第三節(jié)_原子的構(gòu)成(全)

1、第三節(jié)第三節(jié) 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成1. 1. 通過學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史，學(xué)會(huì)用歷史唯物主義的觀通過學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史，學(xué)會(huì)用歷史唯物主義的觀點(diǎn)來評(píng)價(jià)科學(xué)家在科學(xué)上的貢獻(xiàn)；學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方點(diǎn)來評(píng)價(jià)科學(xué)家在科學(xué)上的貢獻(xiàn)；學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法；培養(yǎng)科學(xué)研究的科學(xué)態(tài)度。法；培養(yǎng)科學(xué)研究的科學(xué)態(tài)度。2. 2. 認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成，知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成，知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。的關(guān)系。3. 3. 知道什么是相對(duì)原子質(zhì)量，能說出相對(duì)原子質(zhì)量和實(shí)際知道什么是相對(duì)原子質(zhì)量，能說出相對(duì)原子質(zhì)量和實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系，能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的概念進(jìn)行簡單計(jì)算。質(zhì)量的關(guān)系，能根據(jù)相

2、對(duì)原子質(zhì)量的概念進(jìn)行簡單計(jì)算。4. 4. 認(rèn)識(shí)到用一種新的標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)到用一種新的標(biāo)準(zhǔn)碳碳1212原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/121/12來衡來衡量原子質(zhì)量的大小，會(huì)使得衡量結(jié)果更接近常規(guī)的數(shù)據(jù)范量原子質(zhì)量的大小，會(huì)使得衡量結(jié)果更接近常規(guī)的數(shù)據(jù)范圍。這是一種重要的科學(xué)方法。圍。這是一種重要的科學(xué)方法。原子原子是化學(xué)變化中的最小粒子是化學(xué)變化中的最小粒子水分子水分子氫原子和氧原子氫原子和氧原子氫分子和氧分子氫分子和氧分子原子能不能再分呢？原子是由什么構(gòu)成的呢？原子能不能再分呢？原子是由什么構(gòu)成的呢？1 1、原子結(jié)構(gòu)發(fā)展史、原子結(jié)構(gòu)發(fā)展史（1 1）公元前）公元前5 5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為世紀(jì)

3、，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為 ：萬：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即由原子構(gòu)成的。物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即由原子構(gòu)成的。 （2 2）1919世紀(jì)初，英國科學(xué)家世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓道爾頓提出近代原子學(xué)說，他提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。一、原子的結(jié)構(gòu)一、原子的結(jié)構(gòu)（3 3）18971897年，英國科學(xué)家年，英國科學(xué)家湯姆森湯姆森發(fā)現(xiàn)了發(fā)現(xiàn)了電子電子。 他提出他提出原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子。電子。湯姆森原子模型湯姆森原子模型英國物理學(xué)英國物

4、理學(xué)家湯姆森家湯姆森英國科學(xué)家盧瑟福英國科學(xué)家盧瑟福（187118711937)1937)（4 4）粒子散射實(shí)驗(yàn)（粒子散射實(shí)驗(yàn)（19091909年）年）盧瑟福盧瑟福和他的助手做了著名和他的助手做了著名粒子散射實(shí)驗(yàn)粒子散射實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，盧瑟福在盧瑟福在19111911年提出原子有核模型。年提出原子有核模型。盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型19111911年，英國科學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的年，英國科學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的粒粒子（子（粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子）轟擊金箔時(shí)，粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子）轟擊金箔時(shí)，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)發(fā)現(xiàn)大多數(shù)粒子能穿透金箔，而且不改

5、變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)粒子能穿透金箔，而且不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向，但是也有一小部分方向，但是也有一小部分粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)路徑，粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)路徑，甚至有極少數(shù)的甚至有極少數(shù)的粒子好像碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)粒子好像碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈了回來（如下圖）。而被彈了回來（如下圖）。 那么為什么有的那么為什么有的粒子可以穿透金箔，有的不能？你粒子可以穿透金箔，有的不能？你能解釋其中的道理嗎？能解釋其中的道理嗎？為什么絕大多數(shù)的為什么絕大多數(shù)的粒子能夠順利穿過金箔，而只有粒子能夠順利穿過金箔，而只有少數(shù)被反彈回來？少數(shù)被反彈回來？這極少數(shù)的粒子碰到了很大的阻力還是很小的阻力？這極少數(shù)的粒子碰到了

