2022屆高三二輪復(fù)習(xí)溶液中離子平衡體系圖像復(fù)習(xí)

1、2022屆高三二輪復(fù)習(xí)溶液中離子平衡體系圖像復(fù)習(xí)一、選擇題 每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確1(2021山東省煙臺(tái)三模) 將1.0 mol·L-1氨水滴入20mL1.0 mol·L-1HA溶液中，溶液中水電離出的c水(H)和混合液溫度(T)隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )ANH4A溶液呈酸性Bb點(diǎn)溶液： c(A-)> c(H) > c(NH)> c(OH-)Cc點(diǎn)溶液：c(NH)c(NH3·H2O)0.5 mol·L-1 D25時(shí)，NH水解平衡常數(shù)為5(V1-20)×10-9mol·L-1【答案】D【

2、解析】A項(xiàng)，由圖可知，未加入氨水時(shí)，溶液溫度為25，1.0 mol·L-1HA溶液中水電離出的氫離子濃度為1014 mol·L-1，則酸電離出的氫離子濃度為1 mol·L-1，HA為強(qiáng)酸；由c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度最高可知，c點(diǎn)時(shí)，等體積等濃度的氨水和HA溶液恰好完全反應(yīng)生成NH4A，銨根離子在溶液中水解，使溶液呈酸性，故A正確；B項(xiàng)，由分析可知，b點(diǎn)為等濃度的HA和NH4A混合溶液，則溶液中離子濃度的關(guān)系為c(A-)>c(H) > c(NH)> c(OH-)，故B正確；C項(xiàng)，c點(diǎn)為NH4A溶液，由物料守恒關(guān)系可知c(NH)c(NH3·H2O)0.

3、5 mol·L-1，故C正確；D項(xiàng)，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度不是25，水電離出的氫離子為107 mol·L-1的溶液不是中性溶液，無法依據(jù)溶液中氯離子濃度計(jì)算銨根離子的濃度，則不能計(jì)算得到銨根離子的水解常數(shù)，故D錯(cuò)誤。2（2022·重慶·西南大學(xué)附中高三階段練習(xí)）常溫下用0.1000 mol·L-1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.1000 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液二甲胺在水中電離與氨相似，已知在常溫下Kb (CH3)2NH·H2O =1.6×10-4，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如

4、圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )A鹽酸滴定二甲胺實(shí)驗(yàn)中選擇甲基橙作指示劑比選酚酞誤差更小Bd點(diǎn)溶液中：c(H+)<c(OH-)+c(CH3)2NHCa點(diǎn)與d點(diǎn)的溶液混合后：c(H+)<c(OH-)<c(Na+)<c(CH3)2NH<(Cl-)Db、c、d、e四點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是d點(diǎn)【答案】C【解析】二甲胺是弱電解質(zhì)，加入鹽酸生成強(qiáng)電解質(zhì)(CH3)2NH2Cl，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，因此ac曲線為氫氧化鈉的變化曲線，bde曲線為二甲胺的變化曲線。A項(xiàng)，鹽酸滴定二甲胺，生成的(CH3)2NH2Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，滴定終點(diǎn)溶液呈酸性，應(yīng)用甲基橙作指示劑，A正確；B項(xiàng)

5、，d點(diǎn)鹽酸與二甲胺恰好完全反應(yīng)，溶液為(CH3)2NH2Cl溶液，水解使溶液呈酸性，而水解程度較小，因此c(H+)<c(CH3)2NH，從而c(H+)<c(OH-)+c(CH3)2NH，B正確；C項(xiàng)，a點(diǎn)溶液中，溶質(zhì)為等量的氯化鈉和氫氧化鈉，d點(diǎn)溶液中，溶質(zhì)為(CH3)2NH2Cl，a點(diǎn)溶液與d點(diǎn)溶液混合后，不考慮水解的前提下，鈉離子與(CH3)2NH的物質(zhì)的量相等，但 (CH3)2NH會(huì)發(fā)生水解使其濃度減小，且a點(diǎn)溶液的體積比d點(diǎn)大，因此鈉離子的濃度比(CH3)2NH的濃度大，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，b點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的(CH3)2NH2Cl和二甲胺，二甲胺抑制水的電離；c點(diǎn)溶質(zhì)為氯化鈉

