2022屆新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時練3氧化還原反應(yīng)含解析新人教版202206071278

1、課時標(biāo)準(zhǔn)練3氧化復(fù)原反響根底穩(wěn)固1.(2022北京101中學(xué)月考)以下現(xiàn)象或活動過程中不發(fā)生氧化復(fù)原反響的是()2.(2022湖南五市十校聯(lián)考)nh4cuso3與足量的2 mol·l-1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生以下現(xiàn)象:有紅色金屬生成;產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體;溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷以下說法錯誤的選項是()a.發(fā)生的反響為氧化復(fù)原反響b.有刺激性氣味的氣體可能是氨氣c.nh4cuso3中銅元素既被氧化又被復(fù)原d.2 mol nh4cuso3完全反響轉(zhuǎn)移1 mol電子3.(2022吉林長春東北師范大學(xué)附中摸底)如果用16 ml 0.3 mol·l-1亞硫酸鈉溶液恰好能將3.2&#

2、215;10-3 mol強氧化劑ro(oh)22+復(fù)原到較低價態(tài)。那么反響后r的價態(tài)為()a.0價b.+1價c.+2價d.+3價4.(2022安徽宿州靈璧中學(xué)月考)鈀的化合物pdcl2通過化學(xué)反響可用來檢測有毒氣體co,該反響的反響物與生成物有co、pd、h2o、hcl、pdcl2和一種未知物質(zhì)x。以下說法錯誤的選項是()a.未知物質(zhì)x為co2,屬于氧化產(chǎn)物b.每轉(zhuǎn)移1 mol e-時,生成2 mol xc.反響中pdcl2是氧化劑,被復(fù)原d.復(fù)原性:co>pd5.(2022河北衡水中學(xué)期中)在酸性條件下,黃鐵礦(fes2)發(fā)生催化氧化反響的化學(xué)方程式為2fes2+7o2+2h2o2fe

3、2+4so42-+4h+,實現(xiàn)該反響的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如下圖。以下分析錯誤的選項是()a.反響的離子方程式為4fe(no)2+o2+4h+4fe3+4no+2h2ob.反響的氧化劑是fe3+c.反響是氧化復(fù)原反響d.黃鐵礦催化氧化反響中no是催化劑6.(2022福建廈門湖濱中學(xué)期中)工業(yè)上用鉍酸鈉(nabio3)檢驗溶液中的mn2+,該反響的化學(xué)方程式為4mnso4+10nabio3+14h2so44namno4+5bi2(so4)3+3na2so4+,以下說法不正確的選項是()a.“內(nèi)的物質(zhì)為水,配平時系數(shù)為14b.假設(shè)生成1 mol namno4,那么轉(zhuǎn)移5 mol e-c.反響方程式中的硫酸可

4、換為鹽酸d.檢驗溶液中有mn2+的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色7.(2022甘肅甘谷一中檢測)根據(jù)信息寫方程式:(1)pb與c同主族,鉛元素的化合價有+2價和+4價,pbo與pbo2是鉛的兩種常見氧化物。pbo2具有強氧化性,與濃鹽酸共熱可生成一種黃綠色氣體和pbcl2。試寫出pb3o4與濃鹽酸反響的化學(xué)方程式:。 (2)過氧化鈉可用于實驗室制o2,該反響的化學(xué)方程式為。 (3)向菱鎂礦(主要成分為mgco3,含少量feco3)中首先參加稀硫酸,過濾后,再參加h2o2溶液。寫出參加h2o2溶液時發(fā)生反響的化學(xué)方程式:。 能力提升8.(2022山東一模)亞氯酸鈉(naclo

5、2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。某種制備亞氯酸鈉的流程如下:以下說法錯誤的選項是()a.反響階段,參加反響的naclo3和so2的物質(zhì)的量之比為21b.假設(shè)反響通過原電池來實現(xiàn),那么clo2是正極產(chǎn)物c.反響中的h2o2可用naclo2代替d.反響條件下,clo2的氧化性強于h2o29.(雙選)(2022河北承德第一中學(xué)月考)在一個氧化復(fù)原反響體系中存在fe3+、no3-、fe2+、nh4+、h+、h2o,那么以下判斷正確的選項是()a.配制fe(no3)2溶液時應(yīng)參加硝酸酸化防止fe2+水解b.該反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為81c.假設(shè)有1 mol n