6、很大的阻力還是很小的阻力？這種阻力會(huì)是來自質(zhì)量很小的這種阻力會(huì)是來自質(zhì)量很小的“西瓜子西瓜子”（電子）嗎？如（電子）嗎？如果你當(dāng)時(shí)在場，發(fā)現(xiàn)了這一出乎意料的現(xiàn)象后，你會(huì)怎么果你當(dāng)時(shí)在場，發(fā)現(xiàn)了這一出乎意料的現(xiàn)象后，你會(huì)怎么想呢？想呢？交流共享交流共享 絕大部分絕大部分粒子沒有或遇到極小的阻力，而少數(shù)粒子沒有或遇到極小的阻力，而少數(shù)粒粒子遇到了較大的阻力。這種阻力來自質(zhì)量較大的原子核。子遇到了較大的阻力。這種阻力來自質(zhì)量較大的原子核。在金原子中，原子核的半徑約為原子半徑的十萬分在金原子中，原子核的半徑約為原子半徑的十萬分之一，原子核的體積只占原子體積的幾千億分之一。這之一，原子核的體積只占原子體

7、積的幾千億分之一。這樣小的原子核卻能把轟擊它的高速樣小的原子核卻能把轟擊它的高速“子彈子彈”（粒子）粒子）反彈回來，這說明了什么呢？反彈回來，這說明了什么呢？ 原子核體積雖然非常小，卻集中了原子的全部質(zhì)量，原子核體積雖然非常小，卻集中了原子的全部質(zhì)量，金原子的原子核相對(duì)于金原子的原子核相對(duì)于粒子來說是非常大的。粒子來說是非常大的。原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）中子（不帶電）中子（不帶電）（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷） 注：質(zhì)子和中子的質(zhì)量差注：質(zhì)子和中子的質(zhì)量差不多，都比電子的質(zhì)量大得多，不多，

8、都比電子的質(zhì)量大得多，約為電子質(zhì)量的約為電子質(zhì)量的18361836倍。倍。（帶正電）（帶正電）（不顯電性）（不顯電性）2 2、原子的構(gòu)成、原子的構(gòu)成原子種類原子種類原子核原子核核外電子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)氫氫1101碳碳6666氧氧8888鈉鈉11111211鐵鐵26263026分析下表幾種原子的構(gòu)成，總結(jié)出一些規(guī)律分析下表幾種原子的構(gòu)成，總結(jié)出一些規(guī)律交流共享交流共享 1 1、在原子里，、在原子里，核電荷數(shù)核電荷數(shù) 。 2 2、質(zhì)子數(shù)、質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 3 3、原子中、原子中 含有中子含有中子 4 4、不同的原子其、不同的原子其 不同。不同。 5 5、不同

9、的原子其核內(nèi)所含的、不同的原子其核內(nèi)所含的 不同不同 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)不一定等于不一定等于不一定不一定核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)( (即核電荷數(shù)）即核電荷數(shù)）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)注意從以下幾方面理解原子結(jié)構(gòu)：注意從以下幾方面理解原子結(jié)構(gòu)：（1 1）位置：）位置：原子核位于原子的中心，電子在核外運(yùn)動(dòng)。原子核位于原子的中心，電子在核外運(yùn)動(dòng)。（2 2）體積：）體積：原子的體積很小，而原子核的半徑約為原子原子的體積很小，而原子核的半徑約為原子半徑的幾萬分之一，因此相對(duì)來說，原子里有很大空間，半徑的幾萬分之一，因此相對(duì)來說，原子里有很大空間，電子就在這個(gè)空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)。電子就

10、在這個(gè)空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)。（3 3）數(shù)目：）數(shù)目：一個(gè)原子只有一個(gè)原子核，但電子的數(shù)目一個(gè)原子只有一個(gè)原子核，但電子的數(shù)目11，中子的數(shù)目，中子的數(shù)目00，可見原子核、質(zhì)子、電子是一個(gè)，可見原子核、質(zhì)子、電子是一個(gè)原子中必有的粒子，中子不一定有，如氫原子核內(nèi)只有原子中必有的粒子，中子不一定有，如氫原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，沒有中子。一個(gè)質(zhì)子，沒有中子。（4 4）電性：）電性：原子核帶正電，電子帶負(fù)電，質(zhì)子帶正電，中原子核帶正電，電子帶負(fù)電，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，整個(gè)原子不顯電性。子不帶電，整個(gè)原子不顯電性。（5 5）電量：）電量：原子核所帶正電荷數(shù)叫原子核所帶正電荷數(shù)叫核電荷數(shù)核電荷數(shù)，每個(gè)質(zhì)子帶

