人教版九年級(jí)化學(xué)教案1

1、第九單元溶液教學(xué)設(shè)計(jì)課題1 溶液的形成(第一課時(shí))教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念。2、知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用。3、學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，練習(xí)觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：建立溶液的概念并認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。難點(diǎn)：從微觀上認(rèn)識(shí)溶液，理解溶質(zhì)與溶劑的辯證關(guān)系。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備五種溶液：氯化鈉、硫酸銅、氯化銅、高錳酸鉀、氯化鐵。教學(xué)過程反思與二次備課一、情境創(chuàng)設(shè)教師展示已經(jīng)配制好了的五種溶液：氯化鈉、硫酸銅、氯化銅、高錳酸鉀、氯化 鐵，讓學(xué)生觀察，并設(shè)疑：你想到了什么？學(xué)生1:看到不同顏色的液體。學(xué)生2：可能是不同物質(zhì)溶在水里

2、的結(jié)果。學(xué)生3：可能是色素溶在水里的結(jié)果。教師引入：同學(xué)們回答得很好，這些都是我們今天要學(xué)習(xí)的溶液，同學(xué)們想不想知道這些溶液是怎樣形成的？(教師板書課題1：溶液的形成)學(xué)生齊答：想！2、 合作探究 （一）、溶液的形成級(jí)溶液的特征教師活動(dòng)：下面請(qǐng)同學(xué)們做：“活動(dòng)與探究(一)幾種固體物質(zhì)溶解于水”藥品：食鹽、糖、硫酸銅晶體、水儀器：玻璃棒、100 mL燒杯三個(gè)、藥匙展示不同顏色的溶液以激發(fā)學(xué)生的探究欲，培養(yǎng)學(xué)生的想像能力。  食鹽糖硫酸銅晶體現(xiàn)象      結(jié)論      培養(yǎng)學(xué)生集體合作意識(shí)和動(dòng)手能力；認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑。學(xué)

3、生們分組實(shí)驗(yàn)，教師巡視，個(gè)別加以輔導(dǎo)。等同學(xué)們大部分完成后，請(qǐng)一個(gè)小組的代表談?wù)劚拘〗M的實(shí)驗(yàn)情況：學(xué)生回答：我們這組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：食鹽、糖、硫酸銅晶體都溶在水中且硫酸銅晶體溶解后的液體是藍(lán)色的。結(jié)論是：它們都能溶于水中。培養(yǎng)學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力。教師：很好。還有沒有不同的現(xiàn)象和結(jié)論的？學(xué)生甲：我們這組還發(fā)現(xiàn)有少量固體物質(zhì)仍存在液體中。教師：很好，這說(shuō)明這些固體沒有被水溶解完，誰(shuí)能說(shuō)出有什么辦法使它完全被水溶解？學(xué)生乙：可加水。學(xué)生丙：還可加熱。教師：同學(xué)們回答得都很好，觀察得也很仔細(xì)。下面讓我們?cè)賮?lái)觀察老師的這五種溶液，要求從上、中、下、左、右仔細(xì)觀察有些什么特點(diǎn)。培養(yǎng)學(xué)生分析、觀察和歸納總結(jié)能

4、力，由點(diǎn)帶面，由一般到特殊，從而得出溶液等概念。學(xué)生1：它們的顏色不同。學(xué)生2：每一種液體都一樣。學(xué)生3：它們都是混合物。教師：同學(xué)們觀察得很仔細(xì)。這些都是我們今天要學(xué)習(xí)的溶液，什么是溶液呢？（教師邊引導(dǎo)學(xué)生觀察邊口述溶液、溶質(zhì)、溶劑的定義并將它們板書到黑板上）設(shè)疑：根據(jù)你們的觀察，誰(shuí)能說(shuō)出溶液的特征來(lái)？學(xué)生1：均一、穩(wěn)定。 【實(shí)驗(yàn)演示什么是均一與穩(wěn)定】聯(lián)系實(shí)際：誰(shuí)能說(shuō)一說(shuō)你在生活中所見到的溶液，并說(shuō)出它的溶質(zhì)和溶劑。學(xué)生2：糖水，糖是溶質(zhì)，水是溶劑。學(xué)生3：醫(yī)生給我打針時(shí)的藥是溶質(zhì)，蒸餾水是溶劑。學(xué)生4：醫(yī)生用的碘酒，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。教師設(shè)疑：同學(xué)們回答得很好，對(duì)溶液有了一定的認(rèn)識(shí)。同

5、學(xué)們?cè)谏钪杏袝r(shí)有這樣的現(xiàn)象，當(dāng)油漬滴到了你的衣服上時(shí)，你將怎么辦？培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際能力，將理論知識(shí)運(yùn)用到實(shí)際生活中去。學(xué)生1：這很簡(jiǎn)單：用水和洗衣粉洗。教師：同學(xué)們回答得對(duì)，但我們要知道其中的道理。（二）、-不同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解性以及同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性下面讓我們來(lái)做活動(dòng)與探究(二)：藥品：碘、高錳酸鉀、水、汽油儀器：藥匙、試管若干、膠頭滴管溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象水碘水高錳酸鉀汽油碘汽油高錳酸鉀結(jié)論通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生比較明顯地得出結(jié)論。    教師：請(qǐng)一個(gè)小組來(lái)匯報(bào)實(shí)驗(yàn)情況。學(xué)生1：現(xiàn)象：碘不溶于水中，高錳酸鉀能溶于水中；但碘能溶于汽油中，高錳酸鉀不能

