上課課件 離子反應(yīng)——新情景下陌生離子方程式的書寫

1、2017屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)佛山市南海區(qū)石門中學(xué) 張雁英【2013全國（全國（）27節(jié)選節(jié)選】鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。】鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某離子電池正極材料有鈷酸鋰（某離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe-=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。（2）寫出寫出“正極堿浸正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方

2、程式中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（3）“酸浸酸浸”一般在一般在80下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式學(xué)方程式_。（4）寫出寫出“沉鈷沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。高考試題初體驗高考試題初體驗PART01PART02PART03考綱要求考查方式試題類型考點分析能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計算。了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法。 熟悉物質(zhì)的離子方程式的書寫 新情境下陌生離子方程式的書寫 實驗題 無機(jī)化工流程題課前預(yù)習(xí)課前預(yù)習(xí)：1 1、向酸性高錳酸鉀溶液中，

3、通入一定、向酸性高錳酸鉀溶液中，通入一定量的量的SOSO2 2氣體，生成氣體，生成MnMn2+2+，寫出，寫出該反應(yīng)的離子方程式該反應(yīng)的離子方程式。電荷不夠，酸、堿來湊，還不平就補(bǔ)水。電荷不夠，酸、堿來湊，還不平就補(bǔ)水。一、善用守恒觀來配平離子方程式一、善用守恒觀來配平離子方程式例題例題1 1：在堿性溶液中，用氯氣可將在堿性溶液中，用氯氣可將NHNH4 4氧化，氧化，生成一種可直接排放到大氣中的氣體，寫出離生成一種可直接排放到大氣中的氣體，寫出離子方程式。子方程式。3Cl2 + 2NH4+ + 8OH- = N2 + 6Cl- + 8H2O 2MnO2MnO4 4- - +5SO +5SO2

4、2 +2H +2H2 2O = 2MnO = 2Mn2+2+ 5SO+ 5SO4 42-2-+4H+4H+ + 例題例題2：二氧化氯（二氧化氯（ClO2黃綠色易溶于水的氣黃綠色易溶于水的氣體）是一種高效低毒的消毒劑。測定混合氣體）是一種高效低毒的消毒劑。測定混合氣中中ClO2的含量的過程中，往溶有該氣體的錐的含量的過程中，往溶有該氣體的錐形瓶中加入足量的碘化鉀，再加入足量稀硫形瓶中加入足量的碘化鉀，再加入足量稀硫酸，滴入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。寫出酸，滴入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。寫出錐形瓶內(nèi)錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式。與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式。為什么產(chǎn)物不是為什么產(chǎn)物不是Cl

5、Cl2 2？抑或是？抑或是HClO?ClCl2 2+2I+2I- -=2Cl=2Cl- -+I+I2 2二、善用升降觀二、善用升降觀/ /得失觀判斷產(chǎn)物得失觀判斷產(chǎn)物ClO2 + 10I- + 8H+ = 5I2 + 2Cl- + 4H2O 2 2：向二氧化鈰（向二氧化鈰（CeOCeO2 2）固體中加稀硫酸和）固體中加稀硫酸和 H H2 2O O2 2，所得溶液中含有所得溶液中含有CeCe3+3+，寫出，寫出反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式。3 3亞硫酸鈉溶液與亞硫酸鈉溶液與H H2 2O O2 2反應(yīng)，寫相應(yīng)的離子方程反應(yīng)，寫相應(yīng)的離子方程式。式。2CeO2H2O26H 2Ce3O24H2O

6、SO32-H2O2 SO42-H2O4 4【2016全國（全國（）27】（】（4）+6價鉻的化合物毒價鉻的化合物毒性較大，常用性較大，常用NaHSO3將廢液中的將廢液中的Cr2O72還原成還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)的離子方程式為 Cr2O72-+3HSO3-+5H=2Cr3+3SO42-+4H2O課前預(yù)習(xí)反饋課前預(yù)習(xí)反饋表表1 高中化學(xué)常見還原劑的還原性順序關(guān)系及常見產(chǎn)物高中化學(xué)常見還原劑的還原性順序關(guān)系及常見產(chǎn)物還原劑還原劑S2 -、H2SSO32- 、SO2I-Fe2+Br-H2O2氧化氧化產(chǎn)物產(chǎn)物 表表2 高中化學(xué)常見氧化劑的氧化性順序關(guān)系及常見產(chǎn)物高中化學(xué)常見氧化劑的氧化

7、性順序關(guān)系及常見產(chǎn)物氧化劑氧化劑KMnO4（H+）K2Cr2O7（H+）HClO Cl2HNO3（?。ㄏ。㎡3H2O2還原還原產(chǎn)物產(chǎn)物 S單質(zhì)單質(zhì)SO42-I2Fe3+Br2O2Mn2+Cr3+Cl-Cl-NO H2O H2O例題例題3 3：浸出液主要：浸出液主要含含ZnZn2+2+，另，另有有FeFe2+2+等等雜質(zhì)雜質(zhì)。寫出。寫出反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式。的離子方程式。提示：在提示：在反應(yīng)反應(yīng)實驗條件下實驗條件下，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是是MnOMnO2 2。觀察產(chǎn)物，注意操作。觀察產(chǎn)物，注意操作。“逆推逆推”三、善從物質(zhì)狀態(tài)判斷產(chǎn)物三、善從物質(zhì)狀態(tài)判斷產(chǎn)物MnO4 + 3Fe