11、，每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷。每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。由于原一個(gè)單位的正電荷。每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。由于原子核所帶電量與核外電子所帶電量相等，電性相反，所以子核所帶電量與核外電子所帶電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。整個(gè)原子不顯電性。（6 6）質(zhì)量：）質(zhì)量：在原子中，質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，而電在原子中，質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，而電子僅相當(dāng)于質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的子僅相當(dāng)于質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/18361/1836，因此原子的質(zhì)，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。量主要集中在原子核上。從原子結(jié)構(gòu)可以看出，原子不是最小的粒子，還可再分。從原子結(jié)構(gòu)可以看出，原子不是最小的粒子，還

12、可再分。謝謝！再見1 1、探索核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的、探索核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的2 2、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義3 3、離子、離子4 4、元素周期表、元素周期表 三、原子中的電子三、原子中的電子如何把核外電子如何把核外電子分層排布形象地分層排布形象地表示出來？表示出來？1 1、核外電子的分層排布、核外電子的分層排布電子層數(shù)：電子層數(shù)：1 1、2 2、3 3、4 4、5 5、6 6、電子能量：電子能量：離核遠(yuǎn)近：離核遠(yuǎn)近：低低 高高近近 遠(yuǎn)遠(yuǎn)能量越低，離核越近；能量越高，離核越遠(yuǎn)。能量越低，離核越近；能量越高，離核越遠(yuǎn)。 82 2、原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子結(jié)構(gòu)示意圖2 2 6 6？原子

13、核原子核質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)第一層第一層電子數(shù)電子數(shù)第二層第二層電子數(shù)電子數(shù)？兩條弧線表示兩條弧線表示？表示兩個(gè)電子層表示兩個(gè)電子層氧原子結(jié)構(gòu)示意圖氧原子結(jié)構(gòu)示意圖11112 8172 8氫原子氫原子 鈉原子鈉原子 氯原子氯原子 173、電子與原子性質(zhì)的關(guān)系、電子與原子性質(zhì)的關(guān)系82 6氧原子氧原子 電子不僅決定原子的體積，也決定原子在化學(xué)反應(yīng)中的電子不僅決定原子的體積，也決定原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)。表現(xiàn)。元素的元素的分類分類最外層電子最外層電子數(shù)數(shù)得失電子趨得失電子趨勢勢化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)質(zhì)結(jié)論結(jié)論金屬金屬元素元素非金屬非金屬元素元素稀有氣稀有氣體元素體元素一般小于一般小于4 4易失去電子易失去電子一般

14、大于一般大于4 4（氫為（氫為1)1)易得到電子易得到電子易發(fā)生化易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、學(xué)反應(yīng)、性質(zhì)活潑性質(zhì)活潑為為8 8（氦為（氦為2 2）難得失電子難得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)、性質(zhì)穩(wěn)定性質(zhì)穩(wěn)定元素的化學(xué)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子性質(zhì)與原子關(guān)系最為密關(guān)系最為密切切最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系一般情況下，化學(xué)反應(yīng)中的原子總要使自己的最外層達(dá)到一般情況下，化學(xué)反應(yīng)中的原子總要使自己的最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（即最外層電子數(shù)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（即最外層電子數(shù)為8 8個(gè)或一個(gè)電子層時(shí)的個(gè)或一個(gè)電子層時(shí)的2 2個(gè)）。個(gè)）。112 8172

15、 81782 6 884 4、離子、離子（1 1）離子的形成）離子的形成原子失去電子后變成帶正電荷的原子失去電子后變成帶正電荷的陽離子陽離子，原，原子得到電子后變成帶負(fù)電荷的子得到電子后變成帶負(fù)電荷的陰離子。陰離子。在化學(xué)反應(yīng)中，原子核是不變的，發(fā)生改變的在化學(xué)反應(yīng)中，原子核是不變的，發(fā)生改變的只是核外電子。只是核外電子。因得失電子而帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫因得失電子而帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫離子離子。NaCl+-NaClNa Cl氯化鈉的形成過程氯化鈉的形成過程原子原子離子離子陽離子（帶正電荷）如：陽離子（帶正電荷）如：NaNa+ + 鈉離子鈉離子 陰離子（帶負(fù)電荷）如：陰離子（帶負(fù)電荷