6、溶于汽油中結(jié)論：不同的物質(zhì)在水中溶解性不一樣，同種物質(zhì)在不同的溶劑中溶解性也不一樣。學(xué)生2：不對(duì)，我認(rèn)為碘是很難溶于水，不應(yīng)是“不溶”。教師點(diǎn)評(píng)：同學(xué)們做實(shí)驗(yàn)很認(rèn)真，觀察得也很仔細(xì)，總結(jié)結(jié)論：不同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性也不同。（三）、設(shè)疑：把一種溶液放入到另一種溶液中能形成溶液?jiǎn)?？?qǐng)同學(xué)們做活動(dòng)與探究(三)藥品：酒精、水、高錳酸鉀溶液儀器：試管一支、膠頭滴管溶劑溶質(zhì)振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論水乙醇教師：請(qǐng)一個(gè)小組來(lái)匯報(bào)實(shí)驗(yàn)情況。學(xué)生甲：我們小組的實(shí)驗(yàn)：振蕩前現(xiàn)象：液體是分層的；振蕩后現(xiàn)象：液體沒有分層；靜置后現(xiàn)象：液體也沒有分層；結(jié)論是：它們?cè)谒心?/p>

7、形成溶液。教師點(diǎn)評(píng)并設(shè)疑：液體與液體互溶時(shí)，量多者為溶劑，量少者為溶質(zhì)。那么，請(qǐng)問溶質(zhì)除了是固體、液體外還可以是什么狀態(tài)？舉例說(shuō)明。語(yǔ)言的準(zhǔn)確表達(dá)離不開實(shí)驗(yàn)的仔細(xì)觀察，要充分肯定學(xué)生的準(zhǔn)確表達(dá)。學(xué)生乙：還可以是氣體，如我們夏天喝的汽水，二氧化碳是溶質(zhì)，水是溶劑。教師小結(jié)：很好，下面我們將前面所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行小結(jié)：不同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性也不同；溶質(zhì)可以為：固體、液體和氣體；液體與液體互溶時(shí)：多者為溶劑，少者為溶質(zhì)，一般情況下水是溶劑。學(xué)生觀察仔細(xì)，能將所學(xué)知識(shí)與生活中的實(shí)例相結(jié)合并能準(zhǔn)確回答。3、 小結(jié)：請(qǐng)同學(xué)們分組討論今天我們所學(xué)的知識(shí)。然后請(qǐng)一個(gè)小組的同

8、學(xué)回答。 （教師點(diǎn)評(píng)）4、 鞏固練習(xí)：同學(xué)們回家后，將自己家中現(xiàn)有的物品制成溶液，并寫成小論文形式， 下節(jié)課我們進(jìn)行交流。 教科書P33習(xí)題。5、 布置作業(yè) 完全學(xué)習(xí)溶液形成全效達(dá)標(biāo)，選作全效提升課題1 溶液的形成(第二課時(shí))教學(xué)目標(biāo)： 1、了解幾種物質(zhì)溶解在水中時(shí)溶液溫度的變化及其原因。 2、知道一些常見的乳化現(xiàn)象。 教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)溶解于水時(shí)的溫度變化及其原因。教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)溶解于水時(shí)的溫度變化及其原因。1、 復(fù)習(xí)：液的定義和特征，以及劑溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷2、 實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入新課 NaOH 將上面裝置中滴管中的水加入瓶中，等固體NaOH溶解后，觀察左側(cè)U形管中a端和b端頁(yè)面有何變化？3、 實(shí)驗(yàn)

9、探究硝酸銨、氯化鈉和氫氧化鈉溶解于水時(shí)溶液溫度的變化 1、取三只大小相同的燒杯，分別注入20ml水，用溫度計(jì)兩處水溫； 2、分別向三只燒杯中加入硝酸銨、氯化鈉和氫氧化鈉并攪拌； 3、待溶解后在分別用溫度計(jì)兩處溶液的溫度，并與原來(lái)的溫度比較看看看有 何變化？這說(shuō)明了什么？ 4、若把前面裝置中固體換成硝酸鈉，那么左側(cè)U形管中a端和b端頁(yè)面有何變化？試解釋看到的現(xiàn)象。 四、 講解溶解熱現(xiàn)象的成因 1、過渡：為什么物質(zhì)溶解時(shí)有的放出熱量而有的吸收熱量呢？ 2、講解溶解過程的兩種變化-擴(kuò)散和水合，擴(kuò)散過程吸收熱量，而水合過程放出熱量，兩種過程相互作用就使溶液溫度發(fā)生變化。 五、乳化現(xiàn)象 1、 設(shè)疑：把油

10、放入水中是否能形成溶液呢？現(xiàn)在我們來(lái)做活動(dòng)與探究(四)：藥品：植物油、洗滌劑、水儀器：試管兩支、膠頭滴管試管內(nèi)加入物質(zhì)現(xiàn)象把液體倒掉后的試管是否干凈 振蕩前振蕩后靜置后水和植物油 分   均   不    不干凈 水、植物油、洗滌劑  層  勻分     干凈   2、學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)情況。學(xué)生1：我們所做的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：將植物油滴入水中，振蕩前它們是分層的，振蕩后它們均勻了，靜置后它們又分層，把液體倒掉后試管不干凈，但加

11、入洗滌劑后用水清洗，試管又干凈了。3、教師講解乳化現(xiàn)象就是利用乳化劑是乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)的現(xiàn)象，如花后形成的小液滴能隨水流動(dòng)。提問：同學(xué)們?cè)谏钪心男┑胤接玫竭@個(gè)現(xiàn)象？學(xué)生2：我看到媽媽在洗碗時(shí)，出現(xiàn)過這樣的現(xiàn)象。（洗頭是、洗澡時(shí)等）4、常見的乳化劑有哪些？（洗滌劑、洗頭膏、洗發(fā)樓、沐浴露）此實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生將理論用于生活實(shí)際中，并比較溶解與乳化是不同的。6、 課堂小結(jié)7、 布置作業(yè)： 完全學(xué)習(xí)溶解熱現(xiàn)象及乳化現(xiàn)象全效達(dá)標(biāo)，選作全效提升培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力，將知識(shí)進(jìn)行歸納，并鞏固所學(xué)知識(shí)。 課題1 溶液的形成(第三課時(shí))教學(xué)內(nèi)容：練習(xí)冊(cè)12-13頁(yè) 績(jī)優(yōu)學(xué)案對(duì)應(yīng)的合作探究題講解重點(diǎn)：練習(xí)冊(cè)14-17

