2020-2021學年高中化學蘇教版選修4質(zhì)量評估卷 專題三　溶液中的離子反應 Word版含解析

1、專題三質(zhì)量評估卷時間：90分鐘滿分：100分第卷(選擇題共54分)一、選擇題(每小題3分，共54分)1食鹽、蔗糖、醋酸、純堿、“84”消毒液等是居民經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說法不正確的是(c)a蔗糖是非電解質(zhì)b醋酸中存在ch3cooh分子c固體純堿能導電d“84”消毒液中的有效成分naclo是強電解質(zhì)解析：純堿是強電解質(zhì)，但固體純堿中沒有自由移動的離子，不能導電。2有等體積等ph的ba(oh)2溶液、koh溶液和氨水，向其中分別滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去鹽酸的體積分別為v1、v2、v3，則三者的大小關(guān)系正確的是(c)av3>v2>v1bv3v2v1cv3>v2v1

2、dv1v2>v3解析：等體積等ph的ba(oh)2溶液、koh溶液中oh的物質(zhì)的量相同，消耗等濃度的鹽酸的體積相同，則v1v2，nh3·h2o為弱堿，題述三種溶液等ph時，氨水的濃度最大，nh3·h2o的物質(zhì)的量最大，則消耗等濃度的鹽酸的體積最大，即v3>v2v1。3k、ka、kw分別表示化學平衡常數(shù)、弱酸電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是(d)a在500 、20 mpa條件下，在5 l的密閉容器中進行合成氨反應，使用催化劑后k增大b常溫下ka(hcn)<ka(ch3cooh)，說明ch3cooh的電離度一定比hcn大c25 時，ph均為4的鹽酸和

3、nh4i溶液中kw不相等d2so2(g)o2(g)2so3(g)達平衡后，改變某一條件時k不變，so2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變解析：解答本題時注意化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)都只與溫度有關(guān)，故a、c項錯誤；同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，越易電離，但電離度還與濃度等有關(guān)，b項錯誤；d項，因化學平衡常數(shù)不變，故改變的條件不是溫度，so2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變，d項正確。4某溫度下，體積和ph都相同的鹽酸和nh4cl溶液加水稀釋時，其ph變化曲線如圖所示。下列判斷正確的是(b)aa、c兩點溶液的導電能力相同ba、b、c三點溶液中水的電離程度大小為a>b>

4、;ccb點溶液中：c(h)c(nh3·h2o)c(oh)d用同濃度的naoh溶液分別和等體積的b、c點溶液反應，消耗naoh溶液的體積：vbvc解析：依據(jù)hcl=hcl、nhh2onh3·h2oh可知，溶液的ph相同時，nh4cl溶液的濃度遠遠大于hcl溶液的濃度，加水稀釋時，鹽酸中c(h)下降較快，故題圖上方的曲線表示hcl溶液，c點溶液的導電能力低，a項錯誤；c點溶液中水的電離受到抑制，a、b兩點溶液中水的電離受到促進，且a點溶液比b點溶液濃度大，則a點溶液中水的電離程度最大，b項正確；依據(jù)電荷守恒c(h)c(nh)c(oh)c(cl)和物料守恒c(cl)c(nh3&#

5、183;h2o)c(nh)可知，c(h)c(oh)c(nh3·h2o)，c項錯誤；b、c點溶液的ph相同，則nh4cl溶液的濃度大于hcl溶液的濃度，故消耗naoh溶液的體積：vb>vc，d項錯誤。5現(xiàn)有a、b、c、d四種一元酸的溶液，進行如下實驗：在物質(zhì)的量濃度相同的a、c的溶液中，分別滴加幾滴甲基橙，a溶液呈黃色，c溶液呈橙色；經(jīng)測定，相同濃度的b的鈉鹽溶液的ph小于c的鈉鹽溶液的ph；a與d的鹽反應生成a的鹽和d。則這四種酸的酸性由強到弱的順序為(a)ab>c>a>d ba>c>b>dcd>a>c>b dc>b&

