高一化學(xué)期中試題

1、哈四中2017屆高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)試卷2014.11.7考試時(shí)間：9:2010:30 滿 分：100分 命 題 人：曹 陽(yáng) 審題人：王玉玲可能用到的相對(duì)原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Ne:20 Cl:35.5 S:32 Ca:40 N:14一、選擇題（每題2分，共60分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.危險(xiǎn)化學(xué)品的包裝標(biāo)簽上要印有警示性標(biāo)志。下列物質(zhì)選用“ ”標(biāo)志的是( ) A汽油 B食鹽 C濃硫酸 D炸藥2.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類錯(cuò)誤的是 ( )A.混合物：鹽酸、淀粉膠體、空氣 B.化合物：燒堿、硫酸、含鎂60%的氧化鎂C.鹽：食鹽、生石灰、石灰石 D.單質(zhì)：石墨、臭

2、氧（O3）、水銀3.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是 （ ）A膠體：分散系是否透明澄清 B氧化物：化學(xué)式中是否含有氧元素C電解質(zhì)：能否導(dǎo)電 D氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化4.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法不正確的是 ( ) A6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B0.012 kg 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1 molD1 mol NH3所含原子數(shù)約是2.408×10245.下列微粒既有氧化性又有還原性的是 （ ）A. Fe2+ B. Fe3+ C. Fe D. Al6.下列離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ） A.稀硫酸

3、滴在銅片上 Cu+2H+Cu2+H2 B.碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng) Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2 C.醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng) CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O D.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) Ba2+SO2-BaSO47.下列轉(zhuǎn)化,需要加入氧化劑才能完成的是 ( )A H+ H2 B MnO4- Mn2+ C CO2CO32- D S2-SO42-8.下列反應(yīng)水既不做氧化劑又不做還原劑的氧化還原反應(yīng)是 （ ）A2Na2O22H2O4NaOHO2 BCaOH2OCa(OH)2C2Na2H2O2NaOHH2 D2F22H2OO24HF 9.下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是

4、 （ ）用鹽鹵點(diǎn)豆腐 用明礬凈水 醫(yī)藥上用氯化鐵止血 江河入?？谛纬扇侵轆. B. C. D.全部10.已知丙酮(C3H6O)通常是無(wú)色液體，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸點(diǎn)約為55。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來(lái)，下列方法中最為合理的是 （）A蒸餾 B分液 C過(guò)濾 D蒸發(fā)11.下列的分離方法不正確的是 （）A用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水C用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方法從沙里淘金12.將飽和FeCl3溶液分別滴入下列溶液或水中，能形成膠體的是 （ ） A.冷水 B.煮沸的蒸餾水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

5、13.下列敘述正確的是 ( )A同溫同壓下，兩個(gè)容積相等的容器，一個(gè)盛CO氣體，另一個(gè)盛N2、O2的混合氣體，則兩容器內(nèi)氣體分子總數(shù)一定相同，但原子總數(shù)不相同B一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定C1 L一氧化碳?xì)怏w一定比1 L氧氣的質(zhì)量小D同溫同壓下，5 mL A2氣體和10 mL B2氣體恰好完全反應(yīng)生成10 mL C氣體，則C化學(xué)式為AB2或B2A14.兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 ( ) A分子個(gè)數(shù)比為17：16 B原子個(gè)數(shù)比為17：16 C氫原子個(gè)數(shù)比為17：12 D氫原子質(zhì)量比為 17：1215.下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確，且能用離子

6、方程式Ba2+CO32-BaCO3表示的是 （ ）ABa(OH)2+CO2=BaCO3+H2O BBa(HCO3)+Ba(OH)2 = 2BaCO3+2H2OCBa(NO3)2+ Na2CO3= BaCO3+2NaNO3 DBa(OH)2+ 2KHCO3 = BaCO3+KOH+H2O16.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 （ ）AK、Mg2+、NO3、Cl BBa2、Na、CO32、 OHCMg2、Ba2、OH、NO3DH、 K、 CO32、 SO4217.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A2H2O2 = 2H2O + O2； BCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaC

7、lC2Na+2H2O=2NaOH+H2 D2Cu + O2 = 2CuO18.常溫下，四個(gè)容積為20L的容器中分別裝有下列氣體，產(chǎn)生的壓強(qiáng)最大的是 ( ) A5g H2 B24g HCl C48g SO2 D55g CO219. 2.2克化合物A含有3.01×1022個(gè)A分子，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為 （ ）A11 B22 C 44 D 6420.下列溶液中的Cl濃度與50mL 1mol·L1 MgCl2溶液中的Cl 濃度相等的是 ( )A100mL 1mol·L1 NaCl溶液 B25mL 2mol·L1 CaCl2溶液C150mL 2mol·L

8、1 KCl溶液 D50mL 1mol·L1 AlCl3溶液21.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA B10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023C常溫常壓下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+離子數(shù)為0.01 NAD常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA22.在100mL溶液中溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2,此溶液中Cl- 的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A3mol·L1 B2mol·L1 C0.3mol·L1 D0.2

9、mol·L123.已知反應(yīng)3Cl2 + 6NaOH=5NaCl + NaClO3 + 3H2O下列說(shuō)法正確的是 ( ) ANaCl是氧化產(chǎn)物，NaClO3是還原產(chǎn)物 B該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6e- C氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1：5 DCl2既是氧化劑又是還原劑24.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應(yīng)中 被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 （ ）A53 B54 C11 D3525.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1mol Cr3+反應(yīng)所需要PbO2的物質(zhì)的量為 ( )A.3.0 mol B.1.

10、5 mol C. 1.0 mol D.0.75 mol26.已知有如下反應(yīng)：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3- ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是 （ ）AClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 BBrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+CBrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 DBrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2

11、27.若20g密度為g·cm3的硝酸鈣溶液里含1g Ca2，則NO的物質(zhì)的量濃度是()A. /800 mol·L1 B. /400 mol·L1 C2.5 mol·L1 D1.25 mol·L128.在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管出口處 B冷凝管中冷卻水的流向是從上向下流C加入沸石的作用是防止液體暴沸 D加熱時(shí)，蒸餾燒瓶下面要墊石棉網(wǎng)29現(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列選用試劑及使用順序正確的是( )ANa2CO3、BaCl2、HCl BBaCl2、Na2CO3、H2SO4

12、CBaCl2、Na2CO3、HCl DBa(NO3)2、Na2CO3、HCl30.實(shí)驗(yàn)中需2mol·L-1Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為 ( )A1000mL，212g B.950mL， 201.4g C500mL， 212g D.1000mL，212.0g二、填空題（共40分）31.（1）（4分）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式硫酸鐵 _碳酸銨 _（2）（4分）配平下列反應(yīng)： C + HNO3（濃） CO2 + NO2 + H2O MnO4- + H2S + H+ Mn2+ + S+ H2O（3）（4分）用單線橋標(biāo)出下列氧化還原反

13、應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目Zn+2HClZnCl2+H2 3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O （4）（4分）下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是_，含分子個(gè)數(shù)最多的是_，含原子個(gè)數(shù)最多的是_，質(zhì)量最大的是_。(填字母)A6 g H2； B0.5 mol CO2； C1.204×1024個(gè)HCl分子；D148 g H2SO4； E92 g乙醇(C2H5OH) F4 時(shí)10 mL水32.（9分）現(xiàn)有Fe粉、Cu粉和Cu(OH)2三種固體，以及CuSO4、KOH、FeSO4、K2SO4和稀H2SO4五種溶液，它們中的某幾種在常溫下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）固體甲+溶液B

14、溶液C+水 （2）溶液A+溶液C固體甲+溶液D（3）固體乙+溶液B溶液E+氫氣根據(jù)以上關(guān)系，判斷（填化學(xué)式）：固體甲 、乙 、溶液D 寫(xiě)出上述（1）（2）（3）反應(yīng)的離子方程式：（1） ；（2） ；（3） 。33.（15分）某實(shí)驗(yàn)需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，進(jìn)行如下操作配制該溶液：用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯23次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解，為加快溶解速度可以使用_(儀器a)攪拌；繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線12cm處，改用_(儀器b)小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；把所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入_(儀器c)；將容量瓶塞緊，充分搖勻。(1)填寫(xiě)空白處所用儀器的名稱：a b c (2)操作步驟正確的順序是 (填序號(hào))。(3)在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO