重難點(diǎn)四鐵與水蒸氣反應(yīng)

1、重難點(diǎn)四鐵與水蒸氣反應(yīng)【要點(diǎn)解讀】1、通常鐵與冷水和熱水均不反應(yīng)，但鐵可與水蒸氣反應(yīng)。方法方方法二實(shí)驗(yàn)裝置述即帙粉&的方£逢空帙椅壬，A氣體用小試管收集一試管氣體，M到輕微噗聲，證明產(chǎn)生了氫氣。(燃，聽用火柴點(diǎn)燃肥皂泡，聽到爆鳴聲，證明生成了氫氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)論高溫3Fe+4HO(g)FeQ+4H【特別提醒】(1)很活潑金屬(如Na)與水反應(yīng)生成堿，而鐵與水反應(yīng)生成FeQ。(2)金屬越活潑與水反應(yīng)越容易，鈉能與冷水反應(yīng)，鎂能與熱水反應(yīng)生成Mg(OH)和H,鐵只能與水蒸氣在高溫下反應(yīng)。【重難點(diǎn)考向一】反應(yīng)原理分析【例1】高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3Q和也下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確

2、的是()AH2O是還原劑B.Fe被氧化C.H2O發(fā)生氧化反應(yīng)D.Fe得到電子【重難點(diǎn)考向二】鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究Fe與水烝氣可以發(fā)生反應(yīng),【例2】在常溫下，F(xiàn)e與水并不發(fā)生反應(yīng)，但在應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，即可以完成高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是;(3)酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是,理由是(4)試管收集到的氣體是;如果要在A處點(diǎn)燃?xì)怏w，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行【趁熱打鐵】1 .下列敘述中正確的是()A.將高溫水蒸氣通過(guò)熾熱的鐵粉，鐵粉變紅色B.向Fe(OH

3、)3膠體中滴加稀代SO,先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解C向FeCl2溶液中加入幾滴KSC瞪液，溶液變?yōu)檠t色，則FeCl2溶液完全變質(zhì)D.鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬2 .下列關(guān)于鋁和鐵及其化合物的敘述正確的是()高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)可以制得氧化鐵高溫下，鋁和氧化鐵反應(yīng)可以制得單質(zhì)鐵向FeSO溶液中加入NaOH§液，充分振蕩后，可以制得Fe(OH)鋁制品在生活中被廣泛使用，說(shuō)明鋁是一種不活潑的金屬Al2O的熔點(diǎn)很高，是一種較好的耐火材料A.B.C.D.3 .在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng).應(yīng)用下列裝置，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”.請(qǐng)

4、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應(yīng)；(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：并指明該氧化還原反應(yīng)(2)實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是的還原劑是,氧化劑是(3)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是-(4)停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過(guò)的還原鐵粉混合物，加入過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng)，過(guò)濾.簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液中Fe3+的操作方法：04,用如圖裝置進(jìn)行鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并用簡(jiǎn)單的方法收集、檢驗(yàn)生成的氫氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:0(2)干燥管C內(nèi)盛放的藥品是。干燥管的(填或“n”)端與導(dǎo)管口g相連接。(3)若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的代為22.4L,

5、則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為g(4)當(dāng)固體質(zhì)量增加32g時(shí)，生成H的質(zhì)量為g重難點(diǎn)四鐵與水蒸氣反應(yīng)【要點(diǎn)解讀】1、通常鐵與冷水和熱水均不反應(yīng)，但鐵可與水蒸氣反應(yīng)?！咎貏e提醒】(1)很活潑金屬(如Na)與水反應(yīng)生成堿，而鐵與水反應(yīng)生成FeQ。(2)金屬越活潑與水反應(yīng)越容易，鈉能與冷水反應(yīng)，鎂能與熱水反應(yīng)生成Mg(OH)和閨，鐵只能與水蒸氣在高溫下反應(yīng)?！局仉y點(diǎn)指數(shù)】【重難點(diǎn)考向一】反應(yīng)原理分析【例1】高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3Q和也下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()AH2O是還原劑B.Fe被氧化C.H2O發(fā)生氧化反應(yīng)D.Fe得到電子【答案】B,高溫【解析】反應(yīng)3Fe+4HO(g)=FeQ+4H