6、gt;a>d解析：甲基橙在不同ph時的變色情況：ph<3.1為紅色，ph在3.14.4之間為橙色，ph>4.4為黃色，a溶液呈黃色，說明a溶液的ph大于4.4，c溶液呈橙色，則c溶液的ph在3.14.4之間，所以酸性：c>a；酸的酸性越弱，對應酸根離子的水解程度越大，則鹽溶液的ph越大，所以酸性：b>c；a與d的鹽反應生成a的鹽和d，說明酸性：a>d。綜上可知，四種酸的酸性由強到弱的順序為b>c>a>d。6.電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量。常溫下，用0.100 mol·l1的氨水滴定10.00 ml濃度均為0.100

7、mol·l1的hcl和ch3cooh的混合溶液，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是(c)a點溶液中c(h)為0.200 mol·l1b溶液溫度：>>c點溶液中：c(cl)>c(ch3coo)d點后因離子數(shù)目減少使溶液電導率略降低解析：ch3cooh為弱酸，點溶液中c(h)小于0.200 mol·l1，a項錯誤；酸堿中和放熱，點溶液的溫度一定比點低，b項錯誤；點后溶液電導率略降低主要是因為溶液體積增大，d項錯誤；點溶液為等物質(zhì)的量的ch3coonh4與nh4cl的混合液，由于ch3coo水解，故c(cl)>c(ch3coo)，c項正確。7下表

8、是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是(d)酸hxhyhz濃度/(mol·l1)0.120.20.911電離度0.250.20.10.30.5電離常數(shù)ka1ka2ka3ka4ka5a.在相同溫度下，hx的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且ka1>ka2>ka30.01b常溫下，若在naz溶液中加水，則的比值變小，若加少量鹽酸，則該比值變大c等物質(zhì)的量的nax、nay和naz的混合溶液中，c(x)c(y)2c(z)2c(hz)c(hx)c(hy)，且c(z)<c(y)<c(x)d在相同溫度下，ka5>ka4>ka3解析：相

9、同溫度下，弱酸的電離常數(shù)不隨濃度的變化而變化，所以ka1ka2ka3，故a項錯誤；常溫下，若在naz溶液中加水、加酸都促進z水解，ka、kw都只受溫度的影響，溫度不變，ka、kw不變，則比值不變，故b項錯誤；由電離度大小可知酸性：hz>hy>hx，酸性越強，其酸根離子水解程度越小，則c(z)>c(y)>c(x)，故c項錯誤；弱酸的電離度越大，酸性越強，則電離常數(shù)越大，所以在相同溫度下，ka5>ka4>ka3，故d項正確。8下列各組數(shù)據(jù)中，前者一定比后者大的是(b)a相同溫度下，ph10的koh溶液和ph10的k2co3溶液由水電離出的oh濃度b0.1 mol

10、·l1(nh4)2so4溶液與0.1 mol·l1(nh4)2co3溶液中nh濃度cna2co3溶液中hco和oh的濃度d純水在80 和在常溫下的ph解析：在硫酸銨溶液中存在銨根離子的水解，在碳酸銨溶液中存在銨根離子的水解和碳酸根離子的水解，銨根離子水解呈酸性，碳酸根離子水解呈堿性，相互促進，因此在等濃度的硫酸銨和碳酸銨溶液中后者銨根離子的水解程度大于前者，因此，后者溶液中的銨根離子濃度更小。9pc類似ph，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。若某溶液中溶質(zhì)的濃度為1×103 mol·l1，則該溶液中溶質(zhì)的pc3。下列表述正確的是(d)a任何電

11、解質(zhì)的水溶液中，pc(h)pc(oh)14b0.01 mol·l1的cacl2溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過程中pc(ca2)逐漸減小c用0.01 mol·l1的鹽酸滴定某濃度的naoh溶液，滴定過程中pc(h)逐漸增大d某溫度下，難溶性離子化合物ab(ab由a和b構(gòu)成)的ksp1.0×1010，則其飽和溶液中pc(a)pc(b)10解析：kw的大小受溫度的影響，溫度越高kw越大，kwc(h)·c(oh)，pc(h)pc(oh)lgc(h)·c(oh)lg kw，只有在常溫下kw1014，pc(h)pc(oh)14，故a項錯誤；滴加過程中碳酸根

