元素周期律元素周期表基礎(chǔ)知識

1、 WORD 高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案元素周期律、元素周期表基礎(chǔ)知識回顧一、元素周期表：（1）編排原則按原子序數(shù)遞增的順序從到、從到編排。將電子層數(shù)一樣的各種元素從到排成橫行（周期），共有橫行將最外層電子數(shù)一樣的元素按電子層數(shù)遞增的順序從到排成縱行，共有縱行。（2）元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期 周期序數(shù)元素的種數(shù)1.周期序數(shù)原子核外的數(shù)。2.對同主族(A族)元素，若n2，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)；若n3，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種數(shù)。短周期第一周期第二周期第三周期長周

2、期第四周期第五周期第六周期第七周期不完全周期 族主 族A族A族A族A族A族A族A族由元素和元素共同構(gòu)成的族。最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=價電子數(shù)零 族 最外層電子數(shù)均為個（He為2個除外） 副 族 B族B族B族B族B族B族B族只由元素構(gòu)成的族最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)（第B族、B族除外），最外層電子數(shù)只有12。第族有三列元素 歸納：七主、七副；一零、一八；三長、三短、一不全。（3）相互關(guān)系原子序數(shù)_數(shù)_數(shù)核外_數(shù)。問題思考1(1)最外層電子數(shù)是2的元素都是第A族嗎？(2)同周期第A和第A族元素的原子序數(shù)一定相差1嗎？問題思考2

3、.觀察元素周期表，確認每一縱行各代表哪一族，如：按從左 右的順序排列，第3縱列是_族，第15縱行是_族，第9縱列是_族，B族在第_縱列，A族處于_縱列等。右的順序排列，第3縱列是_族，第15縱行是_族，第9縱列是_族，B族在第_縱列，A族處于_縱列等。3若某離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)一樣，則它位于元素周期表的什么位置？4電子層結(jié)構(gòu)一樣的離子，它們一定位于同一周期嗎？二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素名稱和符號鋰（Li）鈉(Na)鉀(K)銣(Rb)銫Cs    結(jié) 構(gòu)原子序數(shù)311193755原子結(jié)構(gòu)簡圖   

4、;  主要化合價+1+1+1+1+1一樣點不同點原子半徑離子半徑金屬活動性單質(zhì)還原性陽離子氧化性物性顏色和狀態(tài)_固體（_略有金色光澤） 化學(xué)性質(zhì)  跟氧氣反應(yīng)2Li+O2=2LiO 4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2生成更復(fù)雜的氧化物生成更復(fù)雜的氧化物生成更復(fù)雜的氧化物跟鹵素反應(yīng)2M+X2=2M X(M、X2表示堿金屬、鹵素，以下同)與水反應(yīng)2M+2H2O=2MOH+H2反應(yīng)劇烈程度：_與酸反應(yīng)2M+2H+=2M+H2與鹽溶液反應(yīng)（如CuSO4溶液）2M+2H2O+CuSO4=M2SO4+Cu(OH)2+H2制法2MCl2

5、M+Cl2 小結(jié)歸納通過上述圖表分析可知：堿金屬元素隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在_和_方面，均表現(xiàn)出一定的_和_。但一般之中有特殊。由此可見同一主族元素性質(zhì)具有一定的_和_。2.鹵族元素：元素名稱和符號 原子結(jié)構(gòu) 原子序數(shù)9173553結(jié)構(gòu)示意圖主要化合價-1-1，+1，+3,+5，+7-1，+1，+3,+5，+7-1，+1，+3,+5，+7一樣點最外層電子數(shù)一樣，都是個電子不同點原子核外_不同，依次增大原子半徑陰離子半徑非金屬活動性原子氧化能力陰離子還原能力物理性質(zhì)顏色和狀態(tài)氣體氣體色 體易色體易水中溶解性分解水依次遞減有機溶劑分解溶劑溶解性依次增大 化

6、學(xué)反應(yīng)與金屬反應(yīng)nX2+2M=2MXn 與大多數(shù)金屬反應(yīng) 反應(yīng)快慢與H2反應(yīng)X2+H2=2HX 反應(yīng)劇烈程度 與H2O反應(yīng)2H2O+2F2=4HF+ O2Cl2+H2O=(反應(yīng)較慢)Br2+H2O=(反應(yīng)很慢)I2+H2O=HI+HIO(反應(yīng)不明顯)與NaOH反應(yīng)2F2+4NaOH=4NaF+O2+2H2OX2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(XCl,Br,I)置換反應(yīng)先和溶液中的水反應(yīng)X2+2Y-=2X-+Y2 (YCl,Br,I)置換能力(_)小結(jié)歸納a氟、氯、溴、碘四種非金屬元素的非金屬性強弱：b四種鹵素單質(zhì)的氧化性強弱：c鹵化氫的穩(wěn)定性強弱：三、元素周期律容同周期元素(從左到右)

7、同主族元素(從上到下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑元素性質(zhì)主要化合價最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性非金屬的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與形成難易還原性水溶液酸性單質(zhì)的氧化性或還原性元素的金屬性和非金屬性元素周期律、元素周期表基礎(chǔ)知識回顧答案一、元素周期表：（1）編排原則左 右 上下左 右 七上 下 18（2）元素周期表的結(jié)構(gòu)周期：2 8 8 18 18 32 電子層 族：長周期 短周期 長周期（3）質(zhì)子核電荷電子問題思考1(1)不是，如0族的He，副族中很多元素最外層電子數(shù)也是2。(2)不一定，第二、三周期中相差1；第四、五周期中相差11(加副族和第族的10個縱行)；第六周期相差25(因為

8、有鑭系)。2BA5133若為陰離子，則它位于第三周期，若為陽離子，則它位于第四周期。4不一定，若電性一樣，則位于同一周期，若電性相反，則陽離子位于陰離子的下一周期。二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素 一樣點：最外層電子數(shù)一樣，都是1個電子原子核外電子層數(shù)不同，依次增多依次遞增 依次遞增 依次遞增 依次遞增 依次遞減銀白色 銫 Li<Na<K<Rb<Cs小結(jié)歸納：物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 相似性 遞變性 相似性 遞變性2.鹵族元素：氟（F） 氯（Cl）溴（Br）碘（I） 7 電子層數(shù)依次遞增 依次遞增 依次遞減 依次遞減 依次遞增淺黃綠色 黃綠色 深紅棕色 液 揮發(fā) 紫黑色固 升華F2、Cl2、Br2、I2 F2、Cl2、Br2、I2HCl +HClO HBr+HBrOCl2Br2I2小結(jié)歸納：FClBrI F2Cl2Br2I2 HFHClHBrHI三、容同周期元素(從左到右)同主族元素(從上到下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)遞增增大電子層數(shù)一樣增多最外層電子數(shù)增多一樣原子半徑逐漸減小(1e8 e)逐漸增大元素性質(zhì)主要化合價最高正價由17最低負價由41最高正價=族序數(shù)(O、F除外)非金屬負價=-(8-族序數(shù))最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性堿性減弱酸性增強堿性