2019年高考化學(xué)真題模擬試題專項(xiàng)匯編專題(16)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜

1、2021年高考化學(xué)真題模擬試題專項(xiàng)匯編專題(16)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題2021高考真題1、2021北京化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO與AgN前液的反響.(1).實(shí)驗(yàn)一：用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO,將足量SQ通入AgNO溶液中,迅速反響,得到無色溶液A和白色沉淀Bo濃11他47處周濃H2SO與Cu反響的化學(xué)方程式是試劑a是(2).對(duì)體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出:沉淀B可能為Ag2sO、AgzSO或兩者混合物.(資料:Ag2so微溶于水；Ag2SO難溶于水)實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證B的成分沉淀B優(yōu)那么NOJ；i靠液.苑千1、二述包宜一F正南沉淀Da過噸稀收的濾液E沉淀F寫出Ag2SO溶于氨水的離子方程式：.參加鹽酸

2、后沉淀D大局部溶解,剩余少量沉淀F.推斷D中主要是BaSO,進(jìn)而推斷B中含有Ag2SOo向?yàn)V液E中參加一種試劑,可進(jìn)一步證實(shí)B中含有AgzSO.所用試劑及現(xiàn)象是(3).根據(jù)沉淀F的存在,推測(cè)途彳仝1:實(shí)驗(yàn)一中,SO在AgNO溶液中被氧化生成Ag2sO,隨沉淀B進(jìn)入D=途彳至2:實(shí)驗(yàn)二中,SO2被氧化為SO2進(jìn)入Do實(shí)驗(yàn)三：探究SO2的產(chǎn)生途徑向溶液A中滴入過量鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,證實(shí)溶液中含有:取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液,未出現(xiàn)白色沉淀,可判斷B中不含A&SO.做出判斷的理由：.實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論：.(4).實(shí)驗(yàn)一中SO與AgNO溶液反響的離子方程式是.(5),根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析,SO與AgNO

3、溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化復(fù)原反響.將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時(shí)間,有人9和$0：生成.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：.2、2021新課標(biāo)I卷硫酸鐵俊NH4Fe(SQ%N山0是一種重要鐵鹽.為充分利用資源,變廢為寶,在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵俊,具體流程如下：答復(fù)以下問題：(1) .步驟的目的是去除廢鐵屑外表的油污,方法是.(2) .步驟需要加熱的目的是,溫度保持80-95C,采用的適宜加熱方式是.鐵屑中含有少量硫化物,反響產(chǎn)生的氣體需要凈化處理,適宜的裝置為(填標(biāo)號(hào)).(3) .步驟中選用足量的H2O2,理由是.分批參加H2O2,同時(shí)為了,溶液要保持pH小于0.5.(4) .步驟的具體實(shí)驗(yàn)操作有

4、,經(jīng)枯燥得到硫酸鐵俊晶體樣品.(5) .采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵俊晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù),將樣品加熱到150C時(shí),失掉1.5個(gè)結(jié)晶水,失重5.6%.硫酸鐵俊晶體的化學(xué)式為.3、2021新課標(biāo)H卷咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇,熔點(diǎn)234.5C,100c以上開始升華),有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用.茶葉中含咖啡因約1%5%單寧酸(Ka約為10-6,易溶于水及乙醇)約3%10%還含有色素、纖維素等.實(shí)驗(yàn)室從茶葉中提取咖啡因的流程如以下圖所示.ST)*!*生石灰索氏提取裝置如下圖.實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā),蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中,與茶葉末接觸,進(jìn)行萃取.萃取液液面到

