人教版高中化學(xué)選擇性必修第一冊第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第2節(jié)第3課時酸堿中和滴定作業(yè)含解析

1、第3課時 酸堿中和滴定一、選擇題1下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定實驗操作的敘述：取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次在錐形瓶中加入25.00 mL待測NaOH溶液加入幾滴石蕊試液作指示劑取一支酸式滴定管，先查漏，再洗滌干凈直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸液面下降，直至滴定終點。文中所述操作有錯誤的序號為(D)ABCD解析：錐形瓶裝待測液，不能潤洗，錯；錐形瓶盛裝一定體積的待測液，對；用石蕊作指示劑，變色不明顯，錯；滴定管用前先查漏再洗滌，對；酸式滴定管在裝液前先潤洗23次，再裝液，錯；滴定操作時，左手旋轉(zhuǎn)滴定管活塞，右手

2、搖動錐形瓶，對；兩眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化，錯；故選D。2在化學(xué)實驗操作中，往往由于讀數(shù)不規(guī)范導(dǎo)致較大的實驗誤差。下列有關(guān)實驗中，會導(dǎo)致所配制(或所測定)溶液濃度偏高的是(其他操作均正確)(C)A配制500 mL1 mol·L1稀硫酸實驗中，用量筒量取一定體積18 mol·L1濃硫酸時俯視讀數(shù)B配制100 mL 5 mol·L1氯化鈉溶液實驗中，定容時仰視刻度線C用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液實驗中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數(shù)D用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測鹽酸實驗中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數(shù)3如圖曲線a和b是常溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定

3、的滴定曲線，下列敘述正確的是(B)A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1BP點時恰好完全中和，溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D酚酞不能用作本實驗的指示劑解析：由圖知，未加NaOH時pH1，c(HCl)c(H)0.1 mol·L1，A項錯；P點時強(qiáng)酸鹽酸與強(qiáng)堿氫氧化鈉恰好生成NaCl，溶液呈中性，B項正確；由圖知，a曲線始點pH1，說明原溶液是鹽酸，是NaOH滴定鹽酸的實驗，C項錯誤；酚酞的變色范圍是810，且變色現(xiàn)象較明顯，可以用酚酞作指示劑，D項錯誤。4用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是(C)A用

4、標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液潤洗酸式滴定管23次B用待測堿液潤洗堿式滴定管23次C用待測堿液潤洗錐形瓶23次D用蒸餾水洗滌錐形瓶23次解析：為保證溶液濃度不變，滴定管要用所裝液體潤洗23次，所以A、B兩項是正確操作，不會引起誤差；錐形瓶如果用蒸餾水洗滌不會引起誤差，但若用待測堿液潤洗，則相當(dāng)于多加了待測堿液，從而引起標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高。5常溫下，用0.01 mol·L1硫酸滴定0.01 mol·L1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定時終點判斷有誤差：多加了1滴硫酸；少加了1滴硫酸(設(shè)1滴為0.05 mL)。則和中c(H)之比是(B)A5×103B10

5、4C50D10解析：多加了1滴硫酸時，溶液呈酸性，則c(H)1×105mol·L1；少加了1滴硫酸時，NaOH剩余的物質(zhì)的量為0.05 mL H2SO4所少中和的那部分，溶液呈堿性，c(OH)1×105mol·L1，c(H)mol·L11×109mol·L1，所以和中c(H)之比為104，故選B。二、非選擇題6下面ae是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器：a量筒b容量瓶c滴定管d托盤天平e溫度計(1)無“0”刻度的是_ab_(填字母)。(2)下列操作合理的是_AD_(填字母)。A用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL Na

6、HCO3溶液B用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20 g碳酸鈉固體C用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸D用500 mL容量瓶配制1 mol·L1的氫氧化鈉溶液495.5 mL(3)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為_26.00_mL。(4)由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是_C_(填字母)。A中和滴定達(dá)終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定C酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定解析：(1)量筒沒有

7、“0”刻度，容量瓶只有一個刻度線，滴定管的“0”刻度在上部，托盤天平和溫度計都有“0”刻度。(2)B項，托盤天平的精確度為0.1 g；C項，量取3.2 mL的濃H2SO4應(yīng)用5 mL的量筒。(3)滴定管可估讀一位，其體積應(yīng)為26.00 mL。(4)A項，終點時俯視讀得的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，則NaOH溶液的濃度偏?。籅項，水洗后未用待測液潤洗，相當(dāng)于把待測液稀釋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，待測堿液濃度偏?。籆項，酸式滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度變小，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，計算出待測堿液的濃度偏大。7現(xiàn)用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體積/mL所消耗

8、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL滴定前滴定后消耗的體積125.000.5026.8026.30225.00325.005.0031.3426.34(1)用_酸_式滴定管盛裝0.250 0 mol·L1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示第二次滴定前后50 mL滴定管中液面的位置，該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積為_24.60_mL。(2)現(xiàn)實驗室中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實驗應(yīng)選用_酸酞_作指示劑。(3)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，該燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度為_0.263 2 mol·L1_。(4)若操作過程中滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則會造成測定結(jié)果_偏低_。(填“偏低”“偏高”或“無影響”)解析：(1)鹽酸應(yīng)用酸式滴定管盛放，據(jù)圖可知初讀數(shù)是0.30 mL，末讀數(shù)是24.90 mL，故消耗鹽酸的體積是24.90 mL0.30 mL24.60 mL。(2)石蕊變色不明顯，中和滴定實驗中不選石蕊作指示劑。(3)因為三次實驗中消耗鹽酸的體積分別是26.30 mL、24.60 mL、26.34 mL，因為第2次實驗誤差較大，不能代入數(shù)據(jù)計算，應(yīng)據(jù)第1次和第3次數(shù)據(jù)計算，得出消耗鹽酸的平均值是26.32 mL。燒堿與鹽酸反應(yīng)時物質(zhì)的量之比是11，故有c(HCl)·V(HCl)c(NaOH)·V(NaOH)，即0.250