12、離子和鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀，c(ca2)逐漸減小，所以pc(ca2)逐漸增大，b項錯誤；用0.01 mol·l1的鹽酸滴定某濃度的naoh溶液過程中，氫離子與氫氧根離子反應生成水，堿性減弱，c(h)逐漸增大，則pc(h)逐漸減小，故c項錯誤；因為kspc(a)·c(b)1.0×1010，所以pc(a)pc(b)lgc(a)·c(b)lg ksplg(1.0×1010)10，故d項正確。10常溫下，向10 ml 0.1 mol·l1的hcl溶液中逐滴加入0.1 mol·l1的nh3·h2o溶液，其ph逐漸增大，圖

13、中a、b、c三點的ph為實驗所測得。下列有關(guān)說法一定錯誤的是(d)a常溫下，0.1 mol·l1的hcl溶液的ph1b當ph7時，所加nh3·h2o溶液的體積大于10 mlc當7<ph<9時，溶液中c(nh)>c(cl)d繼續(xù)滴加0.1 mol·l1的nh3·h2o溶液，溶液的ph最終可以變化至13解析：hcl是強酸，0.1 mol·l1的hcl溶液的ph1，a項正確；等濃度等體積的鹽酸與氨水混合，恰好反應生成nh4cl，nh4cl屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性，若要使溶液的ph7(中性)，所加nh3·h2o溶液的體積必

14、須大于10 ml，b項正確；根據(jù)電荷守恒可得，c(h)c(nh)c(cl)c(oh)，當7<ph<9時，c(oh)>c(h)，則溶液中c(nh)>c(cl)，c項正確；nh3·h2o是弱堿，0.1 mol·l1的nh3·h2o溶液的ph<13，所以繼續(xù)滴加0.1 mol·l1的nh3·h2o溶液，溶液的ph始終小于13，d項錯誤。11下列說法正確的是(d)a向agcl懸濁液中加入少量nacl固體后振蕩，c(cl)增大，ksp(agcl)增大b常溫下，某溶液中由水電離出的c(h)1.0×10a mol

15、83;l1，若a>7時，則該溶液的ph一定為14ac常溫下，ph3的二元弱酸h2r溶液與ph11的naoh溶液混合后，溶液的ph等于7，則混合液中：c(r2)c(hr)c(na)d相同物質(zhì)的量濃度的nh4al(so4)2溶液、nh4cl溶液、ch3coonh4溶液、nh3·h2o溶液中，c(nh)由大到小的順序是>>>解析：a項，ksp(agcl)只與溫度有關(guān)，故錯誤；b項，若a>7，則水的電離受到抑制，可能是加入了酸溶液或堿溶液，因此ph可能為14a或a，錯誤；c項，根據(jù)電荷守恒，有c(na)c(h)c(oh)2c(r2)c(hr)，當ph7時，c(h

16、)c(oh)，則c(na)2c(r2)c(hr)，錯誤；d項，al3抑制nh的水解，ch3coo促進nh的水解，nh3·h2o為弱電解質(zhì)，則物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液中，c(nh)的大小順序為nh4al(so4)2溶液>nh4cl溶液>ch3coonh4溶液>nh3·h2o溶液。12用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測量結(jié)果偏高的是(b)用天平稱量naoh固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡在配制燒堿溶液時，將稱量后的naoh固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線中和滴

17、定時，錐形瓶內(nèi)有少量水酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線abc d解析：稱量藥品時應遵循“左物右碼”的原則，因游碼質(zhì)量總是加到右盤上，故題中操作實驗少稱了naoh固體，所配溶液濃度偏低。由于naoh溶于水時會放出大量的熱，若趁熱在容量瓶中定容，恢復至室溫時溶液體積將減小，naoh溶液濃度將增大，滴定同體積的naoh時，消耗v標增大，使測定結(jié)果偏高。不影響測定結(jié)果。v標偏高，測定結(jié)果偏高。v標偏高，測定結(jié)果偏高，故應選組合。13常溫下將naoh溶液滴加到己二酸(h2x)溶液中，混合溶液的ph與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是(d)aka2(h2x)