16、）如：ClCl- - 氯離子氯離子（2 2）離子的分類）離子的分類（3 3）離子書寫方法）離子書寫方法離子符號(hào)離子符號(hào)Mg2+ClNa+O2-鎂離子鎂離子氯離子氯離子鈉離子鈉離子氧離子氧離子離子符號(hào)的寫法：離子符號(hào)的寫法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)注離子所帶電荷；在元素符號(hào)的右上角標(biāo)注離子所帶電荷；數(shù)字在前，數(shù)字在前，“+”+”、“-”-”號(hào)在后；號(hào)在后；離子所帶電荷數(shù)為離子所帶電荷數(shù)為1 1時(shí)，時(shí)，1 1省去不寫。省去不寫。-（4 4）離子符號(hào)的意義）離子符號(hào)的意義MgMg2+2+每個(gè)鎂離子帶每個(gè)鎂離子帶2 2個(gè)單位的正電荷個(gè)單位的正電荷2 2表示表示2 2個(gè)鎂離子（鎂離子的個(gè)數(shù)）個(gè)鎂離子（鎂離子

17、的個(gè)數(shù)）區(qū)別區(qū)別 原子原子陽離子陽離子陰離子陰離子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)電性電性聯(lián)系聯(lián)系（5 5）分子、原子和離子分子、原子和離子 原子原子陽離子陽離子陰離子陰離子失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)中性中性帶正電帶正電帶負(fù)電帶負(fù)電帶電荷的原子叫離子帶電荷的原子叫離子分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系分子分子原子原子定定義義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的粒子小的粒子原子是化學(xué)變化中的原子是化學(xué)變化中的最小粒子最小粒子性性質(zhì)質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；

18、粒子間有間隙體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；粒子間有間隙聯(lián)聯(lián)系系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子、離子都是構(gòu)成分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。物質(zhì)的基本粒子。區(qū)區(qū)別別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)變化中，分子可分，原子不可分。構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子分子、原子、離子分子、原子、離子有何異同？它有何異同？它們之間有什么關(guān)系們之間有什么關(guān)系? ?相同點(diǎn)：相同點(diǎn)：不同點(diǎn)：不同點(diǎn)：相互關(guān)系：相互關(guān)系： 質(zhì)量和體積都很小，總在不停地運(yùn)動(dòng)，相互間有質(zhì)量和體積都很小，總在不停地運(yùn)動(dòng)，相互間有間隔；同種粒子性質(zhì)相同，不同種粒子性質(zhì)不同等。間隔；同種粒子性質(zhì)相同，不同種粒

19、子性質(zhì)不同等。 在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分；分子、在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分；分子、原子不顯電性，離子帶電等。原子不顯電性，離子帶電等。 分子由原子構(gòu)成；原子和離子通過得失電子相互分子由原子構(gòu)成；原子和離子通過得失電子相互轉(zhuǎn)化等。轉(zhuǎn)化等。交流共享交流共享物質(zhì)是由元素組成的，組成物質(zhì)的一百多種元素的原子核物質(zhì)是由元素組成的，組成物質(zhì)的一百多種元素的原子核內(nèi)內(nèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)竟然是連續(xù)的竟然是連續(xù)的1 1、2 2、3 3、4 4、55中間沒有間斷！中間沒有間斷！不僅如此，這些原子的不僅如此，這些原子的核外電子排布核外電子排布和和原子的性質(zhì)原子的性質(zhì)還有明還有明顯的顯的規(guī)律性規(guī)律性。科學(xué)

20、家根據(jù)這種規(guī)律把這些元素排列起來，形成一張表，科學(xué)家根據(jù)這種規(guī)律把這些元素排列起來，形成一張表，稱為稱為元素周期表元素周期表。元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的。元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具工具。5 5、元素周期表、元素周期表（1 1）元素周期表）元素周期表每一橫行叫做一個(gè)每一橫行叫做一個(gè)周期周期元素的編號(hào)叫做元素的編號(hào)叫做原子序數(shù)原子序數(shù)，原子序數(shù)原子序數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)每一縱行叫做一個(gè)每一縱行叫做一個(gè)族族你能記住你能記住1 1至至2020號(hào)元素嗎？號(hào)元素嗎？ 原子序數(shù)原子序數(shù)（核電荷數(shù)）（核電荷數(shù)）相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量元素符號(hào)元素符號(hào)元素名稱元素名稱 8 O 氧氧 16.00(2)(2

