2011高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《原子結(jié)構(gòu)》 大綱人教版

1、第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)1(2010原創(chuàng)題)人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識有一個不斷深化的過程，下列先后順序中符合史實的是()道爾頓提出的原子論盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型德謨克里特的古典原子論湯姆孫提出的葡萄干面包原子模型A B C D解析：教材圖示：認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的先后順序是道爾頓模型(1803)湯姆生模型(1904)盧瑟福模型(1911)玻爾模型(1913)電子云模型(1935)?？梢夿項正確。答案：B2(2010改編題)某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn-，下列說法正確的是()A.Xn-含有的中子數(shù)為a-b+n B. Xn-含有的電子數(shù)為a-nCX原子的質(zhì)量數(shù)為 DX原子的質(zhì)量

2、約為 g解析：本題考查原子結(jié)構(gòu)。中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，為b-a，A選項錯誤；該離子含有的電子數(shù)為a+n，B選項錯誤；原子變成離子時，質(zhì)量數(shù)與核外電子數(shù)無關(guān)，所以X原子的質(zhì)量數(shù)為b，C選項錯誤；質(zhì)量數(shù)為相對原子質(zhì)量的近似整數(shù)值，所以b即為1 mol X原子的質(zhì)量，則一個X原子的質(zhì)量為b/6.021023，D選項正確。答案：D3(2010模擬題)14C常用于測定古生物遺骸的年份。下列說法正確的是()A14C中含有14個中子 B14C與14N含有相同的質(zhì)子數(shù)C14C與C60互為同位素 D14C與12C是兩種不同的核素解析：本題考查原子的組成。14C含有8個中子，A錯；14C與14N的質(zhì)子數(shù)分別

3、為6、7，B錯；14C為碳的一種原子，C60為碳的一種單質(zhì)，C錯；14C與12C的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，D對。本題難度較易。答案：D4(2010模擬題)X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族。下列敘述不正確的是 ()A原子半徑：YZBX元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌CY的氧化物是工業(yè)制取Y單質(zhì)的主要原料DZ的單質(zhì)在氧氣中點(diǎn)燃可生成兩種酸性氧化物解析：由X與Y原子結(jié)構(gòu)間的關(guān)系、采用有序假設(shè)法進(jìn)行分析。假設(shè)Y原子最外層電子數(shù)為1，Y為H、Li、Na，那么X為Be、Mg，不合題意，假設(shè)Y為Be、Mg

4、，則X為C、Si，不合題意；假設(shè)Y為B、Al，則X為O，符合題意。由此推出Z為S，Y為Al代入選項得出D項符合題意。答案：D5(2010改編題)下列有關(guān)核素的說法正確的是 ()A.He可代表一種核素 B同種元素只可形成一種核素C不同核素的質(zhì)量數(shù)一定不等 D核素就是元素的別稱解析：A項，正確；B項，同種元素可形成不同的核素，如氫元素可形成H、H、H三種核素；C項，不正確，如He與H的質(zhì)量數(shù)相等；D項，核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，不能等同于元素。答案：A6(2010模擬題)“神舟七號”的燃料是氫化鋰三兄弟LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，對這三種物質(zhì)的下列說法

5、正確的是() A質(zhì)子數(shù)之比為123 B中子數(shù)之比為111C摩爾質(zhì)量之比為8910 D化學(xué)性質(zhì)不相同解析：A項，質(zhì)子數(shù)之比為(3+1)(3+1)(3+1)=111；B項，中子數(shù)之比為(4+0)(4+1)(4+2)=456；C項摩爾質(zhì)量之比為：(7+1)(7+2)(7+3)=8910；D項，三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同。答案：C7(2010青島二中期中考題)下面有關(guān)14C、15N敘述正確的是()A14C與15N有相同的中子數(shù) B14C與C60互為同素異形體C14N與15N互為同素異形體 D14C的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同解析：A項，14C與15N的中子數(shù)均為8；B項，14C是一種原子，C60為C元素的一種

6、單質(zhì)，只有是同種元素的不同單質(zhì)才互為同素異形體，所以B、C兩項均不正確；D項，14C質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8。答案：A8(2010模擬題)已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A原子半徑ABDC B原子序數(shù)abdcC離子半徑CDBA D單質(zhì)的還原性ABDC解析：具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明核外電子排布相同，核外電子數(shù)相同，即a-2=b-1=c+3=d+1，可見B項正確，其原子半徑大小應(yīng)是BACD，離子半徑大小應(yīng)是CDBA，可見A錯，C正確；單質(zhì)A、B具有還原性且強(qiáng)弱是BA。答案：BC9(2010模擬題)美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)

7、了新的氫微粒，該微粒是由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成，關(guān)于這種微粒的下列說法中正確的是()A是氫元素的一種新的同素異形體 B是氫元素的一種新的同位素C該微粒的組成可用H3表示 D該微粒比普通氫分子多一個氫原子核解析： 該新的氫微粒的符號為：H3+，它是一種離子，不是單質(zhì)，因而不是同素異形體；也不是原子，因而也不是同位素；此微?？梢钥闯捎蓺錃夥肿咏Y(jié)合了一個氫離子而形成，因而D正確。答案：D10(2010改編題)硼有兩種天然同位素B、B，硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.80，則對硼元素中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷正確的是()A20% B略大于20% C略小于20% D80%解析：由B的近似相對原子

