2017理綜一卷化學(xué)

1、2017全國I卷化學(xué)7 .下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（）A.尼龍繩B.宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣8 .本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述：取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵ǎ〢.蒸儲B.升華C.干儲D.萃取9 . G '，3的分子式均為c6H6,下列說法正確的是（）A . b的同分異構(gòu)體只有 d和p兩種B.b、d、p的二氯代物均只有三種C. b、d、p均可與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面10.實驗室用H2還原WO3制備金屬 W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含

2、有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣）。下列說法正確的是（）A.、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2OS4、焦性沒食子酸溶液B.管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點然，通過聲音判斷氣體純度C.結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K,再停止加熱D .裝置Q （啟普發(fā)生器）也可用于二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣11 .支撐海港碼頭基礎(chǔ)的 防腐技術(shù)，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是（）A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該

3、根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整12 .短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()A. X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比 W強B. Y的簡單離子與 X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C. Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D. Z與X屬于同一主族，與 Y屬于同一周期13.常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()曜麗仃或近HELX)A.K(H2X)

4、的數(shù)量級為106B.曲線 N表示pH與lg ，的變化關(guān)系C.NaHX 溶液中 c (H+) >c (OH-)D.當(dāng)混合溶液呈中性時，c (Na+) >c (HX-) >c (X2-) >c (OH-) =c (H + )26. (15分)凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氨含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成錢鹽，利用如圖所示裝置處理錢鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3+H3BO3 =NH3 H3BO3； NH3 H3BO3+ HCl =NH4Cl+ H3BO3?；卮鹣铝袉栴}:(1) a的作用是。(2) b中放入少量碎瓷片的目的是 。f的名稱是 。(

5、3)清洗儀器：g中加蒸儲水：打開 ki,關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉ki, g中蒸儲水倒吸進(jìn)入 c,原因是 ;打開k2放掉水，重復(fù)操作 23次。(4)儀器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑，俊鹽試樣由 d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶 液，用蒸儲水沖洗 d,關(guān)閉k3, d中保留少量水，打開 ki,加熱b,使水蒸氣進(jìn)入e。d中保留少量水的目的是 。e中主要反應(yīng)的離子方程式為 , e采用中空雙層玻壬瓶的作用是 。(5)取某甘氨酸(C2H3NO2)樣品m克進(jìn)行測定，滴定 g中吸收液時消耗濃度為 c mol L-1 的鹽酸V mL,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %,樣品的純度%2

6、7.Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備。工藝流程如下：liO. II U沉泣 AI.； A。JkUiMM低燒O回答下列問題：70%(1)酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為時，所采用的實驗條件為(2)酸浸”后，鈦主要以TiOC形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式(3) TiO2 XH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng) 40min所得實驗結(jié)果如下表所示:溫度/c3035404550TQ2XH2O轉(zhuǎn)化率/%9295979388分析40。時TQ2XH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因 。(4)

7、 Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為 。(5)若 濾液"中c(Mg2+)=0.02mol L-1,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加 1倍)，使Fe3+恰好沉 淀完全即溶液中c (Fe3+) =1.0X10-5mol L-1,此時是否有 Mg3(PO4)2沉淀生成 (列式計算)。 FePO4、Mg 3(PO4)2 的 Ksp分別為 1.3 M0-22、1.0 M0-24。(6)寫出 高溫煨燒"中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式 。28. (14分)近期發(fā)現(xiàn)，H2s是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血

8、管減輕高血壓的功能。回答下列問題:(1)下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是 (填標(biāo)號)°A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C. 0.10 mol L-1的氫硫酸和亞硫酸的 pH分別為4.5和2.1D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸(2)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。熱化學(xué)疏障循環(huán)水分解制氧系統(tǒng)CI ) .I1I IhSOaq)SO;(g)tIljO(lJ + - O2(g)A iJ-327 kJ mor| SO?(g>+I(S)- 2H；O (1) =2HI(aq)+ U；SO