12、題 績(jī)優(yōu)學(xué)案對(duì)應(yīng)的合作探究題課題2 溶解度（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)： 1、 通過實(shí)驗(yàn)探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方 法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。 2、初步培養(yǎng)活動(dòng)與探究的一般程序：提出問題建立假設(shè)設(shè)計(jì)方案（畫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）動(dòng)手實(shí) 驗(yàn)觀察記錄分析現(xiàn)象得出結(jié)論。 3、 通過實(shí)驗(yàn)條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用 辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來(lái)看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認(rèn)識(shí)事物過程的能力，并 培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。重點(diǎn)和難點(diǎn)：飽和溶液的涵義及“活動(dòng)與探究”。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：將全班學(xué)生分成若干小組，每小組不超過5人

13、。每組準(zhǔn)備器材：燒杯2個(gè)（各裝20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（預(yù)先稱好）、5 g KNO3 4包（預(yù)先稱好）、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。 CAI課件、實(shí)物投影儀。教學(xué)過程二次備課一、激趣設(shè)境，問題導(dǎo)入師生互動(dòng)：俗話說(shuō)：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃。”媽媽在家為小槐同學(xué)準(zhǔn)備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加       （鹽）；小槐一嘗還說(shuō)淡了，又要媽媽加        （鹽）；小槐一嘗還是說(shuō)淡了，再要媽媽加

14、60;    （鹽）食鹽是我們熟悉的物質(zhì)，它是否無(wú)限制地溶解在一定量的水中呢？以俗語(yǔ)作導(dǎo)語(yǔ)，由生活經(jīng)驗(yàn)作鋪墊，學(xué)生感到自然親切，著力創(chuàng)設(shè)快樂課堂。二、問題探究，得出結(jié)論小組討論，提出假設(shè)。NaCl能（不能）無(wú)限制溶解在一定量的水中。閱讀P33，確定方案（畫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）。投影方案，交流共享。動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察記錄。上臺(tái)展示，投影結(jié)論。5 g NaCl能溶解在20 mL水中；10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少許固體NaCl。即NaCl不能無(wú)限制溶解在一定量水中。誤導(dǎo)結(jié)論，延伸探究?！癗aCl不能無(wú)限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個(gè)

15、字，引起學(xué)生質(zhì)疑猜想。增補(bǔ)方案，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)（畫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）。觀察記錄，感悟要素“一定量”。課件演示，動(dòng)畫要素（“一定量”飛入片中）。NaCl不能無(wú)限制溶解在一定量水中（師生互動(dòng)，齊聲朗讀）。方案源于教材，形式卻別于教材，更顯直觀、生動(dòng)。    注重交流合作，掌握直觀區(qū)分“溶”與“不溶”的依據(jù)杯底是否有未溶固體溶質(zhì)。    通過追究教師“疏忽”增補(bǔ)方案，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生關(guān)注、重視“一定量”這個(gè)要素。充分發(fā)揮教師“引”的作用。陌生物質(zhì)，引發(fā)探究KNO3為實(shí)驗(yàn)室里化學(xué)藥品，它能不能無(wú)限制溶解在一定量的水中？如法炮制，小組探

16、究。全班展示，投影結(jié)論。KNO3不能無(wú)限制溶解在一定量水中。將熟悉物質(zhì)轉(zhuǎn)向陌生物質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生從不同角度探究發(fā)現(xiàn)的能力，提高學(xué)生思維的發(fā)散性。話鋒一轉(zhuǎn)，激發(fā)探究溫度改變，杯底沒溶的KNO3固體能否繼續(xù)溶解？加熱攪拌，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，杯底未見KNO3固體。再設(shè)疑問，趣味探究，此溫下再加5 g KNO3，能否再溶？實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，過一會(huì)兒，杯底未見KNO3固體，即全溶。回歸原溫，靜觀其變。課件演示，動(dòng)畫要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，KNO3不能無(wú)限制溶解在一定量的水中。跳出束縛，另起爐灶，激起學(xué)生更高的探究熱情。三、閱讀理解，形成概念在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所

17、得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。在活動(dòng)與探究得出結(jié)論上作文章，為輕松寫出飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法做了很好過渡。四、增補(bǔ)結(jié)論，領(lǐng)悟涵義室溫，5 g NaCl在20 mL水中得不飽和溶液+5 g NaCl室溫，10 g NaCl在20 mL水中得到飽和溶液和少許NaCl固體+5 mL水室溫，10 g NaCl在25 mL水中得到不飽和溶液室溫，5 g KNO3在20 mL水中得不飽和溶液+5 g KNO3室溫，10 g KNO3在20 mL水中得到飽和溶液和少許KNO3固體升高溫度升高溫度下，10 g KNO3在20 mL水中得到不飽和溶液  分析歸納，課件

