氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)專題

1、專題二 氧化還原反應(yīng)考綱解讀 目標(biāo)要求】1. 掌握氧化還原反應(yīng)基本概念2. 判斷氧化性還原性的相對(duì)強(qiáng)弱3. 根據(jù)得失電子守恒，掌握氧化還原方程式配平并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算知識(shí)檢索 要點(diǎn)精析】一. 氧化還原反應(yīng)的判斷（1）氧化還 原反應(yīng)的本 質(zhì)_ 特征_ 判斷 依據(jù) ：例 1. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 _A.2Na2Q+2H2O=4NaOH+OB. Na2Q+2HCI=2NaCI+H2CbC. Cl2+H2O=HCl+HClOD. ICl+H2O=HCl+HIOE.CH3CHOH+CU& CHCHO+CU+2OF.3CCI4+K2Cr2O7=2CrO2CI2+3COC2I+2KCI（ 2）

2、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系辨析： A. 有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B. 元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原C. 復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)D. 金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)二 . 氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念還原劑 _ 電子化合價(jià) _ 被 _ 發(fā)生 _ 反應(yīng)得到 _產(chǎn)物（升失氧還）氧化劑 _ 電子化合價(jià) _ 被_ 發(fā)生 _ 反應(yīng)得到 _產(chǎn)物（降得還氧）（ 反 應(yīng) 物 ， 物 質(zhì) ） （ 元 素 ） （ 元 素） （生成物，物質(zhì)）例 2.在 CU+2HSQ4（濃）=CuSQ+SOf+2H2O 反應(yīng)中，_ 是氧化劑； _ 是還原劑； _ 元素被氧化； _元素被還原；_

3、是氧化產(chǎn)物； _ 是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為 _ 。例 3.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+=X2+2Y2+,則下列敘述：X 被氧化；X是氧化劑；X 具有還原性；丫2+是氧化產(chǎn)物；丫+具有還原性；Y3*的氧化性比乂+要強(qiáng)。其中正確的是（）A. B. C. D. 辨析：氧化反應(yīng)，被氧化，氧化產(chǎn)物，氧化劑，抗氧化劑三. 氧化還原反應(yīng)的表示方法及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目（ 1）雙線橋： _指向 _， _ 指向 _（ 得失相等 ）（2）單線橋： _ 指向 _ ， （不計(jì)得失）例 4. 用兩種方法表示氧化還原反應(yīng)KCIO3+ 6HCI= KCI+3CI2f+3 H2O2KCIO3=2KCI+3O2f2KM

4、nO4=K2MnO4+MnO2+O2f例 5. （1）某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2Q，已知該反應(yīng)中 HO 只發(fā)生如下過程：HzQ 宀 Q 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目O2）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共6 種物質(zhì)，濃 HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl， 寫出該反應(yīng)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。四 . 常見氧化劑與還原劑（單質(zhì)、化合物、離子）（ 1）常見氧化劑：2）常見還原劑：例 6. 下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （） 必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （）A. Cl Cl

5、2B . S2-TH2SC . Cl2 Cl-D. MnQMnO2-例 7. 下列離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是A.HCO3-、AlO2-、Na+、Cl-B.Fe2+、 H+、NO3+、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-D.H+、K+、SO32-、S2-氧化劑還原劑不是固定不變的，同一物質(zhì)在不同反應(yīng)中可以扮演不同角色。例 8.水參加的下列反應(yīng)，哪些是氧化還原反應(yīng)？這些反應(yīng)中水分別起什么作用？A.2Na+2H2Q=2NaOH+rtB.2Na2Q+2HbO=4NaOH+O五 . 氧化性還原性分析與比較 （1）根據(jù)價(jià)態(tài)分析氧化性還原性例 9. 舉例說明下列物質(zhì)分別體現(xiàn)氧化性和還原

6、性的反應(yīng)HClSO2FeCl22）氧化性還原性（得失電子能力）強(qiáng)弱比較舉例說明比較氧化性還原性的五種方法（金屬非金屬活動(dòng)性、反應(yīng)條件、氧化還原反應(yīng)方程式、與變價(jià)元素反應(yīng)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)、電化學(xué)方法）氧化性比較：C.Na2O+H2O=2NaOHE.NaH+HQ=NaQH+HG.Cl2+H2O=HCl+HClOD.3NO2+H2O=2HNO3+NOF.2F2+2H2O=4HF+O2H.SO2+H2O=H2SO3還原性比較：_3+2+2+3+例 10.已知：2Fe +21-=2Fe +122Fe +B2=2Fe +2Br-，（1）比較 Fe2+、I-、Br-的還原性。（2）分別向 Fel2、FeBr2中通