6、o3-發(fā)生復(fù)原反響,轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為8 mold.假設(shè)將該反響設(shè)計成原電池,那么負(fù)極反響式為fe2+-e-fe3+10.(雙選)(2022山東濟南期末)處理工業(yè)廢液中nh4+的反響為nh4+2o2no3-+h2o+2h+(反響),5nh4+3no3-4n2+9h2o+2h+(反響)。以下說法正確的選項是()a.兩個反響中,氮元素均只被氧化b.該處理過程的總反響可表示為4nh4+3o22n2+6h2o+4h+c.反響進(jìn)行完全后,再參加等量廢液發(fā)生反響,處理后廢液中的nh4+能完全轉(zhuǎn)化為n2d.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成22.4 l n2時反響轉(zhuǎn)移電子3.75 mol11.(雙選)(2022北師大實驗中

7、學(xué)豐臺學(xué)校期中)在酸性條件下,向含鉻廢水中參加feso4,可將有害的cr2o72-轉(zhuǎn)化為cr3+,然后再參加熟石灰調(diào)節(jié)溶液的ph,使cr3+轉(zhuǎn)化為cr(oh)3沉淀而從廢水中除去。以下說法正確的選項是()a.feso4在反響中是復(fù)原劑b.加熟石灰之前隨著反響的進(jìn)行,該廢水的ph會減小c.假設(shè)該反響轉(zhuǎn)移0.6 mol電子,那么會有0.2 mol cr2o72-被復(fù)原d.除去廢水中含鉻元素離子的過程包括氧化復(fù)原反響和復(fù)分解反響12.氫化亞銅(cuh)是一種難溶物質(zhì),用cuso4溶液和“另一物質(zhì)在4050 時反響可生成氫化亞銅。cuh具有的性質(zhì)有不穩(wěn)定、易分解,在氯氣中能燃燒,與稀鹽酸反響能生成氣體

8、,cu+在酸性條件下發(fā)生的反響是2cu+cu2+cu。根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識,答復(fù)以下問題:(1)用cuso4溶液和“另一物質(zhì)制cuh的反響中,用氧化復(fù)原的觀點分析,這“另一物質(zhì)在反響中是(填“氧化劑或“復(fù)原劑)。 (2)寫出cuh在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式:。 (3)cuh溶解在稀鹽酸中生成的氣體是(填化學(xué)式)。 (4)如果把cuh溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有no,請寫出cuh溶解在足量稀硝酸中反響的離子方程式:。 .某強酸性反響體系中,反響物和生成物共六種物質(zhì):pbo2、pbso4(難溶鹽)、pb(mno4)2(強電解質(zhì))、h2o

9、、x(水溶液呈無色)、h2so4,x是一種鹽,且0.1 mol x在該反響中失去3.01×1023個電子。(1)寫出該反響的化學(xué)方程式:; (2)假設(shè)有9.8 g h2so4參加反響,那么轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為; (3)該反響體系中,假設(shè)用濃鹽酸代替硫酸,用離子方程式表示后果:。 13.醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反響(方程式如下)測定血鈣的含量。答復(fù)以下問題:h+mno4-+h2c2o4co2+mn2+ (1)配平以上離子方程式,并在中填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式。(2)該反響中的復(fù)原劑是(填化學(xué)式)。 (3)反響轉(zhuǎn)移了0.4 mol電

10、子,那么消耗kmno4的物質(zhì)的量為 mol。 (4)測定血鈣含量的方法是:取2 ml血液用蒸餾水稀釋后,向其中參加足量(nh4)2c2o4溶液,反響生成cac2o4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到h2c2o4后,再用酸性kmno4溶液滴定。稀硫酸溶解cac2o4沉淀的化學(xué)方程式為。 溶解沉淀時(填“能或“不能)用稀鹽酸,原因是。 假設(shè)消耗了1.0×10-4 mol·l-1的酸性kmno4溶液20.00 ml,那么100 ml該血液中含鈣 g。 拓展深化14.(2022青海西寧普通高中檢測)氧化復(fù)原反響在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,酸性kmno4