6、，對(duì)水的電離無影響；d點(diǎn)溶質(zhì)為(CH3)2NH2Cl，促進(jìn)水的電離；e點(diǎn)溶質(zhì)為(CH3)2NH2Cl和鹽酸，鹽酸抑制水的電離，因此d點(diǎn)水的電離程度最大，D正確。3（2022·安徽·蕪湖一中一模）H3A是一種多元酸，25時(shí)，向1mol·L-1H，A溶液中逐滴加入NaOH稀溶液至過量，滴加過程中各種含A微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是( )A1 mol·L-1的H3A溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-)B25時(shí)H3A的第一級(jí)電離平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10-3C1 mol·L

7、-1的NaH2A溶液中存在：c(Na+)>c(OH-)>c(H2A-)>c(HA2-)DNaH2A溶液中存在：c(H3A)+c(H+)=c(OH-)+c(HA2-)【答案】D【解析】 根據(jù)圖知，c(H3A)=c(H2A-)時(shí)，K1=c(H+)=10-3.49；c(H2A-)=c(HA2-)時(shí)，K2=c(H+)=10-5.85；A項(xiàng)，根據(jù)圖有2個(gè)交點(diǎn)，可知H3A是二元弱酸，H3A溶液中存在電荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+2c(HA2-)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)圖知，c(H3A)=c(H2A-)時(shí)，K1=c(H+)=10-3.49，25時(shí)H3A的第一級(jí)電離平衡常

8、數(shù)數(shù)量級(jí)為10-4，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaH2A的水解常數(shù)為，電離常數(shù)為10-5.85，其電離平衡常數(shù)大于水解平衡常數(shù)，則H2A-以電離為主，溶液呈酸性，存在：c(Na+)> c(H2A-)>c(HA2-)> c(OH-)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaH2A溶液中存在質(zhì)子守恒：c(H3A)+c(H+)=c(OH-)+c(HA2-)，故D正確。4（2017·浙江11月選考，23）25 時(shí)，在“H2AHAA2”的水溶液體系中，H2A、HA和A2三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A在含H2A、HA和A2的溶液中，加入少量NaOH固體，

9、(HA)一定增大B將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中(HA)(A2)CNaHA溶液中，HA的水解能力小于HA的電離能力D在含H2A、HA和A2的溶液中，若c(H2A)2c(A2)c(OH)c(H)，則(H2A)和(HA)一定相等【答案】C【解析】根據(jù)圖像可知在pH3時(shí)，加入少量NaOH固體，(HA)在減小，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像的交點(diǎn)可知HA的電離平衡常數(shù)近似為104，A2的水解平衡常數(shù)近似為1010，將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中(HA)(A2)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知NaHA溶液為酸性溶液，故HA的電離能力大于HA的水解能力，故C選項(xiàng)

10、正確；D選項(xiàng)不確定是否含別的陽離子，若含別的陽離子則(H2A)和(HA)不相等，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。5（2022·山東·煙臺(tái)二中高三開學(xué)考試）酒石酸(，用H2R表示)可做食品抗氧化劑，是一種二元弱酸。25時(shí)，Ka1=10-3.04，向10mL0.01mol·L-1的酒石酸溶液中滴加0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液，溶液中-lg與所加氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是An點(diǎn)溶液呈中性Bp點(diǎn)溶液中存在c(OH-)=c(HR-)+2c(H2R)+c(H+)Cn點(diǎn)到p點(diǎn)過程中水的電離程度變小 DNaHR溶液中HR-的電離平衡常數(shù)小于其水解平衡常數(shù)【答

11、案】AB【解析】25時(shí)，可根據(jù)縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)判斷25時(shí)pH大小，進(jìn)而確定溶液酸堿性。A項(xiàng)，n點(diǎn)時(shí)，則，即為中性溶液，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，p點(diǎn)時(shí)加入0.01的氫氧化鈉溶液體積為20mL，與10mL0.01的酒石酸恰好完全反應(yīng)，得到溶液，根據(jù)此時(shí)溶液的電荷守恒及物料守恒關(guān)系，可得，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，n點(diǎn)溶液呈中性說明此時(shí)溶液中電離與及水解恰好相等，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，減少，增多，水的電離程度應(yīng)變大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)加入0.01的氫氧化鈉溶液體積為10mL時(shí)，為NaHR溶液，m點(diǎn)可求得pH7，溶液呈酸性，說明此時(shí)溶液中的電離程度大于其水解程度，即的電離平衡常數(shù)大于其水解平衡常數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6（2022&#

