離子反應及其發(fā)生的條件習題

1、第二節(jié)離子反應第2課時離子反應及其發(fā)生的條件一、單項選擇題1下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是()。 ANa2SO4溶液和MgCl2溶液 BNa2CO3溶液和稀硫酸 CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 DCa(OH)2和鹽酸2下列反應中，不屬于離子反應的是() AH2和O2的反應 B鐵與CuSO4溶液的反應 CBa(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應 DZn和稀H2SO4反應3下列敘述中正確的是() A凡是鹽在離子方程式中都要以離子的形式來表示 B離子反應一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化 C復分解反應必須具備離子反應的某個條件 D酸堿中和反應都能用離子方程式：HOH=H2O表

2、示4甲、乙、丙、丁四位同學分別進行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下：甲K2SO4、BaCl2、NH4NO3乙NaCl、Ca(OH)2、K2CO3丙HCl、Na2SO3、NaCl丁K2SO4、NaNO3、KCl 其中記錄合理的是()。 A甲 B乙 C丙 D丁5下列離子方程式正確的是()。 A鐵跟稀硫酸反應：2Fe6H=2Fe33H2 B飽和石灰水跟鹽酸反應：HOH=H2O C在硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2SO=BaSO4 D碳酸鈣中加入鹽酸：CO2H=CO2H2O6下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是()。 A氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸 BBaCl2

3、溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液 CNa2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液 D石灰石與硝酸；石灰石與鹽酸7下列各組離子，在無色透明溶液中能大量共存的是()。 AK、H、Cl、SO BNa、H、SO、Cl CNa、Cu2、SO、OH DH、K、HCO、Cl8下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是()。 AMg22OH=Mg(OH)2 MgSO4Ba(OH)2=Mg(OH)2BaSO4 BFeCu2=Fe2Cu FeCu(OH)2=Fe(OH)2Cu CAgCl=AgCl AgNO3HCl=AgClHNO3 DCO22OH=COH2O CO2Ca(OH)2=

4、CaCO3H2O9只能表示一個化學反應的離子方程式的是() AHOH=H2O BCO2H=H2OCO2 CZn(OH)22H=Zn22H2O DCu22OHBa2SO=BaSO4Cu(OH)2二、非選擇題10完成下列離子方程式(給出物質(zhì)的計量數(shù)不能改變)。 （1）()2()()2()=BaSO42H2O （2）Cu22()Ba2()=BaSO4Cu(OH)2 （3）()()=AgCl （4）()2()=H2OCO211（1）同CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象：_， 離子方程式： _。 （2）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，現(xiàn)象：_， 離子方程式：_。 （3）稀硝酸和KOH溶液混合，現(xiàn)象：

5、_， 離子方程式：_。 （4）上述三個反應均屬于_反應(填基本反應類型)，反應發(fā)生的條件的不同點是第一個生成_，第二個生成_，第三個生成_。 12寫出下列反應的化學反應方程式，并改寫成離子方程式。 （1）稀硝酸和燒堿溶液反應： 化學方程式： 離子方程式： （2）石灰石和稀鹽酸反應： 化學方程式： 離子方程式： （3）鐵和稀鹽酸反應： 化學方程式： 離子方程式： （4）稀硫酸和氯化鋇溶液反應： 化學方程式： 離子方程式： （5）硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應： 化學方程式： 離子方程式： 答案第2課時離子反應及其發(fā)生的條件1A2D解析： 甲中會有BaSO4沉淀，乙中會有CaCO3沉淀，丙中H與SO反

6、應。3B解析：鐵跟稀硫酸反應生成Fe2而不是Fe3，不符合客觀事實，正確的離子方程式為：Fe2H=Fe2H2，A錯誤；硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，漏掉了Cu2和OH的反應，正確的離子方程式為：Ba2SOCu22OH=Cu(OH)2BaSO4，C錯誤；碳酸鈣為難溶鹽，不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO32H=Ca2CO2H2O，D錯誤。4D解析：A項中碳酸是弱酸，在離子方程式中要用分子式表示，錯誤；B項錯誤，Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應生成的水也要在離子方程式中表達出來；C項中CaCO3難溶，在離子方程式中要用化學式表示；D項正確，硝酸和鹽酸

7、的作用都是提供H。5A解析：B項H與SO生成H2SO3，而H2SO3不穩(wěn)定易分解為SO2和H2O，故不能大量共存；C項Cu2在水溶液中呈藍色，不符合“無色”的要求，且它能與OH生成Cu(OH)2沉淀，故也不能大量共存；D項H能和HCO生成H2CO3，而H2CO3易分解成CO2與H2O，也不能大量共存。6C解析： A項離子方程式中生成物只有一種Mg(OH)2沉淀，而改寫成化學方程式中卻出現(xiàn)了Mg(OH)2、BaSO4兩種沉淀，故錯誤；B項離子方程式表示的是Fe與含Cu2的溶液反應，生成可溶于水的Fe2的化合物，而化學方程式中卻出現(xiàn)了不溶于水的Cu(OH)2和Fe(OH)2，事實上，F(xiàn)e是不能與C

8、u(OH)2發(fā)生置換反應的，故B項錯誤；C項正確；D項離子方程式表示CO2與強堿溶液反應生成了可溶于水的碳酸鹽，而化學方程式中所出現(xiàn)的碳酸鹽卻是難溶于水的CaCO3，與要求不符，故錯誤。9(1)生成藍色沉淀Cu22OH=Cu(OH)2(2)生成無色無味氣體HCOH=CO2H2O(3)無明顯現(xiàn)象HOH=H2O(4)復分解沉淀氣體和H2OH2O都使溶液中的離子濃度減小10(1)Ba2HSOOH(2)OHHCOH2O(3)SO2OH(4)Fe(OH)33H2O解析：(1)采用逆向思維。BaSO4是Ba2、SO按11 反應生成，H2O是由H和OH按11反應生成，且H和OH的個數(shù)均為2。11(1)Ca2

9、CO=CaCO3，CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)碳酸鈉溶液稀硝酸蒸發(fā)結(jié)晶解析：題目要求最終制得純凈的硝酸鈣晶體，從提供的試劑看發(fā)生反應的離子方程式應為：Ca2CO=CaCO3，CaCO32H=Ca2CO2H2O。其實驗步驟是加入Na2CO3使CaCl2轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，過濾洗滌后在沉淀中加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，再用蒸發(fā)結(jié)晶的方法制得純凈的Ca(NO3)2。12(1)由紅色逐漸變?yōu)闇\紅，最后顏色褪去Ba(OH)2電離出的OH與H2SO4電離出的H中和生成H2O，使燒杯中的c(OH)減小，紅色逐漸褪去先變暗，后變亮溶液中離子濃度先變小，后變大C硫酸與Ba(OH)2溶液反應生成BaSO4沉淀先下降，后上升(2)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O解析：(1)溶液導電能力由溶液中自由移動離子的濃度和所帶電荷數(shù)決定。Ba(OH)2是強堿，在水溶液中完全電離，具有一定的導電能力。隨著稀H2SO4溶液的加入，溶液里的H與OH中和成難電離的H2O，溶液顏色逐漸變淺至消失，Ba2與SO結(jié)合生成難溶性的BaSO4白色沉淀，從而使溶液里自由移動的離子濃度逐漸