人教版高中化學(xué)選修四《弱電解質(zhì)的電離》課時(shí)訓(xùn)練

1、人教版高中化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離word課時(shí)訓(xùn)練課時(shí)訓(xùn)練11弱電解質(zhì)的電離一、非標(biāo)準(zhǔn)1 .下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)差不多上離子化合物，弱電解質(zhì)差不多上共價(jià)化合物B.強(qiáng)電解質(zhì)差不多上可溶性化合物，弱電解質(zhì)差不多上難溶性化合物C.強(qiáng)電解質(zhì)熔化時(shí)都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離D.強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱解析:強(qiáng)極性的共價(jià)化合物也是強(qiáng)電解質(zhì),A錯(cuò)誤;強(qiáng)、弱電解質(zhì)與溶解性無(wú)關(guān),B錯(cuò)誤;溶于水或熔融時(shí)完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),C錯(cuò)誤;電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的,溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子所帶的電荷濃度有關(guān),D正確。2 .下列各組物質(zhì)中，

2、差不多上強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.HBr、HC1、BaSO48 .NHQ、CH3COOH.Na2sC.NaOH、Ca（OH）2.NH3H2OD.HC1O、NaF、Ba（OH）2解析:強(qiáng)酸（如HBr、HCl）、強(qiáng)堿如NaOH、Ca（OH）2xBa（OH）2x鹽（如BaSO4.NH4C1XNa2SxNaF）均為強(qiáng)電解質(zhì);弱酸（如CH3coOH、HC1O）X弱堿（如NH3F2O）均為弱電解質(zhì)。3 .下列關(guān)于電離常數(shù)的講法正確的是（）A.電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)的濃度增大而增大b.ch3cooh的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka=C.CH3COOH溶液中加入少量CH.COONa溶液,電離常數(shù)減小D.電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與

3、濃度無(wú)關(guān)解析:A項(xiàng)，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度變化無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),CH3coOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka=,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),CH3co0H溶液中加入少量CH.COONa溶液，盡管平穩(wěn)向左移動(dòng)，但溫度不變，平穩(wěn)常數(shù)不變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。4 .下列電離方程式正確的是()A.NaHSO4Na+HSB.NaHCCh-Na+H+CCH3Po43H'+PD.HFH+F解析：選項(xiàng)錯(cuò)因分析正確寫(xiě)法AHS是強(qiáng)酸根,在水溶液中完全電離NaHSO4Na-+IP+SBNaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)=",且HC是弱酸根，不能拆開(kāi)NaHCOs-Na+HCCH3Po二是三元弱酸，應(yīng)分步書(shū)寫(xiě)H3P0=中+

4、14TH：P-H*+HPHP"+P5 ,甲酸的下列性質(zhì)中，能夠證明它是弱電解質(zhì)的是()A.lmol.L-1的甲酸溶液的c(")為1X102molL1B.甲酸能與水以任意比互溶C.10inL1mol.L1的甲酸溶液恰好與10mL1molL-的NaOH溶液完全反應(yīng)D.滴入石潴溶液顯紅色解析:弱電解質(zhì)的本質(zhì)特點(diǎn)確實(shí)是在水溶液中部分電離:A中c(H+)=0.01molL,能夠講明這一點(diǎn)。B中講明甲酸的溶解性;C講明酸跟堿反應(yīng)的能力;D講明甲酸顯酸性;B、C、D都不能講明甲酸是弱電解質(zhì)。6 .把1LO.lmol.L1醋酸溶液用蒸循水稀釋到10L,下列敘述正確的是()A.c(CH3co

5、OH)變?yōu)樵鹊腃.的比值增大D.溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)解析：關(guān)于反應(yīng)CH3coOH=CH3co0+H+,當(dāng)加水稀程時(shí)，平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng),c(CH3coOH)小于原先的,c(H+)大于原先的,A、B項(xiàng)均錯(cuò)誤;由于平穩(wěn)正向移動(dòng),(CH3cOO)增大,(CH3co0H)減小，因此的比值增大,C項(xiàng)正確;由于CH3co0和H+的濃度均減小，溶液的導(dǎo)電性磁或D項(xiàng)錯(cuò)誤，故選Ce7 .住0.1mol-L1的HCN溶液中存在如下電離平穩(wěn)HCN=H+CN：對(duì)該平穩(wěn),下列敘述正確的是()A.加入少量NaOH固體，平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng)8 .加水，平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.滴加少量0.1mol-L-1HC1溶液,溶液中c

6、(H+)減少D.加入少量NaCN固體，平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng)解析:力口NaOH固體QH+H+HQ平穩(wěn)正向移動(dòng),A項(xiàng)正確;加水平穩(wěn)正向移動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;滴加少量0.1mol-L1HCI溶液,c(H+)增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入少量NaCN固體,c(CN)增大,平穩(wěn)逆向移動(dòng)。8.一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平稔HA1A+H+。將1.0molHA分子加入水中制得1.0L溶液,下圖中，表示溶液中HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)刻而變化的曲線正確的是()解析:本題考查電離平穩(wěn)原理與圖像分析能力。依照弱酸HA的電離平穩(wěn)知,HA的濃度由大到小，排除D項(xiàng);A：H+濃度由0增大,排除了A、B；平穩(wěn)時(shí),HA減小量等

