離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用

1、微型專題突破離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用 【考情播報考情播報】離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)理論是高中化學(xué)的重要基礎(chǔ)知識和高考重點(diǎn)離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)理論是高中化學(xué)的重要基礎(chǔ)知識和高考重點(diǎn)考查內(nèi)容之一。在高考中最常見的考查方式是將兩部分內(nèi)容融合在一考查內(nèi)容之一。在高考中最常見的考查方式是將兩部分內(nèi)容融合在一起考查，以選擇題或融合在起考查，以選擇題或融合在卷中以新情境離子反應(yīng)方程式的書寫的卷中以新情境離子反應(yīng)方程式的書寫的形式考查二者的應(yīng)用。常見的命題角度有：形式考查二者的應(yīng)用。常見的命題角度有：(1)(1)離子大量共存的判斷。離子大量共存的判斷。(2)(2)離子反應(yīng)方程式的正誤判斷。離子反應(yīng)方程

2、式的正誤判斷。(3)(3)離子反應(yīng)方程式的書寫。離子反應(yīng)方程式的書寫?！敬痤}必備答題必備】1.1.氧化還原反應(yīng)離子方程式書寫的必備基礎(chǔ)。氧化還原反應(yīng)離子方程式書寫的必備基礎(chǔ)。書寫氧化還原反應(yīng)離子方程式時，要熟記常見的元素及其形成的具有書寫氧化還原反應(yīng)離子方程式時，要熟記常見的元素及其形成的具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)或離子。強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)或離子。(1)(1)涉及的元素：涉及的元素：H H、NaNa、FeFe、CuCu、N N、O O、S S、ClCl、BrBr、I I。(2)(2)元素形成具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)或離子。元素形成具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)或離子。強(qiáng)氧化性物質(zhì)或離

3、子：強(qiáng)氧化性物質(zhì)或離子：H H2 2O O2 2、NaNa2 2O O2 2、FeFe3+3+、Fe(OH)Fe(OH)3 3、FeFe2 2O O3 3、FeFe3 3O O4 4、HNOHNO3 3( (濃濃) )、HNOHNO3 3( (稀稀) )、O O2 2、O O3 3、H H2 2SOSO4 4( (濃濃) )、ClCl2 2、HClOHClO、NaClONaClO、Ca(ClO)Ca(ClO)2 2、BrBr2 2、I I2 2、KMnOKMnO4 4(H(H+ +) )、K K2 2CrCr2 2O O7 7(H(H+ +) )；強(qiáng)還原性物質(zhì)或離子：強(qiáng)還原性物質(zhì)或離子：FeF

4、e2+2+、FeOFeO、FeFe3 3O O4 4、Fe(OH)Fe(OH)2 2、FeSFeS、FeSFeS2 2、FeBrFeBr2 2、FeIFeI2 2、CuSCuS、CuCu2 2S S、CuCu2 2O O、CuHCuH、SOSO2 2、H H2 2SOSO3 3、NaNa2 2SOSO3 3、NaHSONaHSO3 3、H H2 2S S、NaNa2 2S S、NaHSNaHS、NaINaI。(3)(3)必須掌握的轉(zhuǎn)化關(guān)系。必須掌握的轉(zhuǎn)化關(guān)系。強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性物質(zhì)或離子物質(zhì)或離子被還原后被還原后的產(chǎn)物的產(chǎn)物強(qiáng)還原性強(qiáng)還原性物質(zhì)或離子物質(zhì)或離子被氧化后被氧化后的產(chǎn)物的產(chǎn)物NaNa

5、2 2O O2 2NaOHNaOHFeFe2+2+FeFe3+3+FeFe3+3+FeFe2+2+SOSO2 2( (或或 ) ) HNOHNO3 3( (濃濃) )NONO2 2H H2 2S(S(或或S S2-2-、HSHS- -) )S S、SOSO2 2、 24SO23SO24SO強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性物質(zhì)或離子物質(zhì)或離子被還原后被還原后的產(chǎn)物的產(chǎn)物強(qiáng)還原性強(qiáng)還原性物質(zhì)或離子物質(zhì)或離子被氧化后被氧化后的產(chǎn)物的產(chǎn)物HNOHNO3 3( (稀稀) )NONOI I- -I I2 2、 H H2 2O O2 2H H2 2O OH H2 2SOSO4 4( (濃濃) )SOSO2 2ClOClO-

