǎn)：熔點(diǎn)：硬度：硬度：

2、銀白銀白低于低于柔軟柔軟能否從晶體結(jié)構(gòu)的角度解釋鈉的熔沸點(diǎn)較低和能否從晶體結(jié)構(gòu)的角度解釋鈉的熔沸點(diǎn)較低和硬度較小的原因？硬度較小的原因？ 【思考交流思考交流】鈉如何保存，能否保存在鈉如何保存，能否保存在CCl4中？中？金屬晶體金屬晶體 金屬鍵金屬鍵(1)與非金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)(如如O2、Cl2)的反應(yīng)的反應(yīng)4NaO2=2Na2O Cl2：3.從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)還原性還原性Na Na1 （白色）（白色）（淡黃色）（淡黃色）（白煙）（白煙）第第三三周期第周期第A族族1S22S22p63S12.原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)2Na + S = Na2 SS:（研

3、磨易爆炸）（研磨易爆炸）浮浮熔熔游游響響紅紅實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：2Na+2H2Na+2H2 2O = 2NaO = 2Na+ +OH+OH- -+H+H2 2實(shí)質(zhì)：鈉與水電離出的少量實(shí)質(zhì)：鈉與水電離出的少量H H+ +反應(yīng)反應(yīng)思考：思考：金屬鈉著火，能不能用金屬鈉著火，能不能用H H2 2O O、泡沫滅火器、泡沫滅火器滅火？滅火？離子方程式：離子方程式：不能，不能，應(yīng)該用干燥沙土蓋滅。應(yīng)該用干燥沙土蓋滅。將將3小塊物質(zhì)的量均為小塊物質(zhì)的量均為2mol的金屬鈉，分別的金屬鈉，分別A.直接投入水中；直接投入水中；B.用刺孔的鋁箔包住鈉用刺孔的鋁箔包住鈉,按入水按入水中；中；C.投入含投入含0.1m

4、olHCl0.1molHCl的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的量關(guān)系是量關(guān)系是（3 3）與酸反應(yīng)）與酸反應(yīng)2Na+2H+=2Na+H2A = C BA = C CCOOH C6 6HH5 5OH HOH H2 2OCOC2 2HH5 5OH OH 知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建4.鈉的用途鈉的用途(1)制取制取Na2O2等化合物。等化合物。(2)鈉、鉀合金鈉、鉀合金(液態(tài)液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑?？捎糜谠臃磻?yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬：金屬鈉具有強(qiáng)的還原性，熔融狀態(tài)冶煉某些金屬：金屬鈉具有強(qiáng)的還原性，熔融狀態(tài)下可以用

5、于制取金屬，下可以用于制取金屬，如如 4NaTiCl4=4NaClTi。熔融熔融說明工業(yè)上在說明工業(yè)上在850 ，鈉與熔融狀態(tài)的，鈉與熔融狀態(tài)的KCl反應(yīng)可以制反應(yīng)可以制取金屬鉀：取金屬鉀：Na(l)KCl(l)=NaCl(l)K(g)，反應(yīng)發(fā)生是因，反應(yīng)發(fā)生是因?yàn)樵诜磻?yīng)溫度下，體系中只有鉀是氣體，能從體系中逸出，為在反應(yīng)溫度下，體系中只有鉀是氣體，能從體系中逸出，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，即在反應(yīng)溫度下，為熵增反應(yīng)，該反利于反應(yīng)正向進(jìn)行，即在反應(yīng)溫度下，為熵增反應(yīng)，該反應(yīng)不能說明金屬鈉的還原性強(qiáng)于金屬鉀！應(yīng)不能說明金屬鈉的還原性強(qiáng)于金屬鉀！5.制取制取KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgP

6、tAu【】電解法電解法熱還原法熱還原法分解法分解法第第1 1講講白色固體白色固體 淡黃色固體淡黃色固體 1 2 1 2 堿性氧化物堿性氧化物 過氧化物過氧化物 Na 2Na ONa 2NaO O離子鍵離子鍵離子鍵，非極性鍵離子鍵，非極性鍵第第1 1講講Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO22Na2OO2=2Na2O2 制制Na2O2,鈉鹽鈉鹽供氧劑供氧劑 、強(qiáng)氧化劑、強(qiáng)氧化劑、漂白劑漂白劑 加熱加熱SO2?銀白色金屬鈉銀白色金

7、屬鈉表面變暗表面變暗出現(xiàn)白色固體出現(xiàn)白色固體表面變成溶液表面變成溶液 （NaNa） （NaNa2 2O O） （NaOHNaOH） （NaOHNaOH潮解）潮解）出現(xiàn)白色固體出現(xiàn)白色固體 白色粉末白色粉末（NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O）（）（NaNa2 2COCO3 3）根據(jù)鈉和氧化鈉的性質(zhì)思考：根據(jù)鈉和氧化鈉的性質(zhì)思考： 金屬鈉露置在空氣中的變化過程金屬鈉露置在空氣中的變化過程 ？思考：思考： 1.Na2O2露置在空氣中會(huì)不會(huì)變質(zhì)？露置在空氣中會(huì)不會(huì)變質(zhì)？2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2A 2 21 mol1 mol過氧化鈉

8、與過氧化鈉與2 mol2 mol碳酸氫鈉固體混合碳酸氫鈉固體混合 后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 ( () ) A ANaNa2 2COCO3 3 B BNaNa2 2O O2 2 Na Na2 2COCO3 3 C CNaOH NaNaOH Na2 2COCO3 3 D.NaD.Na2 2O O2 2 NaOH NaNaOH Na2 2COCO3 3注意：從先后順序的角度注意：從先后順序的角度Na2O2與水蒸氣、與水蒸氣、CO2混合氣體反應(yīng)時(shí)，混合氣體反應(yīng)時(shí)，Na2O2應(yīng)視為首先與應(yīng)視為首先

9、與CO2反應(yīng)生成反應(yīng)生成Na2CO3，CO2反應(yīng)反應(yīng)完后，剩余的完后，剩余的Na2O2再與水蒸氣反應(yīng)生成再與水蒸氣反應(yīng)生成NaOH。知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建Na2O2與與CO2、H2O反應(yīng)的四個(gè)角度探究反應(yīng)的四個(gè)角度探究(1)從氧化還原角度從氧化還原角度Na2O2與與H2O、CO2反應(yīng)均有反應(yīng)均有O2生成，在反應(yīng)中生成，在反應(yīng)中Na2O2既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性，既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性，H2O、CO2在此在此反應(yīng)中既不是氧化劑，也不是還原劑。反應(yīng)中既不是氧化劑，也不是還原劑。2 mol的的Na2O2不論與水還是與不論與水還是與CO2反應(yīng)均生成反應(yīng)均生成1 mol的的O2，轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移2 mol的電子。的電子。(2)從物質(zhì)的量的角度從物質(zhì)的量的角度2 mol的的Na2O2不論與水還是與不論與水還是與CO2反應(yīng)均生成反應(yīng)均生成1 mo