全國2017屆高三精選模擬試卷全國II卷理綜化學(xué)原卷版

1、2017年高考化學(xué)精選模擬試題（全國新課標(biāo)口卷）、選擇題：（本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列物質(zhì)的使用不涉目.化學(xué)變化的是（）A.用飽和硫酸錢溶液沉淀蛋白質(zhì)B.用生石灰干燥氨氣C.用鋁制的容器盛裝濃硫酸D.用飽和碳酸鈉溶液收集實(shí)驗(yàn)室制取的乙酸乙酯2.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)。下列說法正確的是（）A. 0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NaB,將1molCl2通入到水中，則N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NaN(C12)C.一定條件下，0.1molSO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NaD.

2、電解精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)目為0.2Na時(shí)，陽極質(zhì)量減少6.4gCil.3.某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為HHrp-cv：電，有關(guān)該化合物的敘述不正確的是（mmA.該有機(jī)物的分子式為C11H12O2B. 1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.該有機(jī)物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成醇紅色沉淀D.該有機(jī)物一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)4 .探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是（）A.用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C.用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D.用裝置丁測定余酸的濃度5 .現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液NH3,H2OC

3、H3COOHKHSO4。下列有關(guān)離子濃度分析一定不正確的是()A.向中逐滴加入少量，c(NH4+)/c(OH-)逐漸增大B.、等體積混合后溶液中存在：NH4+H2O=NH3.H2O+H+C.、任意比混合：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)D.、按體積比2:1混合：c(NH4+)>c(NH3.H2O)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)6 .關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，說法不無碉.的是()A.2H(g)+2X(g)=2HX(g)H3<0B.途徑I生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以刖1=2+3C. Cl、Br、I的非金屬性依次

4、減弱，所以途徑n吸收的熱量依次增多D.途徑I生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定7.下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下,TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔融鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是()嫌融氧化后A,陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl-2e=Cl2T2B,陰極的電極反應(yīng)式為TiO2+4e=Ti+2Oc,通電后，o2、C均向陰極移動D.石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化8.煤的氣化可以減少環(huán)境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎(chǔ)有機(jī)化工原料。CH3CH2OH(g)+H2O(g)AH1(1)工業(yè)上可利

5、用CO生產(chǎn)乙醇:2CO(g)+4±(g)又已知：H2O(l)=H2O(g)AH2CO(g)+H2O(g)CO2(g)+&(g)AH3工業(yè)上也可利用CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2OAH則：AH與AHi、AH2、AH3之間的關(guān)系是：AH=。(2) 一定條件下，H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有。A.v(H2)=2v(CO)B.平衡常數(shù)K不再隨時(shí)間而變化C.混合氣體的密度保持不變D.混合氣體的平均

6、相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化(3)工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(“)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示。合成甲醇的反應(yīng)為(填放熱或吸熱)反應(yīng)。A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系為。Pi和P2的大小關(guān)系為若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為L。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如下圖所示，實(shí)際生產(chǎn)時(shí)條件控制在250C、1.3104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是

7、9.鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeOTiO2）,含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5Oi2和磷酸亞鐵鋰LiFePO。的工業(yè)流程如圖所示:已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為FeTiO3+4H+4Cl=Fe2+TiOCl2HOiOOCOOCH+SNaOH-NaOOCONa+NaOOCH+2H2O(1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是。(2)濾渣A的成分是。濾液B中TiOCl2HoHOOCT-OOCH+SNaOH*NaOOCONa+NaOOCH+轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是。（4）反應(yīng)中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2

8、Ti5O15溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)溫度過高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因是。3n405ft6070反應(yīng)溫度，化（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2c2。4的質(zhì)量比是。（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O和磷酸亞鐵鋰（LiFePO。做電極組成電池，其工作原理為Li4Ti5Oi2+充電3LiFePO4J-Li7Ti5O12+3FePO4,該電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式是。放電.10 .硫代硫酸鈉俗稱海波”，又名大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強(qiáng)的還原性，是棉織物漂白后的脫氯齊山定量分析中的還原劑。硫代硫酸鈉（Na2s2O3）可由

9、亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，裝置如圖（a）所示。圖20M60Miodnr留（bj已知：Na2s2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖（b）所示,（1） Na2s2035H2O的制備：步驟1:如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是.步驟2：加入藥品，打開Ki、關(guān)閉K2,加熱。裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的。（填編號）A.NaOH溶液B.濃H2SO4C,酸性KMnO4溶液D.飽和NaHCO3溶液步驟3:C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH時(shí)，打開K2、關(guān)閉Ki并停止加熱；C中溶液要控制pH的原因是。步驟4:過濾C中的混合液，將

10、濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液、過濾、烘干，得到產(chǎn)品。（2） Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)：向足量的新制氯水中滴加少量Na2s2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應(yīng)后溶液中含有硫酸根，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,(3)常用Na2s2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解.此時(shí)CrO2-4全部轉(zhuǎn)化為Cr2O2-7；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010molL-1的Na2s2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2s2O3溶液18.00mL。部分反應(yīng)的離子方程

11、式為：Cr2O72-+6I-+14H+=312+2Cr3+312+7H2OI2+2S2O32-=S4O62-+2I-則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為。11 .水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。請回答下列問題：(1)水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是(填兩種物質(zhì)的名稱)，其凈水作用的原理是。(2)水的凈化與軟化的區(qū)別是o(3)硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1,2*10-3mol/L,c(Mg2+)=6X104mol/L,則此水的硬度為。(4)若(3)中的天

12、然水還含有c(錯(cuò)誤！未找到引用源。)=8X104mol/L,現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca(OH)2g,后加入Na2CO3g。(5)如圖是電滲析法淡化海水的原理圖。其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極。隔膜A是離子交換膜（填陰”或陽”）。某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+,Cl,以及少量的K+,錯(cuò)誤！未找到引用源。若用上述裝置對該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊螅珹,B,C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pH”則其大小順序?yàn)椤?2.X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個(gè)能級，且每個(gè)能級上的

13、電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請回答下列問題：（1）Q+核外電子排布式為。（2）化合物X2W2中W的雜化方式為,ZW2離子的立體構(gòu)型是。（3）Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式），原因是（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為O（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個(gè)晶胞的丫原子數(shù)為,Y原子的配位數(shù)為,若晶胞的邊長為apm,晶體的密度為pg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為（用含a和p的代數(shù)式表示）。13.聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。下0圖是利用乙酰丙酸（I）合成聚芳酯E的路線：CHjCCHjCHjCOCHCH*H%COOH分工熊j端B或meQ/h；r?？?_3®C$_*口CH加OOCH；CH1【襄麻E)已知："X-OH+SOCljR-g-CI+SO,HClD?（R、R'表示煌基）R-d-Cl*ROHR-f-ORH*HCL(1)乙酰丙酸中含有的官能團(tuán)是厥基和(填官能團(tuán)名稱)。