最全高中化學(xué)蘇教版必修1學(xué)案+重難點(diǎn)突破專題全冊(cè)匯編(415頁(yè))

1、最新最全高中化學(xué)蘇教版必修1學(xué)案+ 重難點(diǎn)突破專題全冊(cè)匯編最新最全高中化學(xué)蘇教版必修 1學(xué)案+重難點(diǎn)突破專題全冊(cè)匯編專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界本專題重難點(diǎn)突破一物質(zhì)的分類依據(jù)與方法依據(jù)物質(zhì)組成及性質(zhì)分為純凈物和混合物純凈物一種成金屬單質(zhì)：Fe、Cu單質(zhì)非金屬單質(zhì)：O2稀有氣體一元酸：HCl酸二元酸：H2SO三元酸：H3PO難溶堿：Fe OH3易溶堿：NaOH化合物正鹽：NaCl鹽酸式鹽：NaHCO堿式鹽：Cut OH2CO氧化物：CuO氫化物：HCl、H2S溶液：食鹽水、福爾馬林等混合物多種成分膠體：Fe OH3膠體、蛋白質(zhì)溶液等濁液：泥水等(1)氧化物的分類依解MII金屬軾化渤如g、53等)

2、全城軾化沏曲M歲.料敵性軾化枷如SO,. Cd、PQ,等1 就住輒化物1和QiG. N%0等 的性區(qū)化物如AYA尊下 不成鹽氣化物(如CO. NO等(2)酸的分類此機(jī)一按是否告班啟出搐肛離時(shí)產(chǎn)生的含領(lǐng)膽HNQ,、地19a等七班快HTl, H 5等 后惺"Cl , 口節(jié)H K植奇瓦揮重情- JllH# 之ITjStT17,FnCXTrr-妁懣：也pa等一揮發(fā)性酸：HCl. HNa等一維揮發(fā)性酸：H SO., 一版 Hein), 111so4等一耕曜】Hao. HjCQ,等-哂制性酸：HNd、幅5ax一琳溶性酸；H鬧門卜等拉電圖程耍接濟(jì)*Ml悵電點(diǎn)時(shí)由I- ,元戚:NuOH . NH/H

3、啟等領(lǐng)仙二元*0G等L多無(wú)晦FcfOHh等(3)堿的分類皿忡儲(chǔ)印:作一洌皿N.OH,除I等pH. KI-弱整,NH,' IIX) CwtOHh等I.宿斛性可溶性藏；NaOH, Bs(OH&等-WM： Cu(OH)?. RlOlTh(4)鹽的分類 iESi NaCk N加Sd等事5- 小盤 6“凰1co舞一電式鹽：忖oHCg N1HSO/拽酸攝廠含瑜覷1： KNM NK0工等 無(wú)和Kii; NuCl、KS. AJCIi特別提醒1.酸性氧化物與堿性氧化物的理解 (1)酸(堿)性氧化物都有對(duì)應(yīng)的水化物，且其氧化物與對(duì)應(yīng)的水化物中相應(yīng)元素的化合價(jià)相同：如 COHkCO, SQ-HkSO

4、, SO3-H2SQ, N2QHNO, SiO2HSiO3, FezQFe(OH)3 等。如果沒(méi)有對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)的水化物，則不是酸(堿)性氧化物，如 CO NO NO等。(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn。、C2Q等；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO NO等；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al 2Q(兩性氧化物)等；堿性氧化物一定是金屬氧化物。(3)酸性氧化物和堿性氧化物不一定與水反應(yīng)，如FezQ、CuO SiO2等不與水反應(yīng)。(4)不能認(rèn)為酸性氧化物、 堿性氧化物、兩性氧化物的分類包括了所有的氧化物，如CO NONO、Ns2Q等均不屬于這 3種類型中的任何一種。2.酸的“元”是根

5、據(jù)酸在水中電離出來(lái)的U數(shù)目來(lái)確定的，酸分子中含有幾個(gè)氫原子，它不一定是幾元酸，如 CHCOOH中有4個(gè)氫原子，但它是一元酸?！镜淅?】 下列十種物質(zhì)：水 空氣 鐵 二氧化碳 H2SO 熟石灰Ca(OH) 2膽磯 FeCl3溶液 堿式碳酸銅CU2（OH）2CO 碳酸氫鈉（NaHC其中屬于混合物的是 （填序號(hào)，下同）；屬于氧化物的是;屬于堿的是;屬于酸的是;屬于鹽的是。解析 堿式鹽CU2（OH）2CO、酸式鹽（NaHCO）、結(jié)晶水合物（如膽磯CuSO 5屋0）都有固定的 組成，均為純凈物，而 FeCl3溶液包含F(xiàn)eCl3和水，屬于混合物。答案二物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用1 .各類物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（

6、1）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型化學(xué)方程式單質(zhì)> 化合物C+ O2=CO堿性氧化物>堿Caa H2O=Ca(OH)酸性氧化物>酸CO + H2O=HCO酸一鹽HCl +AgNO=AgCl J + HNO堿一鹽2NaOiCuSO=Cu(OH)J + NaSO鹽一->鹽NaCl +AgNO=AgCl J + NaNO堿性氧化物>鹽Ca» 2HCl=CaC2+ HO酸性氧化物一一鹽CO+ 2NaOH=NCO+ H2O化合物> 單質(zhì)2KClO3=02KCl+3QT單質(zhì)一-> 單質(zhì)Fe+ CuSO=FeSa Cu鹽一-> 氧化物同溫小CaC(3=

