人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)單元練習(xí)試題附答案(附答案)

1、人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元達(dá)標(biāo)檢測(cè)卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H: 1 O: 16 Mg: 24 Al: 27 Cl: 35.5 Fe： 56Cu: 64 Zn： 65 Ag: 108一、選擇題（本題包括15小題，110小題每題2分，1115小題每題3分，共35分）1 .如圖為某文化衫圖案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）'能發(fā)生，是由于鎂的（） A.延展性好B.導(dǎo)電性好C.導(dǎo)熱性好D.金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng)2 .下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）Cu+ FeSC4=CuSC4+ Fe局溫Fe2O3+ CO=ze+ CO2)A. 2Fe+ 6HCl=2FeCl3+3H2TB.點(diǎn)燃C. 2Mg +

2、 O2=2MgOD.3 .下列有關(guān)金屬及其腐f4的敘述，正確的是 （A.鋁比鐵的抗腐蝕性好，是因?yàn)槠浔砻嬉仔纬芍旅艿难趸锉Ｗo(hù)膜B.鋅比銀活潑，故鋅能置換出氯化銀中的銀C.生鐵是混合物，鋼是純凈物D.銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，故銅器放置在潮濕的空氣中不會(huì)被腐蝕4,下列關(guān)于金屬或其制品的利用不合理的是（）A.銅用來制作導(dǎo)線B.不銹鋼用于制作外科手術(shù)刀C.經(jīng)常用水沖洗鐵制品表面D.不能經(jīng)常用鋼絲球擦洗鋁鍋5,下列關(guān)于鐵、鋅、銅三種金屬及其合金的說法錯(cuò)誤的是（）A.鐵在潮濕的空氣中易生銹B.黃銅（銅與鋅的合金）的硬度大于純銅C.可以用鐵桶盛放硫酸銅溶液D,可以用稀硫酸比較鋅與銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱6 .金屬鍥

3、（Ni）與物質(zhì)X的溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ni+X=Cu + NiSO4, 則下列說法錯(cuò)誤的是（）A. Ni的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)B. X的化學(xué)式為CuSO4C.該反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生改變D . Cu的金屬活動(dòng)性比Ni強(qiáng)7 .下列說法正確的是（）A.所有金屬都呈銀白色8 .鐵制品在潮濕的空氣中不易生銹C.鐵是地殼中含量最高的金屬元素D.工業(yè)煉鐵的主要原理是用一氧化碳與鐵礦石在高溫下反應(yīng)生成鐵8.下列有關(guān)金屬及合金的說法中正確的是（）A.合金是由兩種或兩種以上金屬熔合而成的具有金屬特征的物質(zhì)8 .鋼是鐵的合金C.真金不怕火煉”說明黃金的硬度非常大D.銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以銅制品不會(huì)生

4、銹9 .鐵、鋁、銅都具有的性質(zhì)是（）有銀白色的光澤 良好的導(dǎo)熱性 能與稀硫酸反應(yīng)能與氧氣反應(yīng)能與硝酸銀溶液反應(yīng)A. B . C. D.10 .為了探究鐵制品銹蝕的條件，小明用普通鐵釘、純鐵釘同時(shí)進(jìn)行下面的四組 實(shí)驗(yàn)（蒸儲(chǔ)水經(jīng)煮沸并迅速冷卻），一段時(shí)間后只在實(shí)驗(yàn)I中觀察到了紅褐色的銹斑，其他均無明顯變化。下列說法錯(cuò)誤的是 （）A. I和II說明鐵制品銹蝕需要 O2B. I和田說明鐵制品銹蝕需要 H2OC. I和IV說明H2O和O2同時(shí)存在，鐵制品不一定發(fā)生銹蝕D.田和IV說明鐵制品的銹蝕與鐵制品內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)11 .在試管中放入一根鎂條（已除去氧化膜），往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條, 觀察到如下

5、現(xiàn)象：鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質(zhì)， 經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)生成的固體物質(zhì)中有單質(zhì) 銀；鎂條表面有明顯的氣泡現(xiàn)象，經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣。對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分 析錯(cuò)誤的是（）A.鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀B.鎂跟硝酸銀溶液反應(yīng)會(huì)生成氫氣C.鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生 2AgNO 3+ Mg=Mg（NO 3）2 + 2AgD.根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可判斷鎂比銀化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)12 .現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，先將三者分別加入稀硫酸中，只有乙金屬表面有 氣泡生成；再將甲加入丙的化合物溶液中，無明顯變化。據(jù)此判斷三種金屬 的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.甲 乙丙B.甲 丙 乙 C.乙 丙 甲 D.丙甲乙13 .下列現(xiàn)象或事實(shí)不

6、能用金屬活動(dòng)性順序解釋的是 （）A.實(shí)驗(yàn)室不能用銅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣B.金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕C.銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來D.鋅粉、鐵粉與濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生氣泡速率較快14.將相同狀態(tài)的鐵和鎂分別與相同濃度、 足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所小。下列說法正確的是 （A.鐵和鎂的質(zhì)量相同B.甲是鐵，乙是鎂C.鐵和鎂完全反應(yīng)所消耗的稀鹽酸質(zhì)量相同D.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量均減少15.往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連 續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參 加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的 是（）A. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離

7、子為 Zn2+和Cu2+B. bc段（不含兩端點(diǎn)）析出的金屬是FeC.ab段（不含兩端點(diǎn)）對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為 Zn2+、Ag +、Cu2+和Fe2+D.若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2,則 mi>m2二、填空題（本題包括4小題，共37分）16. （5分）鐵是目前世界上使用最多的金屬認(rèn)識(shí)鐵：從宏觀看，鐵由 組成；從微觀看，鐵由 構(gòu)成。（2）生活中：如圖是常用的鐵鍋，把鐵制成鐵鍋利用了鐵的延展性和 性。為防止鐵制品銹蝕，可采用的一種防銹方法是 實(shí)驗(yàn)室：細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（4）工業(yè)上：用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是 F