21、)元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有共有7個(gè)周期個(gè)周期。（各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加）（各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加）周期表每一個(gè)縱行叫做一族，周期表每一個(gè)縱行叫做一族，共有共有16個(gè)族個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）。三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）。（各族最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性各族最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）質(zhì)相似）元素的分類元素的分類金屬元素：如鐵金屬元素：如鐵Fe Fe 鈉鈉NaNa等等非金屬元素：如碳非金屬元素：如碳C C等等稀有氣體：氦氣稀有氣體：氦氣HeHe等等

22、 熟記下列元素名稱和元素符號(hào)熟記下列元素名稱和元素符號(hào)氫、碳、氮、氧、氫、碳、氮、氧、 鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、H C N O Na Mg Al Si P SH C N O Na Mg Al Si P S氯、鉀、氯、鉀、 鈣、銅、鋅、金、銀鈣、銅、鋅、金、銀Cl K Ca Cu Zn Au AgCl K Ca Cu Zn Au Ag電子云電子云多識(shí)一點(diǎn)多識(shí)一點(diǎn)謝謝！再見1.6741.6741010-27-27 1.9931.9931010-26-26 2.6572.6571010-26-26 9.2889.2881010-26-26 氫氫碳碳氧氧鐵鐵1 1個(gè)原子的質(zhì)量個(gè)

23、原子的質(zhì)量/kg/kg原子種類原子種類幾種原子的質(zhì)量幾種原子的質(zhì)量二、二、 原子質(zhì)量的計(jì)量原子質(zhì)量的計(jì)量一個(gè)碳原子的質(zhì)量：一個(gè)碳原子的質(zhì)量：1.9931.9931010-26-26 千克千克原子的實(shí)際質(zhì)量原子的實(shí)際質(zhì)量0.00000 00000 00000 00000 00000 19930.00000 00000 00000 00000 00000 1993千克千克問題：問題：原子的質(zhì)量如此小，無論書寫、記憶、還是使用都原子的質(zhì)量如此小，無論書寫、記憶、還是使用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？ 以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6 6的碳原子（

24、碳的碳原子（碳1212）質(zhì)量的）質(zhì)量的1/121/12（約（約1.661.661010-26-26）作為標(biāo)準(zhǔn)）作為標(biāo)準(zhǔn), , 其他原子的質(zhì)量跟它其他原子的質(zhì)量跟它的比值的比值, , 就是這種原子的就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量。2 2、相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計(jì)算式、相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計(jì)算式1 12 21 1一一種種碳碳原原子子的的質(zhì)質(zhì)量量某某種種原原子子的的質(zhì)質(zhì)量量相相對(duì)對(duì)原原子子質(zhì)質(zhì)量量1 1、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量注意：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量，注意：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量，它的單位是它的單位是1 1。氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量碳

25、碳12原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量1/12氧原子的質(zhì)量氧原子的質(zhì)量2.6571026kg1.9931026kg1/12= 16=已知：氧原子的質(zhì)量已知：氧原子的質(zhì)量= 2.6571026kg 碳碳12原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量=1.9931026kg計(jì)算氧的相對(duì)原子質(zhì)量：計(jì)算氧的相對(duì)原子質(zhì)量：3 3、構(gòu)成原子的各種粒子的質(zhì)量、構(gòu)成原子的各種粒子的質(zhì)量構(gòu)成原子的微構(gòu)成原子的微粒粒電子電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子電性和電量電性和電量1 1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷1 1個(gè)電子帶一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷中子不顯電性中子不顯電性質(zhì)量質(zhì)量/kg/kg9.1099.1091010-31

26、-311.6731.6731010-27-271.6751.6751010-31-31相對(duì)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量1/18361/18361.00711.0081根據(jù)實(shí)驗(yàn)測定：根據(jù)實(shí)驗(yàn)測定：一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量 一個(gè)中子的質(zhì)量一個(gè)中子的質(zhì)量 一個(gè)氫原子的質(zhì)量一個(gè)氫原子的質(zhì)量 碳原子質(zhì)量的碳原子質(zhì)量的1/12 1/12 電子的質(zhì)量很小，是質(zhì)子質(zhì)量的電子的質(zhì)量很小，是質(zhì)子質(zhì)量的1/18361/1836，原子的質(zhì)量主，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。要集中在原子核上。鐵鐵磷磷硫硫鈉鈉氧氧碳碳?xì)錃湓臃N類原子種類相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量1121623313256 中子數(shù)中子數(shù)06812161630質(zhì)子數(shù)質(zhì)子