7、CaO_l_ CO T（2）不同類別的含鈣物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化最新最全高中化學(xué)蘇教版必修1 學(xué)案+重難點(diǎn)突破專題全冊(cè)匯編最新最全高中化學(xué)蘇教版必修1學(xué)案+ 重難點(diǎn)突破專題全冊(cè)匯編2 .化學(xué)反應(yīng)的分類化學(xué)I/*i化介反應(yīng) 技反應(yīng)物和生成物的類別以及尸分解反應(yīng) 1反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少置換反應(yīng) 、復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)：有元素化 根據(jù)反應(yīng)前反兀索化皂介價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng) 一福泮軸蔽圭非氧化還原反應(yīng)玩素化合 價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是看該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)無(wú)變化。3 .化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（1）復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件：有氣體 （揮發(fā)性物質(zhì)）、沉淀（難溶性物質(zhì)）或水生成。（2）

8、金屬間置換反應(yīng)發(fā)生的條件：金屬活動(dòng)順序中排在前面的金屬置換排在后面的金屬（K、C& Na除外）?！镜淅?】 根據(jù)下圖，推斷物質(zhì) X的化學(xué)式，并選擇適宜的物質(zhì)完成圖中各步轉(zhuǎn)化，寫出 相應(yīng)的化學(xué)方程式。N1OHNaCINu.CXK|解析 從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件出發(fā)，以“ NaCl”為突破口。能和 NaCl溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的只有AgNO溶液，由此可初步確定 X為NaNQ另三種物質(zhì)均可反應(yīng)生成NaNQ由此可知X是NaNQ 答案 X為NaNONaOH HN(3=NaNO HbO N&SO+ Ba(NQ) 2=BaSOj + 2NaNONaCl+ AgNO=AgCl J + NaNON&

9、amp;CO+ 2HNO=2NaNO> HbO+ COT2NaOH MgSO=NaSO+ Mg(OH»J N&SO+ BaCl2=BaS創(chuàng) + 2NaCl N%CO+ 2HCl=2NaCl+ H2O+ COTNa2CO+ Ca(OH)2=2NaOH- CaCOj對(duì)比三種分散系三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子的種類分子、離了較多分子的集合體或大分子大量分子的集合體(固體 小顆?；蛐∫旱?分散質(zhì)粒子的直徑(d)d<1 nm1 nm<d<100 nmd>100 nm外部特征均一、透明、穩(wěn)定均一、透明、較穩(wěn)士7E不均一、不透明、不穩(wěn)定能否透過(guò)

10、濾紙能臺(tái)匕 目匕不能鑒別方法無(wú)J達(dá)爾效應(yīng)后達(dá)爾效應(yīng)靜置分層實(shí)例食鹽水、碘酒氫氧化鐵膠體、淀粉溶膠泥水【典例3】 下列說(shuō)法不正確的是()A.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小B.可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體與溶液C.膠體和溶液的分散質(zhì)都能透過(guò)濾紙，而濁液的分散質(zhì)不可以D.向氫氧化鈉溶液中加入飽和氯化鐵溶液能夠得到氫氧化鐵膠體解析 向氫氧化鈉溶液中加入飽和氯化鐵溶液得到的是氫氧化鐵沉淀，并非氫氧化鐵膠體。答案 D四電解質(zhì)中的“是與非”電解質(zhì)中的“是與非”(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的相同之處在于它們都是化合物，單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；電解質(zhì)、非電解質(zhì)的不同之處是在水溶

11、液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。(2)電解質(zhì)概念中的“或”，指兩種情況任取其一即可；非電解質(zhì)中的“無(wú)論”和“都”， 指兩種情況必須同時(shí)滿足。(3)從物質(zhì)類別上把握概念更清晰明了。如：酸、堿、金屬氧化物、大多數(shù)鹽以及HaO為電解質(zhì)。酒精、蔗糖和大多數(shù)非金屬氧化物是非電解質(zhì)。(4)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。(5)NH3、SO溶于水均能導(dǎo)電，但并非它們本身能電離出自由移動(dòng)的離子，而是它們與水反應(yīng)的生成物NHT2Q HSO能電離出自由移動(dòng)的離子，所以 NH、SO都是非電解質(zhì)。【典例 4】現(xiàn)有下列物質(zhì)：K 2SQ晶體液態(tài)SQ冰醋酸(即純醋酸)汞Ca(OH)2固體

12、蔗糖乙醇熔融的NaCL回答下列問(wèn)題：(1)能導(dǎo)電的是 (填序號(hào)，下同)。(2)屬于電解質(zhì)的是 。最新最全高中化學(xué)蘇教版必修1學(xué)案+ 重難點(diǎn)突破專題全冊(cè)匯編(3) 屬于非電解質(zhì)的是 。解析 金屬單質(zhì)及存在自由移動(dòng)的離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電， 故能導(dǎo)電； 依據(jù)電解質(zhì)的定義，電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物， 可知為電解質(zhì)， 為非電 解質(zhì)。答案 (1) (2) (3) 五 兩組相近的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作概念辨析1 檢驗(yàn)和鑒定 檢驗(yàn)是指用一定的化學(xué)方法把兩種或兩種以上的物質(zhì)一一區(qū)別開。 鑒定是指用化學(xué)方法來(lái)確定某物質(zhì)的組成，各組成部分要逐一檢驗(yàn)出來(lái)，不能遺漏。2分離和提純分離是指把混合物的各組分一一分開

