人教版高中化學選修四電化學基礎章節(jié)測試題含解析與答案

1、歡迎下載學習好資料2017-2018人教版高中化學選修四第四章電化學基礎章節(jié)測試題一、選擇題（本題共12小題，每小題5分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）1 .下列敘述中，正確的是（）電解池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置原電池是將電能轉變成化學能的裝置金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化A.B.C.D.2 .化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（）A.電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應為2cl-2e-C12TB.氫氧燃料電池的負極反應：O2+2HO

2、+4e40HC.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應為Cu-2eCj+D.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應Fe-2eFe2+3.下列說法正確的是（）A.鉛蓄電池放電時鉛電極發(fā)生還原反應B.電解飽和食鹽水在陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉C.給鐵釘鍍銅可采用CuSO電鍍液D.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕4.某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置，下列敘述不正確的是A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B.a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為Cif+2eCuC.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色D.a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2+向銅電極移動5.

3、根據下列事實：（1）X+Y2+X2+Y;（2）Z+2H2OZ（OH）2+HT；（3）Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W/電極組成白原電池，電極反應為W+2eW,Y-2eV+?？芍猉、Y、Z、W勺還原性由強到弱的順序是（）A.X>Z>Y>WB.Z>W>X>YC.Z>X>Y>WD.Z>Y>X>W學習好資料歡迎下載6.如下圖裝置中發(fā)生反應的離子方程式為Zn+2rt-Zn2+HT,下列說法錯誤的是（）A.a、b不可能是同種材料的電極B.該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀鹽酸C.該裝置可能是原電池，電解質溶液為稀鹽酸D.該裝置可看作是

4、銅鋅原電池，電解質溶液是稀硫酸7 .用銅片、銀片設計成如圖所示的原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是（）A.電子通過鹽橋從乙池流向甲池8 .銅導線替換鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作C.開始時，銀片上發(fā)生的反應是Ag-e-Ag+D.將銅片浸入AgNO容液中發(fā)生的化學反應與該原電池總反應相同8.氯堿工業(yè)的基本原理就是電解飽和食鹽水。下列關于實驗室電解飽和食鹽水的說法中正確的是（）A.可以選用石墨棒作為陰、陽極材料，但陽極材料也可以用鐵棒8 .用濕潤的淀粉KI試紙靠近陰極區(qū)域，試紙變藍C.電解過程中，在陽極區(qū)域溶液中滴加品紅，品紅褪色D.實驗結束后，將溶液攪拌，然后用pH試紙檢驗，溶液呈中性9 .銀質器皿

5、日久表面會逐漸變黑，這是生成了AgS的緣故，根據電化學原理可進行如下處理，在鋁制容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色褪去，下列說法正確的是（）A.處理過程中銀器一直保持恒重B.銀器為正極,Ag2S被還原成單質銀C.該過程中總反應為2Al+3Ag2s_6Ag+Ab&D.黑色褪去的原因是黑色Ag2s轉化為白色AgCl10.下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（）歡迎下載學習好資料圖b碳棒加糊狀物A.圖a中，插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重B.圖b中，開關由M改置于N時,Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C.圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也

6、增大D.圖d中,Zn-MnQ干電池自放電腐蝕主要是由MnO的氧化作用引起的11.500mLKNQ和Cu（NQ2的混合溶液中c（N%）=6.0molL-1,用石墨作電極電解此溶液當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說法正確的是（）A.原混合溶液中c（K+）為2mol-L-1B.上述電解過程中共轉移2mol電子C.電解得到的Cu的物質的量為0.5molD.電解后溶液中c（H+）為2mol-L-112.某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開心閉合K,兩極均有氣泡產生：一段時問后，斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉。下列有關描述

7、正確的是（）I直丁電闌一上-石墨£）也7r銅含酚散的飽和食鹽水A.斷開&,閉合Ki時，總反應的離子方程式為2H+2Cl-Cl2f+H4B.斷開r,閉合Ki時，石墨電極附近溶液變紅C.斷開Ki,閉合&時，銅電極上的電極反應為Cl2+2e-2Cl-D.斷開Ki,閉合&時，石墨電極作正極二、填空題（本題共3小題，共40分）,原理如下圖所示13.（12分）人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素歡迎下載學習好資料匚1=1CO】+N“溶液fN國Cl-尿素混合溶液-2質子工交換膜NaCl溶液電源的負極為(填'A"或"B')o(2