6、 -ClCl- -BrBr2 2( (或或I I2 2) )BrBr- -( (或或I I- -) )3IO2.2.幾類氧化還原反應(yīng)型離子大量共存的判斷：幾類氧化還原反應(yīng)型離子大量共存的判斷：離子之間也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如已知離子之間也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如已知FeFe2+2+與與 在酸性條件在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng)下能夠發(fā)生反應(yīng) +3Fe+3Fe2+2+4H+4H+ +=3Fe=3Fe3+3+NO+2H+NO+2H2 2O O，則可判斷，則可判斷FeFe2+2+、 、H H+ +在同一溶液中不能大量共存；在考慮離子大量共存問題時在同一溶液中不能大量共存；在考慮離子大量共存問題時要特別注

7、意要特別注意 和和H H+ +這一組合的氧化性。這一組合的氧化性。3NO-3NO-3NO-3NO-除此之外還要注意以下幾種情況：除此之外還要注意以下幾種情況：(1)(1)在酸性條件下在酸性條件下 、ClOClO- -與與S S2-2-、HSHS- -、 、 、I I- -、FeFe2+2+等等不能大量共存。不能大量共存。(2)Fe(2)Fe3+3+與與I I- -、S S2-2-不能大量共存。不能大量共存。(3)S(3)S2-2-與與 在酸性條件下不能共存，在堿性條件下可以共存。在酸性條件下不能共存，在堿性條件下可以共存。(4)ClO(4)ClO- -與與S S2-2-、I I- -在堿性條件

8、下也不能大量共存。在堿性條件下也不能大量共存。3HSO-4MnO23SO23SO3.3.氧化還原反應(yīng)型離子反應(yīng)方程式的正誤判斷：氧化還原反應(yīng)型離子反應(yīng)方程式的正誤判斷：含有多種微粒的溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的微粒有先后順序，常見含有多種微粒的溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的微粒有先后順序，常見的該類反應(yīng)有：的該類反應(yīng)有：(1)(1)溴化亞鐵溶液中通入氯氣，氯氣先氧化溴化亞鐵溶液中通入氯氣，氯氣先氧化FeFe2+2+，再氧化，再氧化BrBr- -，有如下，有如下兩種情況：兩種情況：溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl

9、+2Cl- -；溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2Fe2+2+4Br+4Br- -+3Cl+3Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Br+2Br2 2+6Cl+6Cl- -。(2)(2)碘化亞鐵溶液中通入氯氣，氯氣先氧化碘化亞鐵溶液中通入氯氣，氯氣先氧化I I- -，再氧化，再氧化FeFe2+2+，有如下兩，有如下兩種情況：種情況：碘化亞鐵中通入少量氯氣：碘化亞鐵中通入少量氯氣：2I2I- -+Cl+Cl2 2=I=I2 2+2Cl+2Cl- -；碘化亞鐵中通入足量氯氣：碘化亞鐵中通入足量氯氣：2Fe2Fe2+2+4I+4I- -+3Cl+3Cl2 2=2Fe=2F

10、e3+3+2I+2I2 2+6Cl+6Cl- -。(3)(3)鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，鐵粉不足生成硝酸鐵，鐵粉過量生成硝酸亞鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，鐵粉不足生成硝酸鐵，鐵粉過量生成硝酸亞鐵：鐵：FeFe少量：少量：Fe+4HFe+4H+ + =Fe+ =Fe3+3+NO+2H+NO+2H2 2O O；FeFe足量：足量：3Fe+8H3Fe+8H+ +2 =3Fe+2 =3Fe2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O。3NO-3NO-4.4.復(fù)雜的離子反應(yīng)方程式的書寫：復(fù)雜的離子反應(yīng)方程式的書寫：(1)(1)首先根據(jù)題目信息找出氧化劑和還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)首先根據(jù)題目信息找出氧化劑和還原劑，根

11、據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律律( (主要是化合價特點(diǎn)主要是化合價特點(diǎn)) )寫出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。寫出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。(2)(2)根據(jù)電子守恒根據(jù)電子守恒( (主要是化合價升高和降低的總數(shù)相等主要是化合價升高和降低的總數(shù)相等) )先配平氧化先配平氧化劑、還原劑和還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。劑、還原劑和還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(3)(3)根據(jù)電荷守恒配平。一般根據(jù)溶液環(huán)境根據(jù)電荷守恒配平。一般根據(jù)溶液環(huán)境( (題目信息題目信息) )考慮選擇考慮選擇H H+ +、OHOH- -、H H2 2O O。(4)(4)根據(jù)原子守恒配平離子方程式，最后檢查確認(rèn)。根據(jù)原子守恒配平離子方程式，最后檢查確

