人教版九年級化學下冊-第十單元 課題2 酸和堿的中和反應 教案

1、酸和堿的中和反應教案.課堂導入 酸有相似的化學性質(zhì)，堿也有相似的化學性質(zhì)，那么，酸和堿能否發(fā)生反應呢？.同步講解【知識網(wǎng)絡】要點一、中和反應1. 概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。2.實質(zhì)：酸溶液中的+和堿溶液中的結(jié)合生成了中性的水。表達式為：H+ + OHH2O。3.現(xiàn)象：有些中和反應進行時有明顯的現(xiàn)象，生成的鹽以沉淀的形式析出；有些中和反應沒有明顯的實驗現(xiàn)象，所以要判斷中和反應是否發(fā)生或是否恰好完全反應需要借助酸堿指示劑?！疽c詮釋】1.向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，一定要用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無色為止，否則容易使稀鹽酸過量。

2、從指示劑的變色情況分析，當紅色恰好變?yōu)闊o色時，溶液由堿性變?yōu)橹行?，因此，可以利用中和反應改變?nèi)芤旱乃釅A性。2.注意理解中和反應的概念。生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，生成鹽和水但不是中和反應。要點二、中和反應在實際中的應用1.用于醫(yī)藥(1)人的胃液呈酸性，當胃液的pH為.時，有助于食物消化。如果飲食過量時，胃會分泌出大量的胃酸，胃酸過多就會使人感到不適，這時醫(yī)生就會讓你口服某些含有堿性物質(zhì)的藥物，使堿和胃酸反應生成無毒的中性物質(zhì)。俗語“燒心”其實是“燒胃”也就是胃酸過多了，一般服用小蘇打或胃舒平，它們均可以降低胃酸的濃度，但一旦并發(fā)有胃潰瘍或胃穿

3、孔癥狀，那么用小蘇打就不合適了，因為反應產(chǎn)生的二氧化碳會刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；氣體的存在也有加劇胃穿孔的危險。氫氧化鋁與胃酸反應不產(chǎn)生二氧化碳氣體，同時生成具有收斂作用的氯化鋁，治療效果好一些。 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (2)我們可能都被蚊蟲叮咬過。被蚊蟲叮咬后，叮咬處會很快腫成大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂上一些含堿性物質(zhì)的藥水，就可以減輕痛癢。例如涂牙膏、肥皂水或醫(yī)用氨水等。2. 改變土壤的酸堿性 根據(jù)土壤的酸堿性和植物生長的需要，可以利用中和反應原理，向土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，把土壤的

4、pH控制在適宜莊稼生長的范圍之內(nèi)，利于植物生長。例如：近年來由于空氣污染造成酸雨，導致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物生長，于是人們就將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。3.處理工廠的廢水 工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污水，如果酸性或堿性超出環(huán)保部門的規(guī)定，必需進行處理，達標后才能排放。例如，當污水中的含酸量超標時，可以利用熟石灰進行中和處理。想一想為什么不用別的堿？除了降低成本的原因，還因為熟石灰的溶解度很小，能溶解在水中的量很少，即使施用過量，未反應的熟石灰也不會大量溶于水造成水的再次污染。用熟石灰中和含有硫酸的廢水，其相關(guān)反應為： Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4+2H2O【要點

5、詮釋】1.根據(jù)土壤的情況,可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，有利于植物的生長。2.硫酸廠排放的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進行中和處理。3.服用某些堿性藥物，可中和過多的胃酸，涂抹一些含堿性的物質(zhì)（如氨水）的藥水，可減輕蚊蟲叮咬后所產(chǎn)生的痛癢感，但注意選擇堿性物質(zhì)時要選擇弱堿，以防堿性物質(zhì)腐蝕皮膚。要點三、溶液酸堿度的表示方法pH1.溶液酸堿度：是指溶液的酸堿性強弱程度。2.pH的取值范圍：014。pH時，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強。pH=時，溶液顯中性。3.pH和溶液酸堿性：4.測定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色

6、與標準比色卡對照便可知道待測溶液的pH值。（高清課堂酸和堿之間會發(fā)生什么反應2）【要點詮釋】1.pH是溶液中所含H+的濃度或OH濃度大小的一種表示方法。溶液中H+濃度越大，酸性越強，pH越??；OH的濃度越大，則堿性越強，pH越大；當溶液中H+濃度與OH濃度相等時，則溶液的pH7，呈中性。2.堿性溶液中一定含有OH，但不一定是堿的溶液；酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液。3.不能直接將pH試紙浸入待測溶液中，因為用試紙直接蘸待測溶液會使待測溶液受到污染。4.不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再向試紙上滴待測溶液。如果將試紙用蒸餾水潤濕，則溶液就被稀釋了，所測得的pH就不準確了。5.用pH試紙

7、測溶液的pH比較粗略，一般讀數(shù)為整數(shù)。檢驗氣體的酸堿性，可將試紙潤濕后使用。要點四、了解溶液酸堿度的意義 溶液的酸堿度對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動的影響是很大的，了解溶液的酸堿度有十分重要的意義。主要表現(xiàn)為以下幾方面。1.科學實驗及化工生產(chǎn)有許多反應必須有一定pH溶液中才能進行。2.農(nóng)作物一般適宜在pH接近或等于7的土壤中才能生長。3.測定雨水的pH（酸雨的pH值小于5.6）能了解空氣的污染程度。4.測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人的健康狀況。【要點詮釋】1.正確區(qū)別酸堿性和酸堿度：酸堿性指溶液的酸性或堿性，可以用指示劑來鑒別，用石蕊或酚酞。酸堿度指溶液酸、堿性強弱的程度，可以用pH試紙來測

8、定。2.溶液的稀釋與溶液pH的關(guān)系：（1）酸性溶液pH小于7。向溶液中加入水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，酸性減弱，溶液的pH增大，但不會增大到7（酸性溶液加水還是酸，不會變成中性，所以pH不會增大到7）。（2）堿性溶液pH大于7。向溶液中加入水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，堿性減弱，溶液的pH減小，但不會減小到7（堿性溶液加水還是堿，不會變成中性，所以pH不會減小到7）。1. 中和反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的用途，下列應用一定與中和反應原理無關(guān)的是（ ）A. 施用熟石灰改良酸性土壤B. 服用含有氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多C. 用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D. 用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的

9、殘余硫酸【答案】C 【解析】中和反應是指酸與堿作用生成鹽和水的反應，A中熟石灰中和土壤中的酸，使土壤得到改良；B中氫氧化鋁與胃酸反應生成氯化鋁和水，可減少胃酸；D中氫氧化鈉與硫酸反應，以上都是中和反應，而C中硫酸銅為鹽，熟石灰與硫酸銅反應不屬于中和反應，故答案為C。D中氫氧化鈉與硫酸中和生成硫酸鈉和水?！究偨Y(jié)升華】注意理解中和反應的概念。中和反應的反應物一點是酸和堿，生成物一定是鹽和水。2.如圖表示的是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關(guān)粒子之間反應的示意圖。請回答： （1）該反應的化學方程式是 ,該反應的基本反應類型是_。（2）從圖中可以看出該反應的微觀本質(zhì)是 ?！敬鸢浮浚?）HCl + NaOH

10、NaCl + H2O 復分解反應（2）H+與OH結(jié)合生成了H2O【解析】從示意圖中可以看出鹽酸中存在H+和Cl，NaOH溶液中存在Na+和OH。當兩溶液混合后，H+和OH反應生成H2O，溶液中還存在Na+和Cl，因而中的反應的實質(zhì)是酸中的H+和堿中的OH結(jié)合生成水?！究偨Y(jié)升華】注意分析圖中反應前后溶液中粒子的變化，從而得出結(jié)論。3.下列物質(zhì)的用途描述不正確的是（ ）A食鹽可用作調(diào)味品 B熟石灰可用于改良堿性土壤 C干冰可用于人工降雨 D鹽酸可用于金屬除銹【答案】B【解析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，熟石灰是顯堿性的物質(zhì)，與酸性物質(zhì)發(fā)生中和反應，故熟石灰可用于改良酸性土壤。故B答案不正確?！究偨Y(jié)升

11、華】熟石灰是常見的價格較低的堿，它與酸性土壤發(fā)生中和反應生成中性物質(zhì)，常用于改良酸性土壤。1、 下列物質(zhì)能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應的是（ ）A.硝酸鈉溶液 B.二氧化碳 C.稀硫酸 D.硫酸銅溶液【答案】C2、下列反應屬于中和反應的是（ ）A.SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O B.CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O C.2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O D.Cu(OH)2 CuO + H2O 【答案】C3、酸和堿能發(fā)生中和反應，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可用熟石灰進行處理，反應的化學方程