8、)陽極室中發(fā)生的反應依次為、。電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將;若兩極共收集到氣體13.44L(標準狀況)，則除去的尿素為g(忽略氣體的溶解)。14.(14分)如圖是一個用鋁絲作電極,電解稀的MgSQ§液的裝置,電解液中加有中性紅指示劑此時溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍:6.88.0,酸色一紅色，堿色一黃色)MgSO溶液回答下列問題：(1)下列關于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是(填編號);A管溶液由紅變黃B管溶液由紅變黃A管溶液不變色B管溶液不變色(2)寫出A管中發(fā)生的反應：(3)寫出B管中發(fā)生的反應：檢驗a管中氣體的方法是;(5)檢驗b管中氣體的方法是;

9、(6)電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內觀察到的現(xiàn)象是。15.(14分)有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6molL-1NaOFHSM中，如圖所示。蝌片?!鎂片VI?H2SO溶液中，乙同學將電極放入6mol-L的相片鎂片H;,sa.h.卜溶液甲NaOH溶液乙請回答：(1)寫出甲池中正極的電極反應式:。(2)寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式：負極總反應的離子方程式為。歡迎下載學習好資料如果甲、乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出活動

10、性更強,而乙會判斷出活動性更強（填寫元素符號）。（4）由此實驗,可得到如下哪些正確結論？（填寫字母序號）。a.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強c.該實驗說明金屬活動性順序已過時,已沒有實用價值d.該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”，這種做法（填“可靠”或“不可靠”）o解析與答案：一、1.解析：應為電能轉變成化學能，為化學能轉化為電能，發(fā)生了化學變化。答案:B2 .解析：在氫氧燃料電池的負極上反應的是氫氣；粗銅精煉時，純銅與電源的負

11、極相連，將銅在溶液中還原出來；鋼鐵腐蝕的負極反應是Fe-2eFe2+。答案:A3 .解析：鉛蓄電池放電時鉛電極失去電子發(fā)生氧化反應，A錯誤；電解飽和食鹽水，陽極上得到氯氣，陰極上得到氫氣,B錯誤；電鍍時電鍍液采用鍍層金屬的可溶性鹽溶液,C正確；食鹽水為中性溶液，所以應發(fā)生吸氧腐蝕，D錯誤。答案:C4 .解析:a和b不連接時，鐵與CuSO§液發(fā)生反應：Fe+Cu2+Fe2+Cu,A項正確;a和b用導線連接時，組成了原電池,Fe為負極,Cu為正極，銅片上發(fā)生還原反應：Cu2+2e-Cu,鐵片上發(fā)生氧化反應:Fe-2e-=Fe2+,B項正確；通過以上分析可知，無論a和b是否連接，均發(fā)生反應

12、:Fe+Cu2+-Fe2+Cu,故溶液均從藍色（Cu2+的顏色）逐漸變成淺綠色（Fe2+的顏色）,C項正確;a和b分別連接直流電源正、負極時，構成電解池，銅片為陽極，鐵片為陰極，Cu2+應向陰極（鐵電極）移動,D項錯誤。答案:D5 .解析：依據氧化還原反應規(guī)律，還原性：還原劑,還原產物。還原性：由題中（1）可知X>Y,由（3）可知Z>X,由（4）可知Y>WKC項正確。答案:C學習好資料歡迎下載6 .解析：題給裝置可以是電解池，陽極的電極材料為Zn、陰極的電極材料也為Zn或其他可導電的材料，如Cu石墨等，電解質溶液為鹽酸或硫酸等，故A項錯、B項正確；該裝置也可以是原電池，此時電

13、池負極材料為Zn、正極材料為比Zn活潑性差的可導電的材料，如Cu石墨等，電解質溶液為鹽酸或硫酸等，故GD項正確。答案:A7 .解析：根據原電池工作原理，電子由負極(Cu)沿導線傳遞給正極(Ag),電解質溶液中陰離子沿鹽橋從乙流向甲。正極(Ag):2Ag+2e-=2Ag,負極(Cu):Cu-2e-Cu2+,總反應:Cu+2Ag+Cd+2Ag,與將Cu片浸入AgNO§液中發(fā)生的化學反應相同。故選D。答案:D8 .解析：電解時陽極不能選用活潑的金屬材料，故A錯；電解飽和食鹽水時陰極產物為還原產物吐故B錯；電解時陽極產物為氧化產物氯氣，故C正確；電解飽和食鹽水除生成氫氣和氯氣外,在陰極還有N

