幾種重要金屬化合物

1、整理ppt 第二節(jié)第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物氫氧化物氫氧化物氧化物氧化物鹽鹽整理ppt一一. .氧化物氧化物1.1.金屬氧化物的性質(zhì)金屬氧化物的性質(zhì)(1)(1)與水作用與水作用 多數(shù)不溶于水，不跟水反應(yīng)多數(shù)不溶于水，不跟水反應(yīng)如：如：Fe2O3 、CuO、 Al2O3等等 只有少數(shù)溶于水，能與水起反應(yīng)生成可溶或微溶的堿只有少數(shù)溶于水，能與水起反應(yīng)生成可溶或微溶的堿如：如：Na2O、K2O 、CaO等等CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH過氧化鈉溶于水，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣過氧化鈉溶于水，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣2Na2O2+2

2、H2O=4NaOH+O2金屬氧化物有怎樣的性質(zhì)金屬氧化物有怎樣的性質(zhì)? ?整理ppt(2)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-53-5MgOMgO、 FeFe2 2O O3 3 、 CuO CuO 分別與鹽酸反應(yīng)分別與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)后溶液顏色反應(yīng)后溶液顏色無色無色黃色黃色藍(lán)色藍(lán)色整理ppt 氧化物氧化物固體顏色固體顏色 與水反應(yīng)與水反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)Na2O MgO Fe2O3CuO 金屬氧化物的性質(zhì)金屬氧化物的性質(zhì)溶液無色溶液無色溶液無色溶液無色白色白色白色白色紅棕色紅棕色黑色黑色MgO+2HCl=MgCl2+H2ONa2O+2HCl=2NaCl+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2

3、O溶液黃色溶液黃色CuO+2HCl=CuCl2+H2O溶液藍(lán)色溶液藍(lán)色 以上金屬氧化物能與酸起反應(yīng)以上金屬氧化物能與酸起反應(yīng),只生成鹽和只生成鹽和水水,這類氧化物稱為這類氧化物稱為堿性氧化物堿性氧化物Na2O+H2O=2NaOHMgO+H2O=Mg(OH)2不溶，不反應(yīng)不溶，不反應(yīng)不溶，不反應(yīng)不溶，不反應(yīng)整理ppt2、氧化鋁的特殊性、氧化鋁的特殊性Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 像氧化鋁這樣，既能與酸反應(yīng)生成鹽和像氧化鋁這樣，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水這類氧水，也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水這類氧化物叫做化物叫

4、做兩性氧化物兩性氧化物既能跟強(qiáng)酸（既能跟強(qiáng)酸（HCl），又能跟強(qiáng)堿（），又能跟強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)）反應(yīng)(偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉)整理ppt 3. 金屬氧化物的用途金屬氧化物的用途作為冶煉金屬的原料作為冶煉金屬的原料Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 .氧化鐵氧化鐵(Fe(Fe2 2O O3 3) )是一種紅棕是一種紅棕色的粉未（俗稱鐵紅），常色的粉未（俗稱鐵紅），常用于制造紅色油漆和涂料用于制造紅色油漆和涂料 .氧化氧化鋁鋁(Al(Al2 2O O3 3) )是一種白色難熔的物質(zhì)是一種白色難熔的物質(zhì), ,是是一種較好的耐火材料一種較好的耐火材料, ,制坩堝和耐火管。制坩堝和耐火管。 .氧化亞銅氧

5、化亞銅(Cu2O)呈紅色呈紅色,可可以制造玻璃、搪瓷的紅色顏料以制造玻璃、搪瓷的紅色顏料氧化鐵作外墻涂料氧化鐵作外墻涂料含氧化亞銅含氧化亞銅整理ppt學(xué)與問學(xué)與問 鈉表面的氧化物與鋁的氧化膜都是金屬鈉表面的氧化物與鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎？氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎？對內(nèi)層金屬的保護(hù)作用一樣嗎？對內(nèi)層金屬的保護(hù)作用一樣嗎？ 整理ppt二二. .氫氧化物氫氧化物 思考和交流思考和交流 氫氧化物可由氫氧化物可由 與與 反應(yīng)制得，反應(yīng)制得，氫氧化物具有哪些性質(zhì)？（從顏色狀態(tài)、水氫氧化物具有哪些性質(zhì)？（從顏色狀態(tài)、水溶性和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行討論溶性和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行討論) )