12、式為 ?！敬鸢浮縃2SO4+Ca(OH)2= CaSO4+2H2O4.小陽取下列生活中的物質(zhì)，測得其pH如下表所示：物質(zhì)肥皂水雨水食鹽水檸檬汁洗滌劑pH.（）酸性最強的物質(zhì)是_。（）能使無色酚酞溶液變紅的物質(zhì)是_（填一種物質(zhì)即可）?！敬鸢浮浚ǎ幟手ǎ┓试硭ɑ蛳礈靹窘馕觥縫H的范圍是，pH越大，堿性越強；pH越小，酸性越強；所以酸性最強的物質(zhì)應該是pH最小的檸檬汁。能使酚酞溶液變紅的是堿性的溶液，即pH大于的溶液，所以肥皂水或是洗滌劑都符合要求。【總結(jié)升華】記住溶液酸堿性與酸堿度的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。5、種植下面幾種農(nóng)作物對土壤pH的要求是：大豆6070，茶5055，玉米7081，馬鈴薯

13、4855。如果某地區(qū)經(jīng)常降酸雨，則該地區(qū)最不適合種植的農(nóng)作物是 ( )A.大豆 B.茶 C.玉米 D.馬鈴薯【答案】C .典例精講1.人體內(nèi)的一些液體的pH值如下：胰液7.58.0；膽汁7.17.3；胃液0.91.5；血漿7.357.45；其中堿性最強的是（ ）A. 膽汁 B. 血漿 C. 胃液 D. 胰液2.經(jīng)測定，某工廠排放的廢水的pH為3，污染環(huán)境。若將該廢水治理為pH等于7，可向該廢水中加入適量的（ ）A. 氯化鈉 B. 硫酸 C. 氧化鈣 D. 廢銅片3.下表為家庭中一些常見物質(zhì)的pH：物質(zhì)食醋牙膏食鹽水肥皂水火堿液pH3971013蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體射入一種蟻酸

14、（具有酸性的物質(zhì)），使皮膚紅腫、瘙癢，甚至疼痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹下列物質(zhì)中的（ ）A牙膏或肥皂水 B食鹽水 C火堿液 D食醋 4.酸雨的pH應該是( )A. 9.61.【答案】D【解析】溶液pH越大，其堿性越強；胰液pH（為7.58.0）最大，故選D。胃液中含有HCl，鹽酸屬于強酸，pH7。2.【答案】C【解析】由題意溶液pH為7，說明溶液顯中性，原溶液pH為3說明溶液顯酸性。由酸性變成中性需要加入堿性物質(zhì)或加入物質(zhì)與水反應生成堿；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣（顯堿性），故選C。 3.【答案】A【解析】由題意蟻酸具有酸性，應涂抹堿性物質(zhì)來與蟻酸中和消除疼痛。由題意牙膏、肥皂水、火堿

15、液為堿性，但火堿液堿性太強，所以應用牙膏或肥皂水。4.【答案】A【解析】只有pH小于5.6的雨水才叫做酸雨。酸雨主要是由二氧化硫、二氧化氮等氣體的大量排放形成的。5.關(guān)于溶液呈堿性的正確說法是（ ）A. 能使pH試紙變紅B.能使紫色石蕊試液變紅色 C. pH小于7 D.pH大于76.用pH試紙測定溶液酸堿度的正確操作是（ ）A把試紙浸在待測液里與標準比色卡比色B將少量待測液滴在試紙上與標準比色卡比色C把待測液倒在試紙上與標準比色卡比色 D把試紙放在待測液上方,讓待測液蒸氣熏試紙與標準比色卡比色 7.魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最佳物質(zhì)是（

16、）A. 水 B. 純堿 C.食鹽 D. 食醋8.我們已經(jīng)熟知的下列物質(zhì)中，溶于水時不會放出大量熱量的是()A.生石灰 B.氫氧化鈉固體 C.濃硫酸 D.氯化鈉9.下列物質(zhì)中，pH小于7的是( )A.NaOH溶液 B.NaCl溶液 C.稀鹽酸 D.石灰水5.【答案】D【解析】酸堿指示劑只能對溶液的酸堿性做出一個定性的推斷，對溶液的酸堿性的強弱程度的判斷則需測溶液的酸堿度。堿性溶液能使無色酚酞試液變紅色、紫色石蕊試液變藍色，堿性溶液的pH大于7。6.【答案】B7.【答案】B 【解析】純堿為Na2CO3顯堿性，可與膽汁酸反應減少苦味。8.【答案】D 【解析】CaO即生石灰、濃H2SO4、NaOH固體

