《化學(xué)式與化合價(jià)》參考課件1

1、課題課題4 4 化學(xué)式與化合價(jià)化學(xué)式與化合價(jià)zxxk1.1.掌握化學(xué)式及其含義，能用化學(xué)式表示某些常見物質(zhì)的組成。掌握化學(xué)式及其含義，能用化學(xué)式表示某些常見物質(zhì)的組成。2.2.了解化合價(jià)的含義，并熟記常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)。了解化合價(jià)的含義，并熟記常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)。3.3.能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式。能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式。4.4.了解相對(duì)分子質(zhì)量的含義，并能利用相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行有關(guān)簡(jiǎn)了解相對(duì)分子質(zhì)量的含義，并能利用相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行有關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算。單計(jì)算。1.1.元素符號(hào)元素符號(hào)“Fe”Fe”表示的意義表示的意義zxxkFeFe鐵元素

2、鐵元素一個(gè)鐵原子一個(gè)鐵原子鐵這種物質(zhì)鐵這種物質(zhì)NaNaNaClNaClCOCO2 2H H2 2H H2 2O O分別表示什么意義呢？分別表示什么意義呢？一、化學(xué)式一、化學(xué)式1.1.概念：概念：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。【注意注意】每種純凈物的組成是固定不變的，所以，一種每種純凈物的組成是固定不變的，所以，一種物質(zhì)的化學(xué)式只有一個(gè)。物質(zhì)的化學(xué)式只有一個(gè)。如：如： 水水 H H2 2O O 氧氣氧氣 O O2 2 二氧化碳二氧化碳 COCO2 22.2.表示的意義表示的意義化學(xué)式化學(xué)式宏觀宏觀微觀微觀表示一種物質(zhì)表示一種物質(zhì) 表示該物質(zhì)的

3、元素組成表示該物質(zhì)的元素組成 物質(zhì)的一個(gè)分子物質(zhì)的一個(gè)分子物質(zhì)的分子構(gòu)成物質(zhì)的分子構(gòu)成注意：注意：要考慮到構(gòu)成物質(zhì)的粒子是分子還是原子。要考慮到構(gòu)成物質(zhì)的粒子是分子還是原子。例：例：H H2 2O O表示的意義：表示的意義：表示水這表示水這種物質(zhì)種物質(zhì)表示一個(gè)表示一個(gè)水分子水分子表示水由表示水由氫元素和氫元素和氧元素組氧元素組成成表示一個(gè)水表示一個(gè)水分子由分子由2 2個(gè)氫個(gè)氫原子和原子和1 1個(gè)氧個(gè)氧原子構(gòu)成原子構(gòu)成宏觀意義宏觀意義微觀意義微觀意義 2H 2H2 2O O2 2個(gè)水分子個(gè)水分子1 1個(gè)水分子中有個(gè)水分子中有2 2個(gè)氫原子個(gè)氫原子小結(jié)：小結(jié)：1 1化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)?；?/p>

4、學(xué)式前面的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)。2 2化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示每個(gè)分子中的原子化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示每個(gè)分子中的原子個(gè)數(shù)。個(gè)數(shù)。這些阿拉伯?dāng)?shù)字的意義：這些阿拉伯?dāng)?shù)字的意義：（1 1）化學(xué)式的寫法）化學(xué)式的寫法金屬單質(zhì)：金屬單質(zhì)：鐵（鐵（FeFe） 鋁鋁(Al)(Al)固態(tài)非金屬單質(zhì)：固態(tài)非金屬單質(zhì)：硫硫(S) (S) 磷磷(P)(P)稀有氣體：稀有氣體：氖氣氖氣(Ne) (Ne) 氦氣氦氣(He)(He)單質(zhì)單質(zhì)用元素符號(hào)直接用元素符號(hào)直接表示化學(xué)式表示化學(xué)式氧氣（氧氣（O O2 2） 氫氣（氫氣（H H2 2） 氮?dú)猓ǖ獨(dú)猓∟ N2 2） 氯氣氯氣ClCl2 2）氣體非金屬單質(zhì)