8、62O3）煉鐵的化學(xué)方程式是,該反應(yīng)利用了一氧化碳化學(xué)性質(zhì)中的 。17. （12分）汽車和我們的日常生活密切相關(guān)，新型汽車制造大量使用了金屬、橡膠和復(fù)合材料。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)和有關(guān)信息回答問題。汽車輪轂一般用鋁合金而不用純鋁制造的原因是 信息一：地殼中含量最多的金屬元素是 （M元素符號(hào)）；信息二：鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但家用鋁制品卻很少出現(xiàn)腐蝕現(xiàn)象，請(qǐng)用化學(xué) 方 程 式 表 示 其 中 的原因信息性質(zhì)金屬導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)）密度/(g/cm3)銅998.92鐵177.86鋁612.70綜合上述因素，常選用表中三種金屬中的 制高壓輸電線，原因是笞出兩點(diǎn)即可）。（3 ）初中化學(xué)中通過化

9、學(xué)反應(yīng)得到金屬的常見方法有兩種，一種是濕法冶金，如 在氯化銅和氯化鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到 新的金屬和濾液，濾液中一定含有的金屬化合物有 （M化學(xué)式）； 另一種是火法冶金，如將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合后高溫 加熱，得到一種外觀似金子的鋅和銅的合金。已知爐甘石受熱分解的化學(xué)方 一高溫程式是 ZnCO3=ZnO + CO2f,請(qǐng)寫出生成鋅和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 塑料（把手）鋁合金（輪倦I）18. （8分）金屬在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。（1）共享單車”作為代步工具，既輕便靈活，又環(huán) 保。如圖是一款自行車的圖片，所標(biāo)材料中， 車架主要含有的金屬元素

10、是，為防止 車架生銹，可以采取的防銹措施是 , 鋁合金與純鋁相比，其硬度更 （填人”或小”。）（2）赤鐵礦（主要成分F&O3）是煉鐵的一種礦石，F(xiàn)e2O3屬于（M單質(zhì)”或 氧化物”，）我國是使用 濕法冶銅”最早的國家，請(qǐng)寫出鐵和硫酸銅溶液反應(yīng) 的化學(xué)方程式（3）為了驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，下列選用的藥品可行的是 （填序號(hào)） Fe CuSO4 溶液、AgFeSd 溶液、Cu、AgFeSQ溶液、Cu、AgNO3溶液FeSC4溶液、CuSO4溶液、Ag19. （12分）置換反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型之一。已知：化合物A +單質(zhì) A化合物C +單質(zhì)D,試回答下列問題。若

11、 D 為氫氣，A 為稀硫酸，則 B應(yīng)滿足的條件是若D為銅，則化合物A的化學(xué)式可能為 （3）已知在高溫條件下碳與水蒸氣可反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（水煤氣的主要成分）,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式基本反應(yīng)類型是（4）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與金屬化合物溶液之間發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，即 活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其化合物溶液中置換出來， 如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2 + 2NaBr=2NaCl+Br2、I2+Na2s=2NaI+Sk Br2+2KI=2KBr + I2由此判斷S、Cl2、I2、Br2四種單質(zhì)中非金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是 ,最 弱的是。（5）在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變

12、化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)， 據(jù)此判斷置換反應(yīng) （填屬于"或不屬于"氧化還原反應(yīng)。三、實(shí)驗(yàn)探究題（本題包括2小題，共22分）20. （12分）在探究課上，老師給同學(xué)們一包黑色粉末，該粉末是由鐵粉和氧化銅 粉末中的一種或兩種組成的。為了確定該粉末的成分，同學(xué)們進(jìn)行如下探究。 請(qǐng)回答下列問題?！静孪爰僭O(shè)】（1）黑色粉末是鐵粉。（2）黑色粉末是氧化銅粉末。（3）黑色粉末是鐵粉和氧化銅粉末?！驹O(shè)計(jì)方案】取少量黑色粉末，放入硬質(zhì)玻璃管中，通入一氧化碳?xì)怏w，片刻后 加熱充分反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）。請(qǐng)?zhí)顚懴卤砜瞻祝海ú豢紤]鐵粉和氧化銅粉末可能發(fā)生反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論猜想（1）成

13、立黑色粉末全部變紅，澄清的石灰水變渾濁猜想（填成立”或不成立”）猜想（3）成立【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】經(jīng)過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確認(rèn)猜想（3）成立。【反思評(píng)價(jià)】（1）實(shí)驗(yàn)完畢后，先停止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳直至玻璃管冷卻至室溫，繼續(xù)通入一氧化碳的目的是從環(huán)保的角度看，上述裝置有不足之處，改進(jìn)措施是 猜想（2）玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是21. （10分）某興趣小組為探究錫紙中的金屬成分（錫紙中以一種金屬為主，其他 成分對(duì)實(shí)驗(yàn)無干擾），開展了以下探究活動(dòng)?！咎岢鰡栴}】錫紙中的金屬是什么？【建立猜想】根據(jù)錫紙有銀白色金屬光澤，并結(jié)合金屬活動(dòng)性、價(jià)格等因素，猜 想其中的金屬可能是鋅、鐵、鋁、錫中的一種。【探究過程】步