12、183;遼寧大連·模擬預(yù)測）25時(shí)，用HCl氣體調(diào)節(jié)0.1mol·L1氨水的pH，體系中粒子濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比與pH的關(guān)系如圖所示。若忽略通入氣體后溶液體積的變化，下列有關(guān)說法正確的是( )A25時(shí)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為10-9.25 Bt=0.5時(shí)，2c(H+)+c(NH3·H2O)=c(NH)+2c(OH)CP1所示溶液：c(Cl)=0.05mol·L1 DP2所示溶液：c(NH)>100c(NH3·H2O)【答案】D【解析】 A項(xiàng)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=，據(jù)圖可知當(dāng)l

13、gc(NH)=lgc(NH3·H2O)，即c(NH)=c(NH3·H2O)時(shí)，溶液pH=9.25，則此時(shí)c(OH)=10-4.75 mol·L1，所以K=10-4.75，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，t=0.5時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH3·H2O和NH4Cl，溶液中存在電荷守恒：c(NH)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)，存在物料守恒2c(Cl)=c(NH3·H2O)+c(NH)，聯(lián)立可得2c(H+)+ c(NH) = c(NH3·H2O) +2c(OH)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若c(Cl)=0.05mol·L1，則此時(shí)溶質(zhì)應(yīng)為等物質(zhì)的

14、量的NH3·H2O和NH4Cl，由于NH的水解程度和NH3·H2O的電離程度不同，所以此時(shí)溶液中c(NH)c(NH3·H2O)，與P1不符，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，K=10-4.75，P2所示溶液pH=7，則c(OH-)=10-7，所以=102.25100，D正確。7（2022·湖南岳陽·一模）常溫下，向20.00mL0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.100 mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )Aa點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序是：Bb點(diǎn)溶液中存在Cc點(diǎn)處的溶液中存

15、在D第二次突變點(diǎn)d可以選甲基橙作指示劑，溶液中水電離出的：d點(diǎn)b點(diǎn)【答案】B【解析】A項(xiàng)，a點(diǎn)是Na2CO3溶液，碳酸根離子，碳酸根水解，溶解顯堿性，故離子濃度的順序是，A正確；B項(xiàng)，b點(diǎn)是等濃度的碳酸氫鈉和氯化鈉的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可得，c點(diǎn)處溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒知，C正確；D項(xiàng)，甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，第二次突變點(diǎn)pH=4在甲基橙的變色范圍內(nèi)，故可以選甲基橙作指示劑；b點(diǎn)是等濃度的碳酸氫鈉和氯化鈉的混合溶液，水解顯堿性，促進(jìn)水的電離，d點(diǎn)是碳酸溶液和氯化鈉，抑制水的電離，故水的電離程度d點(diǎn)b點(diǎn)，故D正確。8（202

16、2·廣東深圳·一模）甲胺(CH3NH2)與鹽酸反應(yīng)生成甲胺鹽酸鹽(CH3NH3Cl)。25時(shí)，向一定體積0.01mol·L-1CH3NH2水溶液(對(duì)應(yīng)圖中M點(diǎn))中緩慢通入HCl氣體，溶液的pH與pOHpOH=-lgc(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是( )A圖中a=2.7，b=7 B該過程中，增大CQ點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3NH3Cl和CH3NH2 DN點(diǎn)溶液中：c()=c(Cl-)【答案】B【解析】AM點(diǎn)pH=11.3，c(H+)=10-11.3mol/L，c(OH-)=10-2.7mol/L，a點(diǎn)pOH=-lgc(OH-)=2.7；N點(diǎn)pH=7，c(H+

17、)=10-7mol/L，c(OH-)=10-7mol/L，b點(diǎn)pOH=-lgc(OH-)=7，選項(xiàng)A正確；B甲胺可看作一元弱堿：CH3NH2+H2O+OH-，Kb=，=，CH3NH2水溶液(對(duì)應(yīng)圖中M點(diǎn))中緩慢通入HCl氣體，c()逐漸增大，Kb只與溫度有關(guān)，所以比值減小，選項(xiàng)B不正確；CCH3NH2+HCl= CH3NH3Cl，所以Q點(diǎn)顯堿性，溶液中有CH3NH3Cl，同時(shí)還有CH3NH2剩余，選項(xiàng)C正確；D溶液中電荷守恒：c(H+)+ c()= c(OH-)+ c(Cl-)，N點(diǎn)pH=7，c(H+)= c(OH-)，故c()=c(Cl-)，D正確。9（2022·福建泉州·