18、演示飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。提煉升華，促進(jìn)類化，構(gòu)建體系。五、深化探究，激活思維室溫下，10 g KNO3在20 mL水中溶液達(dá)到飽和，升高溫度，杯底KNO3固體繼續(xù)溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷卻到室溫，20 mL水溶解KNO3的質(zhì)量不超過10 g，此時(shí)多余的KNO3會(huì)怎樣？（觀察杯中KNO3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請(qǐng)生上臺(tái)投影KNO3晶體）    六、探究發(fā)現(xiàn)，聯(lián)想頓悟觀察玻璃片上的白色斑跡。觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。聯(lián)想：炒菜時(shí)，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底上有白色斑跡；運(yùn)動(dòng)出汗衣服上會(huì)出現(xiàn)白色斑跡學(xué)以致用，趣味延伸七

19、、布置作業(yè)： 1、完全學(xué)習(xí)里對(duì)應(yīng)的全效達(dá)標(biāo)，選作全效提升。 2、教材P40，習(xí)題1、5、6。家庭小實(shí)驗(yàn)：制取明礬晶體（P40）。創(chuàng)設(shè)新的問題情境，培養(yǎng)學(xué)生求異思維，提升學(xué)生質(zhì)疑能力。課題2 溶解度（第二課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。 會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù) 繪制溶解度曲線。 知道影響氣體溶解度的一些因素。會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。 教學(xué)重點(diǎn)：利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。 教學(xué)難點(diǎn)：固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備 ： 投影儀、坐標(biāo)紙、汽水兩瓶、火柴、帶導(dǎo)管的橡皮塞、試管、澄清的石灰 水

20、。 教學(xué)過程二次備課一、復(fù)習(xí)舊知，導(dǎo)入新課：我國(guó)有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？學(xué)生：（議論紛紛）教師：你可能暫時(shí)還不知道為什么。學(xué)習(xí)了今天的知識(shí)后，你就會(huì)從中找到答案。二 、新課教學(xué)：(一)固體溶解度在前面的活動(dòng)與探究中，所用的水均為20 mL，其中溶解NaCl與KNO3的質(zhì)量是否相同？學(xué)生甲：不相同。乙：不加熱時(shí)，二者相近。丙：加熱后，等量水中溶解的KNO3要多。教師：大家回答得都很好。我們?nèi)绾蝸?lái)定量地描述KNO3與NaCl在水中的溶解性強(qiáng)弱呢？學(xué)生：溶解度。教師：這位同學(xué)回答得不錯(cuò)。什么叫溶解度呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材。找出溶解度的概

21、念。學(xué)生：（大聲朗讀）（教師板書）固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑（通常溶劑為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。教師：在教材P36，表9-1，給出了幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，請(qǐng)大家查一查20 時(shí)NaCl的溶解度。學(xué)生甲：（很快找出答案）36.0。乙：不對(duì)，應(yīng)該是36.0 g，溶解度有單位，單位是g。設(shè)置懸念，激發(fā)學(xué)生的求知欲。教師：（表?yè)P(yáng)乙，肯定甲）乙同學(xué)回答得很準(zhǔn)確,溶解度有單位。“在20 時(shí)，NaCl的溶解度為36.0 g。”這句話所表達(dá)的含義是什么呢？學(xué)生：（踴躍發(fā)言）甲：在20 時(shí),36.0 gNaCl在100 g水中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)。乙：在20 時(shí)，100 g

22、水中最多能溶解36.0 g NaCl。讓學(xué)生體驗(yàn)成功后的喜悅。溶解度的概念包括四個(gè)要素：指明一定溫度；溶劑為100 g；必須達(dá)到飽和狀態(tài)；單位為g。及時(shí)小結(jié)，糾正偏差。學(xué)習(xí)了溶解度的概念，下面我們一起來(lái)做一個(gè)練習(xí)，相信你會(huì)做！鼓勵(lì)學(xué)生大膽嘗試。鞏固練習(xí)（投影）。查表9-1，完成下列練習(xí)。120 時(shí),KNO3的溶解度為     ，60 時(shí)KNO3飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為      。2下列有關(guān)NaCl的溶解度，說(shuō)法正確的是（）A20 時(shí)，18.0 g NaCl溶解在50 g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，20 時(shí)

23、，NaCl的溶解度為18.0 g。B36.0 g NaCl溶解在100 g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，NaCl的溶解度為36.0 gC20 時(shí)，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 時(shí)，NaCl的溶解度為36.0 gD20 時(shí),100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 時(shí)，NaCl的溶解度為36.0 g。（教師巡回指導(dǎo)后，請(qǐng)學(xué)生代表說(shuō)出答案，簡(jiǎn)單點(diǎn)評(píng)）通過習(xí)題，及時(shí)鞏固新知。教師：我們?cè)趯W(xué)習(xí)過程中,往往會(huì)遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學(xué)生通過閱讀P36“資料”尋找答案。我們知道，影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素主要是溫度，同一物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化

24、而變化，這種變化關(guān)系可以用物質(zhì)的溶解度曲線來(lái)表示。鼓勵(lì)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。（二）、活動(dòng)與探究：學(xué)習(xí)繪制物質(zhì)溶解度曲線的方法。教師簡(jiǎn)單介紹方法，學(xué)生結(jié)合表9-1分組繪制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲線，教師巡回指導(dǎo)，然后展示交流，分享快樂,結(jié)合學(xué)生繪制的溶解度曲線及教材中圖9-12，分組討論、交流。（投影）你所繪制的溶解度曲線有何特點(diǎn)，為什么？從你繪制的溶解度曲線圖上能否找出上述幾種物質(zhì)在25 、85 時(shí)的溶解度？如果能，請(qǐng)找出，你是怎樣查找的？從圖9-12中，你能比較出45 時(shí)KCl、KNO3的溶解度大小嗎？從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？（學(xué)生匯報(bào)展示，教師小結(jié)歸納）用途：通過溶解度曲線，