18、的數(shù)量級為106b曲線n表示ph與lg的變化關(guān)系cnahx溶液中c(h)>c(oh)d當混合溶液呈中性時，c(na)>c(hx)>c(x2)>c(oh)c(h)解析：h2x的電離方程式為h2xhhx，hxhx2。當1時，即橫坐標為0.0時，ka1c(h)，ka2c(h)，因為ka1>ka2，故c(h)>c(h)，即ph<ph，結(jié)合圖像知，曲線n代表第一步電離，曲線m代表第二步電離。ka2105.4，a項正確；由上述分析知，b項正確；選擇曲線m分析，當nahx、na2x濃度相等時，溶液ph約為5.4，溶液呈酸性，所以，nahx溶液中c(h)>c(o

19、h)，c項正確；電荷守恒式為c(na)c(h)c(oh)c(hx)2c(x2)，中性溶液中存在c(h)c(oh)，故有c(na)c(hx)2c(x2)，假設c(hx)c(x2)或c(hx)>c(x2)(見c項分析)，則溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(hx)<c(x2)，d項錯誤。14改變0.1 mol·l1二元弱酸h2a溶液的ph，溶液中h2a、ha、a2的物質(zhì)的量分數(shù)(x)隨ph的變化如圖所示已知(x)。下列敘述錯誤的是(d)aph1.2時，c(h2a)c(ha)blgk2(h2a)4.2cph2.7時，c(ha)>c(h2a)c(a2)dph4.2時，c(ha)

20、c(a2)c(h)解析：從圖像中可以看出ph1.2時，(h2a)(ha)，則c(h2a)c(ha)，a項正確；根據(jù)haha2，可確定k2(h2a)，從圖像中可以看出ph4.2時，(ha)(a2)，則c(ha)c(a2)，即lgk2(h2a)lg c(h)4.2，b項正確；從圖像中可以看出ph2.7時，(ha)>(h2a)(a2)，則c(ha)>c(h2a)c(a2)，c項正確；從圖像中可以看出ph4.2時，(ha)(a2)，則c(ha)c(a2)0.05 mol·l1，而c(h)104.2 mol·l1，d項錯誤。15在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的cl會

21、腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入cu和cuso4，生成cucl沉淀從而除去cl。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是(c)aksp(cucl)的數(shù)量級為107b除cl反應為cucu22cl=2cuclc加入cu越多，cu濃度越高，除cl效果越好d2cu=cu2cu平衡常數(shù)很大，反應趨于完全解析：由題圖可知，當c(cu)102 mol·l1時，c(cl)約為104.75 mol·l1，則ksp(cucl)c(cu)·c(cl)的數(shù)量級為107，a項正確；根據(jù)題目信息可知b項正確；cu、cu2是按一定物質(zhì)的量之比反應的，并不是加入cu越多

22、，cu濃度越高，除cl效果越好，c項錯誤；由題圖可知，交點處c(cu)c(cu2)106 mol·l1，則2cu=cu2cu的平衡常數(shù)k106，該平衡常數(shù)很大，因而反應趨于完全，d項正確。16硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用作印染媒染劑，醫(yī)藥上用作催吐劑。已知25 時，kspzn(oh)21.0×1017，ksp(ag2so4)1.2×105，則下列說法正確的是(d)a在水中加入少量znso4固體時，水的電離平衡向正反應方向移動，kw減小b在znso4溶液中各離子濃度關(guān)系：c(zn2)c(h)c(oh)c(so)c向0.5 l 0.2 mol·

23、l1 znso4溶液中加入等體積等濃度的agno3溶液不可能生成ag2so4沉淀d溶液中某離子的濃度低于1.0×105 mol·l1可認為該離子被除盡，常溫下要除去0.2 mol·l1 znso4溶液中的zn2，至少要調(diào)節(jié)ph8解析：kw僅與溫度有關(guān)，a項錯誤；根據(jù)電荷守恒，2c(zn2)c(h)c(oh)2c(so)，因zn2水解，c(zn2)<c(so)，故b項錯誤；c2(ag)·c(so)0.1×0.1×0.11×103>ksp(ag2so4)，所以有沉淀產(chǎn)生，c項錯誤；c(oh) mol·l11