14、驟活動(dòng)內(nèi)容收集證據(jù)分析并得出結(jié)論步驟一查閱資料：金屬鋅在室溫 下很脆取錫紙反復(fù)折疊錫紙未破損錫紙中金屬/、是 鋅步驟二用磁鐵靠近錫紙錫紙沒有被 磁鐵吸引錫紙中金屬不是步驟三取錫紙條放入濃度為20% 的鹽酸中除去可能存在的 氧化膜。當(dāng)觀察到 現(xiàn)象 時(shí)，取出錫紙條并用蒸儲(chǔ) 水清洗。將處理過的錫紙條放入試 管中，加入飽和硫酸鋅溶 液，靜置觀察中錫紙條 表面無 明顯現(xiàn) 象說明錫紙中的金 屬活動(dòng)性比鋅 弱，則錫紙中金 屬/、是鋁，而是 錫【交流評(píng)價(jià)】小科對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論提出質(zhì)疑：無明顯現(xiàn)象”并不代表沒有發(fā)生反應(yīng),因?yàn)殇X與硫酸鋅反應(yīng)2Al +3ZnSO4=3Zn+Al2（SO4）3生成的金屬鋅為銀白色，與鋁顏色

15、相同，因此無法得出結(jié)論。請(qǐng)?jiān)诓桓淖兎磻?yīng)原理的前提下運(yùn)用 定量方法完善實(shí)驗(yàn)方案，并根據(jù)預(yù)期結(jié)果得出相應(yīng)結(jié)論：四、計(jì)算題（本題包括1 小題，共 6 分 ）22. （6分）赤鐵礦的主要成分是F62O3,可用于冶煉鐵。有種赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，試計(jì)算：（1）Fe2O3 中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（2）用 100 t 該赤鐵礦經(jīng)過充分冶煉， 最多可以生產(chǎn)出含鐵96%的生鐵多少噸？（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）答案1.D2 C點(diǎn)撥：鐵與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成FeCl2,而不是FeCl3, A錯(cuò)誤；Cu的活動(dòng)性 比Fe弱，Cu不能與FeSO4發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；D中化學(xué)方程式未配平。3 A 4.C5 C 點(diǎn)撥

16、：Fe能與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)，因此不能用鐵桶盛放CuSO4溶液。6 D 7.D 8.B 9.A10 D 點(diǎn)撥：I和II對(duì)比實(shí)驗(yàn)說明鐵制品銹蝕需要O2； I和田對(duì)比實(shí)驗(yàn)說明鐵制品銹蝕需要H2O; I和IV對(duì)比實(shí)驗(yàn)說明 H2O和O2同時(shí)存在，鐵制品不一 定發(fā)生銹蝕；I和IV對(duì)比實(shí)驗(yàn)說明鐵制品的銹蝕與鐵制品內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)。11 C 點(diǎn)撥：鎂條和硝酸銀溶液反應(yīng)后，鎂條表面迅速生成單質(zhì)銀，鎂條表面也會(huì)生成氫氣，所以 C 錯(cuò)誤。12 C13 B 點(diǎn)撥：鋁有較強(qiáng)抗腐蝕性的原因是鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，使其表面形成了一層致密的氧化膜。14 C 點(diǎn)撥：通過圖像可以看出，生成的氫氣質(zhì)量相同，所以參加反應(yīng)的鐵和鎂質(zhì)

17、量不同， 故 A 錯(cuò)誤； 鎂比鐵活潑， 所以鎂與酸反應(yīng)的速率快， 故 B 錯(cuò)誤；通過圖像可以看出，生成的氫氣質(zhì)量相同，所以鐵和鎂完全反應(yīng)所消耗的稀鹽酸質(zhì)量相同，故C 正確； 24 份質(zhì)量的鎂和鹽酸反應(yīng)生成2 份質(zhì)量的氫氣，溶液質(zhì)量增大， 56 份質(zhì)量的鐵和鹽酸反應(yīng)，生成2 份質(zhì)量的氫氣，溶液質(zhì)量增大，故 D 錯(cuò)誤。15 C 點(diǎn)撥： ab 段是鋅與硝酸銀反應(yīng)， bc 段是鋅與硝酸銅反應(yīng)， cd 段是鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)，所以c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為 Zn2+和Fe2+,故A錯(cuò) 誤；bc段（不含兩端點(diǎn)）是鋅和硝酸銅反應(yīng)，所以析出白金屬是Cu,故B錯(cuò)誤； ab 段 （不含兩端點(diǎn)）是鋅和硝酸銀反應(yīng)，

18、 所以對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag +、Cu2+和F&+,故C正確；每65份質(zhì)量的鋅會(huì)置換出64份質(zhì)量的銅 或 56 份質(zhì)量的鐵，所以若 bc 段和 cd 段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為mi和m2,則mi<m2,故D錯(cuò)誤。2、 16.（1）鐵元素；鐵原子(2)導(dǎo)熱；保持鐵制品表面的干燥與潔凈(其他合理答案均可)點(diǎn)燃劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體；3Fe+ 2O2=Fe3O4高溫(4)3CO+Fe2O3=2Fe+ 3CO2；還原性17 (1)鋁合金的硬度更大，耐腐蝕性能更好(2)Al; 4Al + 3O2=2Al2O3；鋁；導(dǎo)電性能較好；密

19、度較小高溫(3)FeCl2、ZnCl2； C+2ZnO=2Zn+CO2 Q高溫C+ 2Cu2O= 4Cu+ CO2 T18 (1)鐵；刷漆；大(2)氧化物；Fe CuSO4=Cu FeSO419 (1)在金屬活動(dòng)性順序中排在氫的前面(2)CuO或 CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等高溫(3)C+H2O=CO+H2；置換反應(yīng)(4)Cl2； S(5)屬于3、 20.【設(shè)計(jì)方案】黑色粉末沒有變化，澄清石灰水沒有變渾濁；成立；黑色粉末部分變紅，澄清石灰水變渾濁【反思評(píng)價(jià)】 (1)防止還原出的灼熱的銅重新被氧化(2)在 b 導(dǎo)管處放一盞燃著的酒精燈(合理即可)(3)CO+ CuO= =Cu+ C