25、可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。鞏固練習(xí)（投影）親自動(dòng)手，自主參與，樂于探究。四、氣體溶解度的影響因素：除了固體物質(zhì)能溶解在水中外，生活中氣體溶解在水中的現(xiàn)象也很多，你能舉出一些實(shí)例嗎？學(xué)生甲：魚兒能在水中生存，說(shuō)明水中有O2。乙：燒開水時(shí)，水未沸騰時(shí)也冒氣泡。丙：把汽水瓶打開，有大量氣泡產(chǎn)生。教師：同學(xué)們都很善于思考，以上現(xiàn)象均說(shuō)明了氣體能溶解在水中的事實(shí)。(展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開，搖晃，然后打開，學(xué)生觀察現(xiàn)象)教師：你能觀察到什么現(xiàn)象?學(xué)生：不打開時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，打開后有大量氣泡產(chǎn)生。

26、教師：為什么打開后產(chǎn)生氣泡，而不打開時(shí)沒有。學(xué)生：打開后，壓強(qiáng)減小，CO2在水中的溶解度減小。教師：這說(shuō)明氣體的溶解度受壓強(qiáng)的影響。壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大；壓強(qiáng)減小，溶解度減小。剛才一位同學(xué)說(shuō)汽水中冒出的氣體為CO2，你能用實(shí)驗(yàn)方法將其檢驗(yàn)出來(lái)嗎？聯(lián)系生活實(shí)際，引出新知，氣氛活躍。學(xué)生：（上臺(tái)演示）教師：（加以肯定，給予激勵(lì)性評(píng)價(jià)）燒開水時(shí)，水未開時(shí)就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？（貼近生活）學(xué)生：水中溶解的空氣。教師：這說(shuō)明氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。教師小結(jié)：氣體的溶解度受溫度與壓強(qiáng)的影響。教師：我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實(shí)際問題

27、?，F(xiàn)在問題來(lái)了！鞏固練習(xí)：（投影）夏天，陣雨來(lái)臨之前，魚塘里的魚常會(huì)出現(xiàn)“浮頭”現(xiàn)象，你知道為什么嗎？假如你承包了這個(gè)魚塘，你將采取哪些措施？教師：（肯定學(xué)生的種種措施）鼓勵(lì)學(xué)生動(dòng)手實(shí)踐。利用所學(xué)，解決問題，關(guān)注生活。五、整理與歸納：（師生共同進(jìn)行）怎樣表示固體物質(zhì)溶解性的大小？如何表示溶解度與溫度的關(guān)系？通過溶解度曲線我們可獲得哪些信息？影響氣體的溶解度的因素有哪些？ 六、布置作業(yè)：1、完全學(xué)習(xí)里對(duì)應(yīng)的全效達(dá)標(biāo)，選作全效提升 2、教科書40頁(yè)第2、3、4題及41頁(yè)第9題。課題2 溶解度（第三課時(shí)）教學(xué)內(nèi)容：練習(xí)冊(cè)14-15頁(yè) 績(jī)優(yōu)學(xué)案對(duì)應(yīng)的合作探究題講解重點(diǎn)：練習(xí)冊(cè)12-14題 績(jī)優(yōu)學(xué)案對(duì)應(yīng)

28、的合作探究題課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。 初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 教學(xué)重點(diǎn)：有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 教學(xué)難點(diǎn)：理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：投影儀及相關(guān)圖片。實(shí)驗(yàn)用品：燒杯，試管，藥匙，玻璃棒，量筒，水，食鹽，硫酸銅固體，雞蛋。 教學(xué)過程二次備課1、 實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入新課： 硫酸銅溶解于水在三只試管中各加入10 mL水，然后分別加入約0.5 g、1.0 g、1.5 g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。分析，在這三支試管中溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么

29、？編號(hào)溶液顏色清水量硫酸銅的質(zhì)量溶液質(zhì)量1        2        3        師生一起歸納小結(jié)：對(duì)于有色溶液，可以根據(jù)顏色來(lái)粗略的區(qū)分溶液是濃還是?。阂话銇?lái)說(shuō)，顏色越深，溶液越濃。但對(duì)于像實(shí)驗(yàn)1中形成的無(wú)色溶液來(lái)說(shuō)，顯然就不能用顏色來(lái)判斷溶液的濃與稀了，那么我們?nèi)绾尾拍苤肋@種溶液的組成呢？教師：其實(shí)，表示溶液組成的方法有很多，今天我們給大家介紹的是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 二、新課教學(xué)： 1、自學(xué)什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢？請(qǐng)同學(xué)們看教材P42，找出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。學(xué)

30、生：（一下子就找到，并大聲念出來(lái)）（教師跟著板書：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2、嘗試應(yīng)用：同學(xué)們歸納得不錯(cuò)，這正是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。剛才在同學(xué)們實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了多組數(shù)據(jù)，請(qǐng)你在表中任選12組數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。學(xué)生：嘗試練習(xí)，并很快順利完成。師生共同歸納，課堂氣氛融洽。3、鞏固練習(xí)：同學(xué)們完成得非常不錯(cuò)。其實(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這個(gè)概念，在生活中應(yīng)用是非常廣泛的。如這個(gè)例題，同學(xué)們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點(diǎn)甘油溶液，使皮膚保持濕潤(rùn)。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？學(xué)生：（有不少學(xué)生在一分鐘之內(nèi)就完成了）教師：（板

31、書講解解答過程）解：甘油的質(zhì)量是400克，水的質(zhì)量是100克，所得溶液的質(zhì)量為：400 g100 g500 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：所得甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。4、引申練習(xí)：在這個(gè)過程中，我們用到了另一個(gè)等式：溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量。如果我們能將這兩個(gè)等式熟練運(yùn)用，那么只要知道了“溶液的質(zhì)量”“溶質(zhì)的質(zhì)量”“溶劑的質(zhì)量”以及“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”四個(gè)量中的任何兩個(gè)，我們就可以求出另外兩個(gè)。 5、創(chuàng)造型練習(xí)：下面同學(xué)們?cè)僮鲞@樣一個(gè)練習(xí)：在一次探究活動(dòng)中，小江同學(xué)收集到如下標(biāo)簽：醫(yī)療用葡萄糖注射液 葡萄糖注射液規(guī)格：250 mL內(nèi)含：12.5克葡萄糖5%請(qǐng)你利用標(biāo)簽中的數(shù)據(jù)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的