13、， 每一組分都要保留下來(lái)， 且原來(lái)是固體， 最后還應(yīng)是 固體，原來(lái)是溶液，最后還應(yīng)是溶液。提純是指保留混合物中的某一主要組分，把混合物中其余雜質(zhì)通過(guò)化學(xué)變化都除去?！镜淅?】判斷下列說(shuō)法是否正確(正確的打“，”，錯(cuò)誤的打“X”)。A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳 酸鹽溶液 ()B.用鉗絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液()C.向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NQ)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，溶液X中一定含有S(O ()D.用BaCl2溶液鑒別SO一和SO()E.向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明

14、該溶液中一定含有S(O()F.向某無(wú)色溶液中滴加 AgNO溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定有Cl ()解析 A項(xiàng)，未排除HCO、SO等離子的干擾(SQ也能使澄清的石灰水變渾濁)；B項(xiàng)，可能是鈉鹽溶液，也可能是 NaOH等；C項(xiàng)，未排除SO一干擾(SO3能被HNO氧化成sO而與 Ba2+生成沉淀)；D項(xiàng)，BaSO和BaSO均為白色沉淀；E項(xiàng)未排除Ag+的干擾；F項(xiàng)未排除0(3> 的干擾。答案 A. X B. X C. XD. XE. X F. X六 細(xì)說(shuō)混合物的分離與提純1混合物分離方法的選擇混合物分離與提純主要根據(jù)各成分在溶解性、 密度、 沸點(diǎn)等物理性質(zhì)上的差異， 選擇相應(yīng)的 分離方

15、法。（1）根據(jù)混合物中物質(zhì)的溶解性差異，通過(guò)結(jié)晶（重結(jié)晶）、過(guò)濾的方法將混合物分離， 如NaCl和KN NaCl和泥沙。（2）根據(jù)混合物中物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，通過(guò)蒸儲(chǔ)方法將互溶性混合物分離。（3）根據(jù)物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解性的差異，用萃取的方法將物質(zhì)從溶解度小的溶劑中 轉(zhuǎn)移到溶解度大的溶劑中（如用CC14萃取水溶液中的碘），然后用分液的方法進(jìn)行分離。2.混合物分離和提純的“四原則”和“三必須”（1） “四原則”：一不增（提純過(guò)程中不增加新的雜質(zhì) ）；二不減（不減少欲被提純的物質(zhì)）； 三易分離（被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離）；四易復(fù)原（被提純物質(zhì)要容易復(fù)原）。（2） “三必須”：一除雜試劑必須過(guò)量；

16、二過(guò)量試劑必須在后續(xù)過(guò)程中被除盡（因?yàn)檫^(guò)量試劑 帶入了新的雜質(zhì)）；三除雜途徑必須是最佳的。 （如除去CO中混有的HCl氣體的最佳試劑是 飽和NaHCO§液，不能選擇 NaOH（或Ns2CO溶液）。（3） 化學(xué)方法除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)（1）除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的原理r*余 NuOH co,斯廣瑞丁當(dāng)叫氣候匚盧 過(guò)時(shí) 余 Nz/TO.,心匚5沉淀，沉淀（2）加入試劑的先后順序BaCM NaOH NaCO,過(guò)濾之后加鹽酸;NaOH BaC» NaCO,過(guò)濾之后加鹽酸;BaCl2、N&CQ NaOH過(guò)濾之后加鹽酸。即NaCO溶液必須在BaCl2溶液加入之后再加；為了把雜質(zhì)

17、除盡，需要加入過(guò)量的除雜試劑，過(guò)量的BaCl2只能用N&CO將其除去，所以 N&CO溶液必須在 BaCL溶液加入之后再加，而過(guò)量的NaO書口 Na2CO可通過(guò)加入適量的鹽酸來(lái)除去。最后通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶，便獲得了純凈的NaCl?！镜淅?】（1）除去NaNO固體中混有的少量KNO,所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為、蒸發(fā)、結(jié)晶、。（2）除去KCl溶液中的Sd，依次加入白溶液為 （填溶質(zhì)的化學(xué) 式）。 對(duì)下列各組物質(zhì)：NaNO3和NaCl;CaCl2和CaCO;MnO和KNQ BaSO和AgCl?？砂凑杖芙狻⑦^(guò)濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序，將它們相互分離的是 （填字母）。A.B . C . D .解析 （

18、1）NaNO3和KNO都溶于水，但溶解度不同，可用結(jié)晶法來(lái)提純。（2）除去sO可用Ba2 +。為了不引入新雜質(zhì)，可選用 BaCL溶液或Ba（OH）2溶液，過(guò)量的BsT再用CO除去，最后CO一用鹽酸除去。(3)要將兩種固體按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序分離，必須滿足的條件是其中一種固體難溶于水，另一種固體易溶于水。 對(duì)于所給出的幾組物質(zhì)：兩者都易溶；兩者都難溶，均不能用題給的方法分離。CaCl2易溶，CaCO難溶；MnO難溶，KNO易溶，可用題給方法分離。答案(1)溶解過(guò)濾(2)BaCl 2或 Ba(OH)2、K2CO、HClC【典例71 現(xiàn)有含NaCl、N&SO和NaNO的混合溶液，

19、選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的 沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn) C、SO和NG的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下列框圖表示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 寫出實(shí)驗(yàn)中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X,沉淀A,沉淀B(2)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量 N&CO的目的是 (3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有 (填化學(xué)式)雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題， 可以向溶液3中加入適量的 ,之后若要獲得固 體NaNM進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 (填操作名稱)。解析 欲使C/、SO > NG相互分離，因常見硝酸鹽易溶于水，故 NG應(yīng)留在溶液3中，而 C可選擇沉淀劑 AgNO, SCT可選擇沉淀劑 BaCL或Ba(NQ)2,故X為BaCl2或Ba(N