20、O221 【探究過程】鐵；錫紙表面產(chǎn)生較多氣泡【交流評(píng)價(jià)】 取一定量錫紙， 用鹽酸除去可能存在的氧化膜， 取出后用蒸餾水清洗并且晾干，稱量質(zhì)量為 m；把錫紙放入燒杯中，加入一定量飽和硫酸鋅溶液直至浸沒錫紙，充分反應(yīng)后，取出錫紙用蒸餾水清洗并且晾干，稱量質(zhì)量為 n；如果n大于m,則錫紙中金屬是鋁，如果 m= n,則錫紙中金屬是錫4、 22.解： (1)70%(2)設(shè)最多可以煉出含鐵96%的生鐵質(zhì)量為x3C0 + Fe.2Fr +3CO2160I 12100 ( x 64% x x 96%x= 46.67 t160_ 112100 t 64% = x>96%答：最多可以煉出含鐵96%的生鐵4

21、6.67 t第九單元達(dá)標(biāo)檢測(cè)卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 O: 16 Cl: 35.5一、選擇題（本題包括15小題，110小題每題2分，1115小題每題3分，共35分）1 .把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁梢缘玫饺芤旱氖牵ǎ〢.粉筆灰 B.汽油C.白糖 D.泥沙2,下列有關(guān)溶液的說法，正確的是（）A.溶液一定是混合物B.溶劑一定是水C.溶質(zhì)一定是固體D.溶液一定是無色的3.某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,加入50 g水后變成10%,稀釋后溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量是（）A. 50 g B. 10 g C. 100 g D. 40 g4 .衣服上沾有碘很難洗凈，碘在下列四種不同溶劑中

22、的溶解性如表所示：溶質(zhì)碘溶劑水酒精汽油苯（有毒）溶解性微溶可溶易溶易溶由表中提供的信息判斷，洗凈衣服上的碘污漬的最佳選擇是（）A.水 B.酒精 C.汽油 D.苯5.實(shí)驗(yàn)室用NaCl和水配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，下列敘述正 確的是（）A.稱量NaCl時(shí)，把它放在托盤天平的右盤B.將量取的50 mL水，倒入盛有NaCl的燒杯中C.將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽D.實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、漏斗和玻璃棒6 .下列關(guān)于溶液的說法錯(cuò)誤的是（）A.與乳化作用相比，溶解能使物質(zhì)混合得更均勻B. 20 C時(shí)，50 g水中溶解了 15 g的硝酸鉀，則20 C時(shí)硝酸鉀的溶

23、解度是30 gC. 一定溫度下，固體物質(zhì)的溶解度不隨水的質(zhì)量的改變而改變D.硝酸鉀的飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分水后，剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變7 .下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A.配制好6%的NaCl溶液，裝瓶時(shí)不小心灑落一部分，瓶中NaCl溶液濃度仍為6%8 .長期放置后不會(huì)分層的液體一定是溶液C. KNO3飽和溶液一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D.降低飽和溶液的溫度，一定有晶體析出8 .將60 C的硝酸鉀溶液降溫至20 C,有晶體析出。有關(guān)該過程的說法錯(cuò)誤的是（）A. 60 C時(shí)的溶液一定是硝酸鉀飽和溶液B. 20 C時(shí)的溶液一定是硝酸鉀飽和溶液C.硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小D .硝酸鉀晶體

24、可采用降溫結(jié)晶的方法得到9 .小龍同學(xué)在工具書中查到 NaOH在水和酒精中的溶解度如表所示。通過分析20 C40 C水109 g129 g酒精17.3 g40 g他得出以下結(jié)論，其中不正確的是（）A .溫度和溶劑種類對(duì)NaOH的溶解度都有影響B(tài). NaOH易溶于水，也易溶于酒精C. 40 C時(shí)，40 g NaOH溶解在100 g酒精中達(dá)到飽和D,將等質(zhì)量40 C的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20 C,析出的晶體前者比后者多10 .如圖所示，將少量液體 X加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹。表中的液X雙氧水水水水Y二氧化鎰氯化鈉氫氧化鈉硝酸俊體X和固體Y的組合，符合題意的是（）A

25、.B.C.D.11 .化學(xué)知識(shí)中有很多 相等”，下列關(guān)于 相等”的說法正確的是（）A.將食鹽加入水中，所得溶液的質(zhì)量與加入的食鹽和水的總質(zhì)量一定相等B.溶解度曲線相交于一點(diǎn)，表示曲線所代表的物質(zhì)的溶液在對(duì)應(yīng)溫度下質(zhì) 量一定相等C.將兩種液體混合，混合后的體積與混合前兩種液體體積之和一定相等D.溶液在加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變12 .某次蔗糖溶解實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷錯(cuò)誤的是（A.中溶液是飽和溶液B.中溶液一定是不飽和溶液C.中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同D.中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量13 .配制生理鹽水時(shí)，導(dǎo)致其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因可能是（）將稱好的氯化鈉固體轉(zhuǎn)移到

26、燒杯中時(shí)，有少量撒出；用量筒量取水時(shí)，將量筒舉過頭頂讀數(shù);溶解過程中未用玻璃棒攪拌；盛裝生理鹽水的試劑瓶刷洗后未干燥。A.僅 B.僅C. D.14 .下列有關(guān)溶液的說法中正確的是（）A.常溫下將100 mL飽和Ca（OH）2溶液加熱至50 C,會(huì)使溶液由飽和溶液 變?yōu)椴伙柡腿芤築.從100 mL 25%的硫酸溶液中取出10 mL,則取出的10 mL硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為25%C. 20 C時(shí)，50 g水中溶解了 18 g NaCl,則20 C時(shí)NaCl的溶解度為36 gD.將95 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固體，則原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%15 .兩個(gè)燒杯中分別盛裝 X、Y的飽和