5、達(dá)虹吸管3頂端時(shí),經(jīng)虹吸管3返回?zé)?從而實(shí)現(xiàn)對(duì)茶葉末的連續(xù)萃取.答復(fù)以下問題：(1) .實(shí)驗(yàn)時(shí)需將茶葉研細(xì),放入濾紙?zhí)淄?中,研細(xì)的目的是,圓底燒瓶中參加95叱醇為溶劑,加熱前還要加幾粒.(2) .提取過程不可選用明火直接加熱,原因是,與常規(guī)的萃取相比,采用索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是.(3) .提取液需經(jīng)“蒸儲(chǔ)濃縮除去大局部溶劑,與水相比,乙醇作為萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是.“蒸發(fā)濃縮需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸儲(chǔ)頭、溫度計(jì)、接收管之外,還有(填標(biāo)號(hào)).A.直形冷凝管B.球形冷凝管C.接U瓶D.燒杯(4) .濃縮液加生石灰的作用是中和和吸收(5) .可采用如上圖所示的簡(jiǎn)易裝置別離提純咖啡因.將粉狀物放入蒸發(fā)皿中

6、并小火加熱,咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結(jié),該別離提純方法的名稱是.4、2021新課標(biāo)出卷乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一.實(shí)驗(yàn)室通過水楊酸進(jìn)行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下:(CH3CO)2OCOOHnClhCOOH乙觥水的徽水楊酸醋酸酎乙酰水楊酸熔點(diǎn)/c157159-72-74135138相對(duì)密度/(g-cm3)1.441.101.35相對(duì)分子質(zhì)里138102180實(shí)驗(yàn)過程：在100mL隹形瓶中參加水楊酸6.9g及醋酸酎10mL充分搖動(dòng)使固體完全溶解.緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱,維持瓶?jī)?nèi)溫度在70c左右,充分反響.稍冷后進(jìn)行如下操作在不斷攪拌下將反響后的混合物倒入100m於水中

7、,析出固體,過濾.所得結(jié)晶粗品參加50mL包和碳酸氫鈉溶液,溶解、過濾.濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體.固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g.答復(fù)以下問題：(1) .該合成反響中應(yīng)采用加熱.(填標(biāo)號(hào))A.熱水浴B.酒精燈C.煤氣燈D.電爐(2) .以下玻璃儀器中,中需使用的有(填標(biāo)號(hào)),不需使用的(填名稱).BCD(3) .中需使用冷水,目的是.(4) .中飽和碳酸氫鈉的作用是,以便過濾除去難溶雜質(zhì).(5) .采用的純化方法為.().本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是%=5、2021天津環(huán)己烯是重要的化工原料.其實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：J刖產(chǎn)乩推-2彳正確云?沸點(diǎn)略(.而點(diǎn).坨13答復(fù)以下問題：1 .環(huán)己烯的

8、制備與提純(1)原料環(huán)己醇中假設(shè)含苯酚雜質(zhì),檢驗(yàn)試劑為,現(xiàn)象為(2)操作1的裝置如下圖(加熱和夾持裝置已略去)燒瓶A中進(jìn)行的可逆反響化學(xué)方程式為,濃硫酸也可作該反響的催化劑,選擇FeC36H2O而不用濃硫酸的原由于填序號(hào).a.濃硫酸易使原料碳化并產(chǎn)生SOb.FeC36H2O污染小、可循環(huán)使用,符合綠色化學(xué)理念c.同等條件下,用FeC|6H20比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高儀器B的作用為.3操作2用到的玻璃儀器是.4將操作3蒸儲(chǔ)的步驟補(bǔ)齊：安裝蒸儲(chǔ)裝置,參加待蒸儲(chǔ)的物質(zhì)和沸石,棄去前福分,收集83c的微分.2.環(huán)己烯含量的測(cè)定在一定條件下,向ag環(huán)己烯樣品中參加定量制得的bmoiBr,與環(huán)己烯充分反響后

9、,剩余的b12與足量KI作用生成I2,用cmolL.的NaSQ標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗NaSOs標(biāo)準(zhǔn)溶液vmL以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素.測(cè)定過程中,發(fā)生的反響如下：憶0-8 Br22KI=I22KBr I22Na2s2O3=2NaINa2s4O65滴定所用指示劑為.樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為用字母表示c6以下情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是填序號(hào).A樣品中含有苯酚雜質(zhì)B.在測(cè)定過程中局部環(huán)己烯揮發(fā)C.NaSO3標(biāo)準(zhǔn)溶液局部被氧6、2021江蘇實(shí)驗(yàn)化學(xué)丙快酸甲酯(CH三CCOOH)是一種重要的有機(jī)化工原料,沸點(diǎn)為103105C.實(shí)驗(yàn)室制備少量丙快酸甲酯的反響為融HQCH=(：工CH=(：COOC.H共H