24、.0×106 mol·l1，所以至少要調(diào)節(jié)ph8，d項正確。17雙選25 時，用0.05 mol·l1的h2c2o4(二元弱酸)溶液滴定25.00 ml 0.10 mol·l1的naoh溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(bd)a點所示溶液中：c(h)c(h2c2o4)c(hc2o)c(oh)b點所示溶液中：c(hc2o)2c(c2o)c(na)c點所示溶液中：c(na)>c(hc2o)>c(h2c2o4)>c(c2o)d滴定過程中可能出現(xiàn)c(na)>c(c2o)c(hc2o)>c(h)>c(oh)的情況解析

25、：點所示溶液為草酸鈉溶液，呈堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(h)2c(h2c2o4)c(hc2o)c(oh)，a項錯誤；點所示溶液呈中性，c(h)c(oh)，根據(jù)電荷守恒可知c(oh)c(hc2o)2c(c2o)c(na)c(h)，則c(hc2o)2c(c2o)c(na)，b項正確；點所示溶液為草酸氫鈉溶液，呈酸性，說明hc2o的電離程度大于水解程度，則c(c2o)>c(h2c2o4)，c項錯誤；點時的草酸鈉溶液呈堿性，點時溶液呈中性，所含溶質(zhì)為草酸鈉和草酸氫鈉，點時的溶液為草酸氫鈉溶液，呈酸性，所以隨著h2c2o4溶液的滴入，生成的草酸氫鈉逐漸增多，可能出現(xiàn)c(na)>c(c2o)c(

26、hc2o)>c(h)>c(oh)的情況，d項正確。18人體血液里存在重要的酸堿平衡co2h2oh2co3hco，使人體血液ph保持在7.357.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其ph隨c(hco)c(h2co3)的變化關(guān)系如下表：c(hco)c(h2co3)1.017.820.022.4ph6.107.357.407.45下列說法不正確的是(d)a正常人體血液中，hco的水解程度大于其電離程度b人體血液酸中毒時，可注射nahco3溶液緩解cph7.00的血液中，c(h2co3)<c(hco)dph7.40的血液中，hco的水解程度一定大于h2co3的電離程度解析：正常人體血

27、液中，ph保持在7.357.45，說明hco的水解程度大于其電離程度，故a項正確；人體血液酸中毒時，增加碳酸氫根離子即可緩解，所以可注射nahco3溶液緩解酸中毒，b項正確；由血液ph隨c(hco)c(h2co3)的變化關(guān)系表知，ph7.00的血液中，c(h2co3)<c(hco)，故c項正確；ph7.40的血液中，c(hco)c(h2co3)20.0，只能說明血液中hco的濃度遠大于h2co3的濃度，并不能說明hco的水解程度一定大于h2co3的電離程度，故d項錯誤。第卷(非選擇題共46分)二、非選擇題(共46分)19(11分)(1)在25 條件下將ph12的氨水稀釋過程中，下列關(guān)系式

28、正確的是b。a能使溶液中c(nh)·c(oh)增大b溶液中c(h)·c(oh)不變c能使溶液中比值增大d此過程中kw增大在25 條件下將ph12的氨水稀釋100倍后溶液的ph為c(填序號)。a10b11c1012 d1113(2)25 時，向0.1 mol·l1的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液ph減小，主要原因是(填序號)。氨水與氯化銨發(fā)生化學反應氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(h)氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了一水合氨的電離，使c(oh)減小(3)室溫下，如果將0.2 mol nh4cl和0.1 mol naoh全部溶于水，形成混合溶液

29、(假設無損失)。nh3·h2o和nh兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2 mol。nh和h兩種粒子的物質(zhì)的量之和比oh多0.1 mol。(4)已知某溶液中只存在oh、h、nh、cl四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系ac(cl)>c(nh)>c(h)>c(oh)bc(cl)c(nh)>c(oh)c(h)cc(cl)>c(h)>c(nh)>c(oh)dc(nh)>c(cl)>c(oh)>c(h)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是氯化銨，上述離子濃度大小順序中正確的是a(選填序號)。若上述關(guān)系中c是

30、正確的，則該溶質(zhì)的化學式是nh4cl和hcl。若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(hcl)<(填“>”“<”或“”，下同)c(nh3·h2o)，混合后溶液中c(nh)與c(cl)的關(guān)系c(nh)c(cl)。20(11分)連二次硝酸(h2n2o2)是二元酸，可用于制n2o氣體。(1)連二次硝酸中氮元素的化合價為1。(2)常溫下，用0.01 mol·l1 naoh溶液滴定10 ml 0.01 mol·l1 h2n2o2溶液，測得溶液ph與naoh溶液體積的關(guān)系如圖所示。寫出h2n2o2在水溶液中電離的主要方程式：h2