11、、h2o2、fe(no3)3是重要的氧化劑。在酸性條件下,kmno4被復(fù)原為mn2+。用所學(xué)知識答復(fù)以下問題:(1)化學(xué)反響3h2so4+2kmno4+5h2o2k2so4+2mnso4+5o2+8h2o,當(dāng)有6 mol h2so4參加反響的過程中,有 mol復(fù)原劑被氧化。 (2)在稀硫酸存在的條件下,kmno4能將h2c2o4氧化為co2。該反響的離子方程式為。 (3)取300 ml 2 mol·l-1的ki溶液與一定量的酸性kmno4溶液恰好反響生成kio3,那么消耗kmno4的物質(zhì)的量是mol。 (4)在fe(no3)3溶液中參加na2so3溶液,

12、溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是,又變?yōu)樽攸S色的原因是。 課時標(biāo)準(zhǔn)練3氧化復(fù)原反響1.b發(fā)生雷電時,空氣中的氧氣和氮氣化合生成一氧化氮,該反響中元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化復(fù)原反響,故a不選;天眼接受宇宙中的信號,沒有發(fā)生化學(xué)變化,所以沒發(fā)生氧化復(fù)原反響,應(yīng)選b;燃燒反響為氧化復(fù)原反響,故c不選; 充電是電解原理,將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,發(fā)生了氧化復(fù)原反響,故d不選。2.b根據(jù)題意分析可知,反響生成cu、so2和cu2+,反響的離子方程式為2nh4cuso3+4h+cu+cu2+2so2+2h2o+2nh4+。反響過程中cu元素的化合價發(fā)生改變

13、,發(fā)生的反響是氧化復(fù)原反響,故a正確;反響是在酸性條件下進(jìn)行,不可能生成氨氣,那么有刺激性氣味的氣體應(yīng)為so2,故b錯誤;反響中只有銅元素的化合價發(fā)生變化,即nh4cuso3中銅元素既被氧化又被復(fù)原,故c正確;反響只有銅元素的化合價發(fā)生變化,根據(jù)反響的離子方程式可知,每2molnh4cuso3參加反響那么轉(zhuǎn)移1mol電子,故d正確。3.dn(na2so3)=1.6×10-2l×0.3mol·l-1=4.8×10-3mol,被氧化后生成na2so4,ro(oh)22+離子中r的化合價為+6價,設(shè)復(fù)原后的化合價為a,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得4.8×10

14、-3mol×(6-4)=3.2×10-3mol×(6-a),解得a=3。4.b根據(jù)題意可知co、pdcl2參加反響,pdcl2被復(fù)原成pd,那么co被氧化成co2,該反響的化學(xué)方程式為co+pdcl2+h2opd+co2+2hcl;x為co2,碳元素的化合價由+2價升至+4價,化合價升高,co為復(fù)原劑,co2為氧化產(chǎn)物,a正確;根據(jù)化學(xué)方程式可知,生成1molco2時轉(zhuǎn)移2mol電子,因此每轉(zhuǎn)移1mol電子,生成0.5molco2,b錯誤;pdcl2中pd的化合價降低,那么pdcl2是氧化劑,被復(fù)原,c正確;根據(jù)氧化復(fù)原反響規(guī)律可知,復(fù)原性co>pd,d正確

15、。5.c根據(jù)圖示,反響的反響物為fe(no)2+和o2,生成物是fe3+和no,結(jié)合總反響方程式可知,反響的離子方程式為4fe(no)2+o2+4h+4fe3+4no+2h2o,故a正確;根據(jù)圖示,反響的反響物是fe3+和fes2,生成物是fe2+和so42-,反響中鐵元素的化合價降低,氧化劑是fe3+,故b正確;根據(jù)圖示,反響的反響物是fe2+和no,生成物是fe(no)2+,該過程沒有元素的化合價發(fā)生變化,不是氧化復(fù)原反響,故c錯誤;根據(jù)反響過程可知,反響過程中no參與反響,最后又生成no,那么no是催化劑,故d正確。6.c根據(jù)質(zhì)量守恒判斷內(nèi)的物質(zhì)為水,配平時h2o的系數(shù)為14,故a正確;