27、溶液，兩支試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體，向兩支試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖一所示，結(jié)合圖二（X、Y的溶解度曲線圖）判斷下列說法正確的是（）A. Y的溶解度曲線為b曲線B.降溫可使X的飽和溶液變渾濁C. X的飽和溶液從12 c降溫到ti C,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D. 13 c時(shí)，X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量 X>Y二、填空題（本題包括5小題，共38分）16. （6分）分別指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑，用相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式填空：（1）濃硫酸中的溶質(zhì)是 。（2）石灰水中的溶質(zhì)是 。35%的酒精溶液中溶質(zhì)是,溶劑是 o（4）鐵與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后的溶液中，溶質(zhì)是 ,溶劑是 o1

28、7. （12分）溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分。衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因?yàn)槠湍埽ㄌ钊芙?quot;或 乳化”） 油污。（2）喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會(huì)打嗝。這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與 0 關(guān)。（3）20 C時(shí)，34 g KCl溶解在100 g水中恰好達(dá)到飽和，則該溫度下， KCl的溶 解度為 g。所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。在試管中加入NaOH固體，力口入少量蒸儲(chǔ)水溶解，用手觸摸試管外壁，你會(huì) 感覺到試管外壁 ;用X固體代替NaOH重復(fù)上述操作，若試管外壁 變冷，則加入的X固體可能是 o18. (5分)水是生命之源，人類的日常生活離不開水。(1)對(duì)于沉淀、過濾、

29、吸附、蒸儲(chǔ)等凈化水的操作，凈化程度相對(duì)較高的是寫出電解水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 應(yīng)類型是(3)A、B、C三種固體的溶解度曲線如圖所示：P點(diǎn)的含義是12 c時(shí)，將15 g A物質(zhì)加入50 g水中，充分溶解后，形成溶液的質(zhì)量為g；若A物質(zhì)中含有少量的B物質(zhì)，提ZA物質(zhì)的方法是 (M降溫”或 蒸 發(fā)”結(jié)晶。19. (5分)硝酸鉀在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示：溫度/C020406080溶解度/g13.331.663.9110169回答下列問題：(1)20 C時(shí)，將18 g硝酸鉀加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是g。(2)80 C時(shí)，將 269 g硝酸鉀飽和溶液降溫到60 C,析出晶體的

30、質(zhì)量是g。(3)0 C時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (結(jié)果精確到0.1%)(4)將40 C的硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取的措施?c20. (10分)東營市東臨渤海，有豐 富的海洋資源，請(qǐng)思考下列問題,（1）已知東營鹽場(chǎng)測(cè)得：海水中含 NaCl約為3.5%;在海邊打深井，井水中 含NaCl約為8%。曬鹽最好用 （填序號(hào)）作原料。關(guān)于曬鹽原理的說法正確的是 （填字母）。A.利用陽光和風(fēng)力，使水分蒸發(fā)，析出鹽B.日光照曬后，氯化鈉的溶解度變小（3）海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水， 其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4 等物質(zhì)是重要的化工原料，它們的溶解度曲線如圖所示。6

31、0 C時(shí)，將50 g硫酸鎂加入到100 g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為，若使其形成飽和溶液，可采取的措施有 （W字母）; A.增加溶質(zhì)B.蒸發(fā)溶劑 C.升高溫度D.降低溫度對(duì)鹵水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三種物質(zhì)，下列說法正確的是 （* 字母）。A.三種物質(zhì)均為易溶物質(zhì)B. 20 C時(shí)，向40 g KCl固體和40 g MgCl2固體中分別加入100 g水，充分 溶解后，兩種溶液均能達(dá)到飽和狀態(tài)C. 60 C時(shí)，三種物質(zhì)溶于水形成的溶液濃度可能相等三、實(shí)驗(yàn)探究題（本題包括2小題，共20分）21. （8分）欲配制100 g 10%的NaCl溶液,操作如圖所示。NaCl&

32、#174; 請(qǐng)回答下列問題：圖中操作有錯(cuò)誤的是 （M序號(hào)）。配制該溶液時(shí)，需要NaCl固體 go（3）量取溶劑時(shí)，采用仰視的方法讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填偏大"偏小”或無影響”。）（4）將配好的溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的NaCl溶液，需加入 g水。22. （12分）水是重要的物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中常用于溶解物質(zhì)、配制溶液。在50 mL水（密度為1 g/cm3）中溶解一定量KNO3固體的操作如下，請(qǐng)你根據(jù) 下圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和溶解度曲線回答。A、B、C中一定是飽和溶液的是 ，一定是不飽和溶液的是 （M 字母）；當(dāng)x =g時(shí)，B中恰好沒有固體剩余;從溶液中析出硝酸鉀晶體常用的方法。

33、（2）根據(jù)下列儀器，欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液，回答下列問題。A（*字母）；圖中的儀器除D、E外，還必須選用的儀器有E的作用是工配制的步驟可以概括為計(jì)算、稱量（量取）、裝瓶貼標(biāo)簽。四、計(jì)算題（本題包括1小題，共7分）23. （7分）小明用某純堿樣品（含少量氯化鈉）進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算:（提示：Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + CO2 懺 H2O）"g樣品50國稀鹽酸 攪拌，充分反應(yīng)溶液59sg50 g稀欷酸攪拌，充分反應(yīng)三.（1）生成二氧化碳的總質(zhì)量為 gb所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案一、1.C 2.A 3.B 4.C 5.C 6.B 7.A 8.A 9.D