32、關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的題目，設(shè)計(jì)好后與同桌交換練習(xí)。完成后交由同桌批改。學(xué)生進(jìn)行設(shè)計(jì)并交換完成。三、課堂小結(jié)：教師（在教室巡回指導(dǎo)后）：好，剛才我看到同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)的題目以及同桌同學(xué)的批改后，發(fā)現(xiàn)同學(xué)們的想像力真是超出了我的想像，看來(lái)，同學(xué)們這節(jié)課還是挺有收獲的?，F(xiàn)本課小結(jié)：在我們一起閉上眼睛，好好回憶一下，這節(jié)課我們都有哪些收獲？學(xué)生：（閉上眼睛，開始思考、回憶）師生共同敘述：進(jìn)行本課小結(jié)。4、 布置作業(yè)： 1、完全學(xué)習(xí)里對(duì)應(yīng)的全效達(dá)標(biāo)，選作全效提升 2、生活中你們都見到了哪些溶液，請(qǐng)你找到溶液標(biāo)簽、記錄的內(nèi)容并計(jì)算其中各種溶質(zhì)的含量。貼近生活，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的實(shí)用性。  &

33、#160; 靈活處理教材“學(xué)完本課你應(yīng)該知道”，更符合學(xué)生的學(xué)習(xí)特點(diǎn)。課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(第二課時(shí))教學(xué)目標(biāo)認(rèn)識(shí)一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。難點(diǎn)：理解溶液組成的含義。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備 投影儀及相關(guān)圖片。實(shí)驗(yàn)用品：燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽。教學(xué)過程反思與二次備課一、導(dǎo)入新課：（投影顯示）市售過氧乙酸C2H4O3，其標(biāo)簽上的部分文字說(shuō)明如下：名稱       質(zhì)量分?jǐn)?shù)過氧乙酸  

34、; 40% 水         55% 雙氧水       5%此信息表明的含義有哪些？學(xué)生：過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，表示每100份質(zhì)量的過氧乙酸溶液含40份質(zhì)量的過氧乙酸、55份質(zhì)量的水和5份質(zhì)量的雙氧水。復(fù)習(xí)舊知拓展視野。 教師：你們回答得很不錯(cuò)！同學(xué)們，我們家住農(nóng)村，你們?cè)诩矣袥]有看到過父母在種地時(shí)選種的過程?。?學(xué)生：（不少同學(xué)）見過。教師：你們能簡(jiǎn)單地說(shuō)說(shuō)這個(gè)過程嗎？ 學(xué)生：好像是先要配什么藥水，然后把種子放到藥水中，就把好種子選出來(lái)了。教師：那么，你

35、知不知道，他們配的是什么藥水?。?學(xué)生：不知道！教師：其實(shí)，他們配的藥水只不過是鹽水，但卻規(guī)定了一定的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通常是16%的。那么你想不想在配藥水時(shí)幫幫父母呢？學(xué)生：當(dāng)然想了！教師：那好，我們今天就來(lái)學(xué)習(xí)用兩種方法來(lái)配制16%的食鹽水從學(xué)生熟悉的生活入手，激發(fā)學(xué)生興趣。選種子的藥水原來(lái)是鹽水！學(xué)生頓悟。緊接著教師再拋出一個(gè)新問題，將學(xué)生引入到下一個(gè)環(huán)節(jié)。2、 溶液的配制 1、需要的儀器： 我們先一起來(lái)看桌子上的儀器和藥品（師生一起：燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽、20%的食鹽溶液）。2、 配制的步驟 教師：下面，我們一起來(lái)學(xué)習(xí)配制選種液。在此之前，請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P43，把配制溶

36、液的一般步驟歸納一下。學(xué)生：（看書，并通過討論，進(jìn)行歸納）師生共同總結(jié)：配制溶液的一般步驟為： 1計(jì)算；2稱量；3配制；4裝瓶，貼簽。學(xué)生自主探究，培養(yǎng)了自學(xué)能力。3、 配制溶液 （1）計(jì)算 教師：下面我們開始用第一種方案配制該選種液：請(qǐng)你用水和食鹽為原料，配制50克16%的溶液。師生一起：計(jì)算要配制50克16%的選種液，需要水和食鹽各多少克？（學(xué)生思考、計(jì)算；師生交流，教師適時(shí)加以點(diǎn)撥）解：已知溶液的質(zhì)量是50克，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16% ，所需溶劑的質(zhì)量為：50 g×16%8 g所需溶劑的質(zhì)量為：50 g8 g42 g答：要配制50克16%的選種液，需要水42克，食鹽8克。講練結(jié)合

37、，注重培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和計(jì)算能力三、溶液的稀釋好！第一種方法用食鹽和水來(lái)配制溶液同學(xué)們完成得相當(dāng)出色。但有時(shí)候，我們用到的藥品不是純凈的溶質(zhì)，而可能是某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的濃溶液，那在配制時(shí)又該怎么操作呢？學(xué)生：往濃溶液里加水??！教師：不錯(cuò)?，F(xiàn)在我們就一起來(lái)試試，用20%的食鹽水如何配制100克16%的選種液，其步驟與第一種方法差不多，仍然是：1計(jì)算；2稱量；3配制；4裝瓶，貼簽。學(xué)生：先計(jì)算：要配制100克16%的選種液，需要水和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水各多少克？教師：請(qǐng)你繼續(xù)談?wù)勀愕木唧w計(jì)算方法。學(xué)生：因?yàn)槭羌铀♂?，所以整個(gè)過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的，我們不妨設(shè)所需20%的食鹽水的質(zhì)量為