18、;高三階段練習(xí)）常溫下，用鹽酸溶液滴定苯胺(C6H5NH2)溶液，溶液的pOHpOH=-lgc(OH-)與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )AKb(C6H5) NH2的數(shù)量級(jí)為10-5 Bm點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=7C水的電離程度：pqm D該滴定過程選擇酚酞作指示劑【答案】B【解析】 A項(xiàng)，C6H5NH2+H2OC6H5NH+OH-， Kb(C6H5NH2)=，取橫坐標(biāo)為0時(shí)，lg=0，有c(C6H5NH2)=c(C6H5NH)，此時(shí)c(OH-)=10-9.4 mol·L-1，代入Kb(C6H5NH2)=10-9.4，數(shù)量級(jí)為10-10，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，m點(diǎn)有=-2.4，代入Kb(C6

19、H5NH2) =10-9.4，得c(OH-)=10-7 mol·L-1，c(H+)=10-7 mol·L-1，pH=7，B正確；C項(xiàng)，從mq，比值增大，所以c(C6H5NH2)減少，c(C6H5NH)增大，C6H5NH水解促進(jìn)水的電離，C6H5NH2抑制水的電離，故水的電離程度q>p>m，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鹽酸溶液和苯胺(C6H5NH2)溶液恰好反應(yīng)時(shí)得C6H5NH3Cl，溶液呈酸性，應(yīng)加入變色范圍在酸性條件下的甲基橙，D錯(cuò)誤。10(2020·湖南長沙一模)ROH是一種一元堿，25 時(shí)，在200 mL 01 mol·L-1ROH溶液中滴加 01

20、mol·L-1鹽酸V mL，混合溶液的pH與 lg c(R+)c(ROH)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()Aa點(diǎn)時(shí)，V=10.0 Bb點(diǎn)時(shí)，x=3.75Cb點(diǎn)溶液中，c(ROH)<c(R+) Dc點(diǎn)溶液中，c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)【答案】B【解析】 H2A為二元弱酸，其電離方程式為H2AH+HA-、HA-H+A2-，一級(jí)電離遠(yuǎn)大于二級(jí)電離，因此ac線代表pH、-lg c(HA-)關(guān)系曲線，加入KOH，先生成KHA，繼續(xù)加入KOH，再生成K2A，利用“守恒”思想、影響水電離的因素等知識(shí)進(jìn)行分析。b點(diǎn)-lg c(HA-)最小，則c(

21、HA-)最大，說明H2A與KOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為KHA，HA-電離程度微弱，因此離子濃度大小順序是c(K+)>c(HA-)>c(A2-)，故A正確；根據(jù)圖像，c點(diǎn)：c(A2-)=c(HA-)，溶質(zhì)為KHA和K2A，如果KHA和K2A物質(zhì)的量濃度相同，存在2c(K+)=3c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=01 mol·L-1，則 c(K+)=015 mol·L-1，但HA-的電離程度大于A2-水解程度，c(HA-)小于c(A2-)，推出c(K2A)略小于c(KHA)，即c(K+)小于015 mol·L

22、-1，故B不正確；從a點(diǎn)推出c(HA-)=10-4 mol·L-1，c(H+)=1 mol·L-1，弱電解質(zhì)的電離微弱，c(H2A)約為01 mol·L-1，即H2A的電離常數(shù)為=10-3，故C正確；根據(jù)圖像，KHA溶液顯酸性，抑制水的電離，加入KOH，生成K2A，A2-水解，促進(jìn)水的電離，從b點(diǎn)到e點(diǎn)，水電離產(chǎn)生的c(H+)先增大后減小，故D正確。二、選擇題 每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)正確11(2021·黑龍江哈爾濱模擬)實(shí)驗(yàn)測得等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液的pH隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是()ANa2CO3的水解是放熱反應(yīng)BM點(diǎn)

