《11屆高三化學第一輪復習》之《第03課物質的量濃(精)

1、氣體摩爾體積例題:下列說法中有無錯誤？為什么？1 mol氫氣的體積大約是22.4Lo在標準狀況下，18g水的體積大約等于22.4L。 在標準狀況下，22g二氧化碳的體積大約是22.4L。在0C、1OOkPa下，1mol氯氣的體積是22.4L。在標準狀況下，22.4L氧氣和22.4L二氧化碳的物質 的量相等。例題.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正 確的是A.5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0-3NAB.100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0 2業(yè)C.標準狀況下，22.4 L氮氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 NAD.標準狀況下，22.4 L甲苯所含的分子

2、數(shù)約為6.02X1023(1)(2)例題.NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確 的是A.在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)目相同B.2g氫氣所含原子數(shù)目為叫,C.在常溫常壓下，笛2L氮氣所含的原子數(shù)目為業(yè)D. 17g氨氣所含電子數(shù)目為ION*阿伏加德羅定律1、定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。(1)使用范圍：氣體(2)四同：同溫、同壓、若同體積則同分子數(shù)(3)標況下氣體摩爾體積是該定律的特例o討論在一定溫度和壓強下，并不定是標準狀況，lmollmol不同的氣體體積是否相同?阿伏加德羅定律的幾個推論推論:2、同溫、同體積：P1 / ?2=ni /n21、 同溫、

3、V/V2=nm/ m2=Mt/M2=p1/ p23、同溫、4、同溫、同壓、同體積:推論1:同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比皿2二必2二N/%例題、相同物質的量的 FeFe 和 AIAI 分別與足量的稀鹽酸反應，生成的 H2H2 在相同條件下的 體積之比為_o o推論2：同溫同壓下，密度之比等于相對式量之比P/p2=M 1 / M 2例題、求標準狀況下 H2H2 和。2 2的密度比?例題、 某氣體 A A 對。 2 2 的相對密度為 0 0 5,5,求 A A的是式量是多少？A A氣體對空氣的 相對密度是多少？（同溫同壓下）A的式量為:16；A氣體對空氣的相對密度為：0.55推論3:同溫同體

4、積，壓強之比等于物質的量之比n2例4、一定溫度下，在一容積不變的密閉容器 中，Cl?與NH3剛好完全反應生成NH&I和心。 求反應前后容器中的壓強之比。11 : 1三、阿伏加德羅定律的應用1、已知氣體反應物的體積比，求生成 物的分子式。2、式量的確定。3、判斷混合氣體的組成。4、結合化學方程式的計算。1、求生成物的分子式例題1、在一定溫度和壓強下，1體積X?（氣）跟3體積丫2（氣）化合生成2體積氣態(tài)化合物A,則化合 物A的化學式是（）A2、式量的確定例題2、有一真空瓶的質量為該瓶充入氧氣 后總質量為m2g；在相同狀況下，若改充某氣體A后，總質量為msg。則A的分子為_32(m3-mJ/

5、 (m?mJXY小結：求式量的幾種方法:（1）應用阿伏加德羅定律求解。（2）已知標準狀況下氣體的密度（p）求解：M= 22 .4 p3）已知非標準狀況下氣體的壓強（P）、溫度（T）密度（P）求解：M= p R T / P由摩爾質量公式求解：M=m/n混合氣體的平均式量：M（混）=m（總）/n（總）3、判斷混合氣體的組成例題3、常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣 體各O.lmol,在一定條件下充分反應后，恢復到原 溫度時，壓強降低為開始時的1/4。則原混合氣 體可能是（人(4)(5)(6)由氣體的相對密度求解（略）IIIB、HCI和NH3D、CO和O,A、比和。2C、比和C】24、結合化學方程式

6、的計算例題4、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和氣5L氣體Q,在一定條件下發(fā)生反應：2R (g) +5Q (g) =4X(g) +ny (g)。反應完全后，容 器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%,則化學方程式中的n值是(A)。一、課前檢測3、2molCuSO45H2O中水分子的物質的量是多少?CUSO4-5H2O的相對分子質量是多少？其中硫酸根離子的摩爾質量是多少?4、現(xiàn)要配制960ml的氯化鈉溶液，需要的主要儀器A、2B、31、物質的量濃度計算公式和單位:2、氣體摩爾是_o主要步驟是：a計算,b稱量，C、_, d移液，e_, f_, g搖勻物質的量濃度專題:V(氣體體積)XVm