5、氣體非金屬單質(zhì)在元素符號(hào)右下角加在元素符號(hào)右下角加2 2表示化學(xué)式表示化學(xué)式3.3.化學(xué)式的書寫和命名化學(xué)式的書寫和命名化合物化合物氧化物：氧在后，其他元素在前。氧化物：氧在后，其他元素在前。例如：例如：COCO2 2、SOSO2 2、H H2 2O O等。等。其他兩種元素形成的化合物：金屬在前，非金屬在后。其他兩種元素形成的化合物：金屬在前，非金屬在后。例如：例如：NaClNaCl、FeClFeCl3 3等。等。通常通常正正價(jià)元素在前，價(jià)元素在前，負(fù)負(fù)價(jià)元素在后價(jià)元素在后原則：順寫反讀原則：順寫反讀讀作：某化某讀作：某化某一般從右向左讀作一般從右向左讀作“某化某某化某”，如，如NaClNaC

6、l，讀作氯化鈉；，讀作氯化鈉；有時(shí)還需要讀出化學(xué)式中各種元素的原子的個(gè)數(shù)，如有時(shí)還需要讀出化學(xué)式中各種元素的原子的個(gè)數(shù)，如P P2 2O O5 5，讀作五氧化二磷。讀作五氧化二磷。（2 2）化學(xué)式的讀法）化學(xué)式的讀法水水 H H2 2O O五氧化二磷五氧化二磷 P P2 2O O5 5二氧化碳二氧化碳 COCO2 2觀察下列物質(zhì)的化學(xué)式觀察下列物質(zhì)的化學(xué)式為什么在以上三種物質(zhì)的分子中為什么在以上三種物質(zhì)的分子中原子個(gè)數(shù)比會(huì)不同？原子個(gè)數(shù)比會(huì)不同？Zxxk實(shí)驗(yàn)測(cè)定實(shí)驗(yàn)測(cè)定 化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果我們還可以根據(jù)組成我們還可以根據(jù)組成元素的化合價(jià)元素的化合價(jià)來推

7、求化合物中組成來推求化合物中組成元素的原子個(gè)數(shù)比。元素的原子個(gè)數(shù)比。原子個(gè)數(shù)比原子個(gè)數(shù)比 1：2 2：1 1：1結(jié)論：化合物中各元素的原子間有一定的比值結(jié)論：化合物中各元素的原子間有一定的比值注意：元素只有在形成化合物時(shí)，才講化合價(jià)，即單質(zhì)注意：元素只有在形成化合物時(shí)，才講化合價(jià)，即單質(zhì)的化合價(jià)為零的化合價(jià)為零。二、化合價(jià)二、化合價(jià)（1 1）在任何化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。在任何化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。（2 2）在化合物里氫通常顯在化合物里氫通常顯+1+1價(jià)，氧通常顯價(jià)，氧通常顯-2-2價(jià)。價(jià)。（3 3）金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)。金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素

8、通常顯負(fù)價(jià)。（4 4）單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零。單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零。（5 5）許多元素具有可變化合價(jià)，同種元素在不同的化許多元素具有可變化合價(jià)，同種元素在不同的化合物里可顯不同的化合價(jià)，如：合物里可顯不同的化合價(jià)，如：FeOFeO，F(xiàn)eFe2 2O O3 3中鐵元素的中鐵元素的化合價(jià)分別為化合價(jià)分別為+2+2和和+3+3。1.1.化合價(jià)的有關(guān)規(guī)律化合價(jià)的有關(guān)規(guī)律元素元素元素符號(hào)元素符號(hào)常見化合價(jià)常見化合價(jià)元素元素元素符號(hào)元素符號(hào)常見化合價(jià)常見化合價(jià)鉀鉀K K+1+1氫氫H H+1+1鈉鈉NaNa+1+1氟氟F F-1-1鋅鋅ZnZn+2+2氯氯ClCl-1.+1.+5.+7-1.+1.+5.