8、質(zhì)量，結(jié)合十字交叉法可得出： =，可見B原子個數(shù)百分?jǐn)?shù)為20%，而每一個B質(zhì)量小于B的質(zhì)量，所以B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%。答案： C11(2010山師附中第二次月考題)AD是原子序數(shù)在20以內(nèi)的元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表元素ABCD性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息其單質(zhì)和化合物的焰色均為黃色其氫化物的水溶液能腐蝕玻璃濕潤的紅色石蕊試紙遇其最低價氫化物變藍(lán)其原子核外有13種運(yùn)動狀態(tài)的電子請根據(jù)表中的信息回答下列問題：(1)A元素簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖_；D元素原子的電子式_，C元素簡單離子的電子式_。(2)和B的氫化物所含電子數(shù)相同的4種粒子有_。(3)C的單質(zhì)特別穩(wěn)定，原因在于_。C的氣態(tài)氫化物的水溶液中存在的平

9、衡：_。(4)工業(yè)上制取D的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_。解析：由性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息入手分析：焰色為黃色只有鈉元素；氫化物中只有HF腐蝕玻璃；NH3是唯一(中學(xué)化學(xué)中)能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；有13種運(yùn)動狀態(tài)的電子就是核外有13個電子，即Al。所以A、B、C、D依次為Na、F、N、Al。答案：(1) (2)Ne、H2O、NH3、CH4、OH-、F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+(3)N2分子中存在NN，鍵能大，很穩(wěn)定NH3+H2ONH3H2O NH+OH-(4)2Al2O3(熔融) 4Al+3O212(2010石家莊實驗中學(xué)月考題)有X、Y、Z、W四種短周期元素，

10、原子序數(shù)依次增大。X的陽離子就是一個質(zhì)子。Z、W在周期表內(nèi)處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。請回答：(1)Z2的電子式為_，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)將X2、W2按如上圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極為_極(填“正”或“負(fù)”)，電極反應(yīng)式為_。(3)X、Y兩種元素組成一種氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25 gL-1，實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式為：_。(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為：_。解析：(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律以及周期表的知識，推知X為H，Y為C，Z為N，W為

11、O。(2)氫氧燃料電池中，通H2的電極為負(fù)極，通O2的電極為正極，因此b電極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-。(3)X、Y兩種元素組成的氣體為氣態(tài)烴，其相對分子質(zhì)量為Mr=1.2522.4=28，所以該氣體為C2H4，實驗室制乙烯的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2+H2O。(4)H、C、N、O四種元素組成的酸式鹽為NH4HCO3，與NaOH在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為NH4+HCO3-+2OH-NH3+CO-+2H2O。答案： (1) (2)正O2+2H2O+4e-=4OH-(3)C2H5OHCH2=CH2+H2O(4)NH4+HCO3-+2OH-NH3+2H2

12、O+CO-13(2009海濱區(qū)5月考題)右圖所示五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素；五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含有兩種元素。A是沼氣的主要成分；B、E分子中所含電子數(shù)都為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，E是由六個原子構(gòu)成的分子，C是工業(yè)制玻璃的主要原料之一；D中所含的兩種元素的原子個數(shù)之比為34。根據(jù)以上信息推測A、B、C、D、E的化學(xué)式：A._，B._，C._，D._，E._。解析：本題考查元素的推斷。A是沼氣的主要成分，為CH4，C是工業(yè)制玻璃的主要原料之一，是SiO2，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，具有18個電子，根據(jù)A和C

13、兩物質(zhì)中含有相同的元素，可以猜測為H2O2，D中所含的兩種元素的原子個數(shù)之比為34，若D中有Si元素，則為Si3N4，所以E中有氮元素，E是由六個原子構(gòu)成的分子，且有18電子，可知為N2H4。答案：CH4H2O2SiO2Si3N4N2H414(2010北京十一中期中考題)已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的四種不同粒子，它們之間存在如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)如果A、B是10電子離子，C、D是10電子分子，A、B、C、D均含有兩種元素。請寫出A離子的結(jié)構(gòu)式_，A離子與H2O反應(yīng)的離子方程式_。(2)如果A、C是18電子離子，B、D是10電子粒子，A、B、D均含有兩種元素。請寫出A和B在溶液中反應(yīng)

14、的離子方程式_；如果A、B恰好完全反應(yīng)，則溶液中所有陰離子的濃度大小順序為(從大到小排列)_。(3)已知肼(H2NNH2)和甲胺(CH3NH2)都是18個電子的分子，根據(jù)肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出另外兩種具有18個電子的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式_、_。解析：本題考查原子結(jié)構(gòu)知識及其綜合運(yùn)用，試題難度較大。緊扣題給信息，邏輯推理猜想求證是解此類試題的常用方法，在原子結(jié)構(gòu)的綜合試題中，抓住10電子和18電子粒子的性質(zhì)是尋求突破必須注意的基礎(chǔ)知識，復(fù)習(xí)過程中應(yīng)加強(qiáng)運(yùn)用。常見的10電子粒子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4、F-、OH-、NH2-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等，常見的18電子粒子有：H2S、HCl、PH3、Ar、HS-、Cl-、S2-、K+、Ca2+、CH3OH、CH3CH3等。15(2010模擬題)某種施用于沙壤土的化肥主要成分由A、B、C、D四種短周期元素組成，它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素的單質(zhì)在空氣中的體積百分含量最高；C與D同主族；D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4。請?zhí)羁眨?1)A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)D元素在元素周期表中的位置為_。(3)C和D兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是_(填元素名稱)，可以驗證該結(jié)論的證據(jù)是_(填序號)。A比較這兩種