河南偃師高三化學第一章化學反應及其能量變化測試題

1、河南偃師高三化學第一章化學反應及其能量變化測試題第卷 選擇題（共45分）一、選擇題（下列各題只有一個選項最符合題意。每小題3分,共45分）1下列反應中屬于氧化還原反應,又是離子反應的是 A鐵和稀硫酸反應 B碳和氧化鐵高溫反應C水電解 D氫氧化亞鐵與鹽酸反應2下列有關氧化還原反應的敘述正確的是A肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B在反應中不一定所有元素化合價都發(fā)生變化C非金屬單質一定作為氧化劑，金屬單質一定作為還原劑D有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應3下列說法正確的是A若氫氣和氧氣化合是放熱反應，則水電解生成氫氣和氧氣是吸熱反應B需要加熱才能進行的反應是吸熱反應C反應放出熱量的多少與

2、反應物的質量和狀態(tài)無關D對放熱反應A+BC+D ，A、B的能量總和大于C、D的能量總和4下列物質屬于電解質的是硫酸 甲酸蔗糖 Cu NH3 CaCO3 熔化的KCl KCl溶液 A B C除 外都是 D以上答案均錯誤5下列說法正確的是： A化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化B反應物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生吸熱反應CBa(OH)2·8H2O與NH4Cl 的反應是放熱反應D木炭在氧氣中的燃燒是吸熱反應6向飽和的石灰水溶液中不斷通入二氧化碳，其溶液的導電性的變化是A由弱變強 B由強變弱 C由強變弱，再變強 D由弱變強，再變弱7在pH=0的溶液中，下列各組離子因發(fā)生氧化還原反

3、應而不能大量共存的是AAg、Ca2、C1、CO32 BCl、SO42、K+、Ba2+CFe3+、Na+、HCO3、K+ DK+、Na+、Br、MnO48已知：H2O (g) = H2O (l)；H = Q1 kJ/molC2H5OH (g) = C2H5OH (l)；H = Q2 kJ/molC2H5OH (g) + 3O2 (g) =2CO2 (g) + 3H2O (g) ；H = Q3 kJ/mol若使23g 酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出熱量為AQ1+ Q2 +Q3 B0.5(Q1 + Q2 +Q3)C1 2 3 D1 23 9ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑

4、。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列說法正確的是AKClO3在反應中失去電子 BClO2是氧化產物CH2C2O4在反應中被氧化 D1 molKClO3參加反應有2mol電子轉移10在一定條件下，氯氣與碘單質以等物質的量進行反應，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性，ICl跟Zn、H2O反應的化學方程式如下：2ICl2Zn=ZnCl2Znl2 IClH2O=HClHIO下列關于ICl性質的敘述正確的是AZnCl2是氧化產物，又是還原產物 BZnI2是氧化產物，又是還原產物CICl跟H2O的反應，IC

5、l是氧化劑，H2O是還原劑DICl跟H2O的反應，是自身氧化還原反應11下列離子方程式正確的是A明礬溶液中加入過量的氨水 Al3+4OH= AlO2+2H2OB漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳 Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO+CO32CFeBr2溶液中加入過量的氯水 2Br+Cl2=Br2+2ClD澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+2H2O+CO3212從手冊上查得： H - H、Cl - Cl和 H - Cl的鍵能分別為 436、243和 431 kJ·mol-1，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2 、H2生成 1mo

6、l H-Cl 時的熱效應 A放熱 183 kJ· mol-1 B放熱 91.5 kJ· mol-1 C吸熱 183 kJ· mol-1 D吸熱 91.5 kJ· mol-1 13下列各組在溶液中反應，不管反應物量是多少，都能用同一離子方程式表示的是AFeBr2與Cl2 BBa(OH)2與H2SO4CHCl與Na2CO3 DCa(HCO3)2與NaOH14在反應11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化P的物質的量是 A1/5mol B2/5mol C1/3mol D11/5mol15某金屬單質跟

7、一定濃度的硝酸反應,假定只產生單一的還原產物.當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為2:1時,還原產物是ANO2 BNO CN2O DN2第卷 非選擇題（共55分）16(15分)實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素顯 價。（2） 以上反應中的氧化劑為 ，當有1molCuI參與反應時，轉移電子_mol。（3）CuI可由Cu2與I直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目。 Cu2 I CuI I3

8、17(9分)多硫化物S(X的數(shù)值在26之間)在堿性溶液中被BrO氧化為SO，而BrO被還原為Br，在反應中消耗BrO和OH的物質的量之比為2 : 3，則（1）X的值為 。（2）反應的離子方程式 。（3）此反應的還原劑與氧化劑物質的量之比是 。18（9分）有一瓶澄清透明溶液，可能含有NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42、HCO3、NO3、C1中的一種或幾種。取該溶液進行以下實驗： (1) 溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色； (2) 取部分溶液濃縮后加入銅片和濃硫酸共熱，有紅棕色氣體生成； (3) 取少量溶液，加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，產生白色沉淀； (4) 將(3)中的沉

9、淀濾出，濾液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀； (5) 另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程先看到生成沉淀，隨之沉淀部分溶解，并呈紅褐色。 根據(jù)上述實驗事實確定：在該溶液中肯定存在的離子是 ，肯定不存在的離子是 ，不能確定是否存在的離子是 。 19（9分）字母L，M，Q，R，X分別表示五種含不同化合價的氮元素的物質，并且每種物質中的氮元素的化合價只有一種。又知道物質L中氮元素化合價比物質M中氮元素化合價低，并且在一定條件下，它們之間有如下相互轉化關系：QHClMCl2 RLXH2O RO2LH2O （1）已知這五種物質中有一種是硝酸， 那么它應該是 （填字

10、母）。（2）反應是存在催化劑（如鉑），并且加熱到一定溫度時發(fā)生的，這個反應在工業(yè)上有重要作用，請據(jù)此判斷，若物質X的密度比CO2的小，那么X的化學式是 。（3）某同學寫出以下三個化學方程式（未配平）。aNOHNON2O3 bNH3NOHNO3H2O cN2O4H2OHNO3HNO2其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是 （填字母）。20（13分）向100mL 3mol·L1硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入1mol·L1 Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如圖所示。 （1）寫出當剛好出現(xiàn)沉淀的總物質的量為最大值時的離子方程式（用一個式子表示）_。（2）寫出B點和C點所對應的Ba(OH)2溶液的體積：B_，C_。河南偃師高中高三化學化學反應及其能量變化單元測試題參考答案一、選擇題1A2B3D4D5A 6C7D8D9C10B 11D12A13B14A15C二、非選擇題16（1）1 （2）CuI、0.5 （3）2、5、2、