6、2、與酸發(fā)生中和反應(yīng)，、與酸發(fā)生中和反應(yīng)，4、與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，、與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，鹽鹽堿堿1、與酸堿指示劑作用，、與酸堿指示劑作用，3、與酸式鹽發(fā)生中和反應(yīng)，、與酸式鹽發(fā)生中和反應(yīng)，6、不溶性堿受熱分解。、不溶性堿受熱分解。共性：共性：5、與非金屬氧化物反應(yīng)，、與非金屬氧化物反應(yīng)，整理ppt1.1.鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物思考：思考：制備制備Fe(OH)3 、Fe(OH)2選用什么試劑？選用什么試劑？ FeCl3 FeSO4加入加入NaOH溶溶液產(chǎn)生的液產(chǎn)生的現(xiàn)象現(xiàn)象離子方離子方程式程式產(chǎn)生紅褐色的沉淀產(chǎn)生紅褐色的沉淀先有灰白色的沉淀，先有灰白色的沉淀，迅速變成灰綠色，最迅速變成灰綠色，

7、最后變成紅褐色后變成紅褐色Fe3+3OH=Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3 Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-6：在在FeCl3、FeSO4分別加入分別加入NaOH溶液溶液Fe2+2OH=Fe(OH)2 可溶性鐵鹽可溶性鐵鹽+可溶性堿可溶性堿 可溶性亞鐵鹽可溶性亞鐵鹽+可溶性堿可溶性堿 整理ppt 想一想：想一想：1 1、要制得、要制得Fe(OH)2 ，可采取什么措，可采取什么措施？施？用不含用不含F(xiàn)e3+的的FeSO4溶液與用不含溶液與用不含O2的蒸餾水的蒸餾水配制的配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。溶液反應(yīng)制備。（1）除去蒸餾水中溶解的）除去蒸餾水中溶解的

8、O2常采用常采用煮沸煮沸的方法的方法（2）生成白色）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用長滴管沉淀的操作可采用長滴管吸取不含吸取不含O2的的NaOH溶液，插入溶液，插入FeSO4溶液液面溶液液面下，再擠出下，再擠出NaOH溶液。溶液。(3)用植物油將反應(yīng)體系與空氣隔離用植物油將反應(yīng)體系與空氣隔離. 2 2、Fe(OH)2 在空氣中加熱生成在空氣中加熱生成FeOFeO嗎？嗎？Fe2O3整理ppt學(xué)與問學(xué)與問你能歸納出你能歸納出Fe(OH)2和和Fe(OH)3的化學(xué)性質(zhì)嗎？的化學(xué)性質(zhì)嗎？（1）氫氧化鐵的性質(zhì)）氫氧化鐵的性質(zhì)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)受熱可分解受熱可分解Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+

9、3H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(2)2)氫氧化亞鐵的性質(zhì)氫氧化亞鐵的性質(zhì)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) 有還原性，易被空氣中的氧氣氧化有還原性，易被空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3整理ppt2.2.氫氧化鋁氫氧化鋁(1)氫氧化鋁的制備氫氧化鋁的制備實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)I: 向向0.5mol/L的的Al2(SO4)3溶液滴加溶液滴加NaOH溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象: 產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后消失產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后消失 想一想：想一想：制備制備AlAl(OH)3 ，可選用什么試劑？，可選用什么試劑？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)II: 向向0.5mol/L的

10、的Al2(SO4)3溶液滴加氨水溶液滴加氨水現(xiàn)象現(xiàn)象: 產(chǎn)生白色膠狀沉淀產(chǎn)生白色膠狀沉淀思考：思考：1 1、為什么在實(shí)驗(yàn)、為什么在實(shí)驗(yàn)I I得到的沉淀會(huì)消失？得到的沉淀會(huì)消失？2、制備制備AlAl(OH)3 ，最好選用什么試劑？，最好選用什么試劑？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)III: 在在AlAl(OH)3沉淀中加入鹽酸溶液沉淀中加入鹽酸溶液現(xiàn)象現(xiàn)象: 白色沉淀溶解白色沉淀溶解3、AlAl(OH)3 ，具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？，具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？整理ppt(2)(2)氫氧化鋁的性質(zhì)氫氧化鋁的性質(zhì) 像氫氧化鋁這樣，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)像氫氧化鋁這樣，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氫氧化物，叫堿反應(yīng)的氫氧化物，叫兩性

11、氫氧化物兩性氫氧化物寫出氫氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式寫出氫氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2OO Al(OH)Al(OH)3 3+NaOH=NaAlO+NaOH=NaAlO2 2+2H+2H2 2OO與強(qiáng)酸反應(yīng)與強(qiáng)酸反應(yīng)與強(qiáng)堿反應(yīng)與強(qiáng)堿反應(yīng)受熱分解受熱分解Al(OH)3=Al2O3+H2O(1)(1)氫氧化鋁的制備氫氧化鋁的制備Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4整理ppt請大家歸納一下，本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了什么知識？請大家歸納一下，本節(jié)

