北京師大附中2011-2012學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中考試試題 新人教版

1、北京師大附中20112012學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高二年級(jí)化學(xué)試卷本試卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間為100 mins?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Cl35.5 Zn65 Br80 I127第卷（選擇題，共50分）一、選擇題（本題包括25小題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 下列各組反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是A. 由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯和水反應(yīng)制丙醇B. 由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸C. 由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)乙烯，由丙烯加溴制1，2二溴丙烷D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇2. 一定條件下，下列物質(zhì)可跟下圖所示有機(jī)物反應(yīng)的是 （1）酸性

2、KMnO4溶液 （2）NaOH溶液 （3）KOH醇溶液 （4）Na （5）CuO A. （1）（2）（4） B. （1）（3）（4） C. （1）（2）（4）（5）D. 全部3. 下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是 A. 鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù) B. 鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕 C. 鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕 D. 鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe3e=Fe3+4. 下列情況與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)的是A. CaCO3難溶于水，但易溶于鹽酸溶液B. 升溫能使醋酸溶液中c（H+）增大C. 在NaHS溶液中加入NaOH固體能使c（S2）增大D. 用KClO3制O

3、2時(shí)常加入少量MnO25. 下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是A. 0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHCH3COO+H+B. “NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）N2O4（g）；H<0 C. 鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O D. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32+H2OHCO3+OH6. 已知H2（g）I2（g）2HI（g）；H<0有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度

4、大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是A. 甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改變C. 甲降低溫度，乙不變 D. 甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I27. 已知反應(yīng)：2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）。取等量CH3COCH3，分別在0和20下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（Yt）如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. b代表0下CH3COCH3的Yt曲線B. 反應(yīng)進(jìn)行到20min末，CH3COCH3的C. 升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D. 從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的8.

5、已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H=49.0 kJ·mol1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線如下圖所示。下列敘述中，正確的是A. 升高溫度能使增大B. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75C. 3 min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率D. 從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.075 mol·L1·min19. 下圖為銅鋅原電池示意圖，下列說(shuō)法正確的是A. 鋅片是正極B.

6、燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色C. 電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片D. 該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能10. 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因此得到廣泛應(yīng)用。鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)式為；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 電池工作時(shí)，鋅失去電子B. 電池負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH2e=Zn（OH）2C. 電池工作時(shí)，電流由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極D. 外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g11. 結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是A. I和II中正極均被保護(hù)B. I和II中負(fù)極反應(yīng)均是Fe2e=Fe2+C. I和II中正極反應(yīng)均是

7、O22H2O4e=4OHD. I和II中分別加入少量KSCN和氯水溶液，溶液均變?yōu)檠t色12. 自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）。下列分析正確的是A. CuS的溶解度大于PbS的溶解度B. 原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性C. CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2+S2=CuSD. 整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類(lèi)型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)13. 在指定溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是A. pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、SO42B. 由水電離出的c（H+）=1×

8、1013molL的溶液：HCO3、K+、SO42、ClC. 含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN、ClD. pH=13的溶液：Na+、K+、AlO2、CO3214. 對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是15. 欲增加Mg（OH）2在水中的溶解度，可采用的方法是A. 增大溶液pH值B. 加入適量95乙醇C. 加入0.1 mol·L1MgSO4D. 加入2.0 mol·L1NH4Cl16. 已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+Cl，現(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項(xiàng)的溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下，銀離子濃度最小的是A. 100mL蒸餾水中B. 50mL0.

9、1molL的氯化鎂溶液C. 200mL0.1molL的氯化鈉溶液D. 50mL0.1molL的氯化鋁溶液17. 常溫下，將體積為V1、物質(zhì)的量濃度為c1的氨水滴加到體積為V2、物質(zhì)的量濃度為c2的鹽酸中，下列結(jié)論正確的是A. 若V1=V2，且溶液的pH<7，則一定有c1<c2 B. 若c1=c2，V1=V2，則混合液中c（NH4+）=c（Cl）C. 若混合液的pH=7，則混合液中c（NH4+）>c（Cl）D. 若混合液的pH=7，則原溶液中c1V1>c2V218. 下列有關(guān)0.1 molLNaHCO3溶液中離子濃度的關(guān)系式，正確的是A. e（Na+）>c（HCO3

10、）>c（CO32）>c（H+）>c（OH）B. c（Na+）>c（CO32）>c（HCO3）>c（OH）>c（H+）C. c（Na+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（H2CO3）D. c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）19. 現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉，碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是A. B. C. D. 20. 下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁. 將AlCl3溶液蒸干灼燒制備Al2O3B. 向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色制備Fe（

