江蘇省聯(lián)盟大聯(lián)考2017屆高三2月聯(lián)考化學(xué)試題 Word版含答案

1、江蘇省聯(lián)盟大聯(lián)考2017屆高三2月聯(lián)考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137選擇題部分單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. 2016年中國(guó)環(huán)境日的主題為“改善環(huán)境質(zhì)量，推動(dòng)綠色發(fā)展”，旨在保護(hù)環(huán)境造福人類。下列說(shuō)法不正確的是A.通過(guò)指數(shù)造林，可吸收二氧化碳，降低溫室效應(yīng)B.使用含硫量大幅減少的國(guó)V汽油可降低酸雨發(fā)生C.開(kāi)發(fā)新能源，減少使用化石燃料，可以減少霧霾的發(fā)生D.汽

2、車尾氣經(jīng)催化處理，可消除氮元素，避免光化學(xué)煙霧2. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：86CB硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：CNH4Cl的電子式： D苯甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3. 下列說(shuō)法不正確的是A.利用濃硫酸的吸水性，干燥氫氣B.碳酸氫鈉溶液呈堿性，可用于治療胃酸過(guò)多C.氯化鋁是電解質(zhì)，電解熔融的氯化鋁制備金屬鋁D.鎂在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈4. X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Z的核外電子數(shù)是X的2倍，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的核外電子總數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑由小到大的順序：XYZWBZ的最高價(jià)氧

3、化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱酸C在一定條件下，Y單質(zhì)可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)D常溫下，0.1molL-1 W的氫化物水溶液的pH15. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO32H Ca2H2OCO2B.硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-C.向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2+OH- +HCO3- = BaCO3+ 2H2OD.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣： 4FeO42-+20H+=4Fe3+3O2+10H2O6. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.用容量瓶配制溶液時(shí)，先用蒸餾水洗

4、滌，再用待裝溶液潤(rùn)洗B.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)酸性氣體C.用裝置甲加熱分解Al(OH)3固體D.用裝置乙分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液7. 下列說(shuō)法正確的是A.3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的H0B.0.1mol/L氨水加水稀釋后，溶液中的值減小C.常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)D.合成氨時(shí),其他條件不變,升高溫度,氫氣的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率均增大8. 在給定條件下，下列選項(xiàng)中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A.SSO2H2SO4 B.Al3+AlO2-Al(OH)3C.NaCl(aq)NaNa2O

5、2 D.FeFeSO4(aq) Fe(OH)29. 下列圖像與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是A.圖甲表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化，且在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)B.圖乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化C.圖丙表明合成氨反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑D.圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化10. 某興趣小組用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。強(qiáng)硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入右圖裝置（電極均為惰性材料）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是A.N極為負(fù)極B.反應(yīng)一段時(shí)間后，左側(cè)電解質(zhì)溶液的pH增大C.M極發(fā)生的電極反應(yīng)為SO2+2H2O-2e

6、-=SO42-+4H+D.在相同條件下，M、N兩極上消耗的氣體體積之比為1:2二、不定項(xiàng)選擇：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11. 扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，在合成該有機(jī)物的過(guò)程中涉及如下轉(zhuǎn)化：下列說(shuō)法正確的是A.化合物X的分子式為C8H8O4B.化合物X、Y均可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2C.化合物X、Y分子中均含有1個(gè)手性碳原子D.在一定條件下，化合物Y可發(fā)生加成反應(yīng)和消去反應(yīng)12. 常

7、溫下，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是A.使甲基橙變紅色的溶液中：Na、Fe2+、MnO4、AlO2+B.Kw/c(H+)=1×10-12mol/L，的溶液中：NH4、Ca2+、Cl、NO3C.PH=0的溶液中：Al3+、Ag(NH3)2+、I-、SO42D.加入Mg能放出H2的溶液中：Ca2+、NH4、ClO-、NO313. 下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A.證明濃度的的改變可導(dǎo)致平衡移動(dòng)：將少量KCl晶體加入FeCl3+3KSCFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中B.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3:向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量的Mg(OH)2粉末

8、，攪拌一段時(shí)間后過(guò)濾C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈幸胰合蚴⒂?mL 10%CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱D.證明Fe3+的氧化性大于I2：將KI溶液和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色14. 25時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c(HCO3-)=2c(HCO3)c(H)- c(OH)B.物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中： c(HClO)c(ClO)2c(HCO3)2c(CO32)2c(H2CO3)C.向3.0L0.1mol/