23、之前，升高溫度溶液的pH減小，原因是水解平衡逆向移動(dòng)CN點(diǎn)時(shí)NaHCO3已完全分解D若將N點(diǎn)溶液恢復(fù)到25 ，pH>862【答案】D【解析】 Na2CO3的水解是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子電離產(chǎn)生氫離子、水解產(chǎn)生氫氧根離子，M點(diǎn)之前，升高溫度溶液的pH減小，原因是電離程度大于水解程度，故B錯(cuò)誤；碳酸鈉溶液的pH隨溫度升高而降低，N點(diǎn)后溶液的pH隨溫度升高而升高，所以N點(diǎn)時(shí)NaHCO3沒有完全分解，故C錯(cuò)誤；N點(diǎn)溶液中含有碳酸鈉，若將N點(diǎn)溶液恢復(fù)到25，pH>862，故D正確。12(2020·吉林四平四中模擬)已知：pBalgc(Ba2)，pKalg

24、Ka，且常溫下H2CO3：pKa164，pKa2103。則常溫下向20 mL 01 mol·L1BaCl2溶液中滴加02 mol·L1Na2CO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()AE、F、G三點(diǎn)的Ksp從大到小的順序?yàn)镚FEB其他條件相同，用相同濃度、相同體積的MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F(xiàn)點(diǎn)向G點(diǎn)遷移已知Ksp(MgCO3)Ksp(BaCO3)C常溫下，Ksp(BaCO3)為 1.0×109D常溫下，CO的pKh17.6【答案】C【解析】題干信息標(biāo)明為“常溫下”，故溫度不變，沉淀溶解平衡常數(shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用相同濃度、相同體積的MgCl2溶液替

25、代BaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，二者消耗的Na2CO3溶液體積相等，但由于碳酸鋇的溶度積小于碳酸鎂，所以滴定終點(diǎn)時(shí)pMgpBa，故F點(diǎn)向下方遷移，B項(xiàng)錯(cuò)誤；F點(diǎn)時(shí)BaCl2溶液與Na2CO3溶液正好反應(yīng)完全；由圖中F點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，pBa45，則c(Ba2)10×1045mol·L1，c(CO )c(Ba2)10×1045 mol·L1，則Ksp(BaCO3)c(CO)·c(Ba2)10×1045×10×104510×109，C項(xiàng)正確；CO的一級(jí)水解常數(shù)Kh1，而H2CO3的pKa2103，故Ka21010

26、3，則Kh11037，即pKh137，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13(2020·山師附中4月二調(diào))若定義pAg-lg c(Ag)，pCl-lg c(Cl-)，根據(jù)不同溫度下氯化銀飽和溶液的pAg和pCl可繪制如圖所示圖像，且已知氯化銀的溶解度隨溫度的升高而增大。下列表述正確的是()AA點(diǎn)表示的是T1溫度下的飽和溶液B將A點(diǎn)所示溶液降溫，可能得到C點(diǎn)的飽和溶液C向B點(diǎn)所示溶液中加入氯化鈉溶液，溶液可能改變至D點(diǎn)DT1>T2>T3【答案】D【解析】 A點(diǎn)所示溶液中c(Ag)、c(Cl-)均小于C點(diǎn)所示溶液中c(Ag)、c(Cl-)，則A點(diǎn)表示的是T1溫度下的不飽和溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；將A點(diǎn)所示溶

27、液降溫，AgCl的溶解度減小，不能得到C點(diǎn)的飽和溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向B點(diǎn)所示溶液中加入NaCl溶液，根據(jù)沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl-(aq)可知溶液中c(Cl-)增大，平衡逆向移動(dòng)，會(huì)使c(Ag)減小，則溶液中pCl減小，pAg增大，故無法改變至D點(diǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析可知，T1>T2>T3，D項(xiàng)正確。14(2020山東棗莊期末)25 時(shí)，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)-lgc(M2)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下KspCu(OH)2<KspFe(OH)2。下列說法正確的是()Ab線表示Fe(OH)2

28、飽和溶液中的變化關(guān)系，且KspFe(OH)210-151B當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中c(Fe2)c(Cu2)11046C向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液D除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2，可加入適量CuO【答案】A【解析】該溫度下，KspCu(OH)2<KspFe(OH)2，則c(Fe2)>c(Cu2)，離子濃度越大，-lgc(M2)值越小，則相同條件下，飽和溶液中c(Fe2)較大，所以Fe(OH)2飽和溶液中-lgc(Fe2)較小，則b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系，由圖像可知，pH8時(shí)，-lgc(Fe2)31，