11、OH）3膠體C. 向某溶液中加入稀H2SO4，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水檢驗(yàn)溶液中是否含有COD. 相同溫度下，測(cè)定濃度分別為0.1 mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH比較CH3COO和CO結(jié)合H+的能力強(qiáng)弱21. 純凈的氯化鈉是不潮解的，但粗鹽很容易潮解，這主要是因?yàn)槠渲泻须s質(zhì)MgCl2的緣故。為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：把買(mǎi)來(lái)的粗鹽放入純氯化鈉飽和溶液一段時(shí)間，過(guò)濾，洗滌，可得純凈的氯化鈉晶體。則下列說(shuō)法中，正確的是A. 粗鹽的晶粒大一些有利于提純B. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水C. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl的溶解平衡D. 在整個(gè)過(guò)程中Na

12、Cl飽和溶液濃度會(huì)變大（溫度不變）22. 有4種混合溶液，分別由等體積0.1molL的2種溶液混合而成（忽略體積的變化）：CH3COONa與HCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaHCO3；下列各項(xiàng)排序正確的是A. pH：>>>B. c（CH3COO）：>>>C. 溶液中c（H+）：>>>D. C（CH3COOH）：>>>23. 工業(yè)制備CuSO4的方法是在稀H2SO4中加入銅粉后，從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡，將Cu粉不斷溶解。為提高制備CuSO4的反應(yīng)速率，同時(shí)達(dá)到保護(hù)環(huán)境和

13、充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是將稀硫酸改用濃H2SO4加入少量Ag粉加入少量Zn粉將稀H2SO4加熱A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有24. 今有室溫下四種溶液，pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液；pH=3的醋酸；pH=3的硫酸，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A. 、中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH>>>C. 、兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42）D. V1 L與V2L溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=11：925. 25時(shí)，Kw=1.0×

14、1014；100時(shí)，Kw=5.5×1013。下列說(shuō)法正確的是A. 100時(shí)，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B. 25時(shí)，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7C. 25時(shí)，0.2 molL NaOH溶液與0.2 molL CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D. 25時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>7第卷（非選擇題，共50分）二、填空題（共50分）26. 純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。純堿可用于除灶臺(tái)油污。其原因是（結(jié)合離子方程式表述

15、）_。常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過(guò)量石灰乳，過(guò)濾后所得溶液pH=13。則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c（OH）的比值是_。工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式是_。（已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸）。27. 常溫下，有濃度均為0.1 molL的4種溶液：鹽酸；硫酸；醋酸；氫氧化鋇。（注：忽略溶液混合時(shí)體積的變化）（1）將上述溶液兩兩等體積混合后，溶液pH=7的組合有（填序號(hào)）_。（2）醋酸鋇是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。將與等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是_。28. 某學(xué)校研

16、究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化。（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是_。（填序號(hào)） A. 鋁與Cl反應(yīng)，鋁與SO42不反應(yīng) B. 氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng) C. 硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化 D. 氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能 E. 生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅

17、色物質(zhì)是_。（3）放出的氣體是_，請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是_。（4）某同學(xué)通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是_。 A. 用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中 B. 把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中 C. 向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片 D. 在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：選項(xiàng)鋁電極電解質(zhì)負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)A負(fù)極NaOH2Al6e8OH=2AlO24H26H2

18、O6e=6OH3H2B負(fù)極稀鹽酸2Al6e=2Al3+6H+6e=3H2C正極濃硝酸Mg2e=Mg2+2NO34H+4e=2NO22H2O 其中正確的是_（填序號(hào)），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與_有關(guān)。 29. 煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一。（1）在25、101kPa時(shí)，H2與O2化合生成1 mol H2O（g）放出241.8kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)。又知：C（s）+O2（g）=CO2（g）； H=393.5 kJmolCO（g）+12 O2（g）=CO2（g）； H=283.0 kJmol焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法，C（s）+H2O（

19、g）=CO（g）+H2（g）；H=_kJmol。（2）CO可以與H2O（g）進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；H<0在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，在800時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0。起始物質(zhì)的量甲乙丙n（H2O）/mol0.100.200.20n（CO）/mol0.100.100.20該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)。平衡時(shí)，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是_；容器中CO的轉(zhuǎn)化率；乙_甲；丙_甲。（填“>”、“=”或“<”）丙容器中，通過(guò)改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高，則溫度_（填“升高”或“降低”）。30. 有機(jī)物A（分子式為C4

20、H9X）為含支鏈的鹵代烴，在一定條件下A發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，A與B的式量差為63。已知：不對(duì)稱(chēng)烯烴與HBr加成反應(yīng)時(shí)，一般是Br加在含氫較少的碳原子上，如：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，BH中，與A互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物是_（填字母代號(hào)）；（2）上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的有_（填序號(hào)）；（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；（4）寫(xiě)出反應(yīng)（7）的化學(xué)方程式_，注明有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型_。選做題（共10分） 1. 起始時(shí)兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)： 2A（？）+B（？）xC（g） H<0，平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：4。下列判斷正確的是A. x=4B. 若N中氣體的密度如圖所示，則A、B一定都是氣態(tài)C. 若A為氣體，B為非氣體，則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等D. 若A、B均為氣體，平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率 2. 以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過(guò)程如下圖所示。 （1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號(hào)）_。a. Na2CO3b. NaOHc. BaCl2（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去