9、LNaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8g時(shí)，溶液中：  c(Na)c(CO32)> c(HCO3) c(OH)c(H)D.等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa混合溶液PH=4.75中：c(CH3COO)+ c(OH)c(CH3COOH)+ c(H)15. 一定條件下，在三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+CO2(g) HCOOH(g)。下列說(shuō)法正確的是容器編號(hào)溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/molH2CO2HCOOH1500.40.40.221500.80.8t10.40.40.16t2A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中的平均反應(yīng)速

10、率為v(H2)=0.1mol/(L·min)B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器所需時(shí)間t2<2minC.若只改變一個(gè)反應(yīng)條件，容器可能是加入了合適的催化劑D.起始時(shí)，向容器中充入0.45mol H2、0.20mol CO2 和0.18molHCOOH，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行非選擇題部分三、非選擇題（本題包括6小題，共計(jì)80分）16. （12分）工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：（1）過(guò)濾所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為 和 （填離子符號(hào)）。（2）寫出氧化過(guò)程中MnO2與SO2反應(yīng)

11、的化學(xué)方程式： 。（3）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是 。（4）向過(guò)濾所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度控制在30-35，溫度不宜太高的原因是 。（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式： 。（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是 。17.（15分）維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑郁藥，其關(guān)鍵中間體的合成路線如下：（1）D中的含氧官能團(tuán)名稱為 （任寫2種）。（2）BC的反應(yīng)類型為 。（3）化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（4）寫出

12、同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）已知：RBrRCNRCOOH。請(qǐng)以甲苯和乙醇為原料制備，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）： 。18.（12分）K3Fe(C2O4)3（三操酸合鐵酸鉀）可用于攝影和藍(lán)色印刷。工業(yè)上以H2C2O4（草酸）、FeC2O4（草酸亞鐵）、K2C2O4（草酸鉀）、雙氧水等為原料制備K2Fe(C2O4)3的反應(yīng)原理如下：氧化：6FeC2O4+3H2O26K2C2O44K3Fe(C2O4)3+2Fe(OH)3

13、 轉(zhuǎn)化：2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O42K3Fe(C2O4)3+6H2O （1）制備1mol 三草酸合鐵酸鉀至少需要H2O2的物質(zhì)的量為 。（2）制備過(guò)程中需防止草酸被H2O2氧化，寫出草酸被H2O2氧化的化學(xué)方程式： 。（3）K3Fe(C2O4)3·xH2O（三草酸合鐵酸鉀晶體）是一種光敏材料，為測(cè)定該晶體中草酸根的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱量9.820g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加KMnO4溶液至C2O42-全部轉(zhuǎn)化成CO2時(shí)，恰好消耗24.00mL 0.1000mol

14、/L KMnO4溶液。計(jì)算該晶體的化學(xué)式，并寫出計(jì)算過(guò)程。19.（15分）某化學(xué)興趣小組以菱鐵礦（主要成分為FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量雜質(zhì)）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：（1）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持算過(guò)量，其目的除了提高鐵元素的浸出率之外，還有 。（2）操作名稱是 。（3）滴加H2O2溶液氧化時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為 。（4）在氧化過(guò)程中，如何檢驗(yàn)鐵元素全部以Fe3+形式存在： 。（5）加入過(guò)量NaOH溶液的目的是 。（6）請(qǐng)補(bǔ)充完整由過(guò)濾后得到的固體制備FeCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：向過(guò)濾后所得固體 ，用水洗滌固體2

15、-3次，低溫干燥，得到FeCl3·6H2O。20.（14分）碘及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛。含有碘離子的溶液需回收處理。（1）“硫碘循環(huán)”法是分解水制備氫氣的研究熱點(diǎn)，涉及下列兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq）H1 反應(yīng)：HI（aq）=1/2H2（g）+1/2I2（aq）  H2反應(yīng)：SO2(g)+2H2O(1)=H2SO4(aq)+H2(g)的H= （用H1、H2表示）。反應(yīng)I發(fā)生時(shí)，溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，其反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)大?，F(xiàn)將1mol SO2緩緩?fù)ㄈ牒?/p>