34、10. B點(diǎn)撥：要使氣球脹大，則燒瓶中的氣壓一定增大，即有氣體生成或放熱， 符合題意的只有。11. D12. B點(diǎn)撥：一充分溶解后固體有剩余，中溶液是飽和溶液，加熱得 到溶液，中沒有固體剩余，中溶液有可能是飽和溶液，也有可能是不 飽和溶液。13. C點(diǎn)撥：轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉固體時(shí)，有少量撒出，溶質(zhì)的質(zhì)量小了， 導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，符合題意；用量筒量取水時(shí)，將量筒舉 過頭頂讀數(shù)，量取水時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)小于所量取水的實(shí)際體積，使量取水 的體積偏大，所配氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，符合題意；溶解過程中未 用玻璃棒攪拌，只是溶解速率較慢，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；盛 裝生理鹽水的試劑瓶刷洗

35、后未干燥，使溶劑水的質(zhì)量偏大，所配氯化鈉溶液 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，符合題意。14. B點(diǎn)撥：氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，升溫不能使其飽和溶液 變成不飽和溶液，故A錯(cuò)；由于溶液具有均一性，因此B正確；20 c時(shí)50 g 水中溶解了 18 g NaCl,所得溶液不一定是飽和溶液，所以20 C時(shí)NaCl的溶 解度不一定是36 g,故C錯(cuò)；將95 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固體，則原 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 著"X 100% 5.3%故D錯(cuò)。95 g15. D 點(diǎn)撥：硝酸俊溶于水，溶液溫度降低， Y的飽和溶液出現(xiàn)渾濁，所以 Y 的溶解度隨溫度的降低而減小，所以 Y的溶解度曲線為a

36、曲線，故A錯(cuò)誤； X物質(zhì)的溶解度曲線是b,所以升溫可使X的飽和溶液變渾濁，故B錯(cuò)誤； X物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以 X的飽和溶液從12 c降溫到 t1 C,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；t3 C時(shí)，Y物質(zhì)的溶解度大于X物 質(zhì)的溶解度，所以若X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量 X>Y,故D 正確。二、16.(1)H2SO4 (2)Ca(OH)2C2H5OH; H2O (4)FeSO4； H2O17 .溶解(2)溫度(3)34; 25.4% (4)發(fā)熱；NH4NO3一一通電 ， ，一一、18 .蒸儲(chǔ) (2)2H2O=2H2懺O(shè)2。；分解反應(yīng)(3)ti C時(shí)A、C的溶解度相等60降

37、溫19 .65.8 59(3)11.7% (4)加水或升溫20 . (1) (2)A (3)33.3%; A、B、C、D A、C三、21.(1) (2)10 (3)偏小 (4)10022. (1)B; A 5.8降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)(2)B、G 攪拌，加快固體的溶解速率；溶解四、23.解：(1)4.4設(shè)50 g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x。第一次加入稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生 CO2的質(zhì)量為12 g+ 50 g-59.8 g= 2.2 gNa2CO3+ 2HCl=2NaCl + CO21+ H2O73442.2 g73_ 44 x=2.2 g3.65 g50 gM00%=7.3%。x= 3.65 g所用稀鹽

38、酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.3%第十單元達(dá)標(biāo)檢測(cè)卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H: 1 O: 16 Cl: 35.5 Ca： 40 Fe： 56一、選擇題（本題包括15小題，110小題每題2分，1115小題每題3分，共35分）1 .農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，應(yīng)在土壤中施加適量的（）A.硫酸 B.鹽酸 C.氫氧化鈉D.熟石灰2 .人體中一些體液或排泄物的pH范圍如下，其中酸性最強(qiáng)的是（）A.胃液0.91.5 B.唾液6.67.1 C.尿液4.78.4D .胰液7.58.03 .下列物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使其質(zhì)量增加的是（）A.濃硫酸 B.燒堿溶液C.濃鹽酸 D.過氧化

39、氫溶液4 .芋芳（俗稱毛芋）是一種常見的食品，新鮮芋芳在去皮時(shí)會(huì)出現(xiàn)一種白色的汁液，汁液內(nèi)含有一種堿性物質(zhì) 皂角花，沾上它會(huì)奇癢難忍。下列廚房中 的物質(zhì)止癢效果最好的是（）A.食醋B.料酒C.純堿D.食鹽水5 .下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是（）A.稀釋濃硫酸B.傾倒液體C.測(cè)定溶液的pH D.過濾6 .關(guān)于固體氫氧化鈉和濃硫酸的敘述，下列說法錯(cuò)誤的是 （）A.都能在水溶液中解離出相同的離子，性質(zhì)相似B.都有強(qiáng)烈的腐蝕性C.都需要密封保存D.溶于水時(shí)都放出大量的熱，使溶液的溫度升高 7.某化學(xué)課外活動(dòng)小組開展下列實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：取剛降到地面的雨水水樣，用 pH計(jì)（測(cè)pH的儀器）每隔5分鐘測(cè)一次pH ,其

40、數(shù)據(jù)如表所示。下列對(duì)測(cè)定結(jié)果的 分析中正確的是（）測(cè)定時(shí)刻17: 0517: 1017: 1517: 2017: 2517: 3017: 35pH4.954.944.944.884.864.854.85A.在測(cè)定期間，該雨水的酸性逐漸減弱B .該雨水對(duì)農(nóng)作物的生長沒有影響C.若在17: 40測(cè)定，pH 一定小于4.85D. pH = 4.95與某些工廠排放的酸性氣體有關(guān)8 .下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（）A.向氫氧化鈉溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅B.將鎂條放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生C.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，在瓶口出現(xiàn)白霧D.向盛有氧化銅的試管中滴加稀鹽酸，黑色粉末溶解，溶液呈藍(lán)色9 .下列