12、認(rèn)。【典題示例典題示例】角度一角度一 離子大量共存的判斷離子大量共存的判斷下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是( () )A.FeA.Fe2+2+、H H+ +、 、ClOClO- -B.B.使使pHpH試紙變藍(lán)的溶液試紙變藍(lán)的溶液中：中： 、NaNa+ +、 、ClCl- -C.C.水溶液中：水溶液中：H H+ +、NaNa+ +、FeFe2+2+、 D.D.高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液中中:H:H+ +、NaNa+ +、 、FeFe3+3+23SO4NH+24SO4MnO24SO【典題剖析典題剖析】抽絲剝繭溯本求源抽絲剝繭溯本求源關(guān)鍵

13、信息關(guān)鍵信息信息分析與遷移信息分析與遷移信息信息FeFe2+2+、 是還原性離子，是還原性離子， ClOClO- -有強(qiáng)氧化性有強(qiáng)氧化性 信息信息使使pHpH試紙變藍(lán)的溶液顯堿性，要考慮試紙變藍(lán)的溶液顯堿性，要考慮OHOH- -與與 不能大量共存不能大量共存 信息信息FeFe2+2+有還原性，有還原性， (H(H+ +) )有氧化性有氧化性 信息信息高錳酸鉀溶液有氧化性，高錳酸鉀溶液有氧化性，F(xiàn)eFe3+3+也是氧化性離子也是氧化性離子23SO4NH+4MnO【嘗試解答嘗試解答】A A項(xiàng)，項(xiàng)，H H+ +與與ClOClO- -不能大量共存，不能大量共存， 和和FeFe2+2+能被能被ClOCl

14、O- -氧氧化，不共存；化，不共存；B B項(xiàng)，使項(xiàng)，使pHpH試紙變藍(lán)的溶液顯堿性，試紙變藍(lán)的溶液顯堿性， 與與OHOH- -不能大量不能大量共存；共存；C C項(xiàng)，項(xiàng)，F(xiàn)eFe2+2+、H H+ +、 發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存。發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存?！敬鸢复鸢浮緿 D。4NH+4MnO23SO角度二角度二 離子反應(yīng)方程式的正誤判斷離子反應(yīng)方程式的正誤判斷表示下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式不正確的是表示下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式不正確的是( () )A.(2013A.(2013新課標(biāo)全國卷新課標(biāo)全國卷)濃鹽酸濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)與鐵屑反應(yīng): :2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2F

15、e3+3+3H+3H2 2B.(2013B.(2013四川高考四川高考) )雙氧水雙氧水中加入稀硫酸和中加入稀硫酸和KIKI溶液溶液:H:H2 2O O2 2+2H+2H+ +2I+2I- -=I=I2 2+2H+2H2 2O OC.(2013C.(2013海南高考海南高考) )向向FeBrFeBr2 2溶液中通入足量氯氣溶液中通入足量氯氣:2Fe:2Fe2+2+4Br+4Br- -+3Cl+3Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Br+2Br2 2+6Cl+6Cl- -D D(2014(2014上海高考改編上海高考改編) )二氧化硫和過氧化鈉二氧化硫和過氧化鈉固體反應(yīng)：固體反應(yīng)：NaNa2 2

16、O O2 2+SO+SO2 2=Na=Na2 2SOSO4 4【典題剖析典題剖析】抽絲剝繭溯本求源抽絲剝繭溯本求源關(guān)鍵信息關(guān)鍵信息信息分析與遷移信息分析與遷移信息信息濃鹽酸電離的濃鹽酸電離的H H+ +有弱氧化性有弱氧化性信息信息雙氧水中氧元素為雙氧水中氧元素為-1-1價，既有氧化性又有還原價，既有氧化性又有還原性，遇還原劑表現(xiàn)氧化性性，遇還原劑表現(xiàn)氧化性信息信息FeFe2+2+和和BrBr- -都有還原性，且還原性都有還原性，且還原性FeFe2+2+BrBr- -信息信息NaNa2 2O O2 2有氧化性，有氧化性，SOSO2 2有還原性有還原性【嘗試解答嘗試解答】金屬鐵和鹽酸反應(yīng)時，因?yàn)榻?/p>