9、d(aq)Amol_1| 2 HIM) = H二鼾 I2(s)A ffHOkJ-morv凡8里)+ H2SO4(aq)=S(s>4- SC:(k)+2H2O(1)A 出=61kJ 小蟲一、熱火學(xué)院碘恃環(huán)隋比氯什薜聯(lián)產(chǎn)翅氣.防黃袋氨(U "通過計算，可知系統(tǒng)(i)和系統(tǒng)(n)制氫的熱化學(xué)方程式分別為、,制得等量 H2所需能量較少的是 。(3) H2s與 CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2s(g)+CO2(g)=COS(g) +H2O(g)。在 610K 時，將 0.10mol CO2與0.40 mol H2s充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。H2s的平衡轉(zhuǎn)

10、化率=%,反應(yīng)平衡常數(shù) K=。在620K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03, H2s的轉(zhuǎn)化率 ,該反應(yīng)的H 0。(填“>"或 <"="向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2s轉(zhuǎn)化率增大的是 。(填標(biāo)號)A. H 2sB. CO2C. COsD. N2(二)選考題：共 45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計分。35 .化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長

11、為 nm (填標(biāo)號)。A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5(2)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是 ,占據(jù)該能層電子的電子云輪 廓圖形狀為 , K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬 Cr低，原因是 。(3) X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I2ASF6中存在 離子。離子的幾何構(gòu)型為 ,中心原子的雜化形式為。(4) KIO 3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料， 具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)， 邊長為a=0.446nm , 晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示，K與。間的最短距離為 nm, 與K緊鄰的O個數(shù)為。

12、(5)在KIO 3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則 K處于 位置，O處于位置。 IOK36 .化學(xué)一一選彳5:有機化學(xué)基礎(chǔ)(15分)化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:已旬：IRCHO+CILCHOJrCH=CI1CIK)，11：0a -L I 113回答下列問題:(1) A的化學(xué)名稱是 。(2) 由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別是 。(3) E的結(jié)構(gòu)簡式為 。(4) G為甲苯的同分異構(gòu)體，由 F生成H的化學(xué)方程式為 。(5) 芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，

13、峰面積比為6 ： 2 ： 1 ： 1,寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡6 6)寫出用環(huán)戊烷和2-丁快為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。答案及解析7 .【答案】A【解析】A.尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，A正確；B.宣紙的的主要成分是纖維素，B錯誤；C.羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，C錯誤；D.棉襯衫的主要成分是纖維素，D錯誤。答案選A。8 .【答案】B【解析】 將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛，著覆器，遂凝結(jié)”，屬于固體直接轉(zhuǎn)化為氣體，類似于碘的升華，因此涉及的操作方法是升華，答案選 Bo9 .【答案】D【解析】A.b是苯，其同分異構(gòu)體有多種，不止d和p兩種，故錯誤；B.d分子中氫原

14、子分為兩類，根據(jù)定一移一可知 d的二氯代物多是6種，B錯誤；C.b、p分子中不存在碳碳雙鍵，。不與高鎰酸鉀 發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；D.苯是平面形結(jié)構(gòu)，所有原在共面，d、p中均含有飽和碳原子，所有原子不可能共面，D正確。10 .【答案】B【解析】A.Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，因此生成的氫氣中可能混有H2S,所有KMnO4溶液除去H2S、焦性沒食子溶液吸收氧氣，最后通過濃硫酸干燥氫氣，故錯誤；B.氫氣是可燃性氣體，通過爆鳴法驗純，B正確；C.為了防止 W受熱被氧化，應(yīng)該先停止加熱，等待W冷卻后再關(guān)閉k, C錯誤； D.二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱，所以不能用于該反應(yīng)，D錯誤。11

15、 .【答案】C【解析】本題使用的是外加電流的陰極保護(hù)法。A.外加強大的電流抑制金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流，A正確；B.通電后，被保護(hù)的鋼管柱作陰極，高硅鑄鐵作陽極，因此電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁，B正確；C.高硅鑄鐵為惰性輔助陽極， 所以高硅鑄鐵不損耗，C錯誤；D.外加電流要抑制金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流，D正確。答案選 Co12 .【答案】C【解析】俊可作制冷劑，所以 W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以 Y是鈉；硫代硫 酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成換首歌沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A.非金屬性X強于W,所以X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的，A正確；B、