27、數(shù)16811151626結(jié)論：結(jié)論：相對(duì)原子質(zhì)量（近似值）相對(duì)原子質(zhì)量（近似值） 質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)分析下表，總結(jié)出一些規(guī)律分析下表，總結(jié)出一些規(guī)律【典例【典例1 1】（】（20102010常州中考常州中考 ）下列關(guān)于原子的敘述中，下列關(guān)于原子的敘述中，錯(cuò)誤的是（錯(cuò)誤的是（ ）A A原子呈電中性原子呈電中性B B原子是實(shí)心球體原子是實(shí)心球體C C原子由原子核與核外電子構(gòu)成原子由原子核與核外電子構(gòu)成D D原子可以構(gòu)成分子原子可以構(gòu)成分子 B B知識(shí)點(diǎn)一、原子與原子結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)一、原子與原子結(jié)構(gòu)【典例【典例2 2】（】（20102010濟(jì)南中考）下列結(jié)構(gòu)示意圖表示的微粒濟(jì)南中考）下列結(jié)構(gòu)示意圖

28、表示的微粒中，最易失去電子的是（中，最易失去電子的是（ ）112172 8102 8A B C D782 818A知識(shí)點(diǎn)二、元素周期表知識(shí)點(diǎn)二、元素周期表【典例【典例3】（】（2010東營中考）東營中考）氫氣是新型清潔能源，但氫氣是新型清潔能源，但難儲(chǔ)運(yùn)。研究發(fā)現(xiàn)，鑭和鎳的一種合金是儲(chǔ)氫材料。下列難儲(chǔ)運(yùn)。研究發(fā)現(xiàn)，鑭和鎳的一種合金是儲(chǔ)氫材料。下列有關(guān)有關(guān)5757號(hào)元素鑭的說法正確的是號(hào)元素鑭的說法正確的是 ( )( )A A該元素的元素符號(hào)是該元素的元素符號(hào)是LaLaB B該元素屬于非金屬元素該元素屬于非金屬元素C C該元素一個(gè)原子的原子核內(nèi)一定有該元素一個(gè)原子的原子核內(nèi)一定有5757個(gè)中子個(gè)

29、中子D D該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為138.9g 138.9g 57 La鑭鑭138.9A【典例【典例4 4】（】（20102010廣州中考）廣州中考）已知某氧原子的相對(duì)原子已知某氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為質(zhì)量為1616，某硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為，某硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為3232。如果該氧原子。如果該氧原子的質(zhì)量為的質(zhì)量為m m，則該硫原子的質(zhì)量為，則該硫原子的質(zhì)量為 （ ）A A3232m m B B2 2m m C Cm m D D不能確定不能確定 知識(shí)點(diǎn)三、相對(duì)原子質(zhì)量知識(shí)點(diǎn)三、相對(duì)原子質(zhì)量B1 1、原子和分子的本質(zhì)區(qū)別是、原子和分子的本質(zhì)區(qū)別是( )( ) A A、體積大

30、小不同、體積大小不同 B B、質(zhì)量不同、質(zhì)量不同 C C、分子能獨(dú)立存在，原子不能、分子能獨(dú)立存在，原子不能 D D、在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分、在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分2 2、原子里的質(zhì)子數(shù)等于、原子里的質(zhì)子數(shù)等于( )( ) A A、中子數(shù)、中子數(shù) B B、電子數(shù)、電子數(shù) C C、中子數(shù)和電子數(shù)之和、中子數(shù)和電子數(shù)之和 D D、原子序數(shù)、原子序數(shù)D DB DB D3. 3. 原子的相對(duì)原子質(zhì)量原子的相對(duì)原子質(zhì)量( )( )A.A.是原子的實(shí)際質(zhì)量是原子的實(shí)際質(zhì)量 B.B.可以用千克作單位可以用千克作單位C.C.沒有單位沒有單位 D.D.是一個(gè)比值，單位為是一個(gè)比值，單位為1 1，一般不寫，一般不寫4. 4. 已知碳原子質(zhì)量為已知碳原子質(zhì)量為1.9931.9931010-26-26kgkg、鐵原子質(zhì)量為、鐵原子質(zhì)量為9.2889.2881010-26-26kg,kg,試計(jì)算鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量。試計(jì)算鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 D D56569.2889.2881010-26-26kgkg1.9931.9931010-26-26kgkg1 112125 5、( (20102010畢節(jié)中考畢節(jié)中考 ) )如圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)如圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)它的說法