高中化學(xué)鹽類的水解

1、鹽類的水解1、純堿是什么、純堿是什么?2、從組成上看是哪類物質(zhì)、從組成上看是哪類物質(zhì)?3、為什么叫純堿、為什么叫純堿?問題問題:實(shí)驗(yàn)情景：實(shí)驗(yàn)情景： 除氧化膜的除氧化膜的鎂條鎂條與與硫酸鋁溶液硫酸鋁溶液反應(yīng)反應(yīng)有兩組鹽溶液：有兩組鹽溶液：A組：組： CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、 NaCl溶液；B組：組：Na2CO3溶液溶液、Al2（SO4）3溶液、溶液、 KNO3溶液；溶液；請同學(xué)們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案測定其酸堿性。請同學(xué)們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案測定其酸堿性。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究:鹽溶液的酸堿性鹽溶液的酸堿性A A組組0.10.1mol/Lmol/L鹽溶液鹽溶液NHNH4 4ClClCHCH3 3COON

2、aCOONaNaClNaCl溶液的酸堿性溶液的酸堿性 鹽的類型鹽的類型B B組組0.10.1mol/Lmol/L鹽溶液鹽溶液 AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3NaNa2 2COCO3 3KNOKNO3 3溶液的酸堿性溶液的酸堿性鹽的類型鹽的類型 請確定表中所列溶液的酸堿性。請確定表中所列溶液的酸堿性。根據(jù)有關(guān)提示將表中的鹽分類。根據(jù)有關(guān)提示將表中的鹽分類。酸性酸性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽酸性酸性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽堿性堿性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽中性中性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽堿性堿性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽中性中性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽提示提示：根據(jù)根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱

3、，可將表中的鹽按，可將表中的鹽按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽分類。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽分類。如如CHCH3 3COONaCOONa：CHCH3 3COOH + NaOHCOOH + NaOH= = CHCH3 3COONaCOONa + H + H2 2O O弱酸弱酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽A A組組0.10.1mol/Lmol/L鹽溶液鹽溶液NHNH4 4ClClCHCH3 3COONaCOONaNaClNaCl溶液的酸堿性溶液的酸堿性 鹽的類型鹽的類型B B組組0.10.1mol/Lmol/L鹽溶液鹽溶液 AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3NaNa2 2C

4、OCO3 3NaNa2 2SOSO4 4溶液的酸堿性溶液的酸堿性鹽的類型鹽的類型 酸性酸性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽酸性酸性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽堿性堿性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽中性中性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽堿性堿性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽中性中性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有什么關(guān)系鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有什么關(guān)系嗎嗎鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性，還有的顯中性。鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性，還有的顯中性。2.“2.“誰強(qiáng)顯誰性誰強(qiáng)顯誰性, ,都強(qiáng)顯中性都強(qiáng)顯中性”！為什么鹽溶液可呈中性、酸性或堿性？為什么鹽溶液可呈中性、酸性或堿性？CH3COONa溶液顯堿性的原因： CH3COONa溶液中存

5、在哪些電離？溶液中存在哪些電離？ CH3COONa溶液中存在哪些離子？哪些微溶液中存在哪些離子？哪些微?？赡馨l(fā)生相互作用？?？赡馨l(fā)生相互作用？CH3COONaCH3COO-H2OH+ +CH3COOH平衡向右移動平衡向右移動Na+ +OH- +溶液中：C(OH-)C(H+)，呈堿性。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：離子方程式：離子方程式：NH4Cl = Cl-+ NH4+H2O H+ + OH-+NH3H2ONH4+ + H2O NH3H2O + H+ c(H+) c(OH-) 溶液呈酸性溶液呈酸性NH4Cl

6、+ H2O NH3H2O + HCl平衡向右移動離子方程式：離子方程式：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽uNH4CluNaCl結(jié)論：對水的電離平衡無影響結(jié)論：對水的電離平衡無影響 溶液顯中性溶液顯中性NaCl = Na+ + Cl- H2O OH- + H+強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因思考與交流思考與交流鹽鹽NaCl溶液溶液NH4Cl溶溶液液CH3COONa溶溶液液鹽的類別鹽的類別c(H+) c(OH-)相對大小相對大小溶液中的溶液中的粒子粒子有無弱電有無弱電解質(zhì)生成解質(zhì)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)強(qiáng)酸酸弱弱堿堿鹽鹽弱弱酸酸強(qiáng)強(qiáng)堿堿鹽鹽c(