9、+7鈣鈣CaCa+2+2溴溴BrBr-1-1鎂鎂MgMg+2+2氧氧O O-2-2鋇鋇BaBa+2+2硫硫S S-2 +4 +6-2 +4 +6銅銅CuCu+1+1、+2+2碳碳C C+2 +4+2 +4鐵鐵FeFe+2+2、+3+3硅硅SiSi+4+4鋁鋁AlAl+3+3氮氮N N-3.+2.+4.+5-3.+2.+4.+5錳錳MnMn+2.+4.+6.+7+2.+4.+6.+7磷磷P P-3 +3 +5-3 +3 +5金屬元素的化合價(jià)金屬元素的化合價(jià) 金屬元素跟非金屬元素化金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)。合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)。元素元素元素符號(hào)元素符號(hào)常見化合價(jià)常見化合價(jià)元素元素

10、元素符號(hào)元素符號(hào)常見化合價(jià)常見化合價(jià)鉀鉀K K+1+1氫氫H H+1+1鈉鈉NaNa+1+1氟氟F F-1-1銀銀AgAg+1+1氯氯ClCl-1.+1.+5.+7-1.+1.+5.+7鈣鈣CaCa+2+2溴溴BrBr-1-1鎂鎂MgMg+2+2氧氧O O-2-2鋇鋇BaBa+2+2硫硫S S-2 +4 +6-2 +4 +6銅銅CuCu+1+1、+2+2碳碳C C+2+2、+4+4鐵鐵FeFe+2+2、+3+3硅硅SiSi+4+4鋁鋁AlAl+3+3氮氮N N-3.+2.+4.+5-3.+2.+4.+5錳錳MnMn+2.+4.+6.+7+2.+4.+6.+7磷磷P P-3-3、+3+3、+5+

11、5鋅鋅ZnZn+2+2非金屬元素的化合價(jià)非金屬元素的化合價(jià)金屬元素跟非金屬元素化金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。合時(shí)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。離子符號(hào)離子符號(hào)NaNa+ +MgMg2+2+AlAl3+3+F F- -O O2-2-化合價(jià)化合價(jià)NaNaMgMgAlAlF FO O+1+1+2+2+3+3-1-1-2-2離子符號(hào)和化合價(jià)的表示方法不同：離子符號(hào)和化合價(jià)的表示方法不同：離子：離子：數(shù)字在前，數(shù)字在前，“+ +”“”“- -”號(hào)在后；寫在右上角號(hào)在后；寫在右上角?；蟽r(jià)：化合價(jià)：數(shù)字在后，數(shù)字在后，“+ +”“”“- -”號(hào)在前；寫在正上方號(hào)在前；寫在正上方?；蟽r(jià)與離子所帶電

12、荷的聯(lián)系：化合價(jià)與離子所帶電荷的聯(lián)系：數(shù)字相同，正負(fù)號(hào)相同數(shù)字相同，正負(fù)號(hào)相同比較并找規(guī)律比較并找規(guī)律離子符號(hào)與化合價(jià)的比較：離子符號(hào)與化合價(jià)的比較：原子團(tuán)：原子團(tuán)：作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)（就好像一作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)（就好像一個(gè)原子一樣），原子團(tuán)也叫做個(gè)原子一樣），原子團(tuán)也叫做根根。注意：注意：原子團(tuán)不能單獨(dú)存在；原子團(tuán)不能單獨(dú)存在；帶電荷的原子團(tuán)也是離子。帶電荷的原子團(tuán)也是離子。NaNaOHOH、 CaCa(OH)(OH)2 2 、CuCu(NO(NO3 3) )2 2、NHNH4 4NONO3 3、BaBaSOSO4 4、CaCaCOCO3 3、 H H3 3POPO4