20、Q)2,進(jìn) 一步可推知：沉淀 A為BaSO,沉淀B為AgCl,溶液2中的溶質(zhì)為 NaNQ Ba(NQ)2、AgNO。 加入過(guò)量的NaCO,可將Ag+、BsT轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的碳酸鹽沉淀。溶液 3中除含NaNO#,還含 有雜質(zhì)NS2CO,加入適量稀硝酸可除去，然后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶即可得到固體NaNQ答案 (1)BaCl 2或 Ba(NQ) 2 BaSO AgCl (2)使溶液中的Ag+、Ba"完全沉淀 (3)Na 2CO稀HNO蒸發(fā)結(jié)晶七以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)算的解題方法1 .物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀量(如質(zhì)量、體積)與微觀量(如粒子數(shù)目)的橋梁和紐帶，是計(jì)算的 核心。2 .要緊緊抓住“物質(zhì)的量”

21、這個(gè)計(jì)算的核心。牢固建立把“其他物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量”的這一思維模式，充分利用下列“萬(wàn)能恒等式”及其變形，進(jìn)行各量的相互求算。n=m= Vg- = iNA=c , V(aq)°3 .物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 (1)物質(zhì)的量與化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系一點(diǎn)燃例如：2Ha+ Q = 2H2O化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2：1：2擴(kuò)大 NA 倍2NA:NA：2 NA物質(zhì)的量之比 2 mol:1 mol :2 mol(2)在化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于微粒數(shù)目之比，等于物質(zhì)的量之比，也等于同溫同壓下氣體體積之比，所以，n、N 、M m 切、V等物理量應(yīng)用于化學(xué)方程 式進(jìn)行計(jì)算，對(duì)于

22、定量研究化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系會(huì)更加方便。(3)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟為設(shè)：設(shè)所求物質(zhì)的物質(zhì)的量為n(B)或質(zhì)量為n(B),或氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V(B)等。寫：寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。標(biāo)：在有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出已知量和未知量。列：列出已知量與未知量之間的比例式或方程組。解：根據(jù)比例式或方程組求解。答：簡(jiǎn)明地寫出答案。特別提醒列出比例式中的四個(gè)相關(guān)量中，必須符合“左右量值相當(dāng)，上下單位相同”原則?！镜淅?(1)某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為 Mg - mol 1,該氣體的質(zhì)量為 mg,阿伏加德羅常數(shù)為 NA,則：該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L ;該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

23、密度為 g- L 1；該氣體所含的原子總數(shù)為 個(gè)。最新最全高中化學(xué)蘇教版必修1學(xué)案+ 重難點(diǎn)突破專題全冊(cè)匯編(2)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6 g 某氣態(tài)氧化物RO的體積為 0.56 L。該氣體的摩爾質(zhì)量是，一 m Vg Nm.，一解析根n=M=*=耳及公式進(jìn)行計(jì)算。V=mgM g mol-tX22.4 L moli 22.4 m=M L ；(2)Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2 T . 1B m MM g - molM P =V= Vm= 22.4 L mol 1 = 227 gN= M，NA,則所含原子總數(shù)為mgMg molX

24、NA mol12mlN1X2=o M(2)由n=N可知a g氣體的物質(zhì)的量為NAbNA moL那么c g氣體的物質(zhì)的量為b c, 一 molNA aw22.4 bc貝 U V= n , Vn= L oaNA上m Vg由血=1.6 g 可知M= -X22.4 L 0.56 LI 1 mol、2mNM(3)64 g - mol-1一 1=64 g - mol 。答案 (1)【典例9】把6.5 g Zn放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)。計(jì)算:(1)6.5 g Zn 的物質(zhì)的量。(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量。 生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)犬況)。解析 根據(jù)物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的關(guān)系，先計(jì)算出6.5 g Zn

25、的物質(zhì)的量，然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，計(jì)算出參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量和生成 代的 體積。(1)Zn的摩爾質(zhì)量是65 g - mol 1on(Zn)mZn6.5 gMZn 65 g - mol-7= 0.1 mol 。最新最全高中化學(xué)蘇教版必修1學(xué)案+ 重難點(diǎn)突破專題全冊(cè)匯編120.1 moln(HCl)1 0.1 mol2= n HCln(HCl)=0.1 mol X2=0.2 molMH2)0.1 mol X22.4 L1 mol= 2.24 L(3)Zn +2HCl=ZnCb+Hd1 mol 22.4 LV(H2)0.1 mol答案 (1)6.5 g Zn 的物質(zhì)的量

26、是 0.1 mol 。(2)有0.2 mol HCl參加了反應(yīng)。(3)生成H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 2.24 L 。八 阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷中的常見陷阱阿伏加德羅常數(shù)是考試的“熱點(diǎn)”問(wèn)題，主要考查物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、 氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律這些概念的辨析與應(yīng)用，以及與微觀粒子(分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等)之間的關(guān)系，較好地考查了思維的嚴(yán)密性。陷阱之一：狀況條件。若給出在非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下(25 C、1.01 X10 5Pa),已知?dú)怏w體積，不能直接應(yīng)用22.4 L - mol 1進(jìn)行計(jì)算。陷阱之二：物質(zhì)狀態(tài)。已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，而給出的是非氣