7、H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)HYHZ練習(xí)：練習(xí)： 2、已知、已知K(HNO2) K(CH3COOH) K(HClO)， 請推測請推測 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液溶液pH由由 大到小的順序是：大到小的順序是： 。NaClO CH3COONa NaNO2已知在已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，稀溶液中存在如下水解平衡，F(xiàn)e3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 通過實(shí)驗(yàn)探究促進(jìn)或抑制通過實(shí)驗(yàn)探究促進(jìn)或抑制FeCl3水解的條件水解的條件.2、外界條件對水解平衡的影響、外界條件對水解平衡的影響-外因外因條件條件移動方向移動方向n(H+) c(H+)pH值

8、值Fe3+水解程水解程度度現(xiàn)象現(xiàn)象升溫升溫加水加水FeCl3HClNaOHNa2CO3加鐵粉加鐵粉減小減小右移右移右移右移右移右移右移右移左移左移增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大黃色變淺黃色變淺黃色加深黃色加深黃色加深黃色加深黃色變淺黃色變淺有紅褐色沉淀有紅褐色沉淀及氣體產(chǎn)生及氣體產(chǎn)生Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大紅褐色沉淀紅褐色沉淀右移右移減小減小增大增大左移左移減小減小 減小減小 增大增大黃色變淺黃色變淺(1)(1)濃度：濃度：溶液越稀

9、，水解程度越大溶液越稀，水解程度越大.(2)(2)溫度溫度：水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆過程，水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆過程，是吸熱過程是吸熱過程. .(3)(3)溶液酸堿性溶液酸堿性: : 酸性溶液能抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解，酸性溶液能抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解，堿性溶液能抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解堿性溶液能抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解. . 升溫促進(jìn)水解升溫促進(jìn)水解鹽類水解的過程中正確的說法是（鹽類水解的過程中正確的說法是（ ）A.A.鹽的電離平衡破壞鹽的電離平衡破壞B.B.水的電離平衡發(fā)生移動水的電離平衡發(fā)生移動C.C.溶液的溶液的pHpH減小減小D.D.沒有發(fā)生中和反應(yīng)沒有發(fā)生中和反應(yīng) B隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)D下列水解離子

10、方程式正確的是下列水解離子方程式正確的是 ( ) A、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ B、Br-+H2O HBr+OH- C、CO32-+H2O H2CO3+2OH- D、NH4+ H2O NH3.H2O +H+ 隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)練習(xí)練習(xí)1、為了使、為了使Na2S溶液中的溶液中的C（Na+）和）和C（S2-）比值變小，）比值變小，可加入的物質(zhì)是（可加入的物質(zhì)是（ ） A 適量的鹽酸適量的鹽酸 B 適量的氫氧化鈉溶液適量的氫氧化鈉溶液 C 適量的氫氧化鉀溶液適量的氫氧化鉀溶液 D適量的硫氫化鉀溶液適量的硫氫化鉀溶液 2、在純堿溶液中加入酚酞溶液，溶液呈、在純堿溶液中加入酚酞溶液，溶液呈

11、 ，加熱，加熱后后 。若在該溶液中再滴加過量的氯化鋇溶。若在該溶液中再滴加過量的氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是液，觀察到的現(xiàn)象是 ，原因：原因： （用離子方程式和簡要文字說明表示）（用離子方程式和簡要文字說明表示） 。CD紅色紅色紅色加深紅色加深產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去在純堿溶液中在純堿溶液中CO32-水解水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，加熱水解平衡右移，加熱水解平衡右移，OH-濃度增大，顏色加深，加入濃度增大，顏色加深，加入BaCl2后，后， CO32-+Ba2+=BaCO3使使CO32-濃度減小，水解平衡濃度減小，水解平衡左移，左移， OH-濃度減小，酚酞褪

12、色。濃度減小，酚酞褪色。若生成氣體和沉淀離開體系，則水解徹底，方若生成氣體和沉淀離開體系，則水解徹底，方程式用等號，沉淀和氣體用箭號。程式用等號，沉淀和氣體用箭號。若不能生成氣體和沉淀離開體系，則水解不徹若不能生成氣體和沉淀離開體系，則水解不徹底，方程式用（底，方程式用（ ），氣體不用箭號。），氣體不用箭號。如如Al2S3 水解水解Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH- 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2SCH3COONH4+H2O CH3COOH+ NH3.H2O(4)(4)水解互促：水解互促：4 4、灰糞