13、 4根：根：離子：離子：OHOH：NHNH4 4：NONO3 3：COCO3 32 2：SOSO4 42 2：POPO4 43 3：氫氧根離子氫氧根離子銨根離子銨根離子硝酸根離子硝酸根離子碳酸根離子碳酸根離子硫酸根離子硫酸根離子磷酸根離子磷酸根離子推求下列原子團(tuán)（根）的化合價(jià)：推求下列原子團(tuán)（根）的化合價(jià)：原子團(tuán)的化合價(jià)原子團(tuán)的化合價(jià)NaNaNONO3 3、 NHNH4 4NONO3 3、 NaNaOHOH、H H2 2SOSO4 4、 NaNa2 2COCO3 3、 H H3 3POPO4 4+1+1 -1-1-1-1+1+1+1+1+1+1+1+1+1+1-1-1-2-2-2-2-3-3推

14、求的依據(jù)：推求的依據(jù)：化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零?；衔镏性氐幕蟽r(jià)代數(shù)和為零。單質(zhì)元素全為零，化合物中和為零。單質(zhì)元素全為零，化合物中和為零。氫一氧二要記住，金正非負(fù)記分明。氫一氧二要記住，金正非負(fù)記分明。一價(jià)金屬鉀鈉銀，二價(jià)金屬鈣鎂鋇和鋅。一價(jià)金屬鉀鈉銀，二價(jià)金屬鈣鎂鋇和鋅。一二銅汞二三鐵，三鋁四硅五價(jià)磷。一二銅汞二三鐵，三鋁四硅五價(jià)磷。談根價(jià)，也不難，氫氧根負(fù)一銨正一。談根價(jià)，也不難，氫氧根負(fù)一銨正一。酸根所有皆為負(fù)，一硝三磷二硫碳。酸根所有皆為負(fù)，一硝三磷二硫碳?；蟽r(jià)口訣化合價(jià)口訣看誰記得快（1 1）根據(jù)化學(xué)式求某一元素化合價(jià)）根據(jù)化學(xué)式求某一元素化合價(jià)原則：化合物里正負(fù)化合價(jià)

15、的代數(shù)和為零原則：化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零例例1 1：試確定氯酸鉀（：試確定氯酸鉀（KClOKClO3 3）中氯元素的化合價(jià)）中氯元素的化合價(jià)解：設(shè)氯元素的化合價(jià)為解：設(shè)氯元素的化合價(jià)為x x，則，則（+1+1）+ x + x +（-2-2）3=03=0 x = +5x = +5所以，在氯酸鉀中，氯元素的化合價(jià)為所以，在氯酸鉀中，氯元素的化合價(jià)為+5+5價(jià)價(jià)2.2.化學(xué)式與化合價(jià)的關(guān)系化學(xué)式與化合價(jià)的關(guān)系（2 2）根據(jù)化合價(jià)求化學(xué)式）根據(jù)化合價(jià)求化學(xué)式步驟：（數(shù)字交叉法）步驟：（數(shù)字交叉法） 寫符號(hào)寫符號(hào) 標(biāo)化合價(jià)標(biāo)化合價(jià) 化合價(jià)絕對(duì)值化合價(jià)絕對(duì)值交叉交叉放置在元素符號(hào)右下角放置在元素符

16、號(hào)右下角 約簡(jiǎn)約簡(jiǎn) 檢查檢查例例2 2 已知磷元素有兩種氧化物，其中磷的化合價(jià)分別為已知磷元素有兩種氧化物，其中磷的化合價(jià)分別為+3+3和和+5,+5,寫出這兩種磷的氧化物的化學(xué)式寫出這兩種磷的氧化物的化學(xué)式【思路思路】(1)(1)先寫元素符號(hào)先寫元素符號(hào)( (正前負(fù)后正前負(fù)后) )(2)(2)標(biāo)出各元素的化合價(jià)標(biāo)出各元素的化合價(jià)( (正上正上) )(3)(3)把化合價(jià)數(shù)值化為最簡(jiǎn)把化合價(jià)數(shù)值化為最簡(jiǎn)(4)(4)把化簡(jiǎn)后的數(shù)字交叉寫出（求把化簡(jiǎn)后的數(shù)字交叉寫出（求最小公倍數(shù)）最小公倍數(shù)）P OP OP OP O+3 -2+3 -2P OP OP P2 2O O3 3P OP OP P2 2O