17、屬鐵和鹽酸反應(yīng)時，因?yàn)镠 H+ +的氧化性比較弱，只能把的氧化性比較弱，只能把鐵氧化為正二價的鐵，故不能生成三價鐵離子，鐵氧化為正二價的鐵，故不能生成三價鐵離子，A A錯誤；雙氧水在酸錯誤；雙氧水在酸性環(huán)境下能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，性環(huán)境下能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，B B正確；通入足量氯氣后正確；通入足量氯氣后FeBrFeBr2 2溶液中的溶液中的BrBr- -和和FeFe2+2+均能完全被氧化，均能完全被氧化，C C正確；正確；NaNa2 2O O2 2和和SOSO2 2發(fā)生氧化還原發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成反應(yīng)生成NaNa2 2SOSO4 4，D D正確。正確?！敬鸢复鸢浮緼 A。角度三角度三

18、 離子反應(yīng)方程式的書寫離子反應(yīng)方程式的書寫(1)(2014(1)(2014江蘇高考江蘇高考) )向含碘廢液中加入稍過量的向含碘廢液中加入稍過量的NaNa2 2SOSO3 3溶液，將溶液，將廢廢液中的液中的I I2 2還原為還原為I I，其離子方程式為，其離子方程式為_。(2)(2014(2)(2014上海高考改編上海高考改編) )硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)，在應(yīng)，在酸性條件酸性條件下，下，H H2 2S S和和KMnOKMnO4 4溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成S S、MnSOMnSO4 4、K K2 2SOSO4 4和和H H2 2O O，寫出該反應(yīng)

19、的離子方程式：，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(3)(2014(3)(2014上海高考改編上海高考改編) )硫酸亞鐵溶液硫酸亞鐵溶液在在空氣中空氣中變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為的離子方程式為_?！镜漕}剖析典題剖析】抽絲剝繭溯本求源抽絲剝繭溯本求源關(guān)鍵信息關(guān)鍵信息信息分析與遷移信息分析與遷移信息信息I I2 2還原為還原為I I- -，說明，說明NaNa2 2SOSO3 3是還原劑是還原劑信息信息酸性條件下，考慮酸性條件下，考慮H H+ +參與反應(yīng)參與反應(yīng)信息信息FeFe2+2+有還原性，硫酸亞鐵溶液呈酸性有還原性，硫酸亞鐵溶液呈酸性信息信息空氣中的氧氣是氧化劑空氣中的氧氣是氧化劑【

20、嘗試解答嘗試解答】根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律先寫出氧化還原反應(yīng)中的氧化產(chǎn)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律先寫出氧化還原反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，根據(jù)化合價升高和降低總數(shù)相等配平，再根據(jù)電荷守物和還原產(chǎn)物，根據(jù)化合價升高和降低總數(shù)相等配平，再根據(jù)電荷守恒結(jié)合溶液性質(zhì)配平，最后根據(jù)原子守恒配平并檢查驗(yàn)證。恒結(jié)合溶液性質(zhì)配平，最后根據(jù)原子守恒配平并檢查驗(yàn)證?！敬鸢复鸢浮?1) +I(1) +I2 2+H+H2 2O=2IO=2I- -+ +2H+ +2H+ +(2)6H(2)6H+ +5H+5H2 2S+2 =5S+2MnS+2 =5S+2Mn2+2+8H+8H2 2O O(3)4Fe(3)4Fe2+2+O+O2

21、2+4H+4H+ +=4Fe=4Fe3+3+2H+2H2 2O O24SO4MnO23SO【類題通法類題通法】氧化還原反應(yīng)離子方程式書寫的流程氧化還原反應(yīng)離子方程式書寫的流程【類題備選類題備選】1.1.下列各組離子在溶液中能大量共存，加入下列各組離子在溶液中能大量共存，加入FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3后后仍能大量共存的是仍能大量共存的是( () )A.NaA.Na+ +I I- - ClOClO- -B.FeB.Fe2+2+H H+ +K K+ +C.BaC.Ba2+2+NaNa+ +SCNSCN- -ClCl- -D.CuD.Cu2+2+FeFe2+2+ClCl- -23CO