13、混合肥效損失、灰糞混合肥效損失如：如：農(nóng)業(yè)諺語農(nóng)業(yè)諺語 “灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分。灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分。” 弱酸陰離子和弱堿陽離子在溶液中不能大量共存弱酸陰離子和弱堿陽離子在溶液中不能大量共存(5)(5)滅火器原理滅火器原理. .塑料筒里面放入的塑料筒里面放入的什么是藥品？什么是藥品？NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液混施化肥混施化肥泡沫泡沫滅火劑滅火劑離子濃度離子濃度比較比較明礬凈水明礬凈水判斷溶液判斷溶液酸堿性酸堿性溶液配制溶液配制鹽溶液鹽溶液的蒸發(fā)的蒸發(fā)試劑貯存試劑貯存鹽類水解鹽類水解的利用的利用制備膠體制備膠體1

14、、判斷鹽溶液的酸堿性、判斷鹽溶液的酸堿性強(qiáng)酸弱堿鹽：如硫酸銨溶液：強(qiáng)酸弱堿鹽：如硫酸銨溶液：強(qiáng)堿弱酸鹽：如氟化鈉溶液：強(qiáng)堿弱酸鹽：如氟化鈉溶液：顯酸性顯酸性顯堿性顯堿性 強(qiáng)堿酸式鹽：強(qiáng)堿酸式鹽：(1) 強(qiáng)酸酸式鹽強(qiáng)酸酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。只電離，不水解，一定顯酸性。 如：如：HSO4-(2) 弱酸酸式鹽弱酸酸式鹽既電離又水解。既電離又水解。 電離強(qiáng)于水解，顯酸性，如電離強(qiáng)于水解，顯酸性，如 H2PO4-、HSO3- 水解強(qiáng)于電離，顯堿性，如水解強(qiáng)于電離，顯堿性，如 HCO3-、 HPO42-下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈堿性（哪些呈堿性（

15、） (1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO413425練練： 物質(zhì)的量相同的下列溶液，由水電離出的物質(zhì)的量相同的下列溶液，由水電離出的 H+ 濃度由大到小順序是（濃度由大到小順序是（ ） NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A. B. C. D. C2、比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱、比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱（1）pH NaA大于大于 NaB 酸性酸性 HA HB （2）pH MgCl2大于大于AlCl3， 堿性堿性 Mg（OH）2 Al（OH）3 （3）用一個鹽的性質(zhì)證明）用一個鹽的性質(zhì)證明Cu（OH）

16、2是是弱堿弱堿鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱 相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列十種溶液：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列十種溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、 Ba(OH)2、H2SO4等溶液，等溶液，PH值由大到小的順序?yàn)椋褐涤纱蟮叫〉捻樞驗(yàn)椋?Ba(OH)2NaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 H2SO43、配制和儲存易水解的鹽溶液時，需考慮抑、配制和儲存易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解。制鹽的水解。如，配制如，配制

17、FeClFeCl3 3溶液？溶液？配制配制CuSOCuSO4 4溶液？溶液？將將FeClFeCl3 3溶于水，加入稀鹽酸抑制溶于水，加入稀鹽酸抑制FeFe3+3+的水解的水解將將CuSOCuSO4 4溶于水，加入稀硫酸抑制溶于水，加入稀硫酸抑制CuCu2+2+的水解的水解4、判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿、判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解，陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解，則不能在溶液中大量共存。則不能在溶液中大量共存。 Al3+與與HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、 Al（OH）4- Fe3+與與HCO3-、CO32- 、Al（O

18、H）4-NH4+與與 SiO32-5、選擇制備鹽的途徑時，需考慮鹽的水解。、選擇制備鹽的途徑時，需考慮鹽的水解。 如制備如制備Al2S3、Mg3N2時，因無法在溶液中制時，因無法在溶液中制取，會完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。取，會完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。6、某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放，需要考慮鹽的水解。、某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放，需要考慮鹽的水解。 如：如：Na2CO3溶液、溶液、Na2SiO3溶液溶液存放的試劑瓶用橡膠塞存放的試劑瓶用橡膠塞 NH4F溶液溶液存放在塑料瓶中。存放在塑料瓶中。2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S （4 4） AlAl2 2（SOSO4 4

19、）3 3 7、某些鹽溶液加熱蒸干產(chǎn)物、某些鹽溶液加熱蒸干產(chǎn)物（1）NaCl溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么? （2）Na2CO3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?（3）FeCl3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?（4）Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后最終產(chǎn)物是什么溶液加熱蒸干后最終產(chǎn)物是什么?（3） Fe2O3（1） NaCl（2） Na2CO38、溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。、溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。例：為了除去氯化鎂酸性溶液中的例：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離