17、O5 5+3 -2+3 -2+3 -2+3 -2P P2 2O O3 3P OP O+5 -2+5 -2P OP O+ 5 -2+ 5 -2省省略略P P2 2O O5 5+ 5 -2+ 5 -2相對(duì)分子質(zhì)量的理解相對(duì)分子質(zhì)量的理解三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算H H2 2O O的意義：的意義：1 1個(gè)水分子是由個(gè)水分子是由2 2個(gè)氫原子和個(gè)氫原子和1 1個(gè)氧原子構(gòu)成個(gè)氧原子構(gòu)成的。的。真實(shí)質(zhì)量：真實(shí)質(zhì)量：1 1個(gè)水分子的質(zhì)量個(gè)水分子的質(zhì)量2 2個(gè)氫原子的質(zhì)量個(gè)氫原子的質(zhì)量1 1個(gè)氧個(gè)氧原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量相對(duì)相對(duì)分子分子質(zhì)量：質(zhì)量：1 1個(gè)水分子的相對(duì)分子質(zhì)量個(gè)水分子的

18、相對(duì)分子質(zhì)量2 2個(gè)氫原子的個(gè)氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量1 1個(gè)氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量個(gè)氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量所以所以H H2 2O O的相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量=1=12 216161 1=18=181.1.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量定義：定義：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量。例：計(jì)算例：計(jì)算 (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4的相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量【解解】(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4的相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量= =（14+114+14 4）2 2+32+32+ +16164

19、=1324=132計(jì)算計(jì)算 H H2 2SOSO4 4和和H H3 3POPO4 4的相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量算一下算一下2.2.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比各元素之間的質(zhì)量比各元素之間的質(zhì)量比= =各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比例：求例：求FeFe2 2O O3 3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。FeFe2 2O O3 3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比Fe:O=(56Fe:O=(562 2) ):(16:(163)=112:48=7:33)=112:48=7:31.1.計(jì)算計(jì)算H H2 2O O2 2、 C

20、u(OH)Cu(OH)2 2中各元素的質(zhì)量比中各元素的質(zhì)量比. .2.2.計(jì)算計(jì)算NHNH4 4NONO3 3中各元素的質(zhì)量比中各元素的質(zhì)量比. .試一試試一試3.3.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =該元素相對(duì)原子質(zhì)量該元素相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量化合物的相對(duì)分子質(zhì)量 100 100注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)用百分?jǐn)?shù)來表示用百分?jǐn)?shù)來表示每每100100克該物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)克該物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義：意義：例：計(jì)算二氧化硫中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例：計(jì)算二氧化硫中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算計(jì)算64t

21、64t二氧化硫中硫元素的質(zhì)量。二氧化硫中硫元素的質(zhì)量。解：解：SOSO2 2的相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量=32+16=32+162=642=64SOSO2 2中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)S S的相對(duì)原子質(zhì)量的相對(duì)原子質(zhì)量1 1SOSO2 2的相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量100%100%= =32326464=50%=50%100%100%64t64t二氧化硫中硫元素的質(zhì)量二氧化硫中硫元素的質(zhì)量64t64t50%=32t50%=32t元素質(zhì)量元素質(zhì)量= =物質(zhì)質(zhì)量物質(zhì)質(zhì)量 化學(xué)式中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)化學(xué)式中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)已知元素質(zhì)量如何求物質(zhì)質(zhì)量已知元素質(zhì)量如何求物質(zhì)質(zhì)量1.1.多少克水中含氫元素