16、根據(jù)配平后的化學(xué)方程式可得,假設(shè)生成1molnamno4,那么轉(zhuǎn)移5mole-,故b正確;鹽酸可被nabio3氧化,故c不正確;該反響中mn2+轉(zhuǎn)化為mno4-,那么檢驗溶液中有mn2+的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色,故d正確。7.答案(1)pb3o4+8hcl(濃)3pbcl2+cl2+4h2o(2)2na2o2+2h2o4naoh+o2(3)2feso4+h2o2+h2so4fe2(so4)3+2h2o解析(1)pb3o4與濃鹽酸反響生成氯化鉛、水和氯氣,該反響的化學(xué)方程式為pb3o4+8hcl(濃)3pbcl2+cl2+4h2o。(2)過氧化鈉可用于實驗室制o2,過氧化鈉與水反響生成氫氧化鈉和氧

17、氣,該反響的化學(xué)方程式為2na2o2+2h2o4naoh+o2。(3)向菱鎂礦(主要成分為mgco3,含少量feco3)中首先參加稀硫酸反響會生成硫酸亞鐵和硫酸鎂,過濾后,再參加h2o2溶液,參加h2o2溶液時硫酸亞鐵被氧化為硫酸鐵同時生成水,發(fā)生反響的化學(xué)方程式為2feso4+h2o2+h2so4fe2(so4)3+2h2o。8.c根據(jù)氧化復(fù)原反響原理,反響階段naclo3中氯元素化合價降低,so2中硫元素化合價升高,根據(jù)化合價升降總值相等,那么反響的naclo3和so2的物質(zhì)的量之比為21,故a正確;假設(shè)反響通過原電池來實現(xiàn),clo2是復(fù)原產(chǎn)物,因此clo2是正極產(chǎn)物,故b正確;反響中h2

18、o2是復(fù)原劑,clo2與naclo2中氯元素是相鄰價態(tài),naclo2的價態(tài)不可能升高,故c錯誤;反響條件下,clo2是氧化劑,h2o2是復(fù)原劑,因此clo2的氧化性強于h2o2,故d正確。9.cd亞鐵離子具有復(fù)原性,酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性,二者可發(fā)生氧化復(fù)原反響生成鐵離子、銨根離子,該反響的化學(xué)方程式為8fe2+no3-+10h+8fe3+nh4+3h2o,該反響中鐵元素化合價由+2價變?yōu)?3價、氮元素化合價由+5價變?yōu)?3價,所以亞鐵離子是復(fù)原劑、硝酸根離子是氧化劑。根據(jù)上述分析可知a錯誤;該反響中亞鐵離子是復(fù)原劑、硝酸根離子是氧化劑,氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為18,故b錯誤;

19、反響中1molno3-發(fā)生復(fù)原反響,那么轉(zhuǎn)移8mol電子,故c正確;假設(shè)將該反響設(shè)計成原電池,那么亞鐵離子在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反響,那么負(fù)極反響式為fe2+-e-fe3+,故d正確。10.bd反響中no3-是氧化劑,氮元素的化合價降低,被復(fù)原,故a錯誤;由反響×3+反響得總反響為4nh4+3o22n2+6h2o+4h+,故b正確;反響為nh4+2o2no3-+2h+h2o,反響為5nh4+3no3-4n2+9h2o+2h+,聯(lián)合反響和反響分析可得,反響與反響投入廢液的體積之比為35時,nh4+能完全轉(zhuǎn)化為n2,故c錯誤;反響中no3-所含氮元素化合價由+5降低到0價,那么生成4mol