27、態(tài)的物質(zhì)，不能直接應(yīng)用22.4L - mol 1進(jìn)行計(jì)算。陷阱之三：微粒數(shù)目。注意：He Ne等為單原子分子；N2、Q等為雙原子分子；Q、P4為多原子分子。【典例10】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A. 32 g SO 2含有氧原子數(shù)為 0.5 NAB.物質(zhì)的量濃度為 0.5 mol L 1 CaCl2溶液，含有C數(shù)為的值 沖C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H 2O的分子數(shù)為 ND.常溫常壓下，14 g N 2含有分子數(shù)為0.5 NA解析 A項(xiàng)，由于32 g二氧化硫物質(zhì)的量是 0.5 mol,含有1 mol氧原子，含有氧原子數(shù)為N,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，沒(méi)有告訴溶液的體積，無(wú)法計(jì)算氯化鈣的

28、物質(zhì)的量，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，標(biāo)況下， 水不是氣體，無(wú)法計(jì)算水的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，14 g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是 0.5 mol ,含有分子數(shù)為0.5 N,正確。 答案 D九原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布規(guī)律1 .原子的組成質(zhì)子ZtA 原子核原子(AX)中子A Z個(gè)核外電子Z個(gè)AX的含義：代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A質(zhì)子數(shù)為Z的原子。如37C1表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為 35、質(zhì)子數(shù)為17的氯原子。(2)構(gòu)成原子或離子的粒子間的數(shù)量關(guān)系質(zhì)量數(shù)(A =質(zhì)子數(shù)(Z) +中子數(shù)(N)。原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)十離子電荷數(shù)。陰離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)一離子電荷數(shù)。2 .原子

29、核外電子排布表示方法(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖是核外電子排布的規(guī)律的具體體現(xiàn)，其構(gòu)成圖示如下：原子模i產(chǎn)層內(nèi)電戶數(shù)小納? 療蜿唇I </ .屯丁保：7/電廠數(shù)聃原了.：一+電/-新聯(lián)子，(2)原子失去電子變?yōu)殛?yáng)離子時(shí)，原子核不變，電子層數(shù)改變，最外層電子數(shù)改變，原子帶 正電荷；原子得到電子變?yōu)殛庪x子時(shí)，原子核不變，電子層數(shù)不變，最外層電子數(shù)改變，原 子帶負(fù)電荷。3.元素性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系(1)當(dāng)原子最外層電子數(shù)達(dá)到 8(氨為2)時(shí)，該原子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定。(2) 一般來(lái)講：當(dāng)原子最外層電子數(shù)小于4時(shí)，易失去電子，表現(xiàn)為金屬性；最外層電子數(shù)大于4時(shí)，易得到電子，表現(xiàn)為非金屬

30、性；最外層電子數(shù)等于4時(shí)，既不易失去電子也不易得到電子。(3)元素的化合價(jià)的數(shù)值與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)。例如：鈉原子最外層只有1個(gè)電子，容易失去這個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鈉元素在化合物中通常顯+1價(jià)；氯原子最外層有7個(gè)電子，只需得到1個(gè)電子便可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氯元素在化合物中常顯-1價(jià)?！镜淅?1】 A、B兩元素原子的核電荷數(shù)均小于 18, A元素原子的第二層比 B元素原子的 第二層少3個(gè)電子，B原子核外電子總數(shù)比 A原子核外電子總數(shù)多 5,則A和B形成化合物 的化學(xué)式為( )A. A2B3B. BAC. ABD. E3A2解析 根據(jù)題意，A元素原子的第二層比 B元素原子的第二層少 3個(gè)

31、電子，B原子核外電子 總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多 5,那么可確定是B的最外層為2個(gè)電子，而且A元素原子的 第二層未排滿，所以兩者的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為即A為N元素，B為Mg元素，A、B構(gòu)成的化合物的化學(xué)式為 MgN2,即巳4。答案 D第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)第1課時(shí)物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化知識(shí)內(nèi)容必考要求加試要求1 .物質(zhì)的分類方法。2 .單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。3 .根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)。4 .四種基本化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。b b b bbc b b目標(biāo)定位1 .能依據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。2 .能依據(jù)物質(zhì)的組成，預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)及屬性；熟知常見

32、的化學(xué)反應(yīng)類型。3 .通過(guò)研究各類物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系，初步認(rèn)識(shí)研究物質(zhì)通性的思路和方法。一 物質(zhì)的分類n導(dǎo)學(xué)探究夯文基就突破要點(diǎn)1 .物質(zhì)的分類方法(i)根據(jù)物質(zhì)存在的狀態(tài)：分為固態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)和氣態(tài)物質(zhì)。(2)根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性：分為導(dǎo)體、半導(dǎo)體、絕緣體。(3)根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性：分為可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)、難溶性物質(zhì)。(4)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類混告物3一|金相單質(zhì)單質(zhì)-物質(zhì)非金屬單質(zhì)盅如HCLHzSCh等減如 NaOH、CM0H% 等 無(wú)機(jī)3一短如 NhC'CuSO 等心化合物工,一7 田住氧化物 如L(K、Cu【)等有機(jī)化合物 如C2H5OHXH4等(5)根

33、據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類：氧化物可分為酸性氧化物和堿性氧化物。酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；如CO、SQO寫出少量C SQ分別與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO與 NaOH§液反應(yīng)方程式： CO+ 2NaOH=NCO+ H2O;SO與 NaOH§液反應(yīng)方程式： SO + 2NaOH=NSO+ H2O。堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；如 MgO CaO寫出CaO MgOW鹽酸反應(yīng) 的化學(xué)方程式：CaO鹽酸反應(yīng)：Ca» 2HCl=CaC2+ H2O;MgOW鹽酸反應(yīng)：MgOF 2HCl=MgC2+ H2O。2 .物質(zhì)分類的意義對(duì)物質(zhì)進(jìn)行合理的分類，有助