16、1mol I2的水溶液中至恰好完全反應(yīng)。溶液中I3-的物質(zhì)的量n(I3-)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化曲線如圖1所示。開(kāi)始階段。N(I3-)逐漸增大的原因是 。（2）用海帶提取碘時(shí)，需用氯氣將碘離子氧化成單質(zhì)。酸性條件下，若氯氣過(guò)量就能將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸根離子，寫出氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式： 。（3）科研小組用新型材料Ag/TiO2對(duì)溶液中碘離子進(jìn)行吸附研究。如圖2是不同PH條件下，碘離子吸附效果的變化曲線。據(jù)此推斷Ag/TiO2材料最適合吸附 （填“酸性”“中性”或“堿性”）溶液中的I-。（4）氯化銀復(fù)合吸附劑也可有效吸附碘離子。氯化銀復(fù)合吸附劑對(duì)碘離子的吸附反應(yīng)為I-(aq)+AgCl

17、(s)AgI(s)+Cl-(aq)，反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c(I-)= 用c(Cl-)、Kap(AgCl)和Kaq(AgI)表示。該方法去除碘離子的原理是 。21.（12分）【選做題】本題包括A、B兩個(gè)小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)已知：將過(guò)量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍(lán)色，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體Cu(NH3)4SO4·H2O。硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2NCH2COONa）可得到如圖1所示配合物A。（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為 。（2）N、O、S第一電離能由大到小的順序?yàn)?。（3）寫出一種與N

18、H3分子互為等電子體的陽(yáng)離子： 。（4）配合物A中碳原子的軌道雜化類型為 。（5）1mol 氨基乙酸鈉（H2NCH2COONa）含有鍵的數(shù)目為 。（6）某含有結(jié)晶水的銅的氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該金屬氯化物的化學(xué)式是 。（Cl-球的位置：4個(gè)在晶面上，2個(gè)在晶胞內(nèi)）B. 實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室以苯甲酸和乙醇為原料制備甲酸乙酯（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表）。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：物質(zhì)苯甲酸乙醇環(huán)己烷濃硫酸苯甲酸乙酯沸點(diǎn)/24978.380.7338212.6步驟1:將三頸瓶中的苯甲酸、乙醇、濃硫酸和環(huán)己烷按一定配比充分混合后,升溫至60 。步驟2:將反應(yīng)混合物倒入分液漏斗中，靜置、分液。步驟3

19、:向上層液體中加入乙醚，再向混合液中加入飽和碳酸鈉溶液，分離出乙醚層。步驟4:向乙醚層中加入固體氯化鈣后進(jìn)行蒸餾,收集相應(yīng)餾分。（1）反應(yīng)容器中制取苯甲酸乙酯的化學(xué)方程式為 ；實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是         。（2）向反應(yīng)體系中加入環(huán)己烷，可以提高產(chǎn)物效率的原因是 。（3）步驟4中加入固體氯化鈣的作用是           。（4）向反應(yīng)體系中加入苯也可以制取苯甲酸乙酯，用環(huán)己烷代替

20、苯的優(yōu)點(diǎn)是 。（5）步驟3中加入乙醚和飽和碳酸鈉溶液的作用是 。答案1-5DDCCD 6-10DADCC 11AC 12B 13BD 14D 15BD16.（1）Mn2+（1分） Fe2+（1分）（2）MnO2+SO2=MnSO4（2分）（3）90（2分）（4）防止NH4HCO3受熱分解，提高原料利用率（2分）（5）Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O（2分）（6）取1-2mL最后一次的洗滌于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明乙洗滌干凈（2分）17.（1）硝基、酯基、醚鍵（任寫2種，2分）（2）取代反應(yīng)（2分）（3）（3分）（4）（3分）（5）（5分）18.（1）0.5mol（3分）（2）H2C2O4+H2O2=2CO2+2H2O（2分）（3）消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.024L=0.0024mol，依據(jù)化學(xué)方程式：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2+8H2O+10CO2，可知：n(C2O42-)=(0.024mol/2) ×5=0.006mol.250mL原溶液中C2O42-的物質(zhì)的量為0.006mol×10=0.06mol,則nK3Fe(C2O4)3=0.06mol×1/3=0.02mol.9.820g三