20、n2時該反響轉(zhuǎn)移電子為15mol,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成22.4l即1moln2時反響轉(zhuǎn)移電子為3.75mol,故d正確。11.adfeso4可將有害的cr2o72-轉(zhuǎn)化為cr3+,即鉻元素的化合價降低,鐵元素的化合價升高,即feso4是復(fù)原劑,a正確;該過程中發(fā)生的反響為6fe2+cr2o72-+14h+6fe3+2cr3+7h2o,故隨著反響的進(jìn)行,該廢水的ph會增大,b錯誤;cr2o72-中鉻元素的化合價為+6價,轉(zhuǎn)化為cr3+時鉻元素的化合價降低3價,即0.1molcr2o72-反響時轉(zhuǎn)移0.6mole-,那么會有0.1molcr2o72-被復(fù)原,c錯誤;除去廢水中含鉻元素離子的過程包括

21、氧化復(fù)原反響6fe2+cr2o72-+14h+6fe3+2cr3+7h2o和復(fù)分解反響cr3+3oh-cr(oh)3,d正確。12.答案.(1)復(fù)原劑(2)2cuh+3cl22cucl2+2hcl(3)h2(4)cuh+3h+no3-cu2+2h2o+no.(1)5pbo2+2mnso4+2h2so4pb(mno4)2+4pbso4+2h2o(2)0.5 mol(3)pbo2+4h+2cl-pb2+cl2+2h2o解析.(1)由cuso4+“另一物質(zhì)cuh可知,該反響中銅元素化合價降低,故“另一物質(zhì)是復(fù)原劑。(2)cuh中銅、氫元素均處于低價態(tài),與強氧化劑氯氣反響時,均可被氧化而生成cucl2

22、和hcl。(3)cuh溶于稀鹽酸時,氫元素會發(fā)生價態(tài)歸中型的氧化復(fù)原反響生成氫氣。(4)稀硝酸具有強氧化性,cuh具有復(fù)原性,二者反響生成一氧化氮氣體、銅離子和h2o。.(1)根據(jù)題意分析可知,x是一種硫酸鹽,且0.1molx在該反響中失去0.5mol電子,即1molx在該反響中失去5mol電子,根據(jù)元素守恒可知,該元素是錳元素,生成物中錳元素是+7價,那么x中錳元素顯+2價,所以x是mnso4,根據(jù)氧化復(fù)原反響中得失電子數(shù)相等可知,該反響的化學(xué)方程式為2mnso4+5pbo2+2h2so4pb(mno4)2+4pbso4+2h2o。(2)9.8gh2so4參加反響,那么n(h2so4)=0.

23、1mol,由方程式可知:2mnso4pb(mno4)22h2so410mol電子,那么0.1molh2so4反響轉(zhuǎn)移0.5mol電子,即9.8gh2so4參加反響轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol。(3)假設(shè)用濃鹽酸代替硫酸,會發(fā)生氧化復(fù)原反響生成有毒氣體氯氣,發(fā)生反響的離子方程式為pbo2+4h+2cl-pb2+cl2+2h2o。13.答案(1)6251028h2o(2)h2c2o4(3)0.08(4)cac2o4+h2so4caso4+h2c2o4不能高錳酸鉀會氧化氯離子0.01解析(1)根據(jù)元素守恒知,生成物中還含有水,該反響中錳元素化合價由+7價變?yōu)?2價、碳元素化合價由+3價變?yōu)?4價

24、,設(shè)其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10,所以mno4-、h2c2o4的計量數(shù)分別是2、5,再結(jié)合原子守恒配平方程式為6h+2mno4-+5h2c2o410co2+2mn2+8h2o。(2)h2c2o4中碳元素化合價由+3價變?yōu)?4價,那么h2c2o4是復(fù)原劑。(3)根據(jù)方程式可知反響轉(zhuǎn)移0.4mol電子,那么消耗kmno4的物質(zhì)的量為0.08mol。(4)草酸鈣和硫酸反響生成硫酸鈣和草酸,反響的化學(xué)方程式為cac2o4+h2so4caso4+h2c2o4;hcl具有復(fù)原性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而造成誤差,所以溶解不能用鹽酸。根據(jù)原子守恒可得關(guān)系式5ca2+2kmno4,設(shè)鈣離子濃度為xmol·l-1,5ca2+2kmno45mol2mol2.0×10-3xmol2.0×10-6mol52=2.0×10-3x2.0×10-6,解得x=2.5×10-3,那么100ml該血液中鈣的質(zhì)量=4