7、于A-的增加量。9 .高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸差不多上強(qiáng)酸,K酸性在水溶液中差不不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HC1O4H2SO4HC1HNO31.6x10s6.3x1091.6x1004.2xlOH)從表格中判定以下講法中不正確的是()A.在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為HzSOg=2H+SD.水關(guān)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但在醋酸中能夠區(qū)不這四種酸的強(qiáng)弱解析:從H2s04的七能夠看出，強(qiáng)酸在冰醋酸中電離受到抑制，多元酸分步電離，并非完全電離。10 .下列物質(zhì):石墨三氧化硫液態(tài)氯化氫氯氣熔融的硫

8、酸鉀食鹽晶體硫酸溶液乙醇冰醋酸NH-HzO,其中能夠?qū)щ姷氖牵瑥?qiáng)電解質(zhì)是/弱電解質(zhì)是非電解質(zhì)是。(2)H2s溶于水的電離方程式為。向H2s溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，電離平穩(wěn)向移動(dòng)解(H+),c(S2jo向H2s溶液中加入NaOH固體時(shí)，電離平穩(wěn)向移動(dòng)人(H+),c(S2jo若將H2s溶液加熱至沸騰簿(H?S)o若要增大H2s溶液中c(S2)最好加入o解析：(1)有自由移動(dòng)的離子或自由電子的物質(zhì)才能導(dǎo)電，石墨中存在自由移動(dòng)的電子，熔融的硫酸鉀、硫酸溶液中存在自由移動(dòng)的離子，因此能夠?qū)щ姟?qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)，液態(tài)氯化氫、熔融的硫酸鉀、食鹽晶體差不多上強(qiáng)電解質(zhì)。冰醋酸、NH

9、3,H?O在水溶液中不能完全電離，屬于弱電解質(zhì)。非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，其中三氧化硫、乙醇符合,它們屬于非電解質(zhì)。石墨、氯氣屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，硫酸溶液是混合物，它不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)H2s是二元弱酸，在水溶液中是分兩步電離的，具電離方程式應(yīng)為:H2S-H+HS,HSkH+S2-對(duì),當(dāng)加入CuSO4時(shí)，因發(fā)生反應(yīng)Cu2+S2-CuSJ,使平穩(wěn)右移，導(dǎo)致c(H+)增大，但c(S?)減小。對(duì),當(dāng)加入NaOH時(shí)，因發(fā)生反應(yīng)H+OHHzO,使平穩(wěn)右移，導(dǎo)致c(H+)減小但c(S2)增大。對(duì),當(dāng)加熱H2s溶液至沸騰時(shí)，因H2s揮發(fā)，使MES)減小。

10、對(duì)，增大c(S')最好是加入只與H-反應(yīng)的物質(zhì)，可見(jiàn)加入強(qiáng)堿如NaOH固體最適宜。(2)H2S-H+HS,HSH+S2-右增大減小右減小增大減小NaOH固體1L在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示，請(qǐng)回答：印電能力0加水信(1)“0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是o(2)A、B、。三點(diǎn)溶液c(H+)由小到大的順序?yàn)槿羰笴點(diǎn)溶液中c(CH3cOO)增大的同時(shí)溶液的c(H+)減小，可采取的措施是：檢:。經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C點(diǎn)處:c(CH3coOH)=0.1mol.LLc(CH3COO)=0.01則該條件下CH.COOH的電離常數(shù)Kf。解析:(1)CH3COOH是一種共價(jià)化合物，是弱

11、電解質(zhì)，共價(jià)化合物只有在水溶液里才能電離導(dǎo)電?！?”點(diǎn)不導(dǎo)電講明現(xiàn)在CHsCOOH未電離，講明現(xiàn)在無(wú)水,不電離，不存在自由移動(dòng)的離子。(2)c(H+)越小，導(dǎo)電能力越弱;c(H+)越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。故e(H+)由小到大的順序?yàn)镃<A<BO欲使NCH3COO)增大，能夠使平穩(wěn)右移,即消耗c(H+)的方法，現(xiàn)在可考慮酸的五大通生其中適合的有加金屬、金屬氧化物、堿、某些鹽;也能夠使平穩(wěn)逆向移動(dòng),現(xiàn)在只能加醋酸鹽。(4)由CFbCOOHCH3cOO+H，,可知c(H*)=c(CH3co0)=0.01molL)則Klx由工(2)C<A<B加爽朗金屬(如Mg)加堿性氧化性(如Na

12、?O)加堿(如NaOH)力口某些鹽(如Na2co3)加醋酸鹽(如CFhCOONa)(任選三種)(4)1x10,12,下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離常數(shù)(25)。酸電離方程式電離常數(shù)KCHCOOHCHCOOHCMCOO+H*1.76x105H2CO3H：C03H+HCHC-H+CKi=4.4xl07Ar2=4.7xlOHH2SH：S-H*+HSHS=±H+S2-Ki=L3xlO。KkZlxlO”H5PO4H3PCh=ir+H2PH：PP+HPHP-H*+PK=7.lxl0.3K2=6.3x108=4.2xl013回答下列咨詢題:當(dāng)溫度升高時(shí),K值(填“增大”“減小”或“不變?cè)跍囟认嗤瑫r(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?.若把CH3coOH、H2cO3、HC、H2S.HSH3Po4、HzP、HP都看成是酸,其中酸性最強(qiáng)的是最弱的是0多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離常數(shù)，關(guān)于同一種多元弱酸的除、七、K3之間存在著一定的規(guī)律，此規(guī)律是,產(chǎn)生此規(guī)律的緣故是o解析:弱電解質(zhì)的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，因此升高溫度,電離平穩(wěn)向右移動(dòng)人(H