31、n2o2hhn2o。c點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(na)>c(n2o)>c(oh)>c(hn2o)>c(h)。b點時溶液中c(h2n2o2)>(填“>”“<”或“”，下同)c(n2o)。a點時溶液中c(na)>c(hn2o)c(n2o)。(3)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該體系中滴加硫酸鈉溶液，白色沉淀和黃色沉淀共存時，該體系中3.0×104已知ksp(ag2n2o2)4.2×109，ksp(ag2so4)1.4×105。解析：(1)h2n2o2中h的化合價為1，o的

32、化合價為2，設n的化合價為x，則有2x(1)×2(2)×20，解得x1，即氮元素的化合價為1。(2)由圖像可知，0.01 mol·l1 h2n2o2溶液的ph4.3，說明h2n2o2為二元弱酸，二元弱酸以第一步電離為主，則其電離方程式為h2n2o2hhn2o；c點時滴入20 ml相同濃度的naoh溶液，反應后溶質(zhì)為na2n2o2，n2o部分水解，溶液呈堿性，則c(oh)>c(h)，由于溶液中氫氧根離子來自水的電離及n2o的水解，則c(oh)>c(hn2o)，溶液中離子濃度大小為c(na)>c(n2o)>c(oh)>c(hn2o)>

33、;c(h)；b點時，溶質(zhì)為nahn2o2，溶液的ph>7，溶液顯堿性，則hn2o的水解程度大于其電離程度，所以c(h2n2o2)>c(n2o)；由圖像可知，a點時溶液的ph7，溶液呈中性，則c(oh)c(h)，由電荷守恒可知c(na)c(hn2o)2c(n2o)，故c(na)>c(hn2o)c(n2o)。(3)當兩種沉淀共存時，3.0×104。21(12分)下表所示是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)和某難溶電解質(zhì)的溶度積ksp(25 )。電解質(zhì)平衡方程式電離平衡常數(shù)kspch3coohch3coohch3cooh1.76×105h2co3h2co3hhcohco

34、hcoka14.31×107ka25.61×1011c6h5ohc6h5ohc6h5oh1.1×1010h3po4h3po4hh2poh2pohhpohpohpoka17.52×103ka26.23×108ka32.20×1013nh3·h2onh3·h2onhoh1.76×105baso4baso4(s)ba2(aq)so(aq)1.07×1010回答下列問題：(1)由上表分析，若ch3cooh，hco，c6h5oh，h2po均可看成酸，則它們的酸性由強到弱的順序為(填編號)。(2)25 時，

35、將等體積、等濃度的ch3cooh溶液和氨水混合，混合液中：c(ch3coo)c(nh)(填“>”“”或“<”)。(3)25 時，向10 ml 0.01 mol·l1苯酚溶液中滴加v ml 0.01 mol·l1氨水，下列說法正確的是d(填序號，下同)。a若混合液ph>7，則v10b若混合液ph<7，則c(nh)>c(c6h5o)>c(h)>c(oh)cv10時，混合液中水的電離程度小于10 ml 0.01 mol·l1苯酚溶液中水的電離程度dv5時，2c(nh3·h2o)2c(nh)c(c6h5o)c(c6h5o

36、h)(4)如圖所示為某溫度時baso4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是d。a加入na2so4(s)可使溶液由a點變?yōu)閎點b在曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時，均有baso4沉淀生成c蒸發(fā)溶劑可能使溶液由c點變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(不含a、b)d升高溫度，可使溶液由b點變?yōu)閏點解析：解答本題的關(guān)鍵是理清電離平衡常數(shù)、溶度積的含義及影響因素。(1)根據(jù)電離平衡常數(shù)的大小可判斷酸的相對強弱。平衡常數(shù)越小，酸性越弱。(2)將等體積、等濃度的ch3cooh溶液和氨水混合，恰好生成ch3coonh4，由于ch3cooh和nh3·h2o的電離平衡常數(shù)相等，所以nh和ch3coo的水解程度相同，故混合液中c(ch3c