12、課我們主要學(xué)習(xí)了什么知識？1 1、堿的通性、堿的通性與酸發(fā)生中和反應(yīng)，與酸發(fā)生中和反應(yīng)，與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與酸堿指示劑作用，與酸堿指示劑作用，與酸式鹽發(fā)生中和反應(yīng)，與酸式鹽發(fā)生中和反應(yīng)，不溶性堿受熱分解。不溶性堿受熱分解。與非金屬氧化物反應(yīng)，與非金屬氧化物反應(yīng)，2、 Fe(OH)2的還原性的還原性 易被空氣中的氧氣氧化易被空氣中的氧氣氧化3、 Al(OH)3的兩性的兩性既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)整理ppt 1.在在MgCl2溶液中滴加少量的溶液中滴加少量的NaOH溶液溶液,現(xiàn)象現(xiàn)象為為_,繼續(xù)加入過量的繼續(xù)加入過量的NaOH溶液溶液,現(xiàn)象為現(xiàn)

13、象為_。在。在AlCl3溶液中滴加少溶液中滴加少量量NaOH溶液，現(xiàn)象為溶液，現(xiàn)象為_，繼續(xù)加，繼續(xù)加入過量的入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為溶液，現(xiàn)象為_.反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為 離子離子方程式為方程式為 。產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解白色沉淀溶解白色沉淀溶解 2.下列物質(zhì)，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液下列物質(zhì)，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是：反應(yīng)的是： A. FeCl3 B. Fe2O3 C.Al D.Al(OH)3 E. Na2CO3 F.NaHCO3 G. Al2O3 3.可用做醫(yī)用胃酸中和劑的是：可用做醫(yī)用胃酸中和劑的是

14、：A. NaOH B. Cu(OH)2 C. Al(OH)3 D. NaHCO3C C、DD、F F、GG（C、D）整理ppt 4、 有有1mol/L的的AlCl3溶液溶液1L，往其，往其中加入中加入2mol/L氫氧化鈉溶液，要得到的氫氧化鈉溶液，要得到的沉淀最多，應(yīng)加沉淀最多，應(yīng)加 L該濃度的氫氧該濃度的氫氧化鈉溶液；要沉淀全部溶解，還要繼續(xù)化鈉溶液；要沉淀全部溶解，還要繼續(xù)加加 L該濃度的氫氧化鈉溶液。并該濃度的氫氧化鈉溶液。并畫出沉淀隨加入氫氧化鈉溶液的體積變畫出沉淀隨加入氫氧化鈉溶液的體積變化的曲線。化的曲線。1.50.5整理ppt三三. .鹽鹽1.碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉 (

15、1)Na2CO3和和NaHCO3在水中的溶解性在水中的溶解性 Na2CO3 NaHCO3 俗名俗名步驟步驟 步驟步驟 步驟步驟 晶體部分溶解晶體部分溶解溶液變淺紅色溶液變淺紅色 白色粉未白色粉未,加水結(jié)塊加水結(jié)塊成晶體成晶體,放熱放熱 白色晶體白色晶體,加水部分溶加水部分溶解，感受不到熱量變化解，感受不到熱量變化振蕩長時(shí)間可溶解振蕩長時(shí)間可溶解溶液變紅色溶液變紅色 加水先變成加水先變成Na2CO310H2O晶體，晶體，比比NaHCO3易溶，溶液易溶，溶液的堿性比的堿性比NaHCO3強(qiáng)強(qiáng)比比Na2CO3難溶，溶液難溶，溶液的堿性比的堿性比Na2CO3弱弱初步結(jié)論初步結(jié)論 純堿、蘇打純堿、蘇打 小

16、蘇打小蘇打整理ppt(2)Na2CO3和和NaHCO3的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性 NaNa2 2COCO3 3穩(wěn)定受熱不分解穩(wěn)定受熱不分解 NaHCONaHCO3 3不穩(wěn)定，受熱可分解不穩(wěn)定，受熱可分解澄澄 清石灰水不變渾濁清石灰水不變渾濁2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-183-18Na2CO3 現(xiàn)象：現(xiàn)象：現(xiàn)象：現(xiàn)象：澄澄 清石灰水變渾濁清石灰水變渾濁結(jié)論：結(jié)論：整理ppt（3）Na2CO3和和NaHCO3鹽酸的反應(yīng)鹽酸的反應(yīng) Na2CO3 NaHCO3逐滴逐滴滴入滴入HCl的現(xiàn)的現(xiàn)象象反應(yīng)反應(yīng)方程方程式及式及離子離子方程方程式式剛開始滴入，沒剛開始滴入，沒有明顯現(xiàn)象，后有