10、?0實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1:在反響瓶中,參加14g丙快酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸,攪拌,加熱回流一段時(shí)間.步驟2：蒸出過量的甲醇(裝置見以下圖).步驟3:反響液冷卻后,依次用飽和NaCl溶液、5%NaCG溶液、水洗滌.別離出有機(jī)相.步驟4：有機(jī)相經(jīng)無水NaSO枯燥、過濾、蒸儲(chǔ),得丙快酸甲酯.(1) .步驟1中,參加過量甲醇的目的是.(2) .步驟2中,上圖所示的裝置中儀器A的名稱是;蒸儲(chǔ)燒瓶中參加碎瓷片的目的是(3) .步驟3中,用5%NaCO溶液洗滌,主要除去的物質(zhì)是;別離出有機(jī)相的操作名稱為(4) .步驟4中,蒸儲(chǔ)時(shí)不能用水浴加熱的原因是2021高考模擬試題7、2021吉林遼源模擬(NH

11、)2Cr2O可用作有機(jī)合成催化劑、媒染劑、顯影液等.某化學(xué)興趣小組對(duì)(NH4)2Cr2.的局部性質(zhì)及組成進(jìn)行探究.：CtO；(橙色)+伸2Croj(黃色)+2H+.請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1) .在試管中參加少量(NHk)2Cr2Q固體,滴加足量濃K0H溶液,振蕩、微熱,觀察到的主要現(xiàn)象是.（2） .為探究NH42C2Q摩爾質(zhì)量為252g/mol的分解產(chǎn)物,按以下圖連接好裝置,在A中參加5.040g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn).儀器C的名稱是.連接好裝置,點(diǎn)燃酒精燈之前,需進(jìn)行的必要操作是反響結(jié)束后,依然要通一段時(shí)間的氮?dú)獾脑蚴?加熱A至恒重,觀察到D中溶液不變色,同時(shí)測(cè)得A中殘留物為Cr2.、B中質(zhì)量的變化為1

12、.44g,寫出重銘酸錢加熱分解反響的化學(xué)方程式：（3） .實(shí)驗(yàn)室常用甲醛法測(cè)定含NH42C2.的樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)雜質(zhì)不發(fā)生反響,其反響原理為2Ba2+Cr2O2_+HbO=2BaCrQj+2H+、47NH+6HCHO=3H6HQ+(CH)6N4Hl滴定時(shí),1mo1CH26NkH+1mo1H+相當(dāng),然后用NaOH準(zhǔn)溶液滴定反響生成的酸.實(shí)驗(yàn)步驟：稱取樣品5.600g,配成500mL溶液,移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,用氯化鋼溶液使rn2完全沉淀后,參加10mL20.00mol-1的中性甲醛溶液,搖勻、靜Cr2O7置5min后,參加1?2滴酚血:試液,用0.200moll/1N

13、aOH|準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn).重復(fù)上述操彳3次,最終滴定用去Na0H標(biāo)準(zhǔn)溶液體積白平均值為20.00mL.假設(shè)滴定終點(diǎn)時(shí),仰視讀數(shù),那么測(cè)定結(jié)果填“偏大“偏小或“無影響滴定計(jì)算得該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.8、2021湖南六校聯(lián)考疊氮化鈉NaN3是一種白色劇毒晶體,是汽車平安氣囊的主要成分.NaN3易溶于水,微溶于乙醇,水溶液呈弱堿性,能與酸發(fā)生反響產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫.實(shí)驗(yàn)室可利用亞硝酸叔丁酯tBuNO,以tBu表示叔丁基與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反響制備疊氮化鈉.(1) .制備亞硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液與50面酸混合,發(fā)生反響H2SO4+2NaNO2=2HNO2+Na2SO4.