8、2+ + 7H2O = 3Fe(OH)3+ MnO2 + 5H+ 濾液濾液難溶物難溶物氯化亞銅產(chǎn)品狀態(tài)？氯化亞銅產(chǎn)品狀態(tài)？氯化亞銅是哪一步生成的？氯化亞銅是哪一步生成的？習(xí)題習(xí)題1：寫出反應(yīng)的離子方程式寫出反應(yīng)的離子方程式2Cu2+SO32+2Cl+H2O=2CuCl+SO42+2H+三、善從物質(zhì)狀態(tài)判斷產(chǎn)物三、善從物質(zhì)狀態(tài)判斷產(chǎn)物PART01PART02PART03PART04找產(chǎn)物看升降/得失平電荷配系數(shù)基本原則及步驟判斷好反應(yīng)物和產(chǎn)物判斷好反應(yīng)物和產(chǎn)物用電子得失守恒確定已知離子的系數(shù)用電子得失守恒確定已知離子的系數(shù)根據(jù)電荷守恒補(bǔ)充缺少的離子（注意溶液酸堿環(huán)境）根據(jù)電荷守恒補(bǔ)充缺少的離子（

9、注意溶液酸堿環(huán)境）根據(jù)原子守恒配平（補(bǔ)水？）根據(jù)原子守恒配平（補(bǔ)水？）氧化還原氧化還原離子方程式的書寫離子方程式的書寫四、善用微粒觀、平衡觀判斷產(chǎn)物四、善用微粒觀、平衡觀判斷產(chǎn)物例例4:以硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)鐵紅等產(chǎn)品的部以硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)鐵紅等產(chǎn)品的部分流程分流程 如下：如下： 請寫出該反應(yīng)的離子方程式：請寫出該反應(yīng)的離子方程式： CO32-從哪里來？從哪里來？HCO3-電離出的電離出的H H+ +怎么辦？怎么辦？Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3+CO2+H2O【2013全國（全國（）27節(jié)選節(jié)選】鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用?！夸囯x子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生

10、利用。某離子電池正極材料有鈷酸鋰（某離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe-=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。（4）寫出寫出“沉鈷沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。Co2+ + 2HCO3- = CoCO3+CO2+H2O四、善用微粒觀、平衡觀判斷產(chǎn)物四、善用微粒觀、平衡觀判斷產(chǎn)物PART01PART02PAR

11、T03PART04找微粒列平衡析影響得結(jié)論思路溶液中存在哪些微粒？溶液中存在哪些微粒？溶液中存在哪些平衡？溶液中存在哪些平衡？加入的物質(zhì)對平衡有何影響？加入的物質(zhì)對平衡有何影響？發(fā)生了什么反應(yīng)？發(fā)生了什么反應(yīng)？復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)離子方程式的書寫離子方程式的書寫氯化鈉電解槽中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為氯化鈉電解槽中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_。發(fā)生器中生成發(fā)生器中生成ClO2的離子方程式為的離子方程式為 。氯化鈉電解槽ClO2食鹽水氯化氫合成塔二氧化氯發(fā)生器補(bǔ)充Cl2習(xí)題習(xí)題2：氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。方法。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯

12、酸鈉其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。？HCl2ClO3- + 4H+ + 2Cl- =2ClO2+Cl2+2H2ONaClNaClO3H2Cl+3H2O=ClO3 +3H2通電通電NaClO3+HClClO2+NaCl+H2 /Cl2(?)箭頭指向箭頭指向反應(yīng)物反應(yīng)物箭頭指出箭頭指出反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)產(chǎn)物鞏固提升鞏固提升PART01PART02PART03PART04找產(chǎn)物看升降/得失平電荷配系數(shù)氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)PART01PART02PART03PART04找微粒列平衡析影響得結(jié)論復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分類觀守恒觀守恒觀平衡

13、觀平衡觀微粒觀微粒觀大膽猜想大膽猜想, ,細(xì)心求證細(xì)心求證1、2MnO4- +5SO2 +2H2O = 2Mn2+ 5SO42-+4H+ 2、2CeO2H2O26H 2Ce3O24H2O3、SO32-H2O2 SO42-H2O 4、Cr2O72-+3HSO3-+5H=2Cr3+3SO42-+4H2O42()3OHH5、+3 2Al+2OH+6H2O=2Al2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O2H2O+O2 2H2O2Co2+ + 2HCO3- =CoCO3+CO2+H2O1、2Cu2+SO32+2Cl+H2O=2CuCl+SO42+2H+2、Cl+3

14、H2O=ClO3 +3H2通電通電2ClO3- + 4H+ + 2Cl- =2ClO2+Cl2+2H2O例例2 2、ClO2 + 10I- + 8H+ = 5I2 + 2Cl- + 4H2O 例例1、3Cl2 + 2NH4+ + 8OH- = N2 + 6Cl- + 8H2O 例例3 3、MnO4 + 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe(OH)3+ MnO2 + 5H+ 例例4 4、Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3+CO2+H2O4、ClO + CN- = CNO + 2Cl- 4Cr2O72-+3S2O3-+26H=8Cr3+6SO42-+13H2O5、（、（3）2Fe3+2I-=2Fe2+I2 (或或2Fe3+3I-=2Fe2+I3-)（4）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=