29、KspFe(OH)210-31×(10-6)210-151，A正確；當(dāng)pH10時(shí)，-lgc(Cu2)117，則KspCu(OH)210-117×(10-4)210-197，當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，c(Fe2)c(Cu2)，B錯(cuò)誤；向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，溶液中會(huì)生成Cu(OH)2沉淀，溶液中銅離子的濃度會(huì)減小，而從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)銅離子濃度不變，C錯(cuò)誤；KspCu(OH)2<KspFe(OH)2，Cu(OH)2更易生成沉淀，在含有Fe2的CuSO4溶液中，加入適量CuO，不能生成Fe(OH)2沉淀，所以不能除去Fe2，D錯(cuò)誤。15(202

30、1山東濟(jì)南市高三下學(xué)期3月聯(lián)考)已知H3PO4是一種三元中強(qiáng)酸。25時(shí)，向某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )A曲線2表示，曲線4表示B25時(shí)，H3PO4的電離常數(shù)105.1CpH7.2時(shí)，溶液中由水電離出的c(H)10-6.8molL-1DpH12.3時(shí)，溶液中5c(Na)2c(H3PO4)2c()2c()2c()【答案】BC【解析】A項(xiàng)，H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，pH增大時(shí)先發(fā)生：H3PO4OH-H2O，H3PO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；再發(fā)生OH-H2O，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

31、減小，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；最后發(fā)生OH-H2O，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，所以曲線1代表H3PO4，曲線2代表，曲線3代表，曲線4代表，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，K1，據(jù)圖可知c(H3PO4)c()時(shí)，pH2.1，即c(H)10-2.1 mol·L-1，K110-2.1；K2，據(jù)圖可知c()c()時(shí)，pH7.2，即c(H)10-7.2 mol·L-1，K210-7.2，105.1，故B正確； C項(xiàng)，pH7.2時(shí)，即c(H)10-7.2 mol·L-1，c(H)×c(OH-)10-14，溶液中c(OH-)10-6.8molL-1，溶液中()()，則c(

32、)c()，c(OH-)c(H)，溶液呈堿性，說明以水解為主，溶液中氫氧根離子來自水的電離，則水電離的c(H)10-6.8 mol·L-1，故C正確； D項(xiàng)，pH12.3時(shí)，溶質(zhì)主要為Na3PO4和Na2HPO4，溶液中的()()，則c()c()，由于的水解程度大于，則Na3PO4和Na2HPO4的濃度不相等，不滿足題中物料守恒，故D錯(cuò)誤。16(2021山東濰坊高三上學(xué)期期末考試)常溫下，向NaOH溶液中逐滴滴入亞磷酸(H3PO3)，反應(yīng)中只能生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，含磷各微粒的分布分?jǐn)?shù)X(平衡時(shí)某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pOHpOH-lgc(OH-)的關(guān)

33、系如圖所示。下列說法正確的是( )A曲線a代表X (HPO)BpOH7時(shí)，c(Na)c(H2PO)2c(HPO)CH2PO的電離平衡常數(shù)Ka1×10-7.3mol·L-1D等濃度Na2HPO3和NaH2PO3混合溶液：c(Na)>c(HPO)>c(H2PO )>c(OH-)>c(H)【答案】AB【解析】向NaOH溶液中逐滴滴入亞磷酸，NaOH過量，反應(yīng)生成Na2HPO3，HPO濃度增加，所以曲線a代表X (HPO)；繼續(xù)滴加亞磷酸，Na2HPO3濃度降低，NaH2PO3升高，所以曲線b代表X(H2PO)，曲線c代表X(H3PO3)。A項(xiàng)，向NaOH溶

34、液中逐滴滴入亞磷酸，NaOH過量，反應(yīng)生成Na2HPO3，HPO濃度增加，所以曲線a代表X (HPO)，故A正確；B項(xiàng)，pOH7時(shí)，c(H)c(OH)，溶液中存在Na2HPO3和NaH2PO3兩種溶質(zhì)，根據(jù)電荷守恒c(H) c(Na)c(OH) 2 c(HPO)c(H2PO)，其中c(H)c(OH)，即c(Na)c(H2PO)2c(HPO)，故B正確；C項(xiàng)，HPO在溶液中存在電離平衡H2PO HHPO，平衡常數(shù)Ka，pOH7.3時(shí)，c(HPO)c(H2PO)，且c(H)10-(14-pOH) 10-6.7 mol·L-1，所以Kac(H)10-6.7，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，等濃度Na2HP