6、中，氫元素化合價(jià)由HO中+1價(jià)降低為H2中0價(jià)，故HO是氧化劑被鐵還原發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物氫氣；鐵元素化合價(jià)由Fe中的價(jià)升高為Fe。中+2、+3價(jià)，F(xiàn)e失電子是還原劑被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物FeQ,故選Bo【名師點(diǎn)睛】所含元素化合價(jià)降低反應(yīng)物是氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物，標(biāo)注反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化分析判斷。【重難點(diǎn)考向二】鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究【例2】在常溫下，F(xiàn)e與水并不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可以發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，即可以完成高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)

7、實(shí)驗(yàn)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;(2)圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是(3)酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是,理由是(4)試管收集到的氣體是;如果要在A處點(diǎn)燃?xì)怏w，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行【答案】(1)3Fe+4HOFesQ+4H(2提供水蒸氣)(3)酒精燈；產(chǎn)生的水蒸氣趕走管內(nèi)的空氣，防止鐵與氧氣反應(yīng)(4)H驗(yàn)純【名師點(diǎn)睛】(1)生成物是四氧化三鐵和氫氣；(2)反應(yīng)物為水蒸氣與鐵，水受熱形成水蒸氣；(3)如果在一套裝置中需要兩處加熱，一定要注意點(diǎn)燃加熱儀器的順序，一般是根據(jù)實(shí)驗(yàn)的安全性和對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響來(lái)考慮；(4)點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)純度，防止發(fā)生爆炸【趁熱打鐵】1 .

8、下列敘述中正確的是()A.將高溫水蒸氣通過(guò)熾熱的鐵粉，鐵粉變紅色B.向Fe(OH>膠體中滴加稀H2sO,先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解C向FeCl2溶液中加入幾滴KSC瞪液，溶液變?yōu)檠t色，則FeCl2溶液完全變質(zhì)D.鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬【答案】B2 .下列關(guān)于鋁和鐵及其化合物的敘述正確的是()高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)可以制得氧化鐵高溫下，鋁和氧化鐵反應(yīng)可以制得單質(zhì)鐵向FeSO溶液中加入NaOH§液，充分振蕩后，可以制得Fe(OH>鋁制品在生活中被廣泛使用，說(shuō)明鋁是一種不活潑的金屬Al2O的熔點(diǎn)很高，是一種較好的耐火材料A.B.C.D.【答案】B【解析】高溫下，鐵和

9、水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，生成的不是氧化鐵，故錯(cuò)誤；高溫下，鋁和氧化鐵能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，鋁能將鐵從氧化物中置換出，故正確；向FeSO溶液中加入NaO哈液，生成的Fe(OH)2極易被氧化為Fe(OH)3,故經(jīng)充分震蕩后得到的是Fe(OH)3,故錯(cuò)誤；鋁在空氣中極易生成一層致密的氧化膜；，保護(hù)著內(nèi)層的鋁不被氧化，所以鋁制品比較耐腐蝕，但這并不能說(shuō)明鋁不活潑，故錯(cuò)誤；ALQ的熔點(diǎn)很高，是一種常用的耐火材料，故正確；故選Bo3 .在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng).應(yīng)用下列裝置，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應(yīng)；

10、(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：化還原反應(yīng)的還原劑是.氧化劑是;(2)實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是(3)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是-(4)停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過(guò)的還原鐵粉混合物，加入過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng)，過(guò)濾.簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液中Fe3+的操作方法：【答案】(1)3Fe+4HO=LFe3Q+4HFeH2O(2)檢驗(yàn)裝置的氣密性(3)檢驗(yàn)是否有代產(chǎn)生(4)濾液中加硫氟化鉀溶液，若溶液顯紅色，說(shuō)明存在Fe3+4,用如圖裝置進(jìn)行鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并用簡(jiǎn)單的方法收集、檢驗(yàn)生成的氫氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：mriC(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:(2)干燥管C內(nèi)盛放的藥品是。干燥管的(填或"n”)端與導(dǎo)管口g相連接。(3)若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的降為22.4L,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為g。(4)當(dāng)固體質(zhì)量增加32g時(shí)