38、x，那么其中含有的溶質(zhì)質(zhì)量就為20%x，而100克16%的食鹽水中含有的溶質(zhì)質(zhì)量為：100 g×16%16 g。教師：接下來(lái)同學(xué)們按照這個(gè)思路試著做一做。（投影顯示解題格式與要求）培養(yǎng)由淺入深，層層推進(jìn)，引導(dǎo)思維。學(xué)生分析問題和解決問題的能力。學(xué)生合作探究。學(xué)生：獨(dú)立完成計(jì)算并進(jìn)行展示和交流。教師：這里面還有一個(gè)問題就是，我們計(jì)算出的20%溶液是溶液的質(zhì)量，可是液體的量在生活中更多的是用體積表示，那該怎么辦呢？學(xué)生：用密度公式換算一下就行了。教師：一般情況下，16%的鹽水的密度大約為1.03 g/L。學(xué)生：（進(jìn)行計(jì)算）教師：我們的計(jì)算結(jié)果是：需要水的質(zhì)量為  &#

39、160;      g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水為        mL。完成以上計(jì)算后，接下來(lái)應(yīng)該怎樣操作呢？學(xué)生：用量筒量取水的體積，倒入一只干凈的燒杯中，然后用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水的體積，加入燒杯中并用玻璃棒攪拌后裝瓶，再貼上標(biāo)簽。教師：（巡回指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)）重點(diǎn)研習(xí)“計(jì)算”這個(gè)步驟，而略講“稱量”“配制”“裝瓶、貼簽”幾步。重難點(diǎn)突破措施得力。四、課堂小結(jié)：同學(xué)們的計(jì)算和實(shí)驗(yàn)操作都做得很好。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)活動(dòng)，我們獲得了哪些新知識(shí)和技能，請(qǐng)說(shuō)出來(lái)

40、與大家共享。學(xué)生：（學(xué)生分組交流看法和觀點(diǎn)，達(dá)成共識(shí)）課堂總結(jié)形式新穎5、 布置作業(yè) 完全學(xué)習(xí)里溶解熱現(xiàn)象及乳化現(xiàn)象的全效達(dá)標(biāo)，選作全效提升課題3 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第三課時(shí)）教學(xué)內(nèi)容：練習(xí)冊(cè)16-19頁(yè) 績(jī)優(yōu)學(xué)案對(duì)應(yīng)的合作探究題講解重點(diǎn)：練習(xí)冊(cè)16-17頁(yè)8-12題 18-19頁(yè)5-7題 績(jī)優(yōu)學(xué)案對(duì)應(yīng)的合作探究題第十單元 酸和堿課題1 常見的酸和堿（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)： 1.知識(shí)目標(biāo)： 了解常見酸堿指示劑及其變色情況；了解幾種常見的酸；認(rèn)識(shí)濃硫酸的腐蝕性。 2.能力目標(biāo)：通過自主探究實(shí)驗(yàn)和擬人化的活動(dòng)展示，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)技能、分析能力及與他人交流合作能力。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：使學(xué)生辯證地看待物

41、質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。教學(xué)重點(diǎn)：指示劑、濃硫酸的腐蝕性。教學(xué)難點(diǎn)：指示劑、濃硫酸的腐蝕性實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導(dǎo)管、燒杯、玻璃棒、試管、研缽、紗布、 玻璃棒、小木棍、小塊布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、 濃鹽酸、濃硫酸教學(xué)方法： 復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究聯(lián)系實(shí)際鞏固練習(xí) 教學(xué)過程 反思與二次備課一、復(fù)習(xí)引入 復(fù)習(xí)酸堿的定義；通過對(duì)第六單元的學(xué)習(xí)，我們知道：碳酸能使紫色石蕊溶液變紅。那么，還有哪些物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變色呢？二、新課教學(xué) (一)酸堿指示劑（常見：石蕊溶液、酚酞溶液） 演示實(shí)驗(yàn)10-1變色規(guī)律： 紫色石蕊溶液：遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)

42、色。酸紅堿藍(lán) 無(wú)色酚酞溶液：遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色。酸無(wú)堿紅 (二)常見的酸 1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 演示實(shí)驗(yàn)10-2 濃鹽酸 濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無(wú)色粘稠、油狀液體打開瓶蓋后的現(xiàn)象瓶口有白霧（稀HCl無(wú)）無(wú)明顯現(xiàn)象氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強(qiáng)氧化性 腐蝕性用途金屬除銹 制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹 濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油 2.其他常見酸：硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH ）、磷酸（H3PO4 ）、檸檬酸等等 (三)濃硫酸的特性 1.吸水性：把濃

43、硫酸露天放置，濃硫酸會(huì)吸收空氣中的水分而變稀。 （用途：可作干燥劑，干燥O2 H2 CO2 但不能干燥堿性氣體，如NH3） 2.脫水性、腐蝕性：能把紙張、木材、布料、皮膚等含碳、氫、氧元素的化合物里的氫氧元素按水的組成比脫去，使其變黑炭化。 演示實(shí)驗(yàn)10-3 3.濃硫酸的稀釋 演示實(shí)驗(yàn)10-4 濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱。 故濃硫酸的稀釋要非常小心：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。 （四）濃硫酸沾到皮膚或衣服上的處置方法： 演示實(shí)驗(yàn)10-5 應(yīng)立即（用抹布擦干），再用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液 三、【鞏固練習(xí)】完成課后習(xí)題并