20、子，離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，然后過濾，可在加熱攪拌下加入一種試劑，然后過濾，這種試劑是這種試劑是( ) A氧化鎂氧化鎂 B. 氫氧化鈉氫氧化鈉 C. 碳酸鈉碳酸鈉 D. 碳酸鎂碳酸鎂 AD9、推斷現(xiàn)象并解釋原因、推斷現(xiàn)象并解釋原因（1）濃）濃NH4Cl溶液中加入溶液中加入Mg條條;（2）少量）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于濃不溶于水，溶于濃NH4Cl溶液。溶液。10、判斷鹽溶液中的離子種類多少、判斷鹽溶液中的離子種類多少如：碳酸鈉溶液中如：碳酸鈉溶液中 H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-11、比較鹽溶液中的離子濃度大小、比較鹽溶液中的離子濃度大小如：氯化銨溶液中如：氯化銨

21、溶液中 Cl- NH4+ H+ OH-注意：注意： 鹽溶液中離子種類多少的判斷，需鹽溶液中離子種類多少的判斷，需考慮到鹽類的水解考慮到鹽類的水解如：如：Na2S溶液中離子濃度比較：溶液中離子濃度比較： KAl(SO4)2溶液中離子濃度比較：溶液中離子濃度比較：Na+ S2- OH- HS- H+SO42- K+ Al3+ H+ OH-思考：思考：(1)蜂蜇處理辦法蜂蜇處理辦法12、解釋生產(chǎn)生活中的問題、解釋生產(chǎn)生活中的問題（2 2）明礬）明礬KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2OO的凈水原理的凈水原理. .FeClFeCl3 3也能凈水，原理與明礬相同也能凈水，原理與明

22、礬相同. . 明礬在水中發(fā)生電離產(chǎn)生明礬在水中發(fā)生電離產(chǎn)生AlAl3 3，AlAl3 3發(fā)生水解：發(fā)生水解：AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+ +，生成膠狀的，生成膠狀的Al(OH)Al(OH)3 3，可，可吸附水中懸浮雜質(zhì)而下沉，以達(dá)到凈水的目的吸附水中懸浮雜質(zhì)而下沉，以達(dá)到凈水的目的. . （3 3）純堿溶液和肥皂水洗滌油污的原理）純堿溶液和肥皂水洗滌油污的原理. . NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O NaHCOO NaHCO3 3+NaOH+NaOHC C1717H H3535COONa+HCOONa+H2 2O CO C17

23、17H H3535COOH+NaOHCOOH+NaOH加熱，促進(jìn)水解，去污能力增強(qiáng)加熱，促進(jìn)水解，去污能力增強(qiáng) 氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是 （ ） A.NH4+、H+、OH -、Cl- B.Cl-、NH4+、H+、OH - C.H+、Cl-、NH4+、OH - D.Cl-、NH4+、OH -、H+ B隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)（1 1）電荷守恒）電荷守恒 : :是指溶液中所有陽離子所帶的是指溶液中所有陽離子所帶的正電正電荷總數(shù)荷總數(shù)等于溶液中所有陰離子所帶的等于溶液中所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。負(fù)電荷總數(shù)。整整個溶液呈個溶液呈電中性。電中性。 （2

24、2）物料守恒（原子守恒）物料守恒（原子守恒） : :是指某一成份的原始是指某一成份的原始濃度應(yīng)該等于該成份在溶液中各種存在形式的濃度之濃度應(yīng)該等于該成份在溶液中各種存在形式的濃度之和。和。（3 3）質(zhì)子守恒）質(zhì)子守恒: : HH+ + 水水 = OH= OH- - 水水Na2CO3溶液中三個等式、一個不等式溶液中三個等式、一個不等式 CNa+ + CH+ CHCO3 + COH + 2CCO32 1/2CNa+ CHCO3 + CCO32 + CH2CO3 COH CHCO3 + 2CH2CO3 + CH+ CNa+ CCO32 COH CHCO3 CH+電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守

25、恒： 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒： 離子濃度大小順序：離子濃度大小順序： Na3PO4溶液中三個等式、一個不等式溶液中三個等式、一個不等式Na+ = PO4 3- + HPO4 2- + H2PO4 - + H3PO4 13Na+ + H+ = OH- + 3PO4 3- + 2HPO4 2- + H2PO4 - OH- = H+ + HPO4 2- + 2H2PO4 - + 3H3PO4 電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒： 離子濃度大小順序：離子濃度大小順序：Na+ PO4 3- OH- HPO4 2- H2PO4 - H+ 1. Na2S水溶液中存在著多種離子和分子，水溶液中存在