7、入少量 Cl2,寫出反應(yīng)的離子方程式。例 11.已知反應(yīng) Cu+Cl2=CuCl22Cu+S=CibS，回答：1判斷單質(zhì)的氧化性：Cl2S完成反應(yīng)：CI2+H2S還有哪些事實(shí)可以用來比較CI2與 S 的氧化性？例 12.將 HS 氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)：13H2S+2HNO= 3S +2NO +4H2O24fS+2HNO= 4S +NH4NG + 3H2。3H2S+2HNO= S +2NO2+ 2H2。45H2S+2HNO= 5S +N2+ 6H2。根據(jù)上述反應(yīng)判斷四種硝酸溶液的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（）。（A）（B）（C）（D）六.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律：理解先強(qiáng)后弱

8、規(guī)律、歧化歸中規(guī)律、得失電子守恒規(guī)律等例 13.向 HCI、FeCb、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，依次寫出反應(yīng)的離子方程式例 14.G、Q X、Y、Z 均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)?一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：電解 G- Q+NaCl Q+HOX+HY+NaO -?G+Q+bOZ+NaOH-hQ+X+HO這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)锳.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ例 15.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2QTH2O IO3-TI2MnO 宀 MrT HNS NQ 如果分別用等物質(zhì)

9、的量的這些物 質(zhì)氧化足量的 KI，得到 I2最多的是（）。A.H2QB.IO3-C.MnO-D.HNO七.氧化還原反應(yīng)方程式配平（方法：化合價(jià)升降相等）具體配平策略：從左邊開始，或從右邊開始，或從兩邊開始；要點(diǎn)：以分子為單位計(jì)算化合價(jià)變化值例 16. FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2S+NaOH= Na2S+Na2SO3+H2OKMnO4+ H2C2O4+ H2SO4= CO2+KMnO+口 KNG+D（）=MnSO+口 心 0+口 KNO+口 HbO有機(jī)物參加的氧化還原反應(yīng)，變價(jià)元素往往有碳，可采用氫氧標(biāo)碳標(biāo)出碳元素化合價(jià)。 缺項(xiàng)配平時(shí)，根據(jù)原子守恒進(jìn)行判斷，缺少的物質(zhì)一般為 _例

10、17. 單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：a Fe+b NO-+c H+=d Fe2+f Fe3+g NOT +h NOT+k H2O （系數(shù)均為自然數(shù)）（1）c、g、h 的關(guān)系式是 _ （原子守恒）（ 2）b、c、d、 f 的關(guān)系式是 _（電荷守恒）（3）d、f、g、h 的關(guān)系式是 _（得失電子守恒）八. 氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算（得失電子守恒） 計(jì)算公式：n（氧化產(chǎn)物）x變價(jià)原子個(gè)數(shù)x化合價(jià)變化值=n（還原產(chǎn)物）x變價(jià)原子個(gè)數(shù)x化合價(jià)變化值n（氧化劑）x變價(jià)原子個(gè)數(shù)x化合價(jià)變化值=n（還原劑）x變價(jià)原子個(gè)數(shù)x化合價(jià)變化值NH、SO、N2、H2O,反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原 ）。C

11、. 1:1 D. 4:3例 19、 24 mL 濃度為 0.05 mol/L 的 N&SO 溶液恰好與 20mL 濃度為 0.02 mol/L 的 KzCaO 溶液完全反應(yīng)。已知 NQSO 被 K2Cr2O7氧化為 NQSQ,則元素Cr 在還原產(chǎn)物中的化 合價(jià)為（ ）。A. 2B 3C. 4D. 5例 20.1.92 克銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色慢慢 變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到標(biāo)況下的氣體 1.12 L（不考慮 NO 與 N2Q 的轉(zhuǎn)化）， 計(jì)算（ 1）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量（2）生成氣體中各成分的物質(zhì)的量（3）將生成的氣體與多少 mol O2混合溶于水，才能使氣體全部被吸收？九氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用KMnO4+ HCl=KCl+MnCl2+ Cl2+ H2OMnSO4+ K2SO4+ H2O例 18. 硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（ A. 1:3B. 2:3辨析：下列反應(yīng)中，所述物質(zhì)或過程 全部發(fā)生氧化反應(yīng)的是A. HCIO、HzCb、O3等具有很好殺菌消毒作用B. 橡膠老化，鋼鐵生銹，白磷自燃C. 鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化D. 在催化劑作用下，