17、溶于水均放出大量的熱。9.【答案】C 【解析】當pH7時，溶液呈中性；當pH7時，溶液呈酸性；當pH7時，溶液呈堿性。NaOH溶液和石灰水是堿溶液，其pH大于7；NaCl溶液為中性物質(zhì)，pH等于7；鹽酸是酸溶液，pH小于7。10.能與硫酸發(fā)生中和反應的是( )A.鐵銹 B.鋅粒 C.氫氧化鈉 D.氯化鋇11.溶液的酸堿度常用來表示溶液的酸堿性的程度，常溫下pH的范圍常在_之間，pH7時，溶液顯_性；pH7時，溶液呈_性。12.酸和堿之間會發(fā)生 反應，生成鹽和水的反應 （填“一定”或“不一定”）是中和反應。13.某中學的一化學課外活動小組，經(jīng)過對某塊田地的檢測，知其pH為2?，F(xiàn)在要使這塊田地適宜

18、大多數(shù)農(nóng)作物生長，可向土壤中加入 。燒堿；熟石灰；食鹽；廢硫酸14.中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用。（1）農(nóng)業(yè)上可用來降低土壤酸性的物質(zhì)是_。（2）醫(yī)療可用含氫氧化鎂的藥物來中和過多的胃酸（含鹽酸），有關(guān)反應的化學方程式為 。10.【答案】C 【解析】此題考查中和反應的定義，酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。故選C。11.【答案】0-14 中 酸【解析】pH的取值范圍：014。pH時，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強；pH=時，溶液顯中性。 12.【答案】中和 不一定【解析】要掌握中和反應的定義。13.【答案】 【解析】土壤pH為2顯酸性，需加入堿性物質(zhì)中和土壤的酸性。燒堿為強

19、堿，不宜選用。14.【答案】（1）熟石灰 （2）Mg（OH）2 + 2HClMgCl2 + 2H2O 課后作業(yè)一、 選擇題 (每小題只有一個選項符合題意)1.某同學實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中正確的是（ ）A向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，溶液由無色逐漸變成紅色B紅磷在空氣中燃燒，發(fā)出紅色的火焰，產(chǎn)生大量白色煙霧C大理石上滴加稀鹽酸，大理石表面有氣泡冒出D硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀2.下列說法中正確的（ ）A. 堿類物質(zhì)一定能使酚酞試液變紅 B. 有鹽和水生成的反應不一定是中和反應 C. 酸雨就是指呈酸性的雨水 D. pH0的溶液既不顯酸性，也不顯堿性，呈中性3.下列反應，要

20、借助酸堿指示劑才能判斷二者是否發(fā)生反應的是（ ）A. 大理石和稀鹽酸 B. 石灰水和稀鹽酸 C. 鐵銹和稀硫酸 D. 鎂和稀硫酸4.下圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論正確的是（ ）A.反應后溶液的pH大于7B.反應前的溶液均可導電，反應后的溶液不導電C.反應后溶液中存在的粒子只有Na和ClD.反應前后所有元素的化合價均無變化 5.質(zhì)量相等，質(zhì)量分數(shù)相等的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸相互混合所得溶液的pH是( )A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.無法判斷6.下列物質(zhì)溶于水后，所得溶液的pH 7的是( )A. Ca(OH)2 B. NaOH C. SO3 D. CaO

21、7.下列關(guān)于中和反應的說法，正確的是（）A純堿和稀鹽酸混合后發(fā)生中和反應B有鹽和水生成的反應一定是中和反應C工廠廢水中含有的硫酸可以用熟石灰中和D中和反應的發(fā)生必須借助酸堿指示劑進行判斷8.一些國家正在使用碳酸水澆灌某些植物，這樣做不能起到的作用是（ ）A.改良堿性土壤 B.促進植物的光合作用C.改良酸性土壤 D.提高農(nóng)作物產(chǎn)量二、填空題9.鹽酸中的溶劑是 ；向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH會逐漸 （填“增大”或“減小”）；濃硫酸、燒堿都有強烈的 性，使用時必須十分小心。腐蝕 水（或H2O） 增10.下圖以橫坐標表示加入物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標表示溶液的pH變化。試分析哪個圖像與哪項實驗可能相對

22、應？ （1）向稀硫酸中逐滴加稀氫氧化鈉溶液 。（2）向氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋 。（3）向水中不斷通二氧化碳 。（4）向水中加熟石灰 。11.洗滌劑（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物質(zhì)，大多顯堿性。小紅取了少量用來吹泡泡的肥皂水，用pH試紙測試的結(jié)果是pH_7（填寫“”“”“”），若向其中加入少量的無色酚酞試液（化學式C20H14O4）試液，肥皂水呈_色。酚酞是由_種元素組成，酚酞分子中碳原子和氧原子的個數(shù)比是_。12.某鎮(zhèn)有座硫酸廠，設備簡陋，技術(shù)陳舊，該廠每天排放大量含SO2的廢氣和含H2SO4的酸性廢水。當?shù)氐钠渌S和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，對該鎮(zhèn)環(huán)境造成極大破壞。（