17、明顯現(xiàn)象，后來反應(yīng)較劇烈，來反應(yīng)較劇烈，有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生剛開始滴入，反應(yīng)很剛開始滴入，反應(yīng)很劇烈，有氣泡產(chǎn)生劇烈，有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2整理ppt總結(jié)總結(jié)Na2CO3NaHCO3 俗俗 名名 水溶性水溶性溶液堿性溶液堿性小蘇打小蘇打純堿純堿 蘇打蘇打易溶易溶(比比NaHCO3易溶）易溶）可溶可溶較強(qiáng)較強(qiáng)較弱較弱Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+

18、HCl=NaCl+H2O+CO2穩(wěn)定，加熱難分解穩(wěn)定，加熱難分解不穩(wěn)定，加熱可分解不穩(wěn)定，加熱可分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與某些與某些堿反應(yīng)堿反應(yīng)Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO32NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O整理ppt 2.鐵鹽鐵鹽（1）Fe3+離子的檢驗(yàn)離子的檢驗(yàn) 向向FeCl3和和FeCl2溶液中分別加入溶液中分別加入KSCN溶液溶液 滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液溶液呈血紅色溶液呈血紅色溶液顏色無變化溶液顏色無變化 交流和討論

19、交流和討論: 有哪些方法可以鑒別有哪些方法可以鑒別FeCl3溶液和溶液和FeCl2溶液溶液亞鐵亞鐵(Fe 2)鹽鹽鐵鐵(Fe 3)鹽鹽整理ppt（1）顏色：）顏色：Fe 2+ Fe3+ .Fe2+ 和和Fe3+的鑒別方法的鑒別方法淺綠色淺綠色黃色黃色（2）SCN- 法：滴入法：滴入KSCN溶液或其他可溶溶液或其他可溶性硫氰化物的溶液，呈性硫氰化物的溶液，呈 色的是色的是Fe 3+血紅血紅（3）堿液法：分別加入堿液（或氨水），生）堿液法：分別加入堿液（或氨水），生成成 色沉淀是色沉淀是Fe3+溶液，先生成溶液，先生成 色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)樯恋恚盅杆俎D(zhuǎn)變?yōu)?色，最后變色，最后變?yōu)闉?的是的是F

20、e2+溶液溶液紅褐紅褐白白灰綠灰綠紅褐紅褐整理ppt(2)Fe3+離子的氧化性離子的氧化性 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1:在在FeCl3溶液中加入溶液中加入Fe粉粉,振蕩。再滴振蕩。再滴入幾滴入幾滴KSCN溶液溶液現(xiàn)象：現(xiàn)象：結(jié)論：結(jié)論：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：（氧化劑）（氧化劑）（還原劑）（還原劑）離子方程式：離子方程式：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2+CuCl2（氧化劑）（氧化劑）（還原劑）（還原劑）溶液溶液不顯不顯血紅色血紅色溶液中不含溶液中不含F(xiàn)e3+2Fe3 + Fe = 3Fe2金屬銅也能將金屬銅也能將FeFe3 3還原：還原：整理ppt 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)

21、2：在以上所得到的在以上所得到的FeCl2和和KSCN的混的混合溶液中，滴加氯水合溶液中，滴加氯水(Cl2)現(xiàn)象：現(xiàn)象： 溶液變成溶液變成血紅色血紅色結(jié)論：結(jié)論： 原溶液中的原溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)變成轉(zhuǎn)變成Fe3+反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3氧化劑氧化劑還原劑還原劑總結(jié)：總結(jié)：還原劑還原劑+氧化劑氧化劑(Cl2)+還原劑還原劑(Fe)氧化劑氧化劑Fe2+Fe3+離子方程式：離子方程式：2Fe2 + Cl2 = 2Fe3 2Cl整理ppt 2. 鋁鹽鋁鹽偏鋁酸鈉（偏鋁酸鈉（NaAlO2）明礬明礬KAl(SO4)212H2O偏鋁酸鈉（偏鋁酸鈉（NaAlO2）與酸的反應(yīng)）與酸的反應(yīng):實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)： 在在NaAlO2溶液中滴入鹽酸溶液中滴入鹽酸現(xiàn)象：現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，后消失。產(chǎn)生白色沉淀，后消失。反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3離子方程式：離子方程式：AlO2HH2O=Al(OH)3Al(OH)33HCl=AlCl33H2OAl(OH)33H=Al33H2O明礬明礬KAl(SO4)212H2O可用作凈