34、于我們按物質(zhì)的類別進(jìn)一步研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性能；有助于我們進(jìn)一步研究物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化規(guī)律，方便我們更好地把握物質(zhì)的本質(zhì)屬性和內(nèi)在聯(lián)系，并利用不同類型的化學(xué)反應(yīng)制備人類需要的新物質(zhì)?！練w納總結(jié)】物質(zhì)的分類(1)按物質(zhì)是否由同種物質(zhì)(分子)組成，將物質(zhì)分為純凈物和混合物。按組成物質(zhì)的元素的種類把純凈物分為單質(zhì)和化合物。(2)酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如Mn2O等；非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO NO H2O等。堿性氧化物都是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2。等。 對(duì)于同一物質(zhì)，分類的標(biāo)準(zhǔn)不同，所屬的物質(zhì)類別也不同。如NaHSO屬于鹽、鈉鹽、酸式鹽，又屬于

35、含氧酸鹽等。因此在分類時(shí)要明確分類的依據(jù)。提醒依據(jù)組成和性質(zhì)判斷物質(zhì)的類別時(shí)應(yīng)注意：(1)純堿(NazCO)不屬于堿，屬于鹽。(2)結(jié)晶水合物如 CuSO- 5H2。FeSO - 7H2O等均為純凈物。(3)只含有一種元素的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物?；顚W(xué)活用即時(shí)即舔鞏固提升i .下列各物質(zhì)的分類、名稱（俗名）和化學(xué)式都正確的是（A.堿性氧化物B.酸性氧化物C.酸D.鹽氧化鐵FeO碳酸氣（二氧化碳）CO 2硫酸H2s純堿NaOH答案 B解析 A項(xiàng)中氧化鐵的化學(xué)式為 FezQ, FeO為氧化亞鐵，它們都是堿性氧化物;C項(xiàng)中硫酸的化學(xué)式為H2SC4, H2S的名稱為硫化氫，其水溶液為氫硫酸；

36、D項(xiàng)中純堿的化學(xué)式為 N&CO,NaOH勺俗名為燒堿、火堿、苛性鈉等。2.下列表示同一物質(zhì)的是（）A.明磯、膽磯B,冰、干冰C.火堿、燒堿D.蘇打，小蘇打答案 C解析 明磯是十二水硫酸鋁鉀，膽磯是五水硫酸銅，A錯(cuò)誤；冰是H20,干冰是CO, B錯(cuò)誤;火堿、燒堿均是氫氧化鈉，C正確；蘇打是碳酸鈉，小蘇打是碳酸氫鈉，D錯(cuò)誤。理解感悟 對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類和分析物質(zhì)的類別差異的策略，就是從不同的角度（如顏色、狀態(tài)、組成元素、元素的存在狀態(tài)、物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)等）先確定一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)即分類依據(jù)，然后對(duì)物質(zhì)進(jìn)行比較。標(biāo)準(zhǔn)不同，物質(zhì)所屬類別不同。二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化導(dǎo)學(xué)探究夯實(shí)基礎(chǔ)突破要點(diǎn)1.通過(guò)物質(zhì)分類，可以

37、建立物質(zhì)間的從屬關(guān)系，分析物質(zhì)間的本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系，尋找各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)以鈣為例，用化學(xué)方程式表示鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 I 11 2Ca+ Q=2CaQCaB H2O=Ca(OH) Caa CO=CaCO Ca(OH)2+ CO=CaC3X + H2O, Ca(OH)2+ 2HCl=CaC2+ 2Ho, CaCO+ 2HCl=CaC2 + CO + H2O0(2)上述反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是(填序號(hào)，下同)，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是。(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng) (元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng))和非氧化還原反應(yīng)(元素化合價(jià)不發(fā)生變化的

38、反應(yīng))。由此請(qǐng)你判斷 上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是。_2.鎂及其化合物(氧化物、堿、鹽)可分別與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂。(1)寫出上述各反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在括號(hào)內(nèi)注明其屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種： Mg+ HSO=MgSOF H4 (置換反應(yīng)), MgO H2SQ=MgS4OF H2O(復(fù)分解反應(yīng)),Mg(OH)+ H2SO=MgSa 2H20(復(fù)分解反應(yīng)),MgCO+ H2SO=MgSa COT + H20(復(fù)分解反應(yīng))。(2)上述各反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是。一【歸納總結(jié)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系和化學(xué)反應(yīng)的分類(1)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖示如下：(2)化學(xué)反應(yīng)的分類化合反應(yīng)

39、按反應(yīng)物和生成物的類別以藥一分解反應(yīng)晟度而靛的種主扁。T”置換反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)一復(fù)分解反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)前后元素化學(xué)氧化還原反應(yīng) 你是否愛(ài)生改變非氯化還原反應(yīng)判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是看該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)有沒(méi)有發(fā)生變化。(3)氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系有單質(zhì)參與的化合和分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。提醒(1)四種基本反應(yīng)類型不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，如反應(yīng)3C8 Fe2Q=2Fe+3CO不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種。(2)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)中，Q與O3的轉(zhuǎn)化等不是氧化還原反應(yīng)?；顚W(xué)活用3.卜列化合物中，屬于鹽的是

40、（）A.Al 2O3B. CHCOOHC.CaCl2D. NaOH答案 C4.據(jù)考證，商代煉銅主要礦物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶煉溫度估計(jì)在1 000 C左右，可能涉及的反應(yīng)有: Cui2(OH)2CO=2CuO+ CO T + H2O2CuOb C=Cu+ COTCuOF CO =u+ CO八tWj溫 _ _ CO+ C=CO（1）從四種基本反應(yīng)類型看，分別屬于（2）在上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）。答案（1）分解反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)(2)解析 是分解反應(yīng)，是置換反應(yīng)，是化合反應(yīng)；均有單質(zhì)參與或生成（化合價(jià)必變），是氧化還原反應(yīng)。混合物純凈物TL化的基本反應(yīng)為科化臺(tái).分解，

41、肉換、復(fù)分解）強(qiáng)化還原:反應(yīng)睥（化還岸反出1.卜列屬于鹽的是（）A.NaClB. KOHC.HNOD. CO即時(shí)即舔鞏固提升答案 A2 .下列說(shuō)法正確的是（）A.非金屬氧化物都是酸性氧化物B.凡是酸性氧化物都可直接與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸C.與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是該酸的酸酎D.金屬氧化物都是堿性氧化物答案 C解析 非金屬氧化物如CO等不是酸性氧化物； 酸性氧化物中的SiO2既不溶于水也不能與水反應(yīng)；金屬氧化物中的Mn2O7是酸性氧化物，故 A B、D項(xiàng)均不正確。3 .下列物質(zhì)按酸、堿、鹽依次分類，排列正確的是（）A.硫酸、純堿、石灰石B.硫化氫、燒堿、膽磯C.石炭酸、熟石膏、醋酸鈉D.磷酸

42、、乙醇鈉、苛性鈉答案 B4 .下列物質(zhì)中均屬于純凈物的是B.膽磯、液氨D.鹽酸、燒堿A.重水、氯水C.硝酸、汽油答案 B5 .鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān) 系如圖所示。圖中兩圓相交部分 （A、B、C、D）表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)四個(gè)反應(yīng)類型的 說(shuō)法正確的是（）A.復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)B.中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)D.分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)答案 C解析 A 處，Ca（OH）2+2HCl=CaC2+2建0（復(fù)分解反應(yīng)）；B 處，Ca（OH）2+CuC

43、l2=CaC2 + Cu（0H）2 J （復(fù)分解反應(yīng)）；C處，F(xiàn)e+CuCl2=FeCL+Cu（置換反應(yīng)）；D處，F(xiàn)e+2HCl=FeCL + H2T （置換反應(yīng)）。6.下列四組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同：CaO Ns2Q CO、CuQH2、C、P、Cu;O2、Fe、Cuk Zn;HCl、HO H2SO、HN（1）以上四組物質(zhì)中類別與其他物質(zhì)不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）（2）這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)堿式碳酸銅CU2（OH）2CO,該反應(yīng) （填“是”或“否”）氧化還原反應(yīng)。堿式碳酸銅可以看做 Cu（OH）2和CuCO按照1 ： 1組成的混合型化合物，寫出它與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)

44、方程式：答案（1）CQ CuO2H2O（其他合理答案也可）（2）是（3）Cu 2（OH）2CO+4HCl=2CuC2 + 3HO+ COT解析（1）中CO為酸性氧化物，其余的是堿性氧化物；中Cu為金屬單質(zhì)，其余的是非金屬單質(zhì)；中Q為非金屬單質(zhì)，其余的是金屬單質(zhì)；中HO為氧化物，其余的是酸。（2）該反應(yīng)中銅元素和氧元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)。（3）Cu（OH） 2和鹽酸反應(yīng)生成CuCl2和H2O, CuCO和鹽酸反應(yīng)生成 CuCl2、H2O和CO,由此可以寫出堿式碳酸銅與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。1 .下列物質(zhì)屬于純凈物的是 （A.漂白粉C. CuSO 5HO答案 C2 .符合下圖

45、中陰影部分的物質(zhì)是課時(shí)作業(yè)經(jīng)典基礎(chǔ)題）B.水玻璃D. Fe（OH） 3膠體D. NaCOA. NaHCOC. NaCl答案 D解析 A項(xiàng)屬于酸式鹽；B項(xiàng)為堿式鹽、銅鹽；C項(xiàng)不屬于碳酸鹽。3 .關(guān)于物質(zhì)的分類下列組合正確的是 （）選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物純凈物ANH H 2OH2SQ(NH4)3POSOCO水煤氣BNaOHHClNaClNaONO小蘇打CNaOHCH3COOHCa(ClO) 2CuOSOFe3O4DKOHNaHSOCaCOCaOSO大理石答案 C解析 A項(xiàng)中，NH3 H2O是氨水的主要成分，是（一元弱）堿，SO不是堿性氧化物，水煤氣的主要成分是CO和Hz,不是純凈物；B項(xiàng)中

46、NQ不是酸性氧化物，小蘇打 （NaHCO）是純凈物;C項(xiàng)中物質(zhì)分類均正確；D項(xiàng)中NaHSO是酸，大理石應(yīng)視為混合物 （主要成分是CaCQ）。4 .近來(lái)我國(guó)某些城市將市區(qū)汽車排氣管裝上催化轉(zhuǎn)換器，目的是使碳?xì)浠衔镅杆俎D(zhuǎn)化為二氧化碳和水；氮的氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，使汽車尾氣得到凈化?關(guān)于這兩個(gè)目的所涉及的物質(zhì)變化，下列說(shuō)法正確的是 （）A.均為氧化反應(yīng)B.均為化學(xué)反應(yīng)C.均為物理變化D.前者為化學(xué)變化，后者為物理變化答案 B 5.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（）A. CI2+2KBr=Br2+ 2KC1B. 2NaHC0=N&CO+ HO+