41、說法中，正確的是（）A. Fe、Fe2O3都能與稀鹽酸反應(yīng)，都屬于置換反應(yīng)B. CaO、NaOH固體都能與水反應(yīng)，都能作干燥劑C.濃鹽酸、濃硫酸都有揮發(fā)性，敞口放置濃度都會(huì)變小D.氫氧化鈣、氫氧化鋼都是可溶性堿，其溶液都能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀10.為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)），下列操作方法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)操作方法AFe(Fe2O3)加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾BCaO粉末（CaCO3粉末）加足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾CNaOH 溶液Ca(OH)2 溶液通入過量CO2氣體，充分反應(yīng)后過濾DCuSO4溶液（硫酸）加入過量CuO粉末，加熱，充分反應(yīng)后過濾11.某些金屬氫化物與水反應(yīng)

42、可生成堿和氫氣，如CaH2 + 2H2O=Ca（OH）2 +2H2。，NaH與CaH2的化學(xué)性質(zhì)相似，則將 NaH放入足量的稀鹽酸中，生成 的新物質(zhì)為（）A. NaOH 和 H2B. NaOH 和 NaClC. NaOH、 H2 和 NaCl D. NaCl 和 H212 .下列說法正確的是（）A.制作煙花常加入鎂粉，原因是鎂燃燒能發(fā)出耀眼的白光B.通常情況下鋁制品耐腐蝕，原因是鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.巴黎圣母院失火，消防隊(duì)員用水滅火是為了降低可燃物的著火點(diǎn)D.實(shí)驗(yàn)時(shí)，氯酸鉀中加入少量高鈕酸鉀，加熱，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氧氣的速率加快,原因是高鈕酸鉀對(duì)氯酸鉀分解起催化作用13 .某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧

43、化鉀溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是（）A.圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性B.圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是 K2SO4和H2SO4C .該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D.由b點(diǎn)到c點(diǎn)的pH變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)14. 類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，以下類推結(jié)果中正確的是（）A.鋁與鹽酸反應(yīng)生成 A1C13和H2,則金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成 FeCl3和H2B.堿的水溶液顯堿性，所以 NaOH的水溶液一定是堿性溶液C.酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊變紅的一定是酸的溶D.酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和

44、水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)時(shí)間”業(yè)將濃植刊譚捍 在空氣中一段時(shí)間NMIH溶酒質(zhì)肚也田向稀磕酸中滴 加過的氫輒 化岫溶液生成氣體的I®切上2010時(shí)間D電解水實(shí)聆中，生 成的氯氣和氧氣之 間的質(zhì)母關(guān)系*化線團(tuán)*上M«(OUb0稀捻酸的質(zhì)旦尿15. 下列圖像能夠正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是 （）C向等質(zhì)斌的氧化被、氧鋪化 徒中，分別加入溶質(zhì)質(zhì)址分 數(shù)相同的稀盤酸至過世、填空題（本題包括4小題，共28分）16. （5分）按要求寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。（1）胃液中幫助消化的酸.0 （2）爐具清潔劑中含有的堿(3)能作干燥劑的氧化物 。(4)改良酸性土壤的堿 (5)有吸 水性的酸。17. (

45、7分)實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液(記作A、B),小強(qiáng)用下列方法進(jìn)行鑒別，回答下列問題。(1)他取適量的A、B兩種溶液于試管中，分別加入適量硫酸銅溶液，觀察到 A 中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則A是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)他另取適量的A、B兩種溶液于試管中，分別加入適量碳酸鈉溶液，觀察到 B 中的現(xiàn)象為 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)他通過測(cè)定溶液的酸堿度來鑒別：若pH 7,則溶液為(4)他還利用了下列試劑進(jìn)行鑒別，其中能鑒別的試劑是 (K字母)。A.鐵B.硝酸鈉C.紫色石蕊試液18. (8分)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑，小亮在學(xué)習(xí)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)時(shí)做了 如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你和他一起完成實(shí)

46、驗(yàn)活動(dòng)?；?我溶 刎牯氧輒化鈉密液二鮑化磷D(1)在白色點(diǎn)滴板上完成實(shí)驗(yàn) A,請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整稀硫酸氫氧化鈣溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液艾藍(lán)色(2)在實(shí)驗(yàn)B的燒杯中滴加兩滴酚酥溶液后，扣上大燒杯，一段時(shí)間后看到的現(xiàn)象是,得出的結(jié)論是0(3)在實(shí)驗(yàn)C的試管中，滴加少量的氫氧化鈉溶液，看到的現(xiàn)象是_反應(yīng)的化學(xué)方程式是 要使試管中產(chǎn)生白色沉淀，應(yīng)滴加 (寫一種溶液)溶液。小亮用實(shí)驗(yàn)D驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，看到的現(xiàn)象是 他根據(jù)三氧化硫與二氧化碳所屬的類別，推斷三氧化硫也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為19. （8分）A、B、C、D均含有同一種元素，它們的 轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和反應(yīng)條

47、件已略去）。若A是紫紅色金屬，D為難溶性堿，則D的化學(xué) 式為,由C轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式為（2）若A屬于氧化物，其相對(duì)分子質(zhì)量為 56, A與水化合得B, C是白色難溶固體，則B的一種用途是 由B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為三、實(shí)驗(yàn)探究題（本題包括2小題，共28分）20. （14分）學(xué)習(xí)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)后，小娟做了如下實(shí)驗(yàn):【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋I|稀就JK*陽d13黑色固體完全溶解，溶液呈_fe鹽酸與氧化銅發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)RJ稀拄域-策帆 化綱 前海丁'箭液 1r1加入稀鹽酸后， 未觀察到明顯 現(xiàn)象；滴入酚猷 后，溶液艾紅色鹽酸與氫氧化鈉未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)m一 H步驟I、n的