44、【思考】稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否需要這樣處理？為什么？ 四、【課堂小結(jié)】本節(jié)主要內(nèi)容及收獲五、【布置作業(yè)】 全效課堂相關(guān)達(dá)標(biāo)作業(yè) 提升作業(yè)選作課題1 常見的酸和堿（第二課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1.知識(shí)目標(biāo)： 了解常見酸堿指示劑及其變色情況； 了解幾種常見的酸； 認(rèn)識(shí)濃硫酸的腐蝕性。 2.能力目標(biāo)： 通過自主探究實(shí)驗(yàn)和擬人化的活動(dòng)展示，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)技能、分析能力及與他人交 流合作能力。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)： 使學(xué)生辯證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)： 指示劑、濃硫酸的腐蝕性。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備： 錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導(dǎo)管、燒杯、玻璃棒、試管、研缽、紗布、 玻璃棒、小木

45、棍、小塊布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、 濃鹽酸、濃硫酸教學(xué)方法： 復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究聯(lián)系實(shí)際鞏固練習(xí) 教學(xué)過程 反思與二次備課 一、復(fù)習(xí)引入】 復(fù)習(xí)酸堿指示劑及濃硫酸的特性 二、新課教學(xué) （一）酸的化學(xué)性質(zhì) 【實(shí)驗(yàn) 圖10-6】 1.酸與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色 2.【實(shí)驗(yàn) 酸能與活潑金屬的反應(yīng)】 金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 3.【實(shí)驗(yàn) 鹽酸、硫酸能與金屬氧化物的反應(yīng)】 堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水 4. 酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水 5.【實(shí)驗(yàn) 鹽酸能與AgNO3溶液、硫酸能與BaCl2溶液的反應(yīng)】 鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符

46、合復(fù)分解條件） （二）三種離子的檢驗(yàn) 試 劑 現(xiàn) 象Cl-AgNO3 及HNO3有不溶于硝酸的白色沉淀生成SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2有不溶于硝酸的白色沉淀生成CO32-HCl 及石灰水有氣體產(chǎn)生或有白色沉淀生成 （三）具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+ 三、【鞏固練習(xí)】課后習(xí)題 四、【課堂小結(jié)】本節(jié)主要內(nèi)容及收獲 五、【布置作業(yè)】 全效課堂相關(guān)達(dá)標(biāo)作業(yè) 提升作業(yè)選作課題1 常見的酸和堿（第三、四課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1. 知識(shí)目標(biāo)：認(rèn)識(shí)氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性，了解其用途。 認(rèn)識(shí)氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，歸納堿相似化學(xué)性質(zhì)及其原因。 2. 能力目標(biāo)：使

47、學(xué)生辯證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。 3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過自主探究實(shí)驗(yàn)和擬人化的活動(dòng)展示，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)技能、分析能力及與 他人交流合作能力。教學(xué)重點(diǎn)： 氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)： 堿的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)準(zhǔn)備： 藥品：NaOH固體、20%NaOH溶液、CaO固體、澄清的石灰水、鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、 石蕊試液、酚酞試液、洗凈的雞爪、去殼的熟雞蛋。 器材：導(dǎo)線、燈泡、燒杯、試管、軟塑料瓶、表面皿、滴管、點(diǎn)滴板。教學(xué)方法： 復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究聯(lián)系實(shí)際鞏固練習(xí) 第三課時(shí) 教學(xué)過程 反思與二次備課一、【復(fù)習(xí)引入】 - 復(fù)習(xí)酸的通性二、常見的堿（一）氫氧化鈉 NaOH -白色

48、固體，極易溶于水（溶解放熱）1. 俗稱：苛性鈉、火堿、燒堿2. 強(qiáng)烈的腐蝕性（圖10-7） 堿液沾到皮膚或衣物上的處理方法：用較多的水沖洗， 再涂上硼酸溶液。 3. 吸水性，【實(shí)驗(yàn)10-6】 易潮解可做干燥劑 保存方法：密封保存（露天放置，會(huì)吸收空氣的水分并與CO2反應(yīng)二變質(zhì)） 4. 用途： 氫氧化鈉固體作干燥劑； 化工原料：制肥皂、造紙 去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 5 . 制法：Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH （二）氫氧化鈣Ca(OH)2 白色粉末，微溶于水 1. 俗稱：熟石灰、消石灰 2. 腐蝕性 【實(shí)驗(yàn)10-6】 3. 制法： CaCO3= CaO +H2O

49、 CaO +H2O= Ca(OH)2 CaO溶于水與水反應(yīng)時(shí)放出大量的熱。Ca(OH)2 溶液即為常用的石灰水溶液。 4.用途： 工業(yè)：制漂白粉； 農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 建筑：石灰乳用來(lái)粉刷墻壁（三）其他常見的堿 氫氧化鉀 KOH 性質(zhì)與NaOH 相似；氨水 NH3·H2O 等三、【課堂小結(jié)】 四、【布置作業(yè)】 全效課堂相關(guān)達(dá)標(biāo)作業(yè) 提升作業(yè)選作 第四課時(shí)教學(xué)過程反思與二次備課一、堿的化學(xué)性質(zhì)【活動(dòng)與探究 堿的化學(xué)性質(zhì)】1. 【圖10-8所示實(shí)驗(yàn)】 堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)色， 堿能使無(wú)色酚酞試液變紅色2.【與二氧化碳的反應(yīng)】 酸性氧化物+堿 鹽+水 CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 +2NaOH = Na2SO3+ H2O SO32NaOH=Na2SO4H2O3. 酸+堿 鹽+水4.堿+鹽 新堿+新鹽 二、具有通性的原因：電離時(shí)所生成的陰離子全部是OH-注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性） 如Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O三、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