物化A試卷試題答案

1、暨 南 大 學 考 試 試 卷教師填寫2009 -2010 學年度第 一 學期課程名稱： 物理化學任課教師姓名： 張淵明，陳瑤，李娟 考試時間:_2010_年_1_月_15 _日課程類別必修 選修 考試方式開卷 閉卷 試卷類別(A、B) A 共 9 頁考生填寫 學院(校) 食科，食質(zhì)，環(huán)科，環(huán)工，材料 專業(yè) 08 班(級)姓名 學號 內(nèi)招 外招 題 號一二三四五六七八九十總 分得 分得分評閱人一、選擇題（共25小題，每小題1分，總共25分；請將正確的選項填入題后的括號內(nèi)）1. H=Qp適用于下列哪個過程 （ ）(A) 理想氣體從107 Pa反抗恒壓105 Pa 膨脹到105 Pa(B) 101

2、325 Pa下電解CuSO4(C) 0 、101325 Pa下冰融化成水(D) 氣體從298 K、101325 Pa可逆變化到373 K、101325 Pa2. 某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所作的功之后，溫度 （ ）(A) 一定升高 (B) 一定降低(C) 一定不變 (D) 隨接受功多少而定3. 將某理想氣體從溫度T1加熱到T2，若此變化為非恒容途徑，則其熱力學能的變化U應為何值？ ( )(A) U = 0 (B) U = CV (T2T1) (C) U不存在 (D) U等于其他值4. 理想氣體混合過程中，下列體系的性質(zhì)，不正確的是 ( )5. 理想氣體可逆定溫壓縮過程中，錯誤的有 ( ) 6.

3、 理想氣體自狀態(tài)p1V1T1恒溫膨脹至p2V2T1。此過程的A與G有什么關系？ ( ) (A) AG (B) A 2 (B) 1 x2 (B) y2 = x2 (C) y20的化學反應一定不能進行。 ( )9. 在一定壓力下，若在AB二組分系統(tǒng)的溫度組成圖中出現(xiàn)最高恒沸點，則其蒸氣總壓對拉烏爾定律必產(chǎn)生最大負偏差。 ( )10. 克拉佩龍（Clapeyron）方程式對于任何純物質(zhì)的任何兩相平衡均適用。 ( )11. 溶液是電中性的，正、負離子所帶電量相等，所以正、負離子離子的遷移數(shù)也相等。 ( )12. 在一定溫度下稀釋電解質(zhì)溶液，摩爾導電率m肯定會增大，而電導率k值的變化則不一定。 ( )1

4、3. 在液體中形成的小氣泡，氣泡的半徑越小，泡內(nèi)飽和蒸汽壓越小。 ( )14. 溫度升高，正、逆反應速度都會增大，因此平衡常數(shù)也不隨溫度而改變。( )15. 若一個化學反應是一級反應，則該反應的速率與反應物濃度的一次方成正比。 ( )得分評閱人三、 計算題（共5小題，總共50分）1. (10分) 假設He為理想氣體。1 mol He由2105 Pa、0 變成105 Pa、50 ，經(jīng)先定壓加熱，再定溫可逆膨脹，試計算此途徑的Q、W、U和H。解答：先等壓加熱：后等溫可逆膨脹：整個過程：2. (10分) 設有300 K的1 mol 理想氣體，壓力由105 Pa 增加到106 Pa，試計算此過程的U、

5、H、S、A和G。解答：等溫變化：3. (10分) 25 時，實驗測得電池（Pt）H2(p0)HCl(m)AgCl (s) - Ag(s)的電動勢E=0.4658V, m=0.00992molKg-1, r=0.8930, 試求銀-氯化銀電極的標準電極電動勢。解答：電池反應為：4. (10分) 某物質(zhì)按一級反應進行分解。已知反應完成40 %需要時間50 min，試求：（1）以秒s為單位的速率常數(shù)：（2）完成80 %反應所需要的時間。解答：5. (10分) 實驗測知Ag2O(s)在445 時的分解壓為2.10107 Pa，試求算該溫度時Ag2O(s)的標準生成吉布斯函數(shù)fGm。解答：得分評閱人四、證明題（共1小題，共10分）實驗表明：C2H6 C2H4 + H2 為一級反應。有人認為此反應為鏈反應，并提出可能的反應機理如下：鏈引發(fā)：C2H6 2CH3 鏈傳遞：CH3 + C2H6 CH