14、aO產生，所以電解實驗結束后，攪拌溶液，溶液中有NaOH顯堿性，故D錯。答案:C9 .解析：處理過程中AgS變?yōu)閱钨|銀，質量減輕,A項錯誤。銀器為正極，正極發(fā)生還原反應,B項正確。Al24在溶液中不能穩(wěn)定存在，發(fā)生水解相互促進的反應生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體,C項錯誤。黑色褪去的原因是AgS變?yōu)閱钨|銀，不是轉化為氯化銀沉淀。答案:B10 .解析：圖a中，底部海水中的含氧量比較少，故鐵棒發(fā)生吸氧腐蝕的速率應該減小,A項錯誤；圖b中，當開關置于N時，左邊的鋅與合金形成了原電池，并且合金作正極，合金的腐蝕速率減小,B項正確；圖c中，接通開關后，形成原電池，生成氫氣的速率增大，但氫氣是在Pt電極上放

15、出的,C項錯誤；圖d中，干電池中，MnO不是正極材料也不是電解質，而是一種去極化劑，自放電腐蝕是由Zn與NHCl反應生成H2引起的,D項錯誤。答案:B11 .解析：兩極都收集到22.4L氣體，說明陰極上發(fā)生的反應依次為：CiT+2e-Cu;2Hh+2eH4,陽極只生成Q:4OH-4e-QT+2HO,n(H2)=n(O2)=1mol?n(e-)=4mol,B不正確。根據電子轉移守恒得：n(Cu2+)=1mol,根據電荷守恒有n(K+)+n(Cu2+)X2=n(N0a),所以n(K+)=1mol?c(K+)=2mol-L-1oA正確。根據Cu析出后，溶液中只有KNO和HNO由電荷守包可推出c(H+

16、)=4molL-1。答案:A12 .解析：由題意知，斷開&閉合Ki時，兩極均有氣泡產生，則說明銅電極沒有參與反應，則銅電極一定作陰極，石墨電極作陽極，所以總反應的離子方程式應為電解2Cl-+2HOCl2T+HT+20Hl銅電極附近溶液變紅，故A、B項均錯誤；斷開K,閉合&時，氯氣在石墨電極上得到電子生成Cl-,氫氣在銅電極上失去電子生成氫離子，所以此時石墨電極作正極，銅電極作負極，故C項錯誤,D項正確。答案:D二、13 .解析：根據電解池中陰離子在陽極放電和陽離子在陰極放電的規(guī)律和本題圖中的電極產物H和Cl2可以判斷出A為電源的正極,B為電源的負極，故陽極室中發(fā)生的反應依次為2

17、Cl-2e-Cl2T,CO(NH)2+3Cb+HON+C0+6HCl；學習好資料歡迎下載(3)陰極反應為6HO+6e6OF+3HT(或6H+6e3Hd)陽極反應為6cl-6e-3Cl2TCO(NH)2+3CI2+HON+CO+6HC1根據上述反應可以看出在陰、陽極上產生的OH、H+的數目相等，陽極室中反應產生的H通過質子交換膜進入陰極室與OH恰好反應生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變；由上述反應可以看出，轉移6mole-時，陰極產生3molH2,陽極產生1molN2和1molCO2,故電13,44L解收集到的13.44L氣體中MN2)=V(CQ)=5=2.688L,即n(N)=n(CQ

18、)=0.12mol。根據方程式CO(NH2+3Cl2+HO-N2+CO+6HCl可知生成0.12molN2所消耗的CO(N92的物質的量也為0.12mol,其質量為nCO(NH)2=0.12molX60gmol-1=7.2g。答案:(1)B(2)6Cl-6e-3Cl2TCO(Nb)2+3Cl2+H2O-M+CG+6HCl(3)不變7.214 .解析：由裝置圖可知A為電解池的陰極，電極反應為4Hh+4e2Hd;B為電解池的陽極，電極反應為40H4e-2HO+OT。根據放電情況可知A極由于H放電附近顯堿性，指示劑應顯黃色，同時還會發(fā)生反應Mg+2OH-Mg(OH)；;B極由于?；针姼浇@酸性，指示劑仍顯本身的顏色紅色。在檢驗計時利用其可燃性，檢驗Q時利用其能使帶火星的木條復燃的性質進行檢驗。由于該電解池實質是電解水，所以將電解液倒入燒杯后，整個溶液呈中性，故指示劑變紅,Mg(OH)2沉淀會消失。答案：(1)(2)2H+2e-H23Mg+2OH-Mg(OH)J(3)4OH-4e-2HO+OT(4)用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有藍色火