47、COTC. 4Fe（OH）2 + Q+2HzO=4Fe（OIH）D. 2N&Q+2CO=2NaCO+ Q（提示：N&Q 中的氧為1 價(jià)）答案 D解析 由圖可知，陰影部分所代表的化學(xué)反應(yīng)不屬于四種基本類型，屬于氧化還原反應(yīng)。A、最新最全高中化學(xué)蘇教版必修1學(xué)案+ 重難點(diǎn)突破專題全冊(cè)匯編日C三項(xiàng)分別屬于置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)，均不符合題意。D項(xiàng)反應(yīng)不屬于四種基本類型中的任何一種而屬于氧化還原反應(yīng)( 氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化 ) 。6 下列說(shuō)法不正確的是()A. BaCl2+HSO=BaS創(chuàng)+ 2HC1,該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B.金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)C. 4Fe(OH

48、)2 + Q+2H2O=4Fe(OH)屬于化合反應(yīng)D. SO+ Cl 2+ 2H2O=2HCHkSO屬于氧化還原反應(yīng)答案B解析本題考查化學(xué)反應(yīng)類型。該反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀， 符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件， A 正確；金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)并不都是置換反應(yīng)，如銅與氯化鐵反應(yīng)等，B 錯(cuò)誤；兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng)，該反應(yīng)符合化合反應(yīng)的概念，C正確；該反應(yīng)前元素化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。7 要驗(yàn)證Mg、 Fe、 Cu 三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用下列哪組物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)()A. Cu、FeCl2溶液、MgC2溶液8 Fe、 Cu、 MgCl2 溶液C Mg、 CuO

49、、 FeSO4 溶液D Fe、 CuSO4 溶液、MgCl2 溶液答案 D8 應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)類型研究物質(zhì)的變化是一種科學(xué)方法。 以 Mg、 MgO、 Mg(OH)2、 MgCO3 、 MgSO4、BaCl2溶液和鹽酸為原料，直接制取MgCl2可有多種方法，其中運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)的有()A.二種B.三種C.四種D.五種答案C解析鹽酸能夠和金屬單質(zhì)、金屬氧化物、堿及碳酸鹽等物質(zhì)反應(yīng)，鹽酸和MgSO4 因?yàn)椴痪邆鋸?fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件而不能反應(yīng)。各物質(zhì)和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型如下：M#2HCl=MgC2+HbT (置換反應(yīng))MgG 2HCl=MgC2+H2O(復(fù)分解反應(yīng))Mg(OH)+2HCl=Mg

50、C2+2H2O(復(fù)分解反應(yīng))MgCOH 2HCl=MgC2+H2O+ COT (復(fù)分解反應(yīng))；BaCl2溶液只能和可溶性的硫酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：MgSO+ BaCl2=MgC2+ BaSO J。9實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等不同而有規(guī)律地放置。在做“酸的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)桌上部分藥品的擺放如圖所示。某同學(xué)取用 KOH 溶液后應(yīng)把試劑瓶放回的位置是()答案 D解析 KOHW于堿類物質(zhì)，應(yīng)與 NaO也在一起，故選 D。10 .在下列溶液中分別放入鐵棒，過(guò)一會(huì)兒再把鐵棒取出后：(1)能使鐵棒質(zhì)量增加的溶液是 。(2)溶液質(zhì)量不變的是。(3)溶液質(zhì)量增加的是。A.稀硫酸B.食鹽水C.硫酸銅溶液

51、D.鹽酸答案(1)C(2)B(3)A、D能力提升題11 .現(xiàn)有空氣、蔗糖、碳酸錢、鐵、硝酸鉀、氧氣、石墨、氯化鈉、石灰水、蒸儲(chǔ)水，共 10種物質(zhì)，若根據(jù)物質(zhì)的組成將它們進(jìn)行分類，則：(1)屬于混合物的是 (填代號(hào))。(2)若將鐵、氧氣、石墨分為一類，其分類依據(jù)是 。(3)若將碳酸錢、氯化鈉、硝酸鉀分為一類，其分類依據(jù)是 。(4)若將蔗糖、碳酸俊、蒸儲(chǔ)水分為一類，你認(rèn)為分類的依據(jù)可能是 。答案 (1) (2)它們都屬于單質(zhì)(3)它們都屬于鹽(4)它們都是由非金屬元素組成的化合物(不含有金屬元素)12 .單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系，可以用下圖簡(jiǎn)單表示。限選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質(zhì)作為反應(yīng)物，將圖中指定序號(hào)的轉(zhuǎn)變用化學(xué)方程式表示(所寫化學(xué)方程式不得重復(fù))。金展就性 乳化物孑1 1酸性 漢化物 對(duì)酸小Cc點(diǎn)燃qc C+ Q=CO;答案 CO+HbOH2CO CO+ Ca(OH)=CaCOL + HkO Fe+ 2HCl=FeCb+ H2 TCaOb 2HCl=CaC2+ H2O Ca(OH)2+ 2HCl=CaC2+ 2H2O CaOb H2O=Ca(OH)解析屬于同一類的物質(zhì)必定符合同一標(biāo)準(zhǔn)，就會(huì)有某一共同的性質(zhì)