16、Y、X的簡單離子都具有與就原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，B正確；C.硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊變藍(lán)，C錯誤；D.S、。屬于VIA, S、Na屬于第三周期，D正確。13 .【答案】D.(肝)(日*)|【解析】A.Ka2=,己二酸是弱酸，第二步電離小于第一步，曲線 M是己二酸的第二步電離，根據(jù)圖像，取-0.6 和 5.4 點，"時)=10-0.6mol/L, c (H+) =10-5.4mol/L ,代入 Ka2,得到6 2Ka2=106, A 正確；B.當(dāng) 4H;、=0 或=0,溶液中 c (H2X) =c (HX),c (X2)=c (HX ),坨迪二2溶液中c (H2X) =c

17、( HX-)時溶液的酸性最強， 即pH小，則曲線N表示pH與 工工)的關(guān)系，B正確；C.在Nahx溶液中，此時g cfHX)<0,溶液顯酸性，即c (H + ) >c (OH-), C正確；D.l.g .,當(dāng)混合溶液呈中性時，c (H+) =c(OH-),門H"> >1,即c(X2-)>c (HX-), D錯誤。26.【答案】(1)避免b中壓強過大(2)防止暴沸直形冷凝管(3) c中溫度下降，管路中形成負(fù)壓(4)液封，防止氨氣逸出NH ； +OH -= NH 3 T +HO 保溫使氨完全蒸出(5)必m*m【解析】(1) a的作用是平衡氣壓，以避免 b中壓

18、強過大。(2) b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。f的名稱是直形冷凝管。(3) g中蒸儲水倒吸進(jìn)入 c,原因是c、e及其所連接的管道內(nèi)水蒸氣冷凝為水后，氣壓遠(yuǎn)小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，錐形瓶內(nèi)的蒸儲水被倒吸入c中。(4)d中保留少量水的目的是液A封，防止氨氣逸出。e中主要反應(yīng)是錢鹽與堿在加熱條件下的反應(yīng)，離子方程式為NH4+OH- =NH3T +H2O; e采用中空雙層玻璃瓶的作用是保溫減少熱量損失，有利益錢根轉(zhuǎn)化為氨氣逸出。(5)取某甘氨酸(C2H5NO2 )樣品m克進(jìn)行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為 cmol/L的鹽酸 VmL ,根據(jù)反應(yīng) NH3 H3BO3+HCl = NH4

19、CI + H3BO3,可以求出樣品中n (N) =n ( HCl )=cmol/L VX 10-3L=0.001cVmol ,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 M00%=,樣品中甘75cV氨酸的質(zhì)量w0.00lcVX75g所以樣品的純度 7%。 m27.【答案】(1) 100C、2h, 90C, 5h(2) FeTiO3+ 4H+4C1- = Fe2+ TiOCI 42- + 2H 2。(3)低于40 C, TiO2 XH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過 40 C,雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TQ2XH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降(4) 422(5) Fe3+恰好沉淀完全時，c( PO3 3= rmol L-

20、1=1.3 10-17 mol L-1, c3(Mg 2+)/(PO43-)1.0 10= (0.01)3X(1.3 10-17)2=1.7 10-4°<Ksp Mg3(PO4)2,因此不會生成 Mg3(PO4)2沉淀。(6) 2FePO4 + Li 2CO3+ H2c2O42LiFePO4+ H2O 1+ 3CO2 T高溫【解析】(1)由圖示可知，酸浸”時鐵的凈出率為70%時所需要的時間最短，速率最快，則應(yīng)選擇在 100C、2h, 90 C, 5h 下進(jìn)行；(2)酸浸”時用鹽酸溶解FeTiO3生成TiOClO 42-,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeTiO3+4H +4Cl-=Fe

