初中化學(xué)《溶解度》優(yōu)秀教案材料

1、初中化學(xué)溶解度優(yōu)秀教案材料一、教學(xué)目標(biāo) 【知識與技能】 了解溶解度的定義；初步繪制和分析溶解度曲線。【過程與方法】 通過溶解度曲線的繪制，體驗數(shù)據(jù)處理的過程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。【情感態(tài)度與價值觀】 通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。二、教學(xué)重難點 【重點】 固體物質(zhì)溶解度的含義。【難點】 利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息三、教學(xué)過程環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課 【提出問題】在之前的實驗中我們已經(jīng)知道了 20 mL 水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的 質(zhì)量都有一個最大值，這個最大質(zhì)量是什么呢?【學(xué)生回答】是形成它的飽和溶液時所能溶解的質(zhì)量。【教師引導(dǎo)】這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解

2、量是有一定限度的。那么在化學(xué)上，我們?nèi)绾蝸矶康乇硎具@種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們 就一起來學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識。環(huán)節(jié)二：新課講授 1.溶解度 【提出問題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質(zhì)的溶解度?【學(xué)生回答】某固態(tài)物質(zhì)在 100g 溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量?！咎岢鰡栴}】描述溶解度的時候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)，為什么?溶解度的單 位是什么?【學(xué)生回答】溫度改變，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會發(fā)生改變；溶劑的量不同，能夠 溶解的溶質(zhì)的量也不同；溶解度的定義就是規(guī)定 100g 溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達到的最大值， 因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是 g。

3、【提出問題】在 20時，100g 水里最多能溶解 36g 氯化鈉（這時溶液達到飽和狀態(tài)），那 么在該溫度下，氯化鈉在水里的溶解度是多少?【學(xué)生回答】在 20時，氯化鈉在水里的溶解度是 36g。2.繪制溶解度曲線 【學(xué)生活動】根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度”，嘗試?yán)L制 NaCl、KCl、 NH4Cl、KNO3、Ca（OH）2 五種物質(zhì)的溶解度曲線。（給學(xué)生 15 分鐘時間來完成該曲線的繪制） 【提出問題】根據(jù)曲線能否查出五種物質(zhì)在 25、85時的溶解度大小?你得到了什 么結(jié)論?【學(xué)生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時的溶解度數(shù)值?！咎岢鰡栴}】根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這

4、些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說明?！緦W(xué)生回答】NaNO3、NH4NO3、KNO3、NH4Cl 這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而 增大；NaCl 的溶解度隨溫度升高變化不大；Ca（OH）2 的溶解度隨溫度升高而降低。從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息?【提出問題】繼續(xù)觀察溶解度曲線圖，在 100的時候，幾種物質(zhì)的溶解度是否相同?說明了什么?【學(xué)生回答】不相同。NH4Cl 的溶解度最大 77.3g，而 Ca（OH）2 的溶解度只有 0.07g，說明 在同樣的溫度下幾個物質(zhì)的溶解度不同。【提出問題】兩條溶解度曲線的交點代表什么?【學(xué)生回答】代表兩個物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。環(huán)節(jié)三：鞏固提高 溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，二者有什么區(qū)別?解析：溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準(zhǔn)確、來源可靠的優(yōu)點；溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并 且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè) 請學(xué)生回答本堂課的