23、1）分析該鎮(zhèn)下酸雨的原因：_。（2）舉一例說明酸雨對環(huán)境造成的危害：_。（3）該鎮(zhèn)某中學環(huán)保小組提出了治理酸雨的下列措施，你認為其中不妥的是_。 A將硫酸廠搬離該鎮(zhèn) B建議環(huán)保部門限令整改 C將硫酸廠排出的廢氣中的SO2處理后排放 D工廠和居民改用較清潔的燃料（4）可用熟石灰來處理硫酸廠排出的酸性廢水，處理原理的化學方程式是（5）濃硫酸弄到手上后應立即用水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉。若是稀硫酸弄到手上，_（填“需要”或“不需要”）這樣做，理由是_。13.（2012山東） “生活無大事,處處有化學”,日常生活中的下列做法:夏季蚊蟲叮咬后,涂抹肥皂液可緩解痛苦人的體液為弱堿性,多吃堿性食物有益健康胃酸

24、過多的人,可飲用蘇打水保健家庭煤氣泄露,立即開油煙機排氣以上做法中,正確的是 (填序號),列舉一錯誤做法并說明理由 。三、計算題14.一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體和98g質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸恰好反應。計算：（1）這些氫氧化鈉固體的質(zhì)量；（2）反應后溶液中溶質(zhì)的的質(zhì)量分數(shù)。15.用一定質(zhì)量的稀鹽酸中和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，當反應至溶液的pH=7時，所得溶液中的質(zhì)量分數(shù)為7.8%，試計算所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【答案與解析】1.【答案】C【解析】A、氫氧化鈉溶液顯堿性，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液顯紅色，滴加鹽酸，溶液由紅色逐漸變成無色，故A選項說法錯誤。 B、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的

25、白煙，而不是紅色的火焰、白霧，故B選項說法錯誤。 C、大理石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，在大理石上滴加稀鹽酸，大理石表面有氣泡冒出，故C選項說法正確。 D、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，故D選項說法錯誤。2.【答案】B【解析】堿溶液（實質(zhì)是溶液中的OH）能使酚酞試液變紅，但不溶性的堿類物質(zhì)（如氫氧化銅等）不能使酚酞試液變紅,，故A錯。酸溶液與金屬氧化物、堿溶液與非金屬氧化物的反應產(chǎn)物也是鹽和水，但它們不屬于中和反應，故B正確。正常的雨水中由于溶解了一定量的二氧化碳而顯弱酸性，酸雨是指 pH小于 5.6的雨水，故 C錯。pH0的溶液為強酸性，中性溶液的

26、pH7，故D也不正確。 3.【答案】B【解析】有明顯反應現(xiàn)象的反應不需要加指示劑幫助判斷。A選項大理石和稀鹽酸反應有氣泡產(chǎn)生，不需加入指示劑；鐵銹與稀硫酸反應，鐵銹溶于酸中生成棕黃色溶液，故也不需加入指示劑；鎂和稀硫酸反應生成氣體，也不需加入指示劑；B選項石灰水和稀鹽酸反應生成水無明顯現(xiàn)象，故需加入指示劑。4.【答案】D 【解析】在中和反應前后，所有元素的化合價都保持不變。5.【答案】C【解析】由NaOH+HClNaCl+H2O方程式可得NaOH與HCl的質(zhì)量比為40：36.5；故相同質(zhì)量的相同質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸相互混合后反應HCl有剩余，故反應后溶液顯酸性，酸性溶液的pH小于7。6.【答案】C 【解析】SO3+H2OH2SO4 ,硫酸為酸性物質(zhì)pH小于7。7.【答案】C【解析】A、純堿（是鹽不是堿）和稀鹽酸反應，反應物不是酸和堿，且生成物也不僅僅是鹽和水，還生成了二氧化碳；故A錯誤。 B、生成鹽和水的反應未必是中和反應，因為反應物可以是非金屬氧化物和堿反應（如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），也可以是金屬氧化物與酸反應（如CuO+2HCl=CuCl2+H2O；故B錯誤。 C、熟石灰是堿，可以用來中和含有硫酸的廢水；故C正確。D、中和反應的發(fā)生不一定需要借助酸堿指示劑來進行判斷，如氫氧化銅、氫氧化鐵等難溶性且有顏色的堿和酸反應就不需要借