35、O3和NaH2PO3混合溶液中， H2PO既電離又水解，其電離常數(shù)Ka>Kh，以電離為主；HPO 只水解，其水解常數(shù)Kh<Ka，以電離為主，故溶液呈酸性，c(H)> c(OH)，所以溶液中離子濃度大小為c(Na)> c(HPO) >c(H2PO) > c(H)> c(OH)，故D錯(cuò)誤。17(2021·8省市?？?#183;廣東，15)水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。溶液中Pb2及其與OH- 形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。已知NH3·H2O 的Kb174 ×10-5。向Pb(NO3)2 溶液中滴加氨水，

36、關(guān)于該過程的說法正確的是()。APb2的濃度分?jǐn)?shù)先減小后增大Bc(NO)與c(Pb2)的比值先增大，pH>10后不變CpH7時(shí)，存在的陽離子僅有Pb2、Pb(OH)和HD溶液中Pb2與Pb(OH)2濃度相等時(shí)，氨主要以NH的形式存在【答案】D【解析】由圖示可知，Pb2與OH-依次形成Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH)四種微粒。隨著pH的增大，Pb2的濃度分?jǐn)?shù)逐漸減小，當(dāng)pH10時(shí)，Pb2的濃度分?jǐn)?shù)減小為0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NO與Pb2在同一溶液中，c(NO)與c(Pb2)的比值等于其物質(zhì)的量之比，滴加氨水過程中，隨著pH的增大，n(Pb2)逐漸減小，n (NO)不變，n(

37、NO)與n(Pb2)的比值增大，故c(NO)與c(Pb2)的比值增大，pH>10，c(Pb2)減小為0時(shí)，比值無意義，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)pH7時(shí)，根據(jù)圖示可知，溶液中存在的陽離子有Pb2、Pb(OH)、H以及NH ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)溶液中Pb2與Pb(OH)2濃度相等時(shí)，由圖可知，此時(shí)溶液pH約等于8，由NH3·H2O電離常數(shù)Kb174 ×10-5，則Kbc(OH-)174，故溶液中氨主要以NH形式存在，D項(xiàng)正確。18(2021·福建福州模擬)25 時(shí)，向25 mL 01 mol·L-1鄰苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固體或通入HCl氣體，混合溶液的pH

38、隨-lg c(HA-)以及-lg c(A2-)的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化和鄰苯二甲酸的揮發(fā))。下列有關(guān)敘述不正確的是()Ab點(diǎn)有關(guān)微粒濃度大小關(guān)系為c(K+)>c(HA-)>c(A2-)Bc點(diǎn)c(K+)=015 mol·L-1C鄰苯二甲酸的Ka1約為10×10-3D從b點(diǎn)到e點(diǎn)，水電離產(chǎn)生的c(H+)先增大后減小【答案】B【解析】 H2A為二元弱酸，其電離方程式為H2AH+HA-、HA-H+A2-，一級(jí)電離遠(yuǎn)大于二級(jí)電離，因此ac線代表pH、-lg c(HA-)關(guān)系曲線，加入KOH，先生成KHA，繼續(xù)加入KOH，再生成K2A，利用“守恒”思想、影響水電離的

39、因素等知識(shí)進(jìn)行分析。b點(diǎn)-lg c(HA-)最小，則c(HA-)最大，說明H2A與KOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為KHA，HA-電離程度微弱，因此離子濃度大小順序是c(K+)>c(HA-)>c(A2-)，故A正確；根據(jù)圖像，c點(diǎn)：c(A2-)=c(HA-)，溶質(zhì)為KHA和K2A，如果KHA和K2A物質(zhì)的量濃度相同，存在2c(K+)=3c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=01 mol·L-1，則 c(K+)=015 mol·L-1，但HA-的電離程度大于A2-水解程度，c(HA-)小于c(A2-)，推出c(K2A)略小于c(KHA)，即c(K+)小于015 mol·L-1，故B不正確；從a點(diǎn)推出c(HA-)=10-4 mol·L-1，c(H+)=1 mol·L-1，弱電解質(zhì)的電離微弱，c(H2A)約為01 mol·L-1，即H2A的電