48、廢液混合有沉淀生成，溶 液仍為紅色生成沉淀的原因（用化學(xué)方程式解釋）所 得溶液中溶質(zhì)的成分的吹除外）【實(shí)驗(yàn)反思】小勇認(rèn)為小娟實(shí)驗(yàn)步驟II的結(jié)論不正確，理由是-于是小娟另取試管重新做了步驟II的實(shí)驗(yàn)，在滴入酚吹溶液變紅色后，繼續(xù)滴加稀鹽酸。邊滴邊振蕩，當(dāng)觀察到 W,說明鹽酸與氫氧化 鈉發(fā)生了反應(yīng)。從微觀角度看，此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小娟將步驟m 燒杯中的溶液進(jìn)行了過濾，并向所得溶液中加入 再倒掉，以防污染環(huán)境。21. (14分)某興趣小組的同學(xué)對(duì)一包久置的生石灰(CaO)干燥劑產(chǎn)生了興趣，于 是他們對(duì)這包干燥劑的成分展開了探究?！咎岢鰡栴}】這包干燥劑是否變質(zhì)，成分是什么？【猜想假設(shè)】猜想一

49、：全部是 CaO;猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物； 猜想三：全部是Ca(OH)2；猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。 【實(shí)驗(yàn)探究】(1)取部分該干燥劑于試管中，加水后無放熱現(xiàn)象，說明這包干燥劑中不含0繼續(xù)向試管中滴加足量稀鹽酸，有氣泡出現(xiàn)，說明這包干燥劑中含有(3)為了進(jìn)一步確定這包干燥劑中有無其他成分，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種方案。另取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜置后取上層精液于3支試管中。請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)，并填寫表中的空白：寫出方案二發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(4)通過以上實(shí)驗(yàn)探究，得出猜想成立。【拓展遷移】（5）小組同學(xué)反思了生石灰干燥劑變質(zhì)的原因，認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)

50、室保存 氧化鈣應(yīng)注意一條即可）。四、計(jì)算題（本題包括1小題，共9分）22. （9分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為研究某公共場(chǎng)所鐵制護(hù)欄銹蝕的程度，將 12.8 g 已生銹的鐵片，放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與 稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（假設(shè)鐵片除有Fe2O3外，不含其他雜質(zhì)）0所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（3）計(jì)算該鐵片中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案1、 1.D 2.A 3.B 4.A 5.A 6.A 7.D 8.A9 D 點(diǎn)撥：Fe2O3與稀鹽酸的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故 A錯(cuò)；NaOH固體不能 與水發(fā)生反應(yīng)，它能作干燥劑是因?yàn)?NaOH 固體易吸收水分而潮解，故B 錯(cuò)誤；濃鹽酸有揮

51、發(fā)性，濃硫酸有吸水性，敞口放置濃度都會(huì)變小，故C 錯(cuò)誤；Ca(OH)2和Ba(OH)2都能與CO2發(fā)生反應(yīng)，分別產(chǎn)生 CaCO3和BaCO3白色沉 淀，故 D 正確。10 D 點(diǎn)撥：A中加入過量稀鹽酸也會(huì)與鐵反應(yīng)；B中加水后CaO會(huì)與水反應(yīng)； C 中 CO2 也會(huì)與NaOH 溶液反應(yīng)。11 D 點(diǎn)撥：將 NaH 放入足量的稀鹽酸中， NaH 與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故將NaH 放入足量的稀鹽酸中，生成的新物質(zhì)為 NaCl 和 H2 。12 A13 D 點(diǎn)撥：由圖像可知， pH 由大于 7 開始，逐漸減小到等于7，最后小于7，說明原溶液顯堿性，是向堿

52、性溶液中不斷加入酸性溶液至過量，即是向 KOH 溶液中逐滴滴加過量的硫酸， a 點(diǎn)處溶液顯堿性， KOH 有剩余，此處溶質(zhì)為K2SO4和KOH; b處恰好中和，c處溶液顯酸性，硫酸過量；由b點(diǎn)到c點(diǎn)的 過程中，是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀硫酸，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D 選項(xiàng)說法正確。14 B 點(diǎn)撥： 鋁與鹽酸反應(yīng)生成 AlCl 3 和 H2， 鐵與鹽酸反應(yīng)則生成FeCl2 和 H2，故A類推結(jié)果錯(cuò)誤；堿的水溶液顯堿性，NaOH是堿，其水溶液一定顯堿性， 故 B 類推結(jié)果正確；酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，但能使紫色石蕊變紅的不一定是酸的溶液，也可能是鹽的溶液，故C 類推結(jié)果錯(cuò)誤；酸堿中和反應(yīng)一定生成

53、鹽和水，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，故D 類推結(jié)果錯(cuò)誤。15 C 點(diǎn)撥：濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置在空氣中一段時(shí)間后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小， A 錯(cuò)誤； B 項(xiàng)開始時(shí) pH 應(yīng)小于 7，錯(cuò)誤； D 項(xiàng)電解水生成H2 和 O2 的體積比為2 ： 1。2、 16.(1)HCl (2)NaOH (3)CaO (4)Ca(OH)2 (5)H2SO417. (1)NaOH 溶液；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 J+ Na2SO4(2)產(chǎn)生氣泡;Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2 T(3)> NaOH 溶液(或<稀鹽酸)(4)A、C18. (1)溶液變紅色(2)中溶液由紅色變成無色；濃鹽酸具有揮發(fā)性，酸堿會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)(3)有藍(lán)色沉淀生成；2NaOH+ CuSO4=Cu(OH)2 ；+ Na2SO4；氯化鋼(合理即可)(4)氣球脹大；SO3 + 2NaOH=Ns2SO4+ H2O19. (1)Cu(OH)2； Fe+ CuSO4=Cu+ FeSO4(合理即可)(2)改良酸性土壤(或配制農(nóng)藥波爾多液等)；CO2+ Ca(OH)2=C