21、2+TiOClO 42-+2H2。；(3)溫度是影響速率的主要因素，但H2O2在高溫下易分解、氨水易回答，即原因是低于40C,TiO2 XH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過 40 C,雙氧水與氨氣逸出導(dǎo)致TiO 2 xH 2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降；(4)中Li為+1價，O為-2價，Ti為+4價，過氧根(。22-)中氧元素顯-1價，設(shè)過氧鍵的數(shù)目為 x, 根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為 0,可知(+1) + (+4) X5+ (-2) X (15-2x) + (-1) X2x=0,解得：x=4 ;(5) KspFePO4=c (Fe3+) XC (PO43-) =1.3 M0-2,則 c (PO43-

22、) = =1.3 10-17mol/L , QcMg 3(PO4)2=c3 (Mg2+)Xc2 (PO43-)= (0.01) 3X (1.3 10-17) 2=1.69 10-34,則無沉淀。(6)高溫下FePO4與U2CO3和H2c2。4混合加熱可得LiFePO%,根據(jù)電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2FePO4+Li 2CO3+H 2C2O42LiFeO 4+H20T +3CQ。1AH=+286 kJ/mol ; H2s(g)=H 2(g)+S(s)AH=+20 kJ/mol ;28.【答案】(1) D ; (2) H2O(l)=H 2(g)+ 萬 O2(g)系統(tǒng)(II) (

23、3) 2.52.8M0-3>； >；B。【解析】(1) A.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強酸+弱酸鹽=強酸鹽+弱酸，可知酸性H2SO3 >H2CO3>H2S, A錯誤；B.亞硫酸、氫鹵酸都是二元弱酸，由于溶液中離子濃度越大， 溶液的導(dǎo)電性就越強，所以等濃度的亞硫酸的導(dǎo)電性比氫硫酸的強，可以證明酸性： H2SO3>H2S, B錯誤；C.等濃度的二元弱酸，酸電離產(chǎn)生的 c (H+)越大，溶液的酸性 越強，則其pH就越小。所以亞硫酸溶液的pH比等濃度的氫硫酸的小，可以證明酸性： H2SO3>H2S, C錯誤；D.物質(zhì)的還原性大于微粒中元素的化合價及微粒結(jié)構(gòu)有關(guān)，與其電離

24、產(chǎn)生氫離子的濃度大小無關(guān)，因此不能證明二者的酸性強弱，D正確。(2)H2SO4(aq) =SO2 (g) +H2O (l) +-O2 (g) AH1=+327kJ/molSO2 (g) +I2 (s) +2H2O (l) =2HI (aq) +H2SO4 (aq) AH2=-151kJ/mol2HI (aq) =H2 (g) +I2 (s)AH3=+110 kJ/molH2s (g) +H2SO4 (aq) =S (s) +SO2 (g) +2H2O (l)H4=+61kJ/mol+，整理可得系統(tǒng)(I)的熱化學(xué)方程式H2O (l) =H2 (g) +-O2 (g),AH=+286kJ/mol;

25、+，整理可得系統(tǒng)(H )的熱化學(xué)方程式 H2s (g) =H2 (g) +S (s) , H=+20kJ/mol.根據(jù)系統(tǒng)I、系統(tǒng)II的熱化學(xué)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生 1mol氫氣，后者吸收的熱量比前者少，所以制取等量的H2所需能量較少的是系統(tǒng)(3)根據(jù)題目提供的數(shù)據(jù)可知溫度由 610K升高到620K時，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，水 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)由0.02變?yōu)?.03,所以H2s的轉(zhuǎn)化率增大。，a2>a1,根據(jù)題意可知： 升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸 熱反應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故AH>0;A.增大H2s的濃度，平衡正向移動，但加入量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于平衡移動轉(zhuǎn)化消耗量，所以H2s轉(zhuǎn)化率增大，B正確；caoHC.COS是生成物，增大生成物的濃度，平衡逆向移動，H2s轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；D.N2是與反應(yīng)體系無關(guān)的氣體，充入 N2,不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，所以對 H2s轉(zhuǎn)化率無 影響，D錯誤?！窘馕觥浚?）紫色波長400nm435nm,因此A正確；（2） K位于第四周期I A族, 電子占據(jù)最高能層是第四層，即 N層，最后一個電子填充子在s