22、-3NO-3NO-【解析解析】選選D D。題干中加入。題干中加入FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3引入了引入了FeFe3+3+和和 ， 與與FeFe3+3+會反應(yīng)，會反應(yīng)，I I- -與與ClOClO- -會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A A項(xiàng)錯誤；項(xiàng)錯誤；FeFe2+2+、H H+ +、 發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，生氧化還原反應(yīng)不能共存，B B項(xiàng)錯誤；項(xiàng)錯誤；BaBa2+2+與與 、SCNSCN- -與與FeFe3+3+不能不能共存，共存，C C項(xiàng)錯誤；項(xiàng)錯誤；D D項(xiàng)中離子之間不發(fā)生反應(yīng)，均能共存。項(xiàng)中離子之間不發(fā)生反應(yīng)，均能共存。23CO-24SO3NO-24SO2

23、.2.在離子濃度都為在離子濃度都為0.1 molL0.1 molL-1-1的下列溶液中，加入的下列溶液中，加入( (或通入或通入) )某物質(zhì)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)的先后順序正確的是后，發(fā)生反應(yīng)的先后順序正確的是( () )A.A.在含在含F(xiàn)eFe3+3+、CuCu2+2+、H H+ +的溶液中加入鋅粉：的溶液中加入鋅粉：CuCu2+2+、FeFe3+3+、H H+ +B.B.在含在含I I- -、 、BrBr- -的溶液中不斷通入氯氣：的溶液中不斷通入氯氣：I I- -、BrBr- -、C.C.在含在含 、 、OHOH- -的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OHOH- -

24、、 、D.D.在含在含F(xiàn)eFe3+3+、H H+ +、 的溶液中逐漸加入燒堿溶液：的溶液中逐漸加入燒堿溶液：FeFe3+3+、 、H H+ +2AlO-23SO23SO23SO2AlO-23SO4NH+4NH+【解析解析】選選C C。氧化性。氧化性FeFe3+3+CuCu2+2+HH+ +，A A項(xiàng)錯誤；還原性項(xiàng)錯誤；還原性 II- -BrBr- -，B B項(xiàng)錯誤；項(xiàng)錯誤；D D項(xiàng)，加入燒堿，首先發(fā)生中和反應(yīng)，錯誤。項(xiàng)，加入燒堿，首先發(fā)生中和反應(yīng)，錯誤。23SO3.3.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( () )A.A.稀硝酸和過量鐵屑反應(yīng)：稀硝酸和過量

25、鐵屑反應(yīng)：Fe+4HFe+4H+ + =Fe+ =Fe3+3+NO+2H+NO+2H2 2O OB.B.向硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：向硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液： +OH+OH- -=NH=NH3 3+H+H2 2O OC.C.氯化鋁溶液中加入過量氨水：氯化鋁溶液中加入過量氨水：AlAl3+3+4NH+4NH3 3HH2 2O= +4 +2HO= +4 +2H2 2O OD.HD.H2 2C C2 2O O4 4使酸性使酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色：溶液褪色：5H5H2 2C C2 2O O4 4+6H+6H+ +2 =10CO+2 =10CO2 2+2Mn2Mn2+2

26、+8H+8H2 2O O4NH+3NO-2AlO-4MnO4NH+【解析解析】選選D D。稀硝酸和過量鐵屑反應(yīng)，最終應(yīng)生成。稀硝酸和過量鐵屑反應(yīng)，最終應(yīng)生成FeFe2+2+，A A錯誤；錯誤；NHNH4 4HSOHSO4 4溶液中加入少量溶液中加入少量NaOHNaOH溶液，溶液，OHOH- -先與先與H H+ +發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)，B B錯誤；氨水錯誤；氨水是弱堿，與氯化鋁溶液反應(yīng)生成是弱堿，與氯化鋁溶液反應(yīng)生成Al(OH)Al(OH)3 3沉淀，但沉淀與氨水不會繼沉淀，但沉淀與氨水不會繼續(xù)反應(yīng)，續(xù)反應(yīng)，C C錯誤。錯誤。4.(1)4.(1)在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，會立即

27、在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，會立即看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)榭吹饺芤鹤兯{(lán)色，這是因?yàn)開，離子方程式為離子方程式為_。在上述藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，在上述藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)檫@是因?yàn)開，離子方程式是離子方程式是_。(2)(2)向盛有向盛有KIKI溶液的試管中加入少許溶液的試管中加入少許CClCCl4 4后滴加氯水，后滴加氯水，CClCCl4 4層變成紫層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CClCCl4 4層會逐漸變淺，最后變層會逐漸變淺，最后變成無色。寫出并配平成無色。