14、可利用亞硝酸與叔丁醇tBuOH庇40c左右制備亞硝酸叔丁酯,試寫出該反響的化學(xué)方程(2) .制備疊氮化鈉(NaN3)按如下圖組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反響,反響方程式為:t-BuNO2+NaOH+N2H4=NaN3+2H2O+t-BuOH裝置a的名稱是;該反響需限制溫度在65C,采用的實(shí)驗(yàn)舉措是;反響后溶液在0c下冷卻至有大量晶體析出后過濾,所得晶體使用無水乙醇洗滌.試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是(3) .產(chǎn)率計(jì)算稱取2.0g疊氮化鈉試樣,配成100mL溶液,并量取10.00mL溶液于錐形瓶中.用滴定管參加0.10mol-L1六硝酸鋪錢(NH4)2Ce(NO)6溶液40.00m

15、L發(fā)生的反響為2(NH4)Ce(NO36+2NaN3=4NGNO3+2Ce(NO3NaNO3+3N2(假設(shè)雜質(zhì)均不參與反響).充分反響后將溶液稀釋并酸化,滴入2滴鄰菲羅咻指示液,并用0.10molL一硫酸亞鐵俊(NH4)2Fe(SO)2為標(biāo)準(zhǔn)液,滴定過量的Ce4+,終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定原理：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+).計(jì)算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保存2位有效數(shù)字).假設(shè)其他操作及讀數(shù)均正確,滴定到終點(diǎn)后,以下操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是(填字母代號(hào)).A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤(rùn)洗B.滴加六硝酸鈾錢溶液時(shí),滴加前仰視讀數(shù),滴加后俯視讀數(shù)C.滴加硫

16、酸亞鐵錢標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),開始時(shí)尖嘴處無氣泡,結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡D.滴定過程中,將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵錢標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸儲(chǔ)水沖進(jìn)瓶?jī)?nèi)(4) .疊氮化鈉有毒,可以使用次氯酸鈉溶液對(duì)含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀,反響后溶液堿性明顯增強(qiáng),且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體,試寫出反響的離子方程式：答案以及解析1答案及解析:答案：1.Cu+2H2SO濃=CUsCuSQ+SOT+2hbO;濃硫酸(2).Ag2SO+4NH3H2O=2Ag(NH3.+502一+4降0;品紅溶液；假設(shè)參加品紅溶液,品紅溶液褪色,那么證實(shí)B中含有Ag2SO(3) .Ag+;因假設(shè)含有A&SO,參加BaCl2溶液會(huì)生成難溶的BaSO白色沉淀；(4)

17、.2Ag+SO+HO=Ag2SO+2h+(5) .二氧化硫與硝酸銀溶液反響生成亞硫酸銀解析：(1).銅和濃硫酸在加熱的條件下反響生成硫酸銅、二氧化硫和水,化學(xué)方程式為:Cu+2HSQ(濃)CuSO+SOT+2HO,故答案為：Cu+2HSQ(濃)工,CuSO4+SOT+2HO;由于反響時(shí)逸出的SO氣體可能帶出少量硫酸,所以試劑a應(yīng)為除雜試劑,可用濃硫酸,故答案為：濃硫酸;(2).A&SO溶于氨水得到+,離子方程式為:AgNH32Ag2sO+4=2+2_+4H2QNH3H2.AgNH32SO3故答案為：Ag2SQ+4=2+Qn2_+4H2QNH3H2OAgNH32SO3推測(cè)沉淀D為BaSO,加過量

18、稀鹽酸溶解得濾液E和少量沉淀F,那么E中可能含有溶解的SO,可用品紅溶液檢驗(yàn),假設(shè)參加品紅溶液,品紅溶液褪色,那么證實(shí)B中含有Ag2SO,故答案為：品紅溶液；假設(shè)參加品紅溶液,品紅溶液褪色,那么證實(shí)B中含有Ag2SO;(3).參加過量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀,說明含有Ag+;B中不含A&SO,因假設(shè)含有Ag2SO,加入BaCl2溶液會(huì)生成難溶的BaSO白色沉淀,故答案為：Ag+;因假設(shè)含有Ag2SO,參加BaCl2溶液會(huì)生成難溶的BaSO白色沉淀;(4) .根據(jù)以上分析,二氧化硫與硝酸銀溶液反響生成亞硫酸銀沉淀,離子方程式為:2Ag+SO+HO=AgzSO+2H+,故答案為：2Ag+SO+HO=Ag2