7、一、物質的量濃度要求掌握的知識：學案內(nèi)容核對1、溶液組成的表示方法(1)溶質的質量分數(shù)1概念：單位質量的溶液中所溶質的質量來表示溶液 組成的物理量2數(shù)學表達式：VV%.二(m質/m溶液)X100%(2)、物質的量濃度1定義：以單位體積溶液里所含溶質的物質的量來表 示溶液組成的物理量。2數(shù)學表達式：C=n/V3單位：mol/L4應用的注意事項：a公式中體積是指溶液的體積, 而不是溶劑的體積，b、關注溶液中實際存在的溶質 本質和變化，3、一定物質的量濃度溶液的配制(1)配制步驟及所需儀器：4-M m=XNAn質量XV (aq)jj FV(aq)粒子數(shù)目Cg(溶液)XM-NA計算：所需溶質的盾量或勰

8、稱量(或量取)： 托盤天平或量筒3溶解(或稀釋)：在燒杯中加水溶解稀釋，玻棒攪拌4轉移:將溶液沿玻璃捷小心注入到一定體積的容量 瓶中。5塞滌：用蒸餡水洗滌燒杯和玻璃棒23次,洗滌液也 移入容量瓶中。6定容：向容量瓶中加蒸餡水至距刻度線12cm處， 改用膠頭滴管加蒸館水至刻度線。7搖勻：8裝瓶：二、基礎知識自學過關考查-例題診斷：例題1、用2mo I NaOH配成500mL溶液，其濃度為_mol/L,取5mL該溶液，其濃度為_mol/Lo例題2、計算配制500 mL 0. 1 mol/L的2(X)3溶液所需Na2C03的質量。 其中Na*的物質的量濃度是多少，CO32一的物質的量濃度又如何？例顛

9、3：標準狀況下，1體積水吸收500體積NH3后， 所斶養(yǎng)水鞠刪逓姍農(nóng)錄魏劃第落費的勒質的 量塞度和質量分數(shù)協(xié)肆時?，不慎加水過多，超過 了刻度線，則配得溶液的濃度將。應如何處理？例題4、下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1 mol/L的是A.將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C將0.5 mol/L的NaNOs溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D.含K+為2 mol的K2SO4溶液物質的量濃度計算在高考中的應用:-1.在物質的量濃度溶液中溶質微粒數(shù)目 的計算:只要溶液體積相同，物質的量濃度相同, 所含溶質的物質的量必然相同，所含的 分子數(shù)

10、也必然相同，但不能說所含微粒 數(shù)也相同。例題：2L 1mol/L的SO4溶液，含溶質的物質的量為_mol ,個，so42-_個。 2.基本量的換算物質的量濃度(moVL)溶質的物質的量(mol)溶液的體積( (L)溶質的物質的量=溶質的質量溶質的摩爾質量含K+例題：80克C11SO4可配制成2mo I/LCUS04溶 液多少毫升？如果換成膽磯，則需要多 少克？ 3.溶液中溶質的質量分數(shù)與物質的量濃 度的換算物質的量濃度=IOXP%(iwl/L)M:溶質的質量=溶液的密度（g/mL或g/cm? ）x 溶液 的體積（mL）x 溶質的質量分數(shù)積（L）x 溶質的摩爾質量（g/mol）二物x溶液的體其物質的量濃度?4.有關溶液稀釋和濃縮的計算它們的溶質是不變的，是相等的qv產(chǎn)c2v2例題： 要配制500mL 0. 6mo I /L的NaOH溶液， 需6 mol/L例題:98%的硫酸,密度為1 84g/cm3,求結論:溶液的NaOH溶液多少毫升? 5有關兩種不同濃度溶液混合的計算c3v3=CM+C2V2（混合前后溶質的物質的量總和不變）例題：50 mL 0. 5 mol/L BaCI2溶液和100 mL 0.