22、多少克水中含氫元素4g4g？2.2.要煉要煉5656噸鐵需噸鐵需FeFe2 2O O3 3多少噸？多少噸？練一練練一練想一想想一想【典例典例1 1】甲醛（化學(xué)式為甲醛（化學(xué)式為CHCH2 2O O）是室內(nèi)裝潢時(shí)的主要污染）是室內(nèi)裝潢時(shí)的主要污染物之一，下列說法正確的是（物之一，下列說法正確的是（ ）A.A.甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成的甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成的B.B.甲醛是由碳原子和水分子構(gòu)成的甲醛是由碳原子和水分子構(gòu)成的C.C.甲醛分子是由碳原子、氫氣分子、氧原子構(gòu)成的甲醛分子是由碳原子、氫氣分子、氧原子構(gòu)成的D.D.甲醛是由一個(gè)碳元素、二個(gè)氫元素、一個(gè)氧元素組成的甲醛是由一個(gè)碳元

23、素、二個(gè)氫元素、一個(gè)氧元素組成的A A知識(shí)點(diǎn)一、化學(xué)式的意義知識(shí)點(diǎn)一、化學(xué)式的意義【典例典例2 2】沖洗照片時(shí)，需將底片浸泡在大蘇打（沖洗照片時(shí)，需將底片浸泡在大蘇打（NaNa2 2S S2 2O O3 3）溶液中，使影像固定下來，這一過程叫溶液中，使影像固定下來，這一過程叫“定影定影”。大蘇。大蘇打中硫元素的化合價(jià)為（打中硫元素的化合價(jià)為（ ）A A0 0B B+2+2C C+4+4D D+6+6 知識(shí)點(diǎn)二、化合價(jià)及化合價(jià)的應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)二、化合價(jià)及化合價(jià)的應(yīng)用B B 【典例典例3 3】維生素是人體必備的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，維生素維生素是人體必備的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，維生素D D2 2的的化學(xué)式化學(xué)式C C2828

24、H H4444O O。試計(jì)算：試計(jì)算：（1 1）維生素）維生素D D2 2的相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量 。（2 2）維生素）維生素D D2 2中的碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比中的碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比 。（3 3）198g198g維生素維生素D D2 2中含碳元素的質(zhì)量為中含碳元素的質(zhì)量為 g g。知識(shí)點(diǎn)三、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算知識(shí)點(diǎn)三、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算39639684:11:484:11:41681681.1.下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫不正確的是（下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫不正確的是（ ）A A氧化鎂氧化鎂 MgOMgO2 2 B B氧化鈉氧化鈉 NaNa2 2O OC C硫酸鋅硫酸鋅 ZnSOZnSO4

25、 4 D D氫氧化銅氫氧化銅 Cu(OH)Cu(OH)2 22.2.手機(jī)中使用的鋰（手機(jī)中使用的鋰（LiLi）電池是新型的高能電池，某）電池是新型的高能電池，某 種鋰電池的總反應(yīng)可表示為種鋰電池的總反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i + MnOLi + MnO2 2=LiMnO=LiMnO2 2此反應(yīng)中鋰元素的化合價(jià)變化為此反應(yīng)中鋰元素的化合價(jià)變化為001 1，下列對(duì)錳，下列對(duì)錳元素的化合價(jià)變化判斷正確的是（元素的化合價(jià)變化判斷正確的是（ ）A.+4+3 B. +2+3 C. 0+2 D.-4-2A.+4+3 B. +2+3 C. 0+2 D.-4-2A AA A3.3. 5 5月月7 7月是手足口病高發(fā)期，手足口病月是手足口病高發(fā)期，手足口病是由腸道病毒引起的傳染病，多發(fā)生于是由腸道病毒引起的傳染病，多發(fā)生于5 5歲以下兒童，可引起歲以下兒童，可引起手、足、口腔