19、SO+2H+;(5) .該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論為二氧化硫與硝酸銀溶液反響生成亞硫酸銀,故答案為：二氧化硫與硝酸銀溶液反響生成亞硫酸銀.2答案及解析:答案：(1).堿煮水洗；(2) .加快反響；熱水?。籆;(3) .將Fe2+全部氧化為Fe3+;不引入雜質(zhì)；預(yù)防Fe3+水解；(4) .加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌)(5) .NH4FeSO4212H2O解析：(1)步驟的目的是去除廢鐵屑外表的油污,油污在堿性條件下容易水解,所以工業(yè)上常常用熱的碳酸鈉溶液清洗,即堿煮水洗;(2)步驟需要加熱目的是為了加快反響速率；溫度保持8095C,由于保持溫度比擬;鐵屑中含有少量硫化恒定且低于水的沸點(diǎn),故采用的適宜加熱方

20、式是水浴加熱(熱水浴)物,硫化物與硫酸反響生成硫化氫氣體,可以用氫氧化鈉溶液吸收,為了預(yù)防倒吸可以加裝倒置的漏斗,應(yīng)選擇C裝置;(3)步驟中選用足量的HQ,HaQ可以將/e2+氧化為Fe3+,且引入新的雜質(zhì),故理由是：將Fe2+全部氧4所以在參加時(shí)需分量參加,同時(shí)為(4)為了出去可溶性的硫酸俊、鐵濾(洗滌)(5)設(shè)硫酸鐵俊的化學(xué)式為NH相對(duì)分子質(zhì)量為1.5X18=27,那么NHFe(SO)2?12H20.3答案及解析:答案:(1) .增加固液接觸面積,04)2&H2.,其/(266+18x)=5.充分；沸3+Fe,(2)(3)O的復(fù)原產(chǎn)物為H20,不會(huì)不引入新的溶液要保個(gè)水分子的質(zhì)266+18

21、X,解得x=勺化學(xué)式為驟為:0由于H2Q本身易分解,pH小于0.5熟濃縮、冷卻結(jié).乙醇易揮發(fā),易燃；使用溶劑少,可連續(xù)萃取(萃取效率高).乙醇沸點(diǎn)低,易濃縮；AC.單寧酸；水(5).升華解析：(1)萃取時(shí)將茶葉研細(xì)可以增加固液接觸面積,從而使提取更充分；由于需要加熱,為預(yù)防液體暴沸,加熱前還要參加幾粒沸石;(2)由于乙醇易揮發(fā),易燃燒,為預(yù)防溫度過高揮發(fā)出的乙醇燃燒,因此提取過程中不可選用明火直接加熱；根據(jù)題干中的信息可判斷與常規(guī)的萃取相比擬,采用索式提取器的優(yōu)點(diǎn)是使用溶劑量少,可連續(xù)萃取(萃取效率高)；(3)乙醇是有機(jī)溶劑,沸點(diǎn)低,因此與水相比擬乙醇作為萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是乙醇沸點(diǎn)低,易濃縮；蒸儲(chǔ)

22、濃縮時(shí)需要冷凝管,為預(yù)防液體殘留在冷凝管中,應(yīng)該選用直形冷凝管,而不需要球形冷凝管,A正確,B錯(cuò)誤；為預(yù)防液體揮發(fā),冷凝后得到的微分需要有接收瓶接收儲(chǔ)分,而不需要燒杯,C正確,D錯(cuò)誤,答案選AG(4)由于茶葉中還含有單寧酸,且單寧酸也易溶于水和乙醇,因此濃縮液中參加氧化鈣作用是中和單寧酸,同時(shí)也吸收水；(5)根據(jù)信息可知咖啡因在100c以上時(shí)開始升華,因此該別離提純方法的名稱是升華.4答案及解析：答案：(1).A(2) .BD;分液漏斗、容量瓶(3) .充分析出乙酰水楊酸固體(結(jié)晶)(4) .生成可溶的乙酰水楊酸鈉(5) .重結(jié)晶(6) .60解析：(1)由于反響溫度在70C,低于水的沸點(diǎn),且

23、需維溫度不變,故采用熱水浴的方法加熱；(2)操作需將反響物倒入冷水,需要用燒杯量取和存放冷水,過濾的操作中還需要漏斗,那么答案為：BD分液漏斗主要用于別離互不相容的液體混合物,容量瓶用于配制一定濃度的溶液,這兩個(gè)儀器用不到.(3)反響時(shí)溫度較高,所以用冷水目的是使得乙酰水楊酸晶體充分析出；(4)乙酰水楊酸難溶于水,為了除去其中的雜質(zhì),可將生成的乙酰水楊酸與碳酸氫鈉反響生成可溶性的乙酰水楊酸鈉,以便過濾除去雜質(zhì)；(5)每次結(jié)晶過程中會(huì)有少量雜質(zhì)一起析出,可以通過屢次結(jié)晶的方法進(jìn)行純化,也就是重結(jié)晶；(6)水楊酸分子式為C7HQ,乙酰水楊酸分子式為GHQ,根據(jù)關(guān)系式法計(jì)算得：7HQC9HQ1381

24、806.9gmm(C9HQ)=(6.9gx180)/I38=9g,那么產(chǎn)率為-9100%=60%.5.4g5答案及解析:答案：1.1FeQl溶液；溶液顯紫色；a、b減少環(huán)己醇蒸出3分液漏斗、燒杯4通冷凝水,加熱b-cv-父822. 5淀粉溶液；%-20006b、ca解析：1檢驗(yàn)苯酚的首選試劑是FeCL溶液,原料環(huán)己醇中假設(shè)含有苯酚,參加FeCl3溶液后,溶液將顯示紫色；2從題給的制備流程可以看出,環(huán)己醇在FeCl36H2O的作用下,反響生成了環(huán)己烯,比照環(huán)己醇和環(huán)己烯的結(jié)構(gòu),可知發(fā)生了消去反響,反響方程式為：是鵬H注意生成的小分子水勿漏寫,題目已明確提示該反響可逆,要標(biāo)出可逆符號(hào),FeCl36

25、H2O是反響條件催化劑別漏標(biāo)；此處用FeCl36H2O而不用濃硫酸的原因分析中：a項(xiàng)合理,因濃硫酸具有強(qiáng)脫水性,往往能使有機(jī)物脫水至炭化,該過程中放出大量的熱,又可以使生成的炭與濃硫酸發(fā)生反響：C+2H2SO濃-COT+SQT+2H2.；b項(xiàng)合理,與濃硫酸相比,FeCl3-6H2O對(duì)環(huán)境相對(duì)友好,污染小,絕大局部都可以回收并循環(huán)使用,更符合綠色化學(xué)理念；c項(xiàng)不合理,催化劑并不能影響平衡轉(zhuǎn)化率；儀器B為球形冷凝管,該儀器的作用除了導(dǎo)氣外,主要作用是冷凝回流,盡可能減少加熱時(shí)反響物環(huán)己醇的蒸出,提升原料環(huán)己醇的利用率；(3)操作2實(shí)現(xiàn)了互不相溶的兩種液體的別離,應(yīng)是分液操作,分液操作時(shí)需要用到的玻

26、璃儀器主要有分液漏斗和燒杯；(4)題目中已明確提示了操作3是蒸儲(chǔ)操作.蒸儲(chǔ)操作在參加藥品后,要先通冷凝水,再加熱；如先加熱再通冷凝水,必有一局部福分沒有來得及被冷凝,造成浪費(fèi)和污染；II.(5)因滴定的是碘單質(zhì)的溶液,所以選取淀粉溶液比擬適宜；根據(jù)所給的式和式,可知剩余的Br2與反響消耗的Nk&Q的物質(zhì)的量之比為1：2,所以剩余Br2的物質(zhì)的量為：n(Br2)余=LxcmolI/1xvmLX10-3L-mL1=cvmol,反響消耗的Br2的物質(zhì)的量為22000(b-竺)mol,據(jù)反響式中環(huán)己烯與澳單質(zhì)1:1反響,可知環(huán)己烯的物質(zhì)的量也為2000(bcv)mol,其質(zhì)量為(bcv)x82g,所以

27、ag樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：20002000cv(b)822000.aOH/(6)a項(xiàng)錯(cuò)誤,樣品中含有苯酚,會(huì)發(fā)生反響：+3%id|+3Ha,Br每反響1molBr2,消耗苯酚的質(zhì)量為31.3g;而每反響1molB2,消耗環(huán)己烯的質(zhì)量為82g;所以苯酚的混入,將使耗Br2增大,從而使環(huán)己烯測(cè)得結(jié)果偏大；b項(xiàng)正確,測(cè)量過程中如果環(huán)己烯揮發(fā),必然導(dǎo)致測(cè)定環(huán)己烯的結(jié)果偏低；c項(xiàng)正確,N&GQ標(biāo)準(zhǔn)溶液被氧化,必然滴定時(shí)消耗其體積增大,即計(jì)算出剩余的澳單質(zhì)偏多,所以計(jì)算得出與環(huán)己烯反響的澳單質(zhì)的量就偏低,導(dǎo)致最終環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低.6答案及解析：答案：(1).作為溶劑、提升丙煥酸的轉(zhuǎn)化率(2) .(

28、直形)冷凝管；預(yù)防暴沸(3) .丙快酸；分液(4) .丙快酸甲酯的沸點(diǎn)比水的高解析：(1)一般來說,酯化反響為可逆反響,參加過量的甲醇,提升丙快酸的轉(zhuǎn)化率,丙快酸溶解于甲醇,甲醇還作為反響的溶劑；(2)根據(jù)裝置圖,儀器A為直形冷凝管；加熱液體時(shí),為預(yù)防液體暴沸,需要參加碎瓷片或沸石,因此此題中參加碎瓷片的目的是預(yù)防液體暴沸；(3)丙快酸甲酯的沸點(diǎn)為103c-105C,制備丙快酸甲酯采用水浴加熱,因此反響液中除含有丙快酸甲酯外,還含有丙快酸、硫酸；通過飽和NaCl溶液可吸收硫酸；5%勺N&CQ溶液的作用是除去丙快酸,降低丙快酸甲酯在水中的溶解度,使之析出；水洗除去NaCl、N&CG,然后通過分液

29、的方法得到丙快酸甲酯；(4)水浴加熱提供最高溫度為100C,而丙快酸甲酯的沸點(diǎn)為103C105C,采用水浴加熱,不能到達(dá)丙快酸甲酯的沸點(diǎn),不能將丙快酸甲酯蒸出,因此蒸儲(chǔ)時(shí)不能用水浴加熱.7答案及解析：答案：(1).固體溶解,產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體,溶液由橙色變?yōu)辄S色(2) .(球形)枯燥管檢查裝置的氣密性后通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間將裝置內(nèi)空氣排盡將A中分解產(chǎn)生的氣體全部趕入B中,預(yù)防產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差(NH4)2C2.=A=Cr2C3+NT+4H2O(3) .偏大;10.00%解析：(1).(NH4)2Cr2C7固體和濃KOH反響,生成氨氣,002-(+H2O=2CrO2-(黃色)+2H+,在堿性條件下平衡正向移動(dòng),觀察到的現(xiàn)象為：固體溶解,產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體,溶液由橙色變?yōu)辄S色；(2) .儀器C的名稱是(球形)枯燥管；檢查裝置的氣密性后通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間將裝置